3.1 电离平衡（精练）（解析版）

PAGE153.1电离平衡（精练）题组一强弱电解质题组一强弱电解质1．（浙江·乐清市知临中学高二期中）下列物质属于强电解质的是A． B．水玻璃 C． D．【答案】C【解析】A．三氧化硫自身不能电离出自由移动的离子，是非电解质，故A错误；B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是混合物，所以不是强电解质，故B错误；C．氯化铝在溶液中能完全电离出氯离子和铝离子，属于强电解质，故C正确；D．乙酸在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，属于弱电解质，故D错误；故选C。2．（黑龙江·大庆市东风中学高二开学考试）下列各组物质中都是强电解质的是A．HF、HCl、AgNO3 B．NH4F、CH3COONa、CaSC．NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、KOH【答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；据此即可解答。A.HF在溶液中只能部分电离，所以是弱电解质，故A错误；B.NH4F、CH3COONa、CaS是在水溶液中或熔融状态下都能够完全电离的化合物，所以它们都属于强电解质，故B正确；C.一水合氨在溶液中只能部分电离，所以是弱电解质，故C错误；D.HClO在水溶液中只能部分电离，所以是弱电解质，故D错误；故选B。3．（浙江宁波·高二期末）下列属于弱电解质的是A．酒精 B．AlCl3 C．醋酸 D．BaSO4【答案】C【解析】常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、水。酒精是非电解质，AlCl3和BaSO4属于盐，是强电解质，只有醋酸是弱酸，故本题选C。4．（浙江杭州·高二期中）已知常用于有机合成，下列事实无法证明其为弱电解质的是①用溶液做导电实验时，发现灯泡很暗②等、等体积的亚硝酸比盐酸中和的物质的量多③25℃时，溶液的约为3④25℃时，的溶液稀释100倍后溶液⑤常温下，溶液显碱性⑥碳酸钙固体加入到亚硝酸溶液中，固体溶解并产生气泡A．①⑥ B．②③ C．④⑤ D．①⑤【答案】A【解析】①用HNO2溶液做导电实验时，发现灯泡很暗，可能是浓度低，不能证明其为弱电解质；②等pH、等体积的亚硝酸比盐酸中和的NaOH物质的量多，说明相同pH值时亚硝酸浓度大，没有完全电离，为弱酸；③25℃时，0.1mol⋅L−1HNO2溶液的pH约为3，说明亚硝酸为弱酸；④25℃时，pH=2的HNO2溶液稀释100倍后溶液pH<4，为弱酸；⑤常温下，NaNO2溶液显碱性，说明亚硝酸根发生了水解，亚硝酸为弱酸；⑥碳酸钙固体加入到亚硝酸溶液中，固体溶解并产生气泡，只能说明亚硝酸酸性比碳酸强，不能证明其为弱酸；故选A。5．（河北省博野中学高二阶段练习）下列物质中：A．KI(s)；B．C2H5OH(l)；C．Cl2(g)；D．CH3COOH(l)；E.BaSO4(s)；F.NaHSO4(s)；G.石墨(s)；H.蔗糖(s)；I.NaOH(熔融)。(1)属于非电解质的是____，属于强电解质的是____。(2)能直接导电的是____，能溶于水，且水溶液能导电的是____。【答案】(1)

BH

AEFI(2)

GI

ACDFI【解析】A.KI(s)为强电解质，溶液导电；B.C2H5OH(l)为非电解质，不导电；C.Cl2(g)为单质既不是电解质也不是非电解质，不导电，溶于水后的溶液导电；D.CH3COOH(l)弱电解质，溶液导电；E.BaSO4(s)强电解质；F.NaHSO4(s)为强电解质，熔融与溶液均导电；G.石墨(s)为单质既不是电解质也不是非电解质，导电；H.蔗糖(s)为非电解质，不导电；I.NaOH(熔融)为强电解质，本身与溶液均导电，据此分析解题。(1)据分析可知属于非电解质的是BH，属于强电解质的是AEFI；(2)能直接导电的是GI，能溶于水，且水溶液能导电的是ACDFI。题组二电离方程式题组二电离方程式1．（全国·高三专题练习）下列电离方程式书写正确的是A．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO B．HFH＋＋F-C．H2SO42H＋＋SO D．CH3COONH4CH3COO-＋NH【答案】B【解析】A．碳酸氢根离子为弱酸的酸根离子，部分电离，NaHCO3为强电解质，完全电离，则电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，A错误；B．氢氟酸为弱酸，部分电离，则电离方程式为HFH＋＋F-，B正确；C．硫酸为强酸，完全电离，则电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，C错误；D．CH3COONH4为强电解质，完全电离，则电离方程式为CH3COONH4===CH3COO-＋NH，D错误；故答案为B。2．（陕西汉中·高二期末）下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．乙酸是弱酸，在溶液中部分电离出乙酸根离子和氢离子，电离方程式为，故A错误；B．碳酸氢钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故B错误；C．铵根离子在溶液中部分发生水解反应生成一水合氨和氢离子，水解的离子方程式为，故C错误；D．在水分子作用下碳酸氢根离子在溶液中部分产生水合氢离子和碳酸根离子，电离方程式为，故D正确；故选D。3．（黑龙江·哈尔滨市第十一中学校高二期末）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．硫酸钡是强电解质，在水溶液中完全电离，，故A错误；

