第1章 认识化学科学 单元检测 高中化学鲁科版必修第一册

第1章《认识化学科学》单元检测题

一、单选题（共13题）

1.化学知识无处不在。下列与占诗文记载对应的化学知识或原理不正确的是（）

选项古诗文记载化学知识或原理

A《望庐山瀑布》“日照香炉生紫烟”胶体的丁达尔效应

B《石炭行》“投泥泼水愈光明”与煤的气化原理相似

《宝货辨疑》“金遇铅则碎，和银者铜金合金硬度大于各成分单质的硬

C

性柔和铜者性硬”度

《寄题龚立道农隐堂》“人生请治田，

D淀粉通过水解反应直接得到酒精

种秫多酿酒''

2.用M表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA

B.6.4gCu与足量硫粉充分反应转移的电子数目为02VA

C.常温常压下，2.24LNH3含有的原子数目为0.4M个

D.常温常压下，2gH2含有含有的原子数目2M个

3.将一小块钠投入下列溶液中，说法正确的是

A.放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加

B.放入稀CiiSO,溶液中：有氢气放出，有紫红色固体析出

C.放入MgC%溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出

D.放入滴有紫色石荒的水中：有氢气放出，溶液变红

4.下列说法不正确的是

A.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

B.漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂

C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

D.金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛

5.下面关于金属钠的描述正确的是

A.少量钠应保存在水中

B.钠离子具有较强的还原性

C.钠很软，在新材料领域没有用途

D.钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在

6.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验FI的的是（〕

A.用装置①制CaCOB.用装置②熔融Na2co3

C.用装置③制取乙酸乙酯D.用装置④滴定未知浓度的硫酸

7.下列关于物质的量浓度表述正确的是

A.在标准状况下,VL氨气溶于1L水配成密度为pg/cn】3的氨水，该氨水的物质的量浓度为~-mol/L

B.（）.3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9mol

C.将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1mol/L

D.实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%,密度为1.19g/cm3'则该浓盐酸物质的量浓度是11.9mol/L

8.设M表示阿伏加德罗常数的值。卜.列叙述正确的是

A.ImoICCh和SO?组成的混合物中含有的原子数为3M

B.2.24L的CI2与一定量CH』在光照下反应生成的HC1分子数为0.1M

C.常温下，O.lmol环氯乙烷（乙）中含有的共价键数为0.3N.

D.7.8gNa2Ch与水完全反应，转移的电子数为0.2M

9.使用胆研配制ILO.lmoLL”的琉酸铜溶液，正确的做法是（）

①将胆矶加热除去结晶水后，称取16g溶于IL水中

②称取胆矶25g溶于IL水中

③将25g胆根溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L

④将16g硫酸铜溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L

A.①②B.③④C.①③D.②④

10.将30mL0.5mol/LHCl溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中HC1的物质的量浓度为

A.0.03mol/LB.O.3mol/LC.0.05mol/LD.O.I5mol/L

11.有关氯元素，下列叙述正确的是

A.。2的化学性质活泼，与Hz混合后会立即发生爆炸

B.光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是02

C.若发生CL泄漏，应立即向高处转移

D.漂白粉比HC10稳定，可露置在空气中长期保存

12.下列关于金属钠的叙述错误的是

A.金属钠可以保存在煤油中

B.钠元素只能以化合态形式存在于自然界中

C实验室取用金属钠可直接用手拿

D.钠元素在自然界中主要以NaCI的形式存在

13.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户瞳暄日，点、杷新桃换旧符。'’是王安石的作品《元日》，

其中的“屠苏”是一种酒。下列说法错误的是()

A.黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成

B.“屠苏”中不含非电解质

C.爆竹爆炸发生了化学变化

D.早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应

二、非选择题(共10题)

14.钠是一种非常活泼，具有广泛应用的金属。

⑴钠在反应中容易(填“得到”或“失去”)电子。

(2)实验室中少量金属钠通常保存在中，以隔绝空气。

⑶金属钠可用于生产汽车安全气囊中的气体发生剂NaM。某汽车安全气囊中含NaN&、FeQ,和NaHCC)3等

物质。

①当汽车发生较严重的碰撞时，NaN,受热分解为Na和N2,其化学方程式为。

②气囊中产生的Na立即与Fe?。,反应生成Na2。与另一种单质，该反应属于四种基本反应类型中的

___________反应。

③NaHCOj是冷却剂，分解时会吸收产气过程释放的热量。该反应的化学方程式为。

15.回答下列问题:

