安徽省池州市2025届高三下学期教学质量统一监测化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1安徽省池州市2025届高三下学期教学质量统一监测试题一、单选题1．安徽省文化底蕴深厚，非遗文化丰富，下列说法错误的是A．池州市傩戏中人物所戴的木质面具，其主要成分是纤维素B．安徽省博物馆中的青铜圆鼎中掺杂锌、锡等金属，其熔点和纯铜不同C．徽墨制作过程中用到的烟灰，其主要成分炭黑属于无定形碳D．安徽的非遗鱼灯闹元宵，其中燃料蜡烛油属于油脂【答案】D【解析】木质面具的主要成分是纤维素，A正确；青铜圆鼎属于合金，合金的熔点通常比其成分金属低，所以其熔点和纯铜不同，B正确；烟灰的主要成分炭黑属于无定形碳，C正确；蜡烛油的主要成分是石蜡，只含碳氢两种元素，属于烃，不属于油脂，D错误。选D。2．青少年参加劳动既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列解释合理的是A．公共卫生间摆放酒精免洗手液，利用酒精使蛋白质发生盐析而失活B．家庭用白醋清洗水壶中的水垢，利用了醋酸的酸性大于碳酸C．用糯米酿制米酒，因为酵母菌可使葡萄糖水解为酒精D．新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色，因其含有还原性物质氧化【答案】B【解析】酒精使蛋白质变性失活，蛋白质结构破坏，发生化学变化，不是盐析，盐析是通过加入盐溶液使蛋白质析出，发生物理变化，A错误；水垢含碳酸钙，由于醋酸酸性强于碳酸，所以醋酸与碳酸钙反应生成可溶物醋酸钙、CO2和水，B正确；酵母菌通过无氧呼吸将葡萄糖转化为酒精，而非水解，C错误；酸性KMnO4溶液褪色的原因是因KMnO4被还原性物质氧化，D错误。故选B。3．下列化学用语使用错误的是A．乙醇的分子式：CB．CaH2的电子式：C．基态Fe原子的价层电子排布式：4D．乙炔的分子空间填充模型：【答案】C【解析】乙醇结构简式为CH3CH2OH，分子式为C2H6O，A正确；CaH2为离子化合物，电子式为，B正确；Fe的原子序数为26号，基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s24．下列过程中，对应的反应方程式正确的是A．用氢氟酸刻蚀玻璃：4B．氮化硅Si3NC．用硫代硫酸钠溶液脱氯：SD．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：2【答案】B【解析】氢氟酸为弱酸，写为化学式，反应的方程式为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，A错误；利用石英SiO2与焦炭C在高温的氮气流中反应可以生成Si3N4和CO，反应的方程式为3SiO2+6C+2N2高温Si3N4+6CO，B正确；用硫代硫酸钠溶液脱氯，Cl2将S25．某种物质广泛应用于硅橡胶、硅树脂的交联剂，其分子结构如下，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W同主族。下列有关说法正确的是A．氢化物沸点Z>B．电负性：ZC．该分子为非极性分子 D．Y、Z元素基态原子核外均有2个未成对电子【答案】D【解析】物质中X、Y、Z、W形成的共价键数目分别为1、4、2、4，又因为Y、W同主族，Y的原子序数比W小，Y为C，W为Si，由X、Y、Z、W原子序数依次增大，X为H，Z为O。Z的氢化物有H2O、H2O2，其常温下均为液态，Y的氢化物有气态、液态和固态烃，A错误；电负性大小顺序为O>C>H>Si，即Z>Y>X>W，B错误；由图示结构可知，该分子的中心原子Si(W)连接的4个基团不相同，故分子的空间构型为非正四面体形，正电中心与负电中心不重合，该分子为极性分子，C错误；

