2026届江苏常熟市张桥中学高三下学期第一次阶段性评估检测试题化学试题含解析

2026届江苏常熟市张桥中学高三下学期第一次阶段性评估检测试题化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，有关0.1mol/LCH3COONa溶液(pH>7)，下列说法不正确的是（）A．根据以上信息，可推断CH3COOH为弱电解质B．加水稀释过程中，c(H+)⋅c(OH−)

的值增大C．加入NaOH固体可抑制

CHCOO−的水解D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c(H+)前者大2、以有机物A为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品P()。下列说法错误的是A．A的分子式为C11H14，可发生取代、氧化、加成等反应B．由A生成P的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成C．A的结构简式为，分子中所有碳原子不可能共面D．1molA最多能与4molH2发生加成反应3、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为18。X、Z同一主族，Z的一种氧化物的水化物为具有还原性且不稳定的二元酸；Y的周期数是族序数的3倍。下列说法错误的是A．简单离子半径：W>X>YB．X、Z的最高化合价不相同C．简单氢化物的热稳定性：X>WD．Y与其他三种元素分别形成的化合物中均只含离子键4、设NA为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是（）A．18gH2O含有10NA个质子B．1mol苯含有3NA个碳碳双键C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D．常温下，112g铁片投入足量浓H2SO4中生成3NA个SO2分子5、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2B．装置②可用于实验室制备Cl2C．装里③可用从右侧管处加水的方法检验气密性D．装置④中若溴水褪色则证明石蜡油分解产生乙烯6、室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（）A．溶液的pH=13B．25℃与60℃时，氨水的pH相等C．加水稀释后，溶液中c（NH4+）和c（OH﹣）都变大D．用HCl溶液完全中和后，溶液显酸性7、螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．该化合物的分子式为C9H12B．一氯代物有四种C．该化合物可以发生氧化、取代、加成、加聚等反应D．与Br2以物质的量之比l：1加成生成2种产物8、碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO2及水引起的腐蚀问题（俗称二氧化碳腐蚀）引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：负极：（主要）正极：（主要）下列说法不正确的是A．钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应可表示为B．深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀C．碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快D．腐蚀过程表明含有CO2的溶液其腐蚀性比相同pH值的HCl溶液腐蚀性更强9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Z)<r(W)B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应C．简单氢化物的热稳定性：X＜WD．X分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同10、下列物质属于氧化物的是A．Cl2O B．H2SO4 C．C2H5OH D．KNO311、欲测定Mg（NO3）2•nH2O中结晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是A．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量B．称量样品→加热→冷却→称量Mg（NO3）2C．称量样品→加热→冷却→称量MgOD．称量样品→加NaOH溶液→过滤→加热→冷却→称量MgO12、下列说法不正确的是A．乙醇、苯酚与金属钠的反应实验中，先将两者溶于乙醚配成浓度接近的溶液，再投入绿豆大小的金属钠，观察、比较实验现象B．可以用新制Cu（OH）2浊液检验乙醛、甘油、葡萄糖、鸡蛋白四种物质的溶液（必要时可加热）C．牛油与NaOH浓溶液、乙醇混合加热充分反应后的混合液中，加入冷饱和食盐水以促进固体沉淀析出D．分离氨基酸混合液可采用控制pH法、分离乙醇和溴乙烷的混合物可用萃取法13、根据某种共性可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是（）A．CaCO3 B．P2O5 C．CuO D．KMnO414、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。下列说法正确的是A．单质的熔点：Z>X B．Z与Y、W均能形成离子化合物C．气态氢化物的沸点：X<Y<W D．X、Z的氧化物均含非极性键15、下列离子方程式正确的是A．NaHSO3溶液中的水解方程式：HSO3−＋H2O=H3O+＋B．FeI2溶液中加双氧水，出现红褐色沉淀：6Fe2+＋3H2O2=2Fe（OH）3↓＋4Fe3+C．10mL0.1mol·L−1NaOH溶液中滴加几滴AlCl3溶液：Al3+＋3OH−=Al（OH）3↓D．3amolCO2通入含2amolBa（OH）2的溶液中：3CO2＋4OH−＋Ba2+=BaCO3↓＋2＋H2O16、海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是()A．①粗盐制精盐除采用过滤泥沙外，还必须除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质B．工业生产中常选用石灰乳作为Mg2＋的沉淀剂，并对沉淀进行洗涤C．第②步的反应是将MgCl2•6H2O晶体在空气中直接加热脱去结晶水得无水MgCl2D．第③步到第⑤步空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物W是一种药物的中间体，一种合成路线如图：已知：①②请回答下列问题：（1）A的系统命名为___。（2）反应②的反应类型是__。（3）反应⑥所需试剂为___。（4）写出反应③的化学方程式为___。（5）F中官能团的名称是___。（6）化合物M是D的同分异构体，则符合下列条件的M共有__种（不含立体异构）。