2026年江苏苏州新区实验初中初三化学二模试题含答案

1初中毕业暨升学考试模拟试卷1．“秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆的镇馆之宝。陶瓷材料属于A．金属材料B．复合材料C．合成材料D．无机非金属材料2．下列变化属于化学变化的是A．蜡烛燃烧B．冰雪融化C．打碎玻璃D．剪裁纸张3．下列图示物质由阴、阳离子构成的是4．下列物质分别加入水中，能形成乳浊液的是A．氯化钠B．面粉C．食用油D．泥沙5．下列有关化学用语表示正确的是A．银元素：AlB．氧化铁：FeOC．2个钙离子：2Ca2+D．60个碳原子：C60阅读下列材料，回答第6~8题：工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气，液态氧通常储存在钢瓶里。在实验室中，常用分解高锰酸钾或双氧水来制取氧气。6．下列有关氧气压缩成液态氧过程的说法正确的是A．氧分子体积变小B．氧分子质量变小C．氧分子数目变少D．氧分子间空隙变小7．下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是8．在双氧水制取氧气实验中，一定不需用到的仪器是A．普通漏斗B．水槽C．集气瓶D．锥形瓶9．铜制品长期暴露在空气中会与空气中的成分反应生成Cu2(OH)2CO3。空气中的下列成分没有参与上述反应的是A．N2B．O2C．H2O10．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A．氮气化学性质稳定，可用于保护气B．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒C．生石灰具有吸水性，可用作干燥剂D．熟石灰呈碱性，可改良酸性土壤211．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛元素在元素周期表中信息如题11图所示，下列有关说法不正确的是A．钛是金属元素B．钛原子的核内有22个质子C．钛的相对原子质量为47.87gD．钛原子核外有22个电子12．“生命吸管”是一种野外获得饮用水的简易装置，其原理如下。下列说法不正确的是A．pp棉滤网利用过滤原理除去水中的泥沙B．活性炭滤芯可除去水中的色素和异味C．除菌超滤膜能除去水中的细菌D．天然水经过该装置后得到的液体是纯水13．碳海绵由石墨烯和碳纳米管制成，是世界上最轻的材料，具有良好的隔热性能，对石油有超强的吸附性，可回收海面上泄漏的石油。下列相关说法不正确的是A．碳海绵能浮在水面上B．碳海绵结构致密结实C．碳海绵燃烧会产生二氧化碳D．碳海绵可用作保温材料14．我国古代使用的火折子如题14图所示。盖上竹筒帽，草纸保留火星。打开竹筒帽，吹气就能复燃。下列说法不正确的是A．草纸是可燃物B．装在竹筒内的草纸仍在缓慢燃烧C．竹筒要盖上帽是为了减少可燃物与氧气接触D．打开竹筒帽，吹一吹就复燃，是因为降低了草纸的着火点15．氢氧化钠溶液与稀盐酸完全反应的微观示意图如题15图所示。下列说法不正确的是A．盐酸中存在的微观粒子有水分子、氯离子和氢离子B．参加反应的H+和OH-的个数比为1∶1C．恰好完全反应时，混合溶液呈中性D．Na+和Cl-在该反应过程中逐渐被消耗16．实验室模拟工业炼铁的装置如题16图所示。下列说法正确的是A．实验时应先点燃酒精灯后通COB．充分加热，a处固体由黑色变为红色C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO17．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是3C．Al—Al2O3D．Na2CO3溶液—CaCO318．工业制备的重铬酸钾（K2Cr2O7）中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如题17图所示。下列说法正确的是A．K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大B．40℃,将50gKCl加入100g水中，所得溶液质量为150gC．60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等D．采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KCl19．下列物质提纯所用的实验方法正确的是选项物质（括号内为杂质）实验方法ACaCl2溶液（稀盐酸）加澄清石灰水至pH=7BCO2（H2O）通过装有氢氧化钠固体的干燥管CN2（O2）通过炽热的木炭层DCuSO4溶液（H2SO4）加入足量的铜粉，过滤20．为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。实验编号活性炭质量/g食盐质量/g温度上升值/℃1000.120.2022.03x0.13.140.20.156.3下列说法不正确的是A．由表格数据可知，铁的锈蚀需要氧气参与B．表中x的值为0C．欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2D．由表格数据得出结论“活性炭和食盐同时加入更能加快铁粉生锈速率”2110分）化学助力农业生产，护航大国重器。（1）从营养角度考虑，稻米能给人类提供的主要营养素为▲（填字母）。A．蛋白质B．糖类C．油脂D．无机盐（2）农业选择稻种常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。配制20kg16%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为▲。（3）为了增强水稻的抗倒伏能力，种植时常施用氯化钾。氯化钾属于▲（填字母）。4A．