2026年江苏苏州中考化学押题专练《科普阅读题》含答案

2026年苏州中考化学押题专练07科普阅读题（23）-苏州3年真题环保与资源类2025年第24题（氢能产业链）2024年第23题（天然气的处理与应用）2023年第23题（氢能产业链）苏州近三年中考试题，科普阅读题（23/24题连续三年均考查有关能源的相关问题，2025年及2023年均考查氢能的制备、储运和应用，2024年考查天然气的处理及甲烷的应用难度比较小。考查学生信息提取、模型建构、证据推理的核心素养，内容没有固定的模板，但注重基础性、科学性和生活化。预测2026年苏州中考23/24题依然以“科普阅读”形式呈现，可能围绕“海上风电、海水制氢”“CO2资源化利用”“新材料”等前沿科技。考查点包括物质分类、化学用语、基本概念辨析、微观模型解读、图表等数据的处理，简单计算等。整体难度适中，注重信息迁移与科学态度，夯实基础即可应对。科技前沿类生活与健康类【高频考点聚焦】1．环保与资源类：①环境问题：酸雨（SO2、NO2）、温室效应、空气污染、水体污染、白色污染等②CO2资源化利用：转化为燃料（合成甲醇、甲烷、制备乙醇等）合成基础化工原料（碳酸类产品、合成有机酸、制备尿素）合成糖类等有机物（人工合成淀粉）地质封存（提纯后注入地下岩层）用于食品与日常领域制备可降解塑料③金属资源的开发与应用（锂矿、铜矿等的开发和应用）2．前沿科技类：①新材料：石墨烯、纳米材料、稀土功能材料、超导材料等②新能源：氢能分类（绿氢：可再生能源；灰氢：化石能源制氢；蓝氢：化石能源制氢+碳捕集）氢能储运（物理储氢：低温液态、高压气态、吸附；化学储氢：液氨等）③海水淡化：膜分离法、蒸馏法3．生活与健康类：①六大营养素（糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐）②人体必需的常量元素及微量元素、元素的缺乏症③化学方程式的书写④化学式意义与计算⑤图表数据分析解题思路与技巧：速度定位→抓关键词→信息提取与加工→规范填空【地区特色关注】本土生活、环保与科技前沿发展关联化学应用：结合苏州本土生活场景、环保主题、科技前沿成就，考查化学与健康、资源与环保、新能源材料等。1．【新情境·锂矿资源的开发利用】（2026·苏州吴中·一模）阅读科普短文并回答相关问题。锂（Li）是21世纪的能源金属，室温下金属锂的密度为0.534g/cm3，浮在液体石蜡表面。锂遇水能反应，生成氢氧化锂（LiOH）和氢气。当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料，工业上常以锂辉石精矿（主要成分为Li2O）为原料制取碳酸锂，其中碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小。制取的工艺流程如题24图所示。某研究所研制出了一种独特的锂-氮电池（Li-N2该电池由锂箔作负极，碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气与锂发生反应。（1）锂电池工作时能量的转化形式为。（填序号）A．化学能转化成电能B．电能转化成化学能（2）在锂生成氢氧化锂的反应过程中，锂原子（填“得到”或“失去”）电子。（3）碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的。（4）“反应”中，碳酸钠发生的反应方程式为、。（5）“洗涤”时，使用热水的目的是。2．【新情境·CO2的资源化利用】（2026·广西崇左·一模）阅读科普短文并回答相关问题。二氧化碳是引起温室效应的主要气体。我国提出“双碳”目标后，二氧化碳的减排与资源化利用成为重要课题。工业生产中产生的大量二氧化碳，常用氢氧化钠溶液对其吸收处理。我国科学家还实现了二氧化碳人工合成淀粉的技术突破，该技术不依赖耕地，为粮食安全和碳中和目标提供了重要支撑。其技术路径：先利用太阳能电解水制取“绿氢”，再将二氧化碳与氢气在催化剂作用下合成甲醇(CH3OH)和水，最后经酶催化聚合生成淀粉。某科研团队探究温度和分子筛膜对二氧化碳转化为甲醇产率的影响，得到如图所示的实验数据。除了这类资源化技术，还可通过开发太阳能、风能等清洁能源，减少化石燃料使用，从而有效降低二氧化碳排放，助力实现“双碳”目标。(1)下列属于氢氧化钠俗称的是(填字母)。a.烧碱b.生石灰c.纯碱(2)常见化石燃料有煤、、天然气等。(3)从短文中可知，降低二氧化碳排放的途径有(写一种即可)。(4)写出利用二氧化碳合成甲醇的化学方程式：。(5)对比图中两条曲线，可以得出的结论是。(6)根据短文分析，下列关于二氧化碳人工合成淀粉技术的说法，错误的是(填字母)。A．最终产物为淀粉，可缓解粮食危机B．该技术利用化石能源电解水制取“绿氢”C．该技术不依赖耕地，可减少对土地资源的依赖3．【新情境·海水固碳】（2026·苏州园区·一模）阅读科普短文并回答相关问题。海洋是地球上最大的储碳、固碳系统，其吸收二氧化碳并进行碳循环的主要方式如图1所示。海洋表层海水的正常pH约为8.2，当海水溶解过量CO2时海洋酸化，表层海水pH下降。贝壳、珊瑚等海洋生物外壳（主要成分为CaCO3）能缓解海洋酸化。模拟外壳缓解酸化过程，分别向两份等体积含有碳酸钙和不含碳酸钙的天然海水中，以相同速率通入CO2，pH随时间变化如图2所示。海洋人工碱化通过向海水中施加化学物质（如氢氧化镁、氢氧化钠等）以提升海洋碱度。近年来研究者还开发出一种低能耗电化学海水碱化体系，装置如图3所示。离子交换膜将电解分隔为左、右两室，通电后左室排出的海水含有较多NaOH，可用于捕集二氧化碳，温和、高效地碱化海水。（1）海水酸化的主要原因是（用化学方程式表示）（2）结合图1分析，下列有关海洋碳循环的说法不正确的是（填字母）。A、光合作用中太阳能转化为化学能B、吸收的CO2与钙化中释放的CO2的质量相等C、钙化中碳酸钠参与的反应为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl（3）根据图2，判断碳酸钙能缓解海洋酸化的依据是。（4）CaCO3能与H2O、CO2反应生成可溶性Ca(HCO3)2。请计算：100千克贝壳（含碳酸钙的质量分数为90%，杂质不参与反应）理论上可以消耗多少千克二氧化碳写出计算过程）（5）下列物质中，不能起到人工碱化海水作用的是（填字母）。A．CaOB．Ca(OH)2C．CaCl2D．Na2CO3（6）电化学海水碱化体系中，①左室排出的海水捕集CO2的原理是（用化学方程式表示）。②通电后，右室海水pH（填“升高”“降低”或“不变”）。③该过程中可以循环利用的物质是。4．【新情境·大气的形成】（2026·上海宝山·一模）空气是宝贵的自然资源，它不仅仅能供给人和动物的呼吸，更是工农业生产的重要原料。它由原始大气历经数十亿年的“演化”而成。原始大气→次生大气→原始海洋→生命出现→现代大气（空气）阶段事件结果原始大气地球刚形成时，星云撞击可能存在的氢气和氦气（短暂大气层）散逸至太空次生大气火山喷发出大量气体形成次生大气，主要含有水蒸气、二氧化碳和氮气，以及少量的甲烷、氨气(NH3)、二氧化硫、氯化氢、一氧化碳等原始海洋地球冷却，持续数百万年的暴雨形成了原始海洋，导致大气中的二氧化碳浓度大幅下降生命出现蓝细菌等微生物的光合作用、氧气积累等大气中的氧气浓度急剧上升现代大气（空气）臭氧层形成，陆地动植物繁荣与碳循环等演化过程大气成分逐渐稳定，形成今天的空气(1)氦气由氦元素组成，氦的元素符号是。