重庆市某中学2025-2026学年九年级（下）期中化学试卷（含答案）

2025-2026学年重庆市南开中学九年级（下）期中化学试卷

一、选择题

1.制作清明菜耙耙的过程中涉及亿学变化的是（）

A.切碎菜叶B.揉制面团C.包入馅料D.上屉蒸熟

2.Q024年国务院政府工作报告》提出要“加快推动全面绿色转型”，下列做法有利于达成该目标的是

（）

A.发展公共交通B.填埋废旧电池

C.随意排放废水D.推广使用一次性餐具

3.下列物质中不能导电的是（）

A.石墨B.乙醇C.水银D.生理盐水

4.用高镭酸钾制取。2并回收实验后试管中的固体，下图实验操作中正确的是（）

5.“酸”最早指“有酸味的酒”，如今是一类物质的统称。下列物质属于酸的是（）

A.H2OB.NaHSO4C.CH3COOHD.CO（NH2）2

6.发明“联合制碱法”，大大提高了原料利用率的科学家是（）

A.侯德榜B.范旭东C.徐光宪D.闵恩泽

7.安全无小事，下列说法或做法符合安全耍求的是（）

A.稀释浓硫酸的实验应标注腐蚀性安全标识

B.Na。”沾到皮肤上，立即用大鼠盐酸冲洗

C可以在燃着的燃气灶旁边倾倒面粉

D.生病后为尽快恢复健康，自行加大服药剂量

8.下列关于空气及其成分的说法中，不正确的是（）

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A.心的化学性质不活泼

B.燃烧煤可能会污染空气，形成酸雨

C.空气中稀有气体所占的比例高于C02

D.空气中含有。2,因此空气可直接用于医疗急救

9.抗坏血酸（C6H8。6）是一种食品保鲜剂，保鲜过程中转化为脱氢抗坏血酸（金“6。6）。下列有关说法中正确

的是（）

A.抗坏血酸由三个元素组成

B.脱氢抗坏血酸的化学式可以改写为G7。

C.抗坏血酸比脱氢抗坏血酸多两个氢原子

D.乳元素的质量分数：抗坏血酸＜脱氢抗坏血酸

10.铉是一种应用广泛的稀土元素，铉元素在元素周期表中的信息及铉原子的结构示意图如图所示。下列说

法有误的是（）

A.1个铉原子有60个质子B.铉原子失去两个电子变成Nd?一

C.钦位于元素周期表中第六周期D.稀土不可再生，应合理开采、管制出口

11.石油炼制过程中会产生有毒的气体，/eCb溶液循环脱硫工艺的物5H.S

质转化过程如图所示。下列说法正确的是（）.//.•/

A.X可能是C%FeCLXFeCL

B.FeC%溶液是黄色的\\/

C.脱除68gH2s需要消耗32go2，乩0

D.脱硫过程中/4％循环使用，其溶液浓度保持不变

12.在酒精灯上灼烧一张刚打磨完的铝箔，当铝箔表面产生一层灰白色物质时，轻轻晃动，可以感觉到铝箔

内有熔化的物质被包裹着，但没有熔融滴落。下列说法错误的是（）

A.灰白色物质是氧化铝B.该实验中铝发生还原反应