①1molM与足量的NaHCO3溶液反应，生成二氧化碳气体22.4L(标准状态下)；②0.5molM与足量银氨溶液反应，生成108gAg固体其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为6∶2∶1∶1的结构简式为__（写出其中一种）。（7）参照上述合成路线，以C2H5OH和为起始原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线__。18、EPR橡胶（）和PC塑料(）的合成路线如下：（1）A的名称是___________。E的化学式为______________。（2）C的结构简式____________。（3）下列说法正确的是（选填字母）_________。A．反应Ⅲ的原子利用率为100%B．CH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用C．1molE与足量金属Na反应，最多可生成22.4LH2D．反应Ⅱ为取代反应（4）反应Ⅰ的化学方程式是_________。（5）反应Ⅳ的化学方程式是_________。（6）写出满足下列条件F的芳香族化合物的同分异构体________。①含有羟基，②不能使三氯化铁溶液显色，③核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:1；（7）已知：，以D和乙酸为起始原料合成无机试剂任选，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）_______。19、碘酸钾（）是重要的微量元素碘添加剂。实验室设计下列实验流程制取并测定产品中的纯度：其中制取碘酸（）的实验装置见图，有关物质的性质列于表中物质性质HIO3白色固体，能溶于水，难溶于CCl4KIO3①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇②碱性条件下易发生氧化反应：ClO－＋IO3－=IO4－＋Cl－回答下列问题（1）装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为______________。（2）装置B中反应的化学方程式为___________________。B中所加CCl4的作用是_________从而加快反应速率。（3）分离出B中制得的水溶液的操作为____________；中和之前，需将HIO3溶液煮沸至接近于无色，其目的是____________，避免降低的产率。（4）为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是____________（填序号）。（5）为促使晶体析出，应往中和所得的溶液中加入适量的___________。（6）取1.000g产品配成200.00mL溶液，每次精确量取20.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004mol/L溶液滴定。滴定至终点时蓝色消失（），测得每次平均消耗溶液25.00mL。则产品中的质量分数为___（结果保留三位有效数字）。20、S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S2Cl2，査阅资料知：①干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得到S2Cl2。②S的熔点为1．8℃、沸点为2．6℃；S2Cl2的熔点为-76℃、沸点为138℃。③S2Cl2+Cl22SCl2。④S2Cl2易和水发生歧化反应。该小组设计的制备装置如如图（夹持仪器和加热装置已略去）(1)连接好实验装置后的第一步实验操作是____________。(2)A装置中制取氯气的离子反应方程式_____________。(3)装置B、C中的试剂分别是_____________，_____________；若实验中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因____________。(4)该实验的操作顺序应为_____________（用序号表示）。①加热装置A②加热装置D③通冷凝水④停止加热装置A⑤停止加热装置D(5)图中G装置中应放置的试剂为______________，其作用为______________。(6)在加热D时温度不宜过高，其原因是_______________；为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和______________。21、我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。(1)“中国蓝”、“中国紫”中均具有Cun＋离子，n＝___，基态时该阳离子的价电子排布式为______。(2)“中国蓝”的发色中心是以Cun+为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是___元素。(3)合成“中国蓝”、“中国紫”的原料有BaCO3，孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶体中Si原子的杂化轨道是由______轨道（填轨道的名称和数目）和________轨道杂化而成的。(4)现代文物分析发现，“中国蓝”中含有微量硫元素。假若硫元素来源一种阴离子是正四面体的天然钡矿中，则最可能的钡矿化学式是______。(5)在5500年前，古代埃及人就己经知道如何合成蓝色颜料—“埃及蓝”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中国蓝”一致。CO32一中键角∠OCO为___。根据所学，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成温度比“中国蓝”更___（填“高”或“低”）。(6)自然界中的SiO2，硬度较大，主要原因是___。下图为SiO2晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图（即俯视投影图），其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度，则SiA与SiB的距离是_____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A．0.1mol/LCH3COONa溶液pH＞7，溶液显碱性，说明醋酸根离子水解，醋酸钠为强碱弱酸盐，说明醋酸为弱酸，属于弱电解质，故A正确；B．常温下，加水稀释0.1mol/LCH3COONa溶液，促进醋酸根离子水解，但温度不变，溶液中水的离子积常数c(H+)•c(OH-)不变，故B错误；C．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，加入NaOH固体，c(OH-)增大，平衡逆向移动，CH3COO-的水解受到抑制，故C正确；D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，醋酸钠水解，促进水的电离，氢氧化钠电离出氢氧根离子，抑制水的电离，由水电离出的c(H+)前者大，故D正确；故选B。2、C【解析】

