元素及其化合物-高考化学（解析版）

Al3+水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性Al(OH)3有弱碱性Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2作(食品)干燥剂KMnO4有强氧化性常用KMnO4的硅藻土来保鲜水果AgBr、AgIAgI分解吸热2(干冰)汽化时吸收大量的热次氯酸盐(如NaClO等)具有强氧化性(1)钠及其重要化合物：②Na与足量O2反应无论生成Na2O还是Na2O2,只要参与反应的Na的质量相等,相等,但得到Na2O2的质量大于Na2O。mol。⑤不能用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液,应选用CaCl2或BaCl2溶液。 ◎Na2O2投入品红溶液中,因溶液中有强氧化性物质,因而可使品红溶液褪色。Na2O2投入无色酚酞溶液中,酚不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反⑤Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)氨水来制备Al(OH)3。⑧泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。⑩Mg3N2与水反应：Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑。加热Mg(HCO3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀，因为Mg(OH)2比MgCO3更难溶于水。反应方程式为Mg(HCO3)2Mg(OH)2↓+2CO22过量还是不足均生成FeCl3。用Fe3+与碱的复分解反应外，还可用化合反应：4Fe(OH)2+O2+O)铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是铜绿[Cu2O⑤硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。硅胶(mSiO2·nH2O)是一种很好的无毒干燥剂。⑥H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3+CO2(少量)+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3，但高温下-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O。 ⑤ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO-与SO-、I-、Fe2+均不能大量共存；ClO-体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO-水解显碱性，如Fe3++3ClO-+3H2O===Fe(OH)3↓+3HClO，所以ClO-与Fe3+、Al3+均不能大量共存。⑥向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为Ca=CaSO4↓+Cl-+2HClO(少量SO2)，Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O===CaSO4↓+2Cl-+SO-+4H+(过量2)。因是ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O。⑨由于电离常数Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，所以向NaClO溶液通入CO2，不论CO2过量还是少2+H2O+ClO-===HClO+HCO3-，但CO2(少)+Ca(ClO)2+H2O===CaCO3↓+2HClO。(6)氮及其化合物②在NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO+3O2+2H2O===4HNO3、4NO2+O2+2H2O===4HNO3两个方程式。NO2能被NaOH溶液吸收，NO单独不能被强碱溶液吸收，NO与N3⑤强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。的存在。22可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂(如CO2和NaOH溶液)进行喷泉(7)硫及其化合物2与H2S-40+2+4-40+4+4(4)碳、硅及其化合物：CH4-→C-→CO-→CO2SiH4-→Si-→SiO2(H2SiO3)-10+1+3+5+7(5)氯及其化合物：HCl-→C-→HClO-→HClO2-→HClO3-→HClO4-30+1+2+4+5(6)氮及其化合物：铵盐、NH3-→N2-→N2O-→NO-→NO2-→HNO3-→硝酸盐-20+4+6+6 (5)氯及其化合物(6)氮及其化合物(7)硫及其化合物(1)钠及其化合物 (4)碳及其化合物的类价二维图(5)硅及其化合物的类价二维图(6)氯及其化合物的“价--类二维图”(7)硫及其化合物的“价--类二维图”(8)氮气及其化合物的价类二维图XXA--→B--→C(1)X为O2Na-→Na2O-→Na2O2(2)X为CO2 ①Na--→Na2O--→Na2②N2③S或H2S--→SO2--→SO3；④C--→方式一:Al2O3AlCl3Al(OH)3Al2O3方式二:Al2O3NaAlO2AlAl2O3方式一:MgCl2MgMgCl2MgCl2·6H2O方式二:MgCO3MgCl2MgCl2·6H2ONaClNaHCO3Na2CO323→Al(OH)32SiO32O434(9)Cl22 合时鉴别K元素要隔着蓝色钴玻璃。