2026年高考新课标二卷理综化学试题(附答案)

2026年高考新课标二卷理综化学试题(附答案)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列不属于化学变化的是

A.铁生锈

B.石蜡燃烧

C.冰融化成水

D.高锰酸钾受热分解答案：C

解析：化学变化是指生成新物质的变化，而物理变化不改变物质组成。冰融化成水是状态变化，不产生新物质，属于物理变化。2、下列物质属于纯净物的是

A.矿泉水

B.氧气

C.空气

D.食盐水答案：B

解析：纯净物是指由一种物质组成的物质，氧气是单质，属于纯净物；矿泉水、空气、食盐水都是混合物。3、2H₂+O₂→2H₂O属于

A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应答案：A

解析：该反应是氢气和氧气生成水，属于两种物质生成一种新物质的化合反应。4、下列元素中，原子半径最小的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Cl答案：D

解析：同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，Cl在第三周期末尾，原子半径最小。5、钠在空气中燃烧的主要产物是

A.NaOH

B.Na₂O

C.Na₂O₂

D.Na₂CO₃答案：C

解析：钠在空气中燃烧生成过氧化钠（Na₂O₂），而非氧化钠（Na₂O）或其它产物。6、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是

A.Al

B.Mg

C.Cu

D.Fe答案：A

解析：铝能与酸和碱反应生成氢气，是两性金属；而Mg、Fe、Cu均为金属单质，只有Mg和Fe能与酸反应，不与碱反应。7、实验室制取氯气的反应是

A.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑

B.MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

C.NaCl+H₂O→NaOH+Cl₂↑+H₂↑

D.Cu+2HCl→CuCl₂+H₂↑答案：B

解析：实验室制取氯气常用二氧化锰与浓盐酸反应，产物为氯气、氯化锰、水，反应条件为加热。8、下列关于物质的分类正确的是

A.氧化铁是碱

B.碳酸钠是酸

C.二氧化碳是酸性氧化物

D.硫酸铜是混合物答案：C

解析：二氧化碳与水反应生成碳酸，属于酸性氧化物；碳酸钠是盐；氧化铁是碱性氧化物；硫酸铜是纯净物。9、以下化学式书写正确的是

A.Na⁺

B.O₂⁻

C.H₂SO₄

D.MgCl答案：C

解析：选项C为硫酸钠的化学式，书写规范；选项A电荷表达错误；选项B为氧离子电荷书写错误；选项D缺少下标，应为MgCl₂。10、下列离子中，电荷表示正确的是

A.钠离子Na⁺

B.氯离子Cl⁻

C.硫酸根离子SO₄²⁻

D.铵根离子NH₄⁺答案：D

解析：铵根离子的电荷表示应为NH₄⁺，而钠、氯、硫酸根的电荷书写均符合规范，因此D正确。11、下列物质中，属于电解质的是

A.蔗糖

B.酒精

C.NaCl溶液

D.Cu答案：C

解析：NaCl溶液是NaCl的水溶液，可以导电；蔗糖和酒精是非电解质；Cu是单质，不导电。12、下列反应中，属于离子反应的是

A.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑

B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

D.镁带燃烧答案：B

解析：离子反应是在水溶液中进行的反应，CaCO₃与HCl反应生成可溶的CaCl₂、CO₂和水，属于离子反应。13、下列说法正确的是

A.CO₂属于酸性氧化物

B.氨气溶于水后溶液显碱性

C.水的电离是吸热反应

D.氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出热量答案：D

解析：CO₂属于酸性氧化物；氨气溶于水后溶液显弱碱性；水的电离是吸热反应；CaO与H₂O反应生成Ca(OH)₂并放出热量，为放热反应。14、下列关于有机物的说法错误的是

A.甲烷的结构式为CH₄

B.乙醇的结构简式为C₂H₅OH

C.苯的结构式为C₆H₆

D.葡萄糖的分子式为C₆H₁₂O₆答案：C

解析：苯的结构式应为环状结构，正确化学式为C₆H₆，而非简单的分子式。15、下列物质中，属于天然有机高分子的是

A.聚乙烯

B.橡胶

C.聚氯乙烯

D.塑料答案：B

解析：天然有机高分子如橡胶、纤维素、蛋白质等；而聚乙烯、聚氯乙烯和塑料是人工合成的有机高分子材料。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某学生欲配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液。