B．中Fe为+3价，电离方程式为，故B错误；C．硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为，故C正确；D．碳酸氢钠是酸式弱酸盐，在水溶液中电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故D错误；选C。4．（浙江省普陀中学高一阶段练习）下列电离方程式书写正确的是A．Na3PO4=3Na＋＋PO B．C．KHCO3=K＋＋H＋＋CO D．MgCl2=Mg2＋＋Cl【答案】A【解析】A．Na3PO4完全电离生成Na+和PO，电离方程式为Na3PO4=3Na＋+PO，故A正确；B．NaOH完全电离为Na+和OH-，电离方程式为，故B错误；C．KHCO3完全电离为K+和HCO，电离方程式为KHCO3=K＋+HCO，故C错误；D．MgCl2完全电离为Mg2+和Cl-，电离方程式为MgCl2=Mg2＋+2Cl-，故D错误；故答案选A。5．（贵州·高二学业考试）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．硫化氢是二元弱酸，分步电离，，故A错误；B．氯化铵在溶液中完全电离，，故B错误；C．碳酸氢钠在水溶液中只能完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，不能完全电离出氢离子和碳酸根，故电离方程式为NaHCO3═Na++HCO，故C错误；D．醋酸是弱电解质，部分电离，故D正确；故选D。6．（全国·高三专题练习）K2SO4的电离方程式书写正确的是A．K2SO4=K++SO B．K2SO4=2K++SOC．K2SO4=K++2SO D．K2SO4=K2++SO【答案】B【解析】硫酸钾是强电解质完全电离出K+和SO，电离方程式为K2SO4=2K++SO；故选B。8．（黑龙江·哈尔滨市阿城区第一中学校高一阶段练习）下列电离方程式书写错误的是A．Ba(OH)2=Ba2++2OH- B．Na2SO4=2Na++S6++4O2-C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．H2SO4=2H++SO【答案】B【解析】A．氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A正确；B．硫酸钠是硫酸盐，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO，B错误；C．氯化镁是盐，电离方程式为MgCl2=Mg2++2Cl-，C正确；D．硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4=2H++SO，D正确；答案选B。9．（广西·宾阳中学高一阶段练习）下列电离方程式中，书写不正确的是A．NaCl=Na++Cl- B．NaOH=Na++O2-+H+C．HCl=H++Cl- D．KHCO3=K++HCO【答案】B【解析】A．NaCl=Na++Cl-，符合电荷守恒、质量守恒，A正确；B．氢氧根是原子团，NaOH的电离方程式为NaOH=Na++OH-，B错误；C．HCl=H++Cl-符合电荷守恒、质量守恒，C正确；

