高三化学高考备考一轮复习微专题强化 氯及其化合物（一）

高三化学高考备考一轮复习微专题强化氯及其化合物（一）•原卷

一、单选题（共15题）

1.将一盛满5的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后,试管中

剩余气体的体积约占试管容积的（假设反应前后体系温度相同）（）

2.已知：Ca（C10）2+4HCl（^）===CaCl2+2Cl2T+2H2O,用贮存很久的漂白粉与浓盐

酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）

①CO2

②HC1

③也。

④O,

A.①②③B.②③④C.②③D.①④

3.利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到

以下图像，相关说法不正确的是（）

A.图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况

B.图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况

C图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数

D.氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中

4.无水A1J（183OC升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用A1和Ch

通过下图装置制备。下列说法正确的是（）

浓秋・

NaOH

，溶液

A.试剂瓶B、C、F中分别盛饱和NaHCR、浓硫酸、浓硫酸

B.无水AiCh产品最后在装置E中收集

C.实验开始时应先点燃D处酒精灯

D.装置F和G可用盛无水Caci?的干燥管替换

5.用如图装置探究3和NO,在NaOH溶液中的反应c通入适当比例的Ci?和

NO2,发生的化学反应为C12+2NC)2+4NaOH=2NaNO3+2NaQ+2H2。。下列叙述正确

的是()

NO：

CCU

1IIII!

A.实验室中可用CU与ImohJ的硝酸制备二氧化氮气体

B.装置II中的玻璃管起到平衡气压作用

C.由该反应可知氧化性顺序：5>NO2>NaNO3

D.通过观察装置I、HI中的气泡的快慢控制。2和NO2的通入量

6.如图所示，从a处通入新制备的关闭b阀时，c处的干燥红色布条

看不到明显现象；当打开b阀后，c处红色布条逐渐褪色。d瓶中装的是

()

①浓硫酸

②NaOH溶液

③也。

④饱和NaCl溶液

A.①③B.②④C.①②D.③④

7.下列说法正确的是（）

A.工业采用氢气与氯气混合点燃，加水稀释的方法制备盐酸

B.工业上制备硝酸时，常将通过吸收塔的尾气重新转移至热交换器中，以

便于尾气进行后期的循环利用

C.工业上常采用电解饱和食盐水的方法制备钠单质

D._L业上常将氯气通入海水的母液再进行结晶、过滤从而获得溟单质

8.下列说法正确的是（）

A.工业上用软锦矿（主要成分Mno?）在加热条件下与浓盐酸反应制氯气

B.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接得到高纯度的硅

C.工业上用熔融氧化镁制单质镁

D.在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫

9.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备己略）。

下列说法错误的是（）

饱和食秋水KI溶液和基NaOH溶液

ABD

A.装置A烧瓶内的试剂可以是KMnO4

B.装置B具有除杂和贮存气体的作用

C.实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色

D.利用该装置能证明氯的非金属性强于浪的非金属性

10.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）

①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液

⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液

A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D.②④⑤⑥

11.已知：KC1O3+6HC1（»）=KC1+3C12T+3H2Oo如图所示，将少量试剂分别放

入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KQO,晶体上，并用表面皿

盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（）

滴有KSCN的FcCb溶液紫色石蕊溶液

滴有酚醐的NaOH溶液淀粉KI溶液

选项实验现象结论

滴有KSCN的FeCl2溶

Aj具有还原性

液变红色

滴有酚醐的NaOH溶

BC1?具有酸性

液褪色

C淀粉KI溶液变蓝色3具有氧化性

石蕊溶液先变为红色

D5具有漂白性

后褪色

A.AB.BC.CD.D

12.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中正确的是（）

A.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

B.漂白粉和明矶都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

C.氯气可以使鲜花褪色，说明5有漂白性

D.氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而

不是氯气

13.下列说法不正确的有（）

①氢气在氯气中燃烧可制取HC1气体

②铜丝在氯气中燃烧，生成的烟溶于水后得黄色溶液

③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

④氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等

⑤自然界中存在大量氯的单质

A.5种B.4种C.3种D.2种

14.下列说法中，正确的是（）

A.向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色

B.氯气泄漏，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场

C.铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜

D.氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在

15.某同学用以下装置制备并检验J的性质。下列说法正确的是（）

miv

A.图I:若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完

B.图H：仅证明新制氯水具有酸性

C.图山：产生了棕黄色的雾

D图IV：湿润的有色布条褪色

二、填空题（共2题）

16.漂白粉和明矶是抗拒疫情的必需物资。请按要求，回答下列问题:

