第一章章末测试（提升）（解析版）

PAGE16第一章章末测试（提升）满分100分，考试用时75分钟选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（春·黑龙江大庆·高二校考期中）下列给出的基态原子的电子排布式，其中正确的是A．19K：1s22s22p63s23p7B．24Cr：1s22s22p63s23p63d44s2C．20Ca：1s22s22p63s23p63d2D．35Br：[Ar]3d104s24p5【答案】D【解析】A．由泡利不相容原理可知，基态钾原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，故A错误；B．由洪特规则特例可知，基态铬原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故B错误；C．由能量最低原理可知，基态钙原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，故C错误；D．由核外电子排布规律可知，基态溴原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p5，故D正确；故选D。2．（春·浙江杭州·高二杭州市西湖高级中学校考期中）某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是()A．第3周期ⅡB族 B．第4周期ⅡB族 C．第4周期ⅦB族 D．第4周期Ⅷ族【答案】D【解析】该元素的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d74s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，其价电子排布式为3d74s2，属于第Ⅷ族元素，所以该元素位于第四周期第Ⅷ族，故答案为D。3．（春·高二单元测试）下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是A．原子的价电子排布式为ns2np1～6的元素一定是主族元素B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素C．原子的价电子排布式为(n-1)d6～8ns2的元素一定位于第ⅢB～第ⅧB族D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素【答案】B【解析】A．原子的价电子排布式为ns2np6的元素是0族元素，A错误；B．根据能量最低原理，基态原子的p能级上有5个电子的元素，同层的s能级已经排满，则一定是第ⅦA族元素，B正确；C．原子的价电子排布式为(n-1)d6～8ns2的元素在周期表的第8、9、10三列，一定位于第Ⅷ族，C错误；D．基态原子的N层上只有1个电子的元素，有K、Cr、Cu等，Cr、Cu是过渡元素，D错误；故选B。4．（·天津）下列有关元素周期表和元素周期律的说法，不正确的是①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上③同一主族从上到下，元素的电负性依次增大④同一主族从上到下，元素的第一电离能依次增大A．只有①②③ B．只有②③ C．只有③④ D．①②③④【答案】D【解析】①元素周期表中s区的元素中H元素是非金属元素，①错误；②d区元素最后一个核外电子可能填充在d能级上，如Sc，可能填充在s能级上如Cr，②错误；③同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的电负性依次减小，③错误；④同一主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，因此元素的第一电离能依次减小，④错误；综上所述可知：说法不正确的是①②③④，故合理选项是D。5．（海南）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的价层电子排布特点的有关叙述正确的是A．Cu位于元素周期表中第四周期第IB族，属于ds区元素B．O的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素C．最外层电子排布式为4s1，一定属于第IA族D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是第IIIA族或第IIIB族【答案】A【解析】A．Cu位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，属于ds区元素，A正确；B．O属于p区元素，基态氧原子价电子排布式为2s22p4，p轨道不是半充满，B错误；C．最外层电子排布式为4s1，不一定属于第IA族，如24Cr的价电子排布式为3d54s1，为ⅥB族；29Cu的价电子排布式为：3d104s1，是ⅠB族，C错误；D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素位于ⅢA族，D错误；故选：A。6．（秋·广东广州·高二广州市第三中学校考期末）下列各组元素性质递变情况错误的是A．Li、Be、B原子的半径依次减小B．P、S、Cl的第一电离能依次升高C．N、O、F的电负性依次增大D．O2-、Na+、Al3+的半径依次减小【答案】B【解析】A．Li、Be、B位于同周期，从左到右，原子半径依次减小，故A正确；B．