人教版高二下册化学期末全真测试题（附答案）

人教版高二下册化学期末全真测试题（附答案）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，但只有乙酸能发生氧化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都能发生加聚反应C.乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色，但二者化学性质完全相同D.乙醛和丙酮都能发生银镜反应，但只有乙醛能发生氧化反应2.在常温下，下列溶液中pH最小的是（）A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L碳酸钠溶液D.0.1mol/L氨水3.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A.化学平衡状态下，正逆反应速率相等，反应停止B.升高温度一定能加快化学反应速率，但平衡一定向吸热方向移动C.增大反应物浓度一定能提高转化率，但平衡常数不变D.使用催化剂一定能提高反应速率，但平衡常数不变4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铝B.碳酸钙C.氢氧化钠D.硅酸钠5.下列关于原电池的叙述，正确的是（）A.原电池中，电子从负极流向正极B.原电池的正极一定是金属电极C.原电池的负极一定是金属电极D.原电池工作时，正极发生还原反应6.下列关于有机物的同分异构体，正确的是（）A.C₄H₁₀的同分异构体只有正丁烷和异丁烷B.C₅H₁₂的同分异构体有3种C.C₆H₆的同分异构体只有苯一种D.C₃H₆O的同分异构体有2种7.下列关于电解质的叙述，正确的是（）A.硫酸钡是强电解质，但熔融时不导电B.氢氧化铁是弱电解质，但水溶液导电性较强C.氯化钠是强电解质，但固态时不导电D.碳酸是弱电解质，但水溶液导电性较弱8.下列关于化学实验的叙述，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌B.燃烧钠时，应在石棉网上进行，以防止熔化物溅落C.称量氢氧化钠时，应将其放在托盘天平的左盘，右盘放砝码D.蒸发结晶时，应不断搅拌，以防止液体飞溅9.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.离子键是化学键的一种，只存在于离子化合物中B.共价键是化学键的一种，只存在于共价化合物中C.金属键是化学键的一种，只存在于金属晶体中D.分子间作用力是化学键的一种，只存在于分子晶体中10.下列关于化学计算的说法，正确的是（）A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/molB.摩尔浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/LC.摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位为L/molD.摩尔分数是溶质物质的量与溶液总物质的量之比，无单位二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.写出乙醇的分子式：__________。2.写出醋酸的化学式：__________。3.写出二氧化碳的电子式：__________。4.写出氢氧化钠的离子方程式：__________。5.写出硫酸的化学式：__________。6.写出氯化钠的电子式：__________。7.写出水的电离方程式：__________。8.写出乙烯的结构简式：__________。9.写出苯的结构简式：__________。10.写出甲烷的分子式：__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.乙醇和乙酸都能发生氧化反应，但只有乙醇能发生酯化反应。（）2.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都能发生加聚反应。（）3.乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色，但二者化学性质完全相同。（）4.乙醛和丙酮都能发生银镜反应，但只有乙醛能发生氧化反应。（）5.在常温下，0.1mol/L盐酸的pH小于0.1mol/L醋酸溶液的pH。（）6.化学平衡状态下，正逆反应速率相等，反应停止。（）7.升高温度一定能加快化学反应速率，但平衡一定向吸热方向移动。（）8.增大反应物浓度一定能提高转化率，但平衡常数不变。（）9.使用催化剂一定能提高反应速率，但平衡常数不变。（）10.原电池中，电子从负极流向正极。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述乙醇的物理性质和化学性质。2.简述醋酸的性质和应用。3.简述化学平衡的特征。4.简述原电池的工作原理。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某学生用浓硫酸配制100mL2mol/L的硫酸溶液，请简述实验步骤。2.某学生用氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，请简述实验步骤和注意事项。3.某学生用乙烯和溴的四氯化碳溶液进行加聚反应，请简述实验步骤和现象。4.某学生用铁和硫酸铜溶液构成原电池，请简述实验步骤和现象。【标准答案及解析】一、单选题1.D解析：乙醛和丙酮都能发生银镜反应，但只有乙醛能发生氧化反应。2.A解析：盐酸是强酸，醋酸是弱酸，碳酸钠是强碱弱酸盐，氨水是弱碱，pH依次减小。3.D解析：使用催化剂一定能提高反应速率，但平衡常数不变。4.A解析：氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。5.D解析：原电池工作时，正极发生还原反应。6.B解析：C₅H₁₂的同分异构体有3种：正戊烷、异戊烷、新戊烷。7.A解析：硫酸钡是强电解质，但熔融时不导电。8.A解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。9.C解析：金属键是化学键的一种，只存在于金属晶体中。10.B解析：摩尔浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L。二、填空题1.C₂H₅OH2.CH₃COOH3.O=C=O4.Na⁺+OH⁻5.H₂SO₄6.Na⁺+Cl⁻7.H₂O⇌H⁺+OH⁻8.CH₂=CH₂9.①②③④⑤①②③④⑤10.CH₄三、判断题1.×解析：乙醇和乙酸都能发生氧化反应，且都能发生酯化反应。2.×解析：聚氯乙烯不能发生加聚反应。3.×解析：乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色，但二者化学性质不同。4.×解析：乙醛能发生银镜反应，丙酮不能发生银镜反应。5.√6.×解析：化学平衡状态下，正逆反应速率相等，但反应并未停止。7.√8.√9.√10.√四、简答题1.乙醇的物理性质：无色透明液体，有特殊香味，易溶于水；化学性质：能发生氧化反应、酯化反应、脱水反应等。2.醋酸的性质：无色透明液体，有酸味，能与活泼金属反应，能与碱反应，能与水以任意比例互溶；应用：用于食品调味、化工原料等。3.化学平衡的特征：动态平衡、可逆性、条件性、等效性。4.原电池的工作原理：利用自发的氧化还原反应，将化学能转化为电能，电子从负极流向正极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。五、应用题1.实验步骤：(1)量取浓硫酸18.4mL，缓慢倒入烧杯中，加水稀释至约100mL；(2)将稀释后的硫酸溶液冷却后转移至100mL容量瓶中；(3)用水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液转移至容量瓶中；(4)加水至刻度线，盖紧瓶塞，颠倒摇匀。2.实验步骤：(1)将未知浓度的盐酸溶液倒入锥形瓶中，加入2-3滴酚酞指示剂；(2)用氢氧化钠溶液滴定，边滴边摇动，直至溶液由无色变为浅红色，且30秒内不褪色；(3)记录消耗的氢氧化钠溶液