C.该实验结束后铝箔质量增大D.该实验可以证明铝的熔点低于氧化铝

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13.实验是科学探索的重要手段。下列说法正确的是（

滴

n酚

蒸

献

的

你

水

浓

盐

酸

—AgNOt—CuSO(

溶液溶液

A.该实验不能说明。。2可以与NaO”反应

B.咳实验说明铁生锈需要。2和“2。

C.咳实验可以观察到b中溶液变红

D.无需实验③^可验证活动性尸e>Cu>Ag

14.下列方案能达成实验Fl的的是（）

选项实验目的实验方案

A检验氧气是否集满将带火星的木条伸入集气瓶中

B鉴别碳粉与铁粉在空气中充分灼烧，观察现象

C除去氮气中的水蒸气将混合气体通过盛有足量稀硫酸的洗气瓶

分离氯化钠与硝酸钠的固体混合加水溶解后加入适量硝酸银溶液，过滤，蒸

D

物发

A.AB.BC.CD.D

15.在实验室中用锌粒和稀硫酸制取氢气时，为了探究所加稀硫酸是否过量，取适量实验后的剩余溶液于试

管中，逐滴滴入NaOH溶液,试管中多种物理量的变化如图1、图2所示（e点为图2中d点后的任意一点）。

下列说法不正确的是（）

A.图1可证明稀硫酸过量B.b点产生的沉淀是ZZI（OH）2

C.cd段溶液的pH逐渐增大D.a点和e点溶液中都有2种溶质

二、非选择题

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16.近日，我国成功研制出面向6G通信的超宽带光电融合集成系统，首次实现全频段高速无线通信。通信

芯片材料的发展过程如图所示：

(1)2个硅原子的化学符号为______,硅元素在地壳中的含量(质量分数)居第_______位。

(2)氮化保中像元素的化合价与氧化钱(GQ2&)相同，标出氮化铉中氮元素的化合价______。

(3)高温下，向液态像(Ga)中通入氨气可制得氮化钱，同时生成一种气态单质，该反应的化学方程式为

17.小南在周五晚上购买了葛笋尖、肥羊卷等食材来涮火锅。

(1)为了提高越冬其笋的抗寒能力，并使其叶色浓绿，应施加的化肥是______(填字母)。

A.NH4NO3

B.Ca3(PQ)2

C.K2sO4

D.NH4H2P/

(2)羊肉中富含的铁属于人体必需的微量元素，缺铁可能会引起的疾病是______o

(3)下图展示了四种常用的清洁工具。

丝瓜络成分，天然纤维

DI.II1套成分:合成橡胶

⑦上述工具的成分中属于合成材料的是______(填字母)。

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②用钢丝球擦洗铜火锅时，会在锅的表面留下划痕，说明钢的硬度比铜（填“大”或“小”）。

