2026《金版教程》高考复习方案化学经典版-第1讲 电离平衡

0第九单元

水溶液中的离子反应与平衡第1讲电离平衡1.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。2.了解电离平衡常数的含义。3.掌握电离平衡的特征及影响弱电解质电离平衡的因素。4.能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。5.知道电离平衡常数的概念、表达式、影响因素及应用等。考点一01课时作业05目录CONTENTS考点二02高考真题演练04核心素养03考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下，当___________________________的速率和_________________的速率相等时，电离过程就达到平衡。如图所示：①开始时，v(电离)_____，而v(结合)为____。②平衡的建立过程中，v(电离)____v(结合)。③当v(电离)____v(结合)时，电离过程达到平衡状态。弱电解质分子电离成离子离子结合成分子最大0>＝(2)电离平衡的特征＝≠弱电解质本身的性质吸热增大减小电离电离生成弱电解质分子电离×酸溶液被稀释，溶液pH增大，c(OH－)增大。××(4)向氨水中加入少量NH4Cl固体，会使溶液的pH增大。()错因：____________________________________________________________(5)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大。()错因：________________________________________________________________________________________________________________________×加入少量NH4Cl固体，电离平衡逆向移动，c(OH－)减小，pH减小。×0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，醋酸分子浓度、醋酸根离子浓度、氢离子浓度均减小。1．弱电解质的判断方法(1)浓度与pH的关系。如常温下0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，则可证明CH3COOH是弱电解质。(2)测定对应盐溶液的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则可证明CH3COOH是弱酸。(3)稀释前后溶液的pH与稀释倍数的关系。例如，将pH＝2的酸溶液稀释至原体积的1000倍，若pH小于5，则证明该酸为弱酸；若pH为5，则证明该酸为强酸。改变条件移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)电离程度升温向右增大增大增大增大浓度加水稀释向右增大减小减小增大加冰醋酸向右增大增大增大减小同离子效应加固体醋酸钠向左减小减小增大减小通入HCl气体向左增大增大减小减小加入与弱电解质离子反应的物质加固体氢氧化钠向右减小减小增大增大加入镁粉向右减小减小增大增大4．电解质溶液导电能力的判断电解质溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。例如，将冰醋酸和稀醋酸分别加水稀释，其导电能力随加水量的变化曲线如图所示：(1)OA段随加水量的增多，导电能力增强，其原因是冰醋酸发生了电离，溶液中离子浓度增大。(2)AB段导电能力减弱，原因是随着水的加入，溶液的体积增大，离子浓度减小，导电能力减弱。角度一理解与辨析弱电解质的电离1．下列操作能证明HF是弱电解质的是(

)A．用氢氟酸在玻璃上刻字B．用氢氟酸做导电性试验，灯泡很暗C．在0.1mol/L的HF溶液中加水，测得c(OH－)增大D．常温下，在10mLpH＝2的HF溶液中加入10mL0.01mol/LNaOH溶液，混合溶液呈酸性解析：用氢氟酸在玻璃上刻字，是因为HF与玻璃中的二氧化硅反应，不能证明HF是弱电解质；用氢氟酸做导电性试验，灯泡很暗，没有指明浓度，没有与强酸对比，不能说明它是否全部电离；不论是强酸还是弱酸，在0.1mol/L的酸溶液中加水，c(OH－)均增大；在10mLpH＝2的HF溶液中加入10mL0.01mol/LNaOH溶液，混合溶液呈酸性，说明酸因浓度大而过量，没有完全电离。2．下列用来判断CH3COOH是一种弱酸的说法正确的是(

)①向pH＝3的HCl溶液中加入CH3COONa固体，溶液pH增大②pH相同的盐酸和CH3COOH溶液，取相同体积分别用标准NaOH溶液滴定测其浓度，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积较大③常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1