（1）实验室制取氯气的离子方程式：。

（2）工业上制备漂白粉的化学方程式为o

（3）漂白粉溶于水有杀菌消毒作用，其原理是（用化学方程式表示）

（4）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是

。如果用新制氯水漂白，为了增强漂白能力，可加入少量的物

质是o（填字母）

A.食醋

B.食盐

C.石灰石

D.纯碱

17.如图是探究物质漂白性（使有色物质褪色）的实验.已知氯气（J）是

一种有刺激性气味的有毒气体。

回答下列问题：

（1）闻氯气的操作是：

（2）氯气与水反应的化学方程式：

（3）图中实验的现象为B中布条,而A中布条（填

褪色或不褪色），由此可推测具有漂白性的物质可能是__________，其中

氯元素的化合价为o

（4）C处溶液最好选用溶液，其目的是___________o发生的

化学反应方程式为：。

三、实验题（共3题）

18.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持装置

已略去）。

（1）装置A中是用MnO?和浓盐酸反应制备还生成MnCh和水，请写

出其化学方程式：。

（2）装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵

塞时B中的现象为o

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则C中I、II、山

处依次放入（填字母）。

abCd

干燥的有色干燥的有色湿润的有色湿润的有色

I

布条布条布条布条

II碱石灰浓硫酸浓硫酸无水氯化钙

湿润的有色湿润的有色干燥的有色干燥的有色

m

布条布条布条布条

（4）装置D用于制取少量漂白粉，漂白粉的有效成分是：（写

化学式）。

（5）装置E中潮湿的。2与NaQ,以等物质的量反应，生成NaHCO，、Ciq气

体和另一种盐，试写出该反应的化学方程式：O

（6）设计实验方案验证实验结束后E中体中存在HCO；：,

（7）装置G中NaOH溶液的作用是：。

19.二氧化镒与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取并探究J化学性

质的装置图。

（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为o

（2）若要在D中得到干燥纯净的气体，且不污染空气，B、F中应分别盛

放的试剂为、o

（3）E的作用是_____o

（4）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与Mno?混合

加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原

因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：

a.稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HC1气体加热

b.稀盐酸滴入MnO?中，然后加入NaCl固体加热

C.稀盐酸滴入MnO?中，然后加入浓硫酸加热

d.MM与NaCl的浓溶液混合加热

①实验b的目的是______o

②实验现象：a、c有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此

得出影响氯气生成的原因是

20.某学习小组探究铁与氯气的反应途径及产物。

【问题提出】

(1)资料1：液氯能在钢瓶中储存。

资料2：铁与氯气在加热条件下能发生反应。

资料3：铁与氯水能反应。

实验：将铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生。

①经检验氯水呈酸性，原因是(用化学方程式表示)。

②依据实验现象，判断氯水中与Fe反应的微粒可能为

据此，小组认为Fe与J的反应与温度湿度有关，探究如下。

【实验探究】资料：高于300℃时氏J升华。

(2)湿润的J与Fe的反应：

实验装置操作及现象

常温时将铁丝伸入A中，铁丝迅速

I2

变黑

-湿润Ch

1将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈

11A

燃烧，产生大量棕黄色烟

①实验I,向A中加水，经检验产物中有FeJ,推测其形成的可能途径:

途径一:Fe+Cl2-FcCl,;

途径二：2Fe+3C12=2FeCl3,

②实验H,(填操作和现象)，A中产物含+3价铁,

(3)干燥的与Fe的反应:

实验装置操作及现象

m常温时将铁丝伸入A中，铁丝慢慢变

黑，大量气体剩余

将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃

IV

烧，产生大量棕黄色烟

实验ni中有大量a剩余，实验N几乎无j剩余，原因是

2022届高三化学高考备考一轮复习微专题强化氯及其化合物（一）•含答

案

一、单选题（共15题）

1.将一盛满5的试管倒立在水槽中，当日光照肘相当长一段时间后,试管中

剩余气体的体积约占试管容积的（假设反应前后体系温度相同）（）

A.lB.lC.lD.2

4323

1.答案：C

2.已知：Ca（C10）2+4HCl（^）=CaCl2+2C1,T+2H2O,用贮存很久的漂白粉与浓盐

酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）

①9

②HC1

③也。

④。2

A.①②③B.②③④C.②③D.①④

2.答案：A

3.利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到

以下图像，相关说法不正确的是（）

图三

A.图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况

B.图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况

C.图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数

D.氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中

3.答案：C

4.无水A1J（183。（3升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用A1和5

B.无水A1J产品最后在装置E中收集

C.实验开始时应先点燃D处酒精灯

D.装置F和G可用盛无水CaCl2的干燥管替换

4.答案：B

5.用如图装置探究5和NO?在NaOH溶液中的反应。通入适当比例的5和

NO2,发生的化学反应为C12+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2。。下列叙述正确

的是（）

ChNO；

HI

A.实验室中可用Cll与Im”!/的硝酸制备二氧化氮气体

B.装置II中的玻璃管起到平衡气压作用

C.由该反应可知氧化性顺序：Cl2>NO2>NaNO3

D.通过观察装置I、in中的气泡的快慢控制s和NO?的通入量

5.答案：D

6.如图所示，从a处通入新制备的ci2,关闭b阀时，c处的干燥红色布条

看不到明显现象；当打开b阀后，c处红色布条逐渐褪色。d瓶中装的是

①浓硫酸

②NaOH［容，夜

③也。

④饱和NaCl溶液

A.①③B.②④C.①②D.③④

6.答案：C

解析：本题解题关键在于明确HC1O有漂白作用，干燥的.不具备漂白作

用。先判断a处通入的。2是否带有水蒸气。根据b阀打开时，红色布条褪

色，说明a处通入的是潮湿的Cb；潮湿的3在b阀关闭后通过d,看不到

c处红色布条有明显变化，说明d处溶液吸收了氯气或者吸收了潮湿氯气

中的水蒸气。因此正确选项为C。

7.下列说法正确的是（）

A.工业采用氢气与氯气混合点燃，加水稀释的方法制备盐酸

B.工业上制备硝酸时，常将通过吸收塔的尾气重新转移至热交换器中，以

便于尾气进行后期的循环利用

C.工业上常采用电解饱和食盐水的方法制备钠单质

D.工业上常将氯气通入海水的母液再进行结晶、过滤从而获得澳单质

7.答案：B

8,下列说法正确的是（）

A.工业上用软镒矿（主要成分Mno?）在加热条件下与浓盐酸反应制氯气

B.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接得到高纯度的硅

C.工业上用熔融氧化镁制单质镁

D.在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫

8.答案：D

9.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

下列说法错误的是（）

A.装置A烧瓶内的试剂可以是KMnO4

B.装置B具有除杂和贮存气体的作用

C.实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色

D.利用该装置能证明氯的非金属性强于漠的非金属性

9答案:D

解析：A.装置A烧瓶内的试剂可以是KMnO」，与浓盐酸反应生成氯气，故

A正确；

B.B中饱和食盐水可除杂，长颈漏斗的导管内液面上升可贮存气体，故B

正确；

C.D中碘易溶于苯，则实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫

红色，故C正确；

D.D中氯气、浪均与KI反应生成碘，则该装置不能证明氯的非金属性强

于澳的非金属性，故D错误；

故选：Do

10.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()

①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液

⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液

A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D.②④⑤⑥

10.答案：C

解析：新制氯水具有酸性和漂白性。盐酸酸化的漂白粉溶液中盐酸与次氯

酸钙反应产生次氯酸：2HC1+Ca(Cl())2=2HCK)+CaCl2,使溶液具有酸性和漂白

性。

11.已知：KC1O3+6HC1(S)=KC1+3C12T+3H2OO如图所示，将少量试剂分别放

入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KCQ晶体上，并用表面皿

盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()

