江苏省化学学业水平测试复习小高考冲刺卷（五）

小高考冲刺卷(五)化学本试卷包含选择题(第1题～第23题，共23题69分)、非选择题(第24题～第26题，共3题31分)共两部分。本次考试时间为75分钟。本卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分共23题，每题3分，共69分)。1.2016年10月18日A.盐B.金属C.无机物D.有机物2.2016年诺贝尔化学奖授予了发明“分子机器”的三位化学家。“分子机器”的大小多为纳米(10－9m)级。下列分散系中分散质粒子直径在1～100nm之间的是(A.食盐水B.氢氧化铁胶体C.油水乳浊液D.稀硫酸3.氨气是一种重要的化工原料。下列关于氨气性质的描述正确的是()A.无色B.无气味C.不易液化D.不易溶于水4.下列变化属于化学变化的是()A.冰雪消融B.钢铁生锈C.干冰升华D.海水晒盐5.下列物质属于共价化合物的是()A.NaOHB.H2OC.KClD.O26.基因测序研究中，常用eq\o\al(32,15)P作标记物，下列关于eq\o\al(32,15)P的说法正确的是()A.质子数为32B.质量数为15C.与eq\o\al(33,15)P互为同位素D.中子数为157.某溶液中存在大量的H＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)，该溶液中还可能大量存在的是()A.NHeq\o\al(＋,4)B.Ba2＋C.OH－D.COeq\o\al(2－,3)8.下列溶液具有漂白性的是()A.新制氯水B.氨水C.石灰水D.苏打水9.下列化学式与有关物质的主要成分相对应的是()A.Si——光导纤维B.COC.CaO——生石灰D.Na2CO3——烧碱

10.下列措施中，能减慢化学反应速率的是()A.用MnO2作H2O2分解反应的催化剂B.把石灰石固体研细后与盐酸反应C.把盛有Cu和稀硝酸的试管浸泡在热水中D.用10%的H2SO4溶液代替30%的H2SO4溶液与锌粒反应11.铝在空气中能够稳定存在的原因是()A.性质不活泼B.还原性弱C.与氧气难反应D.表面有致密氧化膜12.下列关于化学反应与能量的说法中错误的是()A.中和反应会放出能量B.化学反应中有物质变化也有能量变化C.化学键断裂吸收能量，形成化学键放出能量D.右图所示的化学反应为放热反应13.下列反应属于加成反应的是()A.CH4＋2Cl2eq\o(→,\s\up7(光照))CH2Cl2＋2HClB.2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2OC.CH2=CH2＋H2eq\o(→,\s\up7(一定条件))CH3CH3D.＋HO—NO2eq\o(→,\s\up7(浓H2SO4),\s\do5(△))NO2＋H2O14.下列化学用语正确的是()A.CH4分子的比例模型：B.氯原子的结构示意图：C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.硫酸的电离方程式：H2SO4=Heq\o\al(＋,2)＋SOeq\o\al(2－,4)15.交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为：C2H5OH＋4CrO3(红色)＋6H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)＋2CO2↑＋9H2O。若C2H5OH中碳的化合价为－2，则对于该反应的说法正确的是()A.H2SO4是氧化剂B.C2H5OH中碳元素被氧化C.CrO3失电子D.该反应为复分解反应

16.下列有关实验原理或操作正确的是()A.分离酒精和水B.干燥氨气C.配制1mol/L的食盐水D.检查装置气密性17.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2＋4H＋＋4Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2OB.向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓C.铜片加入稀硝酸溶液中：3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－=2Cl－＋H2O18.下列实验方法正确的是()A.用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3B.用KSCN溶液检验溶液中的Fe2＋C.用丁达尔效应判断豆浆是否为胶体D.用焰色反应鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液19.在右图所示的原电池中，下列说法正确的是()A.该装置能将电能转化为化学能B.电子由铜片流向镁片C.铜片溶解，溶液变蓝色D.总反应为：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑20.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4L水中含分子数是B.28g氮气含有的原子数是C.1molFe与足量盐酸完全反应，失去的电子数3NAD.常温常压下，11.2LCO2中含有的分子数是21.下列关于乙酸的叙述错误的是()A.与乙醇互为同分异构体B.易溶于水和有机溶剂C.滴入到碳酸氢钠溶液中会产生气泡D.能与乙醇在一定条件下发生酯化反应

