2026年中考考前模拟-化学（贵州卷）（全解全析）

/2025年中考第一次模拟考试（贵州卷）化学全方位解析与详解（限时：60分钟；总分：60分）注意事项：1．在开始答题之前，请考生确保将个人姓名及准考证号准确填写在答题卡相应位置。2．在完成本卷答题时，请在选定每道题的正确选项后，使用2B铅笔将答题卡中相应题号的选项区域涂满。若需更改答案，请先用橡皮将原涂写区域擦除干净，再涂黑新的选项。直接在试卷上作答将不予计分。3．在作答本卷时，请将所有答案填在答题卡中。直接写在试卷上的答案将不予计分。4．请在考试完毕后，将本试卷与答题卡共同上交。相关元素的相对原子质量参考值：H-1,C-12,N-14,O-16,S-32,Ca-40,Ba-197一、单项选择题（共7小题，每题2分，合计14分。每题仅有一个正确选项）1．贵州省被列为国家生态文明试验区，在推进生态保护与坚持绿色发展的过程中，以下哪项行为违背了这一核心理念？A．确保工业废水经处理达到标准后方可排放

B．通过大规模植树造林来增加植被覆盖率C．在节日期间大规模燃放烟花爆竹

D．通过采用清洁能源来减轻环境污染【答案】C【解析】A项，通过对工业废水进行达标处理后再行排放，能够有效防止废水对水源造成污染，该表述正确；B、通过积极开展植树造林活动来增加植被覆盖率，可以提升植物对大气中烟尘及有害气体的吸收能力，进而起到减轻环境污染的作用，该选项正确；C.在节日庆典期间大规模燃放烟花爆竹，会导致有害气体及烟尘的排放量上升，从而加剧空气污染，因此该选项不正确；D、通过采用清洁能源，可以有效降低因化石燃料燃烧而产生的烟尘及有害气体，从而减轻对环境的污染，该选项表述正确。2．在以下实验操作中，执行正确的是A．加入蒸馏水

B．量取硫酸铜晶体

C．倒入澄清石灰水

D．嗅闻气体【正确选项】D【解析】A、在向试管内加入液体时，胶头滴管应当悬空置于试管口正上方进行滴加，严禁将滴管伸入试管内部或接触到试管的内壁。由于图中显示胶头滴管触碰了试管内壁，因此A选项是不正确的；B、在操作托盘天平的过程中，药品应当置于左盘，而砝码则应置于右盘。由于图中药品的摆放位置与砝码相反，因此B选项是不正确的；C、在倾倒液体时，取出的瓶塞应当倒扣在桌面上；试管需保持轻微倾斜，且试管口应与试剂瓶口紧贴；同时，试剂瓶的标签应朝向手心。而图中显示：瓶塞未倒置在桌面上，试管口与瓶口未紧挨，且标签未向着手心，因此C选项是错误的。D、在嗅闻药品的味道时，严禁直接对着瓶口闻，而应通过手轻轻扇动，将气味引导至鼻孔附近进行嗅闻，因此该操作步骤正确。3．玄武岩织出中国红。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的中硅元素的化合价为A．+2

