2026年湖南高中学业水平合格性考试化学试卷试题（含答案详解）

第页2026年湖南省普通高中学业水平合格性考试仿真试卷(专家版)高一化学本卷包括选择题、填空题、实验题三个部分，共4页；时量60分钟；满分100分。可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Na~23Cu~64一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质属于纯净物的是A.空气B.湘江水C.不锈钢D.酒精2.下列变化属于化学变化的是A.干冰升华B.NaCl的焰色试验C.蔗糖溶于水D.NH4Cl受热变成气体后冷却得到NH4Cl3.铀元素有、、等核素，其中原子核内质子数为A.92B.146C.238D.3304.下列化学用语表达正确的是A.HCI的电子式：B.CO₂的结构式：C.N的原子结构示意图：D.NaCI的电子式：5.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是A.云B.雾C.NaCl溶液D.Fe(OH)3胶体6.通常情况下，某物质为淡黄色固体，可用作供氧剂和漂白剂，则该物质为A.SB.Na2O2C.Cl2D.Ca(ClO)27.盛装浓硫酸的容器应贴上8.下列有关合理用药的说法正确的是A.非处方药的包装上印有“OTC”标识B.一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用C.感冒后，应尽快用抗生素输液，确保快速康复D.长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用9.实验室配制100mL1.00mol•L-1氯化钠溶液，不需要用到的仪器是10.“自嗨锅”因做饭不用生火，受到消费者青睐。通常可以用于“自嗨锅”加热剂的物质为A.冰B.浓硫酸十水C.生石灰十水D.NH₄Cl+Ba(OH)2•8H2O11.某无色溶液中，下列离子能大量共存的是A.、B.、C.、D.、12.下列过程中发生的化学反应属于取代反应的是A.由乙烯制聚乙烯保鲜膜B.乙醇燃烧生成CO2和H2OC.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中D.甲烷与氯气的混合气体放在光亮处13.化学反应处于平衡状态时，下列说法错误的是A.该反应一定为可逆反应B.反应物浓度和生成物浓度相等C.正反应速率和逆反应速率相等D.在给定条件下，达到平衡时反应完成程度达到最大14.下列关于蛋白质的叙述正确的是A.蛋白质遇到浓硫酸会显黄色B.温度越高，酶的催化效率越高C.蛋白质在人体内消化后会产生氨基酸D.重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒15.SO2是中学化学中常见的氧化物。下列关于SO2的说法正确的是A.是一种酸性氧化物，与水化合生成硫酸B.是一种漂白剂，漂白后的物质受热会恢复原来颜色C.是一种大气污染物，为造成温室效应的主要污染物D.是一种食品添加剂，推荐用于木耳等食品的漂白和保鲜16.右图为某化学小组设计的水果电池，下列有关说法错误的是A.该水果电池中Cu作正极B.Zn表面发生的反应为C.该装置中灵敏电流计不会发生偏转D.苹果可以用其他水果和蔬菜代替17.下列反应的离子方程式错误的是A.铜与稀硫酸反应：B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：C.稀硫酸与氯化钡溶液反应：D.氧化铁与稀盐酸反应：18.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A.O2的摩尔质量是32B.1molH2O含有的氢原子数为NAC.标准状况下，1molN2所占的体积约为22.4LD.1mol·L⁻¹Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NA二、填空题(本题包括5小题，每空2分，共36分)19.(6分)化学来源于生活，且应用于生活。请根据题意填空：(1)钠的化合物有多种，其中作为食用盐的是_____(填“Na2CO3”或“NaCl”)。(2)铁在一定条件下可以与水发生反应：,在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的______(填“干燥”或“湿润”)处理。(3)钢、硬铝、钛合金等都是常见的合金，合金中一定含有_______(填“金属”或“非金属”)元素。20.(6分)化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：(1)豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨，从而实现_______(填“自然”或“人工”)固氮。(2)现代通信以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，大大提高了通信效率。制造光导纤维的基本原料是________(填“SiO2”或“Cu”)。(3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为，在该反应中，还原剂是_______(填“C”或“KNO3”)。21.(6分)丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：请回答下列问题：(1)A的官能团名称为________。(2)丙烯酸乙酯的化学式为_____________。(3)A和B反应生成丙烯酸乙酯的反应类型为__________。22.(8分)部分常见元素在周期表中的分布如下：请回答下列问题：(1)①的元素符号是________。(2)O和F的原子半径大小：O____F(填“>”或“<”)。(3)Na与Cl2反应，生成的NaCl中含有_______(填“离子”或“共价”)键。(4)Al的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式为_________。23.(10分)海水中蕴含着丰富的化学资源，下图是海水部分综合利用的流程图。请回答下列问题：(1)海水晒盐过程相当于实验室的____(填“蒸发”或“蒸馏”)操作。(2)饱和食盐水中通人NH3和CO2发生反应的化学方程式为：(3)操作a发生化学反应的类型为_______(填“分解反应”或“化合反应”)。(4)上述流程中的氨主要来源为工业合成，其主要反应是，一定条件下，在容积为1L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2,在10min末测得NH3的物质的量是0.2mol。①用NH3的浓度变化表示反应的平均速率为________mol•L-1min⁻¹。②当其他条件相同时，升高温度，该反应的反应速率_________(填“增大”或“减小”)。三、实验题(本题包括1小题，每空2分，共10分)24.(10分)某化学兴趣小组，通过如图装置进行硝酸与铜反应的实验探究。在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口。实验一：将铜丝与浓硝酸接触，反应剧烈，产生红棕色气体，溶液变绿色。实验二：将铜丝与稀硝酸接触，反应较温和，产生无色气体，溶液变蓝色，将胶塞小心取下，试管口出现红棕色气体。请回答下列问题：(1)实验一中红棕色气体为______。(2)NaOH溶液的作用为____________。(3)根据实验二现象，完成化学方程式：(4)通过上述实验，比较硝酸的氧化性强弱：浓硝酸_______稀硝酸(填“>”或“<”)。(5)若某次实验消耗铜丝的质量为6.4g,则反应生成Cu(NO3)2的质量为________。高一化学参考答案一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每二、填空题(本题包括5小题，每空2分，共19.(6分)(1)NaCl(2)干燥(3)金属20.(6分)21.(6分)(1)羟基(2)C5H8O2(3)酯化反应(取代反应)22.(8分)(1)N(2)>