高中化学选择性必修2高分进阶特训1

第一章高分进阶特训(题目较难，选做)一、选择题1．某元素基态原子M层上有一个未成对的单电子，则该基态原子价层电子排布式不可能是()A．3d14s2 B．3d94s2C．3s23p1 D．3s23p5【答案】B【解析】某元素基态原子M层上有一个未成对的单电子，可能的电子排布式为1s22s22p63s1、1s22s22p63s23p1、1s22s22p63s23p5、1s22s22p63s23p63d14s2，所以基态原子价层电子排布式不可能是3d94s2。2．最新发现C3O2是金星大气的成分之一，化学性质与CO相似。C3O2分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构。下列叙述错误的是()A．元素的第一电离能：O＞CB．3p轨道上有1对成对电子的基态X原子与基态O原子的性质相似C．基态Cr3＋的核外电子排布式为3d3D.为Si原子的一种激发态【答案】C【解析】同周期从左到右元素的第一电离能呈现增大的趋势，第一电离能：O＞C，A正确；3p轨道上有1对成对电子的基态X原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，是16号元素S，硫和氧位于同一主族，最外层电子数相同，都是6个，基态S原子与基态O原子的性质相似，B正确；Cr是第24号元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，基态Cr3＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，C错误；Si原子的基态核外电子排布式为[Ne]3s23p2,3s轨道中一个电子跃迁至3p轨道中形成，处于激发态，D正确。3．第四周期元素中基态原子未成对电子有一个单电子的元素种数为()A．3 B．4C．5 D．6【答案】C【解析】第四周期元素中基态原子未成对电子有一个单电子的元素分别为K、Sc、Cu、Ga、Br共5种，C符合题意。4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是()A．Y、Z、W三种元素电负性：W>Z>YB．Y、Z、W三种元素第一电离能：Z>W>YC．L的沸点一定比X、Y组成的化合物的沸点高D．由X、Y、Z、W构成的化合物中可能只含有共价键【答案】C【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增加的短周期主族元素，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，乙是常见的气体，因为K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，可知K为NO2，丙为HNO3，NO2和H2O、O2反应最终生成HNO3，则乙为O2，L为H2O，甲是常见的固体，与浓硝酸反应生成NO2、H2O和CO2，即M为CO2，则X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，据此分析解答。5．下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是()A．第ⅡA族基态原子最外层电子排布均为ns2B．第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8C．第四周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数相差11D．基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于第ⅥB族或第ⅦB族【答案】B【解析】第ⅡA族基态原子最外层电子排布均为ns2，A正确；第三、第四周期同主族元素的原子序数，第ⅠA、ⅡA族均相差8，第ⅢA～ⅦA族均相差18，B错误；第四周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数相差11，C正确；基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于第ⅥB族或第ⅦB族，D正确。6．一种新型漂白剂(如图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是()A．Z原子中只有1个电子，故其核外只有1个原子轨道B．原子序数：W＞X，对应的简单离子半径顺序：W＜XC．基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种D．元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性：W＞M，第一电离能：W＞M【答案】A【解析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W形成＋2价阳离子，X形成2个共价键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于第ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，X为O；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为6－2－1＝3，Y的最外层p能级上只有一个单电子，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素。由上述分析可知，W为Mg、Y为B、Z为H、X为O。Z原子中只有1个电子，占据核外1个原子轨道，其他原子轨道也有，只不过没有电子，A错误；镁离子和氧离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：W<X，B正确；Y原子是硼原子，基态原子核外电子排布式为1s22s22p1，则有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种，C正确；元素M是与Y同主族的短周期元素，Y为B元素，则M是Al元素，同一周期从左到右金属性逐渐减弱，第一电离能整体趋势递增，但镁元素第一电离能大于铝，故金属性：W＞M，第一电离能：W＞M，D正确。7．我国科研人员发现了一种新型超导体Bi3O2S2Cl，由[Bi2O2]2＋和[BiS2Cl]2－交替堆叠构成。已知Bi位于第六周期第VA族，下列有关说法错误的是()A．Bi的价层电子排布式为5d106s26p3B．有关元素的电负性：O>Cl>SC．Bi3O2S2Cl属于含共价键的离子化合物D．该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表p区【答案】A【解析】Bi位于第六周期第VA族，Bi的价层电子排布式为6s26p3，A错误；同周期元素从左到右电负性依次增大，所以电负性：Cl＞S，同主族元素从上到下电负性依次减小，所以电负性：O＞S，而在ClO2中氧为负价，则电负性：O＞Cl，B正确；Bi3O2S2Cl由[Bi2O2]2＋和[BiS2Cl]2－交替堆叠构成，为离子化合物，在原子团内含共价键，属于含共价键的离子化合物，C正确；该新型超导体的组成元素位于第ⅢA～ⅦA族，全部位于元素周期表p区，D正确。