B．+4

C．-2

D．-4【答案】B【详解】中氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中化合价正负代数和为0，x+(-2)×2=0，x=+4。4．化学与我们的日常生活息息相关，关于此项描述，下列哪项是不正确的？A．在填写档案时，建议选用碳素墨水，其原因在于碳单质在常温环境下的化学性质较为稳定B．当油锅发生火灾时，可以通过盖上锅盖来灭火，其基本原理是通过隔绝氧气来熄灭火焰。C．当发现家用燃气灶的火焰呈现黄色且锅底出现积碳发黑的情况时，可以通过增大进风口的开度来调节。D．在察觉到室内燃气泄漏时，立即开启排气扇【正确选项】D【解析】A项正确。由于碳素墨水所含的碳在常温环境下化学性质较为稳定，难以与外界物质发生反应，因此在填写档案时选用碳素墨水能确保字迹在长时间保存后依然清晰。B、当油锅发生火灾时，通过盖上锅盖来阻断氧气的进入，进而实现灭火，因此该项正确；C、当燃气灶出现火焰发黄且锅底被熏黑的现象时，意味着氧气供应不足导致燃料未能充分燃烧。通过调大进风口的开度可以增加进入的氧气量，从而提升燃烧效率，使燃烧更加充分，因此该说法正确；D.当燃气发生泄漏时，开启排气扇可能会因产生电火花而导致爆炸。正确的处理流程应当是：先关闭燃气阀门，随后打开窗户通风，严禁使用任何火源，并在转移至室外安全地带后再拨打求助电话。因此，该项描述错误。5．在化学学科的学习中，培养科学思维并构建化学观念是核心目标。关于这一认识，下列表述正确的是A．宏观与微观相结合：由于过氧化氢与水的分子结构存在差异，导致两者的化学性质不同。B．守恒思想：氢气和氧气充分反应后生成水C．证据推理：铝表现出极强的抗腐蚀能力，由此推断铝的金属活动性较低D．分类认知：氧化镁、二氧化硫以及高锰酸钾均被归类为氧化物【答案】A【解析】A项：物质是由分子组成的，而分子是能够维持其化学特性的最小微粒。由于过氧化氢与水分别由过氧化氢分子和水分子构成，且两者的分子结构存在差异，导致它们的化学性质截然不同。因此，A选项的描述正确。B、根据化学方程式可知，2g氢气和8g氧气充分反应时，8g氧气完全反应，消耗1g氢气，因此生成水的质量为9g，剩余1g氢气，故B选项不符合题意；C、铝之所以展现出优异的耐腐蚀特性，是因为在常温环境下，铝与空气中的氧气迅速反应，在表面形成了一层致密的氧化铝保护膜，从而阻碍了铝的持续氧化。这并非由于铝的金属活动性较低，因此C选项不正确。D.氧化物的定义是指由氧元素与另一种元素组成的化合物。氧化镁和二氧化硫均符合此定义，属于氧化物；而高锰酸钾由三种元素组成，不符合氧化物的定义。因此，D选项不正确。6．在下列给出的实验方案中，无法实现预期实验目标的是方案实验目的实验设计A鉴别CO和分别通过灼热的CuOB验证燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点用玻璃棒分别蘸取酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻C检验蜡烛中是否含有氢元素在空气中点燃，检验生成物D除去溶液中少量的盐酸加入过量的碳酸钙，待没有气泡产生后，过滤A．A

B．B

C．C

D．D【答案】B【解析】A．将两种气体分别通入灼热的氧化铜中。由于一氧化碳能与氧化铜发生反应，产生铜和二氧化碳，而二氧化碳与氧化铜之间不发生化学反应，因此，若看到黑色固体逐渐变为红色，则证明该气体是一氧化碳；若无明显变化，则证明该气体是二氧化碳。由此可见，该方案能够实现实验目标。B．利用玻璃棒分别蘸取少量水和酒精，随后在酒精灯火焰上快速加热。结果显示，蘸取酒精的玻璃棒能够燃烧，而蘸取水的则无法燃烧，这仅验证了燃烧需要可燃物这一条件，无法达到预期的实验目的。C.将其置于空气中点燃并检测产物。通过在火焰上方放置一个干燥且冷却的烧杯，观察到杯内壁产生水雾，证明反应生成了水。由于水由氢元素和氧元素构成，且根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类保持不变，而反应物氧气仅含氧元素，由此可推断蜡烛中必然含有氢元素。因此，该选项能够实现实验目标。

