化学选择性必修2第一章过关检测卷(B)

第一章过关检测卷(B)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括18个小题,每小题2分,共36分。每小题四个选项只有一项符合题目要求)1.(江苏徐州一中高二下月考)下列状态的铝元素粒子中,电离最外层的一个电子所需能量最小的是()。A.[Ne]3s1 B.[Ne]3s2C.[Ne] D.[Ne]3s13p答案:D解析:A项中失去最外层1个电子,为3s能级上的电子;B项中失去最外层1个电子,为3s能级上的电子;C为铝离子,为稳定结构,失去最外层1个电子所需能量最大;D为铝原子的激发态,易失去最外层的1个电子。2.下列说法错误的是()。A.ns电子的能量可能低于(n-1)p电子的能量B.基态6C的电子排布式为1s22s22pxC.基态21Sc的电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D.基态22Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理答案:A解析:电子的能量与能层、能级有关,ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量,A项错误。根据洪特规则知,2p能级上的两个电子应排在两个不同轨道上,B项正确。根据能量最低原理知,电子先填入能量低的轨道,后填入能量高的轨道,故应先填入4s轨道,即电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2,C项正确。根据泡利原理知,3p能级最多容纳6个电子,D项正确。3.原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定,称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是()。A.硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能B.磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能C.基态铜原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D.某种激发态碳原子的核外电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2答案:D解析:基态铍原子的核外电子排布式为1s22s2,而基态硼原子的核外电子排布式为1s22s22p1,前者具有比较稳定的ns2np0(s能级全满,p能级全空)结构,因而其第一电离能大于硼,A项正确。基态磷原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p3,而基态硫原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p4,前者具有半满的3p能级,较稳定,因此其第一电离能大于硫,B项正确。基态铜原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2,因为前者是3d能级全满和4s能级半满的稳定结构,C项正确。碳原子的核外电子排布式为1s22s12p3是因为基态原子获得了能量,2s能级上一个电子跃迁到2p能级上,而激发态不稳定,易变为基态,显然不能用洪特规则的特例来解释,故D项错误。4.下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是()。A.基态原子的L能层p轨道只填了2个电子的元素B.基态原子的价层电子排布为3s23p2的元素C.第三周期基态原子有7个价电子的元素D.基态原子的3p轨道电子半充满的元素答案:C解析:A项中元素为C,B项中元素为Si,C项中元素为Cl,D项中元素为P。最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3,故C项符合题意。5.镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系,它们的性质相似。下列有关锂的性质的叙述中不正确的是()。A.Li2SO4易溶于水B.LiOH是受热不易分解的强碱C.Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象D.Li2CO3受热分解,生成Li2O和CO2答案:B解析:运用对角线规则,可由Mg及其化合物的性质推测Li及其相应化合物的性质。根据MgSO4易溶于水,Mg(OH)2是一种易分解的中强碱,Mg在浓硫酸中不会发生“钝化”,MgCO3受热易分解为MgO和CO2,推测出Li2SO4易溶于水,LiOH是一种受热易分解的中强碱,Li在浓硫酸中不会发生“钝化”,Li2CO3受热易分解为Li2O和CO2。6.下列关于钠元素的几种表达式错误的是()。A.基态Na+的轨道表示式:B.Na+的结构示意图:○+11◝C.基态Na的电子排布式:1s22s22p63s1D.基态Na的简化电子排布式:[Na]3s1答案:D解析:基态Na的简化电子排布式为[Ne]3s1,简化电子排布式一般为上一周期的稀有气体元素符号+该原子的价层电子排布。7.下列轨道表示式所表示的元素原子中,能量处于最低状态的是()。