1780700927075-2026届江苏省九年级化学下册期中模拟试卷（含答案详解与评分标准）第029套

九年级化学下册期中模拟试卷第029套2026届江苏省通用九年级化学下册期中模拟试卷（含答案详解与评分标准）第029套学校：________________班级：________________姓名：________________考号：________________考试时间：120分钟满分：120分注意事项：1．本试卷分为试题卷和参考答案与解析两部分。作答时请将答案写在相应题号后的空白处，选择题答案写在题后括号内或答题卡对应位置。2．可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65Ba—137。3．计算题必须写出必要的化学方程式、设未知量、比例关系和计算过程；实验题书写现象时应包含颜色、气体、沉淀等关键特征。4．本卷为九年级化学下册期中阶段性综合检测，重点考查金属、溶液、酸碱盐及实验探究能力。一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．食盐溶于水形成盐水B．石蜡受热熔化C．潮湿空气中铁钉逐渐生锈D．干冰升华形成白雾2．下列实验操作或安全处理正确的是（）A．加热液体时，试管口对着同组同学便于观察B．闻未知气体气味时，将鼻孔直接凑近集气瓶口C．浓酸沾到皮肤后先用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中并不断搅拌3．下列化肥中，属于复合肥料的是（）A．NH₄ClB．KNO₃C．Ca(H₂PO₄)₂D．K₂SO₄4．将洁净铁丝放入硫酸铜溶液中，充分反应后能观察到的现象是（）A．铁丝表面有红色固体析出，溶液蓝色变浅B．铁丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变蓝C．铁丝逐渐溶解，产生大量无色气泡D．无明显现象，因为铁不如铜活泼5．下列关于酸、碱和指示剂的说法正确的是（）A．pH=3的溶液一定能使无色酚酞变红B．能使紫色石蕊变蓝的溶液一定显碱性C．中性溶液的pH一定为0D．酸和碱发生反应一定都有明显温度变化6．20℃时，氯化钾的溶解度约为34g。取50g水，在20℃时加入20g氯化钾并充分搅拌，下列判断正确的是（）A．所得溶液为不饱和溶液，溶质质量为20gB．所得溶液为饱和溶液，溶质质量为20gC．所得溶液为饱和溶液，未溶解固体约3gD．升高温度一定会使所有氯化钾都立即析出7．下列各组离子在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（）A．Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻B．H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻C．Ba²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻D．Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻8．实验室中敞口放置的氢氧化钠固体质量增加，主要原因是（）A．只吸收空气中的氧气B．吸收水蒸气并与二氧化碳反应C．与氮气反应生成硝酸盐D．氢氧化钠受热分解生成水9．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A．铜用于制作导线B．干冰用于人工降雨C．稀盐酸用于除铁锈D．金刚石用于切割玻璃10．向含有少量稀硫酸的硫酸铜溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤渣中一定含有（）A．Fe、CuB．CuC．Fe、CuSO₄D．FeSO₄、Cu11．某无色溶液中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄中的一种或几种。取样加入足量稀盐酸，有气泡产生；另取样加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀部分溶解。该溶液中一定含有（）A．Na₂CO₃、Na₂SO₄B．Na₂CO₃、NaClC．NaCl、Na₂SO₄D．只有Na₂CO₃12．下列图像所表示的化学过程与实际相符的是（）A．向一定量稀盐酸中逐滴加入Na₂CO₃溶液，气体质量从加入第一滴起逐渐增大后保持不变B．向一定量饱和石灰水中加入少量生石灰，溶液质量不断增大C．向一定量硝酸银溶液中加入铜粉，溶液质量一定不变D．向一定量氯化钠不饱和溶液中继续加入氯化钠，溶质质量分数一直线性增大且无上限二、填空题（本大题共6小题，每小题3分，共18分）13．用化学用语填空：两个硫酸根离子表示为________；纯碱的主要成分是________；镁与稀硫酸反应的化学方程式为________________________________。________________________________________________________________________________14．金属材料与生产生活密切相关。铁制品在潮湿空气中易生锈，铁锈蚀主要与空气中的________和________有关；铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为铝表面能形成一层致密的________薄膜。________________________________________________________________________________15．硝酸钾在20℃、60℃时的溶解度分别约为32g、110g。60℃时将80g硝酸钾加入100g水中并充分搅拌，所得溶液属于________溶液；将该溶液降温到20℃，理论上析出晶体________g；该过程体现了硝酸钾的溶解度随温度升高而________。________________________________________________________________________________16．人的胃液中含有少量盐酸。常见胃药氢氧化镁可用于中和过多胃酸，其反应的化学方程式为________________________________；服用该胃药后，胃液的pH将________；该反应的基本类型属于________反应。________________________________________________________________________________17．农业生产中使用铵态氮肥时，应避免与草木灰等碱性物质混合施用，原因是会放出有刺激性气味的________而降低肥效；检验铵态氮肥可加入熟石灰研磨并用湿润红色石蕊试纸检验，试纸会变________；碳酸氢铵应________保存。________________________________________________________________________________18．水的净化和硬水软化是生活中的常见化学问题。除去水中泥沙等难溶性杂质常用________操作；生活中常用________的方法降低水的硬度；硬水中较多的阳离子主要是Ca²⁺和________。________________________________________________________________________________三、解答题（本大题共8小题，共66分。请写出必要的文字说明、实验现象、化学方程式和计算过程）19．（7分）实验基本操作与安全。某学习小组用稀盐酸、石灰石、氢氧化钠溶液和酚酞溶液复习酸碱盐性质。请回答：

