中考化学基础知识：质量守恒定律及利用化学方程式计算 （练习）

第5讲质量守恒定律及利用化学方程式计算

1.一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应.测得反应过程中各物质的质量如下表

物顺XYZQ

第一次测得的质量/g68164.43.6

第二次测得的质量/g4未测48.439.6

下列判断错误的是（）

A.该反应一定是中和反应

B.若X为氧气，则Y与X一定发生氧化反应

C.第二次测量时，Y已完全参加反应

D.该反应中Z与Q质量变化之比为II：9

2.用“8”和“代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后

模拟模型如下图所示，下列说法正确的是（）

A参加反应的“8”和“•♦吩子的个数比是2：1

B.该反应是化合反应

C.该反应有2种生成物

D.每个生成物分子由3个原子构成

3.下列说法正确的是（）

A.根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水

B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律

C.只有固体、液体间的反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守了

D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和

4.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前

及I1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（1„）

A.该反应为化合反应

B.丙可能为该反应的催化剂

C.该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5

D.该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4

otiu时间小.

5.一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示。下列判断不正确的是（）

物质的构成微粒M

（，）表示氯原子

r）表示氧原子

反应前的质量/g683201•■表示磕原子

1时刻的质量/g8X

反应后的质量/g00y37

A.x=0.75y

B.物质M中一定不含氧元素

C.此反应中，•与••化学计量数之比为1：2

D.若将表中••增加到96g,则会生成步和污染性气体V

6.由元素X、Y组成的两种物质经化合生成Z,化学方程式为：3X2+2XY=2Z,则Z的化

学式是（）

A.X3Y2B.XYC.X4YD.XY4

7.关于二氧化氮（NO2）的下列说法中，正确的是（）

A.二氧化氮由二氧化氮分子构成

B.二氧化氮由1个氮元素和2个氧元素组成

C.每个二氧化氮分子由1个氮原子和2个氧原子构成

D.二氧化氮分子由1个氮原子和1个氧分子构成

8.下列物质中一定属于纯净物的是（）

A.由种元素组成的物质B.由分子和原子构成的物质

C.由多种分子构成的物质D.只由一种分子构成的物质

9.在A+B=C+2D的反应中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC,同时得到D的质量是

（）

A.1.8gB.3.6gC.7.2gD.14.4g

1（）.化学反应前后，肯定没有变化的是（）

①原子个数②元素种类③分子个数④物质种类⑤物质的总质量⑥原子的核电荷数

A.①②③④B.①②⑤⑥C.①②⑤D.②③⑤

11.在化学反应：A+B==C+D中，己知15gA和20gB能恰好完全反应，生成5gC.若实际

反应时生成了6gD,则参加反应的B的质量为（）

A.6gB.1gC.4gD.3g

12.氯酸钾和二氧化锦的混合物15g,加热充分反应后剩余固体的质量为10.2g,则原混合物

中二氧化镒的质量为（）

A.10.2gB.2.75gC.4.8gD.12.25g

13.完全电解ag水，得到氧气10mL,同时可得到氢气的质量和体积分别是（）

A.ag,10mLB.9/8ag,10mLC.l/9ag,20mLD.2/9ag,20mL

14.某种化合物R在氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳，由此推断R中（）

A.一定含有碳、氢、氧三种元素

B.一定含有碳元素，也可能含有氢、氧两种元素

C.一定含有碳、氢两种元素，也可能含有氧元素

D.一定含有碳、氢两种元素，不可能含氧元素

15.某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合

物中（）

A.只含碳、氢两种元素B.只含碳、氧两种元素

C.含有碳、氢、氧三种元素D.无法确定

16.现将A、B两种物质各10g混合加热，A完全反应，生成8gC和4gD,则参加反应的

A与B的质量比是（）

A.1:1B.2:1C.4:1D.5:1

17.实验室将8g高钵酸钾放入大试管中加热，反应后称得剩余物的质量为7.2g,则剩余物

是（）

A.MnO2、K2MnO4B.KMnO4

C.MnO2D.KMnO4、MnO2、K2MnO4

18.加热分解X能生成82、H2O、NH3,则下列说法不正确的是（）

A.X一定是化合物

B.X中一定含碳、氢、氧、氮四种元素

C.X的分子中碳与氧的原子个数比一定不是1:2

D.X的分子中氮与氢的原子个数比可能是1:3

19.空气是宝贵的口然资源，下图是以空气等为原料合成尿素［CO（NH2）2］的流程。请按要求

回答相关问题：

H：0

CHA]-1

（1〕X是空气中含量最多的气体，其化学式为O

⑵空气中含有的少量稀有气体的化学性质（填“活泼”或“稳定。

⑶己知甲烷和氨气的化学性质相似，在点燃CH4之前应先o8gCH4完全燃烧消

耗32go2,生成agCCh和18gH2O,则a=gc

（4）写出NH3合成尿素的化学反应方程式o

20.蜡烛是常见的生活用品，利用蜡烛可进行多个实验，请回答下列问题：（固定装置已省略）

实蛉一：探究帽烛燃烧产物

⑴实验一：实验中观察到A处附近有大量液滴产生，澄清石灰水变浑浊，由此说明蜡烛燃烧

生成了o写出石灰水变浑浊反应的化学方程式O

⑵实验二：实验中观察到电子秤的示数不断变小，其原因是______。

⑶实验三：将白瓷板置于蜡烛火焰上方，白瓷板上会出现炭黑，该变化是______（填”物理变

化”或“化学变化”）。

（4）实验四：过氧化氢溶液接触二氧化镭时发生反应的化学方程式为,实验中发现倒

入浓度较大的过氧化氢溶液时，产生大量白雾，蜡烛熄灭。已知石蜡的着火点约为190C,

根据火火的原埋，实验中蜡烛熄火的原因是_____o

21.实验室用高锌酸钾制取氧气，现将40g高锦酸钾在一定温度下加热分解一段时间后，称

量冷却后

的固体质量为36.8g,计算:

（1）生成的氧气质量为多少克？

（2）高锯酸钾是否分解完全？（请用计算说明）

22.84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO）,次氯酸钠工业制法的反应原理是:

C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O.某同学将Q2通入185.8gNaOH溶液中（NaOH过量），

充分反应后得到混合溶液2（X）go计算：（计算结果精确到0.1%）

（1）参加反应的氯气质量是go

（2）混合溶液中次氯酸钠的质量分数。

强化训练

1.氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标

注刻度及文字，氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO24-4HF=XT+2H2O,物质X的化学

