2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷（鲁科版）含答案

2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和笫II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号

填写在答题卡上。

2.I回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：选择性必修1+选择性必修2第1章（鲁科版2019）。

5.难度系数：0.65

6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ni59

第I卷（选择题共40分）

一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。.

1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.明研可用于自来水的净化，其作用原理与漂白粉不同

B.泡沫灭火器内玻璃筒中盛放NaHCOj浓溶液，铁筒中盛放A12（S（）4）3浓溶液

C.误服可溶性领盐后应尽快用5%的CuSO,溶液洗胃

D.基于界面效应的新型开关中含有的磺元素和钛元素都属于过渡元素

2.下列说法正确的是

A.向NaClO溶液中滴加紫色石蕊溶液先变蓝后褪色，褪色说明NaQO水解显碱性

B.配制SnCl,溶液时，将SnC1固体置于蒸镭水中溶解，再加入适量稀盐酸

C.工业上常用热的纯碱溶液处理废旧金属表面的矿物油污

D.向氨水中加少量NH4cl固体，可抑制NHs。H2。的电离

3.下列图示装置不能达到相应目的的是

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A.用装置①保护钢闸门不被海水腐蚀

B.用装置②先通NH3再通足量CO2，制取NaHCOs晶体

C.用装置③测碳酸钙与稀盐酸反应的化学反应速率

D.用装置④验证2NO2（g）=^2（）4（g）是放热反应

4.下列有关滴定实验的说法正确的是

A.滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗

B.聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液

C.滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化

D.滴定终点时液面如图，读数为20.20mL

5.下列离子方程式书写正确的是

A.Na2s除去废水中的Hg2+：Hg2++S2=HgS>L

2+

B.（NH4）2Fe（SC\）2溶液与少量Ba（OH）:溶液反应：SO^+Ba=BaSO4；

3+

C.向A^SOJ溶液中滴加Na2co3溶液：2A1+3CO^=A12（CO3）J

+

D.向AgNOs溶液中加入过量浓氨水：Ag+NHrH2O=AgOHI+NH；

6.软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短

周期元素，X元素基态原子最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。卜列说法错误的是

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A.简单离子半径：Q>W>M>X

B.简单氢化物的稳定性：M>W>Q

C.第一电离能：W>Z>Y

D.W2和W3互称同素异形体

7.下列装置或操作能达到实验目的的是

f

NII

,-3滴】nv)l：L1

-3滴蒸点水

FeCh瘠畋,

~co.o

oo

饱和

食盐水冷水L

2mL5%2mL5%

-HQ溶液g-HQ溶液

A.模拟侯氏制碱法获得B.探究催化剂对反应速率的影

NaHCO.响

.一稍酸酸化的

mBaQ,溶液

三

一

)一

C.检验Na2sO3溶液是否变质D.测定NaClO溶液的pH

8.一定条件下CCh(g)+3H2(g)=iH2O(g)+CH30H(g)△〃=-48.97kJmoH。向2L恒温恒容密闭容器中充入

在两种不同催化剂作用下建立平衡，CO2的转化率［a(CC)2)］随时间仕)的变化

曲线如图。下列说法错误的是

A.该反应的活化能：过程n>过程I

B.过程I,(3时刻改变的反应条件可能是升高温度

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C.过程H,t]Y时段的化学反应速率v(Hj=1-mo卜L'min"

h-h

D.过程H,t3时刻向容器中再充入ImolCO2和3moiH2,平衡后CO?的转化率大于80%

9.氮氧化物(NOJ是•类污染物，对生态系统和人体健康可造成危害。•种以沸石笼为载体对氮氧化物

进行催化还原的原理如图。卜.列说法正确的是

N,+2H,0

2

y[Cu(NH3)4]1NO

NO+2NH3IV

:电磅)过程I"

lo7k/VHQ+NH：

2

2[Cu(NH3)2r

A.过程I中只有非极性键形成

B.过程II中[CU(NH3)4厂只做还原剂

C.沸石笼可降低该反应的AH

催化剂

D.总反应：O,十4NO+4NHj=------4N.+6H.O

10.短周期主族元素W、X、Y、2、M的原子序数依次增大，W是元素周期表中S区电负性最大的元素；Y

基态原子s能级电子数等于p能级电子数，X的最高正价与最低负价代数和为0；Y、M同主族，Z的逐级

电离能(单位kJ/mol)依次为578、1817、2745、11578。下列说法不正确的是

A.MY2与03价电子总数相等B.Z、Y形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2

C.简单离子半径大小：M>Y>ZD.电负性：Y>M>X

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选项CD

玻璃

FeCLI5滴O.lmoLLTJCuSO

温度计一搅拌器4

寸溶液

装置及试剂或操匕溶液r、

内筒」HT71

作0

隔热层-口2mL1.5%

三/七。?溶液、

测定中和反应的反应

实验探究Fe3,CM+对H2O2分解速率的影响

热

12.某厂采用如下工艺处理银钻矿硫酸浸取液(含Ni?+、Co2\Fe2\Fe3\Mg?+和MM+),实现银、

钻、镁元素的回收。

混合气

石灰乳(SO2+空气)NaOHNaOH

硫酸浸取液上层清液

灌渣钻银渣沉渣

已知:

①

物质

Fe(OH)3CO(OH)2Ni(OH)2Mg(OH)2

103741014710147io-108

②"氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过•硫酸(H2so5)。

下列说法正确的是

A.ImolH2s中含有的过氧键数目为2NA

B.“氧化”时，滤渣的成分只有FC(0H)3、MnO2

C.“氧化”时，为提高Mn＞的氧化速率，应尽量增大混合气中S0?的体积分数

D.“沉钻银”时，为使Co?＞、Ni?+沉淀完全(25七)，需控制pH不低于9.15

13.下列根据实验操作及现象所得解释或结论正确的是

选

实验操作现象解释或结论

项

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温度升高，CO：水解增大程

A将Na2cO3溶液加热，测溶液pHpH变大度大于水的电离增大程度，

导致《H+)升高

B分别测定SO2、CO2饱和溶液的pH前者pH小H2s的酸性强于H2c。3

1

将FeCl3溶液由O.lmolL'稀释至U0.0ImolL"，测稀释后，增大F©3+的水解程

CpH变大

溶液pH度

向2mL0.Imol•I^Na2s溶液中滴加

先产生白色

DO.lmolL^ZnSO,溶液至不再产生沉淀，再滴加几沉淀，后出Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

现黑色沉淀

滴0.Imol•L-1C11SO4溶液

14.以菱铳矿(主要成分为MnC。，含少量的卜e、Ni、Si等元素)为原料合成碱钵电池材料MrQ?的流程如

下。

MnCO,MnO2

下列说法错误的是

A.为加快酸浸速率可以适当提高H2so4浓度

B.“氧化”时可以用H?。？代替

C.已知BaS可溶于水，滤渣3的成分有NiS、BaSO4

2+

D.“沉钵”时发生反应的离子方程式为Mn+2HCO；=MnCO31+CO2T+H2O

15.一定温度下，向体积不等的恒容密闭容器中均充入Imol气体X,发生反应X(g)n^Y(g)-Z(g),反应

lOmin时，测得X的转化率与容器体积的关系如图所示。已知：是以物质的量分数表示的平衡常

数。下列说法正确的是

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A.〃点再充入一定量的X,X的较化率增大

B.逆反应速率：v(a)<v(b)<v(d)

C.c点对应容器中丫的平均速率为0.06mol・LT-minT

D.b点时，该反应的平衡常数K、二!

3

16.以熔融碳酸盐燃料电池为电源模拟在塑料制品上镀银的装置如图所示。

电极a电极b

C0+H2

纯电极£*甘.声极d

催

化

重

整

u

CH4+H2Ot电镀液

、

己知:①电镀液的配方:NISOJNiClrH3BO3、Na2sO4

催化剂

②催化重整反应：CH4+H,O=--------CO+3H2

A

下列说法错误的是

A.电镀时电极a与电极d相连

B.电镀液中Na2SO4的作用是为了增强溶液的导电能力

C.电极a±H2发生的电极反应式为H2+CO+2co32-4e-=3CO2+3H2O

D.当电极d上析出11.8g银，理论上电极a上消耗CO的体积为1.12L(标准状况)

17.常温下，下列有关氨水的说法正确的是

A.等物质的量浓度的氨水与NaOH溶液，导电能力相同

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B.往氨水中加水稀释，-~J逐渐减小

C(NH3H2O)

C.pH均为10的氨水与Ba(OHb溶液中，4OH1相等

D.pH=ll的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后溶液显酸性

18.在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g),发生如下反应：反应②和③的速率方程分别为岭=&c2(X)

和6=A3c(Z),其中勺、勺分别为反应②和③的速率常数。测得c(W)的浓度随时间i的变化如下表。

①

2W(g)=4X(g)+Yig)

③②

2Z(g)

//min012345......

c（W）/moI-L-10.1600.1130.0800.0560.0400.028......

下列说法正确的是

A.0〜4min内，v(Y)=0.03mol-L-1-min-1

B.若增大容器容积，平衡时W的转化率增大

C.若&=右，平衡时c(Z)=c(X)

D.达到平衡后，再充入一定量的W(g),混合气体的平均摩尔质量增大

19.向O.lmoLL-iH2A溶液中加入NaOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-IgX[X为

c（H2A卜c（A2-）>]的变化关系如图所示。下列说法正确的是

c（HA）

A.曲线M表示一lg《A2-)与pH的关系

B.水的电离程度：cVbVa

,2

C.NaHA溶液中:c(Na)>c(HA")>c(A-)>c(H2A)

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+2

D.b点溶液中：c（Na）=c（H2A）+c（HA-）+c（A-）

20.一定温度下，AgQ和Ag2a的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

r

JT

(

尻

<

身

|

—lg[c（Cl・）/（mol・LT）]或

—lg[c（CrOf）/（molL-）]

