山东省烟台市2025-2026学年高一下学期期中学业水平诊断（等级考）化学试卷（图片版含答案）

2025—2026学年度第二学期期中学业水平诊断

高一化学(等级)

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡

上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1016Na23Cu64

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与科技、医药、生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被还原的过程

B.“冰寒于水”,说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低

C.市场上销售的自发热暖贴俗称“暖宝宝”是以电解为原理制成的

D.将铁、铜用导线连接后放人浓硝酸中组成原电池，铁为负极，铜为正极

2.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是

阳极

A.行驶中的电动车B.太阳能电池C.冶炼金属钠D.火力发电

3.用30Zn高能原子轰击228Pb的靶子，使锌核与铅核熔合，生成元素X的一个原子的同时

向外释放出一个中子。下列说法正确的是

A.此变化属于化学变化B.元素X的中子数为166

C.元素X可能是非金属元素D.元素X位于元素周期表中的第12列

4.下列有关化学键的说法正确的是

A.氦气、液溴、硫磺中均存在共价键

B.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

C.第IA族和第VIA族元素的原子化合时，一定形成离子键

D.Ca(OH)₂、MgCl₂中均既存在离子键又存在共价键

5.一定温度下，2L,恒容密闭容器中，发生反应Z(g)X(g)+2Y(g)△H=+12kJ·mol⁻¹,

一段时间后开始计时，测得各物质的浓度随时间变化

如图所示。下列说法正确的是so曲线I

A.图中t₁时刻的逆反应速率小于l₂时刻(0.27)

B.曲线I代表物质X,曲线Ⅲ代表物质Z

C.0～40min的过程中反应吸热144kJ曲线Ⅱ

D.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

10(40,15)

曲线Ⅲ

高一化学(等级)第1页(共8页)0150100

I/nin

6.已知NO₂(红色气体)和N₂O₄(无色气体)存在平衡：2NO₂(g)=N₂O₄(g),将一定量

NO₂置于恒压密闭容器中，下列分析错误的是

A.气体颜色不再改变可判断该反应已达到平衡状态

B.气体的密度不再改变可判断该反应已达到平衡状态

C.平衡时，混合气体的平均摩尔质量达到最大值

D.平衡时，NO₂和N₂O₄的生成速率之比为1:2

7.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是

电流计

G

盐桥

电极I电极Ⅱ

(Pt)(Cu)

FeClCuCL

溶液溶液

A.构成原电池B.测定Zn与稀H₂SO反应的速率

铜

片空气铁粉、

铁钥匙活性炭的

混合物一水

CuSO

溶液

C.铁制镀件上镀铜D.验证吸氧腐蚀

8.铜-铈氧化物(xCu0·yCeO₂,Ce是活泼金属)催化氧化可除去H₂中少量CO,总反应为

2CO+O₂=2CO₂,其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。下列说法错误的是

能

量

反应物

生成物

反应过程

A.总反应过程中形成化学键释放的总能量高于断裂化学键吸收的总能量

B.(i)中催化剂被氧化

C.步骤(ii)过程中未发生化学变化

D.步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成

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9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元

素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的

最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙

述错误的是

A.简单离子半径：Z>W>X

B.W、Y的单质在自然界中均存在

C.X与W能形成含共价键和离子键的化合物

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y

10.某小组研究出锰-空气二次电池，放电时的工作原理如图所示(石墨电极允许空气中

的O₂通过)。下列说法正确的是

锰石墨

A.放电时，石墨电极发生氧化反应

B.充电时，离子X向锰电极移动08Mn(OH)₂离子x

C.放电后溶液的pH一定增大O₂

D.充电时，锰电极上存在反应：PMnO₂

MnO₂+2H₂O+2e⁻=Mn(OH)₂+20HNaOH溶液

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要

求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是

实验操作实验现象结论

常温下，将Mg、Al与电流计指针偏转，Mg电极

AAl金属活动性强于Mg

NaOH溶液组成原电池上有气泡产生

将打磨好的镁条放入盛开始时无明显现象，加热

B有冷水的试管中，用酒精后镁条表面产生均匀、细镁与水的反应：△H>0

灯缓慢加热密的气泡

常温下，将盛有NO₂的升高温度，平衡2NO₂(g)

