2026年中考考前模拟-化学（重庆卷）（全解全析）

/2025年中考第一次模拟考试（重庆卷）化学（考试时长：物理与化学综合120分钟，总分：70分）注意事项：1．在开始答题之前，请考生确保将姓名及准考证号准确填写在答题卡相应位置。2．在解答本卷题目时，请在选定正确选项后，使用2B铅笔将答题卡中相应题号的选项填涂成黑色。若需修改，请先用橡皮擦除原答案，再重新涂黑新选项。直接在试卷上作答将不予计分。3．在作答本试卷时，请将所有答案填写在答题卡中。直接写在试卷上的答案将不予计分。4．请在考试完毕后，将本套试卷与答题卡共同上交。相关元素的相对原子质量参考值：H-1,C-12,O-16,N-14,S-32,Na-23,Mg-24,Al-27,Fe-56第卷（选择题共32分）一、选择题：本题共16个小题，每小题2分，共32分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．在化学研究中，探讨水的特性具有深远意义。在以下过程中，水经历了化学反应的是（）A．调制生理盐水B．水在降温过程中结冰C．电解水D．蒸馏水【正确选项】C【解析】A．配制生理盐水是指将氯化钠固体溶解在水中，该过程为物理变化，因此A项错误；B．水结成冰属于物质状态的改变，未产生新物质，应为物理变化；C．通过电解水可以生成氢气和氧气，由于产生了新物质，故属于化学变化；D．水的蒸馏过程涉及水在气态与液态之间的状态转换，属于物理变化。综上所述，正确选项为C。2．在以下给出的物质中，能够起到温室气体作用的是（）A．一氧化碳

B．二氧化硫

C．二氧化氮

D．一氧化二氮【答案】D【解析】由于CO2、CH4、O3以及N2O等均属于温室气体，因此正确选项为D。3．重庆小面以麻辣鲜香著称，是许多外地游客到访时的首选美食。在小面中所含的主要营养成分是（）A．蛋白质

B．糖类

C．无机盐

D．油脂【答案】B【分析】小面中的主要成分是淀粉，而淀粉在化学分类上属于糖类。因此，正确选项为B。4．为了打造天蓝、山绿、水清、空气清新的美丽新重庆，以下哪项行为是不恰当的（）A．进行垃圾分类投放B．选择乘坐公共交通工具出行C．生活污水直接排入长江并依靠自净作用D．科学合理地使用化肥与农药【答案】C【分析】A项，通过对垃圾进行分类投放，能够起到保护环境的作用；B项，选择公共交通出行有助于降低温室气体及有害气体的排放量；C项，生活污水必须经过集中处理后再行排放，严禁直接排入长江；D项，科学合理地使用化肥与农药有利于维护土壤和河流的生态。因此，正确选项为C。5．在日常生活的柴米油盐酱醋茶中，下列哪项物质在加入水中溶解后能够制成溶液（）A．植物油B．绿茶C．食盐D．淀粉【答案】C【解析】A．植物油无法溶解在水中，其性质为乳浊液；B．绿茶不溶于水，应归类为悬浊液；C．食盐可溶于水并制成溶液；D．淀粉不溶于水，属于悬浊液。因此，正确选项为C。6．实验能否成功，很大程度上取决于操作是否规范。在下列选项中，操作符合规范且能实现预期目标的是（）A.验证气密性B.固定试管C.接收氢气D.检测溶液的pH值【答案】A【解析】A．锥形瓶内含有少量水，起到了液封作用。通过双手紧握锥形瓶，观察到烧杯内导管有气泡产生，说明装置气密性良好，因此A项正确；B．使用试管夹时，应将其从试管底部穿入，故B项错误；C．在收集氢气时，导管应当延伸至集气瓶的底部，故C项错误；D．pH试纸在存放和使用过程中需保持干燥，故D项错误。综上所述，正确选项为A。7．以下哪项的分类是正确的（）A．碱性物质：氢氧化钠、碳酸钠、熟石灰