钾肥B．磷肥C．氮肥D．复合肥（5）空间站推进剂偏二甲肼（C2H8N2）中碳、氢原子个数最简比为▲。（6）空间站等密闭空间内可用过氧化钠（Na2O2）作制氧剂：常温下，Na2O2与CO2反应生成氧气和碳酸钠。①上述反应的化学方程式为▲。②空间站选择过氧化钠作制氧剂的优点有▲。2210分）实验室用如图所示装置制CO2气体并进行相关实验研究。（1）题22图-1的装置A中迅速产生大量气泡。①试管内发生反应的化学方程式为▲。②为了获得平稳气流，在药品或装置方面可以采取的改进措施为▲（任写一条）。（2）将CO2通入装置B，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。由实验现象可推知CO2具有的性质：▲。（3）在装置C中集满CO2，再用注射器将足量NaOH溶液迅速注入锥形瓶中，同时用压强传感器测得瓶内压强变化如题22图-2所示。①若用向上排空气法收集CO2，验满的方法是▲。②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是▲。③瓶内压强降至40kPa后保持不变，其原因可能是▲。（4）分别用向上排空气法和排水法收集相同体积CO2，收集时间如表1所示。两种方法收集的气体中氧气的体积分数如表2所示。表1不同方法收集等体积CO2所需时间组别1234排水法向上排空气法表2不同方法收集CO2中氧气的含量收集方法氧气的体积分数排水法向上排空气法8.0%1结合表2数据分析，用排水法收集的气体中CO2体积分数约为▲。②综合上述表格数据分析，排水法收集CO2的优点有▲。2310分）氨气是重要的“零碳”燃料和储氢载体，具有广阔的应用前景。（1）N2是合成氨的重要原料，分离液态空气获得N2是利用空气中各成分▲不同。5（2）科学家最新研制了电解制氨法，原理如题23图-1所示。①氮气和水电解法合成氨气的化学方程式为▲。②实际测得氨气与氧气的质量比远小于理论值可能的原因是▲。（3）氨气一定条件下能与氧气反应生成水和一种单质，同时释放大量能量。①上述反应中氮元素化合价的变化为▲。②纯氨燃烧非常困难且燃烧速率较慢，在氨气中掺混一定比例的其他燃料可促进氨气燃烧。为了实现“零碳”排放，适合掺混的气体是▲（填字母）。A．氮气B．氢气C．一氧化碳D．天然气（4）氨气可用作储氢载体。NH3、H2性质对比参数如下表。气体颜色、气味沸点/℃（101kPa）爆炸极限/%储运状态H2无色、无气味-252.94~75液氢NH3无色、刺激性气味-33.515~28液氨注：爆炸极限为容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。下列关于NH3作储氢载体原因的分析合理的是▲（填字母）。A．NH3有刺激性气味，泄漏时易被发现B．NH3爆炸极限范围小于H2，更安全C．NH3比H2更易液化，便于运输D．液氨汽化时，吸收大量的热（5）我国已试点建成氨制氢站，利用如题23图-2的流程实现H2的释放。“氨化过程”和“分解过程”释放氢气的质量比为▲。249分）阅读下列科普短文，完成问题。页岩气是蕴藏于页岩层的天然气资源，主要成分为CH4、CO2、H2S等气体。输送页岩气的铁管内部积水处腐蚀严重，经测定腐蚀产物的主要成分为FeO、Fe3O4、FeS、FeCO3等。6页岩气输送前需要进行脱碳、脱硫处理。物理脱碳可采用低温甲醇溶解除去页岩气中的CO2等气体，化学脱碳可利用碳酸钾溶液与页岩气中的CO2反应生成碳酸氢钾而达到脱碳的目的。脱硫剂Fe2O3具有疏松多孔的结构，其脱硫与再生的过程中的物质转化如题24图所示。页岩气经过脱碳、脱硫后，得到的CH4可用于制备高纯H2。（1）造成输送页岩气的铁管内部发生腐蚀的物质（CH4不参与反应除水和氧气外，还可能有▲。（2）写出一条能减缓铁管腐蚀的方法：▲。（3）脱碳处理①低温甲醇可对页岩气进行物理脱碳，说明低温甲醇对CO2的溶解能力▲（填“大于”或“小于”）低温甲醇对CH4的溶解能力。②用碳酸钾（K2CO3）溶液对页岩气进行化学脱碳反应的化学方程式为▲。（4）脱硫处理①再生时，生成硫的氧化物X中m(S):m(O)=1:1，则物质X的化学式为▲。②再生时，若氧气浓度过大，氧气会将部分FeS氧化成FeSO4或Fe2(SO4)3固体，导致再生所得的固体（5）甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，其转化流程如下图所示。①转化Ⅰ中，16gCH4制得H2的质量为▲。②转化Ⅱ中，600℃时加入CaO的作用是▲。2510分）一种利用赤泥废渣（主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2及其他难溶性杂质）生产氧化铁的流程如下：已知：SiO2及其它杂质难溶于水，且不与稀盐酸反应①氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式为▲。72浸取时间和反应温度对浸出率的影响如题25图-1所示。“酸浸”的最佳条件为▲。③若温度过高，浸出率下降的主要原因是▲。（3）“过滤Ⅰ”：所得滤液中的阳离子有▲①反应的基本反应类型为▲。②溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如题25图-2所示。“沉铁”时溶液的最佳pH为3.0，其理由主要是（5）“煅烧”：当煅烧温度高于800℃时，产品中Fe2O3的质量分数降低且铁元素的质量分数升高，其可能的原因是▲。2611分）某小组在进行有关铜及其化合物性质实验的过程中发现了一些“异常”现象，对此展开了探实验Ⅰ：将打磨后的铁片浸入CuSO4溶液中，一段时间后，观察到铁片表面有红色物质出现，并有少量气泡产生。【查阅资料】CuSO4溶液呈弱酸性，溶液中存在少量H+。（1）CuSO4所属物质类别是▲。A．酸B．碱C．盐D．氧化物（2）产生红色物质的原因是▲（用化学方程式