福建省龙岩市2026届高中毕业班下学期适应性练习化学试卷（含解析）

福建省龙岩市2026届高中毕业班下学期适应性练习化学试卷一、单选题1．从日常生活到科技前沿，化学应用无处不在。下列说法错误的是(

)A.建盏的主要原料黄泥、红土、釉石属于无机材料B.华为自主研发的5G芯片与光导纤维属于同种物质C.不粘锅的涂层材料聚四氟乙烯的单体属于卤代烃D.制备“深地一号”钻头用的金刚石属于共价晶体2．用合成新型可降解高分子(Z)能实现“碳中和”，其合成路线如图。下列说法错误的是(

)A.Y、Z均含有手性碳原子B.1molY最多可与加成C.Y中和杂化碳原子数相同D.X、Y、Z都能使溴的四氯化碳溶液褪色3．可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(

)A.2.2g中σ键的数目为B.0.晶体中离子的数目为C.1L溶液中阴离子总数小于D.该反应中每生成转移的电子数目为4．化合物N是一种重要有机合成中间体，制备机理如图。下列说法正确的是(

)A.M和N互为同分异构体B.M中所有碳原子共平面C.化合物N的一氯代物有6种D.反应体系中不断增加5．某有机催化剂阳离子的结构如图所示。X、Y、Z、M、Q元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y元素基态原子核外电子共有4种空间运动状态，基态Q原子的价电子数等于Y与M的价电子数之和。下列说法正确的是(

)A.Y的最高价正盐的阴离子中含有共价键B.M的第一电离能和电负性均是周期表中最大C.简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>MD.该离子中Q的最外层电子数为96．从脱氯渣(主要成分为、、)中获取高纯银的流程如图所示。下列说法正确的是(

)已知：①流程中不产生氮氧化物；②；③；A.“酸浸”中硝酸的作用是氧化、B.“滤液”的含阴离子为、、C.“浸银”中，D.“还原”中生成四面体构型的微粒与的个数相等7．氮有多种氧化物，其部分氧化物与水、与溶液反应如下表：与水反应与碱溶液反应ⅰ.ⅱ.ⅲ.ⅳ.……已知：①与反应经三步：(极快)，(慢)，(较快)②酸与强碱中和极快。下列说法错误的是(

)A.、的VSEPR模型均为平面三角形B.ⅳ反应为C.能与溶液反应生成溶液D.在碱溶液中无法歧化，因此不与溶液反应8．某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化，步骤如图。下列说法错误的是(

)A.①中两种试剂滴加顺序互换会产生不同现象B.②中加入可促进溶解C.③中加入乙醇和摩擦试管壁均有利于晶体析出D.⑤的转化过程能说明与配位能力：9．双极乙烯电合成系统，既能捕集，又能将丙酸()转化为乙烯，实现双向产乙烯的高效工艺。工作原理如图所示：下列说法错误的是(

)A.交换膜为阴离子交换膜B.电解过程中，Ⅱ区不断减小C.阴极反应式为：D.电路中每转移1.2mole-，可制备标况下15.68L10．用草酸-草酸钠溶液浸取含杂质的(杂质不溶于浸取液)，浸出体系中含及含粒子的形态分布随的变化如图所示。体系中草酸根的总浓度按折合成计：，的总浓度按折合成计：。下列说法错误的是(

