2026年黑龙江哈三中高三四模化学试题含答案

哈三中2026年高三学年第四次模拟考试注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：O-16S-32Ti-48Ba-137Pt-195一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．在“十五五”开局之年，一大批“大国重器”在黑龙江相继问世，下列说法错误的是A．“超级充电宝”：抽水蓄能电站利用的是电能和化学能的相互转化B．“钢铁巨无霸”：利用环氧富锌底漆可实现牺牲阳极法的金属防护C．“天问”追星：VO2智能热控材料属于无机非金属材料D．“蛟龙”深潜：涂层中的石墨烯与采样系统中的金刚石均为碳元素的同素异形体2．下列化学用语或图示正确的是A．最新捕捉到的中子数为7的铝核素：173AlB．基态Ni原子的价电子轨道表示式：C．甲醇的空间填充模型：D．用电子式表示MgCl2的形成过程：3．对于下列过程中发生的化学反应，相应化学方程式或离子方程式错误的是A．炉甘石(ZnCO3)与过量煤炭炼锌：2ZnCO3+C2Zn+3CO2↑B．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br－+SO－+4H+C．绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O-:6Fe2++Cr2O－+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2OD．工业废水中的Hg2+用Na2S去除：Hg2++S2－=HgS↓4．硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是硫黄SO2SO3浓H2SO4A．32gS8分子中S-S键的数目为8NAB．标准状况下，22.4LSO2中原子总数为3NAC．2molSO2和1molO2充分反应，转移电子的数目为4NAD．1mol/L的H2SO4溶液中，H+的个数为NA5．结构决定性质，性质决定用途。下列对相关事实的解释错误的是选项事实解释A钠在灼烧时火焰呈现特征颜色电子由高能级跃迁到低能级释放能量BAgCl溶于氨水AgCl与氨水反应生成了可溶性配合物[Ag(NH3)2]ClCC2H5NH3NO3的熔点低于NH4NO3C2H5NH3NO3引入的乙基改变了晶体的类型D甲苯与KMnO4溶液反应的实验中，加入冠醚可以缩短褪色时间冠醚与K+形成超分子，增大KMnO4在甲苯中的溶解度，从而加快反应速率6．2025年我国科研团队利用AI筛选出新型抗菌分子——肉桂酰甘氨酸乙酯，下列关于该分子的说法正确的是A．该分子中含有4种官能团：苯环、碳碳双键、酰胺基、酯基B．1mol该分子最多可与6molH2发生加成反应C．该分子可发生水解反应、加成反应、取代反应D．该分子中所有碳原子一定共平面7．实验是科学探究的重要手段。下列实验装置能达到相应实验目的的是A．制备乙酸乙酯B．探究温度对化学平衡的影响C．测定锌与稀硫酸反应的反应速率D．制取并收集干燥的氨气8．近日，研究团队合成了首个基于过渡金属的近红外活性MOF。所需单体之一含W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大。其中W是原子半径最小的元素，X基态原子中所含3个能级的电子数均相等，X与Z同周期，且基态原子的未成对电子数相等。下列说法错误的是A．W与X、Y、Z均可形成多种化合物B．第一电离能：Z>Y>X>WC．简单氢化物沸点：Z>Y>XD．键角：XZ2>W2Z9．Doebner–vonMiller反应是一种喹啉合成方法，在有机合成中应用广泛，主要过程如下。下列说法错误的是A．反应物A的核磁共振氢谱有5组峰B．反应物B可使Br2的CCl4溶液褪色C．生成物C中含手性碳原子D．生成物C不可以与HCl发生反应10．我国科研人员设计出一种双功能光电化学电池，工作原理如图所示。碱性条件下，该电池通过控制开关分别与S1或S2连接，可实现制备H2O2、光照充电或暗场放电。