答案:C解析:A项中2s轨道没有排满电子就排在了2p轨道上,显然该元素原子的能量不是处于最低状态;B项中2p轨道上的电子排布不符合洪特规则,三个电子各占一个p轨道且自旋平行时,该元素原子的能量处于最低状态;C项中2p3为半充满状态,该元素原子的能量处于最低状态;D项中2p轨道未排满就排3s轨道,该元素原子的能量不是处于最低状态。8.(河北枣强中学高二下月考)下列各项叙述中,正确的是()。A.Na、Mg、Al基态原子的未成对电子数依次增多B.基态原子的价层电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素C.2p和3p轨道的形状均为哑铃形,能量也相等D.基态氮原子价层电子的轨道表示式:答案:B解析:Na、Mg和Al三种元素基态原子的电子排布式分别为1s22s22p63s1、1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p1,未成对电子数分别为1、0、1,A项错误。基态原子的价层电子排布为4s24p3的元素原子有4个能层、最外层电子数为5,位于第四周期第ⅤA族,电子最后填充在4p能级上,是p区元素,B项正确。2p和3p轨道的形状均为哑铃形,但是2p轨道的能量低于3p轨道,C项错误。根据“洪特规则”可知,基态氮原子2p轨道的电子应自旋平行,基态氮原子价层电子的轨道表示式为,D项错误。9.(山西实验中学月考)下列有关说法正确的是()。A.电子云通常用小点的疏密来表示,小点密表示在该空间的电子数多B.已知基态Co的价层电子排布式为3d74s2,则基态Co3+的价层电子排布式为3d6C.基态Cu的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1,所以Cu处于s区D.原子光谱的特征谱线可用于鉴定元素,从1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p4时形成吸收光谱答案:B解析:小点密表示电子在原子核外出现的概率密度大,不能说明电子数目多,A项错误。基态Cu的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1,价层电子排布为3d104s1,所以Cu处于ds区,C项错误。从1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p4时,需释放能量,故光谱仪摄取的是发射光谱,D项错误。10.具有下列电子层结构的基态原子或离子,其对应元素一定属于同一周期的是()。A.两种原子的电子层上全部是s电子B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D.原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子,而d能级上尚未有电子的两种原子答案:B解析:电子层上全都是s电子的基态原子有氢、氦、锂、铍,A项错误。3p能级上只有一个空轨道的基态原子是硅,3p能级上只有一个未成对电子的基态原子是铝和氯,B项正确。最外层电子排布为2s22p6的基态原子是氖,最外层电子排布为2s22p6的基态离子有氟离子、钠离子、镁离子等,C项错误。M层上的s能级和p能级都填满了电子,而d能级上尚未有电子的基态原子有氩、钾、钙,D项错误。11.元素的分区及在元素周期表中的位置与元素原子的结构密不可分,下列说法中正确的是()。A.所有非金属元素都分布在p区B.s区元素的最后一个电子进入p轨道或者s轨道C.元素周期表中第ⅢB~ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D.所有金属元素都是过渡元素答案:C解析:氢元素在s区,A项错误;s区元素的最后一个电子进入s轨道,B项错误;主族元素中的金属元素不属于过渡元素,D项错误。12.(四川内江高二上期末)下列说法不正确的是()。A.原子中的第四能层有4s、4p、4d、4f四个能级B.光(辐射)是电子跃迁释放能量的重要形式C.电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述D.元素周期表共分为s、p、d、ds四个区答案:D解析:按核外电子排布,可把元素周期表分为s、p、d、f、ds五个区,D项错误。13.下列有关描述及化学用语的表示方法正确的是()。A.原子核内有8个中子的基态碳原子价层电子的轨道表示式为B.NH4F的电子式为[H··N··HC.锌属于d区过渡元素D.CO2分子的结构式为OCO,碳的原子半径大于氧的原子半径答案:D解析:原子核内有8个中子的基态碳原子,核外电子数为6,其基态原子的价层电子轨道表示式为,A项错误。氟化铵的电子式为[H··N··H··H14.已知短周期元素R的基态原子最外层的p能级上有2个未成对电子。下列关于R的描述正确的是()。A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高价氧化物对应水化物的化学式都是H2RO3C.R都是非金属元素D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应答案:C解析:由短周期元素R的基态原子最外层的p能级上有2个未成对电子可知,可能有两种情况:p能级上只有2个电子,为第ⅣA族元素;p能级上有4个电子,为第ⅥA族元素。第ⅣA族元素Si的氧化物SiO2难溶于水,A项错误。