B．合成材料：塑料、锦纶、合金C．纯净物质：过氧化氢、甲烷、生石灰

D．混合肥料：草木灰、硝酸钠、硝酸钾【正确选项】C【解析】A．碳酸钠的俗称是纯碱，其化学性质属于盐类，因此A项不对；B．合金被定义为金属材料，故B项错误；C．这三种物质全部都是纯净物，所以C项正确；D．硝酸钠并不在化肥的范畴内。综上所述，正确选项为C。8．在中华传统文化的古籍中记载了丰富的化学相关知识。以下各项解释中，不正确的是（）A．姜夔在诗中描述“高花味吐，暗香已远”，其中“暗香已远”这一现象的产生是因为分子在持续地运动。B．《梦溪笔谈》记载，信州铅山存在一种苦泉。通过汲取泉水并对其进行熬煮，即可获得胆矾（硫酸铜晶体），其中“挹其水熬之”这一操作过程即为蒸发溶剂。C．明代文献《物理小知》记载，将汞与金混合后涂抹在银器表面，呈现白色；加热后汞挥发，金被保留，重复此操作多次后银器变为黄色，这一过程发生了置换反应。D．刘禹锡在诗中写道“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，其中提到的淘金过程，其基本原理是利用金与沙子之间密度存在差异。【答案】C【解析】A．“暗香已远”描述的是分子在不停运动地扩散，因此A项正确；B．“挹其水熬之”的操作是通过蒸发溶剂来提取溶质，故B项正确；C．将汞与金混合涂在银器上形成白色，加热后汞蒸发而金保留，重复多次后变为黄色，该过程利用了汞沸点较低的特性，属于物理变化，故C项错误；D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”指出的淘金过程，是基于金与沙子密度存在差异的原理，故D项正确。综上所述，正确选项为C。9．对乙酰氨基酚（C8H9NO2）是一种常被用来缓解头痛，并减轻感冒、流感或其他疾病导致的发热症状的药物。关于该物质，下列描述正确的是（）A．单个对乙酰氨基酚分子包含20个原子B．乙酰氨基酚的组成元素包括碳、氢、氮、氧这四种元素C．乙酰氨基酚分子中，碳元素与氧元素的质量比值为1：3D．乙酰氨基酚分子中，C、H、N、O原子的数量之比为8：9：1：2【正确选项】D【解析】A．描述微观粒子时应使用“构成”，正确表述为：1个对乙酰氨基酚分子由20个原子构成；B．元素属于宏观概念，应使用“组成”来描述，正确表述为：对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧这四种元素组成；C．计算对乙酰氨基酚中碳元素与氧元素的质量比为96：32=3：1；D．对乙酰氨基酚中碳、氢、氮、氧原子的数量之比为8：9：1：2。因此，正确选项为D。10．在日常生活中，84消毒液与洁厕灵是经常使用的消毒及清洁产品。若将两者混合，会产生如图所示的化学反应。关于该过程，下列描述中错误的是（）A．此化学反应属于复分解反应

B．在反应过程中，氯元素的化合价共出现了3种C．有毒气体属于单质

D．不可将洁厕灵与84消毒液混合使用【答案】A【解析】A．在复分解反应过程中，参与反应的化合物中各元素的化合价均不发生改变，因此A项表述错误；B．氯元素的化合价依次为-1、+1和0，故B项正确；C．由质量守恒定律可知，生成的有毒气体为Cl₂，该物质为单质，故C项正确；D．将洁厕灵与84消毒液混合使用会导致有毒气体的产生，故D项正确。综上所述，正确选项为A。11．下图展示了利用原料甲合成化工产品丙的微观过程，关于该示意图的描述中，正确的是（）A．在转化过程中，甲分子与乙分子的数量之比为2:1B．在转化过程中发生了化合反应C．甲、乙、丙三种物质中，碳元素的质量百分比由高到低依次递减D．甲、乙、丙三种物质在氧气环境下均能完全燃烧，且生成的产物一致【答案】D【解析】A．转化中涉及的反应为，甲乙分子个数比是1：1，故A错误；B．根据质量守恒定律可知，转化的反应是，不是化合反应。故B错误；C．甲、乙、丙中碳元素的相对原子质量分别为75%、37．5%、40%，故质量分数甲最大，乙最小，故C错误；D．根据甲乙丙中都含有碳氢元素，在氧气中充分燃烧产物都为二氧化碳。故选D12．中国高铁，世界第一列车材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：C+2NiO2Ni+CO2。以下哪项表述是错误的（）A．碳元素发生了氧化反应