P原子的3p轨道电子处于半充满稳定状态，第一电离能大于相邻同周期元素，则S、P、Cl的第一电离能依次升高，故B错误；C．同周期自左向右电负性逐渐增大，则N、O、F的电负性依次增大，故C正确；D．O2-、Na+、Al3+的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，则其离子半径依次减小，故D正确。故选B。7．（安徽）已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序是A．C＞D＞B＞A B．A＞B＞C＞DC．D＞C＞A＞B D．A＞B＞D＞C【答案】D【解析】An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构，则AB位于同一周期为金属、CD位于同一周期为非金属，且CD位于AB的上一周期，A失n个电子得到An+、B失n+1个电子得到B(n+1)+，则A的原子序数比B小，原子半径：A＞B，C得n个电子得到Cn-、D得n+1个电子得到D(n+1)-，则C的原子序数比D大，原子半径：D＞C，A、B、C、D原子半径由大到小的顺序是：A＞B＞D＞C，答案选D。8．（·江苏·高考真题）工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是A．半径大小： B．电负性大小：C．电离能大小： D．碱性强弱：【答案】A【解析】A．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为，故A正确；B．同周期元素核电荷数越大电负性越大，故，故B错误；C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为，故C错误；D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为，故D错误；故选A。9．（秋·湖南常德·）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种单质是天然存在的最坚硬矿物质，Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W基态原子的价电子排布为3d64s2。下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．元素的第一电离能：Z＞Y＞XC．X、Y最简单气态氢化物分子的键角：X＞YD．W2＋价电子轨道表示式：【答案】C【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种单质是天然存在的最坚硬矿物质，则X是C元素；Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，则Z核外电子排布是2、6，故Z是O元素，Y的原子序数介于6、8之间，所以Y是N元素；W基态原子的价电子排布为3d64s2，则W是26号Fe元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。根据上述分析可知X是C，Y是N，Z是O，W是Fe元素。A．X是C，Y是N，Z是O，它们是同一周期元素。同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径大小关系为：X＞Y＞Z，A错误；B．一般情况下同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，但当元素处于第IIA、第VA的全充满、半充满的温度状态时，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以元素的第一电离能：Y＞Z＞X，B错误；C．X是C，Y是N，它们形成的简单气态氢化物分别是CH4、NH3，CH4是正四面体结构，键角是109°28′，NH3是三角锥形，键角是107°18′，故键角：X＞Y，C正确；D．Fe2+是Fe原子失去最外层的2个电子形成的，其价电子轨道表示式为：，D错误；故合理选项是C。10．（湖南）五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是A．元素X可能为锂 B．原子半径大小：C．中各原子均达8电子稳定结构 D．Y和M在同一族【答案】C【解析】X化合价为+1，其原子序数小于其它四种元素，则元素X可能为H或Li；Z的化合价为+4，Y的化合价为+5，原子序数Z＞Y，则Y为N、Z为Si元素；M的化合价为-3，则M为P元素；W的化合价为-2，其原子序数最大，则W为S元素，据此解答。A．X化合价为+1，其原子序数小于其它四种元素，则元素X可能为H或Li，故A正确；B．同一周期原子序数越小原子半径越大，则原子半径大小：，故B正确；C．元素X可能为H或Li，X2W中X原子不是8电子稳定结构，故C错误；D．根据分析可知，Y为N、M为P元素，都位于第VA族，故D正确。故答案为C。11．（秋·浙江嘉兴）已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的核外电子层结构，则下列叙述正确的A．原子半径A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>D>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C【答案】C【解析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径B>A>C>D，故A错误；