④0.1mol·L－1的盐酸与过量的Mg反应，当加入CH3COONa固体后，反应速率减慢，但生成氢气的总量不变⑤相同物质的量浓度、相同体积的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应，消耗金属的量相同⑥常温下，pH＝4的CH3COOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性⑦CH3COOH溶液中有两种分子存在⑧常温下，醋酸钠溶液的pH大于7A．②③④⑤⑥⑦ B．①②③④⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑧ D．全部角度三探究与推理电离平衡与溶液的导电性5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是(

)A．a、b、c三点溶液的pH：c<a<bB．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c<a<bC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b解析：A项，由导电能力知c(H＋)：b>a>c，故pH：c>a>b；B项，加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c>b>a；D项，a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a＝b＝c。6．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的强弱。室温下，用0.100mol·L－1氨水滴定10mL浓度均为0.100mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，滴定过程中溶液电导率曲线如图所示。下列说法正确的是(

)A．①溶液中c(H＋)为0.200mol·L－1B．溶液温度高低为①>③>②C．③点溶液中有c(Cl－)>c(CH3COO－)D．③点后因离子数目减少使电导率略减小解析：醋酸为弱电解质，①点溶液c(H＋)<0.200mol·L－1，故A错误；酸碱中和反应放热，①点溶液温度较低，故B错误；③点时恰好完全反应生成等物质的量的氯化铵和醋酸铵，其中CH3COO－发生微弱水解，则③点溶液中：c(Cl－)>c(CH3COO－)，故C正确；③点后，溶液体积变大，溶液中离子浓度减小导致电导率减小，故D错误。考点二电离平衡常数1．电离平衡常数的概念在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中___________________________________________________________________________是一个常数，该常数叫做电离平衡常数，简称__________，用K表示(弱酸的电离平衡常数用Ka表示，弱碱的电离平衡常数用Kb表示)。

弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比电离常数3．电离平衡常数的影响因素及特点(1)影响因素①内因(决定因素)：弱电解质______________。②外因：电离平衡常数只受______影响。(2)特点①某弱电解质的电离常数只与______有关，与该弱电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是_______的，故温度升高，K________。②相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越_____电离，其酸性或碱性相对越_______。③多元弱酸是分步电离的，各步电离平衡常数的大小关系为_______________，通常Ka1≫Ka2，故多元弱酸的酸性一般取决于其___________。多元弱碱的情况与多元弱酸类似。本身的性质温度温度吸热增大易Ka1>Ka2>Ka3>……强第一步电离判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。(1)不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同。()错因：______________________________________________________________(2)电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。()错因：______________________________________________________________(3)电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大。()错因：______________________________________________________________×对于同一弱电解质，K仅受温度影响，与浓度无关。×温度不变，K不变。×溶液中c(H＋)的大小还与酸溶液浓度有关。×1．电离常数的应用(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱。电离常数越大，酸性(或碱性)越强。如常温下，CH3COOH的Ka＝1.75×10－5，HClO的Ka＝4.0×10－8，则酸性强弱为CH3COOH＞HClO。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱。弱酸(或弱碱)的电离常数越大，对应盐的水解程度越小，盐溶液的碱性(或酸性)越弱。如醋酸的Ka＝1.75×10－5，次氯酸的Ka＝4.0×10－8，则相同温度和浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液的pH：醋酸钠＜次氯酸钠。(3)影响因素(4)意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越大，弱电解质的电离程度越大。温度升高温度，电离平衡向右移动，电离度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离度减小浓度当弱电解质溶液浓度增大时，电离度减小；当弱电解质溶液浓度减小时，电离度增大角度一理解与应用电离平衡常数1．已知7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是(

)A．Ka(HF)＝7.2×10－4B．Ka(HNO2)＝4.9×10－10C．根据其中两个反应即可得出三种酸的强弱关系D．Ka(HCN)<Ka(HNO2)<Ka(HF)2．(2025·太原市高三学业诊断)乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数Ka＝1.4×10－4。下列有关说法正确的是(

