福建中考化学知识点归纳

福建中考化学知识点归纳

-、基本概念与基本理论

物质分类

名称定义举例

由两种和以上的物质混合而成（或由不同种物

混合物水泥

质组成）

、

HNO3

纯净物由一种物质组成

CUSO4

单质由同种（或一种）兀素组成的纯净物

O2'H2

化合物由不同种（两种和以上）兀素组成的纯净物

H2O

除CO、C02和含碳酸根化合物外的含4度兀素

有机物、

CH4C2H6O

化合物

不含碳兀素的化合物以和CO、CO2和含碳酸NaCI、

无机物

根的化合物

MgSO4

氧化物由两种兀素组成.其中一种是氧兀素的化合物CuO'FeO

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物•H2SO4、

酸

pH<7HNO3

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化

碱NaOH、KOH

合物•pH>7

盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物NaCI、

MgSO4

物质溶解性（溶解于水）

可溶解碱KOH'NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH40H(氨

水)

小3溶解碱除以上五种外的碱都不溶于水

可溶离子含有K+、Na+、NO?-、NH4+这5种离子的物质均可

溶

不溶氯化物AgCI

可溶氯化物除AgCI外的氯化物

不溶含硫酸根BaSC)4'CaSOd

物质

可溶含硫酸根

除外BaSO4、CaSC）4的含硫酸根物质

物质

不溶含碳酸根除K2c。3、Na2CO3、NH4cO3外均不溶

物质

可溶含碳酸根

K2CO5、Na2CO3、NH4CO3

物质

【备注】这是指在溶解于水的条件下，有些物质不溶于水但易溶于有

机物

常见物质主要化合价

常见物质化合价常见物质化合价

卤族儿系-l'O钾（K）0、+1

铁（Fe）0、+2、+3钠（Na）0、+1

碳（C）+2、+4银（Ag）0、+1

氧（0）-2、0氢（H）0、+1

硫（S）・2、0钙（Ca）0、+2

锌（Zn）0、+2®(Ba)0、+2

铝（Al）0、+3镁（Mg）0、+2

硅(s|

磷（P）0、+50、+4

硫酸根硝酸根

-2-1

2

(SO4')（NO3）

碳酸根氢氧根

-2-1

2

(CO3')（0H）

【备注】卤族元素为F（氟）、CI（氯）、Br（漠）、1（碘）；另，当任

意元素以单质的形式存在时.该单质化合价为0

化学反应基本类型

反应

定义符号表示示例

类型

两种和

化合以上物

A+B=CC+024co2

反应质反应

生成一

种物质

一种物

质分解

分解

为两种A=B+C

H2O^LH2t+o21

反应

和以上

物质

单质和

化合物

反应生

置换

成新的

AB+C=CB+A2HCI+Zn=ZnCI2+H2t

反应

单质和

新的化

合物

两种化

合物交

复分

换成分

解反AB+CD=AC+BDCaCL+CuSOzi=CaSC)41+CUCI2

生成两

应

种新的

化合物

酸和碱

中和

反应生酸+碱=盐+水

HCI+NaOH=NaCI+H2O

反应

成盐和

水

【备注】中和反应属于复分解反应；另•存在氧化反应，指物质和氧

反应生成氧化物，如，铁暴露在空气中与氧气接触缓慢反应生成氧化

铁等

常见沉淀颜色

沉淀名称颜色沉淀名称颜色

白色红褐色

AgCIFe(OH)3

蓝色白色

CU(OH)2Mg(OH)2

AI(OH)白色白色

3CaCO3

白色白色

BaCO3Ag2cO3

白色白色

Fe(OH)2MgCO3

【备注】其余沉淀物质颜色以白色为多，但不唯一

常见物质颜色

颜色常见物质

黑色固体

木炭(C)、CuO、Fe3O4'MnO2、铁粉(Fe)

