广东省肇庆市重点校2025-2026学年高二化学下学期4月期中测试试题【含答案】

可能用到的相对原子质量：C--12Se--79Mn--55一．选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11～16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题意的。1．依据元素周期律，下列判断不正确的是A.原子半径：Mg<Na<K B.第一电离能：Li<Be<BC.电负性：N<O<F D.热稳定性：SiH4<PH3<HCl2．科技乃兴国之重。下列说法正确的是A．“奋斗者”号潜水艇使用了新型钛合金材料，与互为同素异形体B．全球首款石墨烯柔性显示屏于广东研制成功，石墨烯与乙烯互为同系物C．高强度特种钢应用于我国新能源汽车制造，铁元素位于元素周期表的d区D．我国民企火箭发动机“天鹊”使用了氮化硅材料，属于分子晶体3．下列化学用语或图示表达正确的是A．NH4Cl的电子式：B．的VSEPR模型为C．原子的简化电子排布式为D．基态原子的价层电子轨道表示式为4．下列分子中，各分子的空间构型和中心原子的杂化方式均正确的是A．C2H2

直线形

sp2杂化 B．SO

三角锥形

sp2杂化C．CO平面三角形sp2杂化 D．H2OV形

sp2杂化5．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是A．和 B．和 C．和 D．和6．下面的排序不正确的是A．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlB．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．熔点由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI7．木质素主要由香豆醇、松柏醇和芥子醇三种单体聚合而成。其中松柏醇的结构如图所示，下列有关松柏醇的说法错误的是（）A．分子式为C10B．能发生加聚反应、酯化反应、加成反应C．分子中含有手性碳原子D．碳原子的杂化轨道类型有2种8.下列说法正确的是A.H-F是p-pσ键B.σ键是原子轨道“肩并肩”式重叠，电子云图形是轴对称的C.基态C原子的价层电子排布图：，违反泡利原理D.舞台上干冰升华时，共价键断裂9．超分子有许多特殊的化学性质。12-冠-4可与作用而不与作用；18-冠-6可与作用(如下图)，但不与或作用。下列说法错误的是A．18-冠-6分子中，C原子和O原子的杂化轨道类型均为杂化B．18-冠-6分子中的O原子与间不存在离子键C．18-冠-6分子与作用，不与或作用，体现了超分子的“自组装”的特征D．18-冠-6分子的命名与分子中碳和氧的数目有关，分子中所有原子不可能共平面10．晶胞是物质世界精巧的积木。下列说法正确的是A．.每个氯化钠晶胞中含有1个NaCl分子B．熔点：金刚石>干冰C．12g金刚石晶体中含有C-C键数目为4NAD．干冰晶胞中每个分子周围有12个紧邻的分子11．X、Y、Z、W、M均为36号以前的元素且原子序数依次递增，其中W与X同主族，基态X原子的最外层有2个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，基态M原子核外电子有28种运动状态。下列说法正确的是A．第一电离能：B．简单气态氢化物的稳定性：C．与的空间结构均为平面三角形D．配体与形成配合物时，由原子给出电子对12．蓝晶绽彩，化韵无穷。以蓝色的CuSO4溶液制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的过程如图所示。下列说法不正确的是A．基态Cu2+的价层电子轨道表示式为：B．过程②可观察到蓝色沉淀逐渐溶解，得到深蓝色的透明溶液C．过程③乙醇的作用是降低溶剂极性，减小溶质的溶解度D．配合物离子[Cu(H2O)4]2+的稳定性大于[Cu(NH3)4]2+13．由结构不能推测出对应性质的是选项结构性质A是非极性分子在中的溶解度大于在水中的溶解度B分子间存在氢键稳定性：C分子间存在氢键易液化D的推电子效应大于丙酸的酸性弱于乙酸14．可与多种配体形成配离子，如（红色）、（亮绿色），其中结构如图所示。已知在硫酸铁溶液中滴加过量草酸，溶液变亮绿色，再滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．使用KSCN检验，比使用草酸钠更灵敏B．1mol中键数为15NAC．中C原子杂化方式为D．中配位原子为S15．