式应是（）

A.SiF4B.O,C.H2D.F2

2.科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应

的微观示意图如图，下列说法正确的是（）

T-1o-氢原子

■您型:剂.JQ,◎•氤原子

XY高温ZW--碳原子

A.参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量

B.该反应中使用催化剂增大产物质量

C.Y是由四种元素组成的化合物

D.该反应中生成的Z和W两物质的分子个数比为1：1

3.将一定质量的A、B、C、D四种物质放一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测

得各物质的质量如下：

物质ABCD

反应前的质量/g6.43.24.02.5

反应后的质量/g3.8待测7.22.5

卜.列说法中错误的是（）

A.物质D可能是催化剂B.表中待测数据的值为2.6

C.物质A是反应物D.化学反应中B、C的质量变化之比是

4.洛甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中充分反应，测得各物质在反应前后的质量关系

如图所示。下列说法错误的是（）

A.x的值为20

B.该反应属于化合反应

C.丙可能是该反应的催化剂

D.甲、乙的相对分子质量比为7：8

5.2022年4月16H,神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神州十三号载人飞

行任务取得圆满成功。火箭发射时，其燃料发生化学反应的微观示意图如下、下列说法正确

的是（）

O复原子

ao氧原子

T•氮原子

A.化学反应前后原子的数目发生改变B.反应生成的丙和丁的质量比为7：6

C.该反应为化合反应D.参加反应的甲、乙分子个数比为2：1

6.在密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后

各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量,

0表示物质质量不变），下列说法正确的是（）

A.容器中甲和丁的质量之和等于乙和内的质量之和

B.参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23

C.戊一定是该反应的催化剂

D.该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27

7.某物质4.6g在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正

确的是

A.该物质只含有碳元素和氢元素

B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1

C.该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素

D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1:2

8.2022年11月29日，搭载神舟十五号载人飞船的长征二号。火箭F遥十五运载火箭在酒泉

卫星发射中心点火发射。助推器使用偏二甲阴和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的

微观示意图如下，下列说法不正确的是

C）碳原子鲁氮原子•氧原子0氮原子

A.从微观构成看：氮气是由氮分子构成的

B.从符号表征看：四氧化二氮的化学式是N2O4

C.从宏观物质看：燃烧产物中含有单质与化合物两类物质

D.从量的角度看：反应前后原子总数减少

9.汽车尾气净化装置中装有钳催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程如图所示。下列说

法正确的是

•喙原子

o氮原子

]o氧原子

A.反应I中的反应物有三种

B.反应n属于分解反应

C.反应n中参加反应的NO?与CO的分子个数比为1：2

D.反应11前后原子的种类和数目发生改变

10.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列选项中，后面说法与前面化学基本观念不对应

的是（）

A.物质组成的元素观一空气中的氧元素是空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等成分分子中

氧原子的总称

B.物质构成的微粒观一保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子

C.物质转化的变化观一氢气在空气中燃烧生成水

D.物质转化的守恒观一1g氢气和1g氧气反应，一定生成2g水

11.二氧化钵因在工业生产中应用广泛而各受关注。某研究性小组用废锂电池正极材料（锯酸

锂LiMimCh、碳粉等涂覆在铝箔上）制各纳米MnCh,流程如图，请回答下列问题。

＞纳米MnO?

⑴步骤①中发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2Hq=2NaAIO?+3XT,X的化学式为

⑵若过滤后得到的LiMmCh质量为18.1g,理论上最多可以制得纳米MMh的质量为

（假设镭元素不流失）。

⑶已知步骤③是在空气中充分灼烧，发生反应的化学方程式为o

12.化学实验是科学探究的基础。

片质量,

白

-空

J的品红,-

H唇蒸

铁钉僧

铁钉粉末

水工第匹域

:■令水热水

AB

⑴实验A,观察到的现象是o

⑵实验B,目的是探究铁生锈与有关。

⑶实验C,反应结束后，观察到天平的指针（填“不变"、偏左‘'或''偏右.