22.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与其他元素不在同一周期也不在同一主族；R、Y为同主族元素，Y的质子数是R的2倍；X的原子最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法正确的是()A.原子半径：R＜X＜YB.简单气态氢化物的热稳定性：Y＞RC.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜ZD.W与Z、X与Z形成的化合物中都含离子键23.将20.8gCu和CuO的混合物加入到1L混有H2SO4的Fe2(SO4)3溶液中，样品完全溶解时，溶液中Fe3＋、Fe2＋、H＋的物质的量之比为1∶4∶1(不考虑溶液体积的变化)。若测得反应后溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，A.原混合物中Cu为12.8B.原溶液中c(H2SO4)＝0.15mol·L－1C.反应后溶液中Cu2＋为0.3molD.反应后溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))为0.8mol·L－1二、非选择题(本部分共3小题，共31分)24.(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A.《化学与生活》(1)(3分)世界最长的跨海大桥——港珠澳跨海大桥，在2016年6①港珠澳大桥大量使用混凝土预制构件，水泥是生产混凝土预制构件的主要材料。水泥的主要化学成分是________(填字母，下同)。a.硅酸盐b.碳酸盐c.黏土②港珠澳大桥使用了大量钢铁。下列措施不能减少大桥钢铁制品锈蚀的是________。a.钢铁紧固件使用铁、铬、镍合金b.桥梁钢铁支座喷涂油漆c.斜拉钢索用钢丝和铜丝绞合制成③港珠澳大桥工程使用了大量密封橡胶衬垫。为使橡胶性能更好，天然橡胶需转化为体型结构，可采取的措施是________。a.硫化b.脱硫c.裂化

(2)(5分)防治环境污染，改善生态环境已成为人们的共识。①向燃煤中加入石灰石，从而减少酸雨的发生，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。②去除水体中重金属离子污染通常采用__________法。明矾是一种絮凝剂，明矾净水的原理为______________________________(写出离子方程式)。(3)(7分)合理饮食，正确使用药物是保证身体健康的重要方面。①人体必须从食物中获取多种营养元素和维生素。缺少微量元素碘、铁、锌中的__________(填元素符号)会引起贫血；维生素C溶液滴入紫色石蕊试液中，溶液变________色。②人体摄入的油脂、淀粉，都能在酶的催化作用下发生水解反应。油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和__________(填名称)。淀粉在酸性条件下发生充分水解，获得的有机物的分子式为__________。③阿司匹林在治疗感冒时的作用是____________；碱式碳酸铝[Mg3Al(OH)7CO3]是一种治疗胃酸的药物，不溶于水，但溶于胃酸。试写出其与胃酸反应的离子方程式：__________________________________。B.《有机化学基础》(1)(3分)有机物中广泛存在着同分异构现象。①烷烃C5H12的同分异构体有__________种(填字母，下同)。a.2b.3c.②下列同分异构体中，能发生银镜反应的是__________。a.CH3CH2CHOb.CH3COCH3c.CH2=CHCH2③下列同分异构体中，不能与氢氧化钠溶液反应的是__________。a.CH3OHb.CH2OHc.HOCH3(2)(5分)有机物X的结构简式为CH3CHBrCH3。①X的核磁共振氢谱图上有__________个吸收峰。②X与NaOH的水溶液共热可生成有机物Y，Y的结构简式为__________。③X与NaOH的醇溶液共热可生成有机物Z，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。(3)(7分)有机合成高分子化合物为我们提供了丰富多彩的合成材料。①HOOCCOOH和HOCH2CH2OH两种单体可通过__________反应(填反应类型)制造合成纤维，该合成纤维的结构简式为__________________。②聚丙烯酸甲酯是一种优良的高分子涂料，其结构简式：CH2CHCOOCH3，该高分子化合物的单体是__________________(填结构简式)，该单体与氢氧化钠溶液完全反应可生成__________________、____________(填结构简式)。25.(6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A为含两种元素的化合物，B为常见的无色气体单质，C为能使品红溶液褪色的无色气体，D为红色固体氧化物，I为常见金属单质，H为常见的无色液体。E、G、J的溶液中滴入氯化钡溶液均产生白色沉淀。请回答下列问题：(1)H的电子式为______________。(2)A中金属元素的质量分数为46.7%，则A的化学式为______________。(3)E和I反应的化学方程式为____________________________。(4)G溶液中通入C反应的离子方程式为____________________________。26.(10分)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。(1)试剂X是________(填化学式)；操作A的名称是________。(2)分析上述流程，写出反应Ⅱ的化学方程式：________________________________。(3)用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的ClOeq\o\al(－,2)。我国规定饮用水中ClOeq\o\al(－,2)的含量应不超过0.2mg·L－1。测定水样中ClO2、ClOeq\o\al(－,2)的含量的过程如下：①量取20mL水样加入到锥形瓶中，并调节水样的pH为7.0～8.0。②加入足量的KI晶体。此过程发生反应2ClO2＋2I－=2ClOeq\o\al(－,2)＋I2。③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至溶液蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960mL。此过程发生反应：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。④调节溶液的pH≤2.0，此过程发生反应ClOeq\o\al(－,2)＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O。⑤再向溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。根据上述数据计算并判断该水样中ClOeq\o\al(－,2)的含量是否超过国家规定。