)A．乳酸稀溶液加少量水稀释的过程中，溶液中c(OH－)减小B．在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，c(H＋)变小C.恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量NaOH溶液，乳酸的电离常数Ka>1.4×10－4D．常温下，体积为10mLpH＝3的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至1000mL，若稀释后溶液的pH：醋酸<乳酸，则电离常数：醋酸<乳酸解析：常温下，乳酸在水溶液中存在电离平衡，生成H＋，加水稀释，c(H＋)减小，则c(OH－)增大，A错误；在乳酸稀溶液中滴加盐酸，c(H＋)增大，电离平衡逆向移动，B错误；温度不变，电离常数不变，C错误；弱酸越弱，Ka越小，相同pH的酸的浓度越大，稀释相同倍数后，越弱的酸溶液的酸性越强，D正确。角度二归纳与计算电离平衡常数3．(2025·湘豫名校高三质检)25℃时，向2.0×10－3mol·L－1HF溶液中逐渐加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)，测得25℃时平衡体系中c(F－)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示。下列有关说法错误的是(

)A．曲线ACE描述HF浓度的变化B．25℃时，HF的电离平衡常数Ka(HF)＝4×10－4C．C点时，溶液中存在c(HF)>c(Na＋)D．25℃时，水的电离程度：E点>纯水>D点中4.2×10－7核心素养科学探究与创新意识——强酸(碱)与弱酸(碱)的比较

通过对强酸(碱)与弱酸(碱)的性质比较进行总结，加强对强弱电解质概念的理解，提高理论联系实际的能力。弱电解质与强电解质的根本区别在于弱电解质不完全电离，存在电离平衡，常用以下几种形式进行比较。1．实验设计判断强、弱电解质实验设计思路：以判断室温下某酸(HA)是否为弱酸为例实验方法结论①测0.01mol·L－1HA溶液的pHpH＝2，HA为强酸pH>2，HA为弱酸②测NaA溶液的pHpH＝7，HA为强酸pH>7，HA为弱酸③相同条件下，测相同浓度的HA和HCl溶液的导电能力若HA溶液的导电能力比HCl溶液的弱，则HA为弱酸④测相同pH的HA溶液与盐酸稀释相同倍数前后的pH变化若HA溶液的pH变化较小，则HA为弱酸⑤测等体积、等pH的HA溶液、盐酸分别与足量锌反应产生H2的快慢及H2的量若HA溶液反应过程中产生H2较快且最终产生H2的量较多，则HA为弱酸⑥测等体积、等pH的HA溶液和盐酸中和等浓度碱所需碱的量若HA溶液耗碱量大，则HA为弱酸2.两方面突破一元强酸与一元弱酸的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较

比较

项目酸c(H＋)pH中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸大小相同相同大醋酸溶液小大小(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较注意：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。

比较项目酸c(H＋)c(酸)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小少相同醋酸溶液大大多3．图像法理解强酸、弱酸的稀释规律(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多4.一元弱酸和一元强酸与金属的反应(以盐酸和醋酸为例)图像实验操作图像同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与足量Zn反应同体积、同pH的盐酸和醋酸分别与足量Zn反应1．室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是(

)A．0.1mol·L－1NH3·H2O的pH小于13B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色解析：D项，只能说明NH3·H2O显碱性，不能说明其是弱碱。2．(2025·石家庄市高三教学质量检测)已知：下列实验中，因通入CO2的量不同而产物不同的是(