③炉具清洁剂中含有（填名称），该物质能与油脂反应，可用来去除油污。

18.下图所示的电氢转换系统可以实现多种能源的协调配合。

0力发电）―►电解槽储

氢

电装

网置

燃料电池

（1）下列不属于新能源的是一（填字母）。

A.风能

B.太阳能

C.氢气

D.汽油

（2）转换系统中可以将化学能转化为电能的装置是—（填“电解槽”或“燃料电池”）。

（3）电解水制力的化学方程式为一。

（4）以下是两种常用的物理储氢方法：

35%低温液化后储存。从微观上看，液化过程中发生改变的是一o

②碳纳米管等碳基材料具有疏松多孔的结构，可利用这些材料的一性储存”2。

19.巴渝先民用地卜.卤水来制盐的主要步骤为：挖凿盐井一竹筒汲卤一滤缸滤卤一煮卤得盐.卤水中的主要

溶质在不同温度下的溶解度如下表所示：

温度/℃020406080100

NaCl35.736.036.637.338.439.8

溶解度/g

KCl27.634.040.045.551.156.7

（1）已知井底温度高于地面温度，冬季汲卤前，若发现卤水浓度较大.甚至已经饱和，______（填“需要”或

“不需要”）向该盐井中加入适量水，避免汲卤时竹简堵塞。

（2）滤卤前，盐民通常会将卤水在室外风吹日晒一段时间，增大其浓度（卤水不结晶），请结合生产成本和生

活经验分析，这样做的好处是______（任写一条）。

（3）煮卤用的燃料是盐井中导出的井火（天然气），井火完全燃烧的产物是______o

（4）可选用以下试剂中的______（填字母）来淋洗煮卤所得的粗盐.除去氯化钾等杂质。

A.冷水

B.热水

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C.饱和NaC7溶液

D.饱和KC1溶液

(5)下列关于NaQ和KC，的说法正确的是(填字母)。

A.可通过搅拌增大NaC，在水中的溶解度

B.NQCV和K以的溶解度相等时的温度在20久〜40久之间

C.80OC时，等质量的NaG和KC1饱和溶液，后者所含溶剂更少

D.将100℃WlOOgK以饱和溶液降温到40℃,析出16.7gKCl

20.波尔多液是一种常用的植物杀菌剂。以废铜料(主要含铜、锡，不考虑其他成分的影响)、石灰石为原料

制备波尔多液的工艺流程如图所示。

过量除底触气体X号破IK

废Y小1片1为一(I士I)溶液

溶解池嬴焙烧炉酸浸池

一公三生石及一(［工］)一

石灰石波尔券液

烟初修产从侬液

(1)“溶解池”中加入过量稀硫酸的目的是_____。

(2)“焙烧炉”中通入的气体X为_____o

(3)“反应池”中发生的复分解反应的化学方程式为_____。

(4)下列说法正确的是______(填字母)。

A.“煨烧炉”排放的副产品可用于制造灭火器

B.若“酸浸池”中所加硫酸过量，不需要另加试剂除去这些酸

C.吴蔬上一旦残留波尔多液，即使用水冲洗也不能再食用

21.用如图装置探究燃烧的条件(白磷化学式为P,着火点为40。。，一段时间后通入。2。

(1)仪器Q的名称为______。

(2)装置中发生反应的化学方程式为______。

(3)80汽水的作用是(填字母)。

A.提供热量

B.隔绝。2

C.吸收污染物

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(4)证明燃烧需要。2的现象是一

(5)本实验(填“可以”或“不可以”)证明燃烧需要温度大到可燃物的着火点。

0?

201水

80匕水

白磷白磷

甲乙

22.市面上有一种仿真“鞭炮”(如图所示)，按破包装袋内的“水包”，使其接触“白粉"，"鞭炮”迅速

膨胀后爆炸。化学兴趣小组的同学们对此产生了好奇，并展开以下探究。

【查阅资料】

①“白粉”是柠檬酸粉末，“水包”中装有钠盐的水溶液，使用时因生成气体而爆炸。

②碳酸氢钠溶液显碱性，与氯化钙溶液反应可以生成白色沉淀，但溶液浓度较小时二者不反应。

探究一：气体的成分

(1)取出“水包”和“白粉”，由于二者反应居。烈，应装入下图奘置中的(填字母)来制备气体。

(2)将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到变浑浊，证明气体是二氧化碳，该反应的化学方程式为

探究二：“水包”溶液的溶质

【猜想假设】猜想1：碳酸钠猜想2：碳酸氢钠猜想3：碳酸钠和碳酸氢钠

【实验验证】同学们设计了以下实验方案：

(3)方案一：测定“水包”溶液的阴。该方案(填“能”或“不能”)验证猜想。

(4)方案二：取“水包”溶液于试管中，将下列操作按______(填序号)的顺序完成，可验证猜想。

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a.滴加过量稀氯化钙溶液

b.加适量水稀释

c.静置后取上层清液，滴加适量稀盐酸

(5)方案三：将等体积的碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液、“水包”溶液分别放入三个密闭的锥形瓶中，分别逐

滴滴加等体积、等浓度的稀盐酸，并用传感器测出反应过程中锥形瓶内的压强变化，若测定结果如下图所

(6)有同学认为方案三中未控制所用溶液的浓度相等，因此不能得出这一结论，他的说法(填“合理”

或“不合理”)。

(7)向碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有产生气体？同学们查阅资料，绘制出以下微观示意图,

请结合该图解释这一问题

23.管道疏通剂中含4和Na。”，遇水后发生反应2AI+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2T。将3g

含杂质10%的铝粉样品(杂质既不溶于水，也不参与反应)加入一定质量的NaO”