（1）实验步骤包括：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。

（2）若配制过程中需称量NaOH固体，实验中应使用______天平（填“分析”或“托盘”）。

（3）若实际配制的浓度大于0.10mol/L，可能的原因是______（填“称量不准”或“未洗涤仪器”）。

（4）如果此溶液用于中和实验，准确测量溶液的体积必须使用______仪器。答案：

（1）计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀

（2）分析

（3）称量不准

（4）酸式滴定管或碱式滴定管解析：

（1）配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤包括计算所需溶质质量、称量、溶解、转移至容量瓶中、洗涤烧杯和玻璃棒、定容至刻度线、摇匀。

（2）NaOH固体需精确称量，使用分析天平可保证精度。

（3）若实际浓度偏高，可能因为称量时称多了NaOH固体。

（4）准确测量液体体积一般使用滴定管，因为其精度较高。17、（12分）铁与盐酸反应生成氢气，反应方程式为：Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑。

（1）写出该反应的离子方程式。

（2）若反应中生成的氢气体积为2.24L（标准状况），试计算反应中消耗的Fe的物质的量。

（3）若盐酸的浓度为2.0mol/L，求所需盐酸的体积（假设Fe足量）。答案：

（1）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

（2）0.10mol

（3）0.20L解析：

（1）Fe与HCl反应生成FeCl₂和H₂，离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。

（2）标准状况下，1mol气体为22.4L，因此2.24LH₂即为0.10molH₂，根据方程式，Fe与H₂物质的量之比为1:1，所以Fe为0.10mol。

（3）HCl与Fe反应的物质的量之比为2:1，因此HCl为0.20mol，盐酸浓度为2.0mol/L，则体积为0.20mol÷2.0mol/L=0.10L。18、（11分）已知某有机物A的结构简式为CH₃CH₂CH₂OH，回答下列问题：

（1）A的名称是______。

（2）A与钠反应会生成______。

（3）A在空气中燃烧的化学方程式为______。

（4）A能否与乙酸发生酯化反应？______（填“能”或“否”）。

（5）若A与浓硫酸加热会发生脱水反应，产物是什么？写出反应式。答案：

（1）1-丙醇

（2）氢气

（3）2CH₃CH₂CH₂OH+9O₂→6CO₂+8H₂O

（4）能

（5）CH₃CH₂CH₂OH+H₂SO₄→CH₂=CHCH₃+H₂O解析：

（1）CH₃CH₂CH₂OH的正确名称为1-丙醇。

（2）醇与金属钠反应生成氢气和钠醇盐。

（3）燃烧反应为氧化反应，CH₃CH₂CH₂OH为丙醇，燃烧生成CO₂和H₂O。

（4）酯化反应需醇和羧酸在浓硫酸催化下反应，丙醇能与乙酸反应生成酯。

（5）丙醇在浓硫酸条件下发生分子内脱水，生成丙烯（CH₂=CHCH₃）和水。19、（12分）某学生设计实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性不同。

（1）实验仪器包括：蒸发皿、试管、酒精灯、______。

（2）实验步骤：

①取两支试管，分别加入碳酸钠和碳酸氢钠固体；

②分别加热，观察现象。

（3）若碳酸钠受热时观察到______现象，说明其热稳定性较高。

（4）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。

（5）实验中若使用氢氧化钙溶液来检验生成的气体，现象是什么？答案：

（1）坩埚

（2）①取两支试管，分别加入碳酸钠和碳酸氢钠固体；

②分别加热，观察现象。

（3）无明显变化

（4）2NaHCO₃→Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

（5）生成白色沉淀（CaCO₃↓）解析：

（1）加热固体物质时需使用坩埚，以防止试管受热破裂。

（2）步骤为取样品加入试管，分别加热。

（3）碳酸钠热稳定性高于碳酸氢钠，加热时不易分解，无明显现象；而碳酸氢钠受热会分解。

（4）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应条件为加热。

（5）CO₂与Ca(OH)₂反应生成CaCO₃沉淀，故现象为白色沉淀。20、（10分）现有10g钠与足量水反应，反应方程式为：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑。

（1）计算生成氢气的体积（标准状况）。

（2）若反应后剩余固体质量为mg，求m的值。答案：

（1）11.2L

（2）11.5g解析：

（1）Na的摩尔质量为23g/mol，因此10gNa为10g÷23g/mol≈0.4348mol。

根据反应式，Na与H₂的物质的量之比为2:1，故H₂为0.2174mol。

标准状况下，1mol气体为22.4L，故H₂体积为0.2174mol×