第2章《海水中的重要元素-钠和氯》单元检测题 人教版高中化学必修第一册

第2章《海水中的重要元素一钠和氯》单元检测题

一、单选题（共13题）

1.氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制喊法，下列表达正确的是（）

氨碱法联合制碱法

A原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳

B副产物氯化钙氯化铉

C循环物质氨气、二氧化碳氯化钠

D评价原料易得、设备简单、能耗低原料利用率高、废弃物少

2.某溶液中仅含有Na-、Mg2+、SOF、C「四种离子（不考虑水电离出的H卡和OHD,其物质的量浓度之

比为c（Na，）：c（Mg2+）:c（C「）=5：7：7。若c（Na'）为5moi/L,则c（SOF）为1）。

A.5mol/LB.6mol/LC.7mol/LD.8moi/L

3.下列选项中实验仪器的使用及操作正确的是

ABCD

检验NaQ?与凡0反应有

制取气彳本并能“随开随用、随关向容量瓶中转移

检测氯水的Pn

随停”°2生成溶液

等稀盐酸

M/行

氯今II吧试纸

\

腌）/

A.AB.BC.CD.D

4.潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒

A.ChB.HC1OC.HC1D.H：O

5.下列说法不正确的是

A.石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链燃

B.废纸、服醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物

C.玉米经水解和细菌发酹可以制得乙醇

D.液氯可以储存在钢瓶中

6.用刈表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()

A.标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA

B.6.4gCu与足量硫粉充分反应转移的电子数目为0.2M

C.常温常压下，2.24LNH3含有的原子数目为0.4M个

D.常温常压下，2gH2含有含有的原子数目2M个

7.下列离子方程式正确的是

A.FeBr2溶液中通入少量C12：2Fc2++C12=2Fe3++2Cr

B.将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2r+O?+4H+^=I2+2H2O

C.实验室制取少量氯气:MnO”2H++2C1=Mf+Ch+HQ

D.氯气溶于水:。2+也。=211++。+C1O

8.下列说法不正确的是

A.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

B.漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂

C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

D.金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛

9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()

A.足量NazOz和II.2LCO2反应，转移电子数目为0.5NA

B.ImolSO?和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

C.常温常压下，l7gOH一所含电子数为9NA

D.5.6g铁与7.1g氯气充分反应，转移电子数为0.3NA

10.甲醛(HCHO)是室内污染物之一。可利用光催化氧化HCHO为CO?和H2O。下列说法正确的是

A.1molCh含有12moi电子B.1molHCHO的质量为30g

C.CO2分子呈V形D.1molH20(g)的体积为22.4L

11.将一小块钠投入下列溶液中，说法正确的是

A.放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加

B.放入稀CuSO/容液中：有氢气放出，有紫红色固体析出

C.放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出

D.放入滴有紫色石蕊的水中：有氢气放出，溶液变红

12.下列关于Na2c03和NaHCCh的性质说法错误的是

A.二者饱和溶液的碱性强弱：NaHCChVNa2cCh

B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3>Na2CO3

C.等物质的最两种固体与足量盐酸反应产生CO2的物质的量：NaHCChVNa2cCh

D.相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3

13.有关氯元素，下列叙述正确的是

A.。2的化学性质活泼，与H?混合后会立即发生爆炸

B.光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是C12

C.若发生Ch泄漏，应立即向高处转移

D.漂白粉比HC10稳定，可露置在空气中长期保存

二、非选择题(共10题)

14.过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。

(1)过氧化钠是___________色固体，电子式为o

⑵过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写HlNa?。?和C0?反应的化学方程式:

(3)某实验小组通过如图所示实验，探究Na?02与水的反应，下列说法正确的是.

气泡消失后r跑再:加入少秘叫:

滴1~2滴酚”

献溶液

大量气泡溶液变红红色褪去较多气泡

①②③④⑤

A.②中的大量气泡主要成分是氢气

B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D.⑤中MnO?的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

⑷NaQ具有强氧化性，与SO?反应能生成硫酸钠，写出反应的化学方程式：c

15.在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：302=203,低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免

在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。

⑴。2转化为03属于(填“化学”或“物理')变化。

(2)同温同压下，等质量的02(g)和O3(g)的分子数之比为—，密度之比为一。

(3)1.6gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为一(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

16.某同学设计实殆确定Al(NOgxH，O的结晶水数目。称取样品7.50g,经热分解测得气体产物中白NO、

O”HNO3、H2O,其中H9的质量为3.06g；残留的固体产物是AI2O3,质量为1.02g。计算：

(l)x=_______(写出计算过程)。

(2)气体产物中n(02)moL

17.在标准状况下，18gC0与CO2的混合气体,体积为1L2L。则：

(1)混合气体的密度是：

(2)混合气体的平均摩尔质量是；

(3)C0与CO2的体积之比是：

(4)CO与CO2的质量之比是__________;

