2026年高考化学一轮复习 晶体结构与性质（含解析）

高考化学一轮复习晶体结构与性质

一.选择题（共20小题）

1.（2025春•昌江区校级期末）下列各组物质的晶体类型相同的是（）

A.SiC和Si3N4B.MgCb和AICI3

C.Cu和GeD.SiO2和CO2

2.（2025春•昌江区校级期末）物质内部微粒有序排列可形成晶体。下列说法错误的是（）

A.二氧化硅晶体中由共价犍形成的最小环有12个原子

B.氯化钝晶体中每个Cs+周围距离最近的Cs+有8个

C.金刚石、SiC、NaF、NaCKH2O,H2s晶体的熔点依次降低

D.金属晶体中存在离子，不存在离子键

3.（2025春•浏阳市期末）钠与氧可形成多种二元化合物。其中一种二元化合物的晶胞如图所示。

下列说法中不正确的是（）

A.该化合物的化学式为NJUCM

B.阴离子。］有2种不同的空间取向

C.与Na'距离相等且最近的Na）有8个

D.该晶体是离子晶体

4.（2025•全国）一种负热膨乐材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为dg・cn/3,阿伏加德罗常数的

值为NA。下列说法错误的是（）

C.晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个

D.Ag和B的最短距离为gxx101°pm

5.（2025•合肥一模）立方ZKh的晶胞结构如图所示，晶胞参数为xnm“若加入一定比例Y2O3则能

使部分。2•缺位，形成阴离子导电的固体电解质。下列说法错误的是：）

6.（2025春•昌江区校级期末）自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaF2的晶体结构呈立方体形,

其晶胞侧视图及晶胞结构如图，下列说法错误的是（）

A.基态F原子的电子排布式为Is22s22P5

B.与Ca2+最近且等距的F—数目为8

C.两个最近的F—之间的距离为&mpm

D.CaFz晶体密度为（—10-1。削/•。裙?

7.（2025春•昌江区校级期末）错（Zr）是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。如图是某种错

的氧化物晶体的立方晶胞，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.该氧化物的化学式为ZrO2

B.q点的分数坐标可能为得，1）

C.Zr原子与O原子之间的最短距离为7ap77i

D.沿体对角线进行投影，m、p两点重合在正六边形中心

8.（2025春•吉林期末）物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是（）

选项性质差异结构因素

晶体类型

A熔点：SiO2>SiH4

B在CC14中的溶解度：l2>HI分子极性

C沸点：对羟基苯甲酸,邻羟氢键类型

基苯甲酸

D电离常数K3：CF3COOH>范德华力

CH3COOH

A.AB.BC.CD.D

9.（2025春•昌江区校级期末）氧化铀（CeO2）是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞

的组成变化如图所示。假设CeO2晶胞边长为aPm,下列说法正确的是（）

CeO2CeO2_x

O。寸十或Ce"-或辄空位（无。2-）

A.CeO2晶胞中O原子位于Ce构成的立方体空隙中

B.CeCh晶体结构中Ce4+的配位数为12

C.CeO2品胞中Ce4+与最近。2-的核间距为q-Qpm

D.每个CeO2.x晶胞中Ce,+个数为1-2x

10.（2025春•成都期末）Mn的某种氧化物MnOx的四方晶胞如图甲，MnO,可作HMF转化为FDCA

的催化剂（图乙）。下列说法错误的是（）

A.MnOx的化学式为MnO?

B.MnOx的四方晶胞中Mn24配位数为6

C.HMF转化为FDCA反应过程中HMF发生氧化反应

D.HMF和FDCA都有三种官能团

11.（2025春•哈尔滨期末）一种由阳离子A^、B，"和阴禽子X-组成的无机固体电解质结构如图,

其中高温相阳离子呈无序结构，An+>Bm+均未画出；低温相呈现有序结构。下列说法错误的是

O—An+

O---Bm+

口一四血体空隙

A.高温相中X-距离最近的X-有12个

B.低温相晶体中阴离子构成的8个四面体空隙中阳离子占据4个

。・低温和化学式为A2RX4

11331

D.若a的离子坐标为（0,―）,则低温相中空隙坐标为（=，-）

22444

12.（2025•香坊区校级四模）LizO为离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如图所示，晶胞参数为bnm,

阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是（)

