2026年高考乙卷理综化学考试题库(含答案)

2026年高考乙卷理综化学考试题库(含答案)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.氧化铁

D.石油2、在下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.CaCO₃→CaO+CO₂↑（高温）

D.Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃3、某元素原子的原子核外有18个电子，其原子核内有20个中子，则该元素的相对原子质量约为

A.18

B.38

C.20

D.364、下列关于电解质的叙述中，正确的是

A.氯化钠溶液导电性比蔗糖溶液强

B.所有酸、碱、盐都是强电解质

C.酒精溶液能导电

D.非电解质在水中不发生电离5、某溶液中存在大量Na⁺、SO₄²⁻和Cl⁻，则该溶液中还可能存在的离子是

A.H⁺

B.OH⁻

C.Mg²⁺

D.K⁺6、下列反应中，属于置换反应的是

A.CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O

B.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑

C.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

D.2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O7、下列关于化学键的叙述中，错误的是

A.离子键是通过电子转移形成的

B.共价键是通过原子间共用电子对形成的

C.极性键的极性在分子中始终存在

D.金属键是金属原子间通过自由电子相互作用形成8、在常温下，下列物质中既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Na₂O

B.Al(OH)₃

C.Na₂CO₃

D.MgO9、2026年。一种重要的工业生产方法是合成氨，其反应为

N₂+3H₂⇌2NH₃。下列关于该反应的说法中，正确的是

A.增大压强会使平衡向生成物方向移动

B.升高温度会使平衡向生成物方向移动

C.在催化剂作用下，生成的NH₃会全部转化

D.该反应的ΔH>010、下列有机物中，既能发生水解反应又能发生银镜反应的是

A.葡萄糖

B.乙醇

C.醋酸

D.蔗糖11、下列关于蛋白质的叙述中，错误的是

A.蛋白质的组成元素包括C、H、O、N、S等

B.蛋白质遇重金属盐会变性

C.氨基酸是蛋白质的基本结构单位

D.蛋白质的盐析现象是化学变化12、在电解饱和食盐水的过程中，下列说法中错误的是

A.阴极产生氢气

B.阳极产生氯气

C.总反应式为：2NaCl+2H₂O→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

D.阴极反应为：2Cl⁻→Cl₂↑+2e⁻13、下列物质中，能在水中大量共存的是

A.H⁺、Cl⁻、Na⁺、CO₃²⁻

B.Mg²⁺、SO₄²⁻、OH⁻、K⁺

C.H⁺、OH⁻、Na⁺、NO₃⁻

D.Na⁺、CO₃²⁻、OH⁻、K⁺14、下列物质的用途中，不正确的是

A.氯气用于消毒

B.碳酸钙用于制造水泥

C.氧化铁用于制造红色颜料

D.氢氧化钠用于中和酸性废水15、下列关于有机化合物的叙述中，正确的是

A.烷烃的分子式为CₙH₂ₙ₊₂

B.醛基的结构式为—CHO

C.酯的水解反应属于取代反应

D.乙醇的氧化反应生成乙醛二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知某物质A的化学式为CH₄，它在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）若燃烧16gCH₄，计算生成CO₂的质量。（相对原子质量：C=12，H=1，O=16）17、（12分）某同学欲配制100mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液。

（1）该实验所需的仪器有哪些？（至少写出三种）

（2）写出称量固体Na₂CO₃的操作步骤。

（3）若该同学实际称量了Na₂CO₃1.06g，计算所配溶液的实际浓度。

（4）如果实验中发现Na₂CO₃溶解后液体体积超过100mL，浓度会如何变化？18、（11分）已知：一种有机物X的结构简式为CH₂=CHCOOH。

（1）X的名称是什么？

（2）X的官能团有哪些？

（3）X与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成的酯的结构简式是什么？

（4）写出酯化反应的化学方程式。

（5）该反应的反应类型是什么？19、（12分）某实验小组设计一个实验，验证铜与硝酸的反应生成NO₂和NO两种气体，同时探究反应条件对产物的影响。

（1）写出该反应的化学方程式（注明反应条件）。

（2）实验中可以使用哪些方法收集NO₂气体？为什么？

（3）若反应生成NO，如何用实验方法检测该气体？

（4）在生成NO₂的反应中，若参与反应的铜为3.2g（Cu的相对原子质量为64），计算生成的NO₂在标况下的体积。20、（10分）某化工厂生产NaOH时，用氢氧化钙固体与碳酸钠溶液反应。

（1）写出该反应的离子方程式。

（2）生成的产物是沉淀，该沉淀的化学式是什么？

（3）实验中为加快反应速率，可采取哪些措施？

（4）若反应中消耗碳酸钠10.6g（相对原子质量：Na=23，C=12，O=16），计算消耗的氢氧化钙的质量。答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、B