8．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是()A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A<CD．元素B、C电负性大小关系为B>C【答案】C【解析】地壳中含量最高的元素是氧，A为氧元素；从B元素的电子排布可知，其为钙元素；第三周期第一电离能最小的元素是钠，故C为钠元素；0族元素是同周期第一电离能最大的元素，故D元素是Ar。A、C离子分别是O2－、Na＋，二者具有相同的电子层结构，钠的原子序数较大，故离子半径：O2－>Na＋，C错误。9．下列说法正确的是()A．基态21Sc的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3B．基态氮原子的价层电子轨道表示式：C．3px所代表的含义是：第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道D．价层电子构型为3s23p4的粒子其基态原子轨道表示式为【答案】C【解析】电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2，违反了能量最低原理，A错误；根据洪特规则，电子分布到能量相同的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，所以基态氮原子的价层电子轨道表示式为，B错误；p能级有3个轨道，沿x、y、z三个不同的方向延伸，3px所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道，C正确；根据洪特规则，电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以价层电子构型为3s23p4的粒子的基态原子轨道表示式为，D错误。二、非选择题10．根据相关物质结构理论，回答下列问题：(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级的电子排布图及基态Sc的电子排布式。试判断，违反了泡利原理的是________(填序号，下同)，违反了洪特规则的是___________，违反了能量最低原理的是________。①②③④⑤(21Sc)1s22s22p63s23p63d3(2)某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x的取值范围为________。(3)铁元素常见的离子有Fe2＋和Fe3＋，稳定性Fe2＋________Fe3＋(填“大于”或“小于”)，原因是____________________。【答案】(1)②③⑤(2)20≤x≤30(3)小于Fe2＋的价层电子排布式为3d6，Fe3＋的价层电子排布式为3d5，Fe3＋的3d能级为半充满状态，较稳定【解析】(1)①，电子排布正确；②，违反了两电子在一个轨道内自旋状态相反，违反了泡利原理；③，违反了电子要优先单独占据一个轨道，即违反了洪特规则；④，书写正确；⑤(21Sc)1s22s22p63s23p63d3，电子排布3p能级排布完后应先排4s能级，未遵循能量最低原理。(2)某种原子的结构示意图为。若该原子的第三层为8个电子，则x＝20，若第三层排满18个电子，则x＝30，故答案为20≤x≤30。(3)铁元素常见的离子有Fe2＋和Fe3＋，Fe失去两个电子，3d能级有6个电子，Fe失去3个电子，3d能级半充满，更稳定，故稳定性：Fe2＋＜Fe3＋。11．(1)钇(39Y)是一种重要的稀土金属，基态Y原子的价层电子排布式为________。下列科学家中，在稀土化学领域做出重要贡献的是________(填字母)。a．侯德榜b．屠呦呦c．徐光宪(2)BaCO3可用于制备高温超导体，其3种组成元素中，第一电离能最大的是________(填元素符号)(3)写出Ni基态原子的价层电子排布式图(轨道表示式)：______________________。(4)C、N、O、Cs、Pb元素第一电离能由大到小的顺序是________________。(5)Fe成为阳离子时首先失去________轨道的电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋的价层电子排布式为________________。(6)比较离子半径：F－________O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。【答案】(1)4d15s2c(2)O(3)(4)N、O、C、Pb、Cs(5)4s4f5(6)小于【解析】(1)钇(39Y)为39号元素，基态Y原子的价层电子排布式为4d15s2。(2)同周期，从左到右，第一电离能增大；同主族，从上到下，第一电离能减小，Ba、C、O中，第一电离能最大的是O元素。(3)Ni基态原子的价层电子排布式为3d84s2，所以价层电子排布式图为。(4)N的第一电离能反常，其他原子的非金属性越强，第一电离能越大，金属性越强，第一电离能越小，所以C、N、O、Cs、Pb元素第一电离能由大到小的顺序是N、O、C、Pb、Cs。(5)Fe为26号元素，Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，由于3d电子的存在，削弱了原子核对4s电子的吸引，故首先失去4s轨道的电子；Sm的价层电子排布式为4f66s2，失去3个电子变成Sm3＋成为稳定状态，则应先失去能量较高的6s电子，所以Sm3＋的价层电子排布式为4f5。(6)F－和O2－的核外电子排布相同，核电荷数越大，则半径越小，故半径：F－<O2－。12．Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为______、________(填字母)。A． B．C． D．(2)Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是___________________。(3)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表示式)为______________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。(4)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能：I1(Zn)_______I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是____________________。【答案】(1)DC(2)Li＋的核电荷数较大(3)哑铃(4)大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子【解析】(1)根据核外电子排布规律，可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；C中有2个电子处于2p能级上，能量最高。