2025-2026学年人教版高中化学必修第二册期中检测练习卷（含答案）

人教版化学必修第二册期中检测练习卷

（满分：100分考试时间：90分钟）

一、选择题（本大题共16小题,每小题3分，共48分。每小题列

出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均

不得分）

1.不能由两种单质直接化合制得的是（）o

A.Cu2sB.Fe2s3C.H2sD.HgS

2.下列物质间的化学反应属于吸热反应的是（）0

A.铝片与盐酸反应

B.氢气与氯气反应

C.金属钠与水反应

D.灼热的木炭与C02反应

3.下列有关硝酸的相关描述中正确的是（）。

A.浓硝酸保存于无色试剂瓶中

B.向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀硫酸，可在试管口观察

到红棕色气体

C.常温下，浓稍酸可以用铝制容器储存，说明浓硝酸与铝不反应

D.稀硝酸与金属反应时，可被还原为更低价态屋说明稀硝酸氧化

性强于浓硝酸

4.五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识具有因

果关系的是（）。

选化学知

劳动项目

项识

社区服务:宣

乙醵具

A传推广使用免洗手

有特殊香味

酒精消毒液

农业劳动:将降温能

B收获的水果放入冷减小反应速

库保存率

家务劳动:用

纯碱含

C热的纯碱溶液去除

有钠离子

餐具油污

职业劳动:食氮气无

D

品包装袋内充氮气色无味

5.化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是

()。

图n

A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

B.Ba（OH）2-8H2O晶体与NH4cl晶体的反应，反应物的总能量比

生成物的总能量高

C.图I所示的装置能将化学能转变为电能

D.图H所示的反应为吸热反应

6.用下列实验装置进行相关实验，能达到实验目的的是（）o

秒表

甲乙

NH

稀

H2s

NaOH

、CCL（一种有机溶剂）

丙丁

A.用甲装置接收蒸储实验中所得的微分

B.用乙装置测量H2O2的分解速率

C.用丙装置制取并观察Fe（OH）2沉淀

D.用装置丁吸收多余NH3防止倒吸

7.通常人们把拆开1mol杲化学键所吸收的能量看成该化学键

的键能。几种化学键的键能如表所示。

化学0=

H—HH—0

键0

键能

498436463

/(kJmor1)

