第二节 氮及其化合物 （原卷版）-2026高中化学必修二

第二节氮及其化合物

目录导航0O

题型01氮气与氮的固定

题型02一氧化氮和二氧化血

题型03NO、NO?溶于水的相关计算——加合式法

题型04环境污染环境保护

题型05氨的性质

题型06喷泉的原理及相关计算

题型07氨的制法

题型08钱盐的性质NHj的检验

题型09硝酸的性质硝酸的工业制法

题型10硝酸与金属反应的相关计算

题型01氮气与氮的固定

知识积累〉

1.氮气的结构与化学性质

（1）N2的结构：N2的结构式为_______,氮氮键很难断裂，化学性质很_______。

（2）化学性质

W在______________等条件下，N2获得足够的能量，使N三N断裂。

点燃与,高温、高压…,高温或放电

如：①3Mg+N2=Mg3N2；@N2+3H2催化剂2NH3；③N2十O?=2NO。

2.氮的固定：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程。

（I）自然固氮：大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为氮的_______，或者通过豆科植物的根

瘤菌将氮气转化成氨。

（2）人工固氮：人类通过控制条件，将氮气氧化或还原为氮的_______,最重要的人工固氮途径就是工业

合戌氨。

3.自然界中氮的循环

大

气眼瘤菌生物氨蛋微生物NHJ.NO；

中等含氮基白

转化分解和

的酸质NH

化合物）3

氮I

气降水

包曳4氮的氧化物土壤和水体

典例精讲

【典例1】下列关于氮元素及氮气性质的说法中，错误的是

A.植物从土壤中吸收NH；、NO：转化为氨基酸

B.植物秸秆燃烧时释放出氮氧化物，参与了氮的循环

C.N?的化学性质不活泼，故N2不支持燃烧

D.大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环

【变式1-U下列有关N2说法正确的是

A.目前人工固氮主要通过以N2为原料的合成氨工业来实现

B.反应N2+2O2:=是造成汽车尾气污染的主要原因

C.NZ容易液化，常用作低温实验的冷冻剂

D.N2是优质氮肥，可供农作物直接吸收利用

【变式1・2】有报道称“氮气能有效减少轮胎的噪音，延长轮胎使用寿命"，关r氮气的性质的说法，错误的

是

A.通常情况下，氮气性质很不活泼B.可在氧气中燃烧，生成一氧化氮

C.在水中溶解度小（通常情况下）D.跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂

【变式1-3】自然界中的氮循环过程如图。下列有关叙述正确的是

A.过程②属于人工固氮过程

B.若5足显，则过程②中N?可以一步转化为NO?

C.过程④中，生成ImolNO；至少需要提供2moi

D.该循环中只有氮元素的化合价发生了变化

题型02一氧化氮和二氧化;