基态C(Y)原子的价层电子排布式为2s22p2，基态O(Z)原子的价层电子排布式为2s22p4，核外均有6．布洛芬是一种常见的镇痛解热药物，其结构简式如下：下列说法错误的是A．分子式为CB．分子中含有手性碳原子C．分子中所有碳原子可能在同一平面内D．可以发生取代反应、氧化反应和加成反应【答案】C【解析】由图示结构简式可得其分子式为C13H18O2，A正确；该分子中的羧基所连的碳原子为手性碳原子，B正确；该分子中存在饱和碳原子与3个C相连的结构，饱和碳原子为四面体结构，故所有碳原子不能共平面，C阅读下列材料，完成下面小题：离子液体是熔点在100℃或以下的熔融盐，一般由有机阳离子和无机或有机阴离子组成，在卤化盐中加入Lewis酸或金属卤化物（如AlCl3等），会形成各自带有一个额外卤化物的Lewis酸型离子液体。近年来，由于某些离子液体对CO2具有较高的溶解度，性质稳定，不挥发、不可燃、热容大等特点，成为7．下列说法错误的是A．EMIM+中存在5B．EMIM+离子中存在大πC．EMIM+与ClD．离子液体熔点较低的原因之一是离子间距较大，作用力较小8．含有离子液体组成元素的下列物质，不能按图示路径一步转化得到的是选项甲乙丙AAlAlAlBNONOHNOCCONaHCONaDSOHHA．A B．B C．C D．D【答案】7.A8.A【解析】7.由阳离子EMIM+的结构可知，其中不存在对称结构，每个碳上的氢原子都是不同化学环境的氢原子，共6种，A错误；EMIM+中环状结构中每个N原子形成3个键，有2个p电子用于形成π键，环状结构中带正电的碳原子不能提供电子形成π键，另两个碳原子提供1个电子形成π键，则最终在环上形成一个五中心六电子大π键，B正确；EMIM+与Cl-形成的离子液体为离子化合物，其中存在自由移动的离子，故可导电，C正确；离子液体的阴阳离子体积大，离子键较弱，故熔点较低，8.Al2O3不溶于水，不能一步生成AlOH3，AlOH3也不能一步生成Al，A符合题意；NO和O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，稀HNO3与金属铜反应生成NO，B不符合题意；过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，Na2CO3与稀盐酸反应生成CO2，C不符合题意；SO2与水反应生成H2SO9．下列装置或操作均正确，并能达到实验目的的是A．收集NH3B．验证碳酸的酸性比苯酚的强C．制取FeD．在铁制镀件表面镀上一层光亮的铜A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，导气管应伸入试管底部，A错误；HCl易挥发，CO2中混有HCl，不能验证碳酸的酸性比苯酚的强，B错误；A试管内铁和稀硫酸反应生成FeSO4和H2，用H2排出B试管内的空气后，关闭止水夹a，A中FeSO4溶液被压入B中与NaOH反应生成FeOH2沉淀，C正确；乙装置，铁作阳极，铁失电子被腐蚀，在铁件外表镀一层光亮的铜，应该铁作阴极，铜作阳极，D错误。故选10．硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是A．反应Ⅰ的离子方程式为Ce4＋＋H2＝Ce3＋＋2H＋B．反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1C．该转化过程的实质是NO被H2氧化D．