下列说法不正确的是

A.a点为AgzCrOg的不饱和溶液

B.dAgzCrOj的数量级等于10々

79

C.Ag2CiO4（s）+2c「（aq）12AgCl（s）+CrO^（aq）的平衡常数K=10

D.向NaCl、NatCiQ,均为（MmollT的混合溶液中滴加AgNC>3溶液，先产生Ag?。*。』沉淀

第n卷（非选择题共60分）

二、非选择题：本题共5个小题，共60分。

21.（14分）前四周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X和Z同主族，基态Y原子核外电子的运动状

态有9种，基态Z原子4P能级上有三个单电子，常温下W2是一种深红棕色液体。回答下列问题：

（1）X、Y、Z、W分别是、、、（填元素符号）。

（2）基态W原子的价电子排布式为,基态X、Z原子核外电子的空间运动状态数之比为

（3）同周期第一电离能小于X的元素有种。

（4）原子半径大小：WZ。

（5）ZYs中电负性较大的元素是（填元素符号）。

22.（15分）液流电池储能容量大，使用寿命长。下图为帆液流旦池的结构及充电时工作原理示意图。

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电源

已知：酸性溶液中钢的存在形式及颜色

离子种

VO；vo2+v3+v2+

类

颜色黄色蓝色绿色紫色

回答下列问题:

（1）充电时，电极b为（填“阳极”或“阴极”）。

（2）充电完成时，阳极溶液的颜色是,该电极的电极反应式为.

（3）研究发现，电催化C02和含氮物质在常温常压下合成尿素［CO（NH2）21，有助于实现碳中和及

解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KN。?溶液中通CO2至饱和，在电极上反应生成尿素，电解原

理如图所示。

①CO（NH2）2中N元素的化合价是o

②图中离子交换膜为（填“阴离子'’或"阳离子”）交换膜。

③B电极的电极反应式为o

④电解过程中，当B极产生22.4LC）2（标准状况）时，A极生成尿素go

23.（16分）二氯异甄尿酸钠［（CNO）3cUNa,M=220g・mor］是一种高效广谱杀菌消毒剂，常温下为

白色固体，难溶于冷水。实验室中，先向NaOH溶液通入C"产生高浓度NaCIO溶液，再与银尿酸

［（CNO）3%］毗嚏溶液反应制备二氯异银尿酸钠并测其纯度。

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已知：2NaClO+(CNO)3HJ=(CNO),Cl2Na+NaOH+H2O,该反应为放热反应。

回答下列问题：

(1)装置A中a的作用为,装置C中试剂可选用o

(2)装置存在一处缺陷，会导致装置B中NaOH的利用率降低，改进方法是。

(3)三颈烧瓶液面上方出现黄绿色气体时，由上口加入(CNO)J力的毗噬溶液，反应过程中仍需不

断通入C",原因是，

(4)反应结束后，B中浊液经过滤、、干燥得到粗产品。

(5)利用碘量法测定粗产品中二氯异虱尿酸钠的纯度，原理为：

(CNO)3Cl；+H++2H2。=(CNO)3H3+2HC1O；

+

HC1O+2I+H=I2+C1+H2O；

I2+2S2O2=S4O^4-2ro

准确称取mg粗产品，溶于无氧蒸偏水配成100mL溶液：取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫

酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；加入淀粉溶液作指示剂，用cmol・L/Na,S,O|标准溶液滴定

至终点，消耗Na2s2O3标准溶液VmL。

①滴定终点的现象是：当滴入最后半滴标准溶液时，.

②粗产品中二氯异氧尿酸钠的纯度为%(用含m、c、V的代数式表示)。

③若碘量瓶中加入稀硫酸的量过少，将导致粗产品中二氯异虱尿酸钠的纯度(填“偏低”“偏高”

或“无影响”)。

24.(15分)尿的氟化物是优良的氟化剂，稀有气体Xe和F2混合在催化剂作用下同时存在如下反应：

1

I.Xe(g)+F2(g)XeF2(g)A/71=tzV-mol

1

II.Xe，(g)+S(g)-Xe耳(g)A7/2=/>V-mor

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1

ni.Xe（g）+XeE,（g）2XeF2（g）\H.=ckJ-mo\

回答下列问题：

（l）向VL密闭容器中加入nmol的Xe和2moi的F2,发生上述反应。相同时间内，测得Xe的转化率和

XeF4的选择性与温度的变化关系如图所示（XeF4选择性是指生成XeF4的物质的量与消耗Xe的物质的

量比值）。高于1000。0XeF:选择性随着温度升高而（填“升高"‘'降低''或"不变”），原因可

能是o

（2）现用々表示含Xe元素的某物质与含Xe元素各物质的总物质的量之比。保持其它条件不变，

1000。（：时，测得须随时间t的变化如图所示，且平衡时XcF4的选择性小于XcF2的选择性。图中表示

XeF2变化的曲线是（填标号）；0-t,minXeF2的平均反应速率

v（XeF2）=;Xe的转化率=:反应过程能量变化为

kJ（用含n,a和b的代数式表示），反应1的平衡常数K=（用含n,V的代数式表

示）。

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