蓝色固体

CuSO4'CuCI2、CU(NO3)2

黄色固体

FeCI2'Fe2(SO)3、Fe(NO3)3

蓝色沉淀

CU(OH)2

红褐色沉淀Fe(OH)3

浅黄色固体硫磺（S）

淡蓝色固体

固态氧（02）

淡蓝色液体

液氧（02）

红色固体

Cu、Fe2O3、红磷（P）

紫黑色固体

KMnO4

浅绿色固体

FeCI2、FeSO4Fe(NO3)2

绿色固体碱式碳酸铜（铜绿）

【备注】大部分固体白色•大部分液体、气体无色

二、常见物质和其性质、用途、常见现象分析

（1）水（蒸憎水）

化学式：

H2O

性质：纯净物、化合物、氧化物

密度:1.0g/mL

水污染原因：

工业〃三废〃（废渣、废水、废气）和生活污水未经处理随意排

放；农业生产化肥和农药随雨水注入河流。

备注：海水、矿泉水、河水、糖水、盐水属于混合物。

（2）空气

化学式：空气是混合物•土要成分为N2、。2'CO?、稀有气体

气体体积分数：氮气一78%，氧气一21%，CO2—0.03%，稀

有气体一0.94%

空气污染原因：二氧化硫（S02）、二氧化氮（N02）、一氧化碳

（CO）过度排放造成酸雨。

密度:1.293g/L

（3）氧气

化学式：。2

物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大；液氧、固态氧淡蓝

色

化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂

用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧、炸药、炼铁、炼

钢等

与各物质反应：

①木炭（C）在氧气中燃烧（。2可使带火星的木条复燃）

化学方程式：C+024co2

反应现象：发出白光•放出热量•生成使澄清石灰水变浑浊的气

体

②硫（S）在氧气（空气）中燃烧

化学方程式：S+024so2

反应现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,产生有刺激

性气味的气体，放出热量;

在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体；放出

热量

③磷（P）在氧气（空气）中燃烧

化学方程式：4P+5C）2©=2P2O5

反应现象：发出白光­产生大量的白烟，放出热量

④镁（Mg）在空气（氧气）中燃烧

化学方程式：2Mg+O242MgO

反应现象：发出耀眼的白光・放出热量，生成白色固体

⑤铁丝（Fe）在氧气中燃烧四氧化三铁

化学方程式：3Fe+2O2©=Fe3O4

反应现象：剧烈燃烧，火星四射,生成黑色固体，放出热量

⑥氢气（H2）在空气中燃烧（点燃爆鸣气）

化学方程式：2H2+。2争缸2H2。

反应现象：纯净氢气在空气里安静燃烧，淡蓝色火焰•放出热量

（不纯氢气点燃会爆炸）

（4）氢气

化学式：H2

物理性质：密度最小的气体，难溶于水

化学性质：可燃性、还原性

用途：充气球・冶炼金属，高能燃料，化工原料

生成氢气的反应：

锌粒和稀硫酸反应Zn+H2s。4=ZnSO4+H21

铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H21

镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H21

锌粒和盐酸反应Zn+2HCI=ZnCb+H?t

铁和盐酸反应Fe+2HCI=FeCI2+H21

镁和盐酸反应Mg+2HCI=MgCI2+H21

铝和盐酸反应2AI+6HCI=2AICI3+3H21

⑸铁

化学式：Fe

物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，

质软，是导体

化学性质：可跟氧气反应；可跟酸和排在扶后的金属的盐溶液

发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）

防止铁生锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀

锌等金属或烤蓝

生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同-生铁的含碳量

高，钢含碳量低

(6)碳

化学式：C

化学性质：

①可燃性：木炭在氧气中燃烧C+02•C02(燃烧不充分或

氧气不足时生成CO而非C02)