反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋离子总数一定保持不变【答案】D【解析】过程Ⅰ的反应为Ce4＋将H2氧化为H＋，自身被还原为Ce3＋，离子方程式为2Ce4＋＋H2＝2Ce3＋＋2H＋，A错误；过程Ⅱ的反应为2NO＋4Ce3＋＋4H＋＝N2＋4Ce4＋＋2H2O，氧化产物为Ce4＋，还原产物为N2，两者之比为4∶1，B错误；该转化过程的总反应为2NO＋2H2＝N2＋2H2O，实质为NO被H2还原为N2，H2被氧化为水，C错误；该反应过程中，Ce3＋和Ce4＋相互转化，反应前后质量不变，离子总数不变，D正确。故选D。11．某温度下，在密闭容器中充入一定量M，发生反应：Mg⇌LgΔHA． B．C． D．【答案】B【解析】Mg⇌LgΔH1>0，为吸热反应，则反应物M能量低于生成物L能量；Lg⇌NgΔH2<0，反应物能量高于生成物能量，C和D不符合，A和B符合，A的图像显示Mg12．下列实验操作对应的现象或结论均正确的是选项实验操作实验现象或数据结论A向NaHCO3滴加紫色石蕊试液溶液变蓝KB用pH计测得等浓度的2-氯丙酸与2-氟丙酸溶液的pH分别为pH1和pH2-氯丙酸中O-H键的极性大于2-氟丙酸中C在物质M不同方向上使用电导率仪测定其电导率若物质M在任意方向测定的电导率均相等物质M为晶体D以酚酞为指示剂，用0.1mol/LNaOH到达滴定终点时消耗NaOH溶液的体积为草酸溶液的2倍草酸为二元弱酸A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明HCO3-的水解程度大于其电离程度，Ka2H2CO3<KwKa1H2CO3，Ka1H2CO3⋅Ka2H2CO3<Kw，A正确；用pH计测得等浓度的2-氯丙酸与2-氟丙酸溶液的pH分别为pH1和pH2，pH1>pH2，说明2-13．我国科学家研究电化学降解甲醛，同时获得氢能源。原理如图所示，已知在KOH溶液中，甲醛转化为HOCH2O-，存在平衡HOCH2OA．m极与电源负极相连B．电解时OH-通过阴离子交换膜向nC．电解过程中共制得0.5mol氢气，理论上外电路上迁移1D．阳极总反应式为2【答案】C【解析】图示装置为电解池，在KOH溶液中，甲醛转化为HOCH2O-，发生反应CH2O+OH-=HOCH2O-，存在平衡HOCH2O-+OH-⇌OCH2O2-+H2O，n电极上发生的电子转移反应为OCH2O2--e-=HCOO-+H⋅，则m电极为阴极，m极与电源负极相连，A正确；m14．H2S是环保领域重要物质。298K，101kPa时，-2价S不同形态的微粒在水溶液中分布分数如图所示。已知KA．溶解度：CuS大于AgB．曲线H表示HS-C．pH等于10时，cD．0.1mol/LNa2S溶液中c【答案】D【解析】Ksp(CuS)=6.0×10-36，则CuS饱和溶液中的c(S2−)＝6.0×10-36=6.0×10-18≈2.45×10-18mol/L，Ksp(Ag2S)=2.0×10-49，则Ag2S饱和溶液中的c(S2−)＝32.0×10-494≈3.68×10-17mol/L，Ag2S的溶解度大于CuS的溶解度，A错误；H2S是二元弱酸，在溶液中分步电离，溶液pH增大，溶液中c(H2S)减小，c(HS−)先增大后减小，c(S2−)后增大，则虚线表示S2-的分布分数，曲线H表示H2S的分布分数，B错误；；由图可知，pH为13时，溶液中c(HS−)＝c(S2−)，Ka2(H2S)＝cS2-cH+cHS-＝c(H＋)＝1×10-13。pH等于10时，由Ka1·Ka2二、解答题15．池州市某校课题小组制备SO2并探究SO2分别与BaCl2(1)实验I：室温下，按图示组装仪器（夹持装置已省略），检查装置气密性后向B中滴加一定量50%的H2SO4溶液，B中迅速产生大量气体，3①仪器A是（填仪器名称）。②按上图组装好装置并检查装置气密性，添加试剂和药品后，第一步操作是，使50%硫酸顺利滴下并与Na2③装置C的作用是。