第3章《物质的性质与转化》测试题-高中鲁科版化学必修第一册

第3章《物质的性质与转化》测试题

一、单选题（共13题）

1.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为

A.金（Au）：“虽被火亦未熟”

B.石灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解”

C.石硫黄（S）：“能化……银、铜、铁，奇物”

D.石钟乳（CaCOj：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”

2.下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是（）

A.高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气

B.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体

C.用KSCN溶液鉴别FeCl?溶液和Fc式SOJ溶液

D.FeQj常用作红色油漆和涂料

3.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是

A.浓氨水遇浓盐酸产生白烟；浓氨水遇浓硫酸也产生自烟

B.Fe与S共热生成FeS：Cu和S共热生成CuS

C.COz是酸性氧化物，SiO,也是酸性氧化物

D.SO?是酸性气体，可以用浓H,SO4干燥；H2s也是酸性气体，也可以用浓H2SO4干燥

4.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A.O.lmolL-iFeCh溶液中：K，、NH；、「、SCN-

B.遇酚酸变红的溶液中：NO；、Na\SiO；、K+

C.O.lmolLiNa2col的溶液中：Ca2+sNa+、C「、NO；

D.pH=l的溶液中：HCO；、SO：、K+、Cl-

5.在FeCb和CuCL的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是（）

①只有Fe2+；②Fe2+和Fe3+；③Fe?+和Cu2+：④<3产和Fei+.

A.②③B.②④C.①④D.①③

6.类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是

选项化学事实类推结论

铝在氧气中燃烧生成

AA12O?铁在氧气中燃烧也生成Fe2O3

溶解度：

BCaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2co3VNaHCO3

)受热分解为和也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和

CA1(OH3AI2O3H2OFe(0H)3H20

DNa2cO3、NaHCXX溶液均显碱性钠盐溶液均能使酚酷溶液变红

A.AB.BC.CD.D

7.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是

A.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅

B.“复兴号”高铁车厢连接处使用的增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料

C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取磅浣衣”中的磴是Na2c03

D.《梦溪笔谈》中“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为FezCh

8.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件

及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是

A.X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性

B.若A为单质铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C.若A为单质碳，则将C通入少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生

D.工业上，B转化为D的反应条件为加热、常压、催化剂

9.有关氮元素的说法不正确的是

A.氮元素是一种活泼的非金属元素，但N2性质稳定

B.人类从动植物中获得氮元素

C.植物能直接从空气中合成获得氮元素

D.氮元素能促进植物的生长

10.将•32gCu投入到80mL5moi/L的HNOa溶液中，充分反应后，向溶液中再加入200mL2moi/LH2s。4溶液，

使之充分反应，两步反应共生成NO在标况下的体积

A.2.24LB.6.72LC.8.96LD.11.2L

11.建设生态文明、和谐发展的美丽安徽，需要全省人民共同努力。下列说法不符合可持续发展要求的是

A.科学合理使用化肥、农药

B.大力开发使用化石能源

C.大力植树造林、保固水土

D.对工业污水和生活污水进行标准化处理，减少污染物的排放

12.下列离子方程式书写正确的是

A.FeCb溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

+

B.氯气溶于水：Ch+H20=2H+cr+C10

C.铝与氢氧化钠溶液反应：2AH2OlIi2H>O=2AlO；

+2+

D.氧化铁与稀盐酸反应：FeO+2H=Fe+H2O

13.下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是

A.浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性

B.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性

C.浓硫酸和稀硫酸都有酸性

D.常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应

二、非选择题(共10题)

14.SO?是重要的化工原料，回收利用SO?既能减少大气污染，又能充分利用资源。

(1)向食品中添加适最的SO?可以起到防腐、漂白、抗氧化的作用，则葡萄酒中添加适量的SO2的作用是

O

(2)502性质多变，若将SO2气体通入H2s溶液中，能观察到的现象为,该反应中SO:表现出_______

性;若将SO2气体通入酸性高锦酸钾溶液中，发生反应的离子方程式为,该反应中SO?表现出_______

性。

⑶有学者提出利用FctFe”等离子的作用，在常温下将SO律化成SO：而实现SO?的回收利用。写出F/

将SO?氧化成so：反应的离子方程式：

(4)S0?有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。某企业利用下列流程综合处理_E厂排放的含SO?的烟

气，以减少其对环境造成的污染。“氨气吸收塔”中发生反应的化学方程式为，该流程中可循环利用

的物质为(填化学式)。

NH4HSO3溶液

15.依次书写下列有关反应化学方程式或离子方程式，并指出某些反应的氧化剂。

(1)铁与水蒸气反应__________________________氧化剂

(2)二氧化硅与碳在高温下反应氧化剂

(3)硝酸银与氯化钠反应的离子方程式

(4)粗盐提纯中与氯化钢反应的相关离子方程式

16.现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6L2.0mol/L稀硝酸，混合物完仝溶解，同时生成4.48L

NO(标准状况)。向所得溶液中加入一定体积LOmol/LNaOH溶液，恰好使CW+沉淀完全，沉淀经洗涤、充

分灼烧后得32.0g固体。试计算：

(l)Cu与稀硝酸反应的离子方程式：；

(2)原混合物中CuO的质量______克；

(3)加入NaOH溶液的体积升。

17.将块质量为8.5g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入稀硫酸，恰好使铁合金中的铁完全反应