)A．向苯酚钠溶液中通入CO2B．向NaClO溶液中通入CO2C．向Na2CO3溶液中通入CO2D．向Ba(OH)2溶液中通入CO2HClO苯酚H2CO3Ka＝4.0×10－8Ka＝1.0×10－10Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11解析：由题给各物质的电离平衡常数可知，苯酚的酸性弱于碳酸，强于碳酸氢根离子，故向苯酚钠溶液中通入CO2气体，只能生成苯酚和碳酸氢钠，A项产物与通入CO2的量无关；由题给各物质的电离平衡常数可知，次氯酸的酸性比碳酸弱，比碳酸氢根离子强，故向次氯酸钠溶液中通入CO2气体，只能生成次氯酸和碳酸氢钠，B项产物与通入CO2的量无关；向碳酸钠溶液中通入CO2气体，只能生成碳酸氢钠，C项产物与通入CO2的量无关；向氢氧化钡溶液中通入少量二氧化碳，生成碳酸钡白色沉淀，通入过量二氧化碳，生成碳酸氢钡，D项因通入CO2的量不同而产物不同。4．在一定温度下，有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸(用a、b、c填空)。(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH溶液的能力由大到小的顺序是________。(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________。(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，则开始瞬间反应速率的大小关系为________，若产生相同体积的H2(相同状况)，反应所需时间的长短关系是________。(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________。b>a>cb>a＝cc>a>bc>a＝ba＝b＝ca＝b>cc>a＝b高考真题演练4．(2022·浙江6月选考)25℃时，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列说法正确的是(

)A．相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)>c(CH3COO－)B.将浓度均为0.10mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大C．25℃时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH＝10.00，则此时溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)D．25℃时，0.10mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小

课时作业[建议用时：40分钟]解析：氨水加水稀释，促进NH3·H2O的电离，溶液中导电离子的数目增加，A错误；氨水加水稀释，电离程度增大，但c(OH－)减小，C错误；Kw只与温度有关，与氨水的浓度无关，D错误。

2．已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(

)A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍6.pH＝12的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(

)A．若10<a<12，则X、Y都是弱碱B．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等C．完全中和等体积、pH相同的X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：V(X)>V(Y)D．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强解析：若X为强碱，则10mLpH＝12的X溶液稀释至1000mL，pH应该为10，故若10<a<12，则X、Y均为弱碱，且Y的碱性弱于X，A正确；两种碱稀释相同倍数，pH变化不同，说明两种碱的强弱不同，则pH相同时，二者的物质的量浓度一定不同，B错误；当pH相同时，碱性弱的浓度大，则c(X)<c(Y)，所以完全中和等体积的这两种碱时，消耗相同浓度的盐酸的体积：V(X)<V(Y)，C错误；由图像可知，稀释后Y溶液的pH比X溶液的pH大，故Y溶液的碱性强，D错误。

8．MOH和ROH是两种一元碱，常温下其水溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列说法正确的是(

)A．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)B．稀释前的ROH溶液与等体积pH＝1的硫酸混合后所得溶液显酸性C．在X点时，由H2O电离出的c(H＋)相等，c(M＋)＝c(R＋)D．等体积、等浓度的MOH溶液和盐酸混合后，溶液中离子浓度大小关系：c(Cl－)＞c(M＋)＞c(OH－)＞c(H＋)9．电解质的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L－1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是(

)A．曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线B．在相同温度下，P点水电离程度大于M点C．M点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1mol·L－1D．N点溶液中：c(K＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)解析：醋酸为弱电解质，滴加KOH，生成的CH3COOK是强电解质，故电导率增大，即曲线①代表滴定醋酸溶液的曲线，故A错误；相同温度下，P点溶质为KCl，不影响水的电离，M点为CH3COOK，其水解促进水的电离，故M点水的电离程度大于P点的，B错误；对于M点，根据电荷守恒可知，c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(K＋)＝0.05mol·L－1，C错误。

10．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是(

)A.从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且Ka1>Ka2>Ka3B．室温时，若向HZ溶液中加水，则Ka5变小，若加少量盐酸，则Ka5变大C．含等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(Z－)<c(Y－)<c(X－)D．Ka5>Ka4>Ka3酸HXHYHZ浓度/(mol·L－1)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数Ka