化学(5月21日发布)【官方指导卷】江苏盐城市2026届高三年级考前指导卷(5.20-5.21)

盐城市2026届高三考前指导卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．2026年3月，张雪机车在世界超级摩托车锦标赛葡萄牙站首次夺冠。下列说法错误的是A．车身用的碳纤维是新型无机非金属材料B．车座用的高密度聚氨酯材料是混合物C．发动机气缸用的不锈钢属于合金材料D．发动机外壳用的氮化硅陶瓷基复合材料属于硅酸盐材料2．反应可用于生产玻璃。下列说法正确的是A．中子数为10的氧原子：B．的结构示意图：C．1mol晶体含有4mol键D．的空间构型为V形3．利用下列装置制备并验证其性质。下列装置能达到实验目的的是A．制备Cl2B．除去Cl2中HClC．验证Cl2有无漂白性D．尾气处理阅读材料，完成下列4~6小题。氮元素能形成应用广泛的多种化合物。可与酸反应生成铵盐（如），也可将汽车尾气中的转化为；羟氨是一种重要化工原料；银氨溶液用于工业制镜；常温下肼为液体，具有较大的燃烧热，可作火箭燃料，水溶液呈弱碱性。N与C可以形成一种超硬化合物。4．下列说法正确的是A．第一电离能：B．H-N-H键角：C．结合H+能力比强D．是分子晶体5．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A．分子间形成氢键，易溶于水B．银氨溶液具有氧化性，可用于工业制镜C．化学性质稳定，可用于工业合成氨D．受热易分解，可用作化肥6．下列化学反应表示正确的是A．将汽车尾气中的转化为：B．稀硝酸洗去银镜：C．肼水溶液呈碱性：D．肼的燃烧：7．一种微生物电池可用于净化污水和淡化海水，工作原理如题7图所示。下列说法错误的是A．电极上发生氧化反应B．海水中通过离子交换膜移向右室C．外电路每通过，电极上产生（标况下）D．左室的降低8．在指定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A．硫酸工业：B．硝酸工业：C．工业制镁：D．工业制漂白粉：饱和9．化合物是合成一种麻醉药的中间体，其合成路线如下：下列说法错误的是A．中所有碳原子共平面B．存在顺反异构体C．中和杂化的原子数目比为D．可用酸性溶液鉴别、、10．绿色制备纯净的对甲基苯甲酸（熔点为）的反应为，实验如下：步骤Ⅰ：向反应器中加入对甲基苯甲醛（熔点为）和丙酮，光照，连续通入空气，监测反应进程。步骤Ⅱ：反应后，蒸去溶剂丙酮，向所得物质中加入过量稀溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。步骤Ⅲ：用稀盐酸调节水层后，再用乙酸乙酯萃取，得到萃取液。下列说法错误的是A．步骤Ⅰ丙酮能充分溶解对甲基苯甲醛，加快反应速率B．步骤Ⅱ中使用乙酸乙酯洗涤的目的是除去未反应的对甲基苯甲醛C．步骤Ⅲ中加入稀盐酸目的是得到对甲基苯甲酸D．步骤Ⅲ萃取液加入无水干燥，蒸去溶剂，得到目标产物11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论A向盛有溶液的试管中加入3滴溶液，有黄色沉淀产生溶度积常数：AgCl>AgIB将灼热的木炭插入浓硝酸中，有红棕色气体产生木炭有还原性C将KCl固体溶于水，KCl溶液能导电KCl晶体中含有离子键D在CaCO3中加入浓醋酸，并将反应后的气体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：碳酸>苯酚12．室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知、；、。实验1：将SO2气体通入氨水中，pH=7时停止通气。实验2：将0.01molSO2气体通入100mLNa2CO3溶液中，充分反应。实验3：将SO2气体通入硫酸酸化的KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。下列说法正确的是A．实验1所得溶液中：B．实验2所得溶液中：C．实验2所得溶液呈碱性D．实验3所得溶液中：13．