4.1molNa2O2与足量水或二氧化碳的反应中转移的电子数为NA。11.碱金属(如:Na、K)与酸反应,有时要考虑其与水的反应。也就是说不管酸足量与否,碱金属一定会完全反=O2↑+4NaOH。反应方程式为Mg(HCO3)2-ΔMgCO3↓+CO2↑+H2OMgCO3+H2O-ΔMg(OH)2+CO2↑。16.要逐一溶解Al(OH)3和AgCl时,要先加NaOH再加氨水,以防止先加氨水生成银氨溶液溶解Al(OH)3。17.少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+H2O+3ClO-=SO-+Cl-+2HClO,切记不是生成H+,因为37.在分析浓盐酸和二氧化锰,浓硫酸和铜等反应问题时,要看清楚是提供nmol酸还是有nmol酸参加反应,这里要注意酸由浓变稀所带来的问题;要看清楚是有nmol酸参加反应,还是有nmol酸被氧化(或被还原)。40.与AlO2-不能大量共存的离子有H+、Al3+、Fe3+、HCO3-等。要注意AlO2-与HCO3-的反应并非相互促进水解,而是因为酸性HCO3->Al(OH)3。41.氟气与氢氧化钠溶液可发生反应:2NaOH+2F2=2NaF+OF2+H2O。47.1molCl2参加反应，转移电子数不一定为2NA。如反应Cl2+2NaOH===NaCl4↓+Cl-+2HClO(少量SO2)；Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2Cl-+SO-+4H+(过量SO2)。51..NH5(NH4H)是离子晶体,溶于水溶液显碱性:NH5+H2O=NH3·H2O+H2应H2SO3酸性比H2CO3强。54.AgCl能溶于足量的氨水,生成银氨络离子;银氨溶液中加足量的盐酸又能生成AgCl沉淀。[Ag(NH3)2]-+OH-+Cl-+3H+=AgCl+2NH+4+H2O要警惕类似反应出现在推断题中。HNO3反应一般生成NO。2．如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来抑制水解。如制备FeCl33．如果产物是一种强氧化性物质或强还原性物质，则要防止它们被其他物质还原或氧化。如产物是含Fe2+、SO-4．如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水(潮解或发(4)水(酸或碱)溶法:除去可溶性(碱性或酸性)杂质。 7.“用某些有机试剂清洗”:(1)降低物质溶AB水玻璃(Na2SiO3水溶液)作防火剂CD用浓硫酸和NaCl固体制备少量HClD.海带或海带灰浸泡所得的含I-的水，通入过量Cl2得到I22OH 【答案】(1)2NO2+2H2O-2e-=2NO3-+4H+NO2+2H++2e-=NO+H2O2NO2+2H2O-2e-=2NO3-+4H+；发生还原反应，NO2+2H++2e-=NO+H2O；故答案为+2H++2e-=NO+H2O； 一定条件8NH3+6NO2=7N2+12一定条件XYZAAlAl(OH(3Al2O3BH2SiO3Na2SiO3SiO2CCl2NaClONaClDFeCl2Fe(OH(2Fe(OH(3【解析】A．Al和NaOH直接反应生成的是Na[Al(OH(4[，不能直接生成Al(OH(3，A项错误；B．SiO2不FeCl2D.工业制备硝酸：NNONOHNO38.(2025·广东广州·一模)部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应(g)+H2 A.X为初始原料Fe2O3(g)+H2CO2(g(+H2(g(⇌CO(g(+H2O(g(的ΔH>0，说明此反应为吸热反应，但体C.“结晶脱水”时的化学方程式为2NaHS22CO3+NaHSO3=Na2SO3+NaHCO3，生成的产物进入步骤III中，再次通2NaHSO3=Na2S2O5+H2O。 C.母液1吸氨后，发生HCO3-+NH3⋅H2O=NH+CO-+H2O3-+NH3 B.加入消石灰的目的是为了提高Na2S利用率C.用硝酸和K3[Fe(CN(6[溶液可确认固体中+2价铁2。14.(2025·山东·一模)某小组以铬铁矿粉[主要成分是Fe(CrO2(2，含少量Al2O3、SiO2等杂质]为主要原料10-5mol.L-1时认为沉淀完全。3和H2SiO3,pH为8时SiO-完全转化为硅酸沉淀，要使Al3+沉淀完全，则c(Al3+(<1.0x10-5mol.L-1，溶液23Ksp-17-39-12-15 2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O2++2HR⇌CuR2+2H+逆向进行，Cu2+进入水层++3Fe3++2SO-+3MgO+3H2O=NaFe3(OH)6(SO4)2↓+3Mg2+或Na++3Fe3++2SO-+2含有Ni2+、