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但不具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA沸点：键能：B电负性：酸性：：<<C石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动石墨具有类似金属的导电性D某冠醚与能形成超分子，与则不能与的离子半径不同16．图所示化合物是制备某药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，其中Z和Q同主族，且Q原子的核外电子数是Z的2倍。下列说法正确的是简单氢化物的稳定性： B．最高价氧化物对应的水化物酸性：C．基态原子的未成对电子数： D．和空间结构均为平面三角形二．非选择题：本题包括4小题，共56分。17．（14分）新型储能电池的电极材料研发中，科研团队通过光谱分析发现其含七种关键元素（仅涉及前四周期），这些元素的原子结构特征与性质数据如表所示：元素编号原子结构特征或性质数据A基态原子2p轨道半充满B地壳中含量最多的元素C与B同主族，单质为淡黄色固体D第三周期元素中简单离子半径最小E前四周期主族元素中电负性最小F基态原子有5个未成对电子，位于第四周期G基态原子序数小于30，其+2价阳离子的3d轨道电子数比的+2价阳离子多1个回答下列问题：(1)基态A原子中，核外电子占据的最高能层符号为___________，最高能级的电子云轮廓图形状为___________。(2)B、C、D的原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示，下同)。(3)A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为___________。(4)上述某种元素的逐级电离能如图所示，该元素是___________。电离能某元素逐级电离能578181727451157514830元素位于周期表的___________区，的价层电子轨道排布图为_________________，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，原因是______________________。18.（14分）（1）保幼酮是保幼激素的一种，其可以保持昆虫的幼虫特征而阻止幼虫转变为成虫，从而达到阻止繁殖的作用，其结构简式如图所示保幼酮含氧官能团名称为（2）请根据官能团对下列有机物进行分类：属于酚的是_________(填序号，后同)，属于醛的是_________。（3）比的熔点、沸点__________（填“高”或“低”），原因是_________________________________________________________。（4）抗坏血酸的分子结构如图所示，手性碳有_______个。推测抗坏血酸易溶于水，主要原因是_______。（5)CuSO4·5H2O可写作[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其中为配位体，配位数为。19．（14分）锂及其化合物在生产生活中应用广泛。(1)是有机合成中常用的强还原剂，可用于酯、羧酸的还原。①的组成元素中，位于元素周期表中p区的是_______(写元素符号)。②比较与的半径大小：r(Li+)_______r(H-)(填“>”或“＜”)。(2)氨基锂()广泛用于药物制造，加热到450℃时，会分解为亚氨基锂和氨气：①H-N-H键角比较：_______(填“>”或“＜”)，从结构角度解释原因_______________________________________________________________________________。(3)可用于新型锂电池，其晶胞结构如图所示，立方晶胞棱长为apm()。①距离最近且等距的的数目为_______。（4）一种掺钴催化剂的晶胞如图所示，则该晶体沿z轴的投影图为_______(填标号) （5）“氨浸”时，往溶液中加入氨性溶液【由、和配制】，由转化为的离子方程式为___________________________________。20．（14分）我国某课题组成功合成高能量密度储能电池的电极材料。负极采用亚铁氰化钾，正极材料为自主设计并合成的氨基酸，其结构如图所示。(1)亚铁氰化钾的三水合物为黄色晶体，是重要的化工原料。①基态的价层电子排布式为。②中键与键的数目之比为。③该配合物中存在的作用力类型有（填字母）。A．金属键