D．碳酸氢根是原子团，不拆，KHCO3=K++HCO正确，D正确；故选B。10．（广东揭阳·）下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是A．NaHCO3=Na++H++CO B．KNO3=K++NOC．CaCl2=Ca2++2Cl- D．H2SO4=2H++SO【答案】A【解析】A．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO，A错误；B．硝酸钾为可溶性盐，水溶液中完全电离，电离方程式正确，B正确；C．氯化钙为可溶性盐，水溶液中完全电离，电离方程式正确，C正确；D．硫酸为二元强酸，水溶液中完全电离，电离方程式正确，D正确；答案选A。11．（广东清远·高二期末）常温下，下列电解质的电离方程式书写正确的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．KHS为弱酸强碱盐，电离是HS-不能拆写，即KHS的电离方程式为KHS=K++HS-，故A正确；B．H2C2O4为二元弱酸，电离时应分步电离，即H2C2O4H++HC2O、HC2OH++C2O，故B错误；C．Na2SO4为盐，完全电离，Na2SO4=2Na++SO，故C错误；D．CH3COOH为弱酸，在水中部分电离，正确的是CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+，故D错误；答案为A。12．（江西·高二阶段练习）在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是A．熔融状态的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++HSOB．H2CO3的电离：H2CO32H++COC．Al(OH)3的碱式电离：Al(OH)3=Al3++3OH-D．亚硫酸氢钠溶液中水的电离：NaHSO3Na++HSO【答案】A【解析】A．硫酸氢钠为强电解质，熔融状态完全电离，电离方程式：NaHSO4═Na++HSO，故A正确；B．碳酸为二元弱酸属于弱酸，分步电离，以第一步为主，H2CO3的电离：H2CO3⇌H++HCO，故B错误；C．氢氧化铝为弱电解质，部分电离用可逆号，水溶液中的Al(OH)3电离的方程式：Al(OH)3⇌Al3++3OH-，故C错误；D．亚硫酸氢钠为强电解质，完全电离出亚硫酸氢根离子和钠离子，电离方程式：NaHSO3═Na++HSO，故D错误；故选：A。题组三电离平衡题组三电离平衡1．（广东·广州四十七中高二期中）已知稀醋酸溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+H+，为使溶液中的值增大，可以采取的措施是①加大理石；②加少量浓醋酸；③加少量CH3COONa；④加少量浓盐酸；⑤加水；⑥加热A．①③⑥ B．①③⑤⑥ C．①②③⑥ D．①②④⑥【答案】B【解析】①加入大理石，大理石和H+反应，使电离平衡正向移动，促进醋酸电离，c(CH3COO-)增大，c(CH3COOH)减小，导致该比值增大，①正确；②加少量浓醋酸溶液，虽然会使平衡正向移动，但醋酸电离程度减小，则溶液中该比值减小，②错误；③加少量CH3COONa，c(CH3COO-)增大而导致电离平衡逆向移动，但是平衡移动的趋势是微弱，最终达到平衡时该比值增大，③正确；④加少量浓盐酸，溶液中c(H+)增大而使电离平衡逆向移动，最终使该比值减小，④错误；⑤加水稀释促进醋酸电离，导致n(CH3COOH)减小、n(CH3COO-)增大，对于同一溶液来说，溶液的体积相同，故该溶液中增大，⑤正确；⑥弱电解质的电离是吸热过程，加热促进电离，电离平衡正向移动，该溶液中增大，⑥正确；故答案为B。2．（全国·高二）向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c(OH-)减小【答案】A【解析】A．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，溶液中c(H+)减小，溶液的pH增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，c(H+)也减小，溶液的pH增大，A项正确；B．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，B项错误；C．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，C项错误；D．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)减小，根据Kw=c(H+)·c(OH-)，c(OH-)增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小，根据Kw=c(H+)·c(OH-)，c(OH-)增大，D项错误。答案选A。3．（江西·九江一中高二期中）已知的醋酸溶液中存在电离平衡：，要使溶液中的值增大，可以采取的措施有①加少量烧碱