甲烷干重整反应（DRM）可以将两种温室气体（CH4和CO2）直接转化为合成气（主要成分为CO和H2），在1×105Pa、进料配比、温度为500～1000℃的条件下，甲烷干重整过程中平衡时CH4的转化率、CO2的转化率和积碳率[]随着温度变化如题13图所示。反应ⅠCO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)反应ⅡCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)反应Ⅲ2CO(g)=C(s)+CO2(g)下列说法错误的是A．曲线1代表甲烷的转化率B．甲烷干重整的最佳温度为950℃左右C．600℃时，反应Ⅱ的平衡常数为D．其它条件不变，提高可以提高氢气的产率二、非选择题（本题4小题，共61分）14．（16分）铅渣中加入褐煤（主要成份为炭）焙烧得到的Cu、Sb混合物制备CuS工艺流程如下：（1）焙烧过程中加入褐煤同时加入少量水，还原效果更好。其原因可能是▲。（2）氧化酸浸。①Cu发生反应的化学方程式为▲。②氧化酸浸时加入酒石酸，可明显提高Cu2+、Sb3+的浸出率的原因可能是▲。已知：酒石酸（C4H6O6）可与Cu2+、Sb3+形成稳定的配合物离子[Cu(C4H4O6)2]2-、[Sb(C4H4O6)3]3-。（3）沉锑。沉淀中Sb含量和Sb沉淀率随溶液pH的变化如题14图-1所示。当pH>5.5，Sb沉淀率上升而沉淀中Sb含量下降的原因可能是▲。（4）沉铜。已知：，，。当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。通过计算判断当溶液pH=0、时，Cu2+是否沉淀完全▲（写出计算过程）。（5）由CuS可制得一种性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如题14图-2所示（有4个铜原子和4个硒原子处于晶胞内部）。①Se原子的核外电子排布式为▲。②该晶胞中Cu元素以+1价和+2价两种价态存在，Se元素以-2价存在。晶胞中Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)的个数比为▲。15．（15分）F是一种解热镇痛药物合成中间体，其合成路线如下：（1）相同条件下，在水中溶解度：A▲B（填“大于”或“小于”）。（2）D→E的反应类型为▲。F分子中的官能团名称为▲。（3）已知E→F有副产物生成，该副产物的结构简式为▲。（4）写出同时满足下列条件的F的一种芳香族同分异构体的结构简式：▲。①能与溶液发生显色反应。②碱性条件下水解后酸化，生成X、Y两种有机产物。X和Y分子中均有3种不同化学环境的氢原子。（5）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。16．（15分）贵金属银应用广泛。某兴趣小组围绕银及其化合物开展以下实验。Ⅰ．从感光胶片中回收银（1）浸出。向溶液中加入乙二胺四乙酸二钠（），加入适量的形成溶液，再加入配成浸取液。将碎胶片（表面含银单质）加入浸取液中，搅拌至胶片完全透明。已知：溶液呈弱碱性，具有还原性，可与形成配合物。①溶液氧化银单质后被还原生成，胶片中的银单质被浸出的离子反应方程式为▲。②溶液中加入的作用为▲。③加入适量的的作用是▲。（2）还原。向上述浸出液中适量的，再加入甲醛溶液，加热至不再产生黑色沉淀，过滤得到粗银和滤液。①还原得到银单质的离子方程式为▲。②为使滤液循环利用可向其中通入适量空气的原因是▲。Ⅱ．探究溶液与的反应产物。实验装置如题16图所示，加热和加持装置忽略。（3）题16图中装置的缺陷是▲。（4）打开旋塞，滴加浓，反应一段时间后，硝酸银溶液中产生灰色沉淀。研究表明该灰色沉淀是、、的混合物。请设计实验证明该灰色沉淀的成分。在真空箱中取已洗涤干净的少量灰色沉淀，▲。（须使用的试剂：氨水、溶液、溶液）已知：、均可以和反应生成。17．（15分）研究的释氢和再生对氢能的利用具有重要意义。（1）释氢原理为：。①该反应能自发进行的条件是▲。A．只能高温 B．只能低温 C．任意温度②也可与乙醇反应生成。其它条件不变，在不同质量分数的乙醇溶液中释放出的体积随时间的变化关系如题17图-1所示。在相同时间内释放出的体积随乙醇的质量分数增加而减少的原因可能是▲。（2）碱性溶液中，在催化剂表面释氢的微观过程如题17图-2所示。①图中“”物质的