人教版高二下册化学专项训练题（附答案）

人教版高二下册化学专项训练题（附答案）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，但只有乙酸能发生氧化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都能发生加聚反应C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键D.乙烷和乙烯都能与氯气发生取代反应，但反应条件相同2.在常温下，下列溶液中pH最小的是（）A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L碳酸钠溶液D.0.1mol/L氨水3.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A.化学平衡状态下，正逆反应速率相等，反应停止B.升高温度一定能加快化学反应速率，因此平衡一定向吸热方向移动C.增大反应物浓度一定能提高转化率，但平衡常数不变D.使用催化剂可以改变化学平衡，但不会改变平衡移动方向4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.碳酸钙B.氢氧化铝C.氯化钠D.硅酸钠5.下列关于原电池的叙述，正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.负极发生氧化反应，正极发生还原反应C.原电池工作时，盐桥中的阳离子向正极移动D.锌铜原电池中，锌片是正极6.下列关于有机物的同分异构体，叙述正确的是（）A.C₄H₁₀的同分异构体只有正丁烷和异丁烷B.C₅H₁₂的同分异构体有3种C.乙醇和二甲醚互为同分异构体，但性质相同D.丙烷和丙烯互为同分异构体7.下列关于电解质的叙述，正确的是（）A.硫酸钡是强电解质，但熔融时不导电B.氢氧化铁是弱电解质，在水溶液中部分电离C.纯碱溶液导电性强，因此纯碱是强电解质D.氨水是弱电解质，但氨气溶于水后溶液能导电8.下列关于化学实验的叙述，正确的是（）A.用酒精灯加热时，应使用外焰B.溶解固体时，应在容量瓶中直接进行C.蒸发结晶时，应不断搅拌并加热至固体析出D.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸浸入溶液中9.下列关于有机反应类型的叙述，正确的是（）A.酯化反应属于加成反应B.碳碳双键的加成反应属于取代反应C.酯的水解反应属于氧化反应D.乙烯的加聚反应属于缩聚反应10.下列关于化学计算的说法，正确的是（）A.摩尔质量单位是g/mol，但1mol任何物质的质量不一定是1gB.气体摩尔体积是指1mol气体所占的体积，通常为22.4L/molC.溶质质量分数为10%的溶液，其密度一定小于1g/mLD.等物质的量浓度的盐酸和醋酸，pH相同二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.写出乙烯的结构简式：__________。2.用化学方程式表示醋酸与乙醇发生酯化反应：__________。3.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH__________7（填“>”“<”或“=”）。4.原电池中，电子流出的一极是__________极，该极发生__________反应。5.写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：__________。6.乙醇的分子式为__________，其结构简式为__________。7.用化学方程式表示氢氧化铝与盐酸反应：__________。8.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的溶质为__________。9.写出乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式（离子方程式）：__________。10.用化学方程式表示氯气与水反应：__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.乙醇和乙酸都能发生氧化反应，但只有乙醇能发生酯化反应。（）2.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都能发生加聚反应。（）3.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键。（）4.乙烷和乙烯都能与氯气发生取代反应，但反应条件相同。（）5.化学平衡状态下，正逆反应速率相等，反应停止。（）6.升高温度一定能加快化学反应速率，因此平衡一定向吸热方向移动。（）7.增大反应物浓度一定能提高转化率，但平衡常数不变。（）8.使用催化剂可以改变化学平衡，但不会改变平衡移动方向。（）9.负极发生氧化反应，正极发生还原反应。（）10.锌铜原电池中，锌片是正极。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述乙醇的物理性质和化学性质。2.解释为什么升高温度可以加快化学反应速率，但平衡不一定向吸热方向移动。3.写出原电池的工作原理，并举例说明。4.解释为什么醋酸是弱电解质，而盐酸是强电解质。