②升高温度

③加少量冰醋酸

④加水A．①② B．②④ C．②③④ D．①④【答案】B【解析】①加少量烧碱，消耗氢离子，氢离子浓度降低，平衡正向移动，醋酸根浓度增大，则减小，故①不符合题意；②升高温度，平衡正向移动，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，则增大，故②符合题意；③加少量冰醋酸，平衡正向移动，醋酸根浓度增大，则减小，故③不符合题意；④加水，平衡正向移动，醋酸根浓度减小，则增大，故④符合题意；因此②④符合题意，故B符合题意。综上所述，答案为B。4．（黑龙江·哈九中高二期中）弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。常温下，下列说法正确的是A．0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，溶液中减小B．水是极弱的电解质，将金属Na加入水中，水的电离程度减小C．的醋酸溶液加一定量的盐酸，醋酸的电离平衡不发生移动D．若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增大【答案】C【解析】A．0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，促进醋酸的电离平衡向正向移动，则溶液中氢离子个数增多，醋酸个数减小，，其值会增大，A错误；B．将金属Na加入水中，消耗水电离的氢离子，使水的电离程度增大，B错误；C．的醋酸溶液加一定量的盐酸，氢离子浓度保持不变，醋酸电离平衡不发生移动，C正确；D．若增大弱电解质的浓度，其电离平衡向正向移动，但弱电解质的电离度减小，D错误；故选C。5．（天津·高二阶段练习）向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起A．溶液的pH增大 B．溶液中的c(H+)增大C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中的c(CH3COO-)减小【答案】A【解析】A．加入少量的CH3COONa晶体时，CH3COO-浓度增大，电离平衡CH3COOH逆向移动，H+浓度减小，pH增大，故A正确；B．加入少量的CH3COONa晶体时，CH3COO-浓度增大，电离平衡CH3COOH逆向移动，H+浓度减小，故B错误；C．醋酸钠是强电解质，完全电离，加入醋酸钠晶体，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；D．醋酸钠是强电解质，完全电离，加入醋酸钠晶体，溶液中醋酸根离子浓度增大，故D错误；答案为A。6．（黑龙江·哈尔滨三中高二期末）室温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液不断加水稀释(忽略溶液温度的变化)，下列各量始终保持增大的是A．Ka(CH3COOH) B．C．c(CH3COOH) D．【答案】B【解析】A．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数Ka(CH3COOH)就不变，A不符合题意；B．加水稀释时，若电离平衡不移动，c(H+)、c(CH3COOH)减小，二者的减少倍数相等，不变；但稀释使电离平衡正向移动，导致c(H+)在减小的基础上又有所增大，c(CH3COOH)则又进一步减小，则会增大，B符合题意；C．加水稀释，使c(CH3COOH)减小；电离平衡正向移动也使c(CH3COOH)减小，故最终达到平衡时，c(CH3COOH)减小，C不符合题意；D．加水稀释，促进醋酸的电离，n(H+)、n(CH3COO-)都增大，水中也还有H+，导致n(H+)增大程度大于n(CH3COO-)，因此减小，D不符合题意；故合理选项是B。7．（吉林·长春市第二中学高二期中）将10mL氨水加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是①电离程度增大②增大③数目增多④增大⑤导电性增强⑥增大A．①②③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥【答案】C【解析】①加水促进弱电解质的电离，则电离程度增大，①正确；②加水使电离平衡正向移动，减小，且溶液体积增大，故减小，②错误；③加水使电离平衡正向移动，增大，由N=nNA可知，数目增多，③正确；④加水使电离平衡正向移动，增大，但溶液体积增大，将氨水稀释，碱性减弱，故减小，则增大，④正确；⑤加水稀释，溶液中离子浓度减小，故溶液的导电性减弱，⑤错误；⑥加水使电离平衡正向移动，增大，减小，在同一溶液中，体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，故增大，⑥正确；综上所述，①③④⑥正确，答案选C。8．（江西省铜鼓中学高二开学考试）将浓度为0.1mol·L-1的HF溶液不断加水稀释(保持温度不变)，下列各量始终保持增大的是A． B．Ka(HF) C． D．【答案】D【解析】A．c(H+)、c(F-)减小，Kw不变，则c(OH-)增大，可知减小，A错误；B．温度不变，则Ka(HF)不变，B错误；C．因Ka(HF)=，当HF溶液加水不断稀释时，促进HF的电离，c(H+)不断减小，Ka(HF)不变，则减小，C错误；D．HF电离产生的c(H+)、c(F-)相等，不断加水稀释，促进HF的电离，稀释使离子浓度减少的影响大于平衡正向移动使离子浓度增大的影响，c(H+)、c(F-)减小，稀释时溶液中离子浓度减小，使水电离程度增大，水电离产生的c(H+)增大，因此稀释时溶液中增大，D正确；故合理选项是D。9．（全国·高二专题练习）回答下列问题(1)H2S溶于水的电离方程式为___________。(2)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向___________移动，c(H＋)___________，c(S2-)___________；(3)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向___________移动，c(H＋)___________，c(S2-)___________；(4)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)___________；(5)若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入___________。【答案】(1)H2SH＋＋HS-，HS-H＋＋S2-(2)

右

增大

减小(3)

