2026年高考天津卷理综化学真题试卷+参考答案

2026年高考天津卷理综化学真题试卷+参考答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、以下属于化学变化的是

A.水结冰

B.石蜡熔化

C.铁钉生锈

D.酒精挥发答案：C

解析：

化学变化是指有新物质生成的变化，铁钉生锈是铁与氧气、水反应生成氧化铁，属于化学变化。而水结冰、石蜡熔化、酒精挥发均为物理变化。2、以下物质中，属于纯净物的是

A.漂白粉

B.氧气

C.空气

D.石油答案：B

解析：

纯净物是由一种物质组成的物质，如氧气为O₂分子，为纯净物。而漂白粉为混合物，空气由多种气体组成，石油由多种烃类组成，均为混合物。3、下列离子中，电荷符号书写错误的是

A.Na⁺

B.Cl⁻

C.SO₄²⁻

D.Ca⁺²答案：D

解析：

离子电荷符号应使用标准形式，Ca₂⁺是正确的表示方式，而Ca⁺²不规范，应写成Ca²⁺。4、若某元素的原子序数为11，其原子核外电子排布为

A.1s²2s²2p⁶3s¹

B.1s²2s²2p⁶3s²

C.1s²2s²2p⁶3s³

D.1s²2s²2p⁶3s⁴答案：A

解析：

原子序数为11的元素是钠，其电子排布为1s²2s²2p⁶3s¹，符合钠原子的电子结构。5、下列属于离子键的是

A.HCl

B.O₂

C.NaCl

D.CO₂答案：C

解析：

离子键是正负离子之间的静电作用，如NaCl由Na⁺和Cl⁻组成。而HCl为共价键，O₂为非极性共价键，CO₂为极性共价键。6、下列说法正确的是

A.所有金属单质都可以与酸反应生成氢气

B.酸一定是H⁺的化合物

C.电解质溶液导电是由于自由电子的存在

D.NaCl溶液呈中性答案：D

解析：

NaCl是强酸强碱盐，其溶液呈中性。而并非所有金属都能与酸反应生成氢气，例如铜不能与稀盐酸反应。酸定义为能解离出H⁺的化合物，但强酸如HCl能完全解离，而弱酸如CH₃COOH只能部分解离。电解质溶液导电是由于离子而非自由电子。7、某物质在水中的溶解度为10g/100g水，该物质的溶液在20°C时由未饱和变为饱和，需加入的溶质质量是

A.10g

B.5g

C.多于10g

D.少于10g答案：D

解析：

若该物质的溶解度为10g/100g水，则20°C时100g水最多溶解10g溶质。若溶液从未饱和变为饱和，只需加入少于10g溶质即可。8、下列关于离子反应的说法不正确的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃

C.酸与碱反应一定生成盐和水

D.所有可溶性盐均能导电答案：D

解析：

可溶性盐在水溶液中可以电离出自由移动的离子，因此导电。但并非所有可溶性盐都可以导电，如离子浓度较低时导电能力弱。酸与碱反应不一定生成水，如H₂SO₄+NaOH→Na₂SO₄+2H₂O。NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂O，AgNO₃与NaCl反应生成AgCl沉淀。9、在化学反应中，若某元素的化合价从+2变为0，说明该元素