②还原性：木炭高温下还原氧化铜C+2CuOJiiiL2Cu+CO21

注意：金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质,它们物理

性质不同、化学性质相同。

它们的物理性质差别大的原因是碳原子的排列不同

(7)二氧化碳

化学式：C02

物理性质：可溶于水，密度比空气的大，加压降温易变为固体〃干

冰〃

化学性质：

①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2c。3

二氧化碳通入紫色石蕊试液•石蕊试液变红色；加热又变为紫色

②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定C02)

CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H20

跟氢氧化钠反应：C02+2NaOH=Na2CO3+H20

③通常情况下•C02不支持燃烧•也不能燃烧。

用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨•化工原

料

(8)碳酸钙

化学式:CaCOs

物理性质：白色固体，难溶于水

化学性质：

①跟盐酸、硝酸反应(碳酸钙不溶于水，可溶于酸)

CaCO3+2HCI=CaCI2+H20+C021

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H20+C021

②高温分解：CaCU皿CaO+C021

存在方式：碳酸钙主要以石灰石和大理石存在

用途：大理石和石灰石做建筑材料

(9)有机物

化学式：有机物是统称•主要有CH4（甲烷）、CH3OH（甲醇）、

C2H50H（乙醇）等

物理性质：①甲烷难溶于水，密度比空气小，是沼气和天然气主

要成分；

②甲醇是工业酒精;

③乙醇是无色液体•易挥发，溶于水，医用酒精有效成分。

化学性质：①甲烷有可燃性，点燃后火焰呈蓝色；

②甲醇有毒•不可饮用•饮用后使人双目失明•大量饮用致死。

③乙醇可燃充分燃烧生成和。

•C02H2O

相关化学式：

CH4+202=C02+2H2O

C2H5OH+02=2CO21+3H2O

（10）氧化物

①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于

水跟水不反应

Na2O+H2O=2NaOH

CaO+H20=Ca（OH）2

K20+H20=2K0H

BaO+H2O=Ba(OH)2

②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合

生成同价的含氧酸。

C02+H20=H2CO3

S02+H20=H2SO3

S03+H20=H2SO4

(11)氢氧化钠

化学式：NaOH

俗称：烧碱、火碱、苛性钠

物理性质：白色固体，板易溶于水且放出大量热，有吸水性，易

潮解

化学性质:(KOH的化学性质跟NaOH相同)

①与酸性气体反应(C02、S02)

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

SO2+2NaOH=Na2sO3+H2OSO2+2NaOH=Na2sO4+H2O

②与酸中和反应

NaOH+HCI=NaCI+H20

NaOH+HNO3=NaNO3+H20

③氢氧化钠跟盐反应

a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:

有红褐色沉淀生成：

6NaOH+Fe2(SO4)3=3Na2SO4+2Fe(OH)3l

b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程

式：

有蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SCU+Cu(OH)2l

c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液反应

有白色沉淀生成：2NaOH+MgSC14=Na2sCU+Mg(0H)21

保存方法：因为易潮解、可吸水且可与空气中的C02反应，因

此必须密封

用途：作中性或碱性气体的干燥剂；用于肥皂、石油、造纸等工

业

(12)氢氧化钙

化学式：Ca(OH)2

俗称：消石灰、熟石灰

物理性质：白色固体,微溶于水•溶解度随温度升高而降低,可

用CaO与H20反应制取

用途：与CuS04配制农药〃波尔多〃液；降低土壤酸性；建筑

业配制三合土

三、物质的溶解度和其相关计算

概念：溶解度(5)是指在20℃时•某种物质在100g溶剂中达

到饱和状态时溶解的质量。

溶解性表

概念溶解度范围(20℃100g水，

单位g)

易溶>10

可溶1-10

微溶0.01-1

难溶<0.01

【注意】

(1)大多数物质溶解度随温度升高而增大(蔗糖、NaNO3等)；

(2)少数物质的溶解度受温度影响不大(例如NaCI等);