B．生成的产物气体中或许包含COB．此不锈钢成分中不包含碳和铁

D．该不锈钢的熔点低于纯铁【正确选项】C【解析】A．C元素表现出还原性，在化学反应中被氧化，因此A项正确；B．若碳的用量超过化学计量数，反应中可能会生成CO气体，故B项正确；C．含镍不锈钢的成分不仅包含镍，还含有铁和碳等元素，所以C项错误；D．合金的熔点通常低于其组成成分中纯金属的熔点，故D项正确。综上所述，正确选项为C。13．掌握化学知识有助于我们分辨真伪。在下列描述中，属于真实情况的是（）A．通过添加明矾，能够有效去除水中的异味并吸附色素B．用于监测天然气泄漏的报警装置安装在灶具底部C．可通过观察无色酚酞溶液的颜色变化，来判定氢氧化钠溶液是否发生了变质D．在农业生产中，可通过施用熟石灰来改善酸性土壤的性质【答案】D【解析】A．明矾的作用是通过吸附水中的难溶杂质及悬浮颗粒物使其沉淀，因此A项表述不正确；B．为了有效监测天然气是否泄漏，报警装置应当安装在灶具的上方，所以B项错误；C．氢氧化钠在变质后会生成碳酸钠，而碳酸钠溶液同样呈现碱性，因此无法通过此方法进行检验，C项错误；D．使用熟石灰能够起到改良酸性土壤的作用，故D项正确。综上所述，正确选项为D。14．以下各项均为对课本实验的修改，在调整后依然能够实现原实验目标的选项是（）测定空气中氧气含量验证质量守恒定律证明铁生锈与氧气和水都有关证明氢氧化钠溶液与CO2反应ABCD【答案】C【解析】A．在检测空气中氧气含量的实验中，右侧装置未能实现密封，因此A项不正确；B．铜在加热过程中会与氧气反应生成氧化铜，导致固体质量上升，从而破坏天平平衡，无法起到验证作用，故B项错误；C．左侧处于湿润环境的钢丝棉会发生生锈，而中间浸在蒸馏水中的以及右侧干燥的钢丝棉均不生锈，这能有效证明铁生锈需要氧气和水的共同参与，故C项正确；D．由于二氧化碳具有一定的水溶性，且同样能使塑料瓶内压降低而变瘪，因此需要增加一个装有同体积水的对照组塑料瓶，故D项错误。综上所述，正确选项为C。15．在以下给出的实验设计中，能够成功实现预期目标的是（）选项实验目的主要实验操作A分离KOH粉末和MnO2粉末溶解、过滤、洗涤、干燥B除去氯化钠溶液中的硫酸铜溶液加入过量的氢氧化钡溶液并过滤C鉴别炭粉、氧化铜粉末混合加热，观察是否有红色物质产生D区分棉线和羊毛线点然后，闻气味【答案】D【分析】A．由于KOH能迅速溶解于水，而MnO₂粉末则不溶，若要分离出二氧化锰，需经过溶解、过滤、洗涤及干燥等步骤；同时，若要获取KOH，还需进行蒸发结晶，因此A项表述不正确；B．使用过量的氢氧化钡会给体系引入额外的杂质，故B项错误；C．两种物质之间会发生化学反应，导致无法实现有效鉴别，故C项错误；D．羊毛燃烧时会产生类似烧焦羽毛的特有气味，而棉线燃烧则呈现出类似烧纸的味道，该描述正确。综上所述，正确选项为D。16．在下列给出的图像中，能够正确体现其对应关系的是（）A．指在常温环境下，将pH为12的氢氧化钠溶液逐渐加入到pH为2的稀盐酸溶液中B．描述在装有空气的密封容器内，点燃足够量的红磷C．意味着向质量相等的镁粉与铝粉中，分别倒入足量的、溶质质量分数一致的稀硫酸溶液D．意味着在特定体积的$\text{H}_2\text{O}_2$溶液里添加$\text{CuSO}_4$粉末【答案】D【解析】A．所添加的氢氧化钠溶液pH值应控制在12以内，而图中显示的pH值已明显高于12，因此A项不正确；B．