已知光照下光电极(pTTh)被激发产生电子(e－)和空穴(h+)：pTThpTTh(e－+h+)。下列说法错误的是A．开关接S1时，光电极与电源负极连接B．光照充电时，光电极附近溶液的pH变大C．暗场放电时，负极的电极反应式为Ni(OH)2+OH－－e－=NiOOH+H2OD．光照时若光电极累计产生2molh+，理论上暗场放电时可以氧化1mol2VO1~－3簇介导的光辅助水蒸气重整甲烷的两个连续催化循环机理如图所示（“UV”代表紫外线）。下列说法错误的是A．在该循环中，Rh2VO1－~3簇均可做催化剂B．该反应可用于制取合成气CO、H2C．过程包含反应Rh2VO2CHRh2VO－+CO↑+H2↑D．反应过程中Rh、V的价态均未发生改变12．“稀土氯化+氯化稀土电解转化”新流程，可实现清洁生产。已知稀土矿石中除含有稀土(RE)外还含有Sn、Fe、Al、Ca、Si等元素的氧化物及少量氟化物，其主要工艺流程如下图：已知：RE(OH)3难溶于水，Ksp(CaF2)=4.0×10-11，当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-5mol/L下列说法错误的是=A．“高温氯化”时氧化铁发生反应的化学方程式：Fe2O3+3Cl2+3C=2FeCl3+3COB．“除杂”时加适量的NaF，以保证溶液中c(F-)不低于2.0×10-3mol/LC．“电解”时，Cl-在阳极放电生成Cl2可循环回“高温氯化”D．“碳化”过程得到的产物是RE2(CO3)3，则“还原”过程中的n(氧化剂)：n(还原剂)=2:113．科学家发现：将薄层BaTiO3嵌入SrTiO3和CaTiO3之间，相比同等量的BaTiO3，产生的电量可提高1000倍。经X射线分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图所示(Ti4+、Ba2+均与O2-相接触)，BaTiO3的立方晶胞边长为anm。下列叙述正确的是A．晶胞中与Ti4+最近且距离相等的O2-有6个B．晶胞中n点O2-的分数坐标为C．两个O2-的最近核间距离为anmD．晶体的密度为×1030g/cm314．某研究小组制备配合物顺式-二甘氨酸合铜[(H2NCH2COO)2Cu]，结构简式为。流程如下：已知：Cu(OH)2与甘氨酸反应还可能生成反式-二甘氨酸合铜。下列说法错误的是A．流程中不用CuSO4溶液直接与NaOH反应的原因可能是防止生成碱式硫酸铜沉淀B．步骤Ⅱ中，温度过高会导致产率降低C．步骤Ⅲ中，趁热过滤的目的是除去Cu(OH)2同时减少产物的析出D．步骤Ⅳ中，加入乙醇能增大溶剂极性，促进顺式-二甘氨酸合铜析出15．向AlCl3和HA的混合溶液中逐滴加入MOH溶液，溶液中X[X=c或或的负对数(pX)随pH的变化如图所示。下列说法错误的是A．L1表示p的变化曲线B．Ksp[Al(OH)3]=10－33C．Q点溶液中存在：3c(Al3+)+c(M+)<c(A－)D．若Ka(HA)=Kb(MOH)，a=7二、非选择题：本题共4小题，共55分。失效的Pt-Sn/Al2O3催化剂经“吸附-解吸”工艺富集贵金属后，会产生含铂(Pt)和锡(Sn)的报废树脂。一种回收该树脂中铂、锡的工艺流程如下图所示：已知：①报废后的树脂主要骨架为苯乙烯、二乙烯苯等；②焚烧后的焚灰中主要成分为Pt、SnO2，Al2O3，Fe2O3，SiO2;③较高温度下焙烧后杂质熔化形成熔体，冷却后凝固，难溶于水；④氯铂酸铵[(NH4)2PtCl6]难溶于氯化铵的浓盐酸溶液。请回答下列问题：(1)焚烧的目的是。(2)“碱焙烧”是该工艺的核心步骤之一。①滤液1中主要溶质除Na2SnO3、NaOH外还有、。②实验研究了碱用量（料碱比）、焙烧温度对水浸渣和碱焙砂溶解率(R)的影响。（R水浸渣=(1－)×100%、R碱焙砂=(1－)×100%）。根据图像，最佳“料碱比”为，最佳温度为℃,温度过高水浸渣溶解率下降，其可能的原因是。(3)加入NH4Cl溶液可得到(NH4)2PtCl6沉淀。该沉淀常用进行洗涤。(4)将(NH4)2PtCl6加热至750℃煅烧得到海绵铂，化学方程式为：。