第ⅣA族元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2RO3,但第ⅥA族元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2RO4,B项错误。短周期第ⅥA族和第ⅣA族元素均为非金属元素,C项正确。R的氧化物如CO与NaOH溶液不反应,D项错误。15.(山东烟台高二上期末)下列说法中正确的是()。A.铝的第一电离能比镁的第一电离能大B.一般来说,同一主族元素从上到下电负性逐渐变大C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态D.最外层电子数是核外电子总数15的基态原子和最外层电子排布式为4s24p5答案:D解析:Mg的第一电离能比Al的高,A项错误。一般来说,同一主族元素从上到下,元素的金属性逐渐增强,元素的电负性依次减弱,B项错误。基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2,能量处于最低状态,当变为1s22s22p63p2时,电子发生跃迁,需要吸收能量,变为激发态,C项错误。最外层电子数是核外电子总数的15的基态原子是Br,核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5,最外层电子排布为4s24p5,D16.下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W均为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是()。A.Y的位置是第三周期第ⅣA族,属于p区元素B.Z、W、X的原子半径依次减小,电负性依次减小C.W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性答案:B解析:W元素的核电荷数为X元素的2倍,X是O元素,W是S元素;根据X、Y、Z、W、T在元素周期表中的位置可知,Y、Z、T分别是Si元素、P元素、As元素。Si的位置是第三周期第ⅣA族,属于p区元素,A项正确。P、S、O的电负性依次增大,B项错误。H2S和O2在一定条件下可发生置换反应生成水和硫,C项正确。As位于金属和非金属的分界线附近,As具有半导体特性,D项正确。17.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素基态原子的价层电子排布式为nsn-1npn+1,则下列说法不正确的是()。A.Y元素基态原子的价电子排布式为4s24p4B.Y元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族C.X元素所在周期中所含非金属元素最多D.Z元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3答案:A解析:因为Y元素基态原子的价层电子排布式中出现了np能级,故其ns能级已经充满且只能为2个电子,则n-1=2,n=3,即Y元素基态原子的价层电子排布式为3s23p4,A项错误,B项正确。Y为S元素,X为F元素,第二周期所含非金属元素最多,C项正确。Z为As元素,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,D项正确。18.以下有关元素性质的说法不正确的是()。A.具有下列电子排布式的基态原子中:①1s22s22p63s23p2,②1s22s22p3,③1s22s22p2,④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是①B.具有下列价层电子排布式的基态原子中:①3s23p1,②3s23p2,③3s23p3,④3s23p4,第一电离能最大的是③C.①Na、K、Rb,②O、S、Se,③Na、P、Cl中,元素的电负性随原子序数增大而递增的是③D.某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738kJ·mol-1、1451kJ·mol-1、7733kJ·mol-1、10540kJ·mol-1、13630kJ·mol-1、17995kJ·mol-1、21703kJ·mol-1,当它的单质与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+答案:D解析:A项中,①为Si,②为N,③为C,④为S,根据原子半径递变规律,半径最大的是Si,正确;B项中,①为Al,②为Si,③为P,④为S,第一电离能最大的是P,正确;C项中,①中元素的电负性随原子序数增大而递减,②中元素的电负性随原子序数增大而递减,③中元素的电负性随原子序数增大而递增,正确;D项中,该元素的第二、三级电离能相差较大,该元素在化合物中应显+2价,故其单质与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+,错误。二、非选择题(本题包括6个小题,共64分)19.(12分)(宁夏平罗中学高二上月考)(1)砷的元素符号为,砷元素基态原子中所有电子占有个轨道,该元素基态原子有个能层,个能级,核外共有个不同运动状态的电子;砷元素基态原子的核外电子排布式为。(2)Ni的元素名称为,该元素在周期表中的位置为第周期第族。