(2)常用来制霓虹灯的气体是。A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳(3)结合材料，判断下列说法不正确的是。A．臭氧层形成，生命从海洋迈向陆地B．次生大气成分中有3种氧化物C．蓝细菌等微生物的光合作用生成了氧气D．原始海洋的pH<7(4)次生大气中甲烷的转化类似天然气燃烧，写出天然气燃烧的化学方程式。(5)随着工业发展及化石燃料的使用，大量二氧化碳排放到空气中引起的环境问题是，结合上述材料给出一条“碳中和”建议：。(6)从“次生大气”到“现代大气”，氮气一直存在且占比变多，猜测可能的原因是。52026·湖南娄底·一模）阅读下面的科普短文。可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶化合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构(如图1)。可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体——甲烷。可燃冰热值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源。依据文章内容回答下列问题：(1)可燃冰的形成有三个基本条件：原材料(水和天然气)、高压和。(2)可燃冰被视为“未来能源”的理由是(写一点即可)。(3)下列说法不正确的有(填序号，多选)。A．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性B．当今世界能源储量中，可燃冰居首位C．可燃冰的能量密度约为煤的五倍(4)我国可燃冰开采技术世界领先，将可燃冰进行二次能源开发意义重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)，该反应的化学方程式为。12026·苏州虎丘·一模）阅读科普短文并回答相关问题。生物乙醇（C2H6O）是一种常见燃料，也是重要的制氢原料。乙醇传统制氢方法：400~600℃,乙醇和水蒸气在催化剂表面发生反应生成CO2和H2，经过分离提纯得到氢气。上述反应需要吸收大量的热并生成少量CO和炭黑，炭黑覆盖于催化剂表面影响催化剂的催化效率。近年来，生物乙醇制氢技术不断革新。新型“双金属-碳化钼”催化剂可以使乙醇和水在270℃反应生成氢气和乙酸（C2H4O2，沸点118℃)。一种乙醇-水蒸气制氢的套管式透氧膜反应器如题24图-1所示，氧气通过透氧膜进入管内，与管内物质反应，实现乙醇的“自热转化”制氢（不需要外界提供热量同时防止催化剂效率下降。相同温度下，将乙醇和水按一定比例通入反应器，氢气的产率与透氧膜长度的关系如题24图-2所示。（1）生物乙醇可由粮食等发酵制得，属于（填“可再生”或“非可再生”）能源。（2）乙醇和水反应生成CO2和H2的化学方程式为，该反应需在催化剂表面进行，炭黑影响催化效率的原因是。（3）与传统制法相比，“双金属-碳化钼”催化剂的优点有（填字母）。A．乙醇和水反应所需温度更低B．反应物中的氢元素完全转化为氢气C．更容易从生成物中分离出氢气（4）套管式透氧膜反应器中，乙醇“自热转化”制氢的热量来自于。22026·苏州常熟·一模）阅读下列材料，回答相关问题。氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。通过太阳能等可再生能源发电进行电解水制氢，完全没有碳排放，叫做绿氢。通过化石燃料燃烧产生氢气，生产过程中会有二氧化碳的排放，叫做灰氢；利用天然气制氢，在产生温室气体的同时，会使用碳捕捉、碳封存等技术，从而实现低碳排放生产，叫做蓝氢。目前储氢技术有：物理储氢，如用高压将氢气压缩储存在储氢钢瓶中；化学储氢，如利用物质与H2反应生成储氢材料如氢化镁(MgH2)进行储氢，再通过改变条件使储氢材料转化为H2。（1）实验室利用太阳能电池进行电解水制氢。①写出电解水的化学反应方程式。②该方法制得氢气的种类为(填“绿氢”或“灰氢”或“蓝氢”)。（2）题图1是甲烷(CH4)和水蒸气在高温、催化剂作用下制氢的微观示意图①参加反应的H2O和CH4的分子个数比，该反应前后不变的微观粒子是(用符号表示)。②CO2大量排放易导致的环境问题是。（3）为实现低碳制氢，需结合碳捕集和封存技术，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如题①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是。②捕捉室内发生反应的化学方程式为：、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。（4）物理储氢时，氢气被压缩储存的过程中，发生改变的是(从微观角度解释)。（5）MgH2一种释氢原理如题图3所示。①写出MgH2释氢的反应方程式。②释氢时开始速率较快，后逐渐减慢，原因是。(已知：室温时，Mg(OH)2溶解度为1.24×10-3g)32026·苏州昆山·一模）阅读下面科普短文。氨（NH3）是一种有刺激性气味的气体，用途广泛。H2和N2在高温高压下，经催化可制得氨。以太阳能等可再生能源以及水和空气制备的氨叫“绿氨”。绿氨燃烧只产生氮气和水，且常温加压可液化，易储存运输，是未来重要的清洁能源。I．绿氨的制备（1）工业上用太阳能发电进行电解水（H2O）获得氢气，理论上制得的H2和O2的体积比为。（2）H2和N2在合成塔中合成NH3的反应微观示意图如下，请补充完整图B中微观粒子。II．氨的应用（3）氨可用于填充“热棒”，利用“热棒”内氨的汽化和液化帮助高原冻土在夏季维持冷冻状态。①氨的汽化和液化属于（填“物理变化”或“化学变化”）。②夏季时，氨在热棒B端发生的变化是（填“汽化”或“液化”）。2中燃烧生成N2和H2O，写出反应的化学方程式该反应属于（填4．【新情境·新材料的应用】（2026·湖南永州·一模）阅读下面科普短文，依据文章内容回答问题。为化学创造“新空间”的金属有机框架（MOF）—给材料装上“智能口袋”2025年，诺贝尔化学奖授予了北川进、理查德·罗布森和奥马尔·亚吉三位科学家，以表彰他们开创并发展了“金属有机框架材料（简称MOF）”。你可能觉得“化学”“材料”这些词离生活很远，但其实MOF就像一个会呼吸、会思考的智能材料，正在悄悄改变我们的世界。MOF是一种多孔的晶体材料。由金属离子和有机分子像搭乐高积木一样组装而成——金属离子作为连接点，有机分子作为连接杆，形成内部布满规则孔洞的立体网格结构，这些孔洞大小可调，小到肉眼看不见，但可以像口袋一样精确选择性地捕捉、储存和释放特定分子。如果说活性炭像一个“什么都吸的海绵”，那么MOF就像一个“只抓特定目标的智能网兜”，因此MOF也被比喻为“分子智能收纳盒”。MOF可广泛应用于环境与水资源，比如在一些干旱地区，科学家正在研发基于MOF的“空气取水装置”。