知识积累

1.NO与NO2的性质比较

物质

NON02

______色、无臭、_______毒气体，_______色、有刺激性气味、_______毒气

色、态、味、毒性

密度比空气略大体，密度比空气大，易液化

水溶性不溶于水易溶于水

与氧气反应2NO+O2=2NO2（iE原性）不反应

3NO2+H2O==2HNO3+NO（自身氧化还

与水反应不反应

原）

与氧气、水同时作用4N0+302+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3

停什齐ll

，J

催化剂6NO2+8NH3^^7N24-I2H2O

氧化性6N0+4N%些以5N2+6H2。

NO2能使湿润的淀粉碘化钾试纸____

2.易错警示

（1）实验室里收集NO气体是用排水法而不能用排空气法。

（2）检验NO气体的方法是向气体中通入0乂或空气），气体由_______色变为_______色。

（3）氮的氧化物都是大气污染物，NO?是造成光化学烟雾的主要物质，实验中产生的NO2尾气可用NaOH

溶液吸收，发生反应：2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2。。

典例精讲

【典例2】下列对NO、NO?的描述正确的是

A.NO是红棕色气体，易溶于水，是酸性氧化物

B.NO在人体内作为“信使分子”能扩张血管，提高免疫力等，因此大气中的NO对人体无害

C.NO、NO?在一定条件下可相互转化

D.NO、NO2互为同素异形体，且NO?能与水反应，不能用排水法收集

【变式2-1】含氮元素的部分物质间相互转化关系如图所示.下列说法正确的是

A.通入NH3后的水溶液能导电说明N%为电解质

B.反应①②均属于氮的固定

C.反应④证明NO是酸性氧化物

D.工业上常用N2通过反应②④制备HNO3

【变式2・2】下列说法正确的是

A.实验室能用排空气法收集N2.NO和NO2

B.工业上可以用N2冷却镁蒸气

C.除去NO中的NO?气体可以使混合气体通过蒸镭水

D.NO、NO?、N2O3、N2O5都属于酸性氧化物

【变式2-3O】室温下，将充满NO、的试管倒立在水中，实验现象如下图.下列分析不正确的是

H2

A.NO?易溶于水，不能用排水法收集

B.试管中剩余的无色气体可能是NQ,

C.取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为NO2HHq反应生成了酸

D.向试管中再缓缓通入一定量的试管中的液面上升

□题型03NO、NO?溶于水的相关计算——加合式法

知识积累

氮的氧化物与水反应的计算规律：

1.NO?单独溶于水（按反应3NO2+H2O===2HNO3+NO计算），剩余气体是NO,V（NO）=1V（NO2）O

2.NO?和O2混合气体溶于水的计算：

由4NO2+O2+2H2O=4HNO3

<4：1。2过量，剩余气体为。2

r（NO2）：r（o2）=4"恰好完全反应

>4：1NO2过量，剩余气体为NO

3.NO与O2同时通入水中：

由4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知:

V4：3剩余O2

r（NO）：r（o2）=4：3恰好完全反应

>43剩余NO

4.NO?、NO、O2三种混合气体通入水中：

（1）可■先将NO和。2转化为NO?，再按上述各种情况分别处理。

（2）也可先将NO?和HaO反应转化为NO,再按4NO+3O2+2H2O==4HNO3情况处理。

典例精讲

【典例3】在标准状况下，烧瓶内充满NO?气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内（已知

3N02+II2O=2HNO3+NO）,充分反应后（NO不与水反应，也不溶于水），此时烧瓶内溶液的物质的量浓

度为

A.0.067mol/LB.0.045mol/LC.0.030mol/LD.0.025moi/L

举一反三

【变式3・1］如图所示，在注射器里吸入20mLNO（标准状况下），然后吸入5mL水。若再吸入30mL

空气（标准状况，按占空气总体积（计算），夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察现象。下列叙述不

正确的是

①p___i_i__p__n___i_p__i__p__p___n__i__p__i_n___i__________.八

1020304050mL

V

A.可观察到注射器的活塞缓缓向左移动

B.可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色

C.最终剩余气体体枳约为30mL

D.所得硝酸的浓度约为0.（）7moll」（假设所得硝酸的体积与吸入水的体积相同）

【变式3-2】常温常压下，将盛有25mLNO?和02混合气体的量筒倒置于盛满水的水槽中，一段时间后，

气体体积减小到5mL且不再变化，则原混合气体中NO?和02的体积比可能为

A.1：1B.18：7C.9：16D.23：2

【变式3-3］如图所示，常温常压下，在注射器里吸入20mLNO,然后吸入5mL水。若再吸入30mL空气（氧

气体枳占g），夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察。下列叙述不正确的是

（已知常温常压下VESL-mol'