⑴标准状况下，2moiN%与gCO2的体枳相等。

(2)33.3g某金属氯化物MCh中含芍0.6molC「，则该氯化物的摩尔质量为

(3)在同温同压下，等质量的CO和C02,其体积之比为o

(4)克NH3中的H原子数目与0.6molH2。中的H原子数目相同

(5)某元素的一种同位素X的质量数为A,含N个中子，它与旧原子组成HmX分子,在agHmX分子中含

质子的物质的量是

⑹在RO；•中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是

16.将10.9gNa?O和Na?。？的固体混合物溶于水得到500mL溶液，所得溶液用100mL1.5moiL”稀硫酸恰

好完全中和。

回答下列问题：

⑴固体混合物中Na2。？的质量分数为o

(2)固体混合物与水反应生成气体的体积为L(标准状况)。

(3)固体混合物与水反应后，所得NaOH溶液的物质的量浓度_________mol-L-'。

⑷若用质量分数为98%,密度为1.84g.mLi的浓硫酸配制题中所用的稀硫酸，则需量取浓硫酸的体积为

17.某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应

各取上述物质多少克？

18.常温下，将40克7%的Na。溶液和60克12%的NaCl溶液混合，得到密度为I.l7g/cm3的混合溶液，

计算：该混合溶液中溶质的物质的量浓度_________________o

19.实验室工作人员现用Na2COvl0H2O晶体配制0.2mol-L-'的Na2c。3溶液480mLo请回答卜.列问题：

(1)应称取Na2CO3-10H2O晶体的质量：,

(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：

①Na2c0340比0晶体失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用诙码生锈

⑤容量瓶未经干燥使用

其中引起所配溶液浓度偏高的有—(填序号，下同)，无影响的有

(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有(填序号)。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.贮存溶液

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D.准确稀释某一浓度的溶液

E.量取一定体积的液体

F.用来加热溶解固体溶质

(4)某同学改用固体Na2c03配制上述Na2c03溶液的过程如图所示：

②

你认为该同学的错误步骤有(填序号)。

A.1处B.2处C.3处D.4处

20.实验室需配制500mLimol.U的NaOH溶液，回答下列问题：

⑴配制该溶液时所需的玻璃仪器是;

(2)请计算(写出必要的计算步骤)：

①配制该溶液时需要用天平称取NaOH固体多少g?

②将Imol.I「的NaOH溶液与l(X)mLImolC的A1C1#容液反应，得到固体3.9g,则消耗NaOH溶液多少mL

21.为实现工业含铝、铁、铜合金(假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如

下回收利用方案：

回答下列问题：

(I)合金与NaOH溶液反应的化学方程式为:操作①为o

(2)气体X为；②中发生反应的离子方程式为o

(3)试剂Y为,若要从滤液D得到绿机晶体，步骤③的实验操作有：、、过滤、洗

涤、干燥。

(4)若试剂Z是H2O2溶液，④中发生反应的化学方程式为..

(5)为配制240mL0.2mol/L的FeSO4(M=152g/mol)溶液，需称量绿机晶体质量为g,配制该溶液用到

的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要、。下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是

(填字母)。

A.所称取的晶体失去了部分结晶水B.转移溶液前容量瓶中存在少量蒸储水

C.定容前未洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时俯视容量瓶刻度线

22.高铁酸钠(NazFeOQ是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用本处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠

的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，

E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为0.090g-L\

请回答下列问题：

(1)写出D的名称,E的俗称oNazFeCh中Fe元素的化合价为。

(2)写出反应②的离子方程式：o

(3)反应③，F在A中点燃的反应现象为：o

(4)反应④中各物质的反应比例关系如卜，请填入相应的反应物和生成物的化学式，并标明电子转移的方向

和数目：

2匚二］+3||+10NaOH=2Na2FeO4+9||+5H2O

(5)写出反应⑤的化学方程式：o

23.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，A是单质，B是A的黛化物。它们

有如图所示转化关系：

⑴若A是应用最广泛的金属。反应④用到A,反应②⑤均用到同一种非金属单质。写出反应⑤的离子方程

式：;

⑵若B是淡黄色固体，②③的反应