B．根据A、B、C、D四种元素在周期表中的相对位置，可知原子序数：a>b>d>c，故B错误；C．aA2+、bB+、cC3-、dD-电子层数据相同，质子数越多半径越小，质子数a>b>d>c，离子半径：C3->D->B+>A2+，故C正确；

D．金属性越强，单质还原性越强，同周期元素从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，单质的还原性：B>A>C>D，故D错误；选C。12．（·湖北）下列各项叙述错误的是A．如果硫原子的轨道表示式为，则违反了泡利不相容原理B．如果25号Mn元素的基态原子电子排布式为，则违反了能量最低原理C．氮原子的轨道表示式为，符合洪特规则和泡利不相容原理D．泡利不相容原理、洪特规则、能量最低原理是基态原子的核外电子排布的原则【答案】A【解析】A．如果硫原子的轨道表示式为，则违反了洪特规则，A错误；B．25号元素的基态原子电子排布式为，如果Mn元素的基态原子电子排布式为，则违反了能量最低原理，B正确；C．氮原子的轨道表示式为，符合洪特规则和泡利不相容原理，C正确；D．泡利不相容原理、洪特规则、能量最低原理是基态原子的核外电子排布的原则，D正确；故选A。13．（·湖北武汉）下列描述原子结构的化学用语正确的是A．碳原子结构示意图：B．基态铜原子()的价层电子排布式：C．氧原子核外能量最高的电子云的形状：D．碳原子核外电子的轨道表示式：【答案】C【解析】A．在原子结构示意图中，圆圈内的质子数应带“+”，则碳原子结构示意图为，A不正确；B．原子核外电子排布时，需遵循洪特规则，所以基态铜原子()的价层电子排布式不是，而是3d104s1，B不正确；C．氧原子的电子排布式为1s22s22p4，则核外能量最高的电子云为p电子云，形状为：，C正确；D．碳原子核外电子排布为1s22s22p2，轨道表示式为，D不正确；故选C。14．（·辽宁）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一化合物易生成二聚体，且X、Y两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是A．X、Y、Z、W四种元素中，X的非金属性最强B．简单离子的半径：C．电负性大小：D．第一电离能：【答案】B【解析】由“X与Y形成的某一化合物易生成二聚体”知该化合物为NO2，X为N元素，Y为O元素，“W的周期数与族序数相等”且W为短周期元素，则W为第三周期ⅢA族，是Al元素，Y的核外电子排布为1s22s22p4，最低能级电子数为2，则Z的最高高能级电子数为1，且Z的原子序数比Y大，所以Z有三个电子层，Z为Na元素A．N、O、Na、Al四种元素中，O元素非金属性最强，为Y，A项不符合题意；B．简单离子分别为N3-、O2-、Na+、Al3+，四种离子的核外电子排布相同，根据“序小径大”的规则，知四种离子的半径依次减小，B项符合题意；C．电负性相当于得电子能力，O元素电负性最强，即Y最大，C项不符合题意；D．第一电离能相当于失电子能力，总体来说金属元素的第一电离能偏小，且同周期从左到右依次增大，ⅡA、ⅤA比相邻主族元素大，所以有N>O>Al>Na，即X>Y>W>Z，D项不符合题意；故正确选项为Ｂ15．（新疆）下列说法正确的是A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B．所有的非金属元素都分布在p区C．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子的化学性质相似D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素【答案】D【解析】A．第一周期最外层电子排布是从ns1过渡到ns2，故A错误；B．H元素处于s区，故B错误；C．原子核外电子排布式为1s1的原子为H原子，原子核外电子排布式为1s22s1的原子为Li原子，H原子为非金属、Li原子为金属，二者性质不同，故C错误；D．过渡元素包括副族与第Ⅷ族，为元素周期表中的第3列到12列，即ⅢB到ⅡB的10个纵行，都是金属元素，故D正确；故答案为D。16．（春·广东东莞·高二东莞市东华高级中学校考阶段练习）下列说法不正确的是A．某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素C．当碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态转化成基态D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8【答案】B【解析】A．由外围电子排布为4f75d16s2基态原子，判断此元素位于周期表中第六周期第ⅢB族，A正确，不选；B．s区的H为非金属元素，d区和ds区的元素包括副族和第VIII族元素，副族和第VIII族元素全部是金属元素，B错误，符合题意；C．碳原子的核外电子排布为：1s22s22p2，该原子处于基态，当核外电子排布为1s22s12p3，该原子处于激发态，所以由碳原子的核外电子排布由转变为的过程为由激发态变为基态，释放能量，C正确，不选；D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数除了2或8外，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8电子结构，故D正确，不选；答案为B。非选择题：共56分。17．（14分）（山西）Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种_______(填字母)。A．吸收光谱B．发射光谱(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______，能量最低的是_______(填序号)。ａ．1s22s22p43s13px13py13pz1

b．1s22s22p33s23px13py13pz1

c．1s22s22p63s13px1

d．1s22s22p63s2(3)Ti原子位于元素周期表中的_______区，最高能层电子的电子云轮廓形状为_______，其价电子排布式为_______。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的的基态原子的外围电子排布图_______。(4)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_______。(5)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+_______Fe2+(填“大于”或“小于”)【答案】(1)B(2)

b

d(3)

