山东省青岛市2025-2026学年高二（上）期末化学试卷（含答案）

2025-2026学年山东省青岛市高二（上）期末化学试卷

一、单选题：本大题共13小题，共32分。

1.“新质生产力”概念中“新”的核心在于科技创新。下列说法错误的是（）

A.“朱雀二号”所用的燃料甲烷属于含极性键的非极性分子

B.“北斗卫星导航”系统的星载锄钟所含的Rb元素位于周期表s区

C.“雪龙2号”破冰船的破冰过程中水发生了化学变化

D.“歼-35A”战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于无机非金属材料

2.下列化学用语或图示表达正确的是（）

A.SOs的VSEPR模型：

D.Na?。?的电子式：Na［；6；6；］Na

Is2s2p

c.基态氧原子的轨道表示式：同利而।

D.基态被原子最高能级的电子云轮廓图：—

3.化学兴趣小组探究沉淀的生成与转化的实验流程如图。下列说法正确的是（）

IOmLO.1mol・「NaCl溶叫①过泄广白色沉淀"―一鳍出现黄色沉淀

|»悬浊液a―去-j।

IOmLO.1mol•『入姆0|溶液」②L滤液cJmLO.lmc^.LKI冶咚出现浑浊

④

A"悬浊液a”中存在平衡:AgCI（s）#Ag+（aq）+C1'（aq）

B.“滤液c”中主要含有Na+和NOR不含Ag+和Cl-

C.步骤③中AgCI全部转化为Agl

D.步骤④发生反应的离子方程式为AgCl+1-AgI+Cl-

4.金刚砂（SiC）晶体结构与金刚石相似，可由反应SiO2+3C;SiC+2CCH制得。下列说法错误的是

（）

A.第一电离能：O>C>Si

B.金刚砂晶体中Si的配位数为4

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C.CO各原子最外层均满足8e-稳定结构

D.共价晶体熔点：金刚砂〉金刚石>二氧化硅

5.现代生活离不开化学电源，如图为以澳水为载体的电池。下列说法正确的是（）

在墨电极।］在一电极

|LJL含so；-的溶液

注水一唱整髭山（过出

烧杯A烧杯B

A.烧杯A中的石墨电极为负极

B.烧杯B中的电极反应式为SO；+4e-+3H2O=SI+60H

C.烧杯A中每消耗ImolBrz，理论上烧杯B中消耗（）.5〃加SO；

D.电池放电结束后，向烧杯A中通入少量。2，可使电池重新产生电流

6.W、X、Y、Z是价电子数之和为21的短周期主族元素，且最离能层均有空的d轨道。基态W原子中电

子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，原子序数Z>W,X原子比W原子多一个未成对电子。

下列说法错误的是（）

A.第二电离能：X<W

B.简单离子半径：X>W>Z>Y

C.W与Y组成的化合物可与水发生反应

D.Y与Z组成的化合物中既含离子键又含共价键

7.一定温度下，以C2H4和H2为原料，在CO存在和催化剂的作用下，合成丁烷和丁烯的反应历程如图。下

列说法错误的是（）

-2

-3

主

工4

反应历程

A.反应C4H9‘fC4H8*+H2H>0

B.该温度下生成C4H8（g）的选择性大于C4H10（g）

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C.生成C4H10（g）反应的决速步为C2H/+C2HS*-C4H9*

D.若反应历程不变，升高温度C4%o（g）的选择性可能下降

8.已知甲基为推电子基团，N原子配位能力随N原子电子云密度的增大而增强。下列物质中2号N原子的

9.冠酸在金属离子的识别和分离方面应用广泛，不同冠酸“夹带”不同金属离子的结构如图。下列说法正

确的是（）

A.冠雄空穴与碱金属阳离子通过化学键形成超分子

B.冠醒空腔和离子半径匹配度不影响超分子稳定性

C.冠健“夹带”阳离子的种类仅取决于氧原子与阳离子的配位能力

D.为的形成可增大钾盐在有机溶剂中的溶解度

10.常温下，向20mL0.1mol・L」论盐酸中缓慢滴入等浓度的甲胺（CH3NH2）溶液，滴加过程中某两种离子

H甲脓）

的浓度随〃的变化如图。己知甲胺溶液中存在CHNH2+H2OWCH3.V//J+OH-。Y列说法正确

匝酸i

的是（）

A.中线所示物种是C1-

B.P点：r）<0.5

c.n从0增大到1时，水的电离程度先增大后减小

D.n=l时，溶液中）」（〃>'〃；「〃IcOH\

11.由下列实睑操作与现象能得出相应结论的是（）

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选项实验操作与现象结论

用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNCh溶液

A结合H一能力：CIl:[C()()->N()2

pH,CH3coONa溶液pH大

将TiCLi液体和FeCb固体分别暴露在潮湿空气中，只

B水解性：TiC14>FeCb

有前者会冒“白烟”