滴有KSCN的FcCb溶液紫色石凝溶液

滴有酚醐的NaOH溶液淀粉KI溶液

选项实验现象结论

滴有KSCN的FeCl2溶

A5具有还原性

液变红色

滴有酚献的NaOH溶

BJ具有酸性

液褪色

C淀粉KI溶液变蓝色5具有氧化性

石蕊溶液先变为红色

D5具有漂白性

后褪色

A.AB.BC.CD.D

11.答案：C

解析：将浓盐酸滴在KCQ晶体上，有5生成，5具有强氧化性，能将

FeCl,氧化成FeCk,A项错误；J与水反应生成HC1和具有强氧化性的

HC1O,能氧化酚猷而使滴有酚酸的NaOH溶液褪色，B项错误；Q,具有

强氧化性，与KI反应生成i而使溶液变蓝，C项正确；J与水反应生

成HC1和具有强氧化性的HC1O,溶液呈酸性并具有强氧化性，能使紫色

石蕊溶液先变红后褪色，表现出HC1的酸性和HC1O的漂白性，D项错

误。

12.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中正确的是()

A.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

B.漂白粉和明研都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

C.氯气可以使鲜花褪色，说明。2有漂白性

D.氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氨酸而

不是氯气

12.答案：D

解析：电解质必须是化合物，氯气是单质，A项错误；漂白粉是利用其强

氧化性消毒，而明研净水是利用A产水解生成的A1(OH)3胶体具有吸附性，

二者的作用原理不相同，B项错误；氯气可以使鲜花褪色，是因为

Ci2+H2O=HCIO+HCi,次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白性，C项错误；氯

气可以使湿润的有色布条褪色，是因为C12+HQ=HC1O+HCI,实际起漂白作

用的物质是次氯酸而不是氯气，D项正确。

13.下列说法不正确的有（）

①氢气在氯气中燃烧可制取HCI气体

②铜丝在氯气中燃烧，生成的烟溶于水后得黄色溶液

③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

④氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等

⑤自然界中存在大量氯的单质

A.5种B.4种C.3种D.2种

13.答案：C

解析：铜丝在氯气中燃烧生成Cuj,其水溶液显蓝色，②错误；液氯是液

态氯气而不是氯水，③错误；由于。2质活泼，在自然界中无单质存在，⑤

错误。

14.下列说法中，正确的是（）

A.向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色

B.氯气泄漏，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场

C.铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜

D.氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在

14.答案：A

解析：氯气与水反应：Ch+HzOnHQ+HQO,新制氯水中的盐酸使石蕊溶液

变红，HC1O具有漂白性，又很快使红色褪去，A项正确；碱溶液可以吸

收氯气，但NaOH是强碱，具有强腐蚀性，所以氯气泄漏时，不能用浸有

NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，可以用小苏打溶液浸湿毛巾，捂住口鼻，逃

离现场，B项错误；无水氯化铜固体是棕黄色的，氯化铜的水溶液才显蓝

色，C项错误；氯气非常活泼，在自然界中氯元素没有游离态，只有化合

态，D项错误。

15.某同学用以下装置制备并检验。2的性质。下列说法正确的是（）

皿IV

A.图I:若MnO「过量，则浓盐酸可全部消耗完

B.图H：仅证明新制氯水具有酸性

C.图山：产生了棕黄色的雾

D图IV：湿润的有色布条褪色

15.答案：D

解析：Mn。2和浓盐酸在加热条件下反应，随着反应的进行，浓盐酸浓度变

小，MnO:不与稀盐酸反应，即使MnO?过量，盐酸也不能全部消耗完，A项

错误；紫色石蕊溶液先变红后褪色，故不仅能证明新制氯水具有酸性，还

可以证明新制氯水具有漂白性，B项错误；铜丝在5中燃烧，生成棕黄色

的烟，C项错误。

二、填空题（共2题）

16.漂白粉和明研是抗拒疫情的必需物资。请按要求，回答下列问题：

（1）实验室制取氯气的离子方程式：o

（2）工业上制备漂白粉的化学方程式为。

（3）漂白粉溶于水有杀菌消毒作用，其原理是（用化学方程式表示）

（4）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是

o如果用新制氯水漂白，为了增强漂白能力，可加入少量的物

质是__________。（填字母）

A.食醋

B.食盐

C.石灰石

D.纯碱

+2+