极少数物质溶解度随温度升高而减小(例如、气

(3)Ca(OH)2

体等)；

(4)★气体溶解度在温度降低或气压增大时增大。

计算公式:

四、溶质的质量分数和其相关计算

概念：溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比。

计算公式：

溶液质量=溶剂质量+溶质质量

溶质质量二溶质的质量分数X溶液质量

溶液质量二溶质质量/溶质的质量分数

五、酸、碱、盐基本知识和反应

(-)基本概念

名概念例子

称

酸由氢离子和酸根鹄子构成的

HCI'HNO3'H2SO4

化合物

碱由氢氧根离子和金属离子构

NaOH、KOH、Ca(OH)2

成的化合物

盐由金属离子和酸根离子构成

NaCI'CaCO3、FeSO4

的化合物

(二)盐酸、硫酸性质比较

性质盐酸硫酸

化学式HCIH2so4

无色有刺激性气味的液无色无味的油状液体，有

物理性质体，易挥发，在空气中形强吸水性、脱水性、腐蚀

成白雾性•溶水放热

指示剂使紫色石蕊试剂变红，无色酚猷试剂不变色

Zn+2HCI=ZnCI2+Zn+H2so4=ZnSO4+

金属

H2fH2t

化

金属氧化

Fe2O3+6HCI=2FeCI3CuO+H2so4=CuSO4

学

物

+3H2O+HO

性2

NaOH+HCI=NaCI+2NaOH+H2SO4=

质碱

Na2sd+2HO

H2Oi2

AgNO3+HCI=AgCllBaCI2+H2SO4=

盐

BaSOI+2HCI

+HNO34

【酸的通性】

(1)能使指示剂变色：无色酚酸不变色•紫色石蕊变红色(或

棕色)

(2)酸+金属二盐+氢气(金属活动性顺序排在H前面才

会发生此反应)

(3)酸+金属氧化物二盐+水

(4)酸+碱=盐+水(中和反应，放热)

(5)酸+盐=新酸+新盐(前提是生成物有沉淀或气体)

(三)氢氧化钠、氢氧化钙性质比较

性质氢氧化钠氢氧化钙

化学式

NaOHCa(OH)2

俗称火碱、烧碱、苛性钠消石灰、熟石灰、石灰浆

白色块状固体，易溶于白色粉末状固体，微溶于

水，遇水放热；易吸水潮水•水溶液俗称〃石灰

物理性质

解而可作部分气体干燥水〃,有腐蚀性(腐蚀性

剂•有腐蚀性较小，但不可长期接触)

中旨K齐1」使紫色石蕊试剂变蓝色，使无色酚酸试剂变红色

非金属氧

CO2+2NaOH=CO2+Ca(OH)2=

化

化物

Na2CO3+H20CaCO3I+H20

学

NaOH+HCI=NaCI+Ca(OH)2+2HCI=

性酸

H20CaCI2+2H2O

质

CuCI2+2NaOH=Cu(OHK2CO3+Ca(OH)2=CaCO

盐溶液

)21+2NaCI31+2KOH

【碱的通性】

(1)能使指示剂变色：紫色石蕊变蓝色，无色酚酸变红色；

(2)碱+非金属氧化物二盐+水；

(3)碱+酸=盐+水(中和反应，放热)；

(4)碱+盐=新碱+新盐(反应物均可溶且生成物有气体

或沉淀）。

（四）氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠性质比较

蛆氯化钠碳酸钠碳酸氢钠

化学式

NaCINa2CO3NaHCO3

俗称食盐纯碱、苏打小苏打

白色颗粒状晶体，

白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈

物理性质易溶于水•水溶液

碱性

有咸味

Na2CO3+2HCI=2NaCI+2H2O+C021

化酸

NaHCO3+HCI=NaCI+H20+C021

学

碱

Na2CO3+Ca(oh)2=CaCO31+2NaOH

性

盐溶

NaCI+AgNO3=AgCII+NaNO3

质

液

Na2cO3+CaCI2=CaCO31+2NaCI

【盐的通性】

（1）盐+金属=新盐+新金属（置换反应）:CuS04+Fe=

FeSO4+Cu;