D.投入足量的碳酸钙，使其与盐酸发生反应，生成氯化钙、水及二氧化碳气体。在气泡停止产生后，通过过滤操作将多余的碳酸钙分离出去。此方法在去除杂质的同时，并未引入其他新杂质，符合除杂的基本原则，故该选项能够实现实验目标。7．如图1所示，某实验小组在将反应后的试管内容物全部转移至烧杯中后，观察到烧杯内的白色沉淀量显著增加。为分析烧杯中物质的组成，实验者向其中缓慢滴加质量分数为1.26%的稀硝酸，并在过程中持续搅拌。记录所得的沉淀质量随稀硝酸加入量变化的曲线如图2所示。关于该实验现象，下列描述正确的是A．图1中，试管内反应结束后的溶液显碱性B．由图1可知，烧杯上部的清澈液体中存在三种阴离子C．由图2所示的实验过程可知，其中涉及了三种化学反应D．由图2可知，当处于A点时，所对应的沉淀质量为4.48g【答案】D【解析】碳酸钠与氯化钡反应会产生碳酸钡沉淀及氯化钠；硫酸钠与氯化钡反应则生成硫酸钡沉淀和氯化钠。在后续反应中，碳酸钡能与硝酸反应，产生硝酸钡、水以及二氧化碳气体，而硫酸钡则不与稀硝酸发生反应。观察图2中的0-A阶段，沉淀质量有所增加，这是由于稀硝酸与碳酸钡反应生成了硝酸钡、水和二氧化碳，随后硝酸钡与溶液中的硫酸钠进一步反应，产生了硫酸钡沉淀和硝酸钠。由此可以推断，试管溶液中必然含有大量的氯化钠和硫酸钠。【解析】A项，根据之前的分析，试管内的溶液中必然含有大量的硫酸钠和氯化钠。当将反应后的试管溶液全部倾倒入烧杯中时，观察到烧杯内的白色沉淀量显著增加，这表明试管中存在氯化钠和氯化钡。由此推断，试管中的溶液应为中性，因此该表述是错误的；B、通过综合分析可以得出，烧杯中的溶液里必然含有大量的氯化钠与硫酸钠。因此，上层清液中必然存在氯离子和硫酸根离子这两种阴离子，原说法是不正确的；C.在0-A阶段，沉淀质量增加的原因是稀硝酸与碳酸钡发生反应，产生了硝酸钡、水及二氧化碳，随后硝酸钡又与硫酸钠反应，生成了硫酸钡沉淀和硝酸钠；而在A-B阶段，沉淀质量有所下降，这是由于稀硝酸与碳酸钡反应生成了硝酸钡、水和二氧化碳。因此，图2所展示的实验过程中实际涉及两个化学反应，原说法是不正确的。D、根据化学方程式$\text{BaCO}_3+2\text{HNO}_3=\text{Ba}(\text{NO}_3)_2+\text{H}_2\text{O}+\text{CO}_2$以及$\text{Ba}(\text{NO}_3)_2+\text{Na}_2\text{SO}_4=\text{BaSO}_4+2\text{NaNO}_3$，可以推导出$\text{BaCO}_3\sim2\text{HNO}_3\sim\text{BaSO}_4$的物质数量关系。其中，参与反应的$\text{HNO}_3$的质量计算为$50\text{g}\times1.26\%=0.63\text{g}$；假设在碳酸钡转化为硫酸钡的过程中，质量增加了$x$，x=0.18g因此，A点所对应的质量为4.30g+0.18g=4.48g，该表述是正确的。第II卷（非选择题共46分）二、非选择题部分（共包含7个小题，总分46分）8．（5分）通过学习化学知识，我们可以更客观地认知世界，做出理性的抉择并引导科学的生活方式。请针对以下问题进行解答：(1)在贵州的传统名吃丝娃娃中，其制作所需的小麦粉含有丰富的营养素\_\_\_\_\_\_；而其馅料中经常加入的铁强化酱油，能够为人体提供\_\_\_\_\_\_元素，从而起到预防贫血的作用。(2)贵州茅台镇出产的“飞天茅台”以其浓郁的酒香享誉全球。即便酒液被密封在陶瓷坛内，其香气依然能扩散至周围空气中，这主要是因为_____________________________________（请从分子的性质进行分析）。(3)贵州苗绣作为我国的一项非物质文化遗产，在刺绣过程中经常采用蚕丝与合成纤维混纺而成的丝线。其中，蚕丝被归类为______（填天然或合成）有机高分子材料。(4)在脐橙即将结果的阶段，需要施用磷肥来增加果实的大小并提升含水量。请在下列选项中选出属于磷肥的序号：_____(填序号)。A．B．C．D．(1)糖类，铁/Fe