(3)第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是,第三能层上有个能级,该元素基态原子价层电子的轨道表示式为。

答案:(1)As1849331s22s22p63s23p63d104s24p3(2)镍四Ⅷ(3)铬3解析:(1)砷的元素符号为As,是第33号元素,砷元素基态原子核外有33个不同运动状态的电子,其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3,核外电子占据18个轨道。As元素原子有4个能层,9个能级。(2)Ni的元素名称为镍,在周期表中位于第四周期第Ⅷ族。(3)第四周期元素中,价层电子排布为3d54s1的元素原子含有的未成对电子数最多,此元素为铬,第三能层上有3个能级,其基态原子的价层电子轨道表示式为。20.(8分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。(1)Na位于元素周期表第周期第族;S的基态原子核外有个未成对电子;Si的基态原子的核外电子排布式为。

(2)用“>”或“<”填空:第一电离能离子半径熔点酸性SiS

O2-Na+

NaClSi

H2SO4

HClO4答案:(1)三ⅠA21s22s22p63s23p2(2)<><<21.(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W位于元素周期表第周期第族。W的气态氢化物的稳定性比H2O(g)(填“强”或“弱”)。

(2)Y的基态原子的核外电子排布式是,Y的第一电离能比X的(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是。

答案:(1)二ⅤA弱(2)1s22s22p63s23p4大(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O解析:首先注意题目信息中的“前36号”“常见元素”“原子序数依次增大”。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,应该是氮氧化物和硫的氧化物,再依据“原子序数依次增大”的信息,可知W为N元素,Y为S元素。X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,其核外电子排布式应为1s22s22p63s23p1,X元素应为Al。Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物,可知Z为Cu。(1)W(N)位于元素周期表第二周期第ⅤA族。W的气态氢化物为NH3,因N的非金属性比O的弱,故NH3的稳定性比H2O弱。(2)Y的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4;Y(S)的第一电离能比X(Al)的大。(3)Y的最高价氧化物对应水化物为H2SO4,其浓溶液(即浓硫酸)与Z的单质(Cu)反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。22.(10分)下图所示为元素周期表的大致框架:(1)在上图所示元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。(2)鉴于NaH的存在,有人建议可把氢元素归到第ⅦA族。根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等,也可把氢元素归到元素周期表中的第族。

(3)现有甲、乙两种元素,甲元素原子核外3p能级上有5个电子,乙元素在焰色试验中火焰呈黄色。①在上图所示的元素周期表中,将甲、乙两元素的元素符号填在元素周期表中的相应位置。②甲元素与硫元素相比,非金属性较强的是(填元素名称),写出可以验证该结论的一个化学方程式:。

(4)近年来“铊中毒”事件屡屡发生,铊再次成为公众关注的焦点。铊元素的相关信息如下图所示。下列叙述不正确的是(填字母)。

A.铊元素在元素周期表中的位置是第六周期第ⅡA族B.铊原子的中子数为204-81=123C.6s26p1表示铊原子核外有6个能层,最外能层上有3个电子D.铊元素的金属性比铝元素的强E.铊元素是p区元素答案:(1)如下图所示(2)ⅣA(3)①如上图所示②氯H2S+Cl22HCl+S↓(4)AB解析:(2)分析元素周期表中各族元素化合价的特点可知,第ⅣA族中元素最高正化合价等于最低负化合价的绝对值,故根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等,也可把氢元素归到周期表中的第ⅣA族。(3)甲元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5,为Cl元素;乙元素在焰色试验中火焰呈黄色,则乙为Na元素。(4)铊元素位于第六周期第ⅢA族,与Al同主族,在周期表中位于Al的下方,其金属性比Al强,属于p区元素,A项错误,D、E项正确。204.4是铊元素的相对原子质量,铊原子的质量数不一定是204,B项错误。23.(12分)根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题。(1)A元素基态原子次外层电子数是最外层电子数的14,其价层电子的轨道表示式是

(2)B元素基态原子的轨道表示式是下图中的(填序号),另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合(填字母)。