由P的结构简式可知，合成P的反应为加成聚合反应，产物只有高分子化合物P，没有小分子生成，合成P的单体A的结构简式为，则A的分子式为C11H14，由A分子具有碳碳双键、苯环结构，可知A可发生取代、氧化、加成等反应，A、B均正确；将写成，分子中11个碳原子有可能共面，C错误；由A的结构简式可知，1个苯环能与3个H2发生加成，1个双键能与1个H2加成，则1molA最多能与4molH2发生加成反应，D正确。3、D【解析】

Z的一种氧化物的水化物是具有还原性且不稳定的二元酸，判断Z为S元素；X、Z同一主族，可知X为O元素。Y的周期数是族序数的3倍，可推出Y为Na元素，再结合W、X、Y和Z原子的最外层电子数之和为18，可知W为N元素。【详解】A.N3-、Na+和O2-具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径顺序为：W＞X＞Y，与题意不符，A错误；B.O最高价+2，而S最高价为+6，与题意不符，B错误；C.简单氢化物热稳定性强弱与元素的非金属性强弱一致，而非金属性：O＞N，稳定性：H2O＞NH3，与题意不符，C错误；D.Na与O可形成Na2O2，含有离子键和共价键，符合题意，D正确；答案为D。具有相同的核外电子排布简单离子，原子序数越大，微粒半径越小。4、A【解析】

A、18g水的物质的量为n==1mol，而一个水分子中含10个质子，故1mol水中含10NA个质子，故A正确；B、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误；C、标况下，氨水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、112g铁的物质的量n==2mol，如果能完全和足量的浓硫酸反应，则生成3mol二氧化硫，而常温下铁在浓硫酸中钝化，铁不能反应完全，则生成的二氧化硫分子小于3NA个，故D错误。故选：A。常温下，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸能够发生钝化，需注意，钝化现象时因为反应生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反应的进一步发生，若在加热条件下，反应可继续发生，但随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，其反应实质有可能会发生相应的变化。5、D【解析】

A、图中为固液反应不加热装置，选浓氨水与碱石灰可制备氨气，选过氧化氢与二氧化锰可制备氧气，故A正确；B、高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气，不用加热，尾气用碱溶液吸收，故B正确；C、装里③可用从右侧管处加水，观察U型管是否出现液面差，可检验装置③的气密性，故C正确；D、装置④中若溴水褪色则证明石蜡油分解产生了不饱和烃，不一定是乙烯，故D错误；故选D。6、D【解析】

A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离；B．氨水的电离受到温度的影响，温度不同，氨水电离的氢氧根离子浓度不同；C．加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释过程中c（NH4＋）、c（OH－）都减小；D．氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性。【详解】A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离，所以0.10mol•L﹣1的氨水的pH小于13，故A错误；B．氨水的电离受到温度的影响，温度不同，氨水电离的氢氧根离子浓度不同，pH也不同，故B错误；C．加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释过程中c（NH4+）、c（OH﹣）都减小，所以溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变小，故C错误；D．含有弱根离子的盐，谁强谁显性，氯化铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故D正确，故选：D。7、B【解析】

A．根据化合物的结构简式，可知该化合物的分子式为C9H12，故A正确；B．该化合物没有对称轴，等效氢共有8种，所以其一氯代物有8种，故B错误；C．该化合物有碳碳双键，可以发生氧化、加成、加聚等反应，该化合物有饱和碳原子，可以和氯气在光照下发生取代反应，故C正确；D．该化合物有2个碳碳双键，而且不对称，所以与Br2以物质的量之比l：1加成生成2种产物，故D正确；故选B。该化合物分子中有2个碳碳双键，2个碳碳双键之间有2个碳碳单键，所以与Br2以物质的量之比l：1加成时只能和其中一个碳碳双键加成，无法发生1，4-加成，故与Br2以物质的量之比l：1加成只能得到2种产物。8、B【解析】

