江苏太湖某中学2025-2026学年高一年级下册3月阶段检测化学试题

江苏太湖高级中学2025-2026学年高一下学期3月阶段检测化

学试题

一、单选题

1.下列无机非金属材料不属于硅酸盐材料的是

A.玻璃B.金刚砂C.陶瓷D.水泥

2.下列物质不能利用金属与非金属直接制得的是

A.CuCl2B.FeCl,C.Cu2SD.Na2s

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

B.稀硫酸具有酹性，可用于除去铁锈

C.SOz具有氧化性，可用于纸浆漂白

D.AKh具有两性，可用于电解冶炼铝

4.下列说法正确的是

A.Si和SiO?都用于制造光导纤维

HCI(aq,

B.下列转化在一定条件下能够实现：Si。?一>SiCl4——>Si

C.Sio:既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

D.因为HF与SiO?反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

5.下列化学用语正确的是

A.氨气的电子式：H:N：H

H

B.质量数为127的碘原子：之【

C.S?-的结构示意图：还»

D.次氯酸的结构式：H-C1-O

6.在某酸性溶液中，能关存的离子组是

A.Na，、K+、SO：、HCO；B.CH3coeT、K+>SO：、NO；

C.Fe2+^K-、NO；、Cl-D.Na*、Cu2+C「、SO；

7.兴趣小组利用下列装置进行NHa的相关实验。其中能达到实验目的的是

8.下列现象或事实不能用同一原理解释的是

A.常温下铝和钳都不溶于浓硝酸

B.SCh和Na2s溶液都能使氯水褪色

C.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

D.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

9.下列含硫化合物发生反应的离子方程式书写正确的是

A.将足量SO2气体通入NaOH溶液中：2OH+SO2=SO^+H2O

B.硫化氢气体通入硫酸铜溶液产生黑色硫化铜沉淀：S2-+Cu2+=CuS>L

C.向NaHSO」溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO：刚好沉淀完全：

2+

+SO；-+Ba+OH=H20+BaSO,J

D.用硝酸与亚硫酸钠制备少量SO?气体：SO^-+2H'=SO2T+H2O

二、多选题

试卷第2页，共8页

10.下列有关溶液中离子检验的结论正确的是

A.向溶液中加入氢氧化钠溶液，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可知原溶

液中一定含NH：

B.向溶液中加入氯化钢溶液，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，可知原溶液

中一定含SO：

C.向溶液里先加入氯水，无明显现象，再加入KSCN溶液，溶液变成血红色，可知原

溶液中一定含Fe"

D.向溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊，可知

原溶液中可能含CO；

二、单选题

II.关于反应Na2szCV珥SOLNa2sO4+SJ+SO2T+H2O,下列说法正确的是

A.H2s0」发生还原反应

B.Na2s2O3既是氧化剂乂是还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D.lm（）lNa2sQi发生反应，转移4moi电子

12.设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.在25℃和1011^&下，11.21氧气中所含氧原子的数目为0.5义人

+

B.0.1mol.「的Na2c5溶液中Na的数目为0.2NA

C.Ug的2H「O中所含质子数为5%

D.0.1mol铁粉与足量硫单质充分反应，则转移电子的数目为0.3NA

13.氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述中正确的

是（）

A.“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类数目相同

B.“两水”中都存在可逆反应

C.两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素

D.“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质

14.根据下列实验目的，实验操作、现象和结论均正确H勺是

实验目的实验操作现象结论

产生白色沉

探究NH3H2。与向AICL,溶液中逐滴碱性:

A淀，后慢慢溶

A1(OH)3碱性强弱加入稀氨水至过量NH,H,O>Al(OH)x

解

探究溶液中的金属取待测液进行焰色试

B火焰呈黄色该溶液为钠盐溶液

离子验，观察火焰颜色

将蘸有浓盐酸的玻璃

探究HC1与NH，反产生大量白氨气与氯化氢反应生成

C棒与蘸有浓氨水的玻

应的产物烟固体物质

璃棒靠近

向酸性高钵酸钾溶液

D探究so?的漂白性溶液褪色SO2具有漂白性

中通入so?

A.AB.BC.CD.D

15.同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH”的结构和性质

与NHC1相似，有关PH”的叙述中不正确的是

A.可由PH3与HI化合生成B.将其加热可以分解

C.能跟NaOH溶液反应D.不属于离子化合物

16.以下物质间的每步转化不能通过一步反应就实现的是

A.AlA1,O,A1(OH)3NaAlO2

B.FefFeCl2-Fe(OH)2-Fe(OH)5

C.S—S0「H2so「MgSO]

D.$fNOfNO?fHNO、

17.自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中，不氐碘的是

试卷第4页，共8页

/---------►N2<、

大气

/7反

硝

化

过

程

/_N|.硝化过程

水体/硝家.硝化过程

土壤/，+铁氧化细菌”\

(-------------------Fe?<n：Fe”—

A.硝化过程中，含氮物质被氧化

B.土壤中Fe?+和Fe"的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素

C.Nz-NH；属于氮的固定，&发生还原反应

D.氮氧化过程中，亚硝态氮元素与铉态氮元素理论物质的量之比为3:4

四、填空题

18.硅、硫、氮是重要的非金属元素。回答下列问题：

(DSQ属于(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。盛装NaOH等碱性溶液的试剂

瓶不能用玻璃塞，其原因为(用化学方程式表示)。

(2)工业上用石英砂和焦炭混合高温制取粗硅，其反应的化学方程式为；硅的用

途有(任写I个)。

(3)已知硝酸具有强氧化性，请写出稀硝酸和金属锌反应的离子方程式o

(4)实验室利用含Fe'+的溶液吸收SO?,从而实现SO?的回收利用。写出Fe"与SO?在水溶液

中发生反应的离子方程式：；每消耗32gs转移电子的物质的量为

___________molo

(5)氨气遇氯化氢时会产生白烟，写出白烟化学成分的电子式：。

五、解答题

19.化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

⑴实验室常用如图所示装置制取NH,。

ab

①NH4C1和Ca(0H)2加热制取NH3的化学方程式是

②图中方框内收集Ng的装置可选用“屋或"b”中的

③若干燥NH3,不能选用浓硫酸，用化学方程式表示其原因

过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题，含有大量NH；的废水脱氮方法主

要有吹脱法，NaClO氧化法等。

I.吹脱法

空气

废水出水

Ca(OH)2吹出NH_3

⑵①加入Gi9H卜的目的是

②用热空气吹脱效果更好，原因是

II.氧化法

(3)一定条件下，溶液pH对NaClO去除NH：能力的影响如图所示。

①pH=5时，NaClO溶液将NH：氧化生成N2,请写出其离子方程式:

②去除氨氮废水适宜pH约为

试卷第6页，共8页

③研究表明，NaCIO氧化处理含NH：废水时，可能会生成中间产物亚硝酸根(NO；)。为测定

某次处理后废水中NO；的残留量，进行如下实验：

取25.00mL处理后水样，用稀H2s0,调节至酸性后，用0.002molLKMnO,标准溶液直接

滴定至终点，消耗KMnO,溶液8.50mL。已知：NO?被氧化成NO；

请计算该水样中NO；的浓度(以表示，保留两位小数)，写出计算过程。

20.实验室利用3和SO2反应合成硫酰氯(SOzJ),并对H;SO,和H2CO3的酸性强弱进行探

究。实验装置如图(夹持仪器已省略)：

硫

亚

钠

酸

知

已

①so2c%的熔点为-54.rc,沸点为69.1℃,在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量

白雾，100C以上分解生成so?和