向CuSCh溶液与过最氨水反应后的深蓝色溶液中加入

C分子的极性:H2O>C2H5OH

乙醇，析出深监.色晶体

以K2CrO4为指示剂，用AgNCh标准溶液滴定溶液中的

D溶度积：Ksp(AgCl)<KSP(Ag2CrO4)

ci-,先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀

A.AB.BC.CD.D

12.鸨的•种硅化合物具有高稳定性、高导电性及较高硬度等优异性能

在集成电路领域有重要应用，四方晶胞结构如图。已知W—Si与Si—Si

核间距为1pm、bpm、13Pm和14Pm，且hHLNbWLu下列说法错误的是

()

A.该化合物化学式为WSi2

B.该晶体中的作用力仅有共价键

C.1号Si原子在z轴的分数坐标为小了

十13

D.该晶胞沿上下底面对角线的剖面图为

13.甲烷重整反应为CH4(g)+HQ(g)=C0(g)+3H2(g).密闭容器中充入ImolCH’(g)与ImolFhO

(g)，固定平衡转化率为8,a2,a3,探究温度与压强的关系如图。下列说法正确的是()

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A.平衡转化率：ai>a2>aj

B.叱学平衡常数：K(M>>K<N)=K<Q>

C.若a】=50%,Ti温度下人；，(l.75Pf

D.若ai=50即初始充入2moic也与2moiH2O,T2温度下平衡压强大于P?

二、多选题：本大题共2小题，共8分。

14.电解法处理酸性含格废水的装置如图所示，两电极分别为石墨电极和

负载铁的石墨电极。下列说法正确的是()

A.电极b为负载铁的石墨电极

B.将负载铁的石墨电极换成铜板也可以处理该废水

C.电解一段时间后，阳极区溶液的pH增大

D.理论上，每处理产生26.8XL(STB)H2

15.常温下，20mL0.1mol・L“草酸溶液中逐滴加入().lmol・L」NaOH溶液，似丝畀2或十匕；"‘随

溶液pH的变化如图。下列说法正确的是()

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AM表示向，霆与pH的关系B.a点溶液：pH=1.2

武”。。）

C.pH=4.2时，加入NaOH溶液的体积为20mL口.1）点溶液：（仆%+）＜2（）1「（〃「。|）

三、实验题：本大题共1小题，共12分。

16.过碳酸钠（2Na2COr3H2O2）是一种新型漂白杀菌剂，其有效成分是过氧化氢，活性氧含量是衡量产品

质量重要指标，实验室常用KMnCh溶液测定活性氧含量。实验步骤如下：

步骤1：粗配KMnO4溶液

称取约6.3gKMnO4固体，溶于400mL蒸储水，煮沸l（）min,静置冷却后避光保存。

步骤2：标定KMnCh溶液的浓度

①溶解：准确称取0.6300gH2c2。4・2比0,置于锥形瓶中，加入20mL蒸储水溶解。

②酸化：向锥形瓶中加入5mL2moi・L/H2s04溶液，加热至70〜80℃。

③滴定：边滴边振荡，直至达到滴定终点。

重复实验3次，平均消耗KMnCh溶液的体枳为20.00mLo

步骤3：测定过碳酸钠样品中活性氧的含量

采用上述“溶解一酸化一滴定”类似的过程测定过碳酸钠样品中活性氧的含量。

回答下列问题：

（I）“步骤1”中粗配KMnCh,溶液，下列仪器必须用到的是（填标号）。

A.烧杯

B.500mL容量瓶

C.胶头滴管

D.玻璃棒

（2）“步骤2”中加热不超过80℃的原因是；滴定达到终点的现象

是O

（3）下列物质中，不能用于标定KMnCh溶液的物质是（填标号）.

A.草酸钠晶体

B.（NHN2Fe（SO4）2-6H2O

C.FeCL溶液

（4）为测定过碳酸钠中活性氧的含量，分别取三份等质量的样品ag,用上述KMnO,溶液滴定至终点，重更

实验，记录空白试验和平行实验的数据如下：

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序号1234

滴定前读数/mL0.00.000.000.00

滴定后读数/mL0.0225.0225.0425.00

每次滴定前，液面调至0.00mL的原因是o已知活性氧含量

=粤粤?*HMI%,则该样品中活性氧的含量为o

（5）“步骤3"中下列操作导致测定的活性氧含量偏高的是（填标号）。

A.滴定终点时仰视读数

B.滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体

C.滴定前滴定管中没有气泡，滴定后有气泡

D.滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈，有少量溶液溅出

四、简答题：本大题共4小题，共48分。

17.铜、锐等过渡金属兀素在生产与科技领域有着重要的应用。I可答卜列问题：

（1）机在元素周期表中的位置为。同周期中，基态原子未成对电子数与机相同的元素为（填

元素符号）。

（2）平面型分了-2-毗咯甲醛与醋酸铜生成配合物M的反应如下：

Cu（CHCOO）.