(2)由于锂的核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引力较大，因此Li＋半径小于H－。(3)基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则其价层电子的电子排布图(轨道表示式)为；基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则电子占据最高的能级是3p，其电子云轮廓图为哑铃形。(4)Zn的第一电离能应该高于Cu的第一电离能，原因是Zn的核外电子排布已经达到了每个能级都是全满的稳定结构，所以失电子比较困难。也可以考虑Zn最外层是一对电子，而Cu的最外层是一个电子，Zn电离最外层一个电子还要拆开电子对，额外吸收能量。重点突破练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．已知某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，该元素在周期表中的位置和区分别是()A．第四周期ⅡB族；s区B．第四周期ⅧB族；d区C．第四周期Ⅷ族；d区D．第四周期Ⅷ族；ds区答案C解析某原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2，可知共4个电子层，为第四周期元素，价电子排布为3d84s2，为Ni，最后填充d电子，为d区元素，位于第四周期Ⅷ族。2．(牡丹江市第三高级中学高二期末)周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是()A．钛元素原子的M层上共有10个电子B．钛元素是ds区的过渡元素C．钛元素原子最外层上有4个电子D．47.87是钛原子的近似相对原子质量答案A解析钛元素原子的M层为第三层，电子排布为3s23p63d2，共有10个电子，A正确；钛元素是d区的过渡元素，B错误；钛元素原子最外层为4s2，有2个电子，C错误；47.87是钛原子的平均相对原子质量，D错误。3．(河南省林州市林虑中学高二月考)已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c＞d，离子的还原性：Y2－＞Z－B．氢化物的稳定性：H2Y＞HZC．原子半径：X＜W，第一电离能X＜WD．电负性：Z＞Y＞W＞X答案D解析离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，则有a－3＝b－1＝c＋2＝d＋1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属元素，处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属元素，处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。4．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子核外L层的电子数分别为0、5、8、8，其最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A．电负性：Y＜ZB．第一电离能：Y>XC．化合物WZ难溶于水D．由Y与Z形成的化合物YZ3和YZ5均满足8电子稳定结构答案A解析W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素。5．(成都高二期末)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色下列说法不正确的是()A．W是Fe元素B．X的电负性比Y的大C．Z2Y2中阴离子和阳离子个数比为1∶2D．XY2是一种直线形分子答案B解析X的基态原子L层电子数是K层的2倍，X是C；Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，n＝2即2s22p4，为O；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，质子数为11，为Na；W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，为Fe。6．(济南高二期末)m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，p、q元素位于同一族，且两者核电荷数之和为24，w元素原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法错误的是()A．m、n、p元素的第一电离能依次增大B．基态n元素原子的轨道表示式为：C．w元素原子的价电子排布式为3d104s1D．w单质分别与p、q单质反应，产物中w的化合价不同答案A解析m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，故m为C元素；w元素原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子，原子核外电子数为2＋8＋18＋1＝29，故w为Cu；p、q元素位于同一族，它们的原子序数大于碳而小于Cu，只能处于第二、三周期、第三、四或第二、四周期，且两者核电荷数之和为24，可推知p为O元素、q为S元素；n的原子序数介于C、O之间，故n为N元素。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。7．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z3种元素可形成化合物乙。下列说法不正确的是()A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞XB．化合物乙是一种酸C．电负性：M＞Z＞Y＞WD．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM答案B解析X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素，其中X的质子总数与电子层数相同，说明X为H,Z与其同主族的短周期元素可形成常见的气体甲，可知Z为O，Y、Z、M同周期且相邻，因此Y为N，M为F，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，所以W为Si，综上X为H，Y为N，Z为O，M为F，W为Si，甲为SO2，X、Y、Z3种元素形成化合物乙，乙为HNO3、NH4NO3等，据此判断。8．(河南省林州市林虑中学高二月考)下图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素答案AD解析根据元素在周期表中的相对位置可知，X是F，Y是S，Z是Br，W是P，R是Ar。