B．离子键

C．共价键

D．配位键

E．氢键

F．范德华力(2)锰元素与硒元素形成的某种化合物具有优异的光电性能，其立方晶胞结构如图乙所示。①该化合物的化学式为___________。②原子坐标参数可以表示晶胞中各原子的相对位置。晶胞图中，A点原子坐标参数为、B点为、C点为，则D点原子的坐标参数为___________。③若图乙中晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中两个Se原子之间的最短距离为___________pm，该晶体的密度为___________(列出表达式即可)。2025-2026学年第二学期高二年级第一次教学质量检测化学科答案1.B2.【答案】C【详解】A．同位素是同种元素的不同原子（质子数相同，中子数不同），而同素异形体是同种元素组成的不同单质，与互为同位素，而非同素异形体，A错误；B．石墨烯是碳的单质（二维结构），乙烯（C2H4）是烃类有机物，二者结构不相似，不是同系物，B错误；C．铁原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，属于d区元素，C正确；D．氮化硅（Si3N4）是共价晶体，具有高熔点和高硬度，D错误；3.【答案】C【详解】A．NH4Cl是离子化合物，电子式中必须标出Cl-的最外层电子，正确的电子式为，A错误；B．NH3分子中，N原子的价层电子对数为，杂化类型为sp3杂化，VSEPR模型是，B错误；C．Ca是20号元素，简化电子排布式为，C正确；D．基态原子的价电子排布式为3d54s1，则其价层电子轨道表示式为，D错误；4.【答案】C【详解】A．C2H2分子中C原子价层电子对数为2，不含孤电子对，C原子杂化类型为sp杂化，分子空间结构为直线型，A错误；B．中心原子S价层电子对数为，含1对孤电子对，S杂化类型为sp3杂化，空间结构为三角锥形，B错误；C．中心原子C价层电子对数为，不含孤电子对，C杂化类型为sp2杂化，空间结构为平面三角形，C正确；D．H2O中心原子O价层电子对数为，含2对孤电子对，O杂化类型为sp3杂化，空间结构为V形，D错误；5.【答案】A6.A7.C8.C9.【答案】C【详解】A．18-冠-6中，C和O的价层电子对数均为4，杂化轨道类型均为杂化，A正确；B．18-冠-6分子中的O原子与间通过配位键自组装成超分子，不存在离子键，B正确；C．18-冠-6与作用，不与或作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征，C错误；D．18-冠-6分子中，C原子和O原子的杂化轨道类型均为杂化，所有原子不可能共平面，D正确；10.【答案】D【详解】A．NaCl是离子晶体，由图可知，1个NaCl晶胞中含有4个Na+和4个，不存在NaCl分子，A错误；B．NaCl是离子晶体，金刚石是共价晶体，干冰是分子晶体，所以熔点由高到低的顺序是金刚石>NaCl>干冰，B错误；C．12g金刚石晶体中含有C-C键数目为2NA，C错误；D．CO2晶胞为面心立方晶胞，配位数为12，1个CO2分子周围与它距离最近且等距的分子有12个。11.【答案】C【分析】Z是地壳中含量最多的元素，为O，原子序数8，M原子核外电子有28种运动状态，原子序数为28，为Ni，X、Y、Z、W、M原子序数依次递增，且均为36号前元素，故X<Y<8<W<28，基态X原子最外层有2个未成对电子：原子序数小于8的元素中，只可能为C，Y原子序数介于6和8之间，为N，W与碳同主族，原子序数介于8和28之间，为Si，综上：X=C，Y=N，Z=O，W=Si，M=Ni，据此解答。【详解】A．因N的2p轨道半满更稳定，电离能高于O，故顺序为C<O<N，即X<Z<Y，A错误；B．非金属性：C>Si，故CH4稳定性大于SiH4，即X>W，B错误；C．中C原子价层电子对数为，中N原子价层电子对数为，均采取sp2杂化，空间结构均为平面三角形，C正确；D．配体CO与Ni形成配合物时，由电负性较小的C提供孤电子与金属配位，D错误；12.【答案】D【详解】A．Cu是29号元素，根据构造原理可知：基态Cu原子的价层电子排布式是3d104s1，基态Cu2+是Cu原子先失去1个4s电子形成Cu+，Cu+再失去1个3d电子后形成的，故基态Cu2+的价层电子排布式是3d9，则由于每个轨道最多可容纳两个自旋方向相反的电子存在，则其价层电子轨道表示式为：，A正确；B．过程①产生的蓝色沉淀是Cu(OH)2，向其中加入足量1mol/L氨水时，Cu(OH)2与过量氨水发生反应：Cu(OH)2↓+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，物质溶解，得到深蓝色溶液，B正确；C．深蓝色溶液的溶质为[Cu(NH3)4](OH)2，溶剂为水，当向该溶液中加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁时，看到产生了深蓝色沉淀，这是由于乙醇能够降低溶剂极性，同时减小了溶质[Cu(NH3)4](OH)2的溶解度而结晶析出，C正确；D．Cu2+在溶液中实际上是以[Cu(H2O)4]2+的形式存在，向CuSO4溶液中加入过量1mol/L氨水时，Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在，说明了配合物离子的稳定性：[Cu(H2O)4]2+＜[Cu(NH3)4]2+，D错误；13.B14.B【答案】A详解D． 冠醚最大的特点就是能与正离子，尤其是与碱金属离子形成超分子，并且随环的大小不同而与不同的金属离子形成超分子，某冠醚与Li+能形成超分子，与K+则不能，则说明Li+与K+的离子半径不同，陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系，B符合题意；16.【答案】A【分析】已知、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，和同主族，且原子的核外电子数是的倍，可推知为，为；结合结构中原子成键特点，形成个共价键，为；形成个共价键，为；形成个共价键，为。由此确定元素为、、、、Q(S)，据此分析。【详解】A．元素非金属性，简单氢化物的稳定性，即，A符合题意；B．比较C和N的非金属性；C．基态原子的核外电子排布为，未成对电子数为；基态原子的核外电子排布为，未成对电子数为，故基态原子的未成对电子数，C不符合题意；D．YZ3-为，中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，空