安徽省亳州2024-2025学年高二上学期期末质量检测化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1安徽省亳州2024-2025学年高二上学期期末质量检测考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2024年10月30日将神舟十九号载人航天飞船发射升空的运载火箭使用偏二甲肼、作推进剂，相关反应为。下列有关说法正确的是A.是燃料B.若反应物是气态，则反应的焓变C.值比较小D.该推进剂使用过程中不会污染环境【答案】B【解析】N2O4在反应中作为氧化剂，提供氧元素使偏二甲肼（燃料）被氧化，因此N2O4不是燃料，A错误；对于放热反应，=生成物总能量-反应物总能量<0，反应物是气态时的反应物总能量比反应物是液态时的反应物总能量高，故ΔH<ΔH1，B正确；火箭推进剂需要高能量释放，ΔH1的绝对值（即a值）应较大，C错误；该反应生成的CO2会加剧温室效应，且推进剂中本身具有毒性、易挥发，使用过程中可能污染环境，D错误；故选B。2.下列物质的水溶液中只有一种分子的是A. B. C. D.【答案】D【解析】NaHCO3在水中解离为和，会部分水解生成H2CO3分子，溶液中存在H2O和H2CO3两种分子，A错误；NH4NO3在水中完全解离为和，但会水解生成NH3·H2O分子，溶液中存在H2O和NH3·H2O两种分子，B错误；H3PO4是弱酸，部分解离为和，溶液中存在未解离的H3PO4分子和H2O，C错误；Ba(OH)2是强碱，在水中完全解离为Ba2+和OH⁻，无溶质分子残留，溶液中仅含H2O一种分子，D正确；故答案为D。3.下列各组反应中，的是A.B.C.D.【答案】C【解析】的燃烧为放热反应，根据方程式可知反应1放出的热量是反应2的两倍，但为负值，且放出热量越多，值越小，则有，A错误；C的燃烧为放热反应，完全燃烧生成比不完全燃烧生成CO放热更多，但为负值，且放出热量越多，值越小，则有，B错误；加热分解为吸热反应，，而合成为放热反应，，故有，C正确；点燃和光照对同一反应的无影响，故有，D错误；故答案：C。4.可逆反应。一定温度下，在某恒容密闭容器中发生该反应，下列不能说明该反应达到平衡状态的是A.混合气体的压强不变 B.体系的温度不变C.混合气体的密度不变 D.的消耗速率是的消耗速率的2倍【答案】B【解析】恒温恒容时，增大压强反应正向（正向是气体分子数减小的方向）移动，压强是变量，当压强不变时，反应达到平衡，A不符合题意；题目明确容器为“一定温度下”，即恒温条件，体系温度始终不变，无法作为平衡判断的依据，B符合题意；恒温恒容时，混合气体密度，生成物Y为固体，反应中气体总质量发生变化，密度随之变化，当密度不变时，反应达到平衡，C不符合题意；当反应平衡时，消耗2molX对应生成1molZ，消耗1molZ对应生成2molX，则X的消耗速率是Z的消耗速率的2倍时，反应达到平衡，D不符合题意；故答案选B。5.烧瓶中装有气体，向烧杯中投入某物质与水反应，观察到烧瓶内气体颜色加深，则下列过程与烧杯中反应的热效应相同的是A.高锰酸钾的分解反应 B.硝酸铵溶于水C.Al与稀硝酸反应 D.焦炭与水反应【答案】C【解析】根据反应，烧瓶内气体颜色加深，说明某物质与水的反应为放热反应。高锰酸钾的分解反应、焦炭与水的反应均为吸热反应；硝酸铵溶于水为吸热过程；Al与稀硝酸的反应为放热反应，C项正确，故选C。6.鉨(Nh)是2015年发现的元素，位于第七周期第ⅢA族，下列有关说法错误的是A.Nh的电负性较小B.是两性氧化物C.Nh原子核内有113个质子D.相同条件下，与盐酸反应时单质比更剧烈【答案】B【解析】Nh位于第七周期第ⅢA族，金属性较强，电负性较小，A正确；Nh是ⅢA族元素，其最高正价为+3价，对应氧化物，在ⅢA元素中，Al2O3是两性氧化物，但Tl2O3是碱性氧化物，而Nh的金属性更强，其氧化物体现的碱性更强，B错误；Nh位于第七周期第ⅢA族，为113号元素，质子数等于原子序数，核内有113个质子，C正确；由同族元素金属性递变规律可知还原性比铝强，与盐酸反应时单质比更剧烈，D项正确；故答案选B。7.一定条件下，和发生反应时，生成、或的能量变化如图所示[反应物和生成物略]。下列有关说法正确的是A.B.加入催化剂I可提高图中各反应的速率C.三个反应中反应物总键能均大于生成物总键能D.