(5)使用焚灰1600g（铂含量为4%）产生的海绵铂质量为62.85g，铂的回收率为。(回收率=×100%，保留4位有效数字)某同学在实验室以生锈铁钉为原料，通过以下步骤制备磷酸亚铁晶体[Fe3(PO4)2·8H2O]。回答下列问题：已知：[Fe3(PO4)2·8H2O]难溶于乙醇。(1)“酸溶”时，使用的是30%(质量分数，下同)的硫酸，将一定体积98%的浓硫酸稀释为200mL30%的硫酸，下列仪器不需要使用的是(从下图中选择，填写仪器名称)。(2)检验“还原”已完全的试剂是。(3)“共沉淀”时，实验步骤如下：先向三颈烧瓶中加入抗坏血酸(维生素C)溶液，向三颈烧瓶中滴加CH3COONa-Na2HPO4混合溶液，再向三颈烧瓶中滴加FeSO4溶液，通过调节两个恒压滴液漏斗的活塞，控制溶液pH为4~6(所得晶体质量最好)，充分搅拌一段时间，过滤，洗涤固体，真空干燥，得到Fe3(PO4)2·8H2O。①“共沉淀”反应的离子方程式为。②不直接使用NaOH调节溶液pH的原因是。③加入抗坏血酸溶液的目的是。④洗涤Fe3(PO4)2·8H2O的操作为。(4)强酸性环境下，加入同浓度的Fe3+与磺基水杨酸(，用H3L表示，其溶液无色)，且保持加入的V总=V(Fe3+)+V(H3L)=60mL，反应生成配合物[FeHL]+(溶液呈紫红色)。用分光光度计对混合溶液的吸光度(A)(A=k·c([FeHL]+)，k为常数进行测定，得到溶 液吸光度与起始Fe3+物质的量浓度分数的关系如图所示：已知：稀溶液中Fe3+近乎无色。①HL2-中与Fe3+形成配位键的原子是(填元素符号)。②b点溶液中存在[FeHL]+=Fe3++HL2-，若A2=0.84、A1=0.70，则[FeHL]+的解离度保留两位有效数字)深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义。N2O、CO在Pt2O+的表面进行两步反应转化为无毒的气体，其相对能量、反应历程和熵值(298.15K，100kPa时)如图甲、乙所示。I：N2O(g)+Pt2O+(s)=N2(g)+Pt2O(s)ΔH1II：CO(g)+Pt2O(s)=CO2(g)+Pt2O+(s)ΔH2将等物质的量的N2O和CO充入一密闭容器中进行反应，请回答：(1)总反应的热化学方程式为(ΔH用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。(2)该总反应的决速步骤是。(填“反应I”或“反应II”)(3)下列说法正确的是。A．在恒温恒容时，混合气体的密度不再变化说明体系达到平衡状态B．该总反应高温下可能不自发C．反应过程中先是N2O中的O原子去进攻Pt2O+中的Pt原子D．研究表明，Pt2O+一步催化相对于上述反应历程具有更少的反应步骤和更低的活化能，所以平衡转化率更大(4)在固定体积的密闭容器中，发生上述反应，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定N2O的平衡转化率。部分实验结果如图所示：①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是。②图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断TCTD(填“>”“=”或“<”)。(5)在T℃时，若v正=k正·p(N2O)·p(CO)、v逆=k逆·p(N2)·p(CO2)，随着反应的进行，容器内CO的物质的量分数变化如下表所示：时间/min02468物质的量分数50.0%40.25%32.0%26.2%24.0%24.0%则4min时，该反应的=_______。(保留两位有效数字)氯沙坦是首批上市的沙坦类抗高血压药物，我国研发团队将腈衍生物转化为四唑环,通过高效的绿色合成氯沙坦。该合成方法不含氯化氢和氨等危险化学物质，过程方便和环保。其合成流程如图所示。已知：n-Bu为正丁基。(1)物质A的名称为。(2)物质B的官能团为。(3)物质E生成物质F的化学方程式为