d

球形

3d24s2

(4)Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，而3d全满能量更低结构更稳定，所以Fe3+比Fe2+更稳定，Fe2+更易被氧化为Fe3+(5)小于【解析】(1)激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量，属于发射光谱，故答案为：B；(2)ａ．1s22s22p43s13px13py13pz1即2个2p上的电子跃迁到3p上，1个3s的电子跃迁到3p上，b．1s22s22p33s23px13py13pz1是2p上的3个电子跃迁到3p上，c．1s22s22p63s13px1为3s上的1个电子跃迁到3p上，d．1s22s22p63s2为基态原子，故能量最高的为b，最低为d，故答案为：b；d；(3)已知Ti是22号元素，故其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，电子最后进入3d能级，故Ti原子位于元素周期表中的d区，最高能层为第4层，即4s电子，s能级的电子云轮廓形状为球形，其价电子排布式为3d24s2，与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的即Cr，其的基态原子的外围电子排布图为：，故答案为：d；球形；3d24s2；；(4)由于Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，而3d全满能量更低结构更稳定，所以Fe3+比Fe2+更稳定，Fe2+更易被氧化为Fe3+，导致Fe2+易被氧化成Fe3+，故答案为：Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，而3d半充满能量更低结构更稳定，所以Fe3+比Fe2+更稳定，Fe2+更易被氧化为Fe3+；(5)当原子核外电子排布的电子层数相同时，核外电子数越多则有效核电荷数越少，对应的微粒半径越大，故Fe3+的核外电子数比Fe2+少，故离子半径大小关系为Fe3+小于Fe2+，故答案为：＜。18．（14分）（安徽）如图甲是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题。(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式：___________。(2)c、d、e、f四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：___________。(4)o、p两元素的部分电离能数据如表：元素op7177591509156132482957比较两元素的、可知，气态基态再失去一个电子比基态气态再失去一个电子难。对此，你的解释是___________。(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图乙所示，其中电负性最大的是___________(填图中的序号)。(6)图甲中的某主族元素的电离能情况如图丙所示，则该元素是___________(填元素符号)。【答案】（1）(或)

电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(辐射)的形式释放能量

基态的轨道电子为半充满状态，比较稳定

2

【解析】(1)P为Fe元素，原子核外电子数为26，根据能量最低原理可知，其基态原子核外电子排布式为(或)。(2)同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、第ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为。(3)镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，是因为在反应过程中电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(辐射)的形式释放能量。(4)基态的轨道电子为半充满状态，比较稳定；而基态的轨道电子排布为，更易失电子达到稳定状态；(5)第三周期8种元素形成的单质中，只有单质硅为共价晶体，熔点最高，与图乙中8对应；磷、硫、氯气、氩气形成的晶体均属于分子晶体，熔点较低，其中氯元素的电负性最大，氯气熔点仅高于氩气，与图乙中2对应；(6)根据图丙中所列的电离能数据及变化规律可知，该元素原子最外层电子数为3，所以该元素为元素。19．（14分）（上海）下图所示为元素周期表的大致框架：(1)在上图所示元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线_______。(2)鉴于NaH的存在，有人建议可把氢元素归到第ⅦA族。根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，也可把氢元素归到元素周期表中的_______族。(3)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p能级上有5个电子，乙元素的焰色实验呈黄色。①在上图所示的元素周期表中，将甲、乙两元素的元素符号填在元素周期表中的相应位置_______。②甲元素与硫元素相比，非金属性较强的是_______(填元素名称)，写出可以验证该结论的一个化学方程式：_______。(4)近年来“铊中毒”事件屡屡发生，铊再次成为公众关注的焦点。铊元素的相关信息如下图所示。下列叙述不正确的是_______(填字母)。A．铊元素在元素周期表中的位置是第六周期第ⅡA族B．铊原子的中子数为204-81=123C．6s26p1表示铊原子有6个电子层，最外电子层上有3个电子D．铊元素的金属性比铝元素的强E.铊元素是p区元素【答案】(1)(2)第ⅣA(3)