A.将正极反应式和负极反应式相加得到钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应为，故A正确；B.深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为电化学腐蚀，不是化学腐蚀，故B错误；C.盐份含量高，溶液的导电性越好，腐蚀速率越快，故C正确；D.腐蚀过程表明含有CO2的溶液主要腐蚀电化学腐蚀，腐蚀性比相同pH值的HCl溶液腐蚀性更强，故D正确；故选B。9、B【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，最外层电子数相同，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，为金属钠，Z是地壳中含量最多的金属元素，为铝，四种元素原子的最外层电子数总和为16，所以计算X、W的最外层电子数为6，分别为氧和硫。X为氧，Y为钠，Z为铝，W为硫。A.原子半径同一周期从左至右逐渐减小，同一主族从上至下逐渐增大，则原子半径：r(X)<r(W)<r(Z)，故错误；B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝，硫酸，两两之间均能反应，故正确；C.因为氧的非金属性比硫强，所以简单氢化物的热稳定性：X>W，故错误；D.X分别与Y形成氧化钠或过氧化钠，含有离子键，氧和硫形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，只含共价键，故错误。故选B。10、A【解析】有两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，H2SO4、C2H5OH、KNO3的组成元素均为三种，只有Cl2O符合题意，故答案为A。11、B【解析】

受热易分解，其分解反应为：。【详解】A．称量样品加热用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量，根据水的质量以及结晶水合物的质量可以求解，A正确；B．因硝酸镁易分解，称量样品加热无法恰好使结晶水合物恰好分解为硝酸镁，B错误；C．称量样品加热冷却称量MgO，根据硝酸镁分解的方程式以及氧化镁的质量可测定的结晶水含量，C正确；D．称量样品加NaOH将硝酸镁转化为氢氧化镁，过滤加热氢氧化镁分解生成氧化镁冷却称量MgO，根据镁原子守恒求解无水硝酸镁的质量，据此求解结晶水含量，D正确。答案选B。12、C【解析】

A.因为苯酚是固体，将其溶于乙醚形成溶液时，可以和金属钠反应，二者配制成接近浓度，可以从反应产生气体的快慢进行比较，故正确；B.四种溶液中加入新制的氢氧化铜悬浊液，没有明显现象的为乙醛，出现沉淀的为鸡蛋白溶液，另外两个出现绛蓝色溶液，将两溶液加热，出现砖红色沉淀的为葡萄糖，剩余一个为甘油，故能区别；C.牛油的主要成分为油脂，在氢氧化钠溶液加热的条件下水解生成高级脂肪酸盐，应加入热的饱和食盐水进行盐析，故错误；D.不同的氨基酸的pH不同，可以通过控制pH法进行分离，乙醇能与水任意比互溶，但溴乙烷不溶于水，所以可以用水进行萃取分离，故正确。故选C。13、B【解析】

CO2、SO2归属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。A.

CaCO3属于盐类，A项错误；B.

P2O5是非金属氧化物，且属于酸性氧化物，B项正确；C.

CuO属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，C项错误；D.

KMnO4属于盐类，D项错误；答案选B。14、B【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，Z原子最外层只有1个电子，Z是第IA元素，结合原子序数大小可知Z为Na元素；W能形成酸性最强的含氧酸，W应该为Cl元素；X、Y的原子序数之和=42-11-17=14，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Y只能位于第二周期，设X的核外电子数为x，则x+(2+x)=14，解得x=6，则X为C元素、Y为O元素，据此结合元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为Cl元素。A．X、Z分别为C、Na元素，金属Na的熔点较低，C的单质一般为金刚石或石墨，熔点较高，熔点：X＞Z，故A错误；B．Na与O和Cl形成的化合物为氧化钠和过氧化钠、NaCl，都是离子化合物，故B正确；C．水分子间能够形成氢键，沸点：H2O＞HCl，故C错误；D．X、Z的氧化物可以是CO或CO2、Na2O或Na2O2，仅Na2O2有非极性键，故D错误；故选B。15、D【解析】

