2026年江苏省徐州市高三化学考前打靶卷含答案

2026年高三年级化学考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求题，共4题）两部分。本卷满分为100分，考2．答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或3．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。4．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5选择题一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。1．材料技术发展正在重构厨房生态。下列用品的材料属于金属的是A．纯钛炒锅B．石墨烯抗菌砧板C．聚乳酸环保餐盒D．聚酰胺66锅铲2．反应H2O+(CH3)2NH+CS2+NaOH=C3H6NS2Na.2H2O可用于制备工业杀菌剂，下列说法正确A．H2O的空间填充模型为B．(CH3)2NH中C、N原子杂化方式均为sp33．在CuCl2溶液中存在平衡：CuCl4]2—+4H2O≈Cu(H2O)4]2++4Cl—。下列说法正确的是2+含8molσ键Cl)D．Cu元素位于元素周期表d区4．实验室从电路板刻蚀的废液中（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl—）获得FeCl3固体，下列相关实验原理、装置及操作不正确的是阅读材料，完成5~7题氮、磷元素及其化合物有着重要应用。白磷与红磷互为同素异形体。六方BN结构与石墨相似，NaN3受到撞击时瞬间产生大量N2；硝酸盐电催化还原反应可将碱性废水中的NO3—转化为NH3；胰岛素是由氨基酸形成的两条多肽链经二硫键（—S—S—）链接。PH3能还原CuSO4，且在盐酸中与甲醛反应生成的用于棉织物防火剂。5．下列说法正确的是A．六方BN可用作超硬磨料B．NaN3可用于汽车安全气囊C．PH3比NH3更易形成氢键D．高温下胰岛素结构稳定6．下列化学反应表示正确的是催化剂A．氨的催化氧化：4NH3+7O24NO2+6H2OD．CuSO4溶液吸收PH3：CuSO4+PH3+H2O=Cu↓+H3PO4+H2SO47．下列物质性质与分离方法对应关系不正确的是A．NH3极易溶于水，可用水吸收N2中的NH3B．NH4Cl受热易分解，可用加热法除去NaCl固体中的NH4ClC．H3PO4易溶于有机溶剂，可用乙醇萃取水溶液中的H3PO4D．白磷易溶于CS2，红磷不溶，可用CS2分离白磷和红磷8．一种电化学装置可将CH4转化为CH3OH，其工作原理如题8图所示，下列说法中正确的是A．固体电解质传导O2—C．电极b表面发生氧化反应D．外电路中每通过0.2mol电子，可得到0.9gH2O9．化合物Z是一种医药中间体，部分合成路线如下：下列说法正确的是A．X分子中所有碳原子一定共平面B．Y分子存在顺反异构C．1molZ最多能与4molH2发生加成反应D．X、Y、Z均能使酸性KMnO4溶液褪色10．AuTiO2x催化水气变换反应的可能机理如题10图所示，下列说法不正确的是A．OH键极性小于COB．过程Ⅳ中Ti元素的化合价升高C．过程Ⅴ中仅存在极性键的断裂与形成D．总反应为CO+H2OCO2+H211．探究Na2S2O3与FeCl3溶液反应的实验如下：实验Ⅰ：向10mL0.1mol.L—1Na2S2O3溶液中滴加2mL0.1mol.L—1FeCl3溶液，溶液先呈紫黑色，后紫黑色迅速褪去。实验Ⅱ：取实验Ⅰ所得混合液2mL于试管中，滴加2滴K3「LFe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀。实验Ⅲ：另取实验Ⅰ所得混合液2mL于试管中，滴加2滴0.1mol.L—1BaCl2溶液，观察现象。实验Ⅳ：将实验Ⅰ所得混合液静置30min，产生沉淀。已知：S2O—具有强还原性，易被氧化成S4O—，酸性条件下易分解；在水溶液中Fe(S2O3)+呈紫黑色。下列有关说法正确的是A．实验Ⅰ中S2O—被氧化生成紫黑色物质B．实验Ⅰ中紫黑色褪去的反应为：2Fe(S2C．实验Ⅲ中现象为产生白色BaSO4沉淀D．实验Ⅳ中产生的沉淀为单质硫12．常温下，用废液（主要成分为FeSO4溶液，含Mg2+、Ca2+杂质）为原料制备电极材料FePO4的流程如下所示。11下列说法正确的是73PO4)13．SiHCl3是制造多晶硅的原料，可由Si和SiCl4加氢得到，相关反应如下：2(g)ΔH22Cl2(g)ΔH3温度为550K时，向含足量Si的密闭体系中通入3.0molH2和1.0molSiCl4，反应体系的平衡产率和平衡转化率与压强的关系如题13图所示。下列说法正确的是2(g+HCl(g)ΔH=ΔH3-ΔH1-ΔH2B．图中曲线a代表的组分为HClC．1000kPa时，SiHCl3的物质的量约为molD．SiHCl3的选择性随压强的增大逐渐增大14共15分）一种从光纤废料（主要成分为SiO2、Fe2O3、Ga2O3、GeO2、PbSO4）中提取GeO2和Ga2O3的工艺流程如下：①元素Fe、Ge、Ga分别以[Fe(C2O4)3]3-、[Ge(C2O4)3]2-、[Ga(C2O4)3]3-形式存在于浸取液中；③[Fe(C2O4)3]3-的物质的量浓度对Ga、Ge的萃取率的影响如题14图-1所示。