2026年江苏省扬州市高邮市中考化学二模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年江苏省扬州市高邮市中考化学二模试卷一、单选题：本大题共20小题，共40分。1.下列是“国家最高科学技术奖”几位获得者及其部分研究领域，其中与航空燃料炼制技术直接相关的是(

)A.闵恩泽，石油化工催化剂研究 B.徐光宪，稀土分离技术研究

C.赵忠贤，高温超导材料研究 D.张存浩，高能化学激光研究2.在海底发现的天然气水合物被科学家称为“未来能源”。天然气的主要成分是(

)A.酒精 B.一氧化碳 C.甲烷 D.氢气3.纯碱(Na2COA.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物4.三氯化硼(BCl3)是制备光导纤维的主要原料，BClA.+1 B.+2 C.+3 D.−35.下列物质由原子构成的是(

)A.水 B.铁 C.二氧化碳 D.氯化钙6.俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确是(

)A.双氧水：每个溶质分子中含有2个氧原子 B.干冰：干净无杂质的冰

C.烧碱：具有可燃性的碱 D.水银：液态的银7.稀土元素有“工业维生素”之称。钪属于其中的一种，如图为钪在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是(

)A.钪的元素符号为Sc B.钪属于金属元素

C.钪原子核内有21个中子 D.钪的相对原子质量为44.968.明末科技著作《物理小识》中对硝酸的记载为“剪银块投之，则旋而为水”，描述的化学方程式为4HNO3+3Ag=3AgNO3+2A.N2O B.NH3 C.学习小组取碎紫甘蓝叶片，放入研钵中，加入酒精研磨，过滤得到紫色的紫甘蓝提取液，将其滴入白醋中变红，滴入氢氧化钠溶液中变绿。9.下列人体所需的营养物质中，紫甘蓝富含的是(

)A.蛋白质 B.油脂 C.维生素 D.无机盐10.上述实验操作过程中，一定不会用的仪器是(

)A.胶头滴管 B.分液漏斗 C.烧杯 D.玻璃棒11.下列关于本实验项目的说法中不正确的是(

)A.把紫甘蓝剪碎再研磨是为了增大其与酒精的接触面积

B.紫甘蓝中色素难溶于酒精

C.向稀盐酸中滴入紫甘蓝提取液，溶液也会变红

D.该提取液可用作酸碱指示剂12.紫甘蓝适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合紫甘蓝生长的是(

)A.6.3 B.7.0 C.8.9 D.1013.在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是(

)A.Fe2O3→稀盐酸FeCl3溶液14.下列物质的性质和用途对应关系正确的是(

)A.铜呈紫红色，可用作导线 B.石墨能导电，可用作润滑剂

C.金刚石无色透明，可用于切割玻璃 D.稀有气体化学性质稳定，可用作保护气15.甘氨酸甜菜碱(C5H11A.属于氧化物 B.每个分子中含有一个氧分子

C.由C、H、N、O四种元素组成 D.C、H两种元素质量比为5：1116.下列实验方案能达到目的的是(

)选项实验目的实验方案A鉴别CO2将燃着的木条分别伸入盛有两种气体的集气瓶中，观察现象B测定NaOH溶液的pH用玻璃棒蘸取NaOH溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照C实验室制取氢气向锌粒中加入浓盐酸，用向下排空气法收集气体D除去生石灰中的碳酸钙高温煅烧至固体质量不再减少A.A B.B C.C D.D碳中和是指通过减少碳排放、增加碳吸收，使二氧化碳的排放量与吸收量达到平衡，从而实现净零排放。工业上可用K2CO3溶液吸收含CO2的烟气，反应原理为：K2CO17.下列措施中不能有效促进“碳中和”的是(

)A.植树造林 B.燃煤发电 C.推广电车 D.保护湿地18.下列关于“CO2A.生成的KHCO3分解，既实现CO2的释放，也实现了K2CO3的再生

B.循环利用过程中，溶液的19.已知：20℃时，K2CO3的溶解度为110g，KHCO3的溶解度为33.7g。某实验小组利用A.适当升高吸收塔的温度，能提高吸收效率

B.在a、b处连接CO2浓度分析装置，可监测吸收塔的吸收效率

C.吸收过程中，a处CO2浓度大于b处CO2浓度

D.为提高反应的效率，工业上应使用饱和的K2CO3溶液

20.工业上利用CH4与水蒸气催化重整制氢，流程中包含两步反应：该反应为吸热反应A.第一步反应吸热，将外界的热量储存于CO和H2之中

B.适当添加CaO，可提高H2的纯度

C.在温度为800K时，产氢速率小于透氢速率

D.二、流程题：本大题共1小题，共10分。21.一种以氨为载体，生产供能的流程如图。(1)流程中的氢气可通过电解水获得，反应的化学方程式为______。电解水所用的电解液通常为20%～30%的KOH溶液，反应一段时间后，该电解液的浓度会______(填“增大”、“减小”或“不变”)，为实现KOH的循环使用，最适宜添加的试剂是______。

A.30%KOH溶液

B.20%KOH溶液

C.KOH固体

D.水

(2)为使氨气充分燃烧，可采取的措施是______，供能过程中主要利用了化学能→______能的转变。

(3)请写出上述流程总反应的化学方程式______。

(4)在储存和运输的过程中，通常会将气体转化为液态。如表是NH3与能量种类沸点/℃体积能量密度/MJ所需仓容mN−33.511.53121H−252.98.54223说明：体积能量密度是指单位体积的储能介质所能储存的能量。