下列说法中正确的是（）o

A.反应O2（g）=2O（g）放出能量

B.反应0（g）+2H（g）一a0值）放出能量

C.反应O2（g）+2H2（g）~2H2O（g）为吸热反应

D.H2O吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生

化学反应

8.经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量的Na\Cu2\

ChN0§,下列哪一种离子可能大量存在于该废水中（）。

A.OH-B.SOf

C.Fe2+D.Ag-

9.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）。

A.可逆反应达到的平衡状态，就是该反应在该条件下不再进行

B.平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度相等

C.当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等

D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

10.关于实验装置与试剂选择，下列说法正确的是（）。

A.装置①可用作浓硫酸与浓氨水制N%的发生装置

B.用装置②吸收尾气NH3可防倒吸

C.装置③可.用于验证N%在水中的溶解性

D.装置④可用于收集NO2气体

11.反应N2Ch（g）-2NO2®为吸热反应。现将1molNzCU充入

一恒温恒压的密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡

状态的是（）o

A①②

*

12.某化学兴趣小组为探究SO2的部分性质，按如图所示装置进

行实验。实验时先通入N2一段时间，再进行后续操作。下列说法不

正确的是(

，尾气处理装置

和BaC。

的混合液

A.通入N2的目的是排净装置中的空气,防止干扰实验

B.装置A中发生的反应体现了硫酸的强氧化性

C.为验证SCh具有酸性氧化物的通性，装置B中可选用紫色石

蕊溶液

D.若装置C中观察到白色沉淀，说明S02具有还原性

13.一定温度下，将3molX和1molY混合于2L恒容的密闭容

器中，发生反应:3X(g)+Y(g)「Z(s)+2W(g)。2min末该反应达到平

衡，生成W的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确

的是

A.当混合气体的密度不再改变时,该反应达到平衡状态

B.2min后，升温会使正反应速率增大，逆反应速率减小

C.从1min到2min过程中，气体的压强没有变化

D.反应过程中X和Y的转化率之比为3：1

14.“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为

SiCh)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下。

下列说法中错误的是()。

A.反应①②③均为置换反应

B.SiCh可用来生产光导纤维和太阳能电池

C.X为co

D.流程中HC1和H?可以循环利用

15.铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法中

正确的是()o

A.反硝化过程均属于氮的固定

B.硝化过程中，含氮物质均发生还原反应

C.F/+将NHj转化为N2的离子方程工忱

6Fe3++2NH[=6Fe2++N2T+8H+

D.在氨氧化细菌作用下，水体中的链态氮和亚硝态氮可转移至

大气中，该反应中每产生0.01mol氮气，转移0.06mol电子

16.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反

应:3X(g)+Y(s)-4M(g)+2N(g)°X的物质的量浓度随时间的变化如

7

3

二

5。

、

><

3)

A.前5min,M的平均反应速率为0.2molL-1-min'1

B.反应达到平衡状态时,X的转化率为60%

C.其他条件保持不变，增大Y的用量，反应速率增大

D.混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态

二、非选择题(本大题共4小题，共52分)

17.(12分)某兴趣小组设计如图所示装置制取S02,研究其性质,

并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下,S02与反应后混合

气体的成分。

ABCDEF

(1)仪器G的名称是o

(2)装置B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化

性,则装置D中反应的化学方程式为

证明SOz具有漂白性的实验现象是

(3)为了实现绿色化学的目标，某同学设计装置F来代替装置A,

若选用装置F制取02,可选用的物质是

(4)该小组同学设计如下装置来检验S02与。2反应后混合气体

的成分。

供选择试剂:品红溶液、蒸储水、0.5molL」BaCb溶液、酸性

KMnO4溶液。

①c中应选用的试剂是,e中试剂的作用是

,f中收集的气体是o

②若b中反应已充分进行,c、d、e、f都有预期的现象写出b

中发生反应的化学方程式:

18.(14分)I.某课外活动小组利用如图1装置探究Zn与酸反应

速率的影响因素。记录生成氢气的体积及时间。

图1

(1)阴离子对反应速率的影响。

所需试剂：500mL0.4mol-L_,盐酸,500mLamolL-1硫酸，等质

图2

①实验中所用硫酸的浓度为

②反应开始的0-2s内，未产生氢气，可能的

③根据实验数据绘制的图像可知，在相同时间段内，锌与500mL

0.4mol・L"盐酸的反应速率(填“大于”或“小于”)锌与500

mLamol-L-1硫酸的反应速率0

(2)温度对反应速率的影响。

取200mL0.4molL-1盐酸于图1装置中，分别加入同等大小的

锌片，在不同温度下反应，记录相同时间内产生H2的体积，实验数据

记录如表(换算成标准状况)。

时间/s1020304050

氢气体

14.536.661.6141.6224

实积/mL

298

验

K

①时间/s6070809010()

氢气体

389450496517.6534

积/mL

时间/s1020304050

氢气体

16.839.267.2224420

实积/mL

308

验

K

②时间/s60708090100

氢气体

492.85203543.2554.456()

积/mL

①计算308K时在0-40s时间内盐酸的平均反应速率

v(HCl)=(忽略溶液体积变化)。

②根据表中数据可知，温度越高，化学反应速率越(填

“大”或“小

5滴0.1mol-L'1

5滴HzO

FcCk溶液

(3)催化剂对反应速率的影响。

该研究小组的同学为研究FM+对比。2分解的催化效果，设计r

如图所示的实验。

产生气泡更快的是_____(填"A”或"B”)试管中的反应。

H.(4)某实验小组在温度为7时,向烧环中加入10mL0.1

mol-L-1FeCb溶液和20mL0.1molL-1KI溶液，发生反应

2Fe3++2「=2Fe2++b一段时间后达到平衡。下列不能判断反应达到

平衡状态的是(填字母)。

A.溶液颜色不再发生变化

3+

B.v(Fe)=2v(I2)