（4）实验D,用酒精灯在铜片中间位置加热一段时间。

①白磷先燃烧，a处红磷后燃烧，原因是o

②b处红磷拨开细沙后才燃烧，证明了燃烧的一个条件为O

13.对比法是一种常用的实验方法。请完成卜.列实验中的问题。

图1图2

⑴如图1所示的A、B两个实验，能直接用于验证质量守恒定律的是___________（填字母），

实验B中燃烧消耗的蜡烛质量___________（填“大于”、“小于”或“等于"）生成的二氧化碳和

水蒸气的总质量。

（2〕用图2实验探究铁生锈的条件。

①实验1中铁丝生锈，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是

②对比实验___________（填序号），可以得出结论：铁生锈需要水。

14.类比法是化学研究物质的重要方法之一，草酸（H2G04）的化学性质与碳酸相似，受热分

解后得到三种氧化物，某兴趣小组对草酸的有关性质进行了探究。

【提出猜想】猜想一：草酸也能使紫色石蕊试液变红色；

猜想二：三种氧化物可能是CCh、CO和（填化学式）。

【查阅资料】I.无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色。

I【.向氯化铝溶液中通入CO,会产生黑色沉淀。

【实验探究】兴趣小组为验证猜想二，将草酸受热后得到的气体，依次通过如图的A、B、C

装置。

【实验结论】当观察到装置A中变蓝、B中变浑浊、C中的实验现象时，证明猜

想二是正确的。写出B中发生反应的化学方程式。

【实验反思】①根据实验结论,从环保角度考虑，实验中还有一个缺陷，处理方法是O

②草酸受热分解化学方程式为o

【拓展提升】某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠，实验

操作的一部分流程如下图。请根据图中所提供的数据，回答下列问题：

①反应生成二氧化碳的质量为。

②固体混合物中碳酸钠的质量为o

③本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少?（写出计算过程）

15.乙醇俗称酒精，可用作燃料等用途，甲同学设计实验验证乙醇的元素组成。

【实验目的】探究乙醇的元素组成。

【杳阅资料】

①棉线的主要成分是天然纤维素KC6H1°O5）n]；

②无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色；

③氢氧化钠固体能吸收C02和水蒸气（反应时无明显现象）；

④CO+CuO=Cu+CO2

【实验探究】（1）

步

实验操作实验现象实验结论

骤

烧杯内壁出现液

1£乙醇燃烧生成水

滴

点燃粗棉线，用______的烧杯罩在火焰上方

/]>内壁涂澄

<7■洁石灰水

相棉¥—,少量无

■水乙酣乙醇燃烧生成

2烧杯内壁

CO2

改用内壁涂澄清石灰水的烧杯，重复步骤1实

验

【实验推理】

⑵步骤1中的液滴可能是乙醇挥发冷凝而成，甲同学用（填试剂）证实液滴

含水分。

⑶甲同学依据“实验探究”的结论推断乙醇中一定含碳、氢元素，但乙同学认为此推论不严谨，

理由是O

【拓展探究】

（4）甲同学优化实验，确定了乙醇中含碳、氢元素，并提出实验中乙醇燃烧产物混合气体中还

可能存在CO。请选择如图装置完成组装，测定混合气体中含有CCh、Hz。、CO气体实验装

置组合顺序：混合气体一—C—B——C。

⑸进一步通过数字化实验准确测定，燃烧消耗4.6g乙醇，产物中H2。、CO2、CO的质量分

别为5.4g、4.4g、2.8g,则4.6g无水乙醇中含有氧元素的质量为g

16.为了测定黄铜（铜、锌的混合物）中铜的质量分数，取黄铜样品20g加入大烧杯中，把200g

稀盐酸分四次加入，实验所得数据如下表：

实验次数第1次第2次第3次第4次

加入稀盐酸质量值50505050

剩余固体的质量值16.7513.5m122

分析表中数据，完成下列问题：

已知：

1、铜不与酸发生反应。

2、锌与盐酸反应：Zn+2HCl=ZnC12+H2t

（1）表中m=；

（2）反应总共产生气体的质量为多少？（写出计算过程）

（3）若200g稀盐酸中HCI的质量为14.6g,其余都为水，反应结束后大烧杯中氢元素的