C红棕色加深

密闭烧瓶浸人热水N₂O₄(g)发生了移动

用石墨电极、CuSO₄溶电流表指针偏转，CuSO₄

D液、K₂S溶液、盐桥和电溶液颜色变浅，K₂S溶液中氧化性：Cu²+>S

流表组装双液原电池石墨电极有黄色固体附着

12.M、X、Y、Z四种不同主族的短周期非金属元素，最外层电子数之和为21,M、Y与Z同

周期，X、Z分别与Y位于相邻主族，Y的原子半径大于Z,Y是地壳中含量最多的元

素。下列说法正确的是

A.M、X、Y、Z的单质在常温下均为气体

B.最简单氢化物的稳定性：Z>Y>X

C.YZ₂中Y的化合价为+2

D.MZ₃、XZ₃中各原子最外层均满足8电子稳定结构

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13.为探究温度对H₂(g)+I₂(g)一2HI(g)的影响，其他条件相同时，将1molH₂(g)和

1molI₂(g)充人体积为2L的恒容密闭容器中，测得HI(g)的物质的量分数随时间变

化的实验数据如下：

时间/min020406080100

T₁00.500.680.760.800.80

HI(g)的物质的量分数

T₂00.600.720.750.750.75

下列说法正确的是

A由表中数据推测，T₁>T₂

B.T₁温度下，0~20min内用H₂表示的平均反应速率为0.0125mol·L-¹·min-¹

C.T₂温度下，该反应可能在45min时已达到平衡状态

D.由表中数据可知，温度越高，该化学反应的限度越大

14.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl并制备Zn,流程如下图所示，“脱氯”步骤仅Cu

元素化合价发生改变。下列说法正确的是

H₂SO₄H₂O₂锌浸出液

铜屑一浸铜脱氯脱氯液

CuCl固体

锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)

离子Zn²+Cu²+Cl-

浓度/(g·L⁻¹)1450.031

A.“浸铜”时为使铜屑完全溶解，应加入足量H₂O₂

B.“浸铜”反应：Cu+2H++H₂O₂=Cu²++2H₂O

C.“脱氯”反应，每生成1molCuCl,消耗0.5molCu²+

D.脱氯液净化后电解，可在阴极得到Zn,阳极得到Cl₂

15.用双极膜电渗析法除去卤水中[B(OH)₄]的装置如图，双极膜中H₂O解离出的H*、

OH在电场作用下向两极迁移。已知[B(OH)₄]-+H+=B(OH)₃+H₂O。下列说法

正确的是

电源

NaCl

稀溶液NaOH

浓溶液

凡石

电B(OH,J墨

极电

极

ⅡⅢIVV

双极膜X膜Y膜双极膜

NaOH溶液卤水NaCl浓溶液NaOH溶液水(含少量NaOH)

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A.石墨电极连接电源的正极

B.X膜为阳离子交换膜

C.I室每生成1mol气体，Ⅱ室最多生成2molB(OH)₃

D.IV室每生成40gNaOH,双极膜内共有36gH₂O被解离

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(12分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种元素，X、Z的最外层电子数之和等于Y