A.HSO3−＋H2O=H3O+＋为HSO3−的电离方程式，故错误；B.FeI2溶液中加双氧水，应是碘离子被氧化，生成碘单质，再亚铁离子反应生成铁离子，故错误；C.10mL0.1mol·L−1NaOH溶液中滴加几滴AlCl3溶液，说明碱过量，反应生成偏铝酸钠，不是氢氧化铝，故错误；D.3amolCO2通入含2amolBa（OH）2的溶液中，反应生成碳酸钡和碳酸氢钡，离子方程式3CO2＋4OH−＋Ba2+=BaCO3↓＋2＋H2O，故正确；故选D。掌握酸式盐的水解或电离方程式的书写，通常都有水参与反应，关键是看离子是分开还是结合的问题，若分开，则为电离，若结合，则为水解。或结合电离或水解后的酸碱性判断，如亚硫酸氢根离子电离显酸性，所以反应产物有氢离子，水解显碱性，则反应产物有氢氧根离子。16、C【解析】

A.①粗盐制精盐除采用过滤泥沙外，还必须除去Ca2＋、Mg2＋、SO42−等杂质，故A正确；B.利用沉淀溶解平衡转化，工业生产中常选用石灰乳作为Mg2＋的沉淀剂，并对沉淀进行洗涤，故B正确；C.镁离子要水解，因此第②步的反应是将MgCl2⸱6H2O晶体在HCl气流中加热脱去结晶水得无水MgCl2，故C错误；D.第③步到第⑤步空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂，SO2与Br2反应生成HBr和H2SO4，故D正确；答案为C。工业上沉淀镁离子只能用石灰乳，不能用氢氧化钠，要注意与实际应用相联系，工业要考虑成本问题。二、非选择题（本题包括5小题）17、2,3-二甲基-1,3丁二烯氧化反应浓氢溴酸+CH3CH2OH+H2O羟基、醛基12【解析】

A到B发生信息①的反应，B到C发生信息②反应，且只有一种产物，则B结构对称，根据C的结构简式可知B中有两个碳碳双键上的碳原子连接甲基，则B应为，则A为，C与乙醇发生酯化反应生成D。【详解】(1)A为，根据烷烃的系统命名法规则可知其名称应为：2,3-二甲基-1,3丁二烯；(2)B到C的过程为酸性高锰酸钾氧化碳碳双键的过程，所以为氧化反应；(3)根据G和H的结构可知该过程中羟基被溴原子取代，所需试剂为浓氢溴酸；(4)反应③为C与乙醇的酯化反应，方程式为：+CH3CH2OH+H2O；(5)根据F的结构简式可知其官能团为羟基、醛基；(6)化合物M是D的同分异构体，且满足：①1molM与足量的NaHCO3溶液反应，生成二氧化碳气体22.4L(标准状态下)，即生成1mol二氧化碳，说明1molM中含有1mol羧基；②0.5molM与足量银氨溶液反应，生成108g即1molAg固体，说明0.5molM含0.5mol醛基；除去羧基和醛基还有4个碳原子，有两种排列方式：和，先固定羧基有4种方式，再固定醛基，则有(数字表示醛基的位置)：、、、，共有4+4+3+1=12种同分异构体，其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为6∶2∶1∶1的结构简式为：；(7)根据观察可知目标产物的结构与W的结构相似，合成W需要I，合成I需要发生类似D与H的反应，原料即为D，则还需类似G的物质，乙醇可以发生消去反应生成乙烯，乙烯和溴加成可以生成二溴乙烷，其结构与G类似，所以合成路线为：。推断A和B的结构的关键是理解题目所给信息反应过程中结构的变化，弄清楚B到C的产物只有一种的原因是B结构对称，然后再分析B的结构就比较简单了。18、丙烯C2H6O2ABn+n+(2n-1)CH3OH或【解析】

EPR橡胶()的单体为CH2=CH2和CH2=CHCH3，EPR由A、B反应得到，B发生氧化反应生成环氧己烷，则B为CH2=CH2、A为CH2=CHCH3；结合PC和碳酸二甲酯的结构，可知C15H16O2为，D与丙酮反应得到C15H16O2，结合D的分子式，可推知D为，结合C的分子式，可知A和苯发生加成反应生成C，再结合C的氧化产物，可推知C为；与甲醇反应生成E与碳酸二甲酯的反应为取代反应，可推知E为HOCH2CH2OH。据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析，A为CH2=CHCH3，名称为丙烯；E为HOCH2CH2OH，化学式为C2H6O2，故答案为丙烯；C2H6O2；(2)C为，故答案为；(3)A．反应Ⅲ为加成反应，原子利用率为100%，故A正确；B．生成PC的同时生成甲醇，生成E时需要甲醇，所以CH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用，故B正确；C．E为HOCH2CH2OH，1mol