质量为

17.硫氧粉（Na2so3）可用作染漂脱氧剂，向12.6g硫氧粉中加入质量分数为1（）%的稀硫酸

至恰好不再产生气泡（假设气体全部逸出），消耗稀硫酸98g。

己矢口:Na2s03+H2s04=Na2SO4+SO2]+H2O

⑴Na2sO3中硫元素和氧元素的质量比为（最简整数比）。

⑵若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，所需水的质量为go

⑶求反应后溶液中溶质的质量分数。（精确到小数点后一位）

第5讲质量守恒定律及利用化学方程式计算参考答案

1.一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应.测得反应过程中各物质的质量如下表

物顺XYZQ

第一次测得的质量/g68164.43.6

第二次测得的质量/g4未测48.439.6

下列判断错误的是（）

A.该反应一定是中和反应

B.若X为氧气，则Y与X一定发生氧化反应

C.第二次测量时，Y已完全参加反应

D.该反应中Z与Q质量变化之比为II：9

【答案】A

【解析】化学反应前后物质的总质量不变，则未测的数值为

68g+l6g+4.4g+3.6g-4g-48.4g-39.6g=0©

反应前后质量减少的是反应物，X、Y质量减少是反应物。反应前后质量增加的是生成物，Z、

Q质量增加是生成物。

A、无法确定反应前后的物质是单质还是化合物，如反应物都是化合物也无法判断反应前后

是否交换了成分，所以无法确定是否为复分解反应，错误；

B、该反应是X和Y反应生成Z和Q,X为氧气则Y发生的是物质与氧气的反应，一定是氧

化反应，正确；

C、未测的数值为0,所以第二次测定时，Y已完全反应，正确；

D、该反应中Z与Q质量变化之比为（48.4-4.4）g：（39.6:3.6）g=ll：9,正确；故选A。

2.用“8”和“代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后

模拟模型如下图所示，下列说法正确的是（）

A.参加反应的“8”和“3,分子的个数比是2：1

B.该反应是化合反应

C.该反应有2种生成物

D.每个生成物分子由3个原子构成

【答案】C

【解析】A、化学反应中反应物与生成物的分子是不同的，选项错误：

B、该反应后只有一种新分子生成，即生成物只有一种，选项错误；

C、由图知，反应中两种分子参加反应生成了一种新分子，即两种物质反应生成一种物质，

属于化合反应，选项正确；

D、由图知，原子种类、数目在反应前后没有发生变化，选项错误。故选C。

3.下列说法正确的是（）

A.根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水

B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律

C.只有固体、液体间的反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守了

D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和

【答案】D

【解析】A、质量守恒定律探究的化学反应质量变化规律，不是体积的变化规律，所以1L氢

气和1L氧气反应不能生成2L水，不符合题意；

B、蜡烛完全燃烧产物为水和二氧化碳，参与反应的物质的总质量等于生成物质的总质量，

符合质量守恒定律，不符合题意；

C、质量守恒定律探究的化学反应质量变化规律与反应物的状态无关，固、液、气体参与反

应均遵守质量守恒定律，不符合题意；

D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，参与的铁丝和氧气的质量和等于生成物四氧化铁的

质量，符合题意。

故选D

4.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前

及2t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（音，

A.该反应为化合反应

32-f....•—乙

28-/•:

B.丙可能为该反应的催化剂24,/：

20•\/：

C.该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5<4-4-4-^

8•/飞▲一一）一甲

D.该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：44t____上十二J

oU心时间，S

【答案】D

【解析】反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知：反应后乙的质量

增加了32g-4g=28g,是生成物；丁的质量减少了24g-4g=20g,是反应物；丙质量不变，可能

做催化剂；根据质量守恒定律，反应物还少8克，甲减少的质量为16g-8g=8g,所以甲是反应

物，反应物是甲和丁，生成物是乙。

A、该反应物是甲和丁，生成物是乙，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应：

丙的质量在化学反应前后不变，可能做催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成

物，故A正确；

B、由图可知，至12时，容器中各物质的质量保持不变，故B正确；

C、该反应中乙、丁的质量变化之比二28g：20g=7：5,故C正确；

D、该反应中甲、乙的质量变化之比=8g：28g=2：7,故D错误；故选D

5.一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示。下列判断不正确的是（）

物质的构成微粒M

（I）表示氢原子

9°）表示氧原子

反应前的质量/g683201•■表示磕原子

1时刻的质量/g8X

反应后的质量/g00y37

A.x=0.75y

B.物质M中一定不含氧元素

C.此反应中，♦）与••化学计量数之比为1：2

D.若将表中••增加到96g,则会生成步和污染性气体

【答案】C

【解析】A、由微观示意图知道：参加反应的是H2s和生成物M和HQ,表达式可表示

为：HaS+O?->M+H?O,在i时刻时，消耗氧气的质量=32g-8=24g,x、y的关系可表示为：；=^-

x=O.75y,说法正确；

B、根据反应前氧元素来自于氧气，总共32g,反应后生成37g-lg=36g水，含有的氧元素质

量二36gx3乂100%=32g,所以M中一定不含氧元素，说法正确；

1O

C、根据质量守恒定律，y=68g+32g-36g=64g,结合选项B,化学方程式可表示为：

aH2S+bO2=cS+dH20,34a：32b=68：32,a：b=2：1,说法错误；

D,若将表中氧气增加到96g,则会生成水和污染性气体二氧化硫，反应的化学方程式：

点燃

2H2S+3O2=2H2O+2SO2,其中硫化氢和氧气质量比是68：96,说法正确。故选C

6.由元素X、Y组成的两种物质经化合生成Z,化学方程式为：3X2+2XY=2Z,则Z的化

学式是（）

A.X3Y2B.XYC.X4YD.XY4

【答案】D

【解析】反应前后原子的种类与数目不变，反应物中X原子8个、Y原子2个，则2Z中有X

原子8个、Y原子2个，故推测Z中有X原子4个、Y原子1个，又因为反应物中有一化

学式为“YX”，说明Y为正化合价，故其化学式为YX4。故选D

7.关于二氧化氮（NCh）的下列说法中，正确的是（）

A.二氧化氮由二氧化氮分子构成

B.二氧化氮由1个氮元素和2个氧元素组成

C.每个二氧化氮分子由1个氮原子和2个氧原子构成

D.二氧化氮分子由1个氮原子和1个氧分子构成

【答案】AC

【解析】A.二氧化氮由分子构成，故A正确；B.元素只讲种类不讲个数，故B错误；C.每个

二氧化氮分子由1个氮原子和2个氧原子构成，故C正确；D.分子由原子构成，故D错误。

故选AC

8.下列物质中一定属于纯净物的是（）

A.由一种元素组成的物质B.由分子和原子构成的物质

C.由多种分子构成的物质D.只由一种分子构成的物质

【答案】D

【解析】A、由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，错误；

B、由分子和原子构成的物质，不是纯净物，例如空气中含有分子、原子属于混合物，错误；

C、由多种分子构成的物质属于混合物，错误；

D、只由一种分子构成的物质一定是纯净物，正确。故选D。

9.在A+B=C+2D的反应中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC,同时得到D的质量是

（）

A.1.8gB.3.6gC.7.2gD.14.4g

【答案】B

【解析】参加反应的反应物的质量之和等于生成的生成物的质量之和。所以D的质量为

9.8g+8g-14.2g=3.6g。

故选B。

10.化学反应前后，肯定没有变化的是（）

①原子个数②元素种类③分子个数④物质种类⑤物质的总质量⑥原子的核电荷数

B.①②③④B.①②⑤⑥C.①②⑤D.②③⑤

【答案】B