这种材料晚上能吸收空气中的水分子，白天被太阳一晒，就会把干净的水释放出来——就像材料自己在“呼吸”一样；也能高效捕获二氧化碳，助力碳中和；可以利用其多孔结构能安全、高效地储存氢气等清洁能源气体；在生物医药方面，MOF可作为药物载体，将药物精准输送至病灶部位，提高疗效并减少副作用；还可储存、分离有毒气体，催化化学反应或导电等等。(1)MOF是由______一起组成的多孔材料。(2)MOF应用情景广阔，在解决人类面临的重大挑战方面的应用是______（写一条）。(3)请写出利用MOF催化臭氧（化学式为O3）为氧气的化学方程式为______。(4)工业上也可采用金属有机框架材料（MOF选择性吸附某种气体而进行分离（如图该材料能吸附CO2而不能吸附CO可能的原因是______（选“A”，“B”或“C”）。A．CO2分子直径大于该材料孔径B．CO分子直径小于该材料孔径C．CO2分子直径小于该材料孔径，而CO分子直径大于该材料孔径52026·江苏无锡·一模）阅读下列短文，回答相关问题。新能源汽车燃油车所消耗的能源主要来源于化石燃料，化石燃料有面临枯竭的危险，且对环境的影响也不容忽视。为改变这一困境，我国大力推广新能源汽车。新能源汽车主要包括纯电动汽车，插电式混合动力汽车及燃料电池汽车。目前纯电动汽车主要使用锂离子电池作为动力来源。锂离子电池具有电压高、循环寿命长、安全性能好、充电快速、工作温度范围较宽等优点。它主要依靠锂离子（Li+）在正极和负极之间移动进行工作。放电时，Li+从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极，正极处于富锂状态；充电时则相反。常见锂离子电池中正极材料有钴酸锂、磷酸铁锂、钴镍锰酸锂等。锂离子电池在使用过程中容量会缓慢衰退、不耐受过充过放。储存过程中锂离子电池的容量也会缓慢衰退，衰退速率可用单位时间容量减小百分率来表示，衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图1所示。插电式混合动力汽车的动力来自汽油，柴油等燃料燃烧和蓄电池，具有续航里程长、油耗低、污染少等优点。燃料电池电动汽车的动力来自燃料电池。质子交换膜燃料电池是燃料电池中的一种，其结构原理如图2所示。燃料电池具有能量转化率高，对环境无污染，续航里程长等优点，但尚未规模化生产，仍处于研发阶段。全球新能源汽车市场规模正在迅速扩大，各品牌新能源汽车加速升级。未来的新能源汽车将朝着电动化，智能化，网联化，共享化方向发展。(1)锂离子电池的优点有（任写两点）。(2)钴酸锂（LiCoO2）中锂元素的化合价为+1价，钴元素的化合价为。(3)根据图1分析，下列储存条件最优的是（填字母）。a．充电电量50%，储存温度25℃b．充电电量100%，储存温度40℃c．充电电量50%，储存温度40℃d．充电电量100%，储存温度25℃(4)图2质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为(填字母)。(5)燃料电池中发生反应的化学方程式为。(6)下列叙述正确的是(填字母)。a.插电式混合动力汽车所用的燃料主要是汽油，柴油，它们是石油的加工产品b.新能源汽车的使用可以完全消除汽车对环境的污染c.为提高废旧锂离子电池正极材料中锂元素的回收率，废旧电池拆解前应对电池进行充分放电12026·北京顺义·一模）阅读下面科普短文。香蕉是人们喜爱的果品之一，具有清热润肺、控制血压等功效。为便于长途运输和贮藏，香蕉一般在七成熟时采收。出售前可用乙烯催熟，以改善其品质，如催熟后香蕉中大量淀粉转化为可溶性糖，果肉由硬变软，口感变得香甜软糯。催熟前后香蕉中部分营养成分的变化情况见表1.表1每100g香蕉中营养成分的含量营养成分七成熟香蕉/g催熟后香蕉/g可溶性糖3.25淀粉28.35脂肪3.207.79蛋白质0.26实验小组研究乙烯浓度、湿度等条件相同时，催熟温度对香蕉硬度的影响，结果如图1。催熟过程中，影响香蕉品质的因素很多，需要精准调控、协同优化，才能达到品质最优。依据文章内容回答下列问题。(1)香蕉的功效有(写一种即可)。(2)香蕉的催熟过程属于(填“物理”或“化学”)变化。(3)乙烯(C2H4)属于。A．混合物B．化合物C．单质(4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。①由表1可知，催熟后香蕉中营养成分的含量均增加。②营养成分、硬度等是评价香蕉品质的重要依据。(5)由图1可知，催熟温度越高，香蕉口感越软糯，理由是。22026·四川宜宾·二模）阅读下面科普短文。泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。新鲜蔬菜中含有硝酸盐，硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会对人体产生危害。亚硝酸盐与胃酸反应，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，会导致人中毒。在腌制初期，蔬菜中的硝酸盐在杂菌(硝酸盐还原酶)的作用下转化为亚硝酸盐。腌制过程中，蔬菜表面的天然乳酸菌在无氧环境下大量繁殖，将蔬菜中的糖类物质分解为乳酸(C3H6O3)。随着发酵进行，乳酸积累量增加，酸性环境抑制蔬菜中维生素C的氧化分解，还抑制了产生亚硝酸盐的杂菌，同时乳酸菌可能会分泌亚硝酸盐还原酶，将亚硝酸盐分解为无害的氮气或氨，其变化关系如下图所示。腌制时通常会加入食盐，可以抑制杂菌的生长，还能增强风味，但盐浓度过低(<5%)易导致腐败菌繁殖，产生异味，过高(>15%)则抑制乳酸菌，发酵停滞。泡菜成熟后，浸泡、漂洗，进行有关数据测定，数值如下表：浸泡时间(min)硝酸盐含量(mg/kg)亚硝酸盐含量(mg/kg)093207630410.43回答下列问题：(1)亚硝酸盐有毒的原因是。(2)下列说法正确的是。A．腌制泡菜时为了防腐，食盐越多越好B．亚硝酸盐含量随发酵时间的延长而逐渐增多C．泡菜中的亚硝酸盐主要来自于蔬菜中的硝酸盐D．酸性环境促进维生素C的分解，导致泡菜中维生素C含量降低(3)乳酸的化学式为(C3H6O3)，其中“6”表示的含义是，在乳酸中(C3H6O3)中，碳元素和氧元素的质量比为。(4)食用泡菜时为了有效避免摄入过多的亚硝酸盐，食用前应该。32026·苏州立达中学·零模）阅读下面科普短文。人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35-7.45，但.CO2扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。人体胃液中的胃酸能帮助消化食物，pH为0.9-1.5.20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃酸分泌异常。胃酸分泌过少或过多都不利于人体健康。如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收：胃液pH低时，胃对弱酸性药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。依据文章内容回答下列问题。(1)正常人体血浆呈(填“弱酸性”或“弱碱性”)。(2)扩散到血液，血液的pH会(填“增大”“不变”或“减小”)原因是(用化学方程式表示)。