CDHl|HH|IIII|IIII|IIII|

牛匚1020304050mL

A.可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色

B.可观察到注射器的活塞缓缓向右移动

C.最终剩余气体体积约为36mL

D.所得硝酸溶液的浓度约为0.065molLT

题型04环境污染环境保护

知识积累

一、环境污染

1.引起温室效应的气体除_____之外，还有CH4等。

2.酸雨、光化学烟雾、臭氧层空洞均与氮氧化物_____有关。

3.CO?不属于空气污染物。

二、酸雨及其防治

1.酸雨

SO?、含氮氧化物NO、及其在大气中发生反应后的生成物溶于雨水(pH<______)后形成的。

2.SO?、含氮氧化物NO、的主要来源

(1)SO2：主要来源于煤、石油和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶炼。

(2)NOr：主要来源于机动车产生的尾气。

3.SO2、NO*对人体的危害

SO?与NO,会引起呼吸道疾病，危害人体健康，严重时会使人死亡。

4.防治措施

(1)工业废气排放到大气中之前，必须进行适当处理，防止有害物质污染大气。

(2)减少化石燃料的直接燃烧，如脱硫处理。

(3)改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放。

典例精讲

【典例4】化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是

A.CO、NO、NO?都是大气污染物.在空气中都能超定存在

B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

c.CO?、NO?都会导致酸雨的形成

D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

举一反三〉：

【变式4-1】氮的氧化物均是大气污染物，将机动车尾气中的NO转化为N?可有效保护大气环境。从物质

的性质角度考虑，下列物质中不能实现核转化的是

A.COB.NH3C.KM11O4D.C

【变式4・2］在全面推进美丽中国建设中，化学知识发挥着巨大的作用。卜.列有关说法错误的是

A.酸雨对环境有巨大危害，酸雨的pH小于5.6

B.汽车尾气中的CO对环境有害，CO属于酸性氧化物

C.O?可以杀死河水中的有害细菌，该过程利用了5的强氧化性

D.光化学烟雾具有持久性危害，NO?是造成光化学烟雾的物质之一

【变式4-3】汽车尾气中主要含有CO、NO等物质，在汽车尾气的排气管上安装“催化转化器”，可以

实现尾气净化。下列说法正确的是

A.尾气净化反应中，CO为氧化剂B.尾气净化反应中，此为还原产物

C.CO和NO为酸性氧化物D.氮氧化物形成酸雨时没有发生氧化还原反应

题型05氨的性质

知识积累

1.氨的物理性质

氨是_______色、_______气味的气体，密度比空气的小，很容易液化。氨________于水，在常温常压下，1

体积水大约可溶解700体积氨。

2.氨的化学性质

（1）氨气与水的反应

①氮极易溶于水，但氨溶于水时，大部分NH?与H2O结合形成一水合氮例比比0）。而一小部分NH3H2O

电离成NHj和OH1所以氨水显______性。

NH3+H2O------NH3-H2O--------NH^+OH-

NH3H2O不稳定，受热时分解为N%和H2O,NH3H2O—NH3t+H2Oo

②氨水的成分：在氨水中的微粒有三种分子（NH3F2O、Nm、H2O）和三种离子（NH才、OH-.HD。

③一水合氨（NH3-H2。）是一种弱碱，具有碱的通性，是很好的沉淀剂，可使多种金属阳离子如Fe3、A囚等

+

生成沉淀。例如：AP+3NH3H2O=______________________°

（2）NH3与酸反应生成铁盐

①浓氨水挥发出的NH3与浓盐酸挥发出的HC1相遇形成_______：NH3+HC1=NH4CI

②氨通入稀硫酸中反应的离子方程式为__________________________O

(3)氨气的还原性

性质化学方程式

催化氧化4NH3+5O2^=14NO+6H2O

被氯气氧化

2NH3+3C12=N2+6HC1或8NH3+3CI2=N2+6NH4C1

被氧化铜氧化3CUO+2NH3=^=3CU+N24-3H2O

典例精讲

【典例5］为NH3有关性质的描述，错误的是

B.氨的催化氧化体现了N%的还原性

C.氨的水溶液呈弱碱性，能使酚取溶液变红

D.图中浓盐酸换成浓硫酸时现象也相同

举一反三

【变式5-1】氯碱车间能用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，其相关反应为gNM+3C12=6NH4c1+Nz。用N,、