氯

H2S+Cl2=2HCl+S↓(4)AB【解析】(1)通过周期表的结构可知元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线为：；(2)分析元素周期表中各族化合价特点知，第ⅣA族中元素最高正化合价等于最低负化合价的绝对值，故根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，也可把氢元素归到周期表中的第ⅣA族；(3)①甲元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，为Cl元素；乙元素的焰色实验呈黄色，则乙为Na元素，分别在周期表中的第3周期VIIA族，第3周期IA族在周期表中的位置如图，；②氯和硫都在周期表的第三周期，氯在硫的右侧，所以氯的非金属性强，可以通过置换反应证明氯的非金属性强，方程式为：H2S+Cl2=2HCl+S↓；(4)A．铊元素在元素周期表中的位置铊元素位于第六周期第ⅢA族，Ａ错误；B．不知道铊原子的质量数，无法计算其中子数，B错误；C．6s26p1表示铊原子有6个电子层，最外电子层上有2+1=3个电子，C正确；D．铊和铝为同主族，铊在铝下面，金属性比铝强，D正确；E．铊元素最后一个电子在6p轨道上，属于p区元素，E正确；故选AB。20．（14分）（河北）有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次增大的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X元素原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的价电子排布式为，Q元素基态原子核外成对电子数足未成对电子数的3倍，E与Q位于同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中排第三位，G元素原子的价电子排布式为。回答下列问题：（1）写出第3周期基态原子未成对电子数与G的相同且电负性最大的元素：___________（填元素名称）。GQ受热分解生成和，请从G的原子结构来说明受热易分解的原因：______。（2）Z、Q、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________

（用元素符号表示）。（3）Y与Q形成原子个数比为1:2的化合物的电子式为_________

。（4）Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为__________

（用离子符号表示）。（5）X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为_______（用元素符号表示）。【答案】