(3)分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为。(4)下列说法错误的是。A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康B．患者的用药时间也会影响到药效C．胃液的酸性比血浆的酸性弱42026·辽宁铁岭·一模）阅读科普短文。从2026年起，禁止生产含汞体温计和含汞血压计产品。汞俗称水银，是常温下的液态金属，易挥发成汞蒸气。一支标准水银体温计含汞约1至2克，一旦破碎，汞会迅速挥发，短时间内可使室内汞浓度超标数倍甚至数十倍。汞具有神经毒性，吸入汞蒸气可对神经、消化和免疫系统以及肺和肾造成损害。儿童、孕妇对其更为敏感，可能导致发育迟缓、胎儿畸形等不可逆伤害。汞的威胁不仅在于其对人体健康的直接影响，更在于其不可降解性和生物累积性。土壤或水中的汞会被微生物转化为毒性更强的甲基汞（化学式:CH;Hg被植物或鱼类吸收后，浓度会逐级放大，最终通过食物进入人体。摔碎的水银温度计如何处理？千万别用吸尘器吸，也不要扫，更别倒入下水道。正确做法是赶紧开窗通风，戴好手套把玻璃碎片捡起来扔掉。再用纸片把水银球尽量聚拢起来，用滴管或者胶带一起带走。有条件可以用硫磺粉覆盖，能去除掉汞蒸气。也可以用一些面粉或者是鸡蛋清倒在水银边上，然后把水银给粘起来，放在塑料瓶或者玻璃瓶里面，交给社区环保站来统一处理。根据上述材料信息，回答下列问题：(1)汞的物理性质是（写一点即可，下同化学性质是。(2)用吸尘器吸会因加热而让汞挥发得更快了。请你从微观粒子角度解释。(3)甲基汞是由种元素组成的。其中碳元素与氢元素的质量比为。(4)水银温度计摔碎的处理方法正确的是（填字母序号）。A．用吸尘器及时吸掉B．用纸巾尽快擦掉并扔入下水道C．用塑料片把水银和碎玻璃聚拢收集，及时投放到有害垃圾箱里(5)已知汞元素为+2价，用硫磺粉覆盖的原理是硫和汞反应生成硫化汞，请写出该反应的化学方程式。(6)替代产品镓铟合金体温计。填充物从水银变成了镓、铟、锡的液态合金。使用方法和水银体温计一样。镓铟合金属于（填“金属材料”或“合成材料”）。52026·广西南宁·一模）阅读短文并回答问题。荔枝果肉鲜甜多汁，是深受人们喜爱的热带水果。但荔枝保鲜困难，常温下其呼吸作用旺盛，消耗氧气、产生二氧化碳，营养物质快速消耗；果皮受损时，果肉中多酚氧化酶会催化多酚类物质氧化，导致果肉褐变。生产中常用低温、气调、食品级保鲜剂等方法保鲜。低温可降低酶活性，但低于0℃荔枝易冻伤，为探究最佳保鲜温度，研究人员将荔枝在不同温度下贮藏48小时，测得褐变率与多酚氧化酶活性变化如图所示。气调保鲜可通过降低氧气浓度来抑制呼吸作用。柠檬酸可通过降低果肉pH来抑制酶活性，延缓褐变，在规定用量下使用，符合食品安全标准。(1)荔枝在常温下会进行较强的呼吸作用，消耗大量氧气并产生二氧化碳，这一过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。气调保鲜可通过降低氧气浓度来抑制呼吸作用，这说明呼吸作用的速率与______浓度有关。(2)由图可知，温度在______范围时，褐变率与多酚氧化酶活性均处于相对较低水平，是短期保鲜的较适宜温度。(3)低温能使荔枝保鲜的原因是。(4)多酚氧化酶催化多酚类物质发生氧化反应，该过程中酶______(填“能”或“不能”)被重复利用。(5)下列关于荔枝保鲜的说法，正确的是______。A．果皮受损会导致果肉褐变B．柠檬酸作为保鲜剂，可无限制使用C．呼吸作用会消耗荔枝自身营养物质答案与解析1．【新情境·锂矿资源的开发利用】（2026·苏州吴中·一模）阅读科普短文并回答相关问题。锂（Li）是21世纪的能源金属，室温下金属锂的密度为0.534g/cm3，浮在液体石蜡表面。锂遇水能反应，生成氢氧化锂（LiOH）和氢气。当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料，工业上常以锂辉石精矿（主要成分为Li2O）为原料制取碳酸锂，其中碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小。制取的工艺流程如题24图所示。某研究所研制出了一种独特的锂-氮电池（Li-N2该电池由锂箔作负极，碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气与锂发生反应。（1）锂电池工作时能量的转化形式为。（填序号）A．化学能转化成电能B．电能转化成化学能（2）在锂生成氢氧化锂的反应过程中，锂原子（填“得到”或“失去”）电子。（3）碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的。（4）“反应”中，碳酸钠发生的反应方程式为、。（5）“洗涤”时，使用热水的目的是。【答案】（1）A（2）失去（3）导电（4）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑Na2CO3+Li2SO4=Na2SO4+Li2CO3↓（5）防止碳酸锂因溶解而损失【详解】（1）锂电池工作时能量的转化方式为化学能转化为电能，故选A。（2）金属锂中锂的化合价为0，氢氧化锂中锂元素的化合价为+1价，根据化合价变化可知，反应中锂原子失去1个电子。（3）碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的导电性。（4）“酸浸”过程中溶液中存在过量的稀硫酸和生成的硫酸锂，二者都能与碳酸钠溶液反应，化学方程式分别为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑、Na2CO3+Li2SO4=Na2SO4+Li2CO3↓。（5）根据资料信息，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，使用热水洗涤可以防止碳酸锂因溶解而损失。2．【新情境·CO2的资源化利用】（2026·广西崇左·一模）阅读科普短文并回答相关问题。二氧化碳是引起温室效应的主要气体。我国提出“双碳”目标后，二氧化碳的减排与资源化利用成为重要课题。工业生产中产生的大量二氧化碳，常用氢氧化钠溶液对其吸收处理。我国科学家还实现了二氧化碳人工合成淀粉的技术突破，该技术不依赖耕地，为粮食安全和碳中和目标提供了重要支撑。其技术路径：先利用太阳能电解水制取“绿氢”，再将二氧化碳与氢气在催化剂作用下合成甲醇(CH3OH)和水，最后经酶催化聚合生成淀粉。某科研团队探究温度和分子筛膜对二氧化碳转化为甲醇产率的影响，得到如图所示的实验数据。除了这类资源化技术，还可通过开发太阳能、风能等清洁能源，减少化石燃料使用，从而有效降低二氧化碳排放，助力实现“双碳”目标。(1)下列属于氢氧化钠俗称的是(填字母)。a.烧碱b.生石灰c.纯碱(2)常见化石燃料有煤、、天然气等。(3)从短文中可知，降低二氧化碳排放的途径有(写一种即可)。(4)写出利用二氧化碳合成甲醇的化学方程式：。(5)对比图中两条曲线，可以得出的结论是。(6)根据短文分析，下列关于二氧化碳人工合成淀粉技术的说法，错误的是(填字母)。A．最终产物为淀粉，可缓解粮食危机B．该技术利用化石能源电解水制取“绿氢”C．