E与足量金属

Na

反应，最多可以生成1mol氢气，气体的体积与温度和压强有关，题中未告知，无法计算生成氢气的体积，故C错误；D．反应Ⅱ为加成反应，故D错误；故答案为AB；(4)反应Ⅰ的化学方程式是，故答案为；(5)反应Ⅳ的化学方程式是n+n+(2n-1)CH3OH，故答案为n+n+(2n-1)CH3OH；(6)F的分子式为C15H16O2，F的芳香族化合物的同分异构体满足：①含有羟基；②不能使三氯化铁溶液显色，说明羟基没有直接连接在苯环上；③核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:1，满足条件的F的芳香族化合物的同分异构体为或，故答案为或；(7)和氢气发生加成反应生成，发生消去反应生成，发生信息中的氧化反应生成OHCCH2CH2CH2CH2CHO，OHCCH2CH2CH2CH2CHO发生加成反应生成HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH和乙酸发生酯化反应生成，因此合成路线为：，故答案为。正确推断题干流程图中的物质结构是解题的关键。本题的易错点为(6)，要注意从结构的对称性考虑，难点为(7)中合成路线的设计，要注意充分利用题干流程图提供的信息和已知信息，可以采用逆推的方法思考。19、还原性、酸性充分溶解和，以增大反应物浓度分液除去（或），防止氧化C乙醇（或酒精）89.5%。【解析】

装置A用于制取Cl2，发生的反应为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，装置B中发生的是制取HIO3的反应，装置C为尾气处理装置，既要吸收尾气中的HCl和Cl2，还要防止倒吸。【详解】（1）装置A中发生的反应为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，浓盐酸中的Cl元素有一部分失电子转化为Cl2，表现出还原性，还有一部分Cl元素没有变价转化为KCl（盐），表现出酸性，故答案为：还原性、酸性；（2）装置B中发生的反应为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，Cl2和I2均难溶于水，易溶于CCl4，加入CCl4可使二者溶解在CCl4中，增大反应物浓度，故答案为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；充分溶解I2和Cl2，以增大反应物浓度；（3）分离B中制得的HIO3水溶液的操作为分液，HIO3溶液中混有的Cl2在碱性条件下转化为ClO-，ClO-会将IO3-氧化为IO4-，因此在中和前需要将Cl2除去，故答案为：分液；除去Cl2（或ClO-），防止氧化KIO3；（4）尾气中主要含HCl和Cl2，需用NaOH溶液吸收，同时要防止倒吸，故答案为：C；（5）因为KIO3难溶于乙醇，向KIO3溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使KIO3晶体析出，故答案为：乙醇（或酒精）；（6）每20mLKIO3溶液中，加入KI溶液和稀盐酸发生的反应为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，滴定时发生的反应为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可列出关系式：IO3-~3I2~6S2O32-，每次平均消耗的n(S2O32-)=0.1004mol/L×0.025L=0.00251mol，则每20mLKIO3溶液中，n(KIO3)=n(IO3-)=n(S2O32-)÷6=0.00251mol÷6=0.000418mol，200mL溶液中，n(KIO3)=0.00418mol，产品中KIO3的质量分数==89.5%，故答案为：89.5%。1g样品配成了200mL溶液，而根据关系式计算出的是20mL溶液中KIO3的物质的量，需扩大10倍才能得到1g样品中KIO3的物质的量。20、检查装置的气密性MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O饱和食盐水浓硫酸2S2C12+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl①③②⑤④或者③①②⑤④碱石灰吸收氯气尾气，防止空气中的水蒸气进入装置使S2Cl2水解产品纯度降低控制盐酸的滴速不要过快【解析】

装置A、B、C是制取干燥纯净的氯气，所以B是除杂装置，C是干燥装置；制得产品S2Cl2易水解，所以该装置前后均需要干燥环境，可推出装置G作用；实验操作顺序按照合理、安全原则进行；最后按照题干已知条件进行答题，据此分析。【详解】(1)连接好装置后需检查装置的气密性，答案为：检查装置的气密性；(2)MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)B是除去氯气中的HCl，用饱和食盐