①②A.能量最低原理B.泡利原理C.洪特规则(3)第三周期元素的第一电离能(I1)如图所示:①同周期内,随着原子序数的增大,I1值变化的总趋势是;

②根据图中提供的信息,可推断出I1(氧)(填“>”“<”或“=”,下同)I1(氟);

③根据第一电离能的含义和元素周期律,可推断出I1(镁)I1(钙)。

答案:(1)(2)②C(3)①增大②<③>解析:(1)基态原子的次外层电子数是最外层电子数的14的元素是氖。(2)由该基态原子的轨道表示式中的电子数可知,B元素是硅,根据洪特规则,当电子填入简并轨道时,总是优先单独分占且自旋平行,故硅元素基态原子的轨道表示式为②。(3)一般来说,同周期内,随着原子序数的增大,元素的第一电离能呈增大趋势;同主族内,随着电子层数的增多,24.(12分)按要求回答下列问题。(1)研究发现,在CO2低压合成甲醇反应中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。Co基态原子的简化电子排布式为。元素Mn与O中,第一电离能较大的是,基态原子核外未成对电子数较多的是。

(2)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。①基态氮原子的价层电子轨道表示式为。

②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是

;

氮元素的E1呈现异常的原因是

。

答案:(1)[Ar]3d74s2OMn(2)①②同周期元素随核电荷数依次增大,原子半径逐渐变小,故结合一个电子释放出的能量依次增大N原子的2p轨道为半充满状态,相对稳定,故不易结合一个电子解析:(1)Co是27号元素,位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族,其基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d74s2。一般来说,同周期元素从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势,故Mn的第一电离能小于Se;同主族元素从上到下,元素的第一电离能逐渐减小,故Se的第一电离能小于O,则第一电离能:Mn<O。基态O原子的价层电子排布式为2s22p4,所以其核外未成对电子数是2,而基态Mn原子的价层电子排布式为3d54s2,所以其核外未成对电子数是5,故核外未成对电子数较多的是Mn。(2)①N为7号元素,基态N原子的价层电子排布式为2s22p3,故基态氮原子的价层电子轨道表示式为。②由题意可知,元素的基态气态原子越容易得到一个电子,所放出的能量越大,即第一电子亲和能(E1)越大,同周期元素随核电荷数的增大,元素的电负性增大,得电子的能力增强,故结合一个电子释放的能量逐渐增大;基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3,N原子的2p轨道为半充满状态,相对稳定,不易得电子。课后检测一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．同一原子中，符号相同的能级，其电子能量不一定相同B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同答案A解析同一原子中，能级名称相同，其轨道形状相同，能层越大其能量越高，选项A正确；任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，选项B错误；同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2个，选项C错误；同一能层的不同能级能量不同，且按s、p、d…规律依次增大，选项D错误。2．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是()A．钢铁长期使用后生锈 B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电 D．卫生丸久置后消失答案B解析钢铁易发生电化学腐蚀，所以易生锈；金属导电是电子的定向运动；卫生丸消失是因为升华现象，所以只有节日里燃放的焰火与原子核外电子发生跃迁有关。3．下列关于电子云的说法中，正确的是()A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D．电子云可表示电子在核外运动的方向答案B解析电子云表示电子在原子核外空间某处出现机会的多少，不表示电子的运动的轨迹，A、D错误；电子云界面图中的小黑点越密表示电子在核外空间的出现的机会越多，C错误。4．下列表示钠原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是()A.B.eq\o\al(23,11)NaC．1s22s22p63s1D.答案D解析原子结构示意图中只有能层，没有能级，不能看出电子自旋状态，选项A错误；eq\o\al(23,11)Na中只能知道Na含有11个电子，不能反映能级差别和电子自旋状态，选项B错误；电子排布式中含有能层和能级，能看出电子的能级差别，但是不能看出电子自旋状态，选项C错误；轨道表示式中包含了能层和能级，小方块表示了能级差别，方块中的箭头表示电子自旋状态，选项D正确。5．下列说法正确的是()A．第三能层有s、p共两个能级B．3d能级最多容纳5个电子C．第三能层最多容纳8个电子D．无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2答案D解析每一能层包含的能级数等于该能层的序数，故第三能层有s、p、d三个能级，选项A错误；d能级最多容纳的电子数是10，选项B错误；每一能层最多容纳的电子数为2n2，第三能层最多容纳18个电子，选项C错误；s能级最多容纳的电子数是2，选项D正确。6.如图是元素周期表中短周期元素的一部分，其中电负性最小的元素是()A．a B．bC．c D．d答案C7．4p轨道填充一半电子的元素，其原子序数是()A．15B．33C．35D．51答案B解析根据构造原理可知，当4p轨道填充一半电子时，3d已经排满10个电子，所以原子序数为2＋8＋18＋5＝33。8．下列说法或有关化学用语的使用正确的是()A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量B．Fe原子的外围电子轨道表示式为C．氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大D．铜原子的外围电子排布式为3d94s2答案B解析A项，在基态多电子原子中，(n－1)p轨道上电子的能量低于ns轨道上电子的能量，错误；C项，氧的电负性比氮大，但由于第ⅤA族元素的第一电离能出现反常，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能小，错误；D项，d轨道全充满时原子更稳定，铜原子的外围电子排布式为3d104s1，错误。9．某元素M的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为580、1820、2750、11600。该元素氧化物的化学式最可能是()A．MOB．MO2C．MO3D．M2O3答案D解析因为I4≫I3，所以M在化合物中一般呈＋3价，其氧化物的化学式最可能为M2O3。10．硒是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法正确的是()A．硒元素位于元素周期表中第15列B．硒元素原子的价电子排布式为4s24p4C．硒的氧化物只有一种D．硒的基态原子核外电子排布中共有7个能级答案B解析元素周期表中第15列元素为第ⅤA族元素，硒元素位于元素周期表中第16列的第ⅥA族，选项A错误；硒为34号元素，有6个价电子，所以硒的价层电子排布式为4s24p4，选项B正确；由同主族元素硫存在两种氧化物SO2和SO3，可推得硒也有两种氧化物SeO2和SeO3，选项C错误；硒是34号元素，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，应含有8个能级，选项D错误。11．若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为3d14s2，则下列说法正确的是()A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子最外层有3个电子C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子核外共有4个电子层答案D解析若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，则该元素是Sc，则该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1个未成对电子，选项A错误；该元素原子最外层共有2个电子，选项B错误；该元素原子的M能层共有9个电子，选项C错误；该元素原子核外共有4个能层，即K、L、M、N，选项D正确。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。12.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A．电负性：Y>Z>MB．离子半径：M－>Z2－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为答案CD解析由图示关系可推知：X为氦元素，Y为氟元素，M为氯元素，Z为硫元素。非金属性：Y＞M＞Z，元素的电负性关系为Y>M>Z，故A错误；S2－和Cl－2种离子具有相同的电子层结构，F－少一个电子层，离子半径关系为S2－>Cl－>F－，故B错误；ZM2为SCl2，分子中S元素化合价为＋2价，Cl元素化合价为－1价，原子最外层电子数＋化合价绝对值＝8，满足8电子稳定结构，SCl2的电子式为，故C正确；S元素基态原子最外层电子轨道表示式为，故D正确。13．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是()A．图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系答案D解析电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，随着核电荷数的增加呈周期性变化，故图乙可能表示元素的电负性随原子序数的变化，故A错误；同周期元素中，非金属单质的熔点较低，与图像不符，故B错误；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，与图像不符，故C错误；同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，其中第ⅡA、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻主族元素，与图像基本符合，故D正确。14．下列说法中正确的是()A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是第ⅠA族元素B．原子的价电子排布为(n－1)d1～10ns1～2的元素一定是副族元素C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ·mol－1)，可推测该元素位于元素周期表第ⅢA族I1I2I3I4I5I6I75781817274511575148301837623293D.在①P、S，②Mg、Ca，③N、F三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为36答案CD解析基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能为K、Cr或Cu，K为主族元素，Cr、Cu为副族元素，故A错误；副族元素的d能级电子数为10或1～5，原子的价电子排布为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(n－1))d6～8ns2的元素为Ⅷ族元素，故B错误；由主族元素的电离能可知，电离能突变在I4，其常见化合价为＋3价，故可推测该元素位于元素周期表第ⅢA族，故C正确；①P、S中第一电离能较大的是P，②Mg、Ca中第一电离能较大的是Mg，③N、F中第一电离能较大的是F，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为15＋12＋9＝36，故D正确。15.如图三条曲线表示C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是()A．电负性：c>b>aB．