右

减小

增大(4)减小(5)NaOH固体【解析】(1)H2S是二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，电离分两步进行，其电离方程式分别为：H2SH＋＋HS-，HS-H＋＋S2-；(2)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，因发生反应Cu2＋+S2-=CuS↓，使电离平衡右移，导致溶液c(H＋)增大，但c(S2-)由于反应消耗而减小；(3)向H2S溶液中加入NaOH固体时，碱电离产生的OH-与酸电离产生的H+发生反应：H＋+OH-=H2O，导致电离平衡右移，最终达到平衡时溶液中c(H＋)减小，但c(S2-)增大；(4)当加热H2S溶液至沸腾时，因H2S挥发，使c(H2S)减小；(5)要增大H2S溶液中c(S2-)，最好是加入只与H＋反应的物质，可以加入强碱如NaOH固体为宜。10．（河北保定·高二期中）已知：25℃时，①亚硫酸()的电离平衡常数为，；②次氯酸(HClO)的电离平衡常数为；③碳酸()的电离平衡常数为，。回答下列问题：(1)HClO的电离方程式为_______。(2)上述三种酸由强到弱的顺序为_______(填分子式)。(3)向溶液中加入溶液时，溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，_______。(4)足量的溶液和溶液发生反应的主要离子方程式为_______；足量的溶液中加入NaClO溶液发生反应的离子方程式为_______。(5)向的HClO溶液中滴加等体积的一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的，则溶液中_______。【答案】(1)(2)H2SO3＞H2CO3＞HClO(3)

减小

减小(4)

H2SO3＋HCO=CO2↑＋HSO＋H2O

ClO-+=Cl-+SO+2H+(5)【解析】(1)HClO属于弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式为。(2)相同温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强，多元弱酸以第一级电离为主，由题中电离常数数值可知，Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)，所以HClO、H2CO3、H2SO3三种酸酸性由强到弱的是H2SO3＞H2CO3＞HClO。(3)向溶液中加入溶液时，发生酸碱中和反应，生成亚硫酸钡沉淀和水，则溶液中减小，减小。(4)足量的溶液和溶液发生反应生成亚硫酸氢钠、二氧化碳和水，主要离子方程式为H2SO3＋HCO=CO2↑＋HSO＋H2O；NaClO具有强氧化性，H2SO3具有还原性，二者混合后，发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和氯离子，足量的溶液加入NaClO溶液发生反应的离子方程式为：ClO-+=Cl-+SO+2H+。(5)向的HClO溶液中滴加等体积的一定浓度的稀硫酸，此时混合溶液中，则结合物料守恒、HClO的电离常数，存在，则溶液中。题组四导电能力题组四导电能力1．（全国·高二专题练习）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图曲线所示，请回答：(1)“O”点为什么不导电：___________。(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为___________。(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是___________。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可选择___________(填字母)。A．加热