(2)D中出现白色浑浊的理论及可能性分析：猜测一：SO2溶于水生成H2SO3，继而与查阅资料：i．室温下：H2SO3HSO3-⇌BaSO3sii．室温下，H2SO3水溶液中H+、①如图可知：当cH2SO3≥10-6mol②请通过计算判断，在实验I条件下（填“可能”或“不可能”）生成BaSO3猜测二：SO2具有强还原性，可能被溶液中的O2氧化，继而生成③写出猜测二对应的化学方程式。(3)实验II：将装置D中溶液换为BaNO32经检验该白色沉淀为BaSO4①请写出无氧条件下的离子方程式。②比较上图可得出的结论。【答案】(1)分液漏斗取下上口玻璃活塞（或使分液漏斗凹槽对准小孔），缓缓旋转下口旋塞除去随SO2(2)H2SO3⇌H++HSO3-，当亚硫酸浓度较大时，电离以第一步为主，所以(3)3SO2【解析】（1）①仪器A是分液漏斗；②如果只打开分液漏斗下口旋塞，而不打开玻璃塞（使分液漏斗凹槽对准小孔），分液漏斗内液体上方的气压与外界气压不连通，由于液体在重力作用下流出部分液体后，分液漏斗内气压减小，小于外界大气压，液体就无法顺利流下，故第一步操作是取下上口玻璃活塞（或使分液漏斗凹槽对准小孔），缓缓旋转下口旋塞；③已知在一定温度和湿度条件下，有少量硫酸会随气体逸出。装置C中盛放的是饱和NaHSO3溶液，H2SO4（2）①H2SO3是二元弱酸，在溶液中分步电离，以第一步电离为主，当cH2SO3≥10-6mol/L时②Ka2=c(H+)⋅c(SO32-)c(③SO2具有还原性，在溶液中SO2被O2氧化为SO42-，SO42-与BaCl2的中（3）①在无氧条件下，SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性环境中具有氧化性，将SO2氧化为SO42-②由图像pH-t曲线可知，有氧条件下溶液pH下降更显著，说明酸性增强更明显，说明O2对SO2被NO3-氧化有促进作用(或16．镓作为一种战略金属，广泛应用于现代军事、无线通讯、生物、太阳能电池、半导体等诸多新兴领域，在航空航天中也具有重要地位。一种由砷化镓废料（主要含GaAs、ZnO、Fe2O3已知：①Ga在周期表中位于Al的正下方，性质与Al相似；②常温下，相关元素可溶性组分物质的量浓度与pH的关系如图所示。回答下列问题：(1)碱浸操作中加快反应速率，提高浸取率可采取的措施有（任填2项）。(2)“碱浸”时，GaAs中Ga以NaGaOH4(3)“碱浸”温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因是。(4)“滤渣2”的成分为（填化学式）。(5)若用100 kg含14.5%砷化镓的废料回收镓，得到纯度为95%的镓7.0 kg，则镓的回收率为(6)某种砷化镓晶胞结构如下图所示，已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的数值为NA，a原子的坐标参数为0,0,0，则b原子的坐标参数为，晶体密度为g【答案】(1)粉碎、搅拌、适当的升高温度、适当的增加氢氧化钠的浓度、延长碱浸的时间等（或其他合理答案）(2)GaAs(3)温度低于70℃，反应速率较慢，温度高于70℃，H2O(4)H(5)95.0(6)34,【解析】砷化镓废料（主要含GaAs、ZnO、Fe2O3、SiO2等难溶物）中加NaOH、H2O2进行碱浸，GaAs转化为NaGaOH4、Na3AsO4，SiO2转化为Na2SiO3，ZnO、Fe2O3难溶于NaOH溶液过滤，滤渣1，滤液中加入H2SO4，Na2SiO3转化为H2SiO3沉淀，滤渣2为H2SiO3，滤液1中加入NaOH溶液调pH＝3.7，过滤，滤渣3（1）碱浸操作中加快反应速率，提高浸取率可采取的措施有粉碎、搅拌、适当的升高温度、适当的增加氢氧化钠的浓度、延长碱浸的时间等（或其他合理答案）；（2）“碱浸”时，GaAs中Ga以NaGaOH（3）因为温度低于70℃，反应速率较慢，温度高于70℃，H2O2分解，所以“碱浸”温度控制在（4）“滤渣2”的成分为H2（5）砷化镓的质量为100 kg×14.5%=14.5kg，理论上得到镓的质量为（6）如果把一个晶胞平均分为8个小立方体，则b原子位于右下方后面小立方体的体心，则b原子的坐标参数为34,34,14；由图可知，晶胞中含8×1817．