C.Fe2+浓度不再发生变化

D.消耗1molFe3+的同时生成1molV

19.(12分)亚梢酸钠(NaNCh)可用作建筑钢材缓蚀剂，外观与

NaCl相似。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持装置已省

略)，仪器A中盛放金属铜,C、E盛放浓硫酸,D中盛放Na2O2固体,F

中盛放酸性高锌酸钾溶液。已知

ABCEF

(1)反应开始时先打开止水夹K,通入N2至F中产生大量气泡后

再关上止水夹K。

①通入N2的目的是，若实验过程

中观察到，说明通入N2未达到预期目

的。

②若通入N2未达到预期目的，装置B可除去NO中的NO2杂质,

该反应的化学方程式为

(2)装置A中发生反应的离子方程式为

(3)装置C、E不可省去,省去会导致产品中混有杂质

和O

(4)装置F的作用是

20.(14分)原电池是利用氧化还原反应设计的装置，该装置的特

点是使氧化反应和还原反应分别在两个电极进行，"迫使''电子沿着

特定的路线移动，从而产生电流。甲、乙两个原电池装置如图所示。

(1)若装置甲的溶液M为稀硫酸,两个电极采用镁棒和铝棒。

①电极X为(填"正极”或”负极”),该电极反应式

为一

②该电池的正极是(填“镁棒”或“铝棒”)，该电极产物

W是(填化学式)。

③该原电池总反应的化学方程式是

(2)若装置甲中两电极质量变化与时间的关系如图所示,其中一

个电极为Ag电极，则该电池的电解质溶液为

Z/minh

A.Fe电极B.Mg电极

C.Cu电极D.A1电极

（3）将（1）中原电池生成的气体产物W通入装置乙中可形成燃料

电池。

①正极为（填“电极甲''或"电极乙该电极发

生（填“氧化反应”或“还原反应

②该电池工作时，外电路中电子由（填“电极

甲”或“电极乙”，下同）流出;电解质溶液中的0H-移向

人教版化学必修第二册期中检测练习卷

（满分：100分考试时间：90分钟）

一、选择题（本大题共16小题,每小题3分，共48分。每小题列

出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均

不得分）

1.B

S的还原性较弱，与金属单质反应生成低价态金属硫化物，因此

铜与硫单质反应生成CU2S,铁与硫单质反应生成硫化亚铁FeS,A项

正确,B项错误;氢气与硫单质在加热条件下反应生成H2S,C项正确;