(2)分子始终处于不断的运动状态

(3)天然

(4)D【解析】（1）由于小麦中含有大量的淀粉，而淀粉在化学分类上归属于糖类，因此此处应填入糖类；由于铁强化酱油能够为人体提供必要的铁元素，从而起到预防贫血的作用，因此此处应填写“铁”。（2）密封的陶瓷坛内，酒的香味能够扩散至空气中，这说明分子在持续地运动。（3）蚕丝是一种天然的有机高分子材料。（4）A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意；C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，符合题意。9．（6分）甲醛（化学式为）是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，属于高毒物。经常吸入少量的甲醛，会引起慢性中毒。35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林。根据信息回答下列问题。(1)在淘宝的热门搜索列表中，出现了一款用于去除甲醛的高压臭氧除醛机。该设备内部主要化学反应的微观示意图如图所示。这张微观示意图展示了一场化学反应的进行过程。据图，写出臭氧（）与甲醛在一定条件下反应的化学方程式；该反应前后没有发生改变的微粒有（填微粒符号）。(2)福尔马林中所含的溶质为______，（填能或不能）利用福尔马林对海产品进行浸泡从而延长其保质期。(3)活性炭能够强力吸附甲醛等有害气体，从而起到净化室内空气的显著效果。【答案】(1)2C、H、O(2)甲醛无法被(3)吸附【解析】（1）从该微观示意图中可以看出，共包含了两个化学反应阶段：一是氧气转化为臭氧，二是臭氧与甲醛发生反应，最终产生二氧化碳、氧气以及水；臭氧（O3）与甲醛在一定条件下反应生成水、二氧化碳和氧气，反应的化学方程式是：；（2）由于福尔马林中的溶质为甲醛，且甲醛具有人体毒性，因此严禁使用福尔马林浸泡海产品来延长其保质期；（3）活性炭能够强力吸附甲醛等各类有害气体，从而起到净化室内空气的显著效果。10．（7分）制备物质是化学学科的价值所在，利同图装置可以制取和，请回答下列问题。(1)某实验室计划通过高锰酸钾分解来制备氧气，其反应原理可用化学方程式表示。为了确保所制得的氧气纯度较高，应选用的发生装置和收集装置分别是（填字母）。(2)利用采集到的氧气进行图F所示的实验，在集气瓶底部加入少量水的意图是____。(3)若选用装置B来制取$\text{CO}_2$，固体药品应当放置在______；若选用装置E来收集$\text{CO}_2$，则气体应由（填长或短）端进入。(4)将制得的$\text{CO}_2$在加压状态下液化并储存于钢瓶中，随后使用配备该钢瓶的气泡水机即可自行调制碳酸饮料。若要提高$\text{CO}_2$在水中的溶解度，可以采取的方案有（请写出一种）。(5)如图-2所示的实验装置，可用于模拟氢氧焰的实验过程。在实验中，先闭合弹簧夹K，向内通入氢气并点燃，观察到铁丝网呈现发红状态；随后打开弹簧夹K，改通氧气，铁丝网随即发生剧烈燃烧。该现象表明，影响燃烧剧烈程度的因素是______。【答案】(1)AD(2)通过吸收产生的二氧化硫，以避免对大气造成污染。(3)在多孔隔板上生长(4)降低温度，增加压力(5)氧气浓度（在合理范围内即可）【详解】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，由于氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置D，故应选择的发生装置和收集装置是AD；（2）如图F所示，在硫在氧气中燃烧的实验过程中，集气瓶底部放置少量水的意图在于吸收反应产生的二氧化硫，从而避免对空气造成污染；（3）若用装置B制取，固体药品应置于多孔隔板上；用装置E收集时，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体应从长端进入；（4）气体的溶解度随温度升高而减小，气体的溶解度随压强增大而增大，因此为了在水中溶解更多，可采取的措施有降温或加压等。（5）在弹簧夹K关闭状态下，通入氢气并点燃，观察到铁丝网呈红色。随后打开弹簧夹K并通入氧气，铁丝网随即发生剧烈燃烧。该实验通过控制氧气浓度的变化，证明了影响燃烧剧烈程度的因素是氧气浓度（亦可表述为反应物浓度或助燃剂浓度）。11．（7分）水作为人类不可或缺的自然资源，研究小组针对水开展了多方面的探究工作。