生成的反应中断裂与形成的共价键类型相同【答案】A【解析】由图知，消耗生成、时放出的热量为，则，A正确；由图知，催化剂存在时生成的反应活化能高于无催化剂时的活化能，因此使用催化剂I时会降低生成的速率，B错误；三个反应均为放热反应，放热反应的生成物总键能较大，C错误；生成HCHO(g)的反应中有氧气的非极性键断裂，但生成物中只有极性键形成，D错误；故答案选A。8.常温下，下列各组溶液中，前者大于后者的是A.浓度均为的盐酸与硫酸B.均为的溶液与氨水C.物质的量浓度相等的与溶液D.将均为5的醋酸与硝酸溶液稀释10倍后【答案】A【解析】盐酸为一元强酸，0.01mol/L的盐酸中H⁺浓度为0.01mol/L，pH=2；硫酸为二元强酸，0.01mol/L的硫酸中H⁺浓度为0.02mol/L，pH＜2，A符合题意；NaOH为强碱，一水合氨为弱碱，其溶液中的氢氧根浓度均为1×10-4mol/L，则pH均为10，B不符合题意；NaCl为强酸强碱盐，pH=7；CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH>7，前者pH小于后者，C不符合题意；醋酸为弱酸，稀释10倍时电离程度增加，pH增大，但增大幅度小于1，即5＜pH＜6；硝酸为强酸，已完全电离，稀释10倍时氢离子浓度变为原来的十分之一，pH变为6，前者pH小于后者，D不符合题意；故答案选A。9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.可用排饱和溶液的方法收集B.密闭容器内的、混合气体，压缩容器体积后颜色突然变深C.将固体置于溶液中，固体慢慢变成黄色D.接触法制备硫酸过程中，氧化时使用过量能降低生产成本【答案】B【解析】二氧化碳进入水溶液中有：，高浓度碳酸氢根促使CO2溶解平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；容器内存在平衡：，压缩体积导致NO2浓度瞬间升高（颜色变深），平衡正向移动后颜色变浅，颜色突然变深不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；AgCl溶解的Ag+被I-结合生成AgI，Ag+浓度降低促使AgCl溶解平衡正移，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；增加O2浓度使平衡正向移动，提高SO2转化率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故答案选B。10.下列不同状态硼原子的电子轨道表示式中，能量最高的是A. B.C. D.【答案】A【解析】B项中电子处于基态，能量最低，C、D项中电子由激发至，A项中电子由激发至，所以A项中能量最高；答案选A。11.常温下，有关的溶液与的溶液的分析正确的是A.两种溶液中水的电离程度：B.溶液的碱性：C.溶液中水电离出的D.两种溶液中相等【答案】C【解析】NaOH抑制水的电离，而CH3COONa水解促进水的电离，pH相同时，CH3COONa溶液中水电离程度更大，A错误；两种溶液pH相同，碱性（pH）相同，溶液的碱性：NaOH=CH3COONa，B错误；CH3COONa溶液中OH⁻全部来自水的电离，pH=a时，水电离出的c(OH⁻)=1×10a-14mol/L，C正确；醋酸钠水解显碱性，但水解程度很小，若与NaOH溶液pH值相等，则c(NaOH)＜c(CH3COONa)，钠离子浓度为：NaOH＜CH3COONa，D错误；故选C。12.月壤中的“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其化学式为(是钇，39号元素)。下列说法正确的是A.上述组成元素只位于区、区B.基态钇原子价电子排布式：C.基态氧原子最高能级的电子云轮廓图：D.在形成新矿物时，Y的价电子全部失去，则该化合物中铁显+3价【答案】C【解析】钙为20号元素，位于区，是39号元素、是26号元素，位于区，是8号元素、P是15号元素，位于区，A错误；基态钇原子价电子排布式为，B错误；的电子云沿轴延伸的哑铃形，C正确；钇的价电子全部失去，钇元素显+3价，由化合价规则可知铁显+2价，D错误；故选C。13.将镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。