（1）倾倒稀盐酸时，试剂瓶标签应朝向手心，目的是________________________________。

（2）用胶头滴管滴加酚酞后，发现氢氧化钠溶液由无色变红，说明该溶液显________性。

（3）向石灰石中加入稀盐酸，产生气泡，请写出反应的化学方程式：________________________________。

（4）实验结束后，含有较多酸或碱的废液不能直接倒入水槽，应先进行________处理。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20．（8分）金属活动性探究。为了比较锌、铁、铜、银四种金属的活动性，某小组设计了如下实验：①将锌片和铁片分别放入等浓度、等体积的稀盐酸中；②将铁片放入硫酸铜溶液中；③将铜片放入硝酸银溶液中。

（1）实验前金属片都要用砂纸打磨，目的是________________________________。

（2）实验①中反应更剧烈的是________片，由此可比较出________的活动性更强。

（3）实验②的现象是________________________________，反应方程式为________________________________。

（4）实验③说明铜的活动性比银________。综合上述实验，四种金属活动性由强到弱为________________________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________21．（8分）酸、碱、盐转化推断。A是大理石的主要成分，B俗称生石灰，C是常用建筑材料“熟石灰”的主要成分，D为纯碱，E是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。它们有如下转化关系：A高温分解生成B和E；B与水反应生成C；C与E反应又生成A；D与足量稀盐酸反应生成E。

（1）写出A、D的化学式：A________，D________。

（2）B与水反应会放出热量，反应方程式为________________________________。

（3）C与E反应的现象是________________________________。

（4）D与足量稀盐酸反应的化学方程式为________________________________。

（5）C与D溶液混合也能生成A，该反应可用于检验________离子。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22．（8分）溶液与结晶。某同学研究硝酸钾和氯化钠的溶解度，得到如下数据：

20℃时：KNO₃32g，NaCl36g；40℃时：KNO₃64g，NaCl37g；60℃时：KNO₃110g，NaCl38g。

（1）由数据可知，受温度影响较大的物质是________。

（2）40℃时，将70gKNO₃加入100g水中充分搅拌，所得溶液质量为________g。

（3）60℃时，将含有少量NaCl的KNO₃热饱和溶液降温，主要析出的晶体是________，该分离方法称为________。

（4）若要把20℃时100gNaCl饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的一种方法是________________________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________23．（8分）氢氧化钠变质探究。实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，可能部分变质为碳酸钠。取少量样品溶于水，得到无色溶液。小组设计方案：先向样品溶液中加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；再向滤液中滴加无色酚酞，滤液变红。