)A.a、b、c分别代表、、B.通过改变pH可以实现的完全浸出和沉淀C.pH=m时，D.二、填空题11．以锌矿(主要含ZnS和少量、NiS、等)为原料制备硫酸锌晶体的工艺流程如下图，回答下列问题。已知：，，(1)“堆浸”后，溶液中检测出大量，写出发生的化学反应方程式______________________。(2)ZnS与的反应为，该反应的平衡常数K=___________，“堆浸”不能直接用过量的浸取替代，原因是______________________。(写出一个即可)(3)“除铁”过程发生的离子反应方程式是______________________，“除铁”pH不能过高，原因是：①FeOOH易转化为胶体，不易过滤；②___________。(4)“除镍”的有机网格结构聚合物及净化原理如图[，]。分析能被聚合物除去而不能的原因______________________。(5)硫酸锌晶体的溶解度与温度的关系如图。“操作”过程为：蒸发浓缩滤液，当出现______________________现象时，停止加热，______________________，过滤，洗涤，干燥后获得产品级。(6)铁基超导体系掺杂调控的新型稀磁半导体(摩尔质量为)航空航天、导航传感器的重要原料，晶体结构为下图所示的立方体，密度为。①晶体的化学式中q=___________，②Li与Zn的最小距离为___________nm。(用含M、d和的式子表示)三、实验题12．某学习小组为深化能量变化、反应快慢与反应限度认知，开展了以下实验探究：I.配制溶液并测定相关反应焓变(1)配制溶液时需加入适量浓硫酸，目的是______________________；下列仪器在配制过程中无需用到的有______________________。(填名称仪器)(2)测定反应的焓变。通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得，从而求得焓变。某实验小组用此方法测，实验结果见下表：反应试剂体系温度/℃(多组实验平均值)反应前反应后100mL溶液0.64gCu粉ab①已知：稀溶液的c和ρ分别以和近似处理，溶液体积变化忽略不计。则___________kJ/mol。(用含a、b的式子表示)②不可借鉴此方法测量反应的焓变，原因是______________________。③根据所学原理，欲求得，还需补充实验测定___________(填完整反应方程式)的焓变。II.探究与转化实验中异常问题实验A：将转化为实验方案异常现象取4mL溶液与足量铜粉充分反应，取上层清液向其中滴加3滴0.2mol/LKSCN溶液上层清液滴加KSCN溶液后不变红，产生少量白色沉淀(3)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：实验方案现象结论步骤1：取4mL溶液，向其中滴加3滴0.2mol/LKSCN溶液产生白色沉淀与反应产生了白色沉淀步骤2：取______________________无明显现象查阅资料：ⅰ.的化学性质与相似ⅱ.①补全步骤2中的实验方案：______________________。②与反应的离子方程式为______________________。实验B：将转化为实验方案现象向3mL溶液中加入1mL1.0mol/L稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：______________________。查阅资料：(棕色)(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析。反应a：与反应；反应b：与NO反应已知：遇生成深蓝色沉淀，为灵敏反应。①依据实验现象推测反应a的速率___________(填“>”或“<”)反应b。②为实验证明反应a为不可逆反应：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴______________________溶液，溶液无明显变化。③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因______________________。四、填空题13．如图是一种受体阻断剂中间体的合成路线。已知：①②试剂a是(1)A中官能团是______________________。(填名称)(2)B→D的反应类型为______________________。(3)试剂a中键角：①___________②。(填“>”、“<”或“=”)(4)D→E的反应方程式为______________________。(5)J的结构简式为______________________；J→K的过程中，加入的原因是______________________。(从化学平衡移动原理角度分析)(6)写出符合下列条件B的同分异构体结构简式______________________。i.为芳香族化合物；ii.含酰胺基且能发生银镜反应；iii.核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶2∶2∶2(7)以G和M为原料合成P分为三步反应。已知：X的结构简式为______________________。14．含氮物质过度排放会引发光化学烟雾、水体富营养化等环境问题,可采用化学方法消除。Ⅰ.消除气态氮氧化物可用消除NO,其反应为:已知:ⅰ.ⅱ.(1)___________,该反应在___________(“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。(2)某研究小组在两个1L密闭容器中各加入、4molNO和等量催化剂,在其中一个容器中加入.反应20min,测得NO的转化率随温度变化的情况如图。已知:有氧时发生反应①下列说法正确的是___________。a.气体的平均摩尔质量:m>p>nb.无氧容器中N-H键断裂与O-H键断裂数量相等时体系处于平衡状态c.其他条件相同时,增加压强,m点上移d.其他条件相同时,更换催化剂,n点不变②为了提高NO的转化率,应该采取的条件是___________(填字母)。a.无氧-420K