A.CP配位数为8

12X1023

B.60的密度为；心g，cm-3

C.和Li+的最短距离等于

4

D.该晶体的熔点比Na?O晶体的熔点低

13.（2025•温江区校级模拟）W（F）、Y（K）、Z（Ni）三种元素组成的化合物乙的晶体结构如图

所示。下列关于化合物乙的说法不正确的是（)

A.与Z等距最近的W有6个

B.该晶体中Z的化合价为+2

C.图中A、B原子间的距离为J（,-c）2+]

D.图中B的原子分数坐标可表示为

14.（2025春•新吴区校级期末）银的某种氧化物是一种半导体，具有如图所示的NaCl型结构，下

A.Ni属于过渡金属元素

B.与Ni2+距离最近且相等的。2有6个

C.Ni的基态原子价层电子共有10种空间运动状态

D.若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为NiKhN

15.（2025春•广州期末）锦氧化物具有较大应用价值。Mn的某种氧化物的四方晶胞及其在xy平面

•Mn

OO

A.晶胞中O的配位数为4

B.该氧化物的化学式为MnCh

C.当晶体有0原子脱出时，Mn元素的化合价升高

D.相同条件下，气态比气态Fe2+更易再失去一个电子

16.（2025•渝中区校级模拟）TiFc合金是近年备受关注的新型储氢合金，氢气在合金表面分解为氢

原子，并进入金属原子形成的空隙中。TiFe合金的一种储氢过程如图所示:

O：Fe

。:Ti

▲:H

下列说法不正确的是（）

A.TiFe晶胞中，Fe的配位数为8

B.TiFe%，晶胞中，若取一个平行六面体，Fe位于六面体的顶点，则Ti位于晶胞体内

C.ImolTiFe完全转变为TiFe均可以吸收标准状况下44.8LH

D.TiFe晶体中Ti的半径为anm,Fe的半径为bnm,则TiFe晶胞边长为“^^九小

V3

17.（2025春•洛阳期末）钠和氮在300GPa的压力下可以形成一种稳定的化合物（相对分子质量为

M）,钠离子形成如图甲所示的规则立方体堆积，氮原子和电子对（说一）交替填充在这些钠原子形

成的立•方体的体心，得到如图乙所示的晶胞。已知晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数的值为N入，

ONa+

•He

电子对未画出

A.两对电子对之间的最近距离为鱼加血

B.每个钠离子周围最近的演原子数为4

C.该物质的化学式可写为（Na+）2”e（e歹）

4M

3

D.该晶体的密度为Q3NX1021g.cm~

18.（2025春•庐江县期末）二氧化饰（CcO2）是一种重要的催化材料，其晶胞如图a,晶胞边长为

apmo在Ce（h晶胞中掺杂Cu2O,Cd占据部分Ce4+的位置形成非对称性氧空位（如图b）,增强

催化性能。下列说法错误的是（）

•Ce，+或Ce"

002-

OCu+

口空位

图aCeO,晶胞图bCu—,

A.CeO2晶体结构中Ce4+的配位数为8

B.CeCh晶胞中Ce4+与0"最近的核间距为7apm

C.如图b所示，Cu+占据Ce4+的位置，钝元素化合价一定会降低

D.若晶胞顶点全被Cu+占据，晶胞内有两个氧空位，则Ce'"和Ce4+个数比为1：1

19.（2025•道里区校级三模）AzB型二元储氢合金由容易形成稳定氢化物的金属作为A,难于形成

氢化物但具有催化活性的金属作为B,典型代表是Mg2Ni合金。Mg2Ni在一定条件下能与氢气生

成MgzNiW,高温Mg2MH4的晶胞如图所示，该立方晶胞参数为apm-（已知：储氢能力

=材料含嚣吟液氢密度为dg・cm，NA为阿伏加德罗常数的值）下列说法错误的是（）

A.I个Mg2NiH4晶胞含有16个H

B.2个镁图子间最近距离为77apm

16X1O30

C.Mg2NiH4的储氢能力为.3dMi

D.MgzNiHq与水反应的化学反应方程式：Mg2NiH4+4H2O—2Mg（OH）2+Ni+4H2t

20.（2025春•河南期末）神亿钱（GaAs）的品胞结构如图甲所示。将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性

半导体材料，其晶胞结构如图乙所示。卜列说法错误的是（)

