（二模）2026年合肥市高三第二次教学质量检测化学试题卷（含答案）

后附原卷扫描版姓名座位号后附原卷扫描版(在此卷上答题无效)2026年合肥市高三第二次教学质量检测化学(考试时间：75分钟 满分:100分)注意事项：1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:Li7N14Al27一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是A.氮的固定属于氧化还原反应B.动力电池中的石墨烯属于新型无机非金属材料C.降落伞使用的芳纶纤维属于有机高分子材料D.“燃烧等离子体”的核聚变过程属于化学变化2.以下分离、提纯物质的方法达不到目的的是A.重结晶法提纯苯甲酸B.分液法分离茶水中的茶多酚C.色谱法分离提纯植物色素中的叶黄素D.分馏法分离石油中的汽油、煤油等轻质油3.用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是选项劳动项目化学知识A自制肥皂油脂发生氢化反应B用明矾净水Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体C烘焙蛋糕时加入小苏打NaHCO₃受热分解产生CO₂D用铁粉、活性炭和食盐制作暖贴铁发生电化学腐蚀放出热量化学试题第1页(共8页)化学试题第2页(共8页)4.荧光探针(HL)可用于检测Cu²⁺,合成HL的过程如下图所示。下列说法正确的是A.甲与苯胺互为同系物B.1mol乙最多能和6molH₂发生加成反应C.HL能发生水解和氧化反应D.可用溴水鉴别HL中是否含有乙5.氯酸银与干燥的氯气可发生反应(①2AgClO3+Cl290∘A.O₃中含有极性共价键B.反应①中Cl₂是还原剂C.反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2D.反应②中若生成1molO₂,则转移4mol电子阅读下列材料，完成6~7小题。NH₃是一种重要的化工原料。NH₃的催化氧化是工业制HNO₃的基础；NH₃与(COCl2反应可得到尿素[CO(NH₂)₂]:NH₃被NaClO氧化可生成N₂H₈,N₂H₄及其甲基衍生物[CH32NNH2主要用作火箭燃料，与N₂O₄发生燃烧反应，液体N₂O₄呼发生自电离反应生成NO₂和N6.下列有关反应的化学方程式书写错误的是A.NH₃的催化氧化反应：4NB.COCl₂与足量NH₃反应:2NC.NaClO与NH₃反应:NaClO+2ND.N₂H₄与N₂O₄的燃烧反应:27.下列有关物质结构或性质的说法正确的是A. 键角:NO2-＞NOC.溶解性：CH32NNH2＞N2H48.BF₃和N(CH₃)₃能结合形成F3A.BF₃分子空间结构为平面三角形B.第一电离能:F＞N＞BC.BF₃和F3B-NCH3D.F_{3}B-N(CH_{3})_{3}中N与B间形成配位键9.利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是选项试剂元素不同价态间的转化abCA水过氧化钠氢碘酸溶液ồ→δ→δB浓盐酸氯酸钾氯化亚铁溶液Ci→Ci→CiC浓硫酸铜硫化钠溶液s→S→sD稀硝酸银氢氧化钠溶液N→N→N10.铝丝在盐溶液中会发生腐蚀，系碳纤维的铝丝在不同盐溶液中质量的减少量随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是A.碱性条件下铝丝的腐蚀速率最慢B.1mol⋅L-1AlCl3溶液中，0~3hC.铝丝与足量的1mol⋅L2Al+7D.其他条件相同时，加入Cl⁻可以加快铝丝腐蚀速率11.仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是选项实验目的试剂用品A检验乙酰水杨酸的酯基乙酰水杨酸、稀硫酸、NaHCO₃溶液、FeCl₃溶液试管、胶头滴管、酒精灯B在铁制钥匙上镀铜铁制钥匙、铜片、FeSO₄溶液烧杯、砂纸、导线、2~3V的直流电源、电流表C测定醋酸溶液的浓度标准NaOH溶液、待测醋酸溶液、蒸馏水酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、洗瓶D配制100mL1.00mol-L⁻¹的NaCl溶液NaCl、蒸馏水烧杯、容量瓶(100mL)、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平12.