化学键 同步练习题（二）高中化学人教版必修第一册

4.3化学键同步练习题

一、选择题

1.用化学用语表示NH3+HC］=NH4cl中的相关微粒，其口正确的是

A.中子数为18的氯原子：；:ClB.氮原子结构示意图为：(+7)25

-U-1♦

C.NH4cl的电子式：H：N：HCl-D.N%的电子式：

2.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，E是地壳中含量最高

的金属元素，B和E同主族。A、B、C、D四种元素形成的化合物［CA4「［BD/其结构如下图

所示。下列说法正确的是

AD

——I

A+rB

-L

C———-D-I

AD

A.元素A、D的原子最外层均有7个电子

B.一个［CA#含有10个电子

C.化合物BDj各原子最外层均达到8电子稳定结构

D.E元素最高价氧化物对应的水化物是强碱

3.X、Y、Z、R、W是五种短周期元素，原子序数依次增大，其中X是形成化合物最多的元素,

Y、R同主族，X、Y、Z、W四种元素能形成化合物Z?Y和XW4。下列说法正确的是

A.简单离子半径的大小顺序：R>Z>Y

B.气态氢化物的稳定性：HmWVHR

C.化合物Z2R2Y3水溶液与W的氢化物反应能够生成沉淀

D.R2w2和Z2Y2具有相同的化学键类型

4.下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是

A.C2H2B.72H4C.Na2O2D.NH4NO2

5.下列微粒结构示意图中，正确的是

2B.C@^

A.BC.Na+领

6.下列化学用语正确的是

A.氯化钠的电子式：Na：CI：

B.苯的结构简式：c6H6

C.硅的原子结构示意图：H-14J284

2>

D.氯化钙的电离方程式：CaCl2=Ca+Cl

7.目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成CO?和N>反应为

2NO+2CO=2CO2+N2,下列说法正确的是

A.原子半径：0>N>CB.CO?和CO互为同素异形体

C.CO?为离子化合物D.CO为有毒性气体且具有可燃性

8.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛用于火箭、飞机制造业等。工业上利用

钛铁矿制备金属钛的工艺流程示意图如下：

H2

Cl2

JX

甲醇

FeTiO3―>—②合成

过量焦炭f①反应釜

③冶炼

Ar800℃

下列说法正确的是

A.①反应釜中生成物x的电子式为：o：：c：：G：

B.FeC13和TiCL的沸点相差大，实验室可以使用分液法进行分离

C.②是原子利用率100%的反应，则每得到Imol甲醇转移电子数4NA

D.③反应类型为置换反应，其中Ar作保护气，也可以换为N?

二、非选择题

9.下表是元素周期表的一部分，列出11种元素在周期表中的位置，填写下列空白:

族

IA11AIIIAIVAVAVIAVUA()

周期

一A

二BC

三DEFGHI

四KJ

(1)这11种元素中化学性质最不活泼的是，金属性最强的是。(写元素符号)

(2)第三周期元素中，单质氧化性最强的元素是o(写元素符号)

(3)J的简单离子的结构示意图,D和G所形成的化合物，阴、阳离子个数比为o

(4)比较G、H两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性>。比较C、G两元素

的气态氢化物稳定性>0(写化学式)

10.据报道，某些花岗岩会释放氨毛Rn,对人体造成伤害。

(1)氢原子的核外电子数是，中子数是

(2)请将Rn的原子结构示意图补全。

(3)请根据Rn的原子结构预测氧气的化学性质

A.非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应

B.比较活泼，能与钠等金属反应

C.不太活泼，与氮气性质相似

D.很难与其他物质发生反应

(4)研究发现，镭能蜕变为低Rn,故将％Rn称为镭射气：社能蜕变为贾Rn,故将瞪Rn称为针

射气；弼能蜕变为^Rn,谓所故将称为婀射气。甯Rn、郡Rn、$Rn。

A.属于同种元素B.互为同位素C.属于同种核素D.属于同种原子

判断依据：决定元素种类，决定核索种类。

11.下表列出了①〜⑦种元素在周期表中的位置：

族

周期

IAIIAniAIVAVAVIAV1IA

2②⑤⑦

3©③

请回答卜.列问题。

⑴①〜⑦中非金属性最强的是(填元素符号)。

⑵③⑤⑥形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。

(3)④的最高价氧化物属于(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；写出该氧化物与稀硫酸反

应的离子方程式______o

(4)②的最低价氢化物的结构式为。

(5)①和⑥的单质加热生成的化合物中，含有的化学键类型为。

12.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低

负价之和均为0：Q与X同主族：Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

⑴五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)。

（2）X与Z能形成多种化合物，请写出其中既含极性键又含非极性键的物质的分子式。

（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：其中，A、B、D均由

D

三种元素组成，B为两性不溶物，C是一种能造成温室效应的气体。则C的结构式为:

D的电子式:由A与足量C反应转化为B的离子方程式为；向D溶液中逐渐

通入一定量的气体C,随后向溶液中逐渐加入的盐酸，产生的气体体积与所加入

的盐酸的体积之间的关系如图所示，则溶液中通入气体后，所得的溶液中的溶质为，产

生的气体体积（标准状况）为Lo

【参考答案】

一、选择题

1.B

解析：A.中子数为18的氯原子质量数为18+17=35,符号为:;。，A错误；

B.N原子为7号元素，核电荷数为7,核外有7个电子，结构示意图为B正确;

rHV_

C.已知氯化镂为离子化合物，则其电子式为H:N:H,C错误；

••

D.N%分子中N原子最外层有8个电子，电子式为H：N：H,口错误；

11

故答案为：B.

2.B

【分析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，E是地壳中

含量最高的金属元素，E为Al,B和E同主族，则B为B,A原子序数小于B,根据化合物

[CA4]+[BD4「的结构,则A为H,C为C,D为F。

解析：A.元素A最外层有1个电子，D的原子最外层有7个电子，故A错误；

B.[CAj为钱根离子，一个[CAJ含有10个电子，故B正确；

C.化合物BD3中B原子最外层有6个电子，没有达到稳定结构，故C错误；

D.E元素为Al,A1的最高价氧化物对应的水化物是弱碱，故D错误。

综上所述，答案为B。

3.C

【分析】X、Y、Z、R、W是五种短周期元素，原子序数依次增大，其中X是形成化合物最

多的元素，则X为C,Y、R同主族，X、Y、Z、W四种元素能形成化合物Zz丫和XW4,

则丫为O,Z为Na,R为S,W为Q。

解析：A.根据层多径大，同电子层结构核多径小，则简些离子半径的大小顺序：R>Y>Z,

故A错误；

B.根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，其气态氧化物稳定在增强，则气态氢化物的稳

定性：HmW>HnR,故B错误；

C.化合物ZzRzYKNa2s2O3）水溶液与W的氢化物（HC1）反应生成二氧化硫、硫单质和氯化钠，

反应能够生成沉淀，故C正确；

D.R?W2（S2c12）含有极性键和非极性键，ZzYKNazO?）含有离子键和非极性键，两者具有的化

学键类型不全相同，故D错误。

综上所述，答案为C。

4.C

解析：A.C2H2只含共价腱，为共价化合物，A不符合题意；

B.N2H4只含共价键，为共价化合物，B不符合题意；

C.Na?。?含钠离子和过氧根形成的离子键，为离子化合物，同时含有两个O原子形成的非

极性共价键，「符合题意：

D.NH4NO2虽为离子化合物，但不含非极性共价键，D不符合题意；

综上所述答案为Co

5.B

则B的原子结构示意图为号，故A错;

解析：A.K层不能超2个电子,

B.C为6号元素，核外有6个电子，则其原子结构示意图为，故B正确;

Na•为口号元素，核外有I。个电子，则其电子式为反，故C错;

C.

D.最外层最多为8电子，则19号元素K元素的原子结构示意图为还私881,故D错;

答案选B。

6.C

解析：A.氯化钠为离子化合物，其电子式为Na+［：@：『，故A错误;

B.C6H6为苯的分子式,故B错误;

C.Si为14号元素，核电荷数为14,核外电子数为14,其原子结构示意图为：(0)^4,

故C正确；

2+

D.氯化钙的电离方程式：CaCl2=Ca+2Cr,故D错误.