P元素的3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于S元素的第一电离能，A正确；Z的阴离子含有36个电子，其电子层结构与R原子的不相同，B错误；p轨道未成对电子最多的是P元素，C错误；F是最活泼的非金属元素，电负性最大，D正确。9．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是()A．Y的价层电子排布式是ns2np5B．四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的可能是Y的氢化物C．Y、Z之间可形成离子化合物D．X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物可能均是强酸答案BD解析根据X、Y、Z、W在周期表中的相对位置可知，Y可能为C、N、O，当Y为N时，形成的最简单氢化物为氨气，分子间能够形成氢键，沸点最高，当Y为O时，X为N，Z为S，W为Cl，水常温下为液体，水的沸点最高，故B正确；根据X、Y、Z、W在周期表中的相对位置可知，Y可能为C、N、O，Y、Z同主族，且为短周期元素，二者不可能形成离子化合物，故C错误；当X、Z、W分别为N、S、Cl时，对应最高价含氧酸分别为硝酸、硫酸和高氯酸，都是强酸，故D正确。10．某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)，W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒。下列说法正确的是()A．YZ2属于酸性氧化物B．X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性C．第一电离能：Z>Y>XD．Z分别与W、X、Y形成的二元化合物均不止一种答案D解析化合物分子中所有原子都达到了8电子稳定结构。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒，则W是Cl元素；原子半径r(X)>r(Y)>r(Z)，同一周期原子序数越大原子半径越小，Z能够形成1个双键，X形成4个共价键，Y形成3个共价键，W形成1个共价键，W位于第三周期，X、Y、Z位于第二周期，X为C，Y为N，Z为O，W为Cl元素，据此解答。三、非选择题11．(河南省林州市林虑中学高二月考)有A、B、C、D、E、F六种主族元素，有关信息如下：①短周期元素C原子的价电子排布式为：ns2np2，E的单质可在空气中燃烧；②如图是元素周期表中主族元素的一部分：③A、B同周期，其电离能数据如下(单位：kJ·mol－1)：I1I2I3I4A7381451773310540B5781817274511575试回答下列问题：(1)F原子的核外电子排布式为__________________________________________。(2)C、D、E元素的电负性相对大小为______________________(用元素符号表示)。(3)C的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为_________________________________。(4)化合价是元素的一种性质，由A、B的电离能数据判断下列说法正确的是________(填字母)。a．A通常显＋1价，B通常显＋4价b．B元素的第一电离能较小，其活泼性比A强c．A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为3∶2答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p4(2)S>P>Si(3)SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O(4)c解析根据题意，满足价电子排布式为ns2np2的元素为碳、硅；元素C、D、E在同一周期，假设C为碳，则E为氧，氧气不能在空气中燃烧，所以C为硅，则D为磷，E为硫，单质硫能在空气中燃烧生成SO2，所以F为硒，根据电离能数据可知，A的第三电离能远远大于第二电离能，则A是第ⅡA族元素，通常显＋2价；B元素的第四电离能远远大于第三电离能，则B是第ⅢA族元素，通常显＋3价，根据以上分析进行解答。(4)根据表中数据，A的第三电离能远远大于第二电离能，则A是第ⅡA族元素，通常显＋2价；B元素的第四电离能远远大于第三电离能，则B是第ⅢA族元素，通常显＋3价，a错误；B元素的第一电离能小，但它在反应时需要失去3个电子，判断其活泼性不能只看第一电离能，根据同周期元素的性质递变规律可知，b错误；产生等量的H2，A、B失去电子数相等，即可得出消耗A、B的单质的物质的量之比为3∶2，c正确。12．电离能是衡量元素失电子能力的重要依据，随着元素核电荷数的递增，电离能的值呈现周期性变化规律。根据所学知识，回答下列问题。(1)第一电离能指的是__________________________________________。(2)下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化关系(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。①根据图示变化规律，可推测S的第一电离能的大小(最小)范围为________＜S＜________(填元素符号)。②据图可知，第二周期元素原子第一电离能I1出现反常的元素是________。③图中第四周期第一电离能最小的元素在周期表中的位置________。④根据对角线规则铍元素最高价氧化物的水化物应该具有________。(3)用In表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表________(填字母)。A．a为I1、b为I2、c为I3B．a为I3、b为I2、c为I1C．a为I2、b为I3、c为I1D．a为I1、b为I3、c为I2(4)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：电离能/(kJ·mol－1)I1I2Cu7461958Zn9061733铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是_______________________________________________________________。(5)与电离能的定义相类似，元素的气态基态原子得到一个电子形成气态负一价阴离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)，负一价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能(E2)，部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示：元素ClBrIOO－电子亲和能/(kJ·mol－1)349343295141－780