（1）氯

Cu2+的价电子排布式为3d9，Cu+的价电子排布式为3d10，3d能级上电子全满时较稳定，则Cu2O的稳定性强于CuO

N>O>S

S2->N3->F-

O>N>C>H【解析】由X元素原子中没有成对电子可判断X为H元素；由Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，可得Y的核外电子排布式为，则Y为C元素；由Z元素原子的价电子排布式为，可判断n=2，Z为N元素；再根据Q元素基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，可得Q的核外电子排布式为，则Q为O元素；由于Q位于同周期且E的原子序数比Q的原子序数大可知E为F元素；根据M元素的第一电离能在同周期主族元素中排第三位，且X、Y、Z、O、K、M、G原子序数依次增大，可确定M为S元素；由G元素原子的价电子排布式为可知G为Cu元素。（1）第3周期基态原子未成对电子数与G的相同且电负性最大的元素是氯，Cu2+的价电子排式为3d9，Cu+的价电子排布式为3d10，3d能级上电子全满时较稳定，所以Cu2O的稳定性强于CuO；（2）N原子2p轨道半充满，能量低，因而第一电离能大于同周期相邻的O原子，又在同主族时，自下而上第一电离能越大，所以O原子的第一电离能大于S原子的第一电离能，故N>O>S；（3）Y与Q形成原子个数比为1：2的化合物为CO2，电子式为；（4）电子层数越多，离子半径越大；核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，则Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为S2->N3->F-；（5）H原子的电负性最小，又同周期时，从左往右电负性越来越大，故O>N>C>H。课后检测一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．同一原子中，符号相同的能级，其电子能量不一定相同B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同答案A解析同一原子中，能级名称相同，其轨道形状相同，能层越大其能量越高，选项A正确；任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，选项B错误；同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2个，选项C错误；同一能层的不同能级能量不同，且按s、p、d…规律依次增大，选项D错误。2．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是()A．钢铁长期使用后生锈 B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电 D．卫生丸久置后消失答案B解析钢铁易发生电化学腐蚀，所以易生锈；金属导电是电子的定向运动；卫生丸消失是因为升华现象，所以只有节日里燃放的焰火与原子核外电子发生跃迁有关。3．下列关于电子云的说法中，正确的是()A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D．电子云可表示电子在核外运动的方向答案B解析电子云表示电子在原子核外空间某处出现机会的多少，不表示电子的运动的轨迹，A、D错误；电子云界面图中的小黑点越密表示电子在核外空间的出现的机会越多，C错误。4．下列表示钠原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是()A.B.eq\o\al(23,11)NaC．1s22s22p63s1D.答案D解析原子结构示意图中只有能层，没有能级，不能看出电子自旋状态，选项A错误；eq\o\al(23,11)Na中只能知道Na含有11个电子，不能反映能级差别和电子自旋状态，选项B错误；电子排布式中含有能层和能级，能看出电子的能级差别，但是不能看出电子自旋状态，选项C错误；轨道表示式中包含了能层和能级，小方块表示了能级差别，方块中的箭头表示电子自旋状态，选项D正确。5．下列说法正确的是()A．第三能层有s、p共两个能级B．3d能级最多容纳5个电子C．第三能层最多容纳8个电子D．无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2答案D解析每一能层包含的能级数等于该能层的序数，故第三能层有s、p、d三个能级，选项A错误；d能级最多容纳的电子数是10，选项B错误；每一能层最多容纳的电子数为2n2，第三能层最多容纳18个电子，选项C错误；s能级最多容纳的电子数是2，选项D正确。6.如图是元素周期表中短周期元素的一部分，其中电负性最小的元素是()A．a B．bC．c D．d答案C7．4p轨道填充一半电子的元素，其原子序数是()A．15B．33C．35D．51答案B解析根据构造原理可知，当4p轨道填充一半电子时，3d已经排满10个电子，所以原子序数为2＋8＋18＋5＝33。8．下列说法或有关化学用语的使用正确的是()A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量B．Fe原子的外围电子轨道表示式为C．氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大D．铜原子的外围电子排布式为3d94s2答案B解析A项，在基态多电子原子中，(n－1)p轨道上电子的能量低于ns轨道上电子的能量，错误；C项，氧的电负性比氮大，但由于第ⅤA族元素的第一电离能出现反常，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能小，错误；D项，d轨道全充满时原子更稳定，铜原子的外围电子排布式为3d104s1，错误。9．某元素M的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为580、1820、2750、11600。该元素氧化物的化学式最可能是()A．MOB．MO2C．MO3D．M2O3答案D解析因为I4≫I3，所以M在化合物中一般呈＋3价，其氧化物的化学式最可能为M2O3。10．硒是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法正确的是()A．硒元素位于元素周期表中第15列B．硒元素原子的价电子排布式为4s24p4C．硒的氧化物只有一种D．硒的基态原子核外电子排布中共有7个能级答案B解析元素周期表中第15列元素为第ⅤA族元素，硒元素位于元素周期表中第16列的第ⅥA族，选项A错误；硒为34号元素，有6个价电子，所以硒的价层电子排布式为4s24p4，选项B正确；由同主族元素硫存在两种氧化物SO2和SO3，可推得硒也有两种氧化物SeO2和SeO3，选项C错误；硒是34号元素，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，应含有8个能级，选项D错误。11．若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为3d14s2，则下列说法正确的是()A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子最外层有3个电子C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子核外共有4个电子层答案D解析若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，则该元素是Sc，则该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1个未成对电子，选项A错误；该元素原子最外层共有2个电子，选项B错误；该元素原子的M能层共有9个电子，选项C错误；该元素原子核外共有4个能层，即K、L、M、N，选项D正确。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。12.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A．电负性：Y>Z>MB．离子半径：M－>Z2－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为答案CD解析由图示关系可推知：X为氦元素，Y为氟元素，M为氯元素，Z为硫元素。非金属性：Y＞M＞Z，元素的电负性关系为Y>M>Z，故A错误；S2－和Cl－2种离子具有相同的电子层结构，F－少一个电子层，离子半径关系为S2－>Cl－>F－，故B错误；ZM2为SCl2，分子中S元素化合价为＋2价，Cl元素化合价为－1价，原子最外层电子数＋化合价绝对值＝8，满足8电子稳定结构，SCl2的电子式为，故C正确；S元素基态原子最外层电子轨道表示式为，故D正确。13．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是()A．