答案选c。

7.D

解析：A.同周期，从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：C>N>0,A项错误；

B.同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，

CO?和CO是化合物，不互为同素异形体，B项错误；

c.CO］由分子构成，碳原子和氧原子之间以共价键结合，为共价化合物，c项错误；

D.CO为有毒性气体且具有可燃性，D项正确；

答案选D。

8.C

【分析】钛铁矿和过量的焦炭、氯气反应生成氯化铁、四氯化钛、一氧化碳X,一氧化碳和

氢气合成甲静，镁和四氯化钛高温生成氯化镁和钛；

解析：A.由分析可知，X为一氯化碳，：G：：C：：d：为一氧化碳的电子式，A错误：

B.FeCh和TiCL的沸点相差大，实验室可以使用蒸偏法，而不是分液法进行分离，B错误；

C.②为一氧化碳和氢气合成甲醇,是原子利用率100%的反应，则反应为CO+2H产CHQH,

反应中电子转移为CHQH〜4e,每得到Imol甲醇转移日子数4NA,C正确；

D.③反应为单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，其中Ar作保

护气，但是镁能和氮气反应，不可以换为Nz,D错误；

故选C。

二、非选择题

9.(l)ArK

(2)Ch

⑶(+20)2881：2

i))

(4)HCIO4H2SO4H2OH,S

解析：(1)同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强,

非金属性变弱；稀有气体元素最外层电子为填满了的稳定结构，这11种元素中化学性质最

不活泼的是Ar,金属性最强的是K；

(2)同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素原子得电子能力变强，氧化性增

强，故第三周期元素中，单质氧化性最强的元素是Ch;

（3）J为第四周期第IIA族的钙元素，钙原子最外层有2个电子，容易失去2个电子得到

钙离子，简单离子的结构示意图（+20）、288；D和G分别为钠、硫元素，所形成的化合物

为硫化钠Na?S,是由钠成了•和硫离子构成的化合物，阴、阳离了个数比为1:2；

（4）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，G、H两元素分别为硫、氯元

素，最高价氧化物对应水化物的酸性HQOoH^SOj；非金属性越强，其简单氢化物稳定性

越强，C、G两元素分别为氯、硫，气态氢化物稳定性也0>&$。

10.(1)86136

(2)G曲"2"818"32J18X

⑶D

（4）AB质子数质子数和中子数

解析：（1）元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，中子数二质量数-质子

数,所以该原子质量数是222,质子数是86,中子数=222-86=136,又原子的核外电子数等

于其质子数，故故答案为：86：136；

（2）在原子结构示意图中,第1、2、3电子层上最多排列电子数是2、8、18,最外层电子

不能超过8个，原子中核外电子数等于核内质子数，所以其最外层电子数是8,原子结构示

意图为④故答案为:

28183218员

（3）该原子结构示意图为®最外层有8个电子，性质较稳定，不易和其它物质

发牛反应.故选D,故答案为：D：

（4）2^Rn、谓Rn、^Rn这三种微粒的质子数、中子数不同，所以是同一元素的不同核素,

属于同位素，元素是指具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称，故质子数决定元素

种类，核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，故质子数和中子数决定

核素种类，故答案为：AB；质子数；质子数和中子数。

322+U

11.FN>0>Mg两性A12O3+6H*=2A1+3H2OH—C-H

离子键、非极性共价键

【分析】由周期表中位置知：①为Na,②为C,③为Mg,④为Al,⑤为N,⑥为0,⑦为

Fo

解析：（1）沿着周期表往右、往上方向非金属性增强，故几种元素中⑦非金属性最强，即F；

（2）三种离子依次为：Mg2\N\O2-,电子层均为两层，层数相同时，一般质子数越大，原

子核对电子引力越强，半径越小，故三者半径由大到小顺序为：N3>O2>Mg2+；

（3）④为AL其最高价氧化物为AI2O3,是典型的两性氧化物，故此处填两性；与稀硫酸反

应生成Ab（SO4）3和HzO,对应离子方程式为：AlQ；+6H=2Ar"+3H,O；

H

I

C-H

（4）②为C,其最低价氯化物为C%,结构式为：I

H

（5）Na与O?加热生成Na?。?，NazO?中Na+与.之间为离子键，内部为共价键，故此处

填离子键和共价键（或离子键与非极性键）。

+

12.Na>AI>C>O>HH2O2O=C=ONa[：O：H]

AI0~+2H,0+C02=A1（OH）3+HCO-Na2co3、NaHCO30.112

【分析】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价

与最低负价之和均为0,则X、丫可以为H、C、Si；但是Q与X同主族，则X为H：Y

为C；Q为Na；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z、R分别为

0、AL

解析：（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增人，所有元素中氢原

子半径最小，故这几种元索原子半径大小顺序