B．加很稀的NaOH溶液

C．加固体KOH

D．加水

E.加固体CH3COONa

F.加Zn粒(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是___________(填字母)。A．c(H+) B．H+个数 C．CH3COOH分子数 D．【答案】(1)因为冰醋酸未电离，无离子(2)c<a<b(3)c(4)ACEF(5)BD【解析】(1)溶液是通过离子的定向移动形成电流的，冰醋酸中醋酸以分子存在，不存在离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：因为冰醋酸未电离，无离子；(2)溶液的导电能力与离子浓度成正比，根据图象知，溶液导电能力大小顺序是b＞a＞c，则氢离子浓度由小到大顺序是c＜a＜b，故答案为：c＜a＜b；(3)溶液越稀，醋酸的电离程度越大，根据图象知，溶液体积大小顺序是c＞b＞a，所以醋酸电离程度最大的是c，故答案为：c；(4)在醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH>0。由此可知加热以及加固体KOH、加Zn粒均可使平衡正向移动，且c(CH3COO－)增大。加入很稀的NaOH溶液和水虽也可使平衡正向移动，但因溶液冲稀，所以c(CH3COOH)、c(CH3COO－)减小。加入固体CH3COONa，平衡逆向移动，但因加入了较多的CH3COO－，故使其浓度增大，因此答案为ACEF。(5)在稀释过程中，CH3COOH的电离程度增大，因而H＋个数肯定增多，CH3COOH分子数不断减少，，所以不断增大，因而选BD。课后测评一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.(全国Ⅲ)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是()A.每升溶液中的H+数目为0.02NAB.c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(POC.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强答案B解析本题考查了有关pH、NA的计算,电解质溶液中的电荷守恒,弱电解质电离平衡的影响因素等,难度较小。常温下,pH=2的H3PO4溶液中c(H+)=1×10-2mol·L-1,则1L溶液中H+的数目为0.01NA,A项错误;磷酸溶液中的阳离子有H+,阴离子有H2PO4-、HPO42-、PO43-及OH-,根据电荷守恒可得c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-),B项正确;磷酸为弱电解质,加水稀释促进电离,但c(H+)减小,pH增大,C项错误;磷酸的第一步电离方程式为H3PO4H2PO4-2.(山西太原高二期中)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO4B.c(NO3-)=1mol·L-1的溶液中:H+、Fe2+、SO4C.中性溶液中:NH4+、Fe3+、SO4D.c(H+)c(OH-)=1×1012的溶液中:K+答案A解析能使甲基橙变红的溶液呈酸性,Na+、NH4+、SO42-、NO3-能大量共存,故A正确;c(NO3-)=1mol·L-1的溶液中,H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;中性溶液中Fe3+、AlO2-发生水解反应生成氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀,不能大量共存,故C错误;c(H+)c(3.(上海等级考)常温下等体积的0.1mol·L-1①CH3COOH溶液,②NaOH溶液,③CH3COONa溶液,假设溶液混合后对体积无影响,下列说法正确的是()A.①中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.①②混合后,醋酸根离子浓度小于③的1C.①③混合以后,溶液呈酸性,则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)D.①②混合溶液中水的电离程度比①③混合溶液中水的电离程度小答案B4.(安徽宿州高二期中)下列说法正确的是()A.向0.1mol·L-1的氨水中加少量硫酸铵固体,则溶液中c(B.常温下,0.1mol·L-1一元酸(HA)溶液pH=3,则该溶液中,c2(H+)=c(H+)·c(A-)+KWC.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c(D.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、Na2CO3溶液蒸干均得不到原溶质答案B解析向氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液中NH4+浓度变大,而一水合氨的电离平衡常数不变,由电离平衡常数表达式变形可得c(OH-)c(NH3·H2O)=Kbc(NH4+),则c(OH-)c(NH3·H2O)变小,A错误;根据电荷守恒有c(H+)=c(A-)+c(OH-),而c(OH-)=KWc(H+),所以c2(H+)=c(H+)·c(A-)+KW,B正确;向盐酸中加入氨水至中性,则c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒,c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),5.已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加热煮沸能产生CO2气体。下列说法正确的是()A.NaHSO3溶液因水解而呈碱性B.两溶液混合后产生CO2的原因是二者发生相互促进的水解反应C.向NaHSO3溶液中加入三氯化铁溶液,既有沉淀生成又有气体生成D.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中:c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)-c(H+)=0答案D解析由两溶液混合加热煮沸生成CO2知,亚硫酸氢钠溶液呈酸性,A错误;两溶液混合后产生CO2的原因是HSO3-电离产生的H+与CO32-发生反应,B错误;亚硫酸氢钠与三氯化铁溶液之间发生氧化还原反应,生成Fe2+和SO42-,无气体和沉淀生成,C错误;由c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)及c6.相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是()A.pH相等的两溶液中:c(CH3COO-)=c(Cl-)B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同C.相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同D.相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化):c(CH3COO-)=c(Cl-)答案A7.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()①醋酸与水能以任意比互溶;②醋酸溶液能导电;③醋酸稀溶液中存在醋酸分子;④常温下,0.1mol·L-1醋酸溶液的pH比0.1mol·L-1盐酸的pH大;⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2;⑥0.1mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9;⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应,开始时醋酸产生H2的速率慢;⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍A.②⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦C.③④⑥⑧ D.①②答案B8.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同B.常温下,1mol·L-1的CH3COOH溶液与1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,所得混合液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(NH4+D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol·L-1,则此溶液可能是盐酸答案C解析A项,两种盐溶液中离子种类相同。B项,二者恰好反应生成CH3COONa,溶液呈碱性。C项,NH4HSO4电离产生的H+抑制了NH4+的水解,c(NH4+)前者小于后者,正确。D项,溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol·L-19.某温度下,水溶液中c(H+)=10xmol·L-1,c(OH-)=10ymol·L-1,x和y的关系如图所示。则该温度下,0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为()A.10 B.11C.12 D.13答案D解析由图像知,KW=c(H+)·c(OH-)=1.0×10x+y=1.0×10-15。