16.答案：(1)MnO2+4H+2CP=Mn+Cl2+2H2O

(2)2Ci,+Ca(OH)2_Ca(ClO),+CaCl?+2H,0

(3)Ca(CIO),+CO2+H20=CaCO,+2HCIO

(4)A;C

17.如图是探究物质漂白性(使有色物质褪色)的实验.已知氯气(J)是

一种有刺激性气味的有毒气体。

回答下列问题：

（1）闻氯气的操作是：O

（2）氯气与水反应的化学方程式：o

（3）图中实验的现象为B中布条，而A中布条（填

褪色或不褪色），由此可推测具有漂白性的物质可能是_________，其中

氯元素的化合价为O

（4）C处溶液最好选用溶液，其目的是___________o发生的

化学反应方程式为：O

17.答案：（1）鼻子接近瓶口，用手轻轻朝鼻子处扇气

(2)C12+H2O=HC1O+HC1

(3)褪色；不褪色；HC10；+1

（4）NaOH溶液；吸收Ch；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

三、实验题（共3题）

18.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持装置

已略去）。

回答下列问题：

（1）装置A中是用MnO,和浓盐酸反应制备还生成MnQ2和水，请写

出其化学方程式：o

（2）装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵

塞时B中的现象为o

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则C中I、II、III

处依次放入（填字母）。

abCd

干燥的有色干燥的有色湿润的有色湿润的有色

I

布条布条布条布条

II碱石灰浓硫酸浓硫酸无水氯化钙

ni湿润的有色湿润的有色干燥的有色干燥的有色

布条布条布条布条

(4)装置D用于制取少量漂白粉，漂白粉的有效成分是：(写

化学式)。

(5)装置E中潮湿的5与Na2c以等物质的量反应，生成NaHCO-CV)气

体和另一种盐，试写出该反应的化学方程式：O

(6)设计实验方案验证实验结束后E中体中存在HCO；：:,

(7)装置G中NaOH溶液的作用是：。

18.答案:(1)MnO2+4HCl(iS)=MnCl2+C12?+2H2O

(2)锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升

(3)d

(4)Ca(C10)2

(5)2C1,+2Na,COA+H,0-----2NaHCO,+2NaCl+CLO

(6)取少量固体加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑

浊，则说明固体中含有碳酸氢根离子

(7)吸收氯气，防止污染大气

19.二氧化铳与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取并探究J化学性

质的装置图。

(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为O

(2)若要在D中得到干燥纯净的气体，且不污染空气，B、F中应分别盛

放的试剂为、o

(3)E的作用是______o

(4)实验中发现：浓盐酸与MnO?混合加热生成氯气，稀盐酸与Mno?混合

加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原

因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：

a.稀盐酸滴入MnO?中，然后通入HC1气体加热

b.稀盐酸滴入MnO?中，然后加入NaCl固体加热

C.稀盐酸滴入MnO?中，然后加入浓硫酸加热

d.MnO,与NaCl的浓溶液混合加热

①实验b的目的是_____o

②实验现象：a、c有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此

得出影响氯气生成的原因是_____O

19.答案：(1)MnO,+4HCl(i^)=MnCl2+Cl21+2HQ

(2)饱和食盐水；氢氧化钠溶液

(3)作安全瓶(或防倒吸)

(4)①探究c(cr)对反应的影响；②的大小

解析：实验室利用浓盐酸与Mno?在加热条件下制氯气，利用饱和食盐水除

去氯气中的氯化氢，利用浓硫酸干燥氯气，然后用向上排空气法收集氯

气，最后用NaOH溶液吸收尾气，为防止倒吸，在吸收尾气前放置了安全

瓶。

(1)在圆底烧瓶中，MnO?与浓盐酸共热发生反应，生成Mn(V5和也0,

化学方程式为MnO2+4HC1(浓)仝MnCl2+C1,T+2H2O。

（2）若要在D中得到干燥纯净的气体，应先除HCL再除水蒸气，为了

不污染空气，最后应公理尾气，B、F中应分别盛放的试剂为饱和食盐

水、氢氧化钠溶液。

（3）E中的进、出气管都短，其作用是作安全瓶（或防倒吸）。

（4）①实验b中，稀盐酸与MnO2不反应，加入NaCL看反应是否发生,

所以其目的是探究4。）对反应的影响。②a、c都是采用增大C（H］的方

法，有黄绿色气体生成，b、d中《田）