已知：a、b点的原子坐标分别为（0,0,0）和（1,1,0）o

A.图甲中，Ga位于As构成的八面体空隙中

4V3

B.图甲中，若Ga・As的键长为叩m,则晶胞边长为/-Qpm

C.图乙中，c点Mn的原子坐标为（0,1）

D.图乙稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为5：32

高考化学一轮复习晶体结构与性质

参考答案与试题解析

一.选择题（共20小题）

1.（2025春•昌江区校级期末）下列各组物质的晶体类型相同的是（）

A.SiC和Si3N4B.MgCb和AICI3

C.Cu和GeD.SiO2和CO2

【答案】A

【分析】A.SiC、Si3N4均为共价晶体;

B.MgCb是离子晶体，A1C13是分子晶体，晶体类型不同；

C.Cu是金属晶体，Ge是共价晶体，晶体类型不同；

D.SiCh是共价晶体，CO2是分子晶体。

【解答】解:A.SiC、Si3N4均为共价晶体，两者晶体类型相同，故A正确；

B.MgCL是离子晶体，A1C13是分子晶体，晶体类型不同，故B错误；

C.Cu是金属晶体，Ge是共价晶体，晶体类型不同，故C错误；

D.SiCh是共价晶体，CO2是分子晶体，晶体类型不同，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题主要考查晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用等，注意完成此题，可以从题

干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

2.（2025春•昌江区校级期末）物质内部微粒有序排列可形成晶体。下列说法错误的是（）

A.二氧化硅晶体中由共价健形成的最小环有12个原子

B,氯化艳晶体中每个Cs"周围距离最近的Cs+有8个

C.金刚石、SiC、NaF、NaCKH2O,H2s晶体的熔点依次降低

D.金属晶体中存在离子，不存在离子键

【答案】B

【分析】A.二氧化硅晶体中最小环由6个Si和6个O交替组成，共12个原子；

B.氯化铀晶体为体心立方结构，每个Cs+的最近邻Cs+位于6个面心位置；

C.熔沸点高低判断：一般共价晶体〉离子晶体〉分子晶体：

D.金属晶体由金属阳离子和自由电子通过金属键结合，不存在阴离子。

【解答】解：A.二氧化硅晶体中最小环由6个Si和6个O交替组成，共12个原子，由共价键形

成，故A正确：

B.氯化的晶体为体心立方结构，每个Cs+位于立方体顶点，周围最近的Cs+位于相邻立方体顶点,

距离为边长，数目为6个（上下、前后、左右各1个），故B错误;

C.熔沸点高低判断：一般共价晶体〉离子晶体,分子晶体，金刚石和SiC为共价晶体，共价晶体

中键长越长，熔沸点越低，Si的半径比C大，因此金刚石比SiC熔沸点高：NaF和NaCl属于离子

晶体，离子晶体中所带电荷数越多、离子半径越小，熔沸点越高，丁的半径小于。一，因此NaF

的熔沸点高于NaCl：H2O和H2s属于分子晶体，比0中含有分子间氢键，因此H?0的熔沸点高

于H2S,故C正确；

D.金属晶体由金属阳离子和自由电子通过金属键结合，不存在阴离子，因此无离子键，故D正

确;

故选：Bo

【点评】本题主要考查晶体结构、化学键及熔点的比较等知识，注意完成此题，可以从题干中抽

取有用的信息，结合已有的知识进行解题。需要掌握不同类型晶体的结构特及性质差异，特别是

氢键对物质性质的影响。

3.（2025春•浏阳市期末）钠与氧可形成多种二元化合物。其中一种二元化合物的晶胞如图所示。

下列说法中不正确的是（）

A.该化合物的化学式为NadO4

B.阴离子。］有2种不同的空间取向

C.与Na+距离相等且最近的Na+有8个

D.该晶体是离子晶体

【答案】A

【分析】结合图示晶胞可知，该化合物由Na,与0》构成，属于离子化合物；Na〃位于8个顶点和

面心，每个晶胞中含有Na+的数目为：l+8x/=2,0］位于4条棱和2个面心，。）有2种空间取

向，每个晶胞中含有0］的数目为：4x1+2xi=2,该化合物的化学式为NaCh，以此分析解答。

【解答】解：A.根据分析可知，该晶胞中含有2个Na+和2个0”该化合物的化学式为NaCh，

故A错误；

B.由晶胞图可知，椅上的4个。占的空间取向相同，面上的2个的空间取向相同，有2种

不同的空间取向，故B正确：

C.Na+位于8个顶点和面心，以面心的Na+为例，与该Na^距离相等且最近的Na+有8个，故C

正确：

D.该化合物由Na+与0云构成，属于离子化合物，故D正确;