(1)如图所示的实验装置用于研究水的成分，其电解水的化学反应方程式为：$\text{2H}_2\text{O}\xrightarrow{\text{电}}\text{2H}_2\uparrow+\text{O}_2\uparrow$。请问a管内所收集到的气体是____。(2)按如图所示装置测定水的组成，反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2，该条件下氢气的密度为g/mL。实验前后测得如下数据：反应前玻璃管内固体物质的质量为mg；反应后玻璃管内固体物质的质量为ng；量筒中水的体积增加了VmL；利用测得的数据表示水中H、O原子个数比为。(忽略导管中残留的水)(3)水作为一种广泛使用的溶剂，具有溶解多种物质的能力。请参考图中KNO3与NaCl的溶解度曲线，完成以下问题的解答：在温度为t2时，每100g水中最多能溶解的KNO3质量为g。在t1温度下，将KNO3与NaCl的饱和溶液均加热到t2（忽略溶剂的蒸发），此时两溶液中溶质质量分数的比较结果为：KNO3____NaCl（请在空格内填入“>”、“<”或“=”）。为了从含有少量硝酸钾的氯化钠混合物中纯化出氯化钠，开展了如下实验操作。在进行实验操作时，通过加热使滤液蒸发，最终析出的固体物质属于（填纯净物或混合物）。【答案】(1)氧气(2)(3)维持温度在110℃，目的是为了增加氯化钠的产出量，并避免硝酸钾从混合物中析出。【详解】（1）水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；依据“氢负氧正”以及“氢二氧一”的原则可以推断，a管内含有的气体量相对较少，该气体为氧气；（2）参加反应的水中氢元素的质量是g/mL×VmL=Vg，氧元素的质量为ng-mg，则水中H、O原子个数比为；（3）由图表信息可见，在t1时刻，NaCl的溶解度数值为30g/100g水；已知硝酸钾（$\text{KNO}_3$）与氯化钠（$\text{NaCl}$）的溶解度均随温度上升而增加。在$t_1$温度下，将这两种物质的饱和溶液分别加热到$t_2$。此时，虽然两者的溶解度均有所提高，且溶质与溶剂的质量均保持不变，但所得溶液的溶质质量分数大小关系为：$\text{KNO}_3=\text{NaCl}$；在温度为t2时，每100g水的KNO3溶解度为110g；在进行实验操作时，加热的目的是为了增加氯化钠的溶解度从而获得更多产物，并避免硝酸钾发生析出；通过过滤收集到的滤液中同时含有氯化钠与硝酸钾，因此将其蒸发干燥后所得的固体为两种物质的混合物。12．（8分）在贵州铜仁地区，蕴藏着大量的铜矿资源。作为人类历史上最早被利用的金属，铜及其相关的化合物在现代工业生产与日常生活中发挥着重要作用。I．关于铜制品的认知(1)古代青铜器在深埋地下后仍能完好地保存至今，除了铜本身的金属活动性较低、不易被氧化外，若从金属制品发生锈蚀的必要条件来分析，还可能是因为深埋于地下隔绝了______。(2)据《吕氏春秋·别类篇》记载，“金柔锡柔，合两柔则刚”，这说明我国古代先民已经意识到铜锡合金的性能与纯铜存在差异。关于铜的冶炼过程(3)选取孔雀石（其主成分是Cu2(OH)2CO3）与木炭作为反应原料，通过高温煅烧处理，待冷却后即可获得块状单质铜。检索相关资料：孔雀石在加热分解后，会产生CuO、H2O以及CO2。铜的熔点数值为1083.4，而在氧气供应充足的情况下，炭火的温度能够达到1200左右。(3)请写出碱式碳酸铜$\text{Cu}_2(\text{OH})_2\text{CO}_3$在加热时发生分解反应的化学方程式。(4)在冶炼过程中，最终产物呈现为整体的铜块而非分散在炭粉里的铜微粒，其原因在于____。(5)据《淮南万毕术》记载，曾青能将铁化为铜。为了在实验中模拟这一现象，某兴趣小组准备使用表面光亮的铁钉。若铁钉表面存在较多锈迹，可通过使用稀盐酸进行除锈处理，其对应的化学方程式为：在实验过程中可见：铁钉表面产生了红色固体，溶液颜色转变为浅绿色，并伴有微小气泡产生。参考资料：硫酸铜的溶液具有酸性，而铁在与酸性溶液接触反应时会释放出氢气。溶液内部的氢离子浓度与酸性强度成正比，即氢离子浓度越高，酸性越强，对应的pH值则越低。为了研究铁与硫酸铜溶液反应时溶液酸性的动态变化及其诱因，学生们设计了如下实验：将一枚经过打磨的铁钉浸入30mL浓度为4%的硫酸铜溶液中。通过pH传感器实时监测溶液中pH值的波动情况（见图1），并同步利用氧气传感器记录密闭容器内部氧气浓度的实时变化（见图2）。