【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数、元素种类，物质总质量，核电荷

数不变。故选B

11.在化学反应：A+B==C+D中，已知15gA和20gB能恰好完全反应，生成5gC.若实际

反应时生

成了6gD,则参加反应的B的质量为（）

A.6gB.1gC.4gD.3g

【答案】C

【解析】根据质量守恒定律，15gA和20gB能恰好完全反应，生成5gC,则D的质量

=15g+20g-5g=30g,即A：B：C：D的质量比为15:20:5:30=3:4:1:6,故若实际反应时生成了

6gD,则参加反应的B的质量为4g,故选C

12.氯酸钾和二氧化锌的混合物15g,加热充分反应后剩余固体的质量为10.2g,则原混合物

中二氧

化镭的质量为（）

A.10.2gB.2.75gC.4.8gD.12.25g

【答案】D

【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后的质量不变，可知反应生成氧气的质量

MnO,

=15g-10.2g=4.8g,由化学方程式：2KCR^2KCl+3Oj中0?与KCQ的质量关系为96：

249,设原混合物中氯酸钾的质量为x,则黑=遏，解得x=12.25g,故选D。

249x

13.完全电解ag水，得到氧气10mL,同时可得到氢气的质量和体积分别是（）

A.ag»10mLB.9/8ag,10mLC.l/9ag,20mLD.2/9ag,20mL

【答案】C

【解析】电解水时生成氢气和氧气的体积比是2：1,若生成氧气的体积是10mL；则生成氢

塾2H2广。2T可知，生成氢气和氧气的质量比是

气的体积是20mL；根据化学方程式2H2。

1：8,则生成的氢气的质量是：agx"="ag。故选C。

14.某种化合物R在氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳，由此推断R中（）

A.一定含有碳、氢、氧三种元素

B.一定含有碳元素，也可能含有氢、氧两种元素

C.一定含有碳、氢两种元素，也可能含有氧元素

D.一定含有碳、氢两种元素，不可能含氧元素

【答案】C

【解析】由题意“某种化合物R在氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳”，则生成物中含有的

元素种类为：碳元素、氧元素、氢元素，根据质量守恒定律的元素守恒，则可推测该化合物

的组成中一定含有的元素为碳、氢元素，因有氧气参加反应，因此该化合物中可能含有氧元

素。故选C。

15.某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合

物中（）

A.只含碳、氢两种元素B.只含碳、氧两种元素

C.含有碳、氢、氧三种元素D.无法确定

【答案】A

【解析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成

的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元

素。

4.4gCO?中含有碳元素的质量为：4.4gxA£xl（X）%=1.2g,2.7g水中含有氢元素的质量为：

44

2.7gx^xI00%=0.3g,生成物4.4g二氧化碳和2.7g水中所含碳、氢元素的质量和为

1.2g4-O.3g=1.5g,某化合物的质量为4.4g+2.7g-4.8g=2.3g,1.5g<2.3g,该物质中含氧元素的质

量为：2.3g-1.5g-0.8g,则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。

综上分析可知A选项正确。改选A

16.现将A、B两种物质各10g混合加热，A完全反应，生成8gC和4gD,则参加反应的

A与B的质量比是（）

A.1:1B.2:1C.4:1D.5:1

【答案】D

【解析】依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总

和.10gA完全反应后生成8gC和4gD,由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2g,

故参加反应的A和B的质量比是10g:2g=5:1；故选Do

17.实验室将8g高镭酸钾放入大试管中加热，反应后称得剩余物的质量为7.2g,则剩余物

是（）

A.MnO2、K2MnO4B.KMnO4

C.MnO2D.KMnO4、MnO2、K2MnO4

【答案】D

【详解】解：根据质量守恒定律，固体减少的质量为产生气体的质量，高锌酸钾受热分解生

成钵酸钾、二氧化镐和氧气，则产生氧气的质量为8g-7.2g=0.8g；

设参加反应的高镒酸钾质量为x,

A小

2KMnO_,=K2MnO4+MnO,+O?T

31632

x0.8g

315.r

37=词

x-7.9g

所以剩余的固体物质是镒酸钾、二氧化镒和高锦酸钾；

18.加热分解X能生成CO2、H2O、NH3,则下列说法不正确的是()