下列有关说法正确的是A.钢铁在海水中容易发生析氢腐蚀B.镀层金属上的电极反应式：C.电镀时，镀层金属作为阴极D.若有铁锈(以计)生成，理论上负极有电子转移【答案】B【解析】钢铁在海水中发生吸氧腐蚀，A错误；由于铁生锈，说明铁被腐蚀，铁为负极，镀层金属为正极，且发生的是吸氧腐蚀，B正确；镀层金属作阳极，C错误；负极的电极反应式为，由此可知，有0.1mol生成时理论上负极转移0.4mol电子，D错误；故答案选B。14.已知常温下，、。二者的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列有关说法错误的是A.点的分散系中：(溶解)(沉淀)B.向点分散系中加入适量后可得到点对应的分散系C.进行程度比较小D.常温下，CuX饱和溶液中【答案】C【解析】已知常温下，>，当c(X2-)相等时，c(Zn2+)>c(Cu2+)，-lg(Zn2+)<-lg(Cu2+)，故、分别是、的沉淀溶解平衡曲线，以此解答。由分析可知，、分别是、的沉淀溶解平衡曲线，点相对于是过饱和体系，有沉淀生成，则(溶解)(沉淀)，A正确；由分析可知，是的沉淀溶解平衡曲线，向点的体系中加入后，平衡向左移动，但增大而减小，溶液仍然是饱和溶液，可得到点对应的分散系，B正确；的，进行程度比较大，C错误；CuX饱和溶液中，，，D正确；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素(0族除外)，X、Y、Z原子核外电子层数相同且依次相邻，的基态原子价电子排布式为，元素的焰色是黄色，Q元素的基态原子价电子有8种运动状态。（1）X在周期表中的位置是______，举例说明非金属性X<Y的实验事实：______。（2）五种元素中电负性最小的是______(填元素符号)，Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)，W元素产生焰色时相应电子的能量变化情况是______(填“升高”或“降低”)。（3）X、Y、Z的逐级电离能变化趋势(纵坐标的标度不同)如图所示，其中第三电离能的变化图是______(填序号)，X、Y的第三电离能出现如图所示变化的原因是______。（4）基态Q原子的电子排布式为______，Q能形成两种常见阳离子，其中较稳定的是______。【答案】（1）①.第二周期第IVA族②.酸性比强(合理即可)（2）①.②.③.降低（3）①.②②.失去第3个电子时，碳失去的是全充满状态上的电子，氮失去的是上的电子，故碳原子的第三电离能比氮原子的第三电离能大(合理即可)（4）①.(或)②.【解析】由于这些元素均是前四周期元素，并且Z的基态原子价电子排布式为，在前四周期只有O元素满足这一条件（），因此Z为O元素，又由于X、Y、Z原子核外电子层数相同且依次相邻由此可推导出X、Y分别为C和N，由焰色反应的颜色为黄色可知W为Na，由Q元素的基态原子价电子有8种运动状态可知Q应为Fe（Fe的基态原子有6个3d电子，2个4s电子，共8个，每个电子分别有一种运动状态，共有8种），据此分析；【小问1详析】由分析知X为C元素，其在元素周期表中的位置为第二周期第IVA族，Y为N元素，比较C和N的非金属性，只需要比较其最高价氧化物的水化物的酸性即可，由于的酸性比更弱，可知C的非金属性弱于N；【小问2详析】根据元素周期律，金属性越强的元素电负性越小，而这五种元素中金属性最强的是Na，因此电负性最小的是Na，Y、Z、W的简单离子分别为、、，根据其电荷数和原子序数可知，其离子半径从大到小的顺序为，焰色反应的原因是激发态的电子跃迁回低能级并释放能量，这一过程中电子的能量会降低；【小问3详析】当失去第3个电子时，C失去是全满状态的上的电子，而N失去的是上的单电子，相比之下失去全满状态的上的电子需要的能量更高，故C的第三电离能比N更大，对应的图像是②；【小问4详析】由分析知Q为Fe元素，基态Fe原子的电子排布式为，Fe可形成两种常见的阳离子，和，其中的价电子排布式为，的价电子排布式为，由于处于半充满状态，因此其比更稳定，因此，比更稳定。16.分子组成为的弱酸在工业生产中有广泛用途，已知：最多可消耗的溶液。（1）属于______(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)，该盐溶液中含微粒的元素守恒式为______。