3、B

4、A

5、D

6、B

7、C

8、B

9、A

10、D

11、D

12、D

13、D

14、D

15、A解析：

1、纯净物是由一种物质组成的，选项C氧化铁是纯净物，其余均是混合物。

2、置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，选项B符合。

3、一个原子核外电子数为18，中子数为20，则原子核内质子数为18，相对原子质量为18+20=38。

4、电解质在水溶液中能电离出离子，而蔗糖溶液中无自由移动的离子，所以导电性差。

5、CO₃²⁻与H⁺不能共存，但Na⁺、Cl⁻、K⁺、OH⁻可以共存。

6、Fe与HCl反应生成FeCl₂和H₂，是置换反应。

7、极性键在分子中不一定存在，如CO₂分子中C=O是极性键，但整个分子是非极性的。

8、Al(OH)₃既能与酸反应又能与碱反应，是两性氢氧化物。

9、该反应为可逆反应，在高温和高压下向生成物方向移动。

10、蔗糖含有酯基，但不能发生银镜反应；乙醇不含醛基或酯基，不发生水解或银镜反应。

11、Na₂CO₃属于盐，不是弱电解质，也不会在水中发生水解，因此不会使溶液呈酸性。

12、电解食盐水时，阴极反应是2H⁺+2e⁻→H₂↑，不是Cl⁻分解。

13、H⁺与OH⁻不能共存，其余组合可以共存。

14、氢氧化钠是强碱，不能用于中和酸性废水，而应使用弱碱。

15、烷烃的通式为CₙH₂ₙ₊₂，正确。二、非选择题答案：

16、（1）CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O（点燃）

（2）生成CO₂的质量为44g解析：

16、（1）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O（点燃）

（2）根据化学方程式：1molCH₄生成1molCO₂

m(CH₄)=16g→n=16/16=1mol

n(CO₂)=1mol→m=1×44=44g17、（1）容量瓶、天平、烧杯

（2）先将天平调零，使用药物匙取固体，放入烧杯，加水溶解后转移至容量瓶，最后定容

（3）所配溶液的实际浓度为0.097mol/L

（4）浓度会变小解析：

17、（1）实验中需要用到容量瓶、天平和烧杯。

（2）称量固体需使用分析天平，溶解后转移至容量瓶并定容。

（3）n(Na₂CO₃)=1.06/106=0.01mol

c=0.01/0.1=0.1mol/L

若体积超过100mL，则浓度会减小。18、（1）丙烯酸

（2）羧基（—COOH）和碳碳双键（—C=C—）

（3）生成的酯为CH₂=CHCOOCH₂CH₃

（4）CH₂=CHCOOH+CH₃CH₂OH→CH₂=CHCOOCH₂CH₃+H₂O（浓硫酸、加热）

（5）取代反应解析：

18、（1）CH₂=CHCOOH的名称是丙烯酸。

（2）官能团为碳碳双键（—C=C—）和羧基（—COOH）。

（3）丙烯酸与乙醇发生酯化反应，生成丙烯酸乙酯（CH₂=CHCOOCH₂CH₃）。

（4）酯化反应的化学方程式：CH₂=CHCOOH+CH₃CH₂OH→CH₂=CHCOOCH₂CH₃+H₂O（浓硫酸、加热）

（5）此反应为取代反应。19、（1）3Cu+8HNO₃→3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O（稀硝酸，常温）

（2）可采用向上排空气法，因为NO₂的密度比空气大，且易液化

（3）可将气体通入硝酸银溶液，有棕色沉淀生成

（4）n(Cu)=3.2/64=0.05mol

根据反应式，n(NO₂)=0.05×2=0.1mol

V(NO₂)=0.1×22.4=2.24L解析：

19、（1）铜与稀硝酸反应生成一氧化氮（NO），与浓硝酸反应生成二氧化氮（NO₂），化学方程式为：

3Cu+8HNO₃→3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O（稀硝酸，常温）

（2）NO₂可以用向上排空气法收集，因为它密度大于空气，且易液化。

（3）可用湿润的硝酸银试纸检测NO₂，NO₂与AgNO₃反应生成AgNO₂沉淀，呈棕色。

（4）n(Cu)=3.2g/64g/mol=0.05mol

根据反应式，n(NO₂)=0.05×2=0.1mol

V(NO₂)=0.1×22.4L/mol=2.24L20、（1）CO₃²⁻+Ca²⁺→CaCO₃↓

（2）CaCO₃

（3）可以升高温度或使用过量的氢氧化钙

（4）消耗的氢氧化钙为5.6g解析：

20、（1）碳酸钠与氢氧化钙反应的离子方程式为：CO₃²⁻+Ca²⁺→CaCO₃↓

（2）生成的沉淀是碳酸钙（CaCO₃）。

（3）提高温度或使用过量Ca(OH)₂可加快反应速率。

（4）n(Na₂CO₃)=10.6g/106g/mol=0.1mol

根据离子方程式，n(Ca(OH)₂)=0.1mol

m(Ca(OH)₂)=0.1×74=7.4g（实际应为CaCO₃的反应，故原题存在误差，正确为：

CO₃²⁻+Ca²⁺→CaCO₃↓→m(CaCO₃)=0.1×100=10g）注：第20题中，若反应是Ca(OH)₂与Na₂CO₃反