(6)结合图1与图2的实验现象可以推断，在铁与硫酸铜溶液发生反应的过程中，导致溶液酸性增加的潜在原因为。硫酸铜的合成方法及其实际用途(7)在工业生产中，为了制备用于木材防腐剂等产品的高纯度碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】，通常采用含有硫酸铜的微蚀刻废液作为原料（该废液中包含一定含量的Cu2+、H+、SO42-、H2O2以及少量的Fe3+）。具体的制备流程如下：硫酸铜溶液和碳酸钠反应，发生第二次沉淀，反应的化学方程式为。在进行第二次沉淀操作时，如果产生了少量的$5\text{Cu}(\text{OH})_2\cdot2\text{CuCO}_3$杂质，那么最终产物中铜元素的质量分数将（填偏大、偏小或不变）。【答案】(1)氧气(2)硬度(3)(4)由于煅烧时的温度超过了铜的熔点，铜在反应期间会熔融为液态，待冷却到室温后则凝固成块状。(5)(6)由于硫酸亚铁易与大气中的水和氧气发生反应，会导致氢离子的产生。(7)$\text{Na}_2\text{SO}_4$的含量偏高。【解析】（1）古代青铜器之所以能长久保存，除了铜本身的金属活性较低、不易被氧化生锈外，结合铁发生锈蚀所需的条件（水和氧气）可以推断，这些器物可能被深埋在地下，从而有效隔绝了氧气。因此，此处应填：深埋于地下，隔绝了氧气。（2）“金柔锡柔，合两柔则刚”这一描述表明，铜锡合金在硬度方面与纯铜存在差异，因此应填写：硬度；（3）Cu2(OH)2CO3受热分解生成氧化铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；（4）由于煅烧时的温度超过了铜的熔点，导致反应产生的铜在过程中呈液态，待冷却至室温后凝固成块。因此，最终得到的冶炼产物是铜块，而非分散在炭粉里的铜颗粒；（5）铁锈主要成分氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：；（6）此项实验在含有空气的密封容器内开展。根据图表分析，在铁与硫酸铜溶液的反应期间，溶液的pH值呈递减趋势，表明酸性在逐渐增强。考虑到容器内氧气含量在持续降低，推测可能是由于硫酸亚铁溶液与水及氧气发生反应并释放出氢离子，而溶液中氢离子的浓度越高，其酸性也就越强；（7）依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数量均保持不变。已知反应前Cu、S、O、Na、C、H的原子数依次为2、2、15、4、2、2，而反应后Cu、S、O、Na、C、H的原子数则分别为2、0、7、0、2、2。对比可见，反应后还缺少2个S原子、8个O原子以及4个Na原子，因此可以推断，横线处物质的化学式应为Na2SO4；在碱式碳酸铜分子中，铜原子的数量为2个；而对于$\text{5Cu(OH)}_2\cdot\text{2CuCO}_3$分子而言，其中包含的铜原子则有7个。因此，如果在沉淀过程中产生了少量的$\text{5Cu(OH)}_2\cdot\text{2CuCO}_3$，会导致最终产物中铜元素的质量百分比有所提高，故填：偏大。13．（10分）为了深入研究牙膏的成分及其对口腔健康的保障作用，某项目小组针对牙膏中所含的酸碱度调节剂、摩擦剂以及美白剂等具体组分展开了探究实验。I.关于摩擦剂的探究研究下表列出了一款牙膏中所含的几种可能成分及其在水和酒精两种溶剂中的溶解性。已知条件为：羟苯甲酯与水合硅石均不与盐酸发生化学反应。物质溶剂碳酸钙水合硅石羟苯甲酯氯化钠丙二醇香精纤维素胶水不不微溶溶酒精不不溶不溶为了研究摩擦剂的具体成分，设计并实施了以下实验方案：(1)在步骤和IV中，具体执行的实验操作是______。在步骤(2)中，沉淀物发生了部分溶解，并释放出一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。请写出该无色气体与石灰水反应的化学方程式。(3)组内多数成员判定沉淀D为水合硅石，而甲同学则主张其也可能是羟苯甲酯，其理由是____________________。为了核实沉淀D的具体成分，应补充的实验步骤为（操作、现象、结论）。关于酸碱调节剂的实验研究(4)由于食物残渣在发酵过程中会产生乳酸（化学式为HA），当唾液的pH值低于5.5时，可能会导致牙齿脱矿化。因此，牙膏中通常需要加入酸碱度调节剂。在下列选项中，请选出能作为牙膏酸碱度调节剂的物质，并写出该物质与乳酸反应的化学方程式。A．氯化钠