（2）已知常温下的溶液的，则常温下电离平衡常数______，写出另外一种能证明是弱酸的实验方法：______。（3）常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示：滴定中应使用的指示剂是______，滴定终点的颜色变化是______。②b点时______，c、d两点最有可能属于滴定终点的是______，当酸碱恰好反应完时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。【答案】（1）①.正盐②.（2）①.②.测溶液的，若，则证明是弱酸(或向等物质的量浓度的盐酸、溶液中各滴入2滴石蕊溶液，若溶液中红色较浅，则说明为弱酸)(合理即可)（3）①.酚酞②.溶液由无色变为粉红色(合理即可)③.④.d⑤.【解析】【小问1详析】由最多可消耗可知，是一元弱酸，因此是正盐；在溶液中存在、两种含的微粒，元素守恒式为。【小问2详析】，则，由可求出。可通过测量溶液的或测量等物质的量浓度的盐酸、溶液的导电能力强弱或等物质的量浓度的盐酸、溶液与等量石蕊试液混合，溶液颜色差异来证明是弱酸。【小问3详析】①由于滴定终点时溶液显碱性，故应使用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液由无色变成粉红色；②b点时溶液中恰好被中和一半，溶液中没有反应的浓度与生成的浓度相等，电离会使溶液显酸性，水解会使溶液显碱性，由滴定曲线图可知b点溶液显酸性，说明的电离程度大于的水解程度，溶液中。滴定终点时酸碱都反应完，此时溶液显碱性，故滴定终点是点。当酸碱恰好反应完时溶质为，水解使溶液显碱性，溶液中各离子浓度大小关系为。17.电解原理在工业生产中有广泛应用，如电解饱和食盐水可得到重要的化工产品、、、等，某氯碱工业生产原理示意图如图所示。（1）工作过程中，甲池的能量转化形式主要为______，写出负极的电极反应式______。（2）食盐水进入乙池前要精制，即要除去溶液中的杂质、、，其中和中后除去的是______(填离子符号)，除去该离子需要的试剂是______。（3）NaOH应从______何(填“C”或“D”)引出，写出阴极电极反应式：______；L是______(填“阴”或“阳”，下同)离子交换膜，若无L，则______极区会发生与的副反应。（4）市场上有一种家用“84”消毒液发生器，工作原理如图所示，在制备“84”消毒液时，b电极上的电极反应式为______。假设食盐最终全部转化为，写出电解总反应式：______。【答案】（1）①.化学能转化为电能②.（2）①.②.溶液（3）①.D②.③.阳④.阳（4）①.②.【解析】【小问1详析】甲池是原电池，工作过程中将化学能转化为电能；在负极上发生失电子的氧化反应生成、，电极反应式为。故答案为：化学能转化为电能；。【小问2详析】精制食盐水可先用过量的溶液除去、，后用溶液除去及过量的。故答案为：；溶液。【小问3详析】阴极生成，故应从口引出，阴极电极反应式为；由于阳极有生成，在电场作用下会移向阳极，能与反应，因此不能移向阳极，故是阳离子交换膜，阻止移向阳极，允许移向阴极。故答案为：D；；阳；阳。【小问4详析】该图为电解池（电解饱和食盐水），为得到，阳极上生成的必须与阴极上产生的发生反应，因此氯气应该在电极上生成，b电极为阳极，电极反应式为；由题目信息可知阴极上是水中的得电子转化为和氢氧根离子，氯气再与氢氧根离子发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故电解总反应式为。故答案为：；。18.将转化为、、等有机物是实现“双碳”目标的重要方法。（1）催化加氢制备乙烯涉及的反应如下：i．ii．则______，该反应在______下易自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。（2）在kPa恒压条件下，将、通入初始容积为的密闭容器中发生上述反应制备乙烯，测得反应进行到第时的实际转化率和对应温度下的平衡转化率如图所示。①M、N点反应物分子有效碰撞几率M______N(填“>”“=”或“<”)。若要使Q点在第600s能达到R点，可采用的方法是______。②升高温度，乙烯选择性[的选择性]______(填“增大”或“减小”)；当温度高于时，的平衡转化率随温度的升高而增大的原因可能是______。③时，将、通入5L恒容密闭容器中