常温下,Hg可以与硫粉反应生成HgS,D项正确。

2.D

活泼金属与酸的反应均为放热反应，故铝片与盐酸反应属于放

热反应,A项不合题意;所有的燃烧均为放热反应，故氢气在氯气中燃

烧属于放热反应,B项不合题意;活泼金属与水或酸的反应均为放热

反应，故金属钠与水的反应属于放热反应,C项不合题意;灼热的木炭

与C02发生反应生成CO,该化学反应属于吸热反应,D项符合题意。

3.B

浓硝酸见光会分解，要保存在棕色试剂瓶中,A项错误;酸性溶液

中硝酸根离子有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应生成一氧

化氮，一氧化氮在试管口与氧气反应生成二氧化氮，可在试管口观察

到红棕色气体,B项正确;常温下，铝与浓硝酸发生钝化，所以浓硝酸

可以用铝制容器储存,C项错误;硝酸与金属反应时，稀硝酸被还原为

一氧化氮，反应较慢，浓硝酸被还原为二氧亿氮，反应较快，所以稀硝

酸的氧化性比浓硝酸的氧化性弱,D项错误。

4.B

乙醇可以杀菌消毒,并不是利用其香味,A项错误;温度越低，反

应速率越小，降温能减小反应速率,B项正确;热的纯碱水溶液显碱性,

可以让油污发生反应而除去,C项错误;氮气化学性质稳定，可用作保

护气,D项错误。

5.B

化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键需要放

出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形

成,A项正确;Ba(OH)2・8H2O晶体与NH4cl晶体的反应是吸热反应，

反应物的总能量比生成物的总能量低,B项错误;该装置中含有不同

的电极、电解质溶液，构成了闭合回路，形成了原电池,能将化学能转

变为电能,C项正确;根据图II知,反应物总能量小于生成物总能量，

该反应是吸热反应,D项正确。

6.D

甲装置为密闭装置，蒸馅时气体压强增大可能引起爆炸等事

故,A项错误;用乙装置进行实脸时，反应产生的氧气会从长颈漏斗上

口逸出,B项错误;丙装置无法使生成的FeSCU溶液与NaOH溶液混

合，不能制取Fe(OH)2沉淀,C项错误;NH3不溶于CCl/CCL密度大于

水，因此不会倒吸,N%从CCL中逸出，被稀硫酸吸收,D项正确。

7.B

反应O2(g)=2O(g)断键吸收能量,A项错误;反应

O(g)+2H(g)=由0值)成键放出能量,B项壬

确：O?(g)+2H?(g)=2H，O(g)中断裂化学键吸收的能量为

(498+436x2)kj=l370kJ,形成H—O放出的能量为(463*4)kJ=l852

kJ,故反应放出482kJ能量,C项错误;H2O吸收能量后如果没有化学

键的断裂与生成，不可能发生化学反应,D项错误。

8.B

某工业废水显酸性，含有大量氢离子，故氢氧根离子不能与氢离

子大量共存,A项不符合题意;SOf不与H+、Na\Cu2\Cl>NO3

反应，可以大量共存,B项符合题意;Fe?+与H+、N0&会发生氧化还原

反应，不能大量共存。项不符合题意;Ag+与CT会反应生成氯化银白

色沉淀，不能大量共存,D项不符合题意。

9.C

化学平衡是一个动态平衡，可逆反应达到平衡状态，就是该反应

在该条件下仍然继续进行,只不过是正、逆反应速率相等而已,A项

错误;平衡状态不是一种静止的状态，可逆反应仍在进行，但正、逆反

应速率相等，各组分的浓度保持不变，须注意反应物和生成物的浓度

不一定相等,B项错误;化学平衡的微观本质是正、逆反应速率相等，

即当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等,C项正确；

化学反应的限度可以通过改变条件而改变,D项错误。

10.C

浓硫酸与浓氯水反应生成硫酸镁，不能产生NH3,A项不正

确;NH3易溶于水，装置②中的煤油不能起防止倒吸的作用，所以装置

②不可用于吸收尾气NH3,B项不正确;装置③中，往圆底烧瓶内滴入

水，看到气球体积膨胀，则表明圆底烧瓶内气体压强减小，从而表明

NH3易溶于水，所以装置③可用于验证NH在水中的溶解性,C项正

确;NCh易与水反应生成HN03和NO,所以装置④不可用于收集NO?