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1L2LN2所含的质子数为7$

B.标准状况下，消耗17.92LNH；时转移电子数为0.6NA

C.当有OXmolN也被还原时，消耗的C12分子数为0.3NA

D.17gN通通入水中充分溶解，溶液中NH「H【O分子数为N,\

【变式5・2］如图所示的是利用培养皿探究夙气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用盖子

扣在上面，下页表中对实验现象所做的解释正确的是

浓盐酸NaOH固体

浓硫酸湿润的红色石蕊试纸

氯化物溶液

选

实验现象解样

项

N&与浓盐酸挥发出来的HC1气体反应生成了微小的

A浓盐酸附近产生白烟

NH4a晶体

浓硫酸附近无明显现

BNH3与浓硫酸不发生反应

象

湿润的红色石蕊试纸

CNFL是一种可溶性碱

变蓝

D氯化物溶液变浑浊该溶液可能是BaCk溶液

A.AB.BC.CD.D

【变式5・3］关于氨水的叙述中错误的是

A.氨水的主要成分是NH3-H2。B.氨水可使酚曲有示剂变红

C.氨水中含有两种分子D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液的密度越小

题型06喷泉的原理及相关计算

知识积累〉

1.喷泉实验的原理

使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶二面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管

口形成喷泉。

2.形成喷泉的类型

下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体（溶解或者发生化学反应引起的压强差）。

CO2、CI2、SO2、

气体（：）（：）

HC1NH3NO2+O241N0+0243

H2S

吸收剂水、NaOH溶液水NaOH溶液水水

3.喷泉实验的常见装置

说明：装置①引发喷泉的方法是打开弹簧夹并挤压胶头滴管；装置②引发喷泉的方法是打开止水夹，用热

毛巾或双手捂热烧瓶，松开后片刻即形成喷泉现象。

4.喷泉实验的有关计算

（I）实验完成后，溶液充满烧瓶，溶质的物质的品与气体的物质的最相同（由体积换算确定）。

♦L

标况下若烧瓶体积为PL,则有Kaq）=PL,贻=片彳=丝斗溺_:=与lL-'o

一”1mo

22.4Lmolr（aq）PL22.4

（2）若溶质由部分气体转化而成，则依实际情况判断。如标准状况下，总体积为PL的NO?与。2按4：1

4PL

混合后做喷泉实验，发生的反应为4NO2+5+2HQIHNO3,则有恤）=匕〃卢^石引尸'0

%L

1

22.4Lmor,1molL",o

PL28

典例精讲＞

【典例6】常温常压下，1体积水能溶解约700体积N%。用如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是

©氨气

寸水

止

水胶头滴管

夹

工水（含酚

之一献试液）

A.挤压胶头滴管并打开止水夹后，观察到烧杯中的水倒吸入烧瓶，产生红色“喷泉”

B.“喷泉”的产生能证明装置内外产生了压强差

C.若将N%换成COi也能产生明显的“喷泉”

D.圆底烧瓶中的液体呈红色的原因是NHi+Hq=NH3-H2O=NH：+OH

举一反三A

NO

D.