图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系答案D解析电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，随着核电荷数的增加呈周期性变化，故图乙可能表示元素的电负性随原子序数的变化，故A错误；同周期元素中，非金属单质的熔点较低，与图像不符，故B错误；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，与图像不符，故C错误；同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，其中第ⅡA、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻主族元素，与图像基本符合，故D正确。14．下列说法中正确的是()A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是第ⅠA族元素B．原子的价电子排布为(n－1)d1～10ns1～2的元素一定是副族元素C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ·mol－1)，可推测该元素位于元素周期表第ⅢA族I1I2I3I4I5I6I75781817274511575148301837623293D.在①P、S，②Mg、Ca，③N、F三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为36答案CD解析基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能为K、Cr或Cu，K为主族元素，Cr、Cu为副族元素，故A错误；副族元素的d能级电子数为10或1～5，原子的价电子排布为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(n－1))d6～8ns2的元素为Ⅷ族元素，故B错误；由主族元素的电离能可知，电离能突变在I4，其常见化合价为＋3价，故可推测该元素位于元素周期表第ⅢA族，故C正确；①P、S中第一电离能较大的是P，②Mg、Ca中第一电离能较大的是Mg，③N、F中第一电离能较大的是F，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为15＋12＋9＝36，故D正确。15.如图三条曲线表示C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是()A．电负性：c>b>aB．最简单氢化物的稳定性：c>a>bC．最简单氢化物的相对分子质量：a>b>cD．I5：a>c>b答案D解析同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，P元素3p能级为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能，故Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si，P原子第四电离能为失去3s2中1个电子，3s2为全充满稳定状态，不易失去电子，故与第三电离能相差较大，可知b为P、a为C。D项，C、Si失去4个电子为全充满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子为3s1状态，第四电离能与第五电离能均失去3s能级电子，二者能量相差不大，故第五电离能：C>Si>P，正确。16．下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是()元素ABCDE最低化合价－4－2－1－2－1电负性2.52.53.03.54.0A.C、D、E的氢化物的稳定性：C＜D＜EB．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C．元素B、C之间不可能形成化合物D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应答案AD解析根据表中信息可知：A为C元素，B为S元素，C为Cl元素，D为O元素，E为F元素。非金属性：F＞O＞Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，选项A正确；A为C元素，价层电子排布式为2s22p2，p轨道有2个电子，自旋状态相同，选项B错误；元素B、C之间可形成化合物S2Cl2等，选项C错误；与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质为Na，为活泼金属，能与H2O发生置换反应生成氢气，选项D正确。三、非选择题：本题共5个小题，共58分。17．(10分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。JR(1)M的离子结构示意图为________；元素T在周期表中位于第________族。(2)J元素名称是________，它和氢组成10电子的化合物，其分子式为________，属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(3)R元素符号为______，其最高能层符号是______。答案(1)ⅦA(2)碳CH4共价化合物(3)SM解析J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价的绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素可知J为C元素，则R应为S元素，M是地壳中含量最多的金属元素，应为Al元素，而T是原子序数最大的元素，且为短周期主族元素，应为Cl元素，根据元素周期律的递变规律及元素的单质、化合物的性质来解答该题。18．(14分)Ⅰ.(1)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。(2)依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照如图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。(3)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________。Ⅱ.已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。(1)基态E原子的价电子排布式为________________，E在________区。(2)A、B、C的电负性大小顺序为________(填元素符号，下同)，第一电离能大小顺序为________。(3)D的核外电子排布式为________，价电子轨道表示式为________。答案Ⅰ.(1)3(2)(3)O＞S＞SeⅡ.(1)3d54s1d(2)F＞O＞CF＞O＞C(3)1s22s22p63s23p64s2(或[Ar]4s2)19．(12分)元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：(1)A的最外层电子轨道表示式为________；B的电子排布式为________；C的最外层电子排布式为__________；D的原子结构示意图为__________。(2)已知D与H原子能形成一种高能量的分子D2H2，其中D原子满足8电子结构特征，则该分子的电子式为________________。(3)B的原子核外电子运动状态有________种，原子轨道数为______________，有________种能量不同的电子，电子占据的最高能量的电子层符号为________。(4)四种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的是(用对应化学式回答)________。答案(1)1s22s22p63s23p23s23p5(2)(3)1485M(4)HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3解析根据各元素信息分析可知，A为C元素，B为Si元素，C为Cl元素，D为N元素。20．(12分)回答下列问题：(1)碳原子的核外电子排布式为________________。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是________________。(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：________________。电离能/(kJ·mol－1)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(3)下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。元