（1）氢氧化钠变质的原因可用化学方程式表示为________________________________。

（2）加入足量氯化钡溶液的目的是什么？________________________________。

（3）产生白色沉淀的化学方程式为________________________________。

（4）滤液变红说明样品中仍含有________。若用氢氧化钙溶液代替氯化钡溶液完成第一步，所得结论可能不可靠，原因是________________________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________24．（9分）粗盐提纯与除杂。某粗盐溶液中可能含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质。为得到较纯净的NaCl晶体，实验步骤如下：加入过量NaOH溶液；加入过量BaCl₂溶液；加入过量Na₂CO₃溶液；过滤；向滤液中加入适量稀盐酸；蒸发结晶。

（1）加入过量NaOH溶液的目的是除去________离子，生成沉淀的化学式为________。

（2）加入过量BaCl₂溶液可除去________离子。

（3）Na₂CO₃溶液必须在BaCl₂溶液之后加入，原因是________________________________。

（4）过滤所得滤渣中至少含有Mg(OH)₂、BaSO₄和________。

（5）加入适量稀盐酸的作用是________________________________；蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用________蒸干。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________25．（9分）化学计算。某石灰石样品中主要成分为CaCO₃，杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水。取12.0g该样品，加入足量稀盐酸，完全反应后收集到4.4gCO₂。请计算：

（1）样品中CaCO₃的质量。

（2）该石灰石样品中CaCO₃的质量分数。

（3）理论上生成CaCl₂的质量。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________26．（9分）综合计算与评价。某纯碱样品由Na₂CO₃和NaCl组成。取15.0g样品溶于水，加入足量CaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到10.0g白色沉淀。请回答：