依据表中信息，分析将H2转化为NH3进行储运的原因______三、简答题：本大题共1小题，共9分。22.高邮是一座有深厚文化底蕴与创新活力的城市。

(1)科创名城——光伏产业

①光伏组件封装中使用特种工程塑料，塑料属于______(填“无机物”或“有机物”)。

②光伏产业中，用于制造电池片的高纯硅(Si)从二氧化硅中提炼而得，二氧化硅的化学式为______。

(2)舌尖高邮——美食化学

①桂花糕以糯米粉、白砂糖、干桂花为原料制作，糯米粉富含淀粉，常用______检验。

②腌制咸鸭蛋所用食盐的主要成分是氯化钠，其构成微粒中的阳离子是______(填化学用语)，鸭蛋中富含人体所需的营养物质是______。

(3)传统文化——化学守护

①老旧邮票多为纸质，纸张易酸化而破损，被酸化(以HA表示)的纸张可用饱和石灰水浸泡脱酸，其原因是______(用化学方程式表示)。

②脱酸处理后的湿纸张pH约为12，在空气中晾干后，pH降至8左右。请分析pH下降的主要原因______。四、探究题：本大题共3小题，共41分。23.人类生活离不开氧气。

(1)探究O2浓度对铁生锈速率的影响

①装置A中产生O2反应的化学方程式为______。

②某同学为探究O2浓度对铁生锈速率的影响，设计图1所示装置实验，观察到装置B中铁钉先生锈。老师认为：此现象不能证明O2浓度增大会加快铁生锈。请解释原因并提出为达到实验目的可作的改进措施______。

(2)探究某自救器的工作原理

一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含NaClO3、MnO2(催化剂)和铝粉。利用铝粉燃烧供热，促使反应：发生。为探究铝粉的加入量对制氧剂产氧量的影响，取相同质量的NaClO3、MnO2均匀混合，控制其他条件相同进行实验，测得两者间的关系见图2。

①该面罩式呼吸自救器核心制氧反应的基本反应类型是______。

②分析图2，实验条件下，为获得较多的氧气，较合适的铝粉加入量是______g，铝粉质量太多，产氧量下降的原因是______。

(3)探究木炭在氧气中充分燃烧是否只生成CO2

已知：CO能与氯化钯溶液反应生成黑色固体。O2的密度约为1.4g/L。

Ⅰ.将燃烧匙中的木炭(0.12g)在酒精灯上加热至红热，伸入500mL的三颈烧瓶中，如图3。

Ⅱ.反应结束后，抽取瓶中气体通入澄清石灰水中，观察到石灰水变浑浊。

Ⅲ.再抽取瓶中气体通入氯化钯溶液中，观察到有黑色固体生成。

①写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式是______，由步骤Ⅱ和Ⅲ，可知该实验中木炭燃烧产物为______。

②依据实验数据判断：烧瓶内24.某酸性含铜废水(CuCl2、HCl)需处理。

(1)置换处理。用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)处理。

①铁与CuCl2反应的化学方程式为______，废水处理过程中还会产生一种气体为______。

②实验小组研究了pH对铜去除率(铜去除率=置换出铜元素的质量置换前铜元素的质量×100%)的影响，如图1所示。随pH减小，铜元素去除率下降的原因是______。

③图2为混合物中铁的质量分数与Cu2+去除率的关系。活性炭对Cu2+的去除能力______。(填“>”“<”或“=”)铁粉对Cu2+的去除能力。你的判断依据是______。

(2)转化处理。将该酸性含铜废水稀释后，加入一定量Na2CO3溶液，在一定温度下充分反应，过滤、洗涤、干燥可得碱式碳酸铜【化学式为CuCO3⋅Cu(OH)2或2CuCO实验小组IⅡⅢⅣ温度/℃255075100沉淀颜色无蓝绿色绿色绿色(少量黑色)产率%73.893.4实验中，控制CuCl2溶液和Na2CO3溶液反应的最佳温度为______℃实验小组Ⅳ所得产物中混有少量黑色物质，产生该物质的原因可能是______。

③将碱式碳酸铜充分加热，可完全分解成氧化铜、水和二氧化碳。测得不同温度下固体的失重率(失重率=初始质量−最终质量初始质量×100%)见图3，350℃时残留固体为CuO25.如图为工业上采用阳离子膜电解碳化法制备CaCO3的示意过程。

已知：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

(1)离子交换膜的工作原理为“同性相斥，异性相吸”，据此分析，图中离子交换膜带______(填“正”或“负”)电荷，______(填离子符号，下同)因同性相斥而被截留。

(2)电解CaCl2溶液生成Ca(OH)2、H2和氯气(Cl2)，该反应的化学方程式为______。

(3)阴极室中加入一定浓度NaCl溶液的目的是提高溶液的导电性，但NaCl溶液的浓度过大时，碳酸钙的产量降低的原因是______。

(4)阴极室通入CO2可将溶液中的______转化成难溶性沉淀，避免其返回阳极室。电解过程中，Ca(OH)2会附着在阳离子膜上，使得产量降低，从溶解性分析Ca(OH)参考答案1.A

2.C

3.C

4.C

5.B

6.A

7.C

8.C

9~12.C

、B

、B

、A

13.B

14.D

15.C

16.D

17~18.B

、B

19.D

20.C

21.增大;D

通入纯氧，将氨气与氧气充分混合，增大氧气的通入量，增大压强等;热

氨气沸点更高，更易液化，储存运输的条件更易实现、成本更低；氨气的体积能量密度更高，相同体积可储存更多能量；储运相同能量时，氨气所需仓容更小，更节省仓储空间，储运效率更高

22.有机物;SiO2

碘水或碘酒;Na+;蛋白质

23.因为B、C集气瓶中水蒸气的浓度不同，可以在B、C集气瓶中放入少量等体积的水等

分解反应;3;过多质量的铝粉消耗较多的氧气