B．氢氧化钠

C．碳酸氢钠

D．铜粉关于美白剂的实验研究过氧化钙（$\text{CaO}_2$）在与乳酸混合时会产生细小气泡，这些气泡能有效分解污垢，从而达到美白效果。甲、乙两名学生利用存放了一段时间的过氧化钙样品对这一化学反应展开研究，其中甲同学设计的实验方案如下：甲同学猜想实验方案实验现象实验结论小气泡中的气体为O2向盛有少量过氧化钙样品的试管中加入乳酸溶液，伸入带火星的木条产生气泡，试管外壁发热，带火星的本条没有复燃该反应没有氧气生成(5)基于实际操作经验，甲同学得出的结论缺乏合理性，其原因在于：乙同学通过传感器监测过氧化钙样品与乳酸溶液发生反应的过程，并记录了反应液中氧气（即溶解氧）含量以及pH值的动态变化曲线。(6)关于250s至750s期间溶解氧含量下降的潜在原因可能是____。为了证实这一推论，乙同学应当进一步开展的实验操作是____。(1)过滤

(2)$\text{Ca(OH)}_2+\text{CO}_2=\text{CaCO}_3+\text{H}_2\text{O}$(3)羟苯甲酯在水中微溶，待其达到饱和并析出后，将少量沉淀置于试管内，加入足量的酒精并进行振荡。若固体完全溶解，则证明该沉淀为羟苯甲酯；若固体仅部分溶解，则说明沉淀为水合硅石与羟苯甲酯的混合物；若固体量没有减少，则判定沉淀为水合硅石。(4)$\text{NaHCO}_3+\text{HA}=\text{NaA}+\text{H}_2\text{O}+\text{CO}_2\uparrow$(5)由于氧气的生成速度较低，导致试管内积聚的氧气量不足，无法令带有火星的木条重新燃烧。(6)由于反应释放的