红磷在燃烧过程中会消耗氧气并释放热量，导致温度上升、气压增加；待反应结束并冷却至室温后，由于氧气被消耗，最终压强将低于初始状态，故B项不正确；C．向质量相等的镁粉和铝粉中分别加入足量且浓度相同的稀硫酸，通过化学方程式计算可知，在消耗等质量金属的情况下，铝产生氢气的量更多，故C项不正确；D．由质量守恒定律可知，反应前后氢元素的质量保持不变，而氧元素质量有所下降，导致液体总质量减轻，从而使氢元素的质量分数提升，故D项正确。综上所述，正确选项为D。第II卷（非选择题共38分）二、填空题（本部分共包含5道小题，总分20分）17．（4分）请运用所学的化学知识，使用规范的化学用语完成填空。（1）在除雪剂的常见成分氯化钠中，其包含的阴离子是______。（2）在硫酸钠这种化合物中，硫元素的化合价为______。（3）在人体内部，葡萄糖经过缓慢的氧化反应，产生CO₂和____，同时释放出能量。（4）用于缓解胃酸过多症状的一种盐类物质是______。【答案】（1）Cl-（2）（3）H2O（4）NaHCO3【解析】（1）氯化钠由钠离子与氯离子组成，其中阴离子部分为氯离子；在硫酸钠中，已知钠离子的电荷数为+1，氧离子的电荷数为-2。依据化合物中所有元素化合价的代数之和等于0这一原则，可以推导出硫元素的化合价为+6。葡萄糖的组成元素为碳、氢、氧，在氧化反应后会产生二氧化碳和水；碳酸氢钠作为一种盐类物质，常被用来缓解胃酸分泌过多的症状。18．（4分）请尝试运用化学知识，对我国的传统文化进行分析与解读。（1）通过汉字这一载体，可以窥见中国古代人们对火的认知情况。甲骨文(焚)的字形像是要燃火烧掉树林。上方的林相当于燃烧条件中的。小篆(灭)的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火。用水灭火的主要原理是和隔绝氧气。如图所示的西汉青铜雁鱼灯，在灯油燃烧过程中，产生的烟气会经由鱼身与雁颈被引导至雁体内的水中，从而起到降低室内空气污染的作用。此灯具所采用的材质为（填金属材料或合成材料）在灯具内部注入清水的目的是（填字母）A．降低油脂的挥发量B．吸附烟尘及一氧化碳（1）可燃物质（2）将温度降至着火点以下（3）金属类材料（4）A【解析】（1）物质发生燃烧需具备三个条件：可燃物、氧气（或空气）以及达到相应的着火点（最低燃烧温度）。因此，图上方标注的“林”代表的是燃烧条件中的可燃物。故填：可燃物。灭火的基本原理包括：移除可燃物质、切断氧气供应以及将温度降至着火点以下。因此，采用水进行灭火的核心机制在于利用水蒸发时吸收热量，从而使温度降低到着火点以下，并在此过程中起到隔绝氧气的作用。综上所述，应填入：降低温度到着火点以下。（2）青铜作为一种合金，被归类为金属材料；而使用清水能够起到降温作用，从而抑制油的挥发。19．（3分）某兴趣小组对铁、铜、银以及未知金属R这四种金属的化学活动性强弱进行了探究实验。参考图A，若将四根金属丝一并放入烧杯内，在甲组实验中能看到的现象为。在乙中进行的化学反应方程式为：（2）经过一段时间后，将烧杯内的铁丝更换为金属R再次进行实验，具体情况如图B所示。如果观察到甲种金属产生了气泡，而乙种金属则没有明显反应，由此可以推断出这四种金属的化学活动性由强到弱的排列顺序为(1)观察到气泡产生，反应方程式为：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