该技术不依赖耕地，可减少对土地资源的依赖【答案】（1）a（2）石油（3）开发太阳能、风能等清洁能源，减少化石燃料使用催化剂（4）CO2+3H2CH3OH+H2O（5）相同温度下，有分子筛膜存在时甲醇产率更高（6）B【详解】（1）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故选a。（2）化石燃料包括煤、石油、天然气。（3）从短文中可知，降低二氧化碳排放的途径有开发太阳能、风能等清洁能源，减少化石燃料使用。催化剂（4）二氧化碳和氢气在催化剂作用下合成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。（5）对比两条曲线可知，相同温度下，有分子筛膜存在时甲醇产率更高。（6）短文中提到利用太阳能电解水制取“绿氢”，B错误。3．【新情境·海水固碳】（2026·苏州园区·一模）阅读科普短文并回答相关问题。海洋是地球上最大的储碳、固碳系统，其吸收二氧化碳并进行碳循环的主要方式如图1所示。海洋表层海水的正常pH约为8.2，当海水溶解过量CO2时海洋酸化，表层海水pH下降。贝壳、珊瑚等海洋生物外壳（主要成分为CaCO3）能缓解海洋酸化。模拟外壳缓解酸化过程，分别向两份等体积含有碳酸钙和不含碳酸钙的天然海水中，以相同速率通入CO2，pH随时间变化如图2所示。海洋人工碱化通过向海水中施加化学物质（如氢氧化镁、氢氧化钠等）以提升海洋碱度。近年来研究者还开发出一种低能耗电化学海水碱化体系，装置如图3所示。离子交换膜将电解分隔为左、右两室，通电后左室排出的海水含有较多NaOH，可用于捕集二氧化碳，温和、高效地碱化海水。（1）海水酸化的主要原因是（用化学方程式表示）（2）结合图1分析，下列有关海洋碳循环的说法不正确的是（填字母）。A、光合作用中太阳能转化为化学能B、吸收的CO2与钙化中释放的CO2的质量相等C、钙化中碳酸钠参与的反应为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl（3）根据图2，判断碳酸钙能缓解海洋酸化的依据是。（4）CaCO3能与H2O、CO2反应生成可溶性Ca(HCO3)2。请计算：100千克贝壳（含碳酸钙的质量分数为90%，杂质不参与反应）理论上可以消耗多少千克二氧化碳写出计算过程）（5）下列物质中，不能起到人工碱化海水作用的是（填字母）。A．CaOB．Ca(OH)2C．CaCl2D．Na2CO3（6）电化学海水碱化体系中，①左室排出的海水捕集CO2的原理是（用化学方程式表示）。②通电后，右室海水pH（填“升高”“降低”或“不变”）。③该过程中可以循环利用的物质是。【答案】（1）CO2+H2O=H2CO3（2）B（3）相同时间点，含碳酸钙的曲线对应的pH大于不含碳酸钙的（4）解：m(CaCO3)=100千克×90%=90千克设消耗二氧化碳的质量为xCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)290千克x 90千克xX=39.6千克（5）C（6）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O降低H2【详解】（1）海水酸化的主要原因是CO2+H2O=H2CO3。（2）A、光合作用中太阳能转化为化学能，说法正确；B、吸收的CO2转化为碳酸钠和碳酸氢钠，钙化中碳元素一部分转化到二氧化碳中，还有部分碳元素转化为碳酸钙，因此释放的CO2的质量小于吸收的CO2的质量，说法错误；C、钙化中碳酸钠参与的反应为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，说法正确。故选B。（3）对比两条曲线，相同时间点，含碳酸钙的曲线对应的pH大于不含碳酸钙的可知碳酸钙能缓解海洋酸化。（4）见答案。（5）A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性，可碱化海水，选项正确。B、氢氧化钙呈碱性，可碱化海水，选项正确。C、氯化钙溶液呈中性，不能碱化海水，选项错误。D、碳酸钠溶液呈碱性，可碱化海水，选项正确。故选C。（6）①左室排出的海水中含有氢氧化钠，能与二氧化碳反应，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。②根据图示，通电后，右室中会产生氢离子，溶液酸性增强，pH降低。③该过程中可循环利用的物质是氢气。4．【新情境·大气的形成】（2026·上海宝山·一模）空气是宝贵的自然资源，它不仅仅能供给人和动物的呼吸，更是工农业生产的重要原料。它由原始大气历经数十亿年的“演化”而成。原始大气→次生大气→原始海洋→生命出现→现代大气（空气）阶段事件结果原始大气地球刚形成时，星云撞击可能存在的氢气和氦气（短暂大气层）散逸至太空次生大气火山喷发出大量气体形成次生大气，主要含有水蒸气、二氧化碳和氮气，以及少量的甲烷、氨气(NH3)、二氧化硫、氯化氢、一氧化碳等原始海洋地球冷却，持续数百万年的暴雨形成了原始海洋，导致大气中的二氧化碳浓度大幅下降生命出现蓝细菌等微生物的光合作用、氧气积累等大气中的氧气浓度急剧上升现代大气（空气）臭氧层形成，陆地动植物繁荣与碳循环等演化过程大气成分逐渐稳定，形成今天的空气(1)氦气由氦元素组成，氦的元素符号是。(2)常用来制霓虹灯的气体是。A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳(3)结合材料，判断下列说法不正确的是。A．臭氧层形成，生命从海洋迈向陆地B．次生大气成分中有3种氧化物C．蓝细菌等微生物的光合作用生成了氧气D．原始海洋的pH<7(4)次生大气中甲烷的转化类似天然气燃烧，写出天然气燃烧的化学方程式。(5)随着工业发展及化石燃料的使用，大量二氧化碳排放到空气中引起的环境问题是，结合上述材料给出一条“碳中和”建议：。(6)从“次生大气”到“现代大气”，氮气一直存在且占比变多，猜测可能的原因是。【答案】（1）C（2）C（3）B（4）CH4+2O2CO2+2H2O（5）温室效应积极植树造林（合理即可）（6）氮气化学性质稳定，很难与其他物质反应，其他气体因反应而减少【详解】（1）He是氦的元素符号，故选C。（2）稀有气体通电发出不同颜色的光，可以制霓虹灯，故选C。（3）A、根据题干臭氧层形成，大气成分逐渐稳定，形成今天的空气，陆地动植物繁荣，选项正确。B、次生大气成分中，水蒸气、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳均为氧化物，共4种氧化物，选项错误。C、蓝细菌等微生物的光合作用产生氧气，使大气中氧气浓度急速上升，选项正确。D、海洋吸收二氧化碳生成碳酸，碳酸显酸性，pH＜7，选项正确。故选B。（4）天然气燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。（5）二氧化碳含量上升会造成温室效应加剧。缓解温室效应可积极植树造林。（6）氮气化学性质稳定，很难与其他物质反应，其他气体因反应而减少，氮气一直存在，且氮气含量上升。52026·湖南娄底·一模）阅读下面的科普短文。