eq\a\vs4\al(20)小高考冲刺卷(五)1.D【解析】塑料是有机合成高分子化合物。2.B【解析】胶体粒子的直径为1×10－9～1×10－7m3.A【解析】氨气具有刺激性气味，易液化，极易溶于水。4.B【解析】钢铁生锈过程生成新物质铁锈，故为化学变化。5.B【解析】NaOH、KCl属于离子化合物，O2属于单质，不是化合物。6.C【解析】eq\o\al(32,15)P中质子数为15，质量数为32，中子数为32－15＝17。与eq\o\al(33,15)P质子数相同，中子数不同，互为同位素。7.A【解析】Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)反应形成BaSO4沉淀；OH－、COeq\o\al(2－,3)都能与H＋反应。8.A【解析】新制氯水中含有HClO，其具有强氧化性，能漂白某些有色物质。9.C【解析】光导纤维的成分为SiO2；天然气的成分为CH4；烧碱的成分为NaOH。10.D【解析】浓度减小，反应速率会减慢。11.D【解析】铝是活泼金属，在空气中会形成致密氧化膜。12.D【解析】图中反应物能量低，生成物能量高，需要吸收能量。13.C【解析】A、D为取代反应，B为氧化反应。14.A【解析】氯原子的结构示意图为；乙烯的结构简式应为CH2=CH2；硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。15.B【解析】C2H5OH中碳元素化合价由－2升至＋4，16.C【解析】酒精和水互溶，无法分液；氨气能与浓硫酸反应；长颈漏斗未液封，无法检查气密性。17.C【解析】A选项中反应前后电荷不守恒；B选项中NH3·H2O是弱碱，不可以拆成离子形式；D选项中生成物漏写ClO－。18.C【解析】A选项中NaHCO3受热易分解，故错误；KSCN溶液可与溶液中的Fe3＋反应，而与Fe2＋不反应，故B选项错误；产生丁达尔效应是胶体的特性，故C选项正确；D选项中两物质都含有Na＋，焰色反应现象相同，故D选项错误。19.D【解析】两电极材料分别为Mg、Cu，Mg比Cu活泼，Mg为负极，电子由Mg流出，Mg溶解，质量减轻，溶液呈无色。20.B【解析】标准状况下，H2O不为气体，22.4LH2O不为1mol；1molFe与足量盐酸完全反应生成Fe2＋，转移的电子数目为2NA；常温常压下11.2LCO2不为0.5mol21.A【解析】同分异构体要满足分子式相同，乙醇和乙酸分子式不同。22.C【解析】W、R、X、Y、Z五种元素依次为H、O、Mg、S、Cl。Mg、S是同一周期元素，它们电子层数相同，但Mg的核电荷数少，故原子半径Mg大于S；O的非金属性大于S，故气态氢化物的热稳定性：H2O＜H2S；Cl的非金属性强于S，故HClO4的酸性大于H2SO4；HCl只含共价键，MgCl2只含离子键。23.D【解析】由题意可知反应后n(H＋)＝0.1mol，n(H2SO4)＝0.05mol，n(Fe3＋)＝0.1mol，n(Fe2＋)＝0.4mol，根据反应方程式Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，可知反应前n(Cu)＝0.2mol，即12.8g，A选项正确；根据Cu和CuO的混合物为20.8g，可知n(CuO)＝eq\f(20.8g－12.8g,80g·mol－1)＝0.1mol，根据铜元素守恒可知反应后溶液中Cu2＋为0.3mol，C选项正确；根据反应后溶液中电荷守恒，n(H＋)＋n(Fe2＋)×2＋n(Fe3＋)×3＋n(Cu2＋)×2＝n(SOeq\o\al(2－,4))×2，n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.9mol，故D选项错误；原混合溶液中：根据铁元素守恒可知n(Fe3＋)＝0.1mol＋0.4mol＝0.5mol，根据电荷守恒可知：n(H＋)＋n(Fe3＋)×3＝n(SOeq\o\al(2－,4))×2，则n(H＋)＝0.3mol，n(H2SO4)＝0.15mol，B选项正确。24.A.《化学与生活》(1)①a②c③a(2)①2CaCO3＋O2＋2SO2=2CaSO4＋2CO2②沉淀Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋(3)①Fe红②甘油C6H12O6③解热镇痛④Mg3Al(OH)7CO3＋9H＋=3Mg2＋＋Al3＋＋8H2O＋CO2↑B.《有机化学基础》(1)①b②a③b(2)①2②CH3CH(OH)CH3③CH3CHBrCH3＋NaOHeq\o(→,\s