我国科研人员设计出一种双功能光电化学电池，工作原理如图所示。碱性条件下，该电池通过控制开关分别与S₁或S₂连接，可实现制备H₂O₂、光照充电或暗场放电。已知光照下光电极(PTTh)被激发产生电子(e⁻)和空穴h+:pTTh化学试题第3页(共8页)A.开关接S1B.光照充电时，光电极附近溶液的pH变小C.暗场放电时，负极的电极反应式为NiD.光照时若光电极累计产生2molh+,13.α-Li₃N晶体具有良好的导电性，其晶体是由Li2N-平面层和非密置的Li⁺层交替叠加而成，Li2N-平面层结构如下图1所示，N3-处在Li⁺形成的六元环的中心。α-Li3N晶体结构如下图2所示。已知A.Li₃N的电子式为B.Li₂N⁻层中Li-N间距为pmC.α-L₁₃N晶胞中距离N3-最近的Li⁺数为D.α-Li₃N晶体中， Li⁺可出入层间及层内空隙从而具有导电性14.在含难溶碱CdOH2sCdCdOH⁺(aq)+OH⁻(aq)⇌Cd(OH)₂(aq)K₃=10⁴²,Cd(OH)₂(aq)+OH⁻(aq)═Cd(OH)₃(aq)K₄,CdOH3-aq+OH-aq=CdOH42-下列说法错误的是A.II代表pCdOH+B.25℃时,KC.b点,cCdOD.随pH增大,cCd化学试题第4页(共8页)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)钕铁硼(NdFeB)废料中主要含Fe2O3和稀土氧化物RE2O3(RE是稀土元素的缩写，此处RE回答下列问题：(1)Fe³⁺的价电子排布图为。白(2)“氯化焙烧”时，焙烧温度对稀土元素和铁元素“浸取”时浸出率的影响如下图所示，写出“氯化焙烧”时RE2O3生成稀土氯化物RECl3的化学方程式(3)“浸取”时所得浸渣的主要成分是(填化学式)。(4)“除铁”步骤中，当Fe³⁺完全沉淀时，pH应大于(当离子浓度小于1×10-5mol⋅L-1]作萃取剂，也可通过萃取出Fe³⁺而达到“除铁”的目的，该离子液体具有较低的熔点，分析其原因是。(5)“沉淀”时，稀土元素形成草酸盐RE2C2O43(6)写出“焙烧”时生成稀土氧化物RE₂O₃的化学反应方程式。16.(15分)硫氰化钾(KSCN)广泛应用于化学分析、制药、颜料和电镀等领域。某化学兴趣小组在实验室制备KSCN的步骤如下：I.按如图装置(夹持装置省略)，向三颈烧瓶中加入5mLCS₂、16.5mL过量的饱和氨水及少量辛基酚聚氧乙烯醚，室温下快速搅拌，当溶液呈深红色时停止搅拌，得到中间产物NⅡ.将三颈烧瓶改装为蒸馏装置。控制温度80℃，NH2CS2NH4分解为Ⅲ.冷却后，过滤除去辛基酚聚氧乙烯醚沉淀，洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并。再向合并液中加入KOH溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到KSCN晶体。已知：①CS₂与氨水互不相溶，CS₂的沸点为46℃，(NH₄)₂S的沸点为40℃；②辛基酚聚氧乙烯醚会在较高温度下凝聚为沉淀。回答下列问题：(1)仪器A的名称为。(2)已知步骤I中发生反应：CS2+2NH3=NH(3)辛基酚聚氧乙烯醚分子一端是疏水基、另一端是亲水基，在本实验中可加快反应速率，原因是。(4)步骤Ⅱ中控制温度80℃的方法是，蒸馏主要除去的杂质是(填化学式)。(5)小组同学将5滴1mol⋅L-1KSCN溶液滴入盛有2mL浓HNO₃的试管中，溶液立即变红，静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去，并放出大量红棕色气体。为探究KSCN与浓实验操作现象i向反应后的试管中滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀ii将产生的红棕色气体通入足量Ba(OH)₂和浓NaOH的混合溶液中产生白色沉淀iii将ii中所得沉淀过滤、洗涤后，再向沉淀中加入过量稀硝酸沉淀完全溶解已知:SCN⁻能被氧化为黄色的(SCN)₂,(SCN)₂可聚合为红色的(SCN)x。