b.有氧-580K

c.无氧-580K

d.无氧-650K③时,有氧和无氧条件下,测得的曲线几乎重合的原因是___________。④有氧,420K时,0~20min,平均速率___________。⑤已知有氧,580K时,容器的初始压强为,求该条件下反应的压强平衡常数___________。(分压=总压×物质的量分数,列出计算式)Ⅱ.消除水体中含氮物质(3)用催化剂协同纳米零价铁去除水体中催化还原过程如图(其中有部分产物未体现)。①写出由仅转化为的总反应离子方程式___________;②去除率及生成率如下图所示,为有效降低水体中氮元素的含量,宜调整水体pH为4.2,当pH<4.2时,随着pH减小生成率逐渐降低的原因是___________。参考答案1．答案：B解析：A.黄泥、红土、釉石主要成分为硅酸盐类无机物，属于无机材料，A正确；B.5G芯片的主要成分是晶体Si，光导纤维的主要成分是，二者不属于同种物质，B错误；C.聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯（），属于卤代烃，C正确；D.金刚石中碳原子间以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，D正确；故选B。2．答案：C解析：A.手性碳原子是连接4种不同基团的饱和碳原子，Y中与氧相连、连接乙烯基的饱和碳原子，连有4种不同基团，属于手性碳；Z中与氧相连、连接乙烯基的饱和碳原子同样连4种不同基团，也存在手性碳原子，A正确；B.Y中含2个碳碳双键，酯基的羰基不能与氢气加成，只有碳碳双键可以加成，因此最多与加成，B正确；C.杂化判断：双键碳（包括、的碳）为杂化，全单键的饱和碳为杂化；杂化碳：2个碳碳双键共4个碳和1个酯羰基碳，共5个；杂化碳：1个连乙烯基的饱和碳和2个环内亚甲基碳和1个甲基碳，共4个；二者数目不同，C错误；D.X（1,3-丁二烯）、Y、Z中都含有碳碳双键，都能与溴发生加成反应，因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确；故选C。3．答案：C解析：A.的物质的量，的结构式为，每个分子中含有2个σ键，因此σ键物质的量为，即数目为，A正确；B.晶体由和构成，1mol含2mol和1mol，共3mol离子。因此0.1mol中离子的物质的量为，即数目为，B正确；C.溶液中，的物质的量为，溶液中存在以下水解平衡、，每有1个水解，会生成2个阴离子（和），导致阴离子总数净增加，因此溶液中阴离子总数大于，C错误；D.与反应的化学方程式为。反应中，中的O元素发生歧化反应，每生成1mol，转移2mol电子。因此生成时，转移电子数目为，D正确；故选C。4．答案：A解析：A.同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；由结构知，M和N的分子式都为，结构不同，互为同分异构体，A正确；B.圈中碳原子为饱和碳原子，为四面体形，所有碳原子不共平面，B错误；C.N中存在8种氢，则化合物N的一氯代物有8种，C错误；D.由反应机理，反应中氢离子为催化剂，反应前后体系中不变，D错误；故选A。5．答案：A解析：X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y元素基态原子核外电子共有4种空间运动状态，说明有4个轨道，结合结构中Y能形成4个单键和双键，则Y为C元素；Y、Z、M同周期，由有机催化剂结构可知，X形成1个共价键、Z形成2个共价键(不算配位键)、M形成1个共价键,则X为H元素、Z为O元素、M为F元素；基态Q的价层电子数等于Y与M的价层电子数之和(4+7=11)，则Q的价层电子排布式为，为Cu元素,综上所述：X为H、Y为C、Z为O，M为F、Q为Cu，据此解答。A.Y为C，最高价正盐的阴离子为，其中存在四中心六电子大π键，A正确；B.M为F，电负性是周期表中最大的，但第一电离能最大的是He，B错误；C.非金属性C<O<F，因此氢化物稳定性，即Y<Z<M，C错误；D.Q为Cu，在离子中为铜离子，中性Cu原子的最外层电子数为1，离子的最外层电子数为18，离子的最外层电子数为17，均不为9，D错误；故选A。6．答案：D解析：脱氯渣(主要成分为Ag、Pb、)，加入酸浸，将Ag、Pb转化为硝酸盐，加入NaCl沉银得到AgCl，转化为滤液，滤渣中加入得到，再加入得到金属Ag，据此分析解答。