的内层电子数，X、W的质子数之和与Y、Z的质子数之和的差等于Y的最外层电子

数，X是地壳中含量最多的金属元素，W的一种氧化物用作油漆的红色颜料。回答下

列问题：

(1)中子数为18的元素Z的核素符号为;W在元素周期表中的位置是

0

(2)X、Y、Z的简单离子半径从大到小的顺序为(用离子符号表示);Y、Z两

种元素形成的氢化物中还原性较强的是(填化学式);用电子式表示该化合物的

形成过程：o

(3)用化学方程式表示能体现Y、Z金属性或非金属性强弱的方法：0

(4)碲(Te)的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一。已知碲元素在周期表中

与Y同主族，与碘元素同周期。碲与浓H₂SO₄在加热条件下反应的化学方程式为

;推测碲元素及其化合物可能具有的性质为(填标号)。

A.单质碲在常温下是固体B.Cl₂通人H₂Te溶液中不发生反应

C.H₂Te比HI稳定D.H₂TeO₄的酸性比H₂SO₄的弱

17.(13分)生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题：

(1)化学清洗剂NF₃是一种温室气体。已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所

需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示：

化学键N=NF-FN-F

键能/(kJ·mol⁻¹)941.7154.8283.0

则3F₂(g)+N₂(g)=2NF₃(g)△H=kJ·mol-¹。

(2)中和反应的反应热是化学反应热的一种，已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol水

时放出57.3kJ热量。若稀H₂SO₄与NaOH固体反应生成1molH₂O(1),则反应放出的热

量(填“>”“<”或“=”)57.3kJ,原因是

(3)测定实验为保证准确性，通常至少做三次实验，取其合理数值计算平均值。某实

验小组通过如下实验过程真实测定中和反应的反应热。以下是配制0.55mol·L⁻¹的

NaOH溶液并用于测定与0.5mol·L⁻¹的盐酸溶液发生中和反应时的反应热过程。

①配制0.55mol·L-⁻¹的NaOH溶液：若在测定中和反应反应热时，每次取50mL盐

酸，则配制NaOH溶液时所选容量瓶的规格至少为(填标号);所需NaOH的质量

为g,若称取NaOH质量略高于此数值，对后续测定的中和反应的反应热数值

(填“是”或“否”)有影响。

A.50mLB.100mLC.250mLD.500mL

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②用如图装置测定稀NaOH溶液和稀盐酸反应的反应热(每次实验取50mL盐酸与

50mLNaOH溶液混合；各溶液密度p均近似为1.0g·mL⁻¹;反应后混合溶液的比热容C

为4.18J·g⁻¹·℃-¹)。实验数据记录如下：

起始温度t1/℃终止温度t₂/℃

实验序号

盐酸NaOH溶液混合溶液

120.220.323.4

220.320.523.5

321.521.624.6

420.220.425.3

仪器a的名称为_;最终代人计算式的温差均值为℃(保留1位小

数，下同);根据实验数据计算稀盐酸和稀NaOH溶液反应生成1mol液态水时的反应热

△H≈kJ·mol⁻¹。

③上述实验结果的数值与-57.3kJ·mol⁻¹有偏差，产生该偏差的原因可能是

(填标号)。

A.两烧杯夹层间碎泡沫塑料填得比较疏松

B.量取0.5mol·L⁻¹稀盐酸时仰视量筒刻度线

C.配制0.55mol·L⁻¹的NaOH溶液定容时俯视刻度线

D.记录混合液终止温度时温度计水银柱已开始下降

18.(11分)电化学原理广泛应用于能量转换、物质转化等方面。回答下列问题。

(1)某校兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。

原电池装置中电子流人Cu电极的是(填序号，下同)。为了验证Fe³+与

Cu²+氧化性强弱，上述装置能达到实验目的的是o

(2)铅蓄电池因性能优良，造价低而得到广泛使用。铅蓄电池放电时，能量的转化形

式主要为;铅蓄电池充电时，阴极上的电极反应式为o

(3)化工生产过程中使用H₂SO₄会产生含SO₄²一的废液。某废液中主要含有CuSO₄,

还含有少量Na₂SO₄和(NH₄)₂SO₄,研究人员设计了如图所示装置利用废液制取H₂SO₄,

装置由一个碳酸盐燃料电池[以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低共熔混合物为电解质，操作

温度为650℃,在此温度下以镍为催化剂，以CO和H₂(体积比为1:2)直接作燃料]和一

个电解池组成。

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c电极d电极

a电极

b电极(石墨)(Cu)

650℃硫酸

一

CO+H₂CO}-·0₂

H₂O

稀硫酸

废液

CO₂+H₂OCO₂

X离子交换膜

①碳酸盐燃料电池的负极电极反应式为0

②X离子交换膜为(填“阳”或“阴”)离子交换膜；c电极上发生

(填“氧化”或“还原”)反应。

③若b电极消耗标准状况下11.2LO₂,则d电极理论上质量增加go

19.(12分)从海带中提取碘单质的工艺流程如下：

浓45%的

H₂O₂NaOHH₂SO₄

溶液

H₂O稀H₂SO₄CCL溶液

固态碘

干海带一灼烧浸取过滤氧化萃取分液反萃取沉淀单质

浸取渣水层有机层

回答下列问题：

(1)“灼烧”海带时将其放在.(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。

(2)“氧化”过程涉及到的离子方程式是_;设计实验检验氧化后所得溶液是

否含I₂时，可取样于试管，滴加(填试剂名称)。

(3)“萃取分液”操作的具体实验步骤：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B.检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；