在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol·L-1,c(H+)=KWc(OH-)10.(2016全国Ⅰ)298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OHD.N点处的溶液中pH<12答案D解析氨水与盐酸中和生成氯化铵,氯化铵属于强酸弱碱盐,溶液显酸性,应选择在酸性范围变色的指示剂,指示剂可以为甲基橙,A选项错误;盐酸若为20mL,二者恰好中和,此时溶液为酸性,若溶液pH=7,则盐酸体积必然小于20mL,B选项错误;M点处溶液呈中性,c(NH4+)=c(Cl-),c(H+)=c(OH-),但c(Cl-)要远大于c(H+),C选项错误;由于N点为0.1mol·L-1的氨水,根据电离度为1.32%,c(OH-)=0.1mol·L-1×1.32%=0.00132mol·L-1,故二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意)11.(全国Ⅱ)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动答案B解析CdS在水中存在沉淀溶解平衡:CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq),电离出的S2-浓度与Cd2+浓度相同,A项正确;沉淀溶解平衡常数只与温度有关,温度相同,Ksp相同,所以m、p、n三点的Ksp相同,B项错误;在T1温度下,向m点的溶液中加入少量Na2S固体,S2-浓度增大,但由于Ksp不变,所以Cd2+浓度必然减小,因此溶液组成由m沿mpn线向p方向移动,C项正确;温度降低,CdS的Ksp减小,但S2-浓度与Cd2+浓度仍然相等,所以q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动,D项正确。12.室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是()A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHDB.滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)答案C解析A项,题给三种酸均为一元酸,浓度相同时,pH越小,说明对应酸越强,电离常数越大,因此根据未发生中和反应时三种酸溶液的pH大小可知A项正确;B项,P点时,HB反应一半,溶液中溶质为NaB和HB,且物质的量浓度相等,此时溶液呈酸性,说明HB的电离程度大于NaB的水解程度,则溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-),正确;C项,对于任何一种酸HX,加NaOH反应达到中性时,酸越弱,需要的NaOH越少,c(Na+)越小,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-),由于c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(X-),由于酸性HA>HB>HD,故达中性时三种溶液中c(A-)>c(B-)>c(D-),错误;D项,完全中和并混合后,溶液中溶质有NaA、NaB、NaD,水电离的H+部分被A-、B-、D-结合生成HA、HB、HD,所以根据质子守恒有c(H+)+c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-),正确。13.(黑龙江期中)常温下,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是()A.MOH是强电解质B.CH3COOH溶液的浓度约为0.1mol·L-1C.水的离子积KW:b=c=aD.溶液的导电能力与可自由移动离子的数目有关答案BC解析常温下0.1mol·L-1MOH溶液的pH=8,即c(OH-)=10-6mol·L-1,则表明MOH在溶液中部分电离,即MOH是弱电解质,A错误;设CH3COOH溶液的浓度为x,b点导电能力最强,说明此时恰好完全中和,则20×10-3L·x=20×10-3L×0.1mol·L-1,x=0.1mol·L-1,由此得出CH3COOH溶液的浓度约为0.1mol·L-1,B正确;温度不变时,水的离子积KW不变,C正确;溶液的导电能力与可自由移动离子数目不成比例关系,与离子的总浓度和离子所带电荷数目有关,D错误。14.向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01mol<n(CO2)≤0.015mol时发生的反应是2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是()选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OHB0.01c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CC0.015c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-D0.03c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H答案D解析A项,通入CO2之前,溶液中的电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-),则c(Na+)<c(AlO2-)+c(OH-),错误;B项,n=0.01mol时,发生反应CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,溶液中的溶质为0.01molNa2CO3和0.01molNaAlO2,CO32-、AlO2-水解生成OH-,且AlO2-的水解程度大于CO32-的水解程度,则溶液中离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(CO32-)>c(AlO2-)>c(OH-),错误;C项,n=0.015mol时,发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3,溶液中溶质为Na2CO3,则对应关系为c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-),错误;D项,n=0.03mol时,发生反应CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO315.(2018江苏卷)H2C2O4为二元弱酸,Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5,设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1HA.0.1000mol·L-1H2C2O4溶液:c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2B.c(Na+)=c(总)的溶液:c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>cC.pH=7的溶液:c(Na+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)-c(H2C2D.c(Na+)=2c(总)的溶液:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4答案AD解析根据电荷守恒可得:c(H+)=c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-),根据物料守恒得:0.1000mol·L-1=c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-),两者相减得:c(H+)-0.1000mol·L-1=c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4),A项正确;c(Na+)=c(总),说明NaOH与H2C2O4按物质的量之比1∶1反应,完全反应生成NaHC2O4溶液,根据电离常数,HC2O4-电离程度大于水解程度,则c(C2O42-)>c(H2C2O4),B项错误;根据电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),由于c(H+)=c(OH-),则有c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-),而c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=c(总),所以c(Na+)=c(总)-c(H2C2O4)+c(C2O42-),反应过程中溶液体积增大,c(总)小于0.1000mol·L-1,C项错误;根据电荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-),根据物料守恒得:c(Na+)=2[c三、非选择题(本题共5小题,共60分)16.(12分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(单位:g·100mL-1)。Ⅰ.实验步骤(1)配制待测白醋溶液,用(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋,在(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL(填仪器名称)中,洗涤后定容,摇匀即得待测白醋溶液。