①试管中产生的气体为NO₂和(填化学式)，浓HNO₃与KSCN溶液发生的总反应的离子方程式为。②“突然剧烈反应，红色迅速褪去”，猜想NO₂可能是溶液红色迅速褪去反应的催化剂。请设计实验验证此猜想是否成立。17.(14分)氢能作为一种清洁的可再生能源，具有燃烧热值高、环境污染少等优点，重整工艺是制氢的理想选择。甲醇水蒸气重整制氢I.I.主反应： ①CH3OHg副反应： ②CO2③CH3化学试题第6页(共8页)(2)研究发现，氧空位可提高甲醇水蒸气重整制氢催化剂的活性。将Cu2+替代CeO2晶格中的Ce4+,可形成Ce-Cu-O固溶体催化剂。随Cu2+含量的增加，氧空位数目(填“增多”(3)将一定量CH3OHg和H2Og的混合气充入密闭容器中，在催化剂作用下发生甲醇水蒸气重整制氢反应。不同温度下反应相同时间后，使用该催化剂发生甲醇水蒸气重整制氢反应的最佳温度为。随温度升高，H2的选择性降低，CO的选择性增大的原因可能是Ⅱ.甲烷水蒸气重整制氢的主要反应有：④C⑤CO⑥C(4)一定温度下，向恒压密闭容器中通入一定量的CH₄(g)和H2Og,，发生上述反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是a. 气体密度不变 b. 气体总压强不变c.H₂的体积分数不变 d.CO和CO2(5)温度为600℃,压强为1.5MPa的条件下,将nCH4:nH2O=1:6.5的混合气通入密闭容器中发生甲烷水蒸气重整制氢反应，达平衡时CH₄的转化率为i.平衡时n(H₂):n(CO)=,反应⑤的分压平衡常数.Kp=_(保留2位有效数字，Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数ii.若温度不变，减小压强，则n(H₂):n(CO)的值(填“增大”、“不变”或“减小”)化学试题第7页(共8页)18.(15分)有机物Ⅰ是合成广谱抗菌药物环丙沙星的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略)。回答下列问题：(1)合成A的初始原料为F<该原料的名称为；A→B的反应类型为。(2)C→D的转化中,CH2COOC2H52在MgOC2H52(3)E中的含氧官能团有硝基和(写官能团名称)。(4)F→G的化学反应方程式为。(5)H的结构简式为。(6)芳香化合物K是E的同分异构体，同时满足下列条件的K有种。①含有两个硝基和一个羟基②能发生银镜反应③苯环上有6个取代基④核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为4：2：2：1(7)参照题干合成路线，写出以和CH2的合成路线(其他试剂任选)。化学试题第8页(共8页)2026年合肥市高三第二次教学质量检测化学试题参考答案及评分标准一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1234567891011121314DBACABDCBDADCC二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)（1）（1分）2RE2NH₄Cl分解速率加快，与稀土元素之间的反应不完全，导致稀土元素浸出率降低(2分)(3)Fe₂O₃ (1分)(4)3(2分);阳离子体积大且结构不对称，导致空间位阻大，减弱了离子间的静电作用力，使得熔点低(2分)(5)NH⁺H⁺(2分)(6)2RE2(16. (15分)(1)球形冷凝管(1分)(2)反应放热，防止温度过高导致CS₂挥发、氨气逸出或辛基酚聚氧乙烯醚凝聚等(写出两点)(2分)(3)增加两种反应物的接触面积(或作相转移催化剂等，答案合理即可)(2分)(4)水浴加热(或电热套加热)(2分)； (NH₄)₂S(写H₂S、NH₃得1分)(2分)(5)①CO₂(2分); SCN-+14H②向2mL浓HNO₃中先通入一定量的NO₂,再滴加5滴1mol·L⁻¹KSCN溶液，若溶液变红后迅速褪色，且产生大量的红棕色气体，则证明猜想成立。(2分)17.(14分)