为了实现“碳中和”，研究二氧化碳的转化利用和捕集封存，意义重大。回答下列问题：甲醇是工业上高附加值化学品，利用二氧化碳直接加氢合成甲醇的反应为：i：CO2g(1)已知甲醇和氢气燃烧反应：CH3OHH2gΔH1=(2)向恒压密闭容器中通入VCO①解释在温度高于210℃后甲醇时空收率下降的原因。②若反应温度为223℃，30分钟内，在0.5 molNi3Ga(3)研究发现在CO2ii：CO2g一定温度下，将CO2和H2按物质的量之比1:3充入恒压（3MPa）容器中，在催化剂作用下发生反应i和ii，测得CO2的平衡转化率及CH3①根据上图推测ΔH4（填>、<、＝）②180℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OH的选择性为60%（图中M点）。不改变反应时间和温度，一定能提高A．压缩容器体积B．使用对反应i催化活性更高的催化剂C．充入惰性气③200℃时，反应i平衡常数KP=MPa-2(4)科学家研究一种由阴离子交换树脂-碳纳米管构成的膜分离装置（如图所示），利用原电池原理可以富集空气中的CO2。膜的a侧通入含CO2的空气，b侧通入H2；经过反应后，a侧所得气体基本不含CO2，CO2转化成了HCO①写出a侧吸收CO2的电极反应式②该技术可能解决的环境问题是。【答案】(1)-51(2)随温度升高，甲醇时空收率降低的原因可能是催化剂活性降低；随温度升高，可能是放热反应平衡逆向移动，使甲醇平均生成速率降低1.6(3)>AB0.27(4)4CO2【解析】（1）②CH3OHg+32O2g=CO2g+2H2OgΔH2=-675 kJ⋅mol-1，③H2（2）①催化剂的化学活性受温度影响，升高温度，平衡向吸热方向移动，随温度升高，甲醇时空收率降低的原因可能是催化剂活性降低，随温度升高，可能是放热反应平衡逆向移动，使甲醇平均生成速率降低，导致在温度高于210℃后甲醇时空收率下降。②若反应温度为223℃，甲醇时空收率为0.20mol/(mol·h)，30分钟内，在0.5molNi3Ga5催化剂表面生成甲醇的质量为(0.20×0.5×0.5×32)g＝1.6g。（3）①由图像可知，随着反应的进行，甲醇的选择性逐渐减小，则CO的选择性逐渐增大，升高温度，平衡向吸热方向移动，则反应为吸热反应，所以△H4>0。②压缩容器体积，生成甲醇的反应平衡正向移动，则甲醇的选择性增大，A正确；催化剂具有选择性，使用对反应i催化活性更高的催化剂，则甲醇的选择性增大，B正确；充入惰性气体，相当于反应i体系的压强减小，则反应i平衡逆向移动，甲醇的选择性减小，C错误。故选AB；③200℃时，甲醇的选择性是90%，CO2的转化率为30%，设开始时n(CO2)＝1mol、n(H2)＝3mol，平衡时消耗n(CO2)＝1mol×30%＝0.3mol，生成CH3OH的n(CO2)＝0.3mol×90%＝0.27mol，生成CO的n(CO2)＝(0.3－0.27)mol＝0.03mol；可逆反应i：CO可逆反应可逆反应ii：CO平衡时n(CO2)＝1mol×(1－30%)＝0.7mol，n(H2)＝(3－0.81－0.03)mol＝2.16mol，n(CH3OH)＝0.27mol，n(CO)＝0.03mol，n(H2O)＝(0.27＋0.03)mol＝0.3mol，气体总物质的量为(0.7＋2.