A.X一定是化合物

B.X中一定含碳、氢、氧、氮四种元素

C.X的分子中碳与氧的原子个数比一定不是1：2

D.X的分子中氮与氢的原子个数比可能是1：3

【答案】D

【解析】根据质量守定律可知，反应前后元素种类不变，原子个数不变，X分解说明X一定

是化合物，根据产物CO2、H2O、NH3,可知X一定含碳、氢、氧、氮四种元素，故选D

19.空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素［CO(NHz)2］的流程。请按要求

回答相关问题：

H：0

(1)X是空气中含量最多的气体，其化学式为o

⑵空气中含有的少量稀有气体的化学性质(填“活泼”或“稳定。

⑶已知甲烷和氢气的化学性质相似，在点燃CH4之前应先o8gCH4完全燃烧消

耗32go2,生成agCCh和18gH2O,则a=gc

⑷写出NH3合成尿素的化学反应方程式。

2fs驾迹叫网」凡。

【答案】(1)N2(2)稳定(3)验纯22(4)

【解析】（1）空气中含量最多的气体为氮气，化学式为N?。

（2）稀有气体化学性质不活泼。

（3）甲烷为可燃性气体，不纯时点燃会发生爆炸，则在点燃甲烷之前应先验纯;

根据质量守恒定律，可知a=8g+32g-18g=22go

（4）由流程可知，氨气和二氧化碳在低温加压条件下生成CO（NH2）2和水。

,利用蜡烛可进行多个实验，请回答下列问题:（固定装置已省略）

白姿板

过氧化氨

港港

二氧化钻

，实蛉一：探究蜡烛燃烧产物实蜡二：探究蜡烛烬烧时后置,匕实蛤三：自制炭黑实给四：探究最气的性医

⑴实验一：实验中观察到A处附近有大量液滴产生，澄清石灰水变浑浊，由此说明蜡烛燃烧

生成了o写出石灰水变浑浊反应的化学方程式0

⑵实验二：实验中观察到电子秤的示数不断变小，其原因是_______。

⑶实验三：将白瓷板置于蜡烛火焰上方，白瓷板上会出现炭黑，该变化是______（填”物理变

化”或“化学变化”）。

（4）实验四：过氧化氢溶液接触二氧化镭时发生反应的化学方程式为,实验中发现倒

入浓度较大的过氧化氢溶液时，产生大量白雾，蜡烛熄灭。已知石蜡的着火点约为190℃,

根据火火的原埋，实验中蜡烛熄火的原因是______o

【答案】⑴CCh和H2O。02+。7（0"）2=。忒04+凡0⑵蜡烛燃烧生成的气体逸散到空

MnO,

气中使得质量减小（3）化学变化（4）2Hq°一2H9+O2f温度降低到可燃物的着火点以下

【解析】（1）实验中观察到A处附近有大量液滴产生，澄清石灰水变浑浊，由此说明蜡烛

燃烧生成了水和二氧化碳；

二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的方程式为Ca（OH）/CO2-CaCO31+H?O；

（2）蜡烛燃烧生成的气体逸散到空气中使得质量减小；

（3）将白瓷板置于蜡烛火焰上方，白瓷板上会出现炭黑，是因为蜡烛不完全燃烧生成的新物

质，属于化学变化；

（4）过氧化氢溶液接触二氧化铳时，会加快过氧化氢的分解，产生氧气和水，反应的方程式

MnO、

为2HQ2=^2Hq+Oj；实验中发现倒入浓度较大的过氧化氢溶液时，产生大量白雾，是因

为气体中夹杂较多水雾，水雾吸收热量变成水蒸气，使周闱温度降低，降到蜡烛的着火点以

下，蜡烛熄灭

21.实验室用高镭酸钾制取氧气，现将40g高锯酸钾在一定温度下加热分解一段时间后，称

量冷却后

的固体质量为36.8g,计算：

（1）生成的氧气质量为多少克？

（2）高镒酸钾是否分解完全？（请用计算说明）

【答案】⑴3.2g

⑵解：设样品中高钵酸钾的质量为不

2KM±K2M〃O4+M〃O2+O2T

31632

x3.2g

3I6_x

x=31.6g

答：样品中高锯酸钾的质量为31.6g。

【解析】（1）根据质量守恒定律，氧气的质量=40g-36.8g=3.2g,为减少的质量；

（2）由氧气的质量结合化学方程式可求得，过程见答案。

22.84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO）,次氯酸钠工业制法的反应原理是：

C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O.某同学将C12通入185.8gNaOH溶液中（NaOH过量），