A.根据题干信息“流程中不产生氮氧化物”，若硝酸作氧化剂，会被还原为氮氧化物，与题意不符。因此该步骤中作氧化剂，硝酸主要作用是提供酸性环境，A错误；B.“滤液”是“沉银”步骤后得到的液体。在此步骤中，加入了NaCl，使得沉淀为，而与过量的形成可溶的络离子，滤液中确实含有和过量的。但整个流程从“酸浸”开始就处于酸性环境中，溶液不可能含有大量的氢氧根离子，B错误；C.将第一个反应式（）从第二个反应式（）中减去，得到，该反应的平衡常数=，则，，C错误；D.在“还原”步骤中，水合肼()将银氨络离子还原为单质银。水合肼被氧化为氮气()，根据得失电子守恒和电荷守恒配平反应的离子方程式为：，中心原子价层电子对数为=4，且不含孤电子对，其空间构型为正四面体，则“还原”中生成四面体构型的微粒与Ag的个数相等，D正确；故选D。7．答案：B解析：A.中心N价层电子对数为，无孤电子对；中心N价层电子对数为，含1对孤电子对，二者VSEPR模型均为平面三角形，A正确；B.已知酸与强碱中和极快，与反应时，中间生成的会优先与中和生成，不会分解产生，正确反应为，B错误；C.是硝酸的酸酐，与水反应生成，因此能与溶液反应生成，C正确；D.中N为+2价，在碱溶液中无法发生歧化反应，因此单独的不与溶液反应，D正确；故选B。8．答案：D解析：A.若把两种试剂滴加顺序互换：往氨水中滴加硫酸铜时，氨水一开始过量，直接和过量形成可溶性的，初始无沉淀；往硫酸铜中滴加氨水，硫酸铜初始过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，因此现象不同，A正确；B.加入的会与溶解产生的反应，使浓度降低，平衡向右移动，促进溶解，B正确；C.硫酸四氨合铜是离子晶体，在乙醇中溶解度远小于在水中的溶解度，加入乙醇可降低其溶解度；摩擦试管壁可以提供晶核，二者都有利于晶体析出，C正确；D.该转化发生是由于浓度高以及消耗了，并不能说明配位能力更强；实际上与的配位能力强于，D错误；故选D。9．答案：B解析：根据物质转化可知，B极由生成乙烯，加氢去氧发生还原反应，为阴极，电极方程式为；A极由丙酸()转化为乙烯和，发生氧化反应，为阳极，电极方程式为；A.在该电解池中，B极生成，A极消耗，应从B极通过阴离子交换膜向A极移动，故交换膜为阴离子交换膜，A正确；B.根据阴极电极方程式可知，该电极转移12mol电子生成，同时Ⅱ区有12mol通过阴离子交换膜向A极移动，不变，B错误；C.B极由生成乙烯，加氢去氧发生还原反应，为阴极，电极方程式为，C正确；D.根据电极方程式，转移，阴极生成0.1mol乙烯，阳极生成0.6mol乙烯，共0.7mol乙烯，标况下的体积为15.68L，D正确；故选B。10．答案：D解析：草酸是二元弱酸，随pH升高，物质的量分数减小，先增大后减小，增大，分别对应图中曲线a、b、c，据此分析：A.根据分析，草酸是二元弱酸，随pH升高，物质的量分数减小，先增大后减小，增大，分别对应图中曲线，A正确；B.从含粒子的分布图可知：pH在之间时，几乎全部以可溶性络离子存在，可完全浸出；pH大于8时，几乎全部转化为沉淀，因此改变pH可实现完全浸出和沉淀，B正确；C.pH=时，几乎全部为，1mol结合3mol，总浓度为，因此结合的浓度为；体系中，因此剩余的、和的总浓度为；pH=时，量分数接近0，和物质的量分数相等，因此，C正确；D.对于反应，平衡常数：，pH=时，，因此。草酸二级解离，pH=时，故；当pH=得：，因此：；由图可知pH=时，游离态的物质的量分数小于0.2，则，因此，D错误；故选D。11．答案：(1)(2)；反应限度小或有污染环境的气体产生(3)；会转化为或，使产率降低(4)半径大，不与聚合物空隙匹配，无法形成配位键(5)溶液表面出现晶膜；降温至以下结晶(6)0.75；解析：锌矿主要成分是，含、、等杂质，细菌在“堆浸”中将S元素转化为，从而将难溶矿物转化为可溶于水的盐，接着加调节溶液pH，将Fe(Ⅲ)转化为除去，之后加入聚合物，利用离子半径差异选择性除镍，最后通过蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到。