A.被氧化

B.被还原

C.失去电子

D.与氧化剂反应答案：B

解析：

化合价从+2变为0，说明该元素获得电子，被还原。10、下列关于化学反应速率的说法错误的是

A.增大浓度使反应速率加快

B.升高温度使反应速率加快

C.增大压强一定使反应速率加快

D.催化剂可加快反应速率但不参与反应答案：C

解析：

增大压强对有气体参与的反应才有影响，对于固态或液态反应物，压力变化对速率影响不大。因此，增大压强不一定使反应速率加快。11、以下关于原电池的说法不正确的是

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.负极发生氧化反应

C.原电池无电解质溶液

D.外加导线连接两极形成闭合回路答案：C

解析：

原电池需要电解质溶液以传递离子，构成通路。选项C的说法错误。12、下列关于物质分类的说法正确的是

A.硝酸钙属于酸

B.碳酸钠属于碱

C.氧化铁属于碱性氧化物

D.氧气属于单质答案：D

解析：

氧气为单质，且由O₂分子构成。硝酸钙是盐，碳酸钠是盐，氧化铁是两性氧化物，不属于碱。13、下列化学式书写错误的是

A.H₂O

B.CO₂

C.Fe₂O₃

D.N₂O₃答案：D

解析：

N₂O₃是硝酸亚硝酸的组成，但硝酸亚硝酸为无机酸，而N₂O₃是氮氧化物，应视为化合物。结构上正确，但根据知识点分类，N₂O₃为氧化物，而非硝酸。因此D项表述不准确。14、下列关于化学平衡的说法正确的是

A.化学平衡是瞬时静止的

B.增大浓度会使平衡向正反应方向移动

C.化学平衡遵循质量守恒定律

D.增大压强一定使平衡向气体分子数减少的方向移动答案：B

解析：

根据勒沙特列原理，增大浓度会使平衡向减小该浓度的方向移动，即向正反应方向。而A项错误，因为化学平衡是动态平衡；C项虽正确，但未明确为平衡移动的规律；D项不完全正确，如果反应没有气体分子，压强改变不影响方向。15、下列实验操作步骤正确的是

A.配制一定物质的量浓度的溶液时，直接将固体溶解于容量瓶中

B.用稀盐酸鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

C.用蒸馏法从液体混合物中分离出酒精

D.用pH试纸测定溶液pH时，应先用蒸馏水润湿试纸答案：C

解析：

蒸馏法可用于分离酒精和水，是可行的。A项错误，应先在烧杯中溶解，转移至容量瓶后定容。B项中，两者与稀盐酸反应均产生气体，无法准确鉴别。D项错误，测pH时不能用蒸馏水润湿试纸。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

某反应在298K时的ΔG=-150kJ/mol，ΔH=-100kJ/mol，ΔS=-50J/(mol·K)，请判断该反应在何种温度下可以自发进行，并说明理由。答案：

当温度高于500K时，该反应可自发进行。解析：

根据ΔG=ΔH-TΔS。当ΔG<0时反应自发。

ΔG=-100×10³J/mol-T×(-50J/(mol·K))=-100×10³+T×50

令ΔG=0，解得：

-100×10³+T×50=0→T=2000K

当温度高于2000K时，ΔG<0，反应可自发进行。因此，若题目温度为298K，则ΔG为-150kJ/mol，表明在该温度下反应已自发进行。17、（12分）元素化合物综合题

铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，写出该反应的化学方程式，并计算生成0.5molH₂所需的Fe质量（Fe的相对原子质量为56）。答案：

答案：28g解析：

铁与稀硫酸反应的化学方程式为：

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

由方程式可知，1molFe生成1molH₂。

Fe的摩尔质量为56g/mol，因此生成0.5molH₂所需Fe的质量为：

56g/mol×0.5mol=28g18、（11分）有机化学综合题

某有机物的分子式为C₂H₄O₂，能与NaHCO₃反应生成气体，且能发生酯化反应。请写出其结构简式，并说明其官能团名称。答案：

答案：CH₃COOH解析：

C₂H₄O₂的有机物为乙酸（CH₃COOH），具有羧基（-COOH）官能团。

能与NaHCO₃反应生成气体说明其为酸性，且能发生酯化反应进一步验证其为羧酸。因此结构简式为CH₃COOH。19、（12分）化学实验题

实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，写出其反应的化学方程式，并说明反应需控制什么条件？写出实验室制取氯气的装置名称及实验注意事项。答案：

答案：4HC解析：

实验室用浓盐酸与MnO₂反应制取Cl₂的反