NaOlI

|f滴有酚11tt

念七/的CJ

【变式6-2】用圆底烧瓶收集N%后进行如图所示的喷泉实验，下列分析不正确的是

A.圆底烧瓶内形成“喷泉”，说明NH,易溶于水且溶解速率大

B.圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性

C.喷泉停止后，圆底烧瓶的溶液中含氮微粒有N%、NH，.电。和NH；

D.将实验中的NH3替换为NO,也可形成喷泉

【变式6・3］如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石浅

溶液的蒸价水。下列说法错误的是

A.在实验室中，可用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢

B.如果关闭c、d,打开a、b,可能会有白烟产生

C.实验中同时打开止水夹a、c、d,即可分别形成蓝色和红色喷泉

D.喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后蒸干可得氯化铉固体

题型07氨的制法

知识积累

1.氨气的实验室制法

(1)原理：____________________________________________________

(2)装置

①发生装置：固体+固体二气体，与实验室利用氯酸钾和二氧化铺加热制取氧气的装置相同。

②净化装置：通常用_______干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。

(3)收集方法：向下排空气法收集，试管口塞一团疏松的棉花团，目的是防止氨气与空气形成对流，以收

集到较纯净的氨气。

(4)验满方法

①方法一：用镜子夹住一片______________试纸放在试管口，若试纸变_______,说明已经收集满。

②方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有_______生成，说明已经收集满。

(5)尾气处理：多余的氨气要吸收掠(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。

在吸收时要防止倒吸，常采用的装置如图所示：

2.氨气的快速制法

(1)加热浓氨水法：NH3・H2。不稳定，受热易分解生成N%：NH3H2O—NH3T+H2O,故可直接加热浓

氨水制备N%。

(2)浓氨水加固体NaOH(或生石灰、碱石灰)法：固体NaOH溶了水放山大量的热，会促使氨水分解，而

生石灰可与水反应生成Ca(OH)2,同时反应放热，也会促使氨水分解，故可在常温下向固体NaOH或CaO

中滴加浓氨水来制备NH3O

固体NaOH

或Cat)

或或

典例精讲〉】

【典例八实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

A.①是氨气发生装置B.②是氨气吸收装置

C.③是氨气发生装置D.④是氨气收集、检验装置

【变式7・1】实验室制备和收集氨气并验证氨气的某些性质，下列相关实验操作合理的是

【变式7-2】实验室可用下图所示的装置制备少量氨气，下列说法不正确的是

A.实验前需检查装置的气密性

B.大试管中所装药品为NH（1固体

C.可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满

D.用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近棉花处，能观察到有大量白烟生成

【变式7-31N%可用作脱硝剂。某科研小组为了探究N0?能否被N&还原，设计的装置如图所示（夹持、

加热装置已略去）。

下列说法错误的是

A.同体X可以是碱石灰或生石灰

B.甲、乙试剂均可以是中性干燥剂CaCl?固体

C.实验时宜先打开K,,一段时间后再打开K1,有利于减少空气对实验的干扰

D.C中可能会观察到有白烟生成

题型08镂盐的性质NH4+的检验

知识积累力

i.镂盐的不稳定性

大部分镂盐受热分解均有NH3生成，如NH4CkNH4HCO3受热分解:NH4C1=_____________、NH4IICO3

△

但NH4NO3、（NH4）2SO4等镀盐受热分解不生.成NH„其分解产物较复杂且加热时可能发生爆炸。

2.与碱的反应

（1）固体反应：NH4cl与NaOH反应的化学方程式为：NH4C14-NaOH—_____________

+

（2）稀溶液中铁盐与强碱反应的离子方程式（加热）：NH4+OH—_____________

+

（3）稀溶液中钺盐与强碱反应的离子方程式（不加热）：NH4+OH=_____________

3.NIV的检验

检验方法：待测液中加NaOH溶液并加热，用湿润的_______试纸放置于试管口，若试纸变_______,说明

溶液中含N&+。也可用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有_______，说明溶液中含NM+。