(碳不溶于稀硫酸，铁合金中其它元素含量很低，可忽略不计)，测得生成氢气的质量为0.3g.试列式计算

回答：

(1)8.5g的铁合金中铁的质量是多少？

(2)反应后所得溶液的溶质质量是多少？

(3)生铁和钢都是铁的合金，请根据表中含碳量判断这8.5g铁合金是生铁还是钢？

合金种类含碳量

钢0.03%〜2.0%

生铁2.0%〜4.3%

18.将2.56gCu和100mL一定量的浓HN03反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，

当Cu反应完毕时，共收集到气体L12L(标准状况)。请回答：

(1)反应中消耗HNCh的物质的量为mol,产生NO和NO2的体积比为0

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol-L'的NaOH溶液。恰好使溶液中的Cu2+全部转化

成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol.L'；

(3)欲使铜弓硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要氧气mL.(标准状况)

19.实验室制备少量Na2s20,的方法是：在不断搅拌下，控制反应温度在4()℃左右，向Na2cO,过饱和溶液

中通入足量SO.即可制得Na2sq实验装置如下:

己知；焦亚硫酸钠(Na2s2OJ是常见的抗氧化剂，在空气中、受热均易分解；

酸性：

H2SO3>H2CO?

请回答：

(1)任写一个能得到SO2的化学反应方程式

(2)在锥形瓶中生成Na2s2O5的反应分两个过程，分别可表示为(用离子方程式表示)、

2NaHSO,=Na,S;O5+H2Oo

(3)下列说法正确的是

A.装置X中通SOZ气体的末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是防止堵塞

B.装置Y的作用是防止倒吸

C,装置Z中的溶液A可以是NaOH溶液

D.过饱和碳酸钠溶液性质稳定，在相同条件卜.其浓度小于饱和溶液的浓度

(4)实验制得的Na2S2O5固体中含一定量Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因是。

20.某课外小组同学设计如图实验装置(部分夹持仪器未画出)探究氨气的还原性并检验部分产物。

(1)若A中使用装置I制取氨气，则化学方程式为—，若A中使用装置II制取氨气，则圆底烧瓶中的固体

可以为。

(2)B中碱石灰的作用是___。

(3)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为一，装置C中的实验现象为—，装置D中的实验现象为一。

(4)该装置存在明显的缺陷是一。

(5)在定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在定条件下反应的

化学方程式：一。

21.某工程师为了从腐蚀废液(含有Cd-、Fe2+>Fe")中回收铜，并重新获得FeCl,溶液，准备采用如图所

示方案:

滤液(含有②)

FcCI

腐蚀加过加①3

溶液

源液(含

现液过快…八加适量④

有②)

金属铜

(I)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①________,②______,③_______,④_________,

⑤O

(2)请写出相关反应的化学方程式：o

22.某合金X由两种元索组成，一定条件下将其完全溶于一定景的稀硝酸中，可发生如下转化。其中溶液

B、D均只含一种溶质，且具有相同的阴离子。

回答下列问题:

(1)合金X的化学式为,溶液D中溶质的化学式为

(2)溶液B隔绝空气加热的化学方程式为。

(3)气体C和足量的氧气完全溶于NaOH溶液，写出反应的离子方程式：

⑷在强碱性溶液中D与NaClO生成一种理想的水处理剂，写出反应的离子方程式：

⑸溶液B长期露置于空气中易变质，请设计实验方案判断溶液B是否变质：

23.某化合物X由；种元素组成，其转化关系如下图所示：

(标况下体积为生姜L)

(强酸性溶液，恰好中和消耗;molKOH)

回答以下问题：

(1)写出过程②中的化学反应方程式

(2)化合物X的化学式为

(3)签别红棕色气体1与Br2蒸气的下列方法中，合理的是

A.通入水中观察溶液的颜色变化B.用湿润的KI-淀粉试纸检验

C.分别通入AgNQa溶液中观察有否沉淀D.通过缩小体枳加压，观察两种气体的颜色变化

(4)气体1和气体3按1：1通入NaOH溶液中刚好完全吸收，写出相应的离子反应方程式___________

(5)请设计实验证明化合物X加热后是部分分解。

参考答案：

1.C2.D3.C4.B5.D6.C7.B8.D9.C10.B11.B12.C13.B

14.抗氧化溶液中生成淡黄色沉淀氧

化2MnO；+5SO?+2H?O=5SO：+2MM-+4H，还

+

原2Fe"+SO2+2H2O=2Fe"+SO：+4HNH3+NH4HSO3=(NH4)2SO.

(NHjSO,、NH4HSO3

高温高温

+

15.3Fe+4H2O^Fe3O4+4H2(g)H2OSiO2+2C^Si+2C0fSiO2Ag+Cl-=

2+22+2

AgCljBa+CO3=BaCO3^Ba+SO4=BaSO41

2+

16.⑴3Cu+8H++2NO：*=3Cu+2NOt+4H2O

(2)8.0g

(3)1.0L

17.由Fe+H2so4===FcSCh+H2T可知，铁合金中的钱的质量=0.3g-?2gmor'x56g-mol

-|=8.4g生成硫酸亚铁的质量=0.3g+2g•morixl52g.moC=22.8g铁合金中碳的质

85o-84«

量分数=-J&xl00=1.2%,因此合金为钢

8.5g

18.(1)0.133：7

(2)aVxl0~2+0.5

(3)448

19.Na,SO'+HSOjuNaSOj+SO,T+H,O