（1）堆浸时，在空气、细菌作用下，被氧化，离子方程式为；（2）反应：，平衡常数，代入数据；“堆浸”不能直接用过量的浸取替代，原因是会产生有毒气体，污染环境（或与反应限度小，反应程度低，浸出效率低)；（3）除铁时，在作用下转化为，离子方程式为；“除铁”pH不能过高，原因是FeOOH易转化为胶体，不易过滤，还可以防止转化为或，使产率降低；（4）由图可知，聚合物的有机网格空隙大小固定，，，的半径小于聚合物空隙，能进入网格形成配位键，的半径大于聚合物空隙，不能进入网格形成配位键；（5）从溶解度曲线可知，是低温下的结晶产物，蒸发浓缩时，当出现溶液表面有晶膜现象，停止加热；降温至39℃以下结晶，过滤，洗涤，干燥后获得产品级；（6）有个，有个，有4个，有个，原子个数比为，所以，p=0.25；晶胞中有4个，因此晶胞质量为，由密度公式，得，与的最短距离为，即nm。12．答案：(1)抑制水解；蒸馏烧瓶(2)；Fe不仅会与中的反应，还会与溶液中的发生反应：，该反应也会放出热量，导致体系温度变化包含多个反应的热量，无法准确测定焓变；(3)溶液，向其中滴加3滴0.2mol/LKSCN溶液，观察现象；；硝酸氧化生成的与溶液中剩余的反应生成棕色的，放置一段时间后，与硝酸发生反应，使溶液中浓度降低，根据化学平衡移动原理，平衡逆向移动，棕色消失，同时被氧化为，浓度增大，溶液变为黄色。(4)<；；体系中存在两个反应：反应a：；反应b：（棕色）。反应a进行时，消耗，使得反应b的平衡逆向移动，浓度逐渐减小，棕色逐渐消失；同时被氧化为，浓度增大，溶液最终变为黄色。解析：（1）在水溶液中发生水解：，加入适量浓硫酸，增大溶液中浓度，可抑制的水解，防止溶液因生成而变浑浊。配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤为：称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。题目给出的仪器中，蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，在配制溶液过程中无需用到。（2）①首先计算参与反应的的物质的量：；的物质的量：，根据反应，两者按完全反应，完全反应。根据热量公式，代入数据：，，，，则。该反应为放热反应，焓变为负值，且表示1mol反应的焓变，因此：。②Fe不仅会与中的反应，还会与溶液中的（水解或加入的浓硫酸引入）发生反应：，该反应也会放出热量，导致体系温度变化包含多个反应的热量，无法准确测定的焓变。③根据盖斯定律，目标反应，可由已知反应与反应相加得到，因此需要测定的焓变。（3）①补全步骤2的实验方案：为排除与反应产生白色沉淀的可能，需控制变量，取与反应后上层清液中浓度相同的溶液，即溶液，向其中滴加3滴0.2mol/LKSCN溶液，观察现象。②与反应的离子方程式：已知化学性质与相似，类比反应，与反应生成白色沉淀和，离子方程式为：。③硝酸氧化生成的与溶液中剩余的反应生成棕色的，放置一段时间后，与硝酸发生反应，使溶液中浓度降低，根据化学平衡移动原理，平衡逆向移动，棕色消失，同时被氧化为，浓度增大，溶液变为黄色。（4）①实验现象为溶液先变为棕色（的颜色），后棕色消失变为黄色（的颜色）。说明反应（反应b）速率更快，先生成棕色物质；而与的反应（反应a）速率较慢，后续进行。因此反应a的速率<反应b的速率。②已知遇（来自溶液）会生成深蓝色沉淀，若反应a不可逆，则反应后溶液中无剩余。因此加入溶液，若无明显变化，可证明反应a不可逆。③解释颜色变化的原因：体系中存在两个反应：反应a：；反应b：（棕色）。反应a进行时，消耗，使得反应b的平衡逆向移动，浓度逐渐减小，棕色逐渐消失；同时被氧化为，浓度增大，溶液最终变为黄色。13．答案：(1)氨基(2)硝化反应（取代反应）(3)>(4)+NaOH→(5)；消耗反应生成的HCl，使平衡向有利于产物生成的方向移动，提高产率(6)(7)解析：由A→B的反应条件及B的分子式，可知B为；B→D为硝化反应，对比B与G的结构，可知D为；D→E为酰胺基的水解反应，可知E为；对比E、G和试剂a的结构，可知E与试剂a发生取代反应，生成的F为；由反应条件可知I→J发生的信息是已知信息①中的反应，故J为；对比J与L的结构，结合J→K的反应条件和K的分子式，可知K为，据此回答。（1）A为，A中官能团是氨基；（2）由分析知，B→D为硝化反应（取代反应）；（3）试剂a为,①中C原子的价电子对数为，为杂化，没有孤电子对，②中O原子的价电子对数为，为杂化，有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对间的斥力，故键角：①>