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某有机物A的分子式为C₄H₁₀，燃烧生成4.4g二氧化碳和2.7g水。求A的结构简式。2.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，求所得溶液的pH（已知氨水的电离常数为1.8×10⁻⁵）。3.写出锌铜原电池的工作原理，并说明锌片和铜片分别是什么电极。4.某溶液中可能含有Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻三种离子，请设计实验方案检验该溶液的成分。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：乙醇和乙酸都能发生酯化反应，且都能发生氧化反应；聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，但只有聚乙烯能发生加聚反应；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键；乙烷和乙烯都能与氯气发生取代反应，但反应条件不同。2.A解析：盐酸是强酸，完全电离，pH最小；醋酸是弱酸，部分电离，pH大于盐酸；碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，pH大于7；氨水是弱碱，溶液呈碱性，pH大于7。3.C解析：化学平衡状态下，正逆反应速率相等，但反应并未停止；升高温度可以加快化学反应速率，但平衡不一定向吸热方向移动；增大反应物浓度可以提高转化率，但平衡常数不变；使用催化剂可以改变化学平衡，但不会改变平衡移动方向。4.B解析：氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；碳酸钙只能与盐酸反应；氯化钠是中性盐；硅酸钠只能与氢氧化钠溶液反应。5.B解析：原电池中，电子总是从负极流向正极；负极发生氧化反应，正极发生还原反应；原电池工作时，盐桥中的阳离子向正极移动；锌铜原电池中，锌片是负极。6.B解析：C₄H₁₀的同分异构体有正丁烷和异丁烷；C₅H₁₂的同分异构体有3种；乙醇和二甲醚互为同分异构体，但性质不同；丙烷和丙烯分子式不同，不互为同分异构体。7.B解析：硫酸钡是强电解质，熔融时能导电；氢氧化铁是弱电解质，在水溶液中部分电离；纯碱溶液导电性强，因此纯碱是强电解质；氨水是弱电解质，但氨气溶于水后溶液能导电。8.A解析：用酒精灯加热时，应使用外焰；溶解固体应在烧杯中进行；蒸发结晶时应不断搅拌并加热至固体析出；用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上。9.C解析：酯化反应属于取代反应；碳碳双键的加成反应属于加成反应；酯的水解反应属于水解反应；乙烯的加聚反应属于加聚反应。10.A解析：摩尔质量单位是g/mol，但1mol任何物质的质量不一定是1g；气体摩尔体积是指1mol气体所占的体积，通常为22.4L/mol（标准状况下）；溶质质量分数为10%的溶液，其密度不一定小于1g/mL；等物质的量浓度的盐酸和醋酸，pH不同。二、填空题1.CH₂=CH₂2.CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O3.<4.负，氧化5.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑6.C₂H₆，CH₃CH₂OH7.Al(OH)₃+3HCl→AlCl₃+3H₂O8.NaCl9.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br10.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO三、判断题1.×2.×3.√4.×5.×6.×7.√8.×9.√10.×四、简答题1.乙醇的物理性质：无色透明液体，有特殊香味，易挥发，能与水混溶；化学性质：可燃性，能与活泼金属反应，能与卤化氢发生取代反应，能与羧酸发生酯化反应。2.升高温度可以加快化学反应速率，因为分子运动加剧，碰撞频率增加；但平衡不一定向吸热方向移动，因为平衡移动还受浓度、压强等因素影响。3.原电池的工作原理：利用自发的氧化还原反应，将化学能转化为电能；锌铜原电池中，锌片作负极，铜片作正极，锌失去电子，铜得到电子。4.醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离；盐酸是强电解质，在水溶液中完全电离。五、应用题1.解：设有机物A的分子式为C₄H₁₀，燃烧生成4.4g二氧化碳和2.7g水。二氧化碳的物质的量：4.4g÷44g/mol=0.1mol水的物质的量：2.7g÷18g/mol=0.15mol根据碳氢原子守恒，有机物A的分子式为C₄H₁₀，结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₃或(CH₃)₂CHCH₃。2.解：氨水的电离常数为1.8×10⁻⁵，设氨水的浓度为Cmol/L，则：NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻C0CC平衡：C-xxxK=x²/(C-x)≈x²/C=1.8×10⁻⁵x≈1.34×10⁻³mol/L氢氧根离子浓度：[OH⁻]=1.34×10⁻³mol/LpOH=