（1）白色沉淀的化学式为________，发生反应的化学方程式为________________________________。

（2）计算样品中Na₂CO₃的质量。

（3）计算样品中Na₂CO₃的质量分数。

（4）若将反应后的滤液蒸干，理论上可得到NaCl的总质量是多少？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案与解析（含评分标准）评分总则：化学方程式每个完整方程式原则上包含反应物、生成物、配平、条件和气体或沉淀符号；计算题设未知量、列比例、求解和答句齐全方可得满分。与参考答案等价的合理表述均可按相应要点给分。评分矩阵题型题号范围分值评分说明选择题1—1236分每题3分，只有一个正确选项，错选、多选或不选均不得分。填空题13—1818分每小题3分；一般每空1分，化学式或方程式书写不规范按要点扣分。解答题197分操作目的1分，指示剂判断1分，方程式2分，废液处理3分。解答题208分打磨目的1分，活动性判断2分，现象与方程式3分，排序2分。解答题218分物质推断2分，方程式与现象4分，离子检验2分。解答题228分数据分析2分，溶液质量2分，结晶方法2分，转化方法2分。解答题238分变质方程式2分，除碳酸根目的2分，沉淀方程式2分，结论评价2分。解答题249分离子除杂4分，顺序理由2分，后处理3分。解答题259分方程式2分，CaCO₃质量2分，质量分数2分，CaCl₂质量2分，答句1分。解答题269分沉淀与方程式2分，Na₂CO₃质量2分，质量分数2分，NaCl总质量2分，答句1分。合计1—26120分题号、答案题号与评分矩阵一致。阅卷补充标准1．化学式书写中，元素符号大小写、原子个数下标和离子电荷必须准确；把Na₂CO₃写成NaCO₃、把CO₃²⁻写成CO₃⁻等造成物质或离子错误的，对应空不得分。2．化学方程式评分按“物质正确、配平正确、条件和符号规范”分层给分。若反应物和生成物正确但未配平，最多得该方程式一半分；沉淀或气体符号漏写但不影响物质判断时，酌情扣1分。3．实验现象必须对应题目所给试剂和操作，不能只写“有反应”“发生变化”等笼统表述。涉及颜色变化、沉淀、气泡、溶液变浑浊时，应写出可观察特征。4．实验方案评价题重在说明理由。只写“可以”或“不可以”而没有说明干扰、过量试剂或离子反应依据的，通常不得满分；理由与结论矛盾的，按有效信息给分。5．计算题中相对分子质量、质量守恒关系和比例式必须清楚。只有最终数值而无化学方程式和过程的，最多得结果相关分；单位遗漏但数值和步骤正确时，酌情扣1分。若采用守恒法、差量法等其他正确方法，过程清楚且结果一致，可按同等标准给分。一、选择题答案123456789101112CDBABCABCAAA3分3分3分3分3分3分3分3分3分3分3分3分1．C。铁生锈生成了主要成分为氧化铁等的新物质，属于化学变化；溶解、熔化、升华均未生成新物质。2．D。稀释浓硫酸必须把酸缓慢加入水中并搅拌，防止局部放热导致液体飞溅。A、B均存在明显安全风险；浓酸沾皮肤应立即用大量水冲洗。3．B。KNO₃同时含有钾元素和氮元素两种植物营养元素，属于复合肥料；NH₄Cl为氮肥，Ca(H₂PO₄)₂为磷肥，K₂SO₄为钾肥。4．A。铁比铜活泼，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，铁表面附着红色铜，溶液中Cu²⁺减少，蓝色变浅。5．B。紫色石蕊遇碱性溶液变蓝。酸性溶液不能使无色酚酞变红；中性溶液pH为7；并非所有中和反应都有可直接观察的明显温度变化。6．C。20℃时50g水最多溶解约17gKCl，加入20g后形成饱和溶液，约3g固体未溶解。7．A。Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻之间不生成气体、水或沉淀且均无色。H⁺与CO₃²⁻反应放出CO₂；Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；Cu²⁺溶液呈蓝色。8．B。氢氧化钠易潮解吸水，并能与空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃，使质量增加。9．C。稀盐酸除铁锈是盐酸与铁锈主要成分氧化铁发生反应，利用化学性质；其余主要利用导电性、升华吸热和硬度。10．A。稀硫酸先与部分铁反应，硫酸铜也能与铁反应生成铜；铁粉过量，滤渣中一定含有剩余铁和生成的铜。11．A。加稀盐酸有气泡说明含CO₃²⁻；加BaCl₂生成沉淀，酸化后部分溶解，说明沉淀中既有BaCO₃又有不溶于酸的BaSO₄，故一定含Na₂CO₃和Na₂SO₄。12．A。稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液，立即发生反应生成CO₂，酸反应完后气体质量不再增加。生石灰与水反应且Ca(OH)₂溶解度较小，饱和石灰水溶液质量通常减小；铜置换银使溶液质量减小；不饱和盐水继续加盐达到饱和后溶质质量分数不再增大。二、填空题答案与解析13．2SO₄²⁻；Na₂CO₃；Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑。解析：每空1分。硫酸根离子带2个单位负电荷，两个离子在符号前加系数2；纯碱不是碱，其主要成分为碳酸钠；镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气。14．水；氧气；Al₂O₃。解析：每空1分。铁生锈需要水和氧气共同作用；铝易与氧气反应生成致密氧化铝膜，阻止内部铝继续反应。15．不饱和；48；增大。解析：每空1分。60℃时100g水最多溶解110gKNO₃，加入80g未达到饱和；降至20℃最多溶解32g，析出80g-32g=48g。16．Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；增大；复分解。解析：每空1分。氢氧化镁中和盐酸，酸性减弱，pH增大；酸和碱交换成分生成盐和水，属于复分解反应。17．氨气或NH₃；蓝；密封、阴凉。解析：每空1分。铵态氮肥遇碱会释放NH₃，氨气溶于湿润试纸上的水使溶液显碱性，红色石蕊变蓝；碳酸氢铵受热易分解，应密封阴凉保存。18．过滤；煮沸；Mg²⁺。解析：每空1分。过滤可除去难溶性固体；煮沸能降低暂时硬度；硬水中含较多钙离子、镁离子。三、解答题答案与解析19．（7分）（1）防止残留液流下腐蚀标签，便于长期识别试剂（1分）。（2）碱（1分）。（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（2分，化学式、配平、气体符号齐全）。（4）中和或按废液