故选：Ao

【点评】本题考查晶胞的计算，明确各微粒在晶胞中的位置为解答关键，注意掌握均摊法在晶胞

计算中的应用，题目难度不大。

4.（2025•全国）一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为dg・cm、，阿伏加德罗常数的

值为NA。下列说法错误的是（）

A.沿晶胞体对角线方向的投影图为:

B.Ag和B均为sp3杂化

C.晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个

D.Ag和B的最短距离为X10lopm

【答案】A

【分析】A.沿晶胞体对角线方向的投影，对角白球重合，对角线上两黑球重合及对角线上两灰球

重合，Ag位于体心；

B.Ag和B的价层电子对均为4；

C.晶体中Ag位于晶胞的体心，与Ag最近且距离相等的Ag位于前后、左右、上下；

D.根据p=苫求出晶胞参数，再根据Ag位于对角线中心位置。

【解答】解：A.沿晶胞体对角线方向的投影，对角白球重合，对角线上两黑球重合及对角线上两

灰球重合，Ag位于体心，正确的投影图为：7r,故A错误;

B.Ag和B的价层电子对均为4,则Ag和B均为sp3杂化，故B正确;

C.晶体中Ag位于晶胞的体心，与Ag最近且距离相等的Ag位于前后、左右、上下，故晶体中与

Ag最近且距离相等的Ag有6个，故C正确：

D.设晶胞参数为xpm,该晶胞中含有1个Ag原子，1个B原子，4个C原子和4个N原子，则

(108+ll+£xl2+4xl4)____r

p=y=(xxi；3o)3)・cm3=dg,cm'3,解得x=虚1x10?则Ag和B的最短距高为菖x

xl()lopm,故D正确;

故选：Ao

【点评】本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，题FI难度中等。

5.(2025•合肥一模)立方Zr()2的晶胞结构如图所示，晶胞参数为xnm。若加入一定比例丫2。3则能

使部分。2一缺位，形成阴离子导电的固体电解质。下列说法错误的是：)

B.每个。2•周围最近的Zr4+有4个

123

c.ZrO2晶胞密度为工•九6一

NM

D.丫3+取代Z/+后，。2通过交换“缺位”而导电

【答案】C

【分析】A.晶胞中白球的个数为8,黑球的个数为8x/+6x^=4：

B.由晶胞的结构可知，每个。2-周围最近的Z-+有4个；

C.晶胞的质晟为与热，晶胞的体积为x3nn?,代入公式p=?可得晶胞的密度：

D.由题干可知，丫3+取代Z「4+后，。2-通过交换“缺位”而导电。

【解答】解:A.晶胞中白球的个数为8,黑球的个数为8x*+6x/=4,则“•”表示Zr4+,故

A正确；

B.由晶胞的结构可知，每个-周围最近的Z-+有4个，故B正确；

C.晶胞的质量为上篝，晶胞的体积为x3nn?,则晶胞的密度p=£=祟孕g.nn/3,故C错误;

NAVNAX

D.由题干可知，丫3+取代zd+后，-通过交换“缺位”而导电，故D正确；

故选；Co

【点评】本题主要考查晶胞的计算，为高频考点，题目难度•般。

6.（2025春•昌江区校级期末）自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaF2的晶体结构呈立方体形,

其晶胞侧视图及晶胞结构如图，下列说法错误的是（）

A.基态F原子的电子排布式为Is22s22P5

B.与Ca2+最近且等距的F—数目为8

C.两个最近的F—之间的距离为&mpm

78^2

D.CaF2晶体密度为二10_10削/5一3

【答案】C

【分析】A.F是原子序数为9的元素；

B.晶胞中与Ca2+最邻近的F数为8：

C.根据侧面图可看出，面对角线的长度为2mpm,边长为鱼加口加，两个最近的之间的距离为

立方体边长的一半；

D.根据图示可知CaFz晶胞中含4个Ca2+和8个F\结合pVN.、=4M分析。

【解答】解：A.氟元素是原子序数为9的元素，基态氟原子的电子排布式为Is22s22P5,故A正

确；

B.晶胞中与钙离子最邻近的氟离子数为8,故B正确；

C.根据侧面图可看出，面对角线的长度为2mpm,边长为两个最近的FNl'K的距离为

立方体边长的一半，所以两个最近的F°之间的距离为w"pm,故C错误：

10

D.CaF2晶胞中含4个钙离子和8个氟离子，边长为&mpm=V2mx10-cm,利用pVNA=4M

得出"=西总缘西gcm~3=（mx湍3"/5-3,故D正确；

故选：Co

【点评】本题主要考查晶胞的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题。

7.（2025春•昌江区校级期末）错（Zr）是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。如图是某种错