充分反应后得到混合溶液200go计算：（计算结果精确到0.1%）

（1）参加反应的氯气质量是go

（2）混合溶液中次氯酸钠的质量分数。

【答案】（1）14.2

（2）解：设混合溶液中次氯酸钠的质量分数为x

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCI+H2O

7174.5

14.2g200gxx

7114.2g

x=7.45%

745~200gxx

答:混合溶液中次氯酸钠的质量分数为7.45%。

【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，可得参加反应的氯气

的质量是：200g-185.8g=14.2g；

（2）见答案。

强化训练

1.氢叙酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标

注刻度及文字，氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=Xt+2H2O,物质X的化学

式应是（）

A.SiF4B.02C.H2D.R

【答案】A

【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目与种类不变，在该反应中，反应前有

4个氢原子、4个氨原子、1个硅原子、2个氧原子；反应后己有4个氢原子和2个氧原子，

因此X中有4个氟原子和1个硅原子，则X的化学式为SiF,。故选A。

2.科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应

的微观示意图如图，下列说法正确的是（）

一T-1O-氢原子

催化剂.渗0,殄-氤原子

干■零|.碳原子

A.参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量

B.该反应中使用催化剂增大产物质量

C.Y是由四种元素组成的化合物

D.该反应中生成的Z和W两物质的分子个数比为1：1

【答案】A

【解析】由微观示意图知，该反应是碳与氨气在催化剂和高温条件下反应生成氮气和甲烷，

催化剂

反应的化学方程式为3c+4NH；:=:2N3CH

高海2+4o

A、由化学方程式知，氨气中氮元素反应后转化成氮气，因为化学反应前后各元素的质量不

变，所以参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z（氮气）的质量，故A符合题意：

B、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不改变生成物的质量，故B不符合题意；

C、由微观示意图知，Y是由氢、氮两种元素组成的化合物，故C不符合题意；

D、由化学方程式知，该反应中生成的Z和W两物质的分子个数比为2：3,故D不符合题

意。故选A

3.瘠一定质量的A、B、C、D四种物质放一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测

得各物质的质量如下：

物质ABCD

反应前的质量/g6.43.24.02.5

反应后的质量/g3.8待测7.22.5

下列说法中错误的是（）

A.物质D可能是催化剂B.表中待测数据的值为2.6

C.物质A是反应物D.化学反应中B、C的质量变化之比是

【答案】D

【解析】根据质量守恒定律，由表中数据可知：A的质量减少了6.4g-3.8g=2.6g,可确定A是

反应物，C的质量增加了7.2g-4.0g=3.2g,可确定C是生成物；D的质量反应前后不变，

A、D的质量不变，D可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确；

B、参加反应的A的质量为2.6g,生成的C的质量是3.2g,由质量守恒定律，B应是反应物，

且参加反应的B的质量为3.2g-2.6g=0.6g,囚此待测=3.2g-0.6g=2.6g,故选项说法正确；

C、根据以上分析可知，A应是反应物，故选项说法正确；

D、参加反应的B与C的质量比是0.6g：3.2g=3：16,放选项说法错误。故选D。

4.将甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中充分反应，测得各物质在反应前后的质量关系

如图所示。下列说法错误的是（）

A.x的值为20

B.该反应属于化合反应

C.丙可能是该反应的催化剂

D.甲、乙的相对分子质量比为7：8

【答案】D

【解析】A、根据反应前后物质的总质量不变，可知x=26+14+10+50-40-30-10=20,A正确,

不符合题意；

B、根据物质在反应前后质量变化判断反应物和生成物，甲、乙质量下降，是反应物，丁质

量增加，是生成物，反应是甲和乙反应生成丁，两种物质生成一种物质，属于化合反应，B

正确，不符合题意；

C、丙反应前后物质质量不变，可能是反应的生成物，C正确，不符合题意；

D、反应中甲消耗了14g,对应消耗了16g乙，参加反应的质量比为7：8,不知道甲和乙的

化学计量数，无法确定它们的相对分子质量之比，D错误，符合题意。故选D

5.2022年4月16S,神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神州十三号载人飞

行仔务取得圆满成功。火箭发射时，其燃料发生化学反应的微观示意图如下、下列说法正确

的是（）

0复原子

ao氧原子

T•氮原子

A.化学反应前后原子的数目发生改变B.反应生成的丙和丁的质量比为7：6

C.该反应为化合反应D.参加反应的甲、乙分子个数比为2：1

【答案】B

【解析】由图可知，该反应为N2O4和N2H4在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化

点燃

学方程式为：N204+2