(2)量取待测白醋溶液20.00mL置于锥形瓶中,向其中滴加2滴酚酞溶液作为指示剂。(3)读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。(4)滴定。判断滴定终点的现象是,达到滴定终点,停止滴定,并记录NaOH溶液的最终读数,再重复滴定3次。

(5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为mL。

Ⅱ.实验记录项目每次滴定所读实验数据1234V(样品)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH溶液)(消耗)/mL15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理与讨论(6)甲同学在处理数据时按如下方式计算平均消耗NaOH溶液的体积:V=(15.95+15.00+15①指出甲同学计算的不合理之处:。

②按正确数据处理,得出c(市售白醋)=mol·L-1,市售白醋总酸量=g·100mL-1。

答案(1)酸式滴定管烧杯容量瓶(4)滴入最后半滴碱溶液后,溶液由无色变成浅红色,且半分钟内不褪色(5)22.60(6)①第1组实验数据误差较大,属异常值,应舍去②0.0754.5解析(1)配制待测白醋溶液,用酸式滴定管准确量取10.00mL食用白醋,在烧杯中加蒸馏水稀释,再转移到100mL容量瓶中进行定容。(4)向待测白醋中滴加酚酞作为指示剂,开始时溶液无色,当滴入最后半滴碱溶液时,溶液由无色变成浅红色,且半分钟内不褪色。(5)滴定管的0刻度在上方,由图示可知,滴定管中液面读数为22.60mL。(6)①分析表中实验数据,第1组实验消耗NaOH溶液的体积与其他三组相差较大,应舍去第1组数据,取其他三组数据进行计算。②第2~4组实验中消耗NaOH溶液的平均体积为V(NaOH溶液)=(15.00+15.05+14.95)mL3=15.00mL,则有n(CH3COOH)=n(NaOH)=15.00×10-3L×0.1000mol·L-1=1.5×10-3mol,c(CH3COOH)=1.5×10-3mol0.02L=0.075mol·L-1,100mL该醋酸中含有醋酸的物质的量为0.075mol·L-1×0.1L=7.5×10-3mol。因量取10.00mL食用白醋配制成100mL待测白醋溶液,故10.00mL食用白醋中m(CH3COOH)=7.5×10-3mol×6017.(12分)草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性。向10mL0.01mol·L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol·L-1KOH溶液V(mL),回答下列问题。(1)当V<10mL时,反应的离子方程式为

。

(2)当V=10mL时,溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4。

(3)当V=amL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-);当V=bmL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4);则a(填“<(4)当V=20mL时,再滴入NaOH溶液,则溶液中n(K+)n(C2O42-)的值将答案(1)H2C2O4+OH-HC2O4-+H2(2)c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2(3)>(4)变小18.(12分)某铬盐厂净化含Cr(Ⅵ)废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如图所示。已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17(1)步骤Ⅰ中,发生的反应为2H++2CrO42-Cr2O72-+H2O,B中含铬元素的离子有(2)当清液中Cr3+的浓度≤1.5mg·L-1时,可认为已达铬的排放标准。若测得清液的pH=5,则清液尚不符合铬的排放标准,因为此时Cr3+的浓度为mg·L-1。

(3)步骤Ⅱ还可用其他物质代替NaHSO3做还原剂。①若用FeSO4·7H2O做还原剂,反应的离子方程式为,步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有(填离子符号)。

②若用铁屑做还原剂,当铁的投放量相同时,经计算,C溶液的pH与c(Cr2O72-pH3456c7.02×10-217.02×10-71.25×10-32.12×10-34有人认为pH=6时,c(Cr2O72-)变小的原因是Cr2O72-基本上都已转化为

。

③用铁屑做还原剂时,为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低,需要控制的条件有

。

答案(1)CrO42-、(2)32.76(3)①Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2OCr3+、Fe3+、②不正确,c(H+)减小,化学平衡2H++2CrO42-Cr2O72-+H2O向逆反应方向移动,溶液中Cr(Ⅵ③铁屑过量;将溶液的pH控制在使Cr3+完全沉淀而Fe2+不沉淀的范围内解析(1)根据反应可知B中含铬元素的离子有CrO42-、Cr(2)若清液的pH=5,则c(OH-)