的氧化物晶体的立方晶胞，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（)

A.该氧化物的化学式为Z1O2

B.q点的分数坐标可能为弓，I，

C.Zr原子与0原子之间的最短距离为,apm

D.沿体对角线进行投影，m、p两点重合在正六边形中心

【答案】D

【分析】A.根据“均摊法”分析；

B.根据晶胞的位置分析:

C.Zr原子与。原子之间的最短距离为晶胞对角线心晶胞边长为a：

D.沿体对角线进行投影,m、p两点在正六边形中的位置为得出只有p与正六边

形中心重合。

【解答】解：A.均摊：计算晶胞中的微粒数目：顶点位置：处于顶点的微粒被8个晶胞共享，每

个晶胞分摊到八分之一；楂上位置：处于楂上的微粒被4个晶胞共享，每个晶胞分摊到四分之一;

面上位置.：处于面上的微粒被2个晶胞共享，每个晶胞分摊到二分之一；内部位置：处于晶胞内

部的微粒完全属于该晶胞，限据“均摊法”，晶胞中Zr个数为4,晶胞中0的个数=8xi+6x1+

oL

12x1+l=8,氧化物的化学式为ZrCh，故A.正确；

B.根据晶胞的位置可知，q点原子分数坐标为（*,故B正确；

C.Zr原子与0原子之间的最短距离为晶胞对角线的晶胞边长为a,则Zr原子与O原子之间

4

的最短距离为：xA/Q2+Q2+Q2=—apm,故C正确；

44

D.沿体对角线进行投影，m、p两点在正六边形中的位置为得出只有p与正六边

形中心重合，故D错误；

故选：D。

【点评】本题主要考查晶胞的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题。

8.（2025春•吉林期末）物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是（）

选项性质差异结构因素

晶体类型

A熔点：SiO2>SiH4

B在CC14中的溶解度：l2>HI分子极性

C沸点：对羟基苯甲酸,邻羟氢键类型

基苯甲酸

D电离常数K3：CF3COOH>范德华力

CHsCOOH

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【分析】A.一般熔点大小：共价晶体,分子晶体：

B.12、C04是非极性分子，HI是极性分子，结合“相似相溶”原理分析；

C.对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键；

D.由于F原子电负性大，使得CF3coOH中的O—H键极性增强，更易电离出氢离子，酸性更强。

【解答】解：A.一般熔点大小：共价晶体〉分子晶体，SiO2是共价晶体，熔化时需要破坏共价键,

所以熔点高，SiH4是分子晶体，熔化时需要克服分子间作用力，熔点较低，故A正确；

B.12、CC14是非极性分子，HI是极性分子，根据“相似相溶”原理，12在CC14中的溶解度大于

HI,这是由分子极性决定的，故B正确；

C.对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，前者沸点高于后者是有氢

键类型不同决定的，故C正确；

D.由于F原子电负性大，使得CF3coOH中的O-H键极性增强，更易电离出氢离子，酸性更强,

其电离常数更大，与范德华力无关，故D错误；

故选：Do

【点评】本题主要考查晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系等，注意完成此题，可以

从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

9.（2025春•昌江区校级期末）氧化锌（CeO2）是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞

的组成变化如图所示。假设CeO2晶胞边长为aPm,下列说法正确的是（）

CeC）2602r

OCe，+或C/+-或氧空位（无02-）

A.CeCh晶胞中0原子位于Ce构成的立方体空隙中

B.CeO?晶体结构中Ce,,的配位数为12

C.CcO2晶胞中Ce4+与最近。2一的核间距为7apm

D.每个CeO2-x晶胞中Ce"个数为1-2x

【答案】C

【分析】A.由晶胞图知中O原子位于Ce构成的四面体空隙中：

B.以任一面心的Ce4*为例，距离其最近的。2一的微粒数有8个；

C.CeO2晶胞中Ce,♦与最近。2的核间距为晶胞对角线长度的之

D.假设CeO2-x中的Ce4+和Ce3+的个数分别为m和n,且m+n=l,结合化合价代数和为0分析。

【解答】解：A.由晶胞图知中氧原子位于Cc构成的四面体空隙中，故A错误：

B.由图可知，以任一面心的Ce4+为例，距离其最近的d-的微粒数有8个，故B错误；

C.CeO2晶胞中Ce4+与最近氧离子的核间距为晶胞对角线长度的了，即故C正确；

D.假设CeO2-x中的Ce4+和Ce3+的个数分别为m和n,且m+n=l,由化合物中各元素的化合价

代数和为0可得：4m+3n=4-2x,则m=l-2x,位于顶点和面心的Ce4+或Ce3+个数为8x扛6x

1=4,所以每个晶胞中Ce"的个数为4・8x,故D错误；

故选：Co

【点评】本题主要考查晶胞的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息、，结合已有

的知识进行解题。

10.（2025春•成都期末）Mn的某种氧化物MnOx的四方晶胞如图甲，MnO,可作HMF转化为FDCA

的催化剂（图乙）。下列说法错误的是（)

A.MnOx的化学式为M11O2

B.MnOx的四方晶胞中MI】2+配位数为6

C.HMF转化为FDCA反应过程中HMF发生氧化反应

D.HMF和FDCA都有三种官能团

【答案】D

【分析】A.根据图甲中的晶胞结构，黑球代表M!?+,白球代表。2一，通过均摊法计算可以得出，

每个晶胞中含有Mi?+：8x：+l=2个和O2=4x鼻2=4个，因此化学式为Mn（h;

OL

B.MnCh的四方晶胞中M!?一周围紧邻最近的02-为6个，分别位于其上下左右前后六个方向，因

此Mi?+的配位数为6；

C.从图乙可以看出，HMF转化为FDCA反应过程中，羟基（一OH）被氧化成了艘基（-COOH）,

这是一个典型的氧化反应过程；

D.观察HMF和FDCA的结构式：HMF含有羟基（-OH〕、醛键、醛基和碳碳双键四种官能团、

FDCA含有两个竣基（一COOH）、一个碳碳双键和酸键三种官能团，因此，HMF并不具有三种

官能团。

【解答】解：A.根据图甲中的晶胞结构，黑球代表Mr?+,白球代表。2-，通过均摊法计算可以得

出，每个晶胞中含有M/+：8xg+l=2个和O2-=4x*+2=4个，因此化学式为MnCh，故A正

确；

B.MnCh的四方晶胞中Mr?一周围紧邻最近的-为6个，分别位于其上下左右前后六个方向，因

此Mi?+的配位数为6,故B正确：

C.从图乙可以看出，HMF转化为FDCA反应过程中，羟基（―OH）被氧化成了故基（一COOH）,

这是一个典型的氧化反应过程，故C正确；

D.观察HMF和FDCA的结构式：HMF含有羟基（一0H〕、醛键、醛基和碳碳双键四种官能团、

FDCA含有两个按基（一COOH）、一个碳碳双键和酷键三种官能团，因此，HMF并不具有三种

官能团，故D错误，

故选：D。

【点评】本胭考食晶胞的计算，涉及到均摊法、配位数的判断，还考察有机物的官能团的判断和

有机氧化反应的判断，题目难度中等。

11.（2025春•哈尔滨期末）一种由阳离子An+、pm+和阴离子X-组成的无机固体电解质结构如图，

其中高温相阳离子呈无序结构，An\Bm+均未画出；低温相呈现有序结构。下列说法错误的是

A.高温相中X-距离最近的X-有12个

B.低温相晶体中阴离子构成的8个四面体空隙中阳离子占据4个

C.低温相化学式为A2BX4

11331

D.若a的离子坐标为（0,-）,则低温相中空隙坐标为（了，-）

22444

【答案】B

【分析】A.高温相中顶点的X-距离最近的X-位于面心:

B.根据低温相晶体图，阴离子构成的8个四面体空隙中，阳离子占据3个，有一个是四面体空隙;

C.低温相中，X位于顶角和面心，A、B在内部，分别有2个和1个;