（2）盐+酸=新盐+新酸（生成物中必须有沉淀或气体或

水）;

（3）盐+碱=新盐+新碱（反应物必须都可溶•生成物中

必须有气体或者沉淀）;

(4)盐+盐二新盐+新盐(反应物必须都可溶•生成物中

必须有沉淀或沉淀或水)。

六、常见化学仪器的用途和使用注意事项

(—)反应容器

名

图片用途使用注意事项

称

①在常温或者①加热前应擦干外壁，先预热后

加热时用作少集中加热,加热后不能骤冷；②

量试剂的反应加热时,试管夹或者铁夹应夹在

试容器：②用于少试管的中上部；③加热固体时，

管量物质的溶解试管口要略向下倾斜；④加热液

或收集少量气体时,液体不能超过试管容积的

体或作简易气1/3且管口应与桌面成45度角，

体发牛装置试管口不能对着自己或他人

用作配制溶液

和较大量的反

①加热时应擦干外壁放在石棉网

烧应容器也可用

上•以使具受热均匀;②溶解固

杯于拉热(加热时

□体时•要轻轻搅拌

要用石棉网垫

住)

用作配制溶液

锥

和较大量的反加热时应擦干外壁放在石棉网

形

应容器也可用上，以使具受热均匀•防止炸裂

瓶A

于加热

①能耐高温•可直接用或加热；

蒸用二少量溶液②热的蒸发皿应避免骤冷和被溅

发的蒸发.浓缩.结上水,以防炸裂；③用完之后要

DD晶洗干净；④蒸发皿中的液体不能

超过容积的2/3

①可直接受热，加热后不能骤冷•

熔化和精炼金

用以堪钳取下；②幻烟受热时放

属液体以和固

堪在泥三角上；③蒸发时要搅拌；

9液加热、反应

将近蒸干时用余热蒸干

（二）计量容器

名

图片用途使用注意事项

称

①不能加热；②不能用作反应容

器；③根据量取液体体积的多少，

量

量度液体体积选择合适的量筒；④读数时，量

筒

筒必须放平视线应与液体凹液面

的最低处保持水平

托用于粗略称量①称量前，将游码拨到标尺零刻

盘物质的质量,一度出称量时,左物右码，不能称

天般只能精确到量热物质；②称量物需放在纸上，

平0.1克表回皿或烧杯中

（三）加热仪器

名

图片用途使用注意事项

称

①添加酒精时・不得超过酒精灯

容积的2/3，也不能少于1/3;

