云南玉溪某中学2025-2026学年下学期高一年级开学考试化学学科试卷

云南玉溪第一中学2025-2026学年下学期高一年级开学考试化

学学科试卷

一、单选题

i.化学与生产、生活息息相关，下列过程不涉及氧化还原反应的是

A.氢氧化钠破坏铝的氧化物保护膜

B.服用维生素C以保证亚铁补血剂的吸收效果

C.高铁酸钠(NazFeO"用于自来水的杀菌消毒

D.工业上接触法生产硫酸过程

2.下列化学用语使用正确的是

A.NaOH含离子键、非极性共价键

B.F的结构示意图：

C.(Se和［Se分另IJ含有44个和46个质子

D.用电子式表示MgCb的形成过程：二—►CCl：］-Mg2+［：CI：］'

3.下列有关说法正确的是

A.生铁的熔点比纯铁高，硬度比纯铁大

B.向FeCb溶液中加入少量NazOz粉末，有红褐色沉淀产生

C.碘升华和NaCl熔化破坏的作用力相同

D.由Na2O2和CO2反应得Na2co3,可推测Na2O2和SO2反应得Na2so3

4.某同学欲配制5()()mL0.100molL」Na283溶液，下冽说法错误的是

A.如图所示的操作是转移

B.需称取碳酸钠晶体(Na2c0/10也0)的质量为14.3g

C.溶液未恢复至室温就定容会导致所配溶液浓度偏低

D.使用前容量瓶中有水珠，对实验无影响

5.在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是

A.K?、Mg"、OFT、NO；B.Na，K*、CO：、CRT

C.Na，、NH；、SO：、Cl-D.K*、Na*、MnO；、p

6.实验室制备联氨(N2H4)的原理为：2NH3+NaC10=N2H4+NaCl+H2O0设NA为阿伏加德

罗常数的值，下列说法正确的是

A.生成0.5molNaQ,转移的电子数目为0.5M

B.0.1mo卜「NaCIO溶液中Na+数目为0.1M

C.消耗22.4LNH3,生成N2H4的分子数目为0.5M

D.1.8g比0中含有的质子数目为M

7.侯德榜将朝碱法和合成氨工艺联合起来，发明了侯氏制碱法。该法中涉及的反应有

,A小

NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3J+NH4C1；2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O。下列装置能

8.下列离子方程式书写正确的是

+

A.饱和氯水中通入SCh至溶液颜色褪去：C12+SO2-FH2O=H+SO；+C1

B.将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH=NO,+NO2+H2O

2+

C.0」mol/LMgCb溶液中加入足量石灰乳：Mg+2OH-=Mg(OH)21

试卷第2页，共9页

D.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2t

9.关于氮气的性质的说法中，错误的是

A.氮在自然界中既以游离态存在，又以化合态存在

B.通常条件下，氮气性质很不活泼

C.氮气可在氧气中燃烧生成一氧化氮

D.大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环

10.利用如图所示装置进行SO?的相关实验，其中，难以达到预期目的的是

*S02

水-

A.制备SO?B.验证SO?与水反应

C.验证SO?的氧化性D.吸收S0?

A.AB.BC.CD.D

H.在酸性条件下，NO；具有氧化性。图示过程可实现Fe?♦转化为Fe"。下列分析正确的是

A.反应③中NO?为氧化剂

B.反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1

C.每转化ImoHV"需要标准状况下11.2LO2

2<t34

D.整个反应历程的总反应为：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

12.硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

1化

合

4价

一

L…

,

不

单

机

物

A.常温下，a与c反应可牛成b

B.将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色

C.可用热的NaOH溶液洗涤试管内壁的b

D.冷的f浓溶液可用铁质或铝质容器储存

13.下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项实验操作及现象结论

向铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸储水稀释，铜与浓硫酸反应有

A

溶液变蓝色Q1SO4生成

向NaBr溶液中滴加过量新制氯水,溶液变为

B氧化性：Cl2>Br2>h

橙色，再滴加KI溶液，溶液变为棕黄色

向某溶液中加入用盐酸酸化的BaCL溶液

C该溶液一定含有so：

有白色沉淀生成

将SO2通入Na2c03溶液中生成的气体，先通

入足最的酸性KMnCh溶液，再通入澄清石灰说明酸性H2s03>H2c03

D

水中变浑浊

A.AB.BC.CD.D

14.位于短周期的四种主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子在元素周期表

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中半径最小；Y的次外层电子数是其最外层电子数的;：W与X同主族，其单质与水剧烈

反应，产生X的单质。下列说法正确的是

A.W的氧化物对应水化物是强酸

B.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

C.化合物X2Y、WZ中化学键的类型完全相同

D.若Y的单质与H?能化合，则Z的单质与Hz更易化合

二、解答题

15.X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，其相关信息如下表:

元素相关信息

X它的一种同位素被用作相对原子质量的标准

Y常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对

Z是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素

Q最外层电子数是次外层电子数的3倍

W原子序数等于X、Y原子序数之和

R与Q同族，且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W单质钝化

(1)元素X在元素周期表中的位置是

(2)上述六种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物的电子式是

,所含化学健的类型有o

(3)Y、Q、R三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的结构式为。

(4)上述六种元素原子半径与主要化合价的关系如图，其中④对应的元素为(填名

称)。

+7：化合价

(5)将RQ2通入BaCb溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z的最高价氧化物的水化物，

可观察到的现象是,发牛反应的离子方程式是0

16.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相

互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应条件没有标出)。

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：丙，H。

(2)实验室里金属A保存在_____中。

(3)金属C在气体乙中燃烧的现象是_____o

(4)检验物质F溶液中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是：o

⑸若取2mL物质F溶液加入试管中，然后滴加物质D溶液，产生的现象是；此过程

涉及反应的化学方程式是，。

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(6)写出反应③的离子方程式:

三、填空题

17.兴趣小组同学对某84消毒液进行探究，并尝试制备少量消毒液。

I.某品牌84消毒液标签如图所示：

【产品名称】84消毒液

【有效成分】NaClO

【规格】1000mL

【质量分数】25%

【密度】1.19gcnr3

注：①按一定比例稀释后使用；

②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用

⑴依据标签说明，该84消毒液中c(NaClO)mol(保留一位小数)。

(2)该小组同学欲使用450mL0.1molL'NaClO溶液，需要用最筒吊:取mL该84消毒液。

11.兴趣小组同学在实验室用如图所示装置制备CI2及消毒液。

(4)装置B中仪器X的名称是_____,其作用是

(5)常温下，装置C中生成NaClO的离子方程式为

(6)装置C中生成物的物质的量和溶液温度随时间的变化如图所示。

①.上述制消毒液的实验中为减少NaCIO；的生成，实验中可采取的措施有(填一条即

可)。

②a点时，若溶液中的〃(Cl)=9mol,则此时溶液中的“(CIO)=mol(忽略C1?的溶解)。

四、解答题

18.实验室以废铁屑(主要成分为Fe,含少量Fe0、FeCOj制备FeSO,・7&0的主要流程

如图所示：

•______

，。铁~*懵吊I—二济济—二''6FcSO.・r“：O

t

F8

回答下列问题：

(1广酸溶”过程中产生气体的非氧化还原反应的离子方程式为O

(2)“酸溶”后溶液中不含Fc"的原因是___________(用离子方程式表示)；"酸溶''后所得溶液

在无氧环境中，经、、过滤、洗涤、低温干燥得FeSO’IHg。

2

(3)用已知浓度的酸性KMnO4溶液可以测定FeSO4溶液中Fe的