典例精讲＞

【典例8】碳酸筱［（NH/CCM广泛应用于医药、橡胶、发酵等工业领域。同学们按如图所示实验探究碳酸

钱的性质。下列说法错误的是

实验I实验n实验HI

A.实验I中可观察到紫色石蕊溶液变红

B.实验II中可观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝

c.实验in中可观察到生成白色沉淀，该白色沉淀能溶于稀盐酸

D.可以用实验n的原理鉴别碳酸筱和氯化钱

举一反三

【变式8-1］只用一种试剂区别Na2so4、MgC%、NH4HCO3三种溶液，这种试剂是

A.H,S04B.Ba(OH)2C.NaOHD.AgNO3

【变式8-2】下列说法正确的是

A.所有钱盐受热均可以分解，产物均有N%

B.镂盐易溶于水，所有镂盐中的氮元素均呈-3价

△

C.NILC1溶液中加入NaOH浓溶液共热时，反应的离子方程式为NH；+OH-=NH3T+H2。

D.NH4cl与I2的固体混合物可用升华法分离

【变式8・3】下列关于物质检验的说法错误的是

A.向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有

NH；

B.向某溶液中滴加HNO3溶液，无明显现象，再滴加AgNOa溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有

cr

C.用钳丝蘸取某溶液并在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察到紫色火焰，则原溶液中一定含有K'

D.向某溶液中滴加BaCL溶液，生成白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定含有S0；

题型09硝酸的性质硝酸的工业制法

知识积累

i.物理性质

硝酸是_______色,易_______,有_______气味的液体。

2.化学性质

(1)酸性；属于强酸，具有酸的通性

如CaCO3与HNO3反应的化学方程式为：_____________________________

加朗或光照

（2）不稳定性：4HNO3_______________

（3）强氧化性

①硝酸与金属的反应

除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。

Cu+4HNC>3（浓）=______________________

3Cu+8HNO3（稀）一______________________

②石肖酸与非金属的反应

C4-4HNO3（^）—______________________________

（4）王水

浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比______）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、钠等溶解。

注意：常温卜.浓硝酸、浓硫酸能使Fe、Al发生______（化学变化，在金属表面上生成一层致密氧化膜）。

3.工业制硝酸的反应原理

（1）制备流程

NH3—NO―1—NOj—L-*HNO3

(2)反应原理

......同温、高压

N,十3H2……2NH

催化剂3

催伊旃I

4NH3+5O2-=i4NO+6H2O

2NO-|-O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

典例精讲

【典例9］下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是

A.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性

B.铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性

C.耍用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性

D.打开装有浓硝酸的细口瓶，观察到瓶口有白雾产生——吸水性

举一反三〉

【变式9・1】硝酸被称为“国防工业之母”，是制取炸药的重要原料。下列关于硝酸的说法正确的是

A.硝酸能与FcO反应，只表现氧化性

B.浓硝酸具有强氧化性，但常温下与铁、铝不反应

C.将分别趣有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成

D.红热的炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体证明炭与浓硝酸发生了化学反应

【变式9-2]关于反应C%S+12HNC>3(浓)=CU(NO)+CUSO4+10NO2T+6H2。，下列说法错误的是

A.氧化产物有两种

4

B.被S还原的HNO3占总反应的《

C.HNO,在此反应中体现氧化性和酸性

D.每转移10mol电子,生成1molCU(NC)3)2

【变式9-3】工业上制备硝酸的主要流程如图所示。下列说法错误的是

2、H2XY

尾气

A.氧化炉中发生的反应是4NM+5O2干4N0+6Hq

A

B.物质X是空气或O?,物质Y是H?0

C.上述流程中,理论上用N?合成ImolHNO-至少需要ZSmo.

D.吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气和循环利用尾气中的NO

题型10硝酸与金属反应的相关计算

知识积累

1.原子守恒法

反应前所有的N只存在于HNO3中，反应后含N的物质有HNO3的还原产物(假设有NO?、NO)和M(NC)3)x，

若HNO3过量，则过量HNO3中也含N,则有〃(N)=〃(NO2)+〃(NO)+m[M(NO3)4+〃MHNO3)。

2.得失电子守恒法(以Cu和少・浓硝酸反应为例)

反应中失去电子的是参加反应的Cu,