D.低温相中空隙位于立方体的右卜.后方。

【解答】解：A.高温相中顶点的X-距离最近的X-位于面心，有3乂8乂4=12个，故A正确；

B.根据低温相晶体图，阴离子构成的8个四面体空隙中，阳离子占据3个，有一个是四面体空隙,

故B错误；

C.均摊：计算晶胞中的微粒数目：顶点位置：处于顶点的微粒被8个晶胞共享，每个晶胞分摊到

八分之一；棱上位置：处于棱上的微粒被4个晶胞共享，每个晶胞分摊到四分之一；面上位置：

处于面上的微粒被2个晶胞共享，每个晶胞分摊到二分之一；内部位置：处于晶胞内部的微粒完

全属于该品胞，低温相中，X位于顶角和面心，共8x专+6x^=4,A.R在内部，分别有2个

和1个，化学式为A2BX4,故C正确：

331

D.低温相中空隙位于立方体的右下后方，坐标为（=，-）,故D正确：

444

故选：Bo

【点评】本题主要考查晶胞的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题。

12.（2025•香坊区校级四模）口20为离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如图所示，晶胞参数为bnm,

阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是()

A.CP-配位数为8

12xl023

B.Li20的密度为：一3g・cm—3

N必

V3/)

C.。2和Li+的最短距离等于丁rnn

4

D.该晶体的熔点比NazO晶体的熔点低

【答案】D

【分析】A.以面心的。2-离子为例，距离。2-最近的Li•的数目为8；

B.晶胞的质量为应消，晶胞的体积为代入公式p=g可得晶胞的密度；

C.。2和Li+的最短距离为体对角线的之

4

D.对于离子晶体来说，离子半径越小熔沸点越高。

【解答】解：A.以面心的。2一离子为例，距离。2-最近的Li+的数目为8,因此。2配位数为8,

故A正确；

B.晶胞的质量为子晶胞的体积为b3x10一21”3,则晶胞的密度p=A=1g•所-3,

yNb

NAA

故B正确；

1J3b

C.和Li+的最短距离为体对角线的二，为二一九机，故C正确；

44

D.Li2O和NazO为离子晶体，LF离子的半径小于Na',因此该晶体的熔点比NazO晶体的熔点高,

故D错误；

故选：D。

【点评】本题主要考查晶胞的计算，为高频考点，题目难度一般。

13.(2025•温江区校级模拟)W(F)、Y(K)、Z(Ni)三种元素组成的化合物乙的晶体结构如图

所示。下列关于化合物乙的说法不正确的是()

A.与Z等距最近的W有6个

B.该晶体中Z的化合价为+2

C.图中A、B原子间的距离为J4-c)2+竽

D.图中B的原子分数坐标可表示为弓，

【答案】A

【分析】A.晶胞中a和c不相等，因此与Z等距最近的W不是6个；

B.晶胞中丁离子的数目为16xJ+4x升2=8,Ni离子的数目为8x:+l=2,K+的数目为8xJ+2

=4,根据各元素代数和为0分析；

C.根据勾股定理，图中A、B原子间的距离为c)2+竽；

D.B位于晶胞的中心，则图中B的原子分数坐标可表示为L1)o

乙乙乙

【解答】解：A.晶胞中a和c不相等，因此与Z等距最近的W不是6个，故A错误；

B.晶胞中丁禽子的数目为16x4+4x^+2=8,Ni离子的数目为8乂黑1=2,1＜卜的数|=|为8乂4+2

=4,根据各元素代数和为。可知，该晶体中Z的化合价为+2,故B正确；

C.根据勾股定理，图中A、B原子间的距离为c)2+竽,故C正确；

D.B位于晶胞的中心，则图中B的原子分数坐标可表示为弓，I),故D正确；

故选：Ao

【点评】本题主要考查晶胞的计算，为高频考点，题目难度一般。

14.(2025春•新吴区校级期末)银的某种氧化物是一种半导体，具有如图所示的Na。型结构，卜

列说法不正确的是()