最简单氢化物的稳定性：c>a>bC．最简单氢化物的相对分子质量：a>b>cD．I5：a>c>b答案D解析同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，P元素3p能级为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能，故Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si，P原子第四电离能为失去3s2中1个电子，3s2为全充满稳定状态，不易失去电子，故与第三电离能相差较大，可知b为P、a为C。D项，C、Si失去4个电子为全充满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子为3s1状态，第四电离能与第五电离能均失去3s能级电子，二者能量相差不大，故第五电离能：C>Si>P，正确。16．下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是()元素ABCDE最低化合价－4－2－1－2－1电负性2.52.53.03.54.0A.C、D、E的氢化物的稳定性：C＜D＜EB．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C．元素B、C之间不可能形成化合物D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应答案AD解析根据表中信息可知：A为C元素，B为S元素，C为Cl元素，D为O元素，E为F元素。非金属性：F＞O＞Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，选项A正确；A为C元素，价层电子排布式为2s22p2，p轨道有2个电子，自旋状态相同，选项B错误；元素B、C之间可形成化合物S2Cl2等，选项C错误；与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质为Na，为活泼金属，能与H2O发生置换反应生成氢气，选项D正确。三、非选择题：本题共5个小题，共58分。17．(10分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。JR(1)M的离子结构示意图为________；元素T在周期表中位于第________族。(2)J元素名称是________，它和氢组成10电子的化合物，其分子式为________，属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(3)R元素符号为______，其最高能层符号是______。答案(1)ⅦA(2)碳CH4共价化合物(3)SM解析J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价的绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素可知J为C元素，则R应为S元素，M是地壳中含量最多的金属元素，应为Al元素，而T是原子序数最大的元素，且为短周期主族元素，应为Cl元素，根据元素周期律的递变规律及元素的单质、化合物的性质来解答该题。18．(14分)Ⅰ.(1)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。(2)依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照如图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。(3)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________。Ⅱ.已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。(1)基态E原子的价电子排布式为________________，E在________区。(2)A、B、C的电负性大小顺序为________(填元素符号，下同)，第一电离能大小顺序为________。(3)D的核外电子排布式为________，价电子轨道表示式为________。答案Ⅰ.(1)3(2)(3)O＞S＞SeⅡ.(1)3d54s1d(2)F＞O＞CF＞O＞C(3)1s22s22p63s23p64s2(或[Ar]4s2)19．(12分)元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：(1)A的最外层电子轨道表示式为________；B的电子排布式为________；C的最外层电子排布式为__________；D的原子结构示意图为__________。(2)已知D与H原子能形成一种高能量的分子D2H2，其中D原子满足8电子结构特征，则该分子的电子式为________________。(3)B的原子核外电子运动状态有________种，原子轨道数为______________，有________种能量不同的电子，电子占据的最高能量的电子层符号为________。(4)四种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的是(用对应化学式回答)________。答案(1)1s22s22p63s23p23s23p5(2)(3)1485M(4)HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3解析根据各元素信息分析可知，A为C元素，B为Si元素，C为Cl元素，D为N元素。20．(12分)回答下列问题：(1)碳原子的核外电子排布式为________________。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是________________。(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：________________。电离能/(kJ·mol－1)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(3)下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列说法正确的是________(填字母)。A．甲的金属性比乙强 B．乙的化