可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶化合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构(如图1)。可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体——甲烷。可燃冰热值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源。依据文章内容回答下列问题：(1)可燃冰的形成有三个基本条件：原材料(水和天然气)、高压和。(2)可燃冰被视为“未来能源”的理由是(写一点即可)。(3)下列说法不正确的有(填序号，多选)。A．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性B．当今世界能源储量中，可燃冰居首位C．可燃冰的能量密度约为煤的五倍(4)我国可燃冰开采技术世界领先，将可燃冰进行二次能源开发意义重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)，该反应的化学方程式为 。【答案】（1）低温（2）热值高、污染小、储量丰富（3）AC（4）一定条件CH4+H2OCO+3H2【详解】（1）根据文章信息，可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成。（2）可燃冰热值高、污染小、储量丰富，被视为“未来能源”。（3）A、可燃冰能燃烧，是由于甲烷具有可燃性，不是水具有可燃性，说法错误。B、根据图2，当今世界能源储量中，可燃冰居首位，说法正确。C、根据图3，可燃冰的能量密度约为10，煤约为1，可燃冰的能量密度约为煤的10倍，说法错误。故选AC。一定条件（4）甲烷和水在一定条件下可制备合成气，反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H212026·苏州虎丘·一模）阅读科普短文并回答相关问题。生物乙醇（C2H6O）是一种常见燃料，也是重要的制氢原料。乙醇传统制氢方法：400~600℃,乙醇和水蒸气在催化剂表面发生反应生成CO2和H2，经过分离提纯得到氢气。上述反应需要吸收大量的热并生成少量CO和炭黑，炭黑覆盖于催化剂表面影响催化剂的催化效率。近年来，生物乙醇制氢技术不断革新。新型“双金属-碳化钼”催化剂可以使乙醇和水在270℃反应生成氢气和乙酸（C2H4O2，沸点118℃)。一种乙醇-水蒸气制氢的套管式透氧膜反应器如题24图-1所示，氧气通过透氧膜进入管内，与管内物质反应，实现乙醇的“自热转化”制氢（不需要外界提供热量同时防止催化剂效率下降。相同温度下，将乙醇和水按一定比例通入反应器，氢气的产率与透氧膜长度的关系如题24（1）生物乙醇可由粮食等发酵制得，属于（填“可再生”或“非可再生”）能源。（2）乙醇和水反应生成CO2和H2的化学方程式为，该反应需在催化剂表面进行，炭黑影响催化效率的原因是。（3）与传统制法相比，“双金属-碳化钼”催化剂的优点有（填字母）。A．乙醇和水反应所需温度更低B．反应物中的氢元素完全转化为氢气C．更容易从生成物中分离出氢气（4）套管式透氧膜反应器中，乙醇“自热转化”制氢的热量来自于。C2H6O+3H2O2CO2+6H（3）AC（4）乙醇与氧气反应放热（5）部分氢气与氧气反应而被消耗【详解】（1）生物乙醇可由粮食等发酵制得，属于可再生能源。催化剂（2）乙醇能与水反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为C2H6O+3H2O2CO2+6H2。催化剂根据文章信息，炭黑覆盖于催化剂表面影响催化剂的催化效率。（3）A、传统制氢方法温度需要达到400~600℃,乙醇与水反应温度只需270℃,所需温度更低，说法正确。B、根据新型“双金属-碳化钼”催化剂可以使乙醇和水在270℃反应生成氢气和乙酸（C2H4O2）可知，反应物中的氢元素没有完全转化为氢气，乙酸中也含有氢元素，说法错误。C、产物中乙酸的沸点为118℃,常温下为液态，更容易与氢气分离，说法正确。故选AC。（4）乙醇的“自热转化”制氢的能量来自乙醇与氧气反应放热。（5）透氧膜的长度大于5cm时，氢气产率随着透氧膜长度增加而下降，其原因可能是氢气和氧气发生反应而损失。22026·苏州常熟·一模）阅读下列材料，回答相关问题。氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。通过太阳能等可再生能源发电进行电解水制氢，完全没有碳排放，叫做绿氢。通过化石燃料燃烧产生氢气，生产过程中会有二氧化碳的排放，叫做灰氢；利用天然气制氢，在产生温室气体的同时，会使用碳捕捉、碳封存等技术，从而实现低碳排放生产，叫做蓝氢。目前储氢技术有：物理储氢，如用高压将氢气压缩储存在储氢钢瓶中；化学储氢，如利用物质与H2反应生成储氢材料如氢化镁(MgH2)进行储氢，再通过改变条件使储氢材料转化为H2。（1）实验室利用太阳能电池进行电解水制氢。①写出电解水的化学反应方程式。②该方法制得氢气的种类为(填“绿氢”或“灰氢”或“蓝氢”)。（2）题图1是甲烷(CH4)和水蒸气在高温、催化剂作用下制氢的微观示意图①参加反应的H2O和CH4的分子个数比，该反应前后不变的微观粒子是(用符号表示)。②CO2大量排放易导致的环境问题是。（3）为实现低碳制氢，需结合碳捕集和封存技术，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如题①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是。②捕捉室内发生反应的化学方程式为：、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。（4）物理储氢时，氢气被压缩储存的过程中，发生改变的是(从微观角度解释)。（5）MgH2一种释氢原理如题图3所示。①写出MgH2释氢的反应方程式。②释氢时开始速率较快，后逐渐减慢，原因是。(已知：室温时，Mg(OH)2溶解度为1.24×10-3g)通电【答案】（1）①.2H2O2H2↑+O2↑②.绿氢（2）①.2:1②.C、H、O③.温室效应（3）①.增大氢氧化钠溶液与二氧化碳的接触面积，使反应更充分②.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（4）氢分子间的间隔（5）①.MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑②.生成的氢氧化镁覆盖在氢化镁表面，使氢化镁不能与水接触通电【解析】（1）①电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。②根据题干信息可知，通过太阳能等可再生能源发电进行电解水制氢，完全没有碳排放，叫做绿氢。（2）①甲烷(CH4)和水蒸气在高温、催化剂作用下反应生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为高温，参加反应的H2O和CH4的分子个数比2:1，化学反应前后原子个数不变，因此该反应前后不变的微观粒子是C、H、O。