(2)金属活动性顺序排列为：Fe＞R＞Cu＞Ag【解析】（1）根据图中的信息可以分析出，在甲组实验中，铁与硫酸发生了化学反应，产生了氢气和硫酸亚铁。此时可见的现象为：铁丝表面冒出气泡，且溶液颜色由无色逐渐变为浅绿色。在乙组实验中，铁与硫酸铜反应，生成了硫酸亚铁和金属铜，其对应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）经过一段时间后，将原有的铁丝更换为金属R再次实验。由于在烧杯甲中观察到气泡产生，证明金属R在金属活动性顺序表中排在氢之前；而烧杯乙中没有出现明显反应，推断乙杯中的溶质为FeSO₄，这表明R的化学活泼性低于铁。综上所述，Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性由强到弱的排列顺序为Fe＞R＞Cu＞Ag。因此，应填写：Fe＞R＞Cu＞Ag20．（4分）某化学兴趣小组在掌握溶液相关知识后，开展了如下实验研究（已知固体M中不含有结晶水），在实验过程中忽略关于溶剂蒸发过程，请解答以下问题：溶液丁中溶质的质量为g。提供的图表展示了在实验期间，烧杯中液体的质量与时间之间呈怎样的变化关系。溶液温度开始下降的时刻为____。当温度为60℃时，固体M的溶解度是在$0\simt_2$这一时间段内，以下哪个选项的描述是正确的（请填写字母）从B点至C点，溶剂的质量保持恒定。点C代表的是丁溶液的质量。从a点到b点反映了溶液在由乙转化为丙的阶段中，其质量所产生的波动情况。【答案】（1）66（2）t1110gAB【解析】（1）计算丁中溶质的质量：30g+30g-44g=16g；由此可得，该溶液的总质量为：50g+(30g+30g-44g)=66g。（2）根据给出的过程图分析，固体M的溶解度与温度呈正相关（随温度降低而减小）。当溶液中产生晶体析出时，溶液本身的质量会随之降低，因此溶液温度开始下降的时间点为t1。根据给出的过程图分析，固体M的溶解度与温度呈正相关，即温度降低时溶解度随之下降。从烧杯中液体质量随时间变化的曲线可以看出，在t1时刻，液体质量达到峰值，因此丙状态下的液体质量最高。基于上述推论，在60℃时，50g水中最多可溶解55g固体M，由此计算出M在该温度下的溶解度为110g。A．从b点向c点移动，表示溶质的质量在降低，而溶剂的质量保持恒定，因此该项表述正确；B．根据给出的过程图分析，固体M的溶解度随温度下降而降低。当温度从60℃降至20℃并保持恒定后，c点所对应的数值即为丁溶液的质量，因此该选项正确；C．综上所述，从a点到b点描述的是溶质质量由少变多直至达到最大值的过程。由于最终剩余未溶解的溶质为44g，推导出c点时的溶液质量为66g。由图象可知，a点与c点的溶液质量一致，均为66g，这意味着a点溶液是在50g溶剂（水）中加入16g溶质M而成的。而题干中的乙溶液是在加入30g溶质M后的状态，其溶液总质量为80g。因此，a点到b点的变化过程无法代表乙溶液转化为丙溶液时溶液质量的演变，该选项不成立。故正确答案为AB。21．（5分）一个化学兴趣小组计划将含有$\text{KCl}$和$\text{BaCl}_2$的混合溶液进行分离，旨在获得两种分别只含单一溶质的溶液。为此，他们拟定了如下实验方案：可选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸在上述步骤里，用于将A与B分离的实验操作被称作____，所使用的试剂a为____。为了确保沉淀B表面的少量滤液已被彻底除去，需要使用蒸馏水进行多次洗涤。若要验证最后一次洗涤液是否已洗净，应当在其中加入的试剂是（填字母）。A．氢氧化钠溶液