(5)混合气体中所含碳原子的物质的量是_______。

18.现将IO.6gNa2c03固体溶于水配成体积为IL的溶液，回答下列问题：

(1)该溶液中Na+的浓度是molL-',向该溶液中加入一定量Na。固体，使溶液中Na'的物质的

量浓度为0.4niulL”(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为

(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3,质量分数w=36.5%,计算该盐酸的物质的量浓度是

___________mol/Lo

(3)欲将题干中的Na2cO3完全反应生成CO2气体，则至少需要⑵中的盐酸mL,生成的CO2气

体的体积是___________mL(标况下)。

19.某小组通过实验探究NaHCO,和Na2c0］的性质。

实验一：探究NaHCO,和Na2cO3的溶解性和水溶液的酸碱性。

观察到的实验现象

步

实验操作

骤Na2c(%NaHCO,

在2支试管里分别加入此NaHCOs和Na2c03,各加全部溶解，得到透部分溶解，试管底部有

©

入10mL水，振荡明溶液少许固体

将步骤①的试管中溶液分别分成两份，其中1份溶液

②溶液变红色溶液变浅红色

中各滴加2滴酚酸溶液

③在步骤②的另两份溶液中各滴加2滴10%盐酸，振荡没有气泡产生产生少量气泡

根据上述实验现象，回答下列问题：

⑴常温下，NaHCO,的溶解度________（填“大于”“小于”或“等于“）Na2c0、的溶解度。

（2）下列推断正确的是________（填字母）。A.碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性

B.碳酸钠溶液，碳酸氢钠溶液都呈碱性

C.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈酸性

D.碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈中性

⑶Na2co，溶液和少量盐酸反应生成NaHCO.,离子方程式为0

实验二：探究NaHCO,和Na2c的热稳定性。

NaHCO,或

澄清石灰水

观察到的实验现象如下表所示:

物质装置B中现象装置C中现象

Na2CO3无明显变化开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清

NaHCO3白色粉末变蓝色开始断断续续产生气泡，一会儿后，产生连续气泡，溶液变浑浊

根据上述实验现象，回答下列问题：

(4)和热Na2c。3时，装置C中产生气泡的原因是

(5)实验结论是o

⑹加热NaHCO3发生反应的化学方程式为。

20.室温下，某同学进行CO?与Na?。?反应的探究实验，回答下列问题。

⑴用如图装置制备纯净的C。0

丙装置中盛放无水CaC)的仪器名称是,乙装置中溶液的作用是

(2)衣照如图装置进行实验(夹持装置略)。

co2

①先组装仪器，然后。再用注射器1抽取l(X)mL纯净的CO?,将其连接在处，注射器2的活塞

推到底后连接在0处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末。

②打开弹簧夹（向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是。

③实验过程中，需缓慢推入CO-反应的化学方程式为。

2）.实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL,有以下仪器：①烧杯②100mL量简③1000mL容量

瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带祛码）⑦铁架台。

（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的玻漓仪器是一O

（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：、.

（3）配制时，一般可分为以卜.几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦足容⑧冷却。

其正确的操作顺序为o

（4）卜列情况会使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是一（填序号）。

A.某同学观察液面的时候仰视B.未用蒸儒水洗涤烧杯内壁和玻璃棒C.加蒸馅水时,不慎超过了刻度

线D.祛码上沾有杂质E.容量瓶使用前内壁沾有水珠

22.有一包白色固体，可能含有Na2co3、KNCh、KC1、BaCL和C11SO4,按下列步骤做实验。①将该固体

溶于水得无色溶液。②向溶液中加入AgNO、?溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3,白色沉淀部分溶解并有

气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据现象判断：

（1）一定存在的物质是o

（2）一定不存在的物质是o

（3）可能存在的物质是o

23.NaQ是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。气体E可使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

请根据以上转化关系填写下列空白。

(1)氯化钠溶液通电后发生反应的化学方程式为。

(2)C在盛有B的集气瓶中燃烧的现象为,反应的化学方程式为，若点燃B和C的混合气体

现象是o

(3)B能与大多数金属反应，铁丝与B反应的化学方程式为，反应现象为。

(4)“洁厕灵”的主要成分为E,曾有报道，在清洁卫生间时，因混合使用"洁则灵''与“84”消毒液而发生中毒事

件，请从氧化还原角度分析原因，并写出反应的化学方程式。

参考答案：

1.B2.B3.B4.B5.A6.D7.A8.D9.B10.B11.C12.C13.C

14.⑴淡黄Na+f：6：6：］2-Na+

••••

(2)2Na2Ch+2CO2=2Na