酒

②严禁用燃着的酒精灯点燃另一

精用于加热

盏酒精灯；③用酒精灯的外焰给

灯W

物质加热；④熄灭时•必须用灯

帽盍火，不叫用嘴吹火

（四）固定和支持仪器

名

图片用途使用注意事项

称

用于固定和支

铁持各种仪器,一

架般常用于过滤•夹持玻璃仪器不能太紧以防破裂

台加热等实验操

作

试①从底部向上套；②夹在试管中

管用于夹持试管上部；③加持时・手指不得按在

夹1短柄上

①必须使用干净的均堪钳；②用

用谒钳夹取灼热的t甘埸时•必须

将钳尖先预热•以免均堪因局部

冷却而破裂・用后钳尖应向上放

在桌面或石棉网上；③实验完毕

堪用来夹取刈堪

后,应将均烟钳擦干净，放入实

钳

验器材柜中,干燥放置；④夹持

t甘谒使用弯曲部分,具它用途时

用尖头;⑤珀埸钳不一定与以堪

配合使用

（五）分离、存放物质的仪器

名

图片用途使用注意事项

称

用于过滤或向

漏

小口容器里加过滤时要放在铁架台的铁圈上

斗T

液体

分60•①控制所加液①漏斗内加入的液体量不能超过

液体的量和反应容积的3/4;②为防止杂质落入

漏速率的大小：②漏斗内•应盖上漏斗口上的塞子

斗对萃取后形成

的互不相溶的

两液体进行分

液

长用于固体和液

漏斗的底部要在液面以下，这是

颈体在锥形瓶中

为了防止生成的气体从长颈漏斗

漏9反应时随时添

II口逸出,起到液封的作用

斗加液体药品

（六）其他仪器

名

图片用途使用注意事项

称

①滴液时，滴管应悬空放在容器

口的正上方,不要接触容器壁•

胶以免玷污5商管或造成试剂污染;

1

头用于吸取和滴②胶头滴管用过后应立即洗净，

滴加少量液体再吸取其他药品；③取液后的滴

管管应保持橡胶头在上•不要平放

或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡

胶头

玻用于引流，过滤搅拌时不能碰撞容器壁或底部

璃或转移液体时

棒的引流,也可以

用于蘸取试液

取用粉末状或

药用过的药匙要立即用干净的纸擦

小颗粒状的固

匙/拭干净

体药品

洗洗去气体中的

—♦—>

杂质；用作反应不口」加热

LU

瓶容器

干用干干燥气体

燥或除去气体中只能装固体•不能装液体

管杂质

七、化学实验气体收集方法与尾气处理

(-)制取气体时收集气体的方法

(1)排水集气法

实验装置图：

适用条件：制取的气体不溶于水，不与水反应且比重与空气相差

较大

优点：得到的气体较为纯净；较好观察气体体积

缺点：制得的气体比较潮湿

注意事项：集气瓶装满水时不要有气泡；停止收集时应先拔出导

管或移走水槽防止倒吸。

(2)向上排空气法

实验装置图：

适用条件：气体密度明显比空气大，且不与空气反应

优点：操作方便

缺点：制得的气体纯度可能不够高

注意事项：制取有害气体时需进行尾气处理；导管应伸到瓶底。

(3)向下排空气法

适用条件：气体密度明显比空气小•且不与空气反应

优点：操作方便

缺点：制得的气体纯度可能不够高

注意事项：制取有害气体时需进行尾气处理了；导管口应接近装

置上部

（二）实验尾气处理

★不用对实验尾气进行处理的情况：气体无毒无害、不污染环境。

如。2、冲等

（1）燃烧法

实验装置图：

适用条件：直接排放有危害性、可燃烧且燃烧后不产生有毒有害

物质的气体

举例：CO（有毒）、NH3（有害）、电（可燃且易爆）

注意事项：实验时需验证气密性。

（2）吸收法

适用条件：不可直接排放且无法燃烧或燃烧后产生有毒有害物质

的气体

举例：N02（造成酸雨）、S02（造成酸雨）、。2（有毒）

注意事项：实验时需验证装置气密性，且要防止液体倒吸。

）\、常见化学实验

（-）氧气的制取

（1）以二氧化镒作催化剂分解过氧化氢制取氧气

［实验原理】在二氧化镐的催化下过氧化氢（双氧水）快速分解

生成水和氧气

【化学方程式】2H2。202H2。+021

【实验装置图】

过氧化.

郢容液

二氧

化话

［注意事项】装药品时先装固体（MnO2）再装液体（H2O2）；

实验前要检验装置气密性；应在气泡均匀冒出时再收集氧气

【优点】可随时控制反应的进行与停止

【缺点】采用如医所示装置收集气体时得到的氧气较为潮湿、氧

元素利用率低

（2）加热高镒酸钾制取氧气

【实验原理】高铳酸钾在加热条件下分解为镐酸钾、二氧化镐和

氧气

［化学方程式】2KMnO4AK2MnO4+MnO2+021

【实验装置图】n