B．氯化钙溶液

C．氯化钠溶液

D．硝酸银与硝酸的混合溶液在步骤（3）中，所涉及的化学反应方程式为：____________________。（4）为了实现预期的目标，仍需采取的改进措施是______。（1）对$\text{K}_2\text{CO}_3$溶液进行过滤处理

（2）BD

（3）$2\text{HCl}+\text{BaCO}_3=\text{BaCl}_2+\text{H}_2\text{O}+\text{CO}_2\uparrow$

（4）将“加入过量试剂a”修改为“加入适量的试剂a”【分析】（1）通过该步骤能够实现沉淀物与滤液的彼此分离，此项操作被称为过滤。由于碳酸钾能与氯化钡溶液发生化学反应，产生碳酸钡沉淀及氯化钾溶液，且过程中不会引入其他新杂质，因此可以判定试剂a为K2CO3溶液；（2）沉淀B为碳酸钡，其表面可能附着少量由氯化钾和碳酸钾组成的滤液。若要确保沉淀B被彻底洗涤，则最终一次的洗涤液中不应含有氯化钾与碳酸钾。由于碳酸钾可与氯化钙溶液反应产生碳酸钙沉淀及氯化钾，而氯化钾则能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀和硝酸钠；此外，氯化钾和碳酸钾均不与氢氧化钠或氯化钠发生反应。因此，为验证沉淀B是否洗涤纯净，可分别在最后一次洗涤液中加入$\text{CaCl}_2$溶液和$\text{AgNO}_3$与$\text{HNO}_3$的混合溶液，以此分别检测碳酸钾和氯化钾是否已被除尽。综上所述，正确选项为BD。在步骤（3）中，碳酸钡可与试剂b发生反应并产生氯化钡溶液，由此推断b为稀盐酸。碳酸钡与稀盐酸反应后，生成氯化钡、水以及二氧化碳气体，其化学方程式表示为：BaCO3+2HCl$\rightarrow$BaCl2+H2O+CO2$\uparrow$。（4）由于添加过量的$\text{K}_2\text{CO}_3$溶液会引入额外的杂质$\text{K}_2\text{CO}_3$，导致滤液A中含有多余的碳酸钾，因此应将“加入过量试剂$\text{K}_2\text{CO}_3$溶液”修改为“加入适量试剂$\text{K}_2\text{CO}_3$溶液”，即把过量试剂a改为适量试剂a。三、实验操作题（本大题包含2个小题，总分12分）22．（6分）在航天科技领域，包含了大量关于气体制备的专业知识，这些内容与实验室制气以及工业制气等方面均有着紧密的联系。（1）如图所示，展示了两种不同的制备氧气方案：在图甲的左侧瓶中，放入了二氧化锰和过氧化氢溶液，其对应的化学反应方程式为______。而在图甲的右侧瓶中，加入水的目的是______。（请写出一种作用）在图乙所示的实验中，棉花所起到的作用是。（2）几位兴趣小组的同学通过使用塑料瓶、羽毛球等材料，设计并制作了如图所示的实验装置，用于制备以及检测二氧化碳。在装置C中，塑料瓶所起的作用与实验室里的（填仪器名称）相同。装置A具有的优势在于。若要利用装置B来验证二氧化碳的存在，其中应当填充的试剂为____。【答案】（1）观察氧气的生成速率或润湿气体防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管（2）集气瓶控制反应的发生和停止澄清石灰水【解析】（1）图甲左瓶中可放置过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；图甲右瓶中水的作用是通过气泡观察氧气的生成速率、增加氧气的湿度；在图乙所示的装置中，棉花的主要用途是为了避免在加热过程中固体粉末掉入导管内，从而防止导管被堵塞。集气瓶通过固液分离手段，可以对A发生装置中反应的启动与终止进行有效控制。由于二氧化碳能够令澄清石灰水产生浑浊现象，故在利用装置B对二氧化碳进行检测时，其中应填充的试剂为澄清石灰水；23．（6分）某实验小组研究草酸($\text{H}_2\text{C}_2\text{O}_4$)与$\text{KMnO}_4$溶液之间的化学反应，并观察其褪色现象。素材：KMnO4溶液在与草酸发生化学反应后，其颜色会逐渐消失。相关资料：在草酸与高锰酸钾(KMnO4)溶液进行化学反应时，硫酸锰(MnSO4)能够起到催化作用。（1）反应方程式补充完整：+。实验一：研究温度以及硫酸浓度这两个因素对该化学反应速率的作用影响准备三个试管，在每支试管中依次倒入4mL浓度为0.1%的KMnO4溶液与0.4mL硫酸溶液，随后分别加入1mL草酸溶液。KMnO4溶液褪色所需的时间记录在下表中：实验序号硫酸浓度草酸浓度温度KMnO4褪色时间A65%0．1%25°C129sB65%0．1%50°C16sC98%0．1%25°C72s（2）为了研究硫酸浓度对反应速率的作用，应选择的实验组合是（填序号）。（3）通过对实验A与实验B的对比分析可以发现，在其余条件保持一致的情况下，温度的升高会导致反应速率____。（4）在滴入浓硫酸之后，应当将其静置片刻后再行加入草酸溶液。如果不进行静置处理，会导致褪色所需的时间（填偏长或偏短）。实验二：研究催化剂在该化学反应中对反应速率的作用影响（5）甲同学设计实验证明能加快草酸和溶液反应，补全该实验方案：另取一支试管，下加入4mL浓度为0．1%的溶液和0．4mL浓度为98%的硫酸溶液，再加入1mL浓度为0．1%的草酸溶液，再加少量，记录溶液褪色时间。（6）在实验A中，乙同学注意到气泡产生的速度呈现出先缓慢、后加快、再减慢的变化趋势。请结合相关资料，分析并说明导致反应速率加快的具体原因：____________________。（1）8H2O

