2026年届高三年级考前适应性测试（化学）

2026届高三化学高考考前卷可能用到的相对原子质量：H—1O—16Cl—35.5Cu—64Bi—209一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。1.下列化学研究方法不能达到目的的是A.用14C断代法测定文物的年代B.用X射线衍射法测定矿石的晶体结构C.用质谱法测定分子的空间构型D.用红外光谱法测定有机物中的官能团2.NCl3可发生水解反应NCl3＋3H2O===NH3＋3HClO，下列说法正确的是A.NCl3是由极性键构成的极性分子B.H2O分子中存在p－pσ键C.NH3分子的电子式为D.HClO分子的结构式为H—Cl—O3.下列由废铜屑制取CuSO4溶液并进行相关实验的原理与装置不能达到实验目的的是A.用装置甲制取CuSO4溶液B.用装置乙过滤得到CuSO4溶液C.用装置丙制取[Cu(NH3)4]SO4溶液D.用装置丁在铁钥匙表面镀铜4.某窝穴体结构如图所示，其与K＋形成的超分子可用于提取含MgCl2和SrCl2的混合溶液中的Sr2＋。已知：Sr位于元素周期表第5周期第ⅡA族。下列说法正确的是A.沸点：NH3＞H2OB.碱性：KOH＞Mg(OH)2C.离子半径：r(Mg2＋)＞r(Sr2＋)D.提取Sr2＋所得产物中，Sr2＋与窝穴体间存在离子键阅读下列材料，完成5～7题。第四周期过渡元素具有重要应用。铜能催化乙醇氧化为乙醛；V2O5催化SO2转化为SO3；镍催化条件下，碳酸氢盐可被H2还原；ZnO可催化NH3和CO2合成尿素[CO(NH2)2]，尿素与NaClO在碱性条件下反应生成肼(N2H4)，N2H4极易溶于水，其燃烧热为624kJ·mol－1。5.下列说法正确的是A.Zn位于元素周期表d区B.N2H4易溶于水是由于N2H4分子间存在氢键C.NH3的空间构型为平面三角形D.SO2和SO3中心原子的杂化轨道类型均为sp26.对于反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，下列说法正确的是A.该反应的ΔH＞0B.增大压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大C.其他条件相同，增大n（O2），SO2的转化率下降n（SO2）D.SO3的三聚体结构示意图如图所示，则键长a＜b7.下列化学反应表示正确的是A.乙醇氧化生成乙醛：2CH3CH2OH＋OCH3CHOB.氢气还原碳酸氢盐：HCOHCOOH2OC.尿素与次氯酸钠反应制备肼：CO(NH2)2＋ClO－===N2H4＋CO2↑+Cl-D.肼燃烧的热化学方程式：N2H4(g)＋2O2(g)===2NO(g)＋2H2O(l)；ΔH624kJ·mol－l8.一种基于Cu2O的海水脱盐电池装置如图所示，下列说法正确的是A.电池工作时，电流由a极移向b极B.电极b的电极反应式为Na3Ti2(PO4)3－2e－===NaTi2(PO4)3＋2Na+C.当电路中转移0.2mole－，a极增重7.05gD.若用Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去脱盐能力9.Y是一种有机合成的重要中间体，其部分合成路线如图，下列说法正确的是A.X能发生消去反应和缩聚反应B.X分子存在顺反异构体C.Y与足量H2加成后的分子含有2个手性碳原子D.可用Br2/CCl4检验Y中是否含有Xl0.一种以AgC3N4为催化剂去除空气中甲醛的机理如图所示。下列说法不正确的是A.该过程中O元素既发生了氧化反应，又发生了还原反应B.去除甲醛的反应方程式为HCHO＋O2CO2＋H2OC.过程Ⅱ中存在极性键的断裂和非极性键的生成D.适当提高空气湿度，可提高甲醛的去除率11.三价铁离子可形成多种配合物，如[FeCl4]－(黄色)、[Fe(SCN)6]3－(红色)、[FeF6]3－(无色)等。为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)：下列说法正确的是A.实验①中黄色加深是Fe3＋的水解程度增加引起的B.Cl－与Fe3＋的配位能力强于SCN-C.反应[Fe(SCN)6]36F－===[FeF6]36SCN－的平衡常数K＞1D.实验④中溶液保持无色能说明还原性：Fe2＋＞I-12.某酸性工业废液中含有浓度相当的CdSO4和FeSO4，回收镉、铁的部分流程如下：已知：Ka1(H2S)＝1×10－7；Ka2(H2S)＝1×10－13；Ksp(FeS)＝6×10－18；Ksp(CdS)＝6×10－27。下列说法不正确的是A.工业废液中：c(Cd2＋)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＞c(SO－)＋c(OH－)B.0.1mol·L－1pH＝12的Na2S溶液中：c(S2－)＞c(HS－)C.若向0.01mol·L－1CdSO4溶液中加入FeS(s)，可使c(Cd2＋)＜10－10mol·L－1D.“沉铁”时离子反应方程式为Fe22HCO===FeCO3↓+H2O＋CO2↑13.乙炔加氢可除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯。该过程包括以下两个主要反应：2H2(g)＋H2(g)===C2H4(g)；ΔH175kJ·mol－1反应Ⅱ：C2H2(g)＋2H2(g)===C2H6(g)；ΔH312kJ·mol－1使用钴催化剂，在不同温度下测得C2H2转化率、C2H4和C2H6的选择性如图所示。下列说法正确的是A.C2H4与H2的加成反应是吸热反应B.随着温度升高，反应Ⅰ速率加快，反应Ⅱ速率减慢C.温度由220℃升高至260℃,曲线A下降的原因一定是反应Ⅰ、Ⅱ平衡逆向移动D.100℃时，延长反应时间，可同时提高C2H4和C2H6的产率二、非选择题（共61分）14.（16分）锆是一种重要的战略金属。工业上以锆英砂(主要成分为ZrSiO4，含少量Al2O3、SiO2杂质)为原料，用“一碱一酸法”制取ZrOCl2.8H2O的工艺如下：已知：锆英砂能与烧碱高温反应生成Na2ZrO3，Na2ZrO3在水中溶解度很小。（1）在750℃下碱熔，ZrSiO4全部转化为Na2ZrO3，反应的化学方程式为▲。（2）“水洗压滤”所得“滤液”中的溶质除NaOH外，还主要含有▲(填化学式)。（3）“转型压滤”发生的主要反应为Na2ZrO3+2HCl=ZrO(OH)2+2NaCl。“转型压滤”和“酸化”时都要加入盐酸，但没有将这两步操作合并进行的原因是▲。（4）与NaOH相比，CaO更易获得且价格低廉。其他条件相同时，控制“碱熔”过程中测得不同时，锆英砂转化率随温度变化的关系如图-1所示。在实际生产中，选择800℃；而不选择、700℃的可能原因（5）“沸腾氯化法”是另一种生产ZrOCl2的方法，该方法先将锆英砂和焦炭研磨成粉并混合，在高温的沸腾炉中用氯气将粉末吹起并反应生成ZrCl4、SiCl4和CO，分离出的ZrCl4水解即可得到ZrOCl2和盐酸。①在沸腾炉中用氯气将粉末吹起的目的是▲。②“沸腾氯化法”与“一碱一酸法”相比的优点是▲。（6）ZrO(OH)2与磷酸反应可制得磷酸锆结合剂，其中具有胶结性能的化合物为Zr(H2PO4)4和Zr(HPO4)2，中和度Nm在0.5~1之间的物质具有胶结性能。①α-磷酸锆[Zr(HPO4)2.H2O]是一种二维层状材料，每层由锆原子的平面组成，其晶体部分结构如图-2所示。层区域可以容纳结晶水分子的原因是▲。②当Nm=08时，结合剂中n[Zr(H2PO4)4]:n[Zr(HPO4)2]的比值为▲。15.(15分)化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：（1）D→E的反应类型为▲。（2）E分子中的含氧官能团名称为醚键、羰基和▲、▲。（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：▲。①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。（4）G的分子式为C12H14N2O2，经氧化得到H，写出G的结构简式：▲。（5）已知：(R代表烃基，R'代表烃基或H)请写出以、和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)▲。16．(15分)BiOCl是一种具有优异可见光催化活性的固体，在环境净化领域应用前景广阔。（1）实验室常用Bi(NO3)3、KCl与乙二醇水溶液（乙二醇作溶剂，沸点197℃)于100~190℃下反应制备BiOCl沉淀。上述反应的化学方程式为：▲;（2）上述制备过程中，乙二醇除了作溶剂外，还具有的作用：▲。Ⅱ.BiOCl光催化去除有机物的性能探究（3）BiOCl光催化去除废水中苯酚的机理示意图如题16图-1所示；能将苯酚氧化为CO2的微（4）BiOCl在不同pH溶液中光催化降解苯酚的降解率如题16图-2所示。5min时，pH=3的溶液中苯酚降解率比pH=11高的原因是▲。III.BiOCl/Bi2O2CO3复合光催化剂制备（5）向BiOCl中掺入Bi2O2CO3可提高可见光的利用率。0.2Na2CO3溶液（pH约为12）反应制备BiOCl/Bi2O2CO3复合光催化剂，不同pH下产物的X射线衍射如题16图-3所示。两种溶液的加料方式及条件控制为▲。（6）铋含量是评价BiOCl/Bi2O2CO3纯度的重要指标。水溶液中Bi3+可用EDTA(H4Y)溶液滴定，滴定反应为Bi3++H4Y=BiY-+4H+，以XO为指示剂，滴定终点时溶液由红紫色变为亮黄色。请补充完整实验方案：①将mgBiOCl/Bi2O2CO3复合光催化剂于稀盐酸中完全溶解，过滤，将溶液完全转移到250mL容量瓶中后定容；②按规定操作分别将0.02500mol·L-1EDTA标准溶液和待测溶液装入相应的滴定管中；③▲。17.(15分)氢能具有清洁、无污染、用途广泛等优点，肼硼烷(N2H4BH3)是一种稳定安全的固态高性能储氢材料。(1)N2H4BH3的制备。肼硼烷可以通过NaBH4与MgCl2·6H2O、冷冻的肼(N2H4)在四氢呋喃(THF)溶剂中反应制得，写出化学反应方程式：▲。(2)N2H4BH3制氢。①N2H4BH3在催化剂作用下水解制氢。发生的反应如下：2H4BH3(s)＋3H2O(l)===B(OH)3(l)＋N2H4(l)＋3H2(g)Ⅱ.N2H4(l)===N2(g)＋2H2(g)Ⅲ.3N2H4(l)===4NH3(g)＋N2(g)已知N2H4·H2O为一种二元弱碱，肼硼烷在催化水解制氢过程中，加入NaOH溶液有利于提高氢气的产率和纯度。其原因可能为▲。②N2H4BH3催化制氢过程中，使用NiPtCeO2纳米复合材料作催化剂，CeO2晶胞中氧空位