气体,D项不正确：，

11.B

①图像中表示的只有正反应速率，无法判断正、逆反应速率是否

相等，且①图像中曲线变化趋势不正确，故①错误;②恒温恒压容器中,

气体压强始终不变,因此当气体压强不变时不能说明反应达到平衡，

故②错误;③恒温恒压容器中发生反应N2O4（g）L2NO2（g）,气体总

物质的量增大，容器容积增大,混合气体的质量不变，密度减小，当气

体密度不变时，说明反应达到平衡，故③正确;④四氧化二氮的转化率

不变，说明正、逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④正确。

12.B

二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应可生成硫酸,

因此通入N2的目的是排净装置中的空气，防止干扰S02性质的验

证,A项正确;装置A中70%硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧

化硫和水，发生的反应体现了硫酸的酸性,B项错误;为验证SO2具有

酸性氧化物的通性，装置B中可选用紫色石蕊溶液，二氧化硫与水反

应生成亚硫酸，亚硫酸使紫色石蕊溶液变为红色,C项正确;若装置C

中观察到白色沉淀，则二氧化硫与双氧水反应生成硫酸，硫酸与氯化

领反应生成硫酸领沉淀和盐酸，说明SCh具有还原性,D项正确。

13.A

Z为固体，反应前后气体的密度是变量，因此当混合气体的密度

不再改变时,该反应一定达到平衡状态,A项正确;升温正、逆反应速

率都增大,B项错误;从1min至U2min过程中，生成固体Z,且化学计

量数减小，气体压强会减小,C项错■误;将3molX和1molY两种气体

混合于固定容积为2L的密闭容器中,X和Y是按照化学计量数之

比3：1通入的，所以反应过程中X和Y的转化率之比为1：1,D项

错误。

14.B

石英砂与焦炭在高温下发生置换反应，生成CO和粗硅;粗硅与

HC1在300℃时发生置换反应生成SiHCh和H2；SiHCl3与H2在高

温下发生置换反应，可制得高纯硅和HC1。反应①②③均为置换反

应,A项正确;SiCh可用来生产光导纤维，生产太阳能电池的原料是

硅,B项错误;X为CO,C项正确;流程中HC1和Hz既在反应中使用，

又在反应中生成,所以两者都可以循环利用,D项正确。

15.C

氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，由题图可知，反硝

化过程是将氮的高价态转化为氮的低价态，不一定属于氮的固定,A

项错误;由题图可知，硝化过程中NH1先转化为NO5,再转化为NO3,

氮元素的化合价不断升高，发生氧化反应,B项错误;根据得失电子守

恒和原子守恒,Fe"将NH1转化为N2的离子方程式为

3+2+

6Fe+2NHt=6Fe+N2t+8H\C项正确;由题图可知,在氮氧化细

菌作用下，水体中的N05氧化NH1生成H2O和N2,氮元素可转变为

氮气转移至大气中,反应的离子方程式为

氨氧化细菌

NHJ+NO2---------N2T+2H20,该反应中每产生0.01mol氮气，转

移0.03mol电子,D项错误。

16.C

前5min,X的平均反应速率为MX)=仪至誓吧

v7At5min

molL",min”,M的平均反应速率为30.15molL"・min"=0.2

mol-L-^min-^A项正确;反应达到平衡状态时,X的转化率为

耳崇X100%=60%,B项正确;Y为固体，其他条件保持不变，增大Y

JL・4J

A

的用量，不能改变反应速率,C项错误;混合气体密度"干，容器容积

不变,气体总质量团总变化，密度变化，当密度不再变化时，该反应达到

平衡状态,D项正确。

二、非选择题(本大题共4小题，共52分)

17.

(1)分液漏斗

(2)2H2S+SO2-3S1+2H2O装置B中品红溶液褪色

(3)山。2溶液、MnO2

(4)①0.5molL-*BaCl2溶液除去SO2并检验SO2是否除尽

「2。5.

O2②2so2+02、△2so3

(3)装置F为固体和液体常温下反应制备气体，若选用装置F制

取。2,可选用的物质是H2O2溶液、MnO2,H2O2在MnO2的催化作用

下分解为水和氧气。(4)①检验S02与02反应后混合气体的成分,c

检险并吸收SO3,d检验SO2,e吸收二氧化硫并检脸S02是否除尽,f

收集氧气,SO3与BaCh溶液反应生成硫酸领沉淀，从而检验并吸收

1

SO3,c中应选用的试剂是0.5molL-BaCb溶液,d中盛放的是品红溶

液,e中盛放的是酸性KMnO4溶液，作用是除去SCh并检验SCh是否

除尽,f中收集的气体是Ch；②b中二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫,

Vz()5.

该反应是可逆反应，发生反应的化学方程式为2so2+02^^2so3。

18.

I.(1)①0.2mol-L」②锌片表面被氧化③大于

(2)①2.5x10-3molL-'s'1②大(3)A

II.(4)B

I.(1)①探究阴离子对反应速率的影响，阳离子浓度要相同，实

验中所用硫酸的浓度为丝嘤—=0.2moi1"。②反应开始的0〜2s

内，未产生氢气，可能的原因是锌片表而被氟化。③根据实验数据绘

制的图像可知，在相同时间段内，锌与500mL0.4mol•L"盐酸反应产

生的氢气体积大，因此锌与500mL0.4molL-1盐酸的反应速率大于

锌与500mLamolL-1硫酸的反应速率。(2)①308K时，在0〜40s范

国内氢气的物质的量变化A"(H2)=嗡翟胖=0.01

mol,Zn+2HCl-ZnCb+HzT,贝”在0~40s范围内

△〃(HCl)=2A〃(H2)=0.02mol,所以在0-40s范围内盐酸的干均反应速

率v(HCl)--2.5X103molUs”②根据表中数据可知，相同

U.ZLX4US

时间内，温度越高，产生氨气的体积越大,化学反应速率越大。(3)Fe3+

对H2O2分解有催化作用，产生气泡更快的是A试管中的反应。H.(4)

溶液颜色不再发生变化，说明12的浓度不再变化，能判断反应已经达

到平衡状态,A项不符合题意w(Fe3+)=2u(l2),不能确定正反应速率是

否等于逆反应速率，不能判断反应达到平衡状态,B