（1）浸取时Ga2O3与草酸反应的离子方程式为▲。（2）滤渣1的主要成分为SiO2、▲,结合平衡常数K说明该物质存在的原因▲（写出计算过（3）还原时加入Fe粉的目的是▲。（4）不同反萃取剂对Ge4+与Ga3+的反萃取率影响如题14图-2所示，反萃取剂1为▲,反萃取剂2（5）GeO2晶体通过镓掺杂可生成GaxGeyO2-z，使GeO2具有更好的半导体性，掺杂过程如题14图-3所示。则GaxGeyO2-z晶体中y:z=▲。1515分）G是合成尼麦角林的中间体，其合成路线如下：已知：Bz为；RNO2RNH2。回答下列问题：（1）B分子所含官能团名称为▲,手性碳原子数目为▲。（2）D→E反应生成的另一种有机产物（C9H10O2）的结构简式为▲。（3）E→F反应类型为▲。（4）H是一定条件下F与H2按1∶1发生加成反应产物，写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：▲。①在一定条件下，水解生成X和Y两种有机产物，n(X):n(Y)=2:1；②X的相对分子质量为72且能使Br2的CCl4溶液褪色；③Y含苯环，其核磁共振氢谱峰面积之比为3:1。（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图▲（无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。1615分）连二硫酸钠（Na2S2O6.2H2O）是一种稳定的还原剂，易溶于水，酸性溶液中可生成SO2和Na2SO4。实验室以MnO2和SO2为主要原料制备Na2S2O6.2H2O的流程如下：（1）“氧化”时，分批加入MnO2的原因除防止反应过快，不利于控制温度外，另一原因为▲。（2）有利于“脱除SO2”的操作是▲（填字母）。a．降温b．真空抽气c．升温d．加压（3）“调节pH”时，先加入BaCO3固体至▲时，再加入Ba(OH)2溶液调节pH至中性，抽滤。不直接用Ba(OH)2溶液调节pH的原因是▲。（4）请补充从MnS2O6溶液制备Na2S2O6.2H2O的实验方案：取一定体积的MnS2O6溶液，▲, 过滤，用乙醇洗涤，干燥，得Na2S2O6.2H2O晶体。（已知：MnCO3在弱碱性溶液中溶解度小，实验中须注意提高产率，须使用的试剂和用品：Na2CO3固体、Na2CO3溶液，红色石蕊试纸）（5）称取样品于锥形瓶中溶于冷水，用酸性KMnO4溶液测定Na2S2O6.2H2O纯度时，若操作无误，所测纯度低于实际纯度的可能原因是▲。1716分）清除污染物甲苯是当今研究的热点。Ⅰ.（1）甲苯在厌氧生物电化学反应器中可降解为多种物质，装置如题17图-1所示，甲苯生成苯甲酸的电极反应式为▲。（2）焓变的计算方法有多种，仅从以下单项数据不能计算出C7H8=C7H8O的是A．各化学键的键能B．各物质的燃烧热C．正反应的活化能D．各物质的相对能量2有优异的放氧/储氧能力（Ce4+

Ce3+氧空位能促进O2的吸附成为活性氧，还能作为活性位点降低反应活化能，加快甲苯消除。（3）CeO2催化剂的制备方法对甲苯降解影响显著，制备的三种方法如下：CeO2X：将(NH4)2[Ce(NO3)6]溶于去离子水中，再加入乙酸和乙二醇，加热。CeO2Y：将Ce(NO3)3.6H2O加入到乙腈和乙二醇混合液中，加热。CeO2Z：将Ce(SO4)2.4H2O和尿素[CO(NH2)2]溶于去离子水中，加热。制得的CeO2催化剂中Ce3+的物质的量含量如下表。催化剂CeO2-XCeO2-YCeO2-Z4+2-:nO4+2-（4）随温度升高，催化剂对甲苯转化率的影响如题17图-2所示，CeO2-X性能优于CeO2-Y的原因是▲。CeO2-Z活性低的可能原因为▲。（5）CeO2-X催化甲苯降解的过程为：苯甲醇——2和H2O。通过红外光谱发现，温度升高到220。C时，反应5分钟后，催化剂表面甲苯、苯甲醇、苯甲酸、苯酚的峰强度显著增强，影响降解的决速步骤为▲（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”或“Ⅴ”)。（6）处理废气过程中水蒸气体积分数与甲苯转化率的关系反映催化剂活性，关系如题17图-3所示。①当水蒸气体积分数提高至10%后，催化剂活性下降，可能原因为▲。②从实际工业生产角度分析，研究水蒸气含量对催化剂影响的意义是▲。2026年高三年级试题化学参考答案及评分标准题号123456789答案ABADBCCBDADCC（2）PbSO4（2分）若反应，则离子方程式为PbSO4+H2C2O4≈PbC2O4+2H++SO42—1分）平衡常数太小，PbSO4不能转化为PbC2O4（2分共3分）（3）Fe将[Fe(C2O4)3]3—转化为FeC2O4沉淀除去，提高Ga的萃取率（2分）（4）2.5mol.L1H2SO4溶液（2分）4.0mol.L1NaOH溶液（2分）（1）羰基、酰胺基（2分）2（2分）（22分）（3）取代反应（2分）（42分）（55分）（1）