A.Ni属于过渡金属元素

B.与Ni?+距离最近且相等的。2-有6个

C.Ni的基态原子价层电子共有10种空间运动状态

D.若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为Ni4）3N

【答案】C

【分析】A.Ni原子序数28；

B.以体心Ni2+为中心，距离最近且相等的。2-位于6个面的面心；

C.Ni原子序数核外电子排布式为：1丁为2即6K2勺6ad8尔2：

D.由晶胞结构可知，晶胞中Ni2+有4个，-有4个。

【解答】解：A.Ni原子序数28,位于元素周期表第VIII族，属于过渡金属元素，故A正确；

B.以体心银离子为中心，距离最近且相等的氧离子位于6个面的面心，共计6个，故B正确；

C.Ni原子序数28,核外电子排布式为：Is22s22P63s23P63dx4s2,所以Ni的基态原子价层电子共有

6种空间运动状态，故C错误；

D.晶胞中银离子有4个，氧离子有4个，若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，可理解成有1

个氧原子被氮原子替代，则该晶体的化学式为Ni4O3N,故D正确；

故选：Co

【点评】本题主要考查晶胞的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题。

15.（2025春•广州期末）钵氧化物具有较大应用价值。Mn的某种氧化物的四方晶胞及其在xy平面

B.该氧化物的化学式为MnCh

C.当晶体有O原子脱出时，Mn元素的化合价升高

D.相同条件下，气态M「+比气态Fc2+更易再失去一个电子

【答案】B

【分析】A.由晶胞结构可推知0的配位数3,Mn的配位数6；

B.由均摊法得，晶胞中Mn的数目为l+8x^=2,0的数目为2+4x4=4,该氧化物的化学式为

M11O2；

C.MnOx晶体有0原子脱出时，出现O空位，即x减小，Mn的化合价为+2x,即Mn的化合价降

低；

D.Mn2+的价电子排布式为3d5、Fe?+的价电子式排布为3d6,3d为半满的稳定结构，不易失电子，

所以相同条件下，气态Fc2+比M«+气态更易再失去一个电子。

【解答】解：A.由晶胞结构可推知O的配位数3,Mn的配位数6,故A错误；

B.由均摊法得，晶胞中Mn的数目为1+8X*=2,O的数目为2+4x4=4,该氧化物的化学式为

MnCh，故R正确：

C.MnOx晶体有O原子脱出时，出现O空位，即x减小，Mn的化合价为+2x,即Mn的化合价降

低，故C错误;

D.M/+的价电子排布式为3d5、Fe2+的价电子式排布为3d3d5为半满的稳定结构，不易失电子，

所以相同条件下，气态Fe2+比M«+气态更易再失去一个电子，故D错误，

故选：Bo

【点评】本题考查有关晶胞的计算，涉及的知识点有根据晶胞结构确定晶体的化学式、配位数的

判断、离子稳定性的判断等知识点，难度中等。

16.（2025•渝中区校级模拟）TiFe合金是近年备受关注的新型储氢合金，氢气在合金表面分解为氢

原子，并进入金属原子形成的空隙中。TiFc合金的一种储氢过程如图所示：

TiFe晶胞TiFeHy晶胞

下列说法不正确的是（）

A.TiFe晶胞中，Fe的配位数为8

B.TiFeHy晶胞中，若取一个平行六面体，Fe位于六面体的顶点，则Ti位于晶胞体内

C.ImolTiFe完全转变为TiFeHy可以吸收标准状况下44.8LH

2a+2b

D.TiFe晶体中Ti的半径为anm,Fc的半径为bnm,则TiFe晶胞边长为nm

【答案】C

【分析】A.由TiFc晶胞怪可知，距顶点的Ti最近的Fc位于体心，顶点的原子为8个晶胞共有;

B.氢原子进入金属原子形成的空隙中形成TiFeHy晶胞中；

C.根据均摊法可知，TiFe晶胞中，Fe位于顶点，个数为8x:=1,TiFeH3晶胞中，Fe位于顶点

O

1111

和面上，个数为8X4+4乂2=4,H原子位于顶点和面上，个数为8乂豆+14、2=8,1111011^6完

全转变为TiFeHy可以吸收的H原子为2m01；

D.TiFe晶胞体对角线等于边长的百倍。

【解答】解：A.由TiFc晶胞图可知，距顶点的Ti最近的Fe位于体心，顶点的原子为8个晶胞

共有，故Fe的配位数为8,故A正确；

B.氢原子进入金属原子形成的空隙中形成TiFeHy晶胞中，H原子位于面上，若取一个平行六面

体，Fe位于六面体的顶点，由TiFe晶胞结构可知，Ti位于晶胞体内，故B正确；

C.根据均