C.把20mL碘水跟5mLCCl₄加人分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

D.倒转分液漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；

F.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；

G.从分液漏斗上口倒出上层溶液；

H.静止、分层。

实验步骤的正确顺序为0

(4)“反萃取”目的是富集碘元素，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为

;“反萃取”后可以循环利用的物质是(填化学式)。

(5)“沉淀”过程中发生反应的离子方程式为;从“沉淀”的悬浊液中制备

“固态碘单质”的实验操作名称是。

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20.(12分)氮氧化物(NO₂)会严重污染空气，汽车尾气及一些工业生产的烟气中都含有

NO,工业上常用催化转化法、氨还原法、氧化剂氧化法进行处理。回答下列问题：

(1)CO催化还原NO₂。一定温度下，向3L恒容密闭

容器中充人一定量的CO·和NO₂发生反应：4CO(g)+

2NO₂(g)4CO₂(g)+N₂(g),反应经10min达到平衡

状态。CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

①0～10min内，NO₂的平均反应速率v(NO₂)为

o

②下列措施能加快反应速率的是(填标号)。

A.及时分离出N₂气体B.保持容器容积不变，充人He增大压强

C.适当升高温度D.将容器的体积减小一半

(2)用NH₃还原NO。化学反应为4NH₃(g)+6NO(g)一5N₂(g)+6H₂O(g)。某

温度下，在2L恒容密闭容器中充人4molNH₃和6molNO发生上述反应，测得各物质的

物质的量随时间变化如下图所示。

①曲线d代表(填化学式)的物质的量与

时间关系。

②M点正反应速率(填“>”“<”或“=”,

下同)逆反应速率；正反应速率M点N点。

(3)在酸性条件下，用NaCIO₂作氧化剂可将NO氧

化为NO₃,并放出热量。

①该反应的离子方程式为ot/min

②向NaClO₂溶液中加人Fe³+,会发生反应：Fe³++ClO₂=Fe²++CIO₂个。控制其他

条件相同，分别以NaCIO₂溶液和含少量Fe³+的NaClO₂溶液为吸收剂，测得相同时间内，

NO的氧化率随起始NaClO₂溶液浓度的变化如图1所示。起始NaClO₂溶液浓度相同时，

含Fe³+的NaCIO₂溶液作为吸收剂，NO的氧化率更高的原因是o

以NaClO₂溶液为吸收剂，NO的氧化率随温度的变化情况如图2所示，温度超过

60℃后，NO氧化率下降的原因是

NONO

氧

化

率

1%

反应温度/℃

图1图2

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2025~2026学年度第二学期期中学业水平诊断

高一化学(等级)参考答案

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.B2.C3.D4.B5.A6.D7.C8.B9.B10.D

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.CD12.BC13.B14.BC15.D

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(12分)(1)3Cl(1分，评分细则：只写CI不给分，35、17位置颠倒不给分，质子数、

质量数写错不给分)第4周期第VⅢ族(1分，评分细则：写“四”不扣分，写“8或八”

不给分，写“VⅢB”或“VⅢ副”不给分)

(2)S²>Cl>AI³+(1分，评分细则：写离子名称不给分，顺序正确，不用>连接也给分，

用<连接、大小关系正确不给分)H₂S(1分，评分细则：写名称不得分)

,评分细则：左侧两个氢原子合并写不扣分，→

不作要求)(3)Cl₂+H₂S=2HCl+S↓(2分，化学式及系数正确即可，=、↓均不要求)

(4),化学式及系数正确即可，=、个均

不要求，不写条件给1分)AD(2分，选对1个得1分，字母小写、多选错选均不得分)

17.(13分)(1)-291.9(2分，评分细则：不写-号不得分，写上单位不扣分)

(2)>(1分，评分细则：写汉字不给分)NaOH固体溶于水要放出热量(1分，评分细

则：得分点N