②二氧化碳大量排放会导致温室效应。（3）①氢氧化钠溶液喷成雾状，可增大反应物的接触面积，使反应快速充分。②捕捉室内发生反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，故方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。（4）氢气是由氢分子构成的，分子间存在着间隔，气体间的分子间隔较大容易被压缩，所以氢气能被压缩储存；（5）①MgH2和H2O反应生成Mg(OH)2和2H2，反应方程式为MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑。②由于生成的氢氧化镁覆盖在氢化镁表面，使氢化镁不能与水接触，因此释氢时开始速率较快，后逐渐减慢。32026·苏州昆山·一模）阅读下面科普短文。氨（NH3）是一种有刺激性气味的气体，用途广泛。H2和N2在高温高压下，经催化可制得氨。以太阳能等可再生能源以及水和空气制备的氨叫“绿氨”。绿氨燃烧只产生氮气和水，且常温加压可液化，易储存运输，是未来重要的清洁能源。I．绿氨的制备（1）工业上用太阳能发电进行电解水（H2O）获得氢气，理论上制得的H2和O2的体积比为。（2）H2和N2在合成塔中合成NH3的反应微观示意图如下，请补充完整图B中微观粒子。II．氨的应用（3）氨可用于填充“热棒”，利用“热棒”内氨的汽化和液化帮助高原冻土在夏季维持冷冻状态。①氨的汽化和液化属于（填“物理变化”或“化学变化”）。②夏季时，氨在热棒B端发生的变化是（填“汽化”或“液化”）。2中燃烧生成N2和H2O，写出反应的化学方程式该反应属于（填（3）物理变化汽化（4）4NH3+3O2点燃2N2+6H2O置换反应通电【解析】（1）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。生成氢气与氧气的体积比一定条件（2）氢气和氮气合成氨的反应方程式为N2+3H22NH3。参加反应的各物质的分子个数比为1：3：2，反应后还缺少1个氮分子（剩余）和1个氨分子，故填。（3）①氨的汽化和液化只涉及物质状态改变，不产生新物质，属于物理变化。②夏天时，气温高，为维持冻土的冷冻状态需要吸收冻土中的热量，因此，液氨在B端汽化吸热（4）氨气在氧气中燃烧生成氮气和水的化学方程式为4NH3+3O2点燃2N2+6H2O。该反应由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。4．【新情境·新材料的应用】（2026·湖南永州·一模）阅读下面科普短文，依据文章内容回答问题。为化学创造“新空间”的金属有机框架（MOF）—给材料装上“智能口袋”2025年，诺贝尔化学奖授予了北川进、理查德·罗布森和奥马尔·亚吉三位科学家，以表彰他们开创并发展了“金属有机框架材料（简称MOF）”。你可能觉得“化学”“材料”这些词离生活很远，但其实MOF就像一个会呼吸、会思考的智能材料，正在悄悄改变我们的世界。MOF是一种多孔的晶体材料。由金属离子和有机分子像搭乐高积木一样组装而成——金属离子作为连接点，有机分子作为连接杆，形成内部布满规则孔洞的立体网格结构，这些孔洞大小可调，小到肉眼看不见，但可以像口袋一样精确选择性地捕捉、储存和释放特定分子。如果说活性炭像一个“什么都吸的海绵”，那么MOF就像一个“只抓特定目标的智能网兜”，因此MOF也被比喻为“分子智能收纳盒”。MOF可广泛应用于环境与水资源，比如在一些干旱地区，科学家正在研发基于MOF的“空气取水装置”。这种材料晚上能吸收空气中的水分子，白天被太阳一晒，就会把干净的水释放出来——就像材料自己在“呼吸”一样；也能高效捕获二氧化碳，助力碳中和；可以利用其多孔结构能安全、高效地储存氢气等清洁能源气体；在生物医药方面，MOF可作为药物载体，将药物精准输送至病灶部位，提高疗效并减少副作用；还可储存、分离有毒气体，催化化学反应或导电等等。(1)MOF是由______一起组成的多孔材料。(2)MOF应用情景广阔，在解决人类面临的重大挑战方面的应用是______（写一条）。(3)请写出利用MOF催化臭氧（化学式为O3）为氧气的化学方程式为______。(4)工业上也可采用金属有机框架材料（MOF选择性吸附某种气体而进行分离（如图该材料能吸附CO2而不能吸附CO可能的原因是______（选“A”，“B”或“C”）。A．CO2分子直径大于该材料孔径B．CO分子直径小于该材料孔径C．CO2分子直径小于该材料孔径，而CO分子直径大于该材料孔径【答案】（1）金属离子和有机分子（2）储存清洁能源气体；生物医药；储存分离有毒气体等（3）2O3MOF3O2（4）C【解析】（1）文中指出，MOF是一种多孔的晶体材料。由金属离子和有机分子像搭乐高积木一样组装而成。（2）文章列举了MOF的多种应用，如储存清洁能源气体；生物医药；储存分离有毒气体等。（3）臭氧在MOF催化下转化为氧气，反应的化学方程式为2O3MOF3O2（4）由图可知，MOF的孔径在0.33~0.35nm，二氧化碳对应分子直径为0.338nm，小于材料孔径，可被吸附；CO分子直径0.376nm，大于材料孔径，不能被吸附，故选C。52026·江苏无锡·一模）阅读下列短文，回答相关问题。新能源汽车燃油车所消耗的能源主要来源于化石燃料，化石燃料有面临枯竭的危险，且对环境的影响也不容忽视。为改变这一困境，我国大力推广新能源汽车。新能源汽车主要包括纯电动汽车，插电式混合动力汽车及燃料电池汽车。目前纯电动汽车主要使用锂离子电池作为动力来源。锂离子电池具有电压高、循环寿命长、安全性能好、充电快速、工作温度范围较宽等优点。它主要依靠锂离子（Li+）在正极和负极之间移动进行工作。放电时，Li+从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极，正极处于富锂状态；充电时则相反。常见锂离子电池中正极材料有钴酸锂、磷酸铁锂、钴镍锰酸锂等。锂离子电池在使用过程中容量会缓慢衰退、不耐受过充过放。储存过程中锂离子电池的容量也会缓慢衰退，衰退速率可用单位时间容量减小百分率来表示，衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图1所示。插电式混合动力汽车的动力来自汽油，柴油等燃料燃烧和蓄电池，具有续航里程长、油耗低、污染少等优点。燃料电池电动汽车的动力来自燃料电池。质子交换膜燃料电池是燃料电池中的一种，其结构原理如图2所示。燃料电池具有能量转化率高，对环境无污染，续航里程长等优点，但尚未规模化生产，仍处于研发阶段。全球新能源汽车市场规模正在迅速扩大，各品牌新能源汽车加速升级。未来的新能源汽车将朝着电动化，智能化，网联化，共享化方向发展。(1)锂离子电池的优点有（任写两点）。(2)钴酸锂（LiCoO2）中锂元素的化合价为+1价，钴元素的化合价为。(3)根据图1分析，下列储存条件最优的是（填字母）。a．充电电量50%，储存温度25℃b．充电电量100%，储存温度40℃c．充电电量50%，储存温度40℃d．充电电量100%，储存温度25℃(4)图2质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为(填字母)。(5)燃料电池中发生反应的化学方程式为。