一定条件

2一噬咯甲醍

M

①配合物M中Cu的配位数为______o

②2-毗喀甲醛分子所含元素的电负性由大到小的顺序为______,N原子的孤对电子占据轨道。

③24t咯甲醛易溶于甲醇的原因为。

（3）帆的一种笼目超导体晶体结构如图（其中V-V间距与Sb-V间距相等）。

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与V等距且紧邻的Sb的数目为______。该晶体的密度为_____g・cm3(列出表达式，设NA为阿伏加德

罗常数的值)。

18.铁及其化合物在热化学与电化学领域应用广泛。回答下列问题：

(1)高炉炼铁是现代主要炼铁方法。298K时，用CO还原Fe03(s)生成84gFe(s)和CCh(g),放热

akJ,该反应的热化学反应方程式为o

(2)铁制化锂｛Li3[Fe(CN)&｝熔融态能导电，因具有稳定的国合铁配位结构，被广泛应用于电化学领域。

①基态Fc原子的价电子排布式为—o

②Li3[Fe(CN)目中易与Fe3+配位的原子是______(填元素符号)，原因是______。

@Li3[Fe(CN)&中。键与冗键的个数比为，中心铁原子的杂化方式为(填标号)。

A.sp-

B.dsp2

C.dsp3

D.d2sp3

(3)一种含铁液流电解池工作时能将海水淡化，并以LiQ形式回收含锂废弃物中的部分锂元素，工作原理

如图(两极均为石墨电极，I、n、in为离子交换膜)。

①[、n、m中是阳离子交换膜的为______。

②M的电极反应式为o

③若海水用NaCl溶液模拟，每脱除0.3molNaCl,理论上可回收gLiCL

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19.甲醇是重要的有机化工原料，以降碳为核心，对CO?和卜卜为原料合成甲醇的两个反应进行探究：

I.CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)4-H2O(g)AH1

n.co2(g)+H2(g)=CO(g)-H2O(g)AH2>0

向2L的密闭容器中充入ImolCCh和3molH2,测得平衡时CO?转化率与CO选择性随温度的变化如图[CO

选择性=%〃鲁”-「温度下，达到平衡所用时间为tmin。

n(CHjjOH)+n[CO)

%

、

纪

淮

根

£

0

。

T-增大温度/K

回答卜列问题：

(1)AHi______0(填或“=”)，判断依据为_____o「〜T?温度时，CH30H平衡选择性

(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)「温度下，0〜IminCH30H的平均反应速率v(CH3OH)=.

(3)一定温度下，能说明反应体系处于平衡状态的是〔填标号)。

A.气体混合物的密度不再变化

B.CCh消耗速率和比0生成速率相等

C.CCh和比的物质的量之比不再变化

D.气体平均相对分子质量不再变化

E.体系的压强不再变化

(4)能够提高CH30H平衡选择性的措施有(写两条)。

(5)「温度下，平衡时HzO的物质的量为mol。反应II的平衡常数K=0

20.碳酸钙与氧化钙的循环在CO2的储存与释放等方面具有重要作用。T温度下，在含有足量CaCCh(s)的

体系中以C02,比合成CJL主要存在以下反应：

-1

I.CaC0,3(s)=CaO(s)+C02(g)=+178AJ-nw/

D.COz(g)+4H2(g)4cH4(g)+2H2O(g)A〃？=-166kJmoL

IH.CO2(g)+H2(g)OCO(g)-H2O(g)△为=+4UJ•〃加”

将ImolCaCCh(s)置于体积为VL的恒容密闭容器中，平衡体系中固相与气相含碳物种的物质的量随温度

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变化如图(实线部分)。已知T2温度时CaC03(s)完全分解；体系中气相产物在「、T3温度时的分压分

回答下列问题：

(1)「温度时，反应达平衡时间为tmin,0〜tminCCh(g)的反应速率v(CO2)=。

(2)小温度时，向容器中通入N2,平衡态气相产物分压Kpip)(填“v”或“=”)。

「温度时，向容器中加入CO?(g),重新以平衡时正反应速率(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)P3与T3温度时热解反应的平衡常数Kp］的关系：P3Kp3(填“V”或“=”)。

1

(4)反应CaCCh(s)+4比(g)=CaO(s)+2H2O(g)+CH4(g)的焰变AH=kJ-molo

(5)2.68MPa下，在恒压密闭容器中H2(g)，CO2(g)和CaCCh(s)各Imol发生反应。平衡体系中反

应物的物质的量随温度变化如图。T3温度时，出的转化率为80%CM的选择性为40%。已知：CFL的选择

2n(CH)

tx1(4%。

2〃(。小)+〃(/诃

o

w

lgs

恒

蒙

但

自

①表示CO?的曲线为(填标号)。a线上升的原因为.

②丁3温度下，反应n的Kp=_MPa-2o

第10页，共12页

1.【答案】C

2.【答案】B

3.【答案】A

4.【答案】D

5.【答案】D

6.【答案】D

7.【答案】B

8.【答案】C

9.【答案】D

10.【答案】D

11.【答案】C

12.【答案】R

13.【答案】C