（2）AC

（3）速度较快

（4）长度偏短

（5）25

（6）反应中产生的MnSO4具有催化效果，从而提升了反应速率【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前：K、Mn、O、H、C、S的原子各数分别为：2、2、40、16、10、3，反应后：K、Mn、O、H、C、S的原子各数分别为：2、2、32、0、10、3，故填空出原子数目种类为16H、8O，故方程式为；（2）通过分析表内数据可以得出，实验A与C所探究的变量为硫酸浓度。在其他条件保持一致的情况下，硫酸浓度越高，高锰酸钾完全褪色所需的时间就越短，表明反应速率越快；（3）通过分析表内数据可以得出，实验A与B所涉及的变量为温度。在保持其他条件一致的情况下，温度的升高会导致高锰酸钾完全褪色所需的时间缩短，从而证明反应速率随之加快；（4）将浓硫酸加入水中会释放热量，温度的提升会加速化学反应的进程。因此，若未经过静置处理，可能会导致褪色所需的时间缩短；（5）小南同学通过设计98%的硫酸溶液与0.1%的草酸溶液进行实验，该方案可与上表中的C组构成对照。基于单一变量原则，实验温度应设定为25℃。通过将$\text{KMnO}_4$溶液的褪色时间与72s进行比较，即可验证硫酸锰是