(6)下列叙述正确的是(填字母)。a.插电式混合动力汽车所用的燃料主要是汽油，柴油，它们是石油的加工产品b.新能源汽车的使用可以完全消除汽车对环境的污染c.为提高废旧锂离子电池正极材料中锂元素的回收率，废旧电池拆解前应对电池进行充分放电【答案】（1）电压高、循环寿命长、安全性能好、充电快速、工作温度范围较宽（任写两点）催化剂（2）+3（3）a（4）b（5）2H2+O22H2O（6）ac【解析】（1）文中指出，锂电池具有电压高、循环寿命长、安全性能好、充电快速、工作温度范围较宽等优点。（2）Li的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据正负化合价代数和为零，Co的化合价为+3价。（3）充电电量40%-60%，储存温度25℃时，电池衰退速率最低，故选a。（4）根据图2，左侧氢分子在催化剂作用下破裂为氢原子，氢原子失去电子，通过质子交换膜到达右侧，与氧原子结合成水分子，最后排出，因此可判断通过质子交换膜的微粒是氢离子，故选b。催化剂（5）燃料电池中发生反应的化学方程式为2H2+O22H2O（6）a.插电式混合动力汽车所用的燃料主要是汽油，柴油，它们是石油的加工产品，说法正确；b.新能源汽车的使用可以减轻汽车对环境的污染，不能完全消除，说法错误；c.放电时，Li+从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极，正极处于富锂状态。为提高废旧锂离子电池正极材料中锂元素的回收率，废旧电池拆解前应对电池进行充分放电，说法正确。故选ac。12026·北京顺义·一模）阅读下面科普短文。香蕉是人们喜爱的果品之一，具有清热润肺、控制血压等功效。为便于长途运输和贮藏，香蕉一般在七成熟时采收。出售前可用乙烯催熟，以改善其品质，如催熟后香蕉中大量淀粉转化为可溶性糖，果肉由硬变软，口感变得香甜软糯。催熟前后香蕉中部分营养成分的变化情况见表1.表1每100g香蕉中营养成分的含量营养成分七成熟香蕉/g催熟后香蕉/g可溶性糖3.25淀粉28.35脂肪3.207.79蛋白质0.26实验小组研究乙烯浓度、湿度等条件相同时，催熟温度对香蕉硬度的影响，结果如图1。催熟过程中，影响香蕉品质的因素很多，需要精准调控、协同优化，才能达到品质最优。依据文章内容回答下列问题。(1)香蕉的功效有(写一种即可)。(2)香蕉的催熟过程属于(填“物理”或“化学”)变化。(3)乙烯(C2H4)属于。A．混合物B．化合物C．单质(4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。①由表1可知，催熟后香蕉中营养成分的含量均增加。②营养成分、硬度等是评价香蕉品质的重要依据。(5)由图1可知，催熟温度越高，香蕉口感越软糯，理由是。【答案】（1）清热润肺、控制血压（2）化学（3）B（4）错对（5）温度越高，香蕉硬度下降越快，果肉越软，口感越软糯【详解】（1）根据文中信息，香蕉具有清热润肺、控制血压等功效。（2）催熟的过程中淀粉转化为可溶性糖，有新物质产生，属于化学变化。（3）乙烯的化学式为C2H4，由碳、氢两种不同元素组成的纯净物，属于化合物，故选B。（4）①根据表格信息，淀粉含量下降，蛋白质和脂肪含量升高，故说法错误；②营养成分、硬度等是评价香蕉品质的重要依据，说法正确。（5）从图中曲线可知，乙烯浓度、湿度、催熟天数相同时，温度越高，香蕉硬度下降越快，果肉越软，口感越软糯。22026·四川宜宾·二模）阅读下面科普短文。泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。新鲜蔬菜中含有硝酸盐，硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会对人体产生危害。亚硝酸盐与胃酸反应，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，会导致人中毒。在腌制初期，蔬菜中的硝酸盐在杂菌(硝酸盐还原酶)的作用下转化为亚硝酸盐。腌制过程中，蔬菜表面的天然乳酸菌在无氧环境下大量繁殖，将蔬菜中的糖类物质分解为乳酸(C3H6O3)。随着发酵进行，乳酸积累量增加，酸性环境抑制蔬菜中维生素C的氧化分解，还抑制了产生亚硝酸盐的杂菌，同时乳酸菌可能会分泌亚硝酸盐还原酶，将亚硝酸盐分解为无害的氮气或氨，其变化关系如下图所示。腌制时通常会加入食盐，可以抑制杂菌的生长，还能增强风味，但盐浓度过低(<5%)易导致腐败菌繁殖，产生异味，过高(>15%)则抑制乳酸菌，发酵停滞。泡菜成熟后，浸泡、漂洗，进行有关数据测定，数值如下表：浸泡时间(min)硝酸盐含量(mg/kg)亚硝酸盐含量(mg/kg)093207630410.43回答下列问题：(1)亚硝酸盐有毒的原因是。(2)下列说法正确的是。A．腌制泡菜时为了防腐，食盐越多越好B．亚硝酸盐含量随发酵时间的延长而逐渐增多C．泡菜中的亚硝酸盐主要来自于蔬菜中的硝酸盐D．酸性环境促进维生素C的分解，导致泡菜中维生素C含量降低(3)乳酸的化学式为(C3H6O3)，其中“6”表示的含义是，在乳酸中(C3H6O3)中，碳元素和氧元素的质量比为 。(4)食用泡菜时为了有效避免摄入过多的亚硝酸盐，食用前应该 。【答案】（1）亚硝酸盐与胃酸反应，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，会导致人中毒（2）C（3）1个乳酸分子中含有6个氢原子3：4（4）充分浸泡漂洗【详解】（1）根据文章信息，亚硝酸盐与胃酸反应，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，会导致人（2）A、盐浓度超过15%会抑制乳酸菌，使发酵停滞，并非越多越好，选项错误；B、结合曲线图可知亚硝酸盐含量随发酵时间先升高后降低，不是逐渐增多，选项错误；C、题干明确说明蔬菜中的硝酸盐在杂菌作用下转化为亚硝酸盐，说法正确；D、酸性环境会抑制维生素C的氧化分解，选项错误；故选C。（3）“6”表示1个乳酸分子中含有6个氢原子；乳酸中碳、氧元素的质量比=（12×316×3）=3：4（4）食用泡菜时为了有效避免摄入过多的亚硝酸盐，食用前应该充分浸泡漂洗。32026·苏州立达中学·零模）阅读下面科普短文。人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35-7.45，但.CO2扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。人体胃液中的胃酸能帮助消化食物，pH为0.9-1.5.20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃酸分泌异常。胃酸分泌过少或过多都不利于人体健康。如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收：胃液pH低时，胃对弱酸性药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。依据文章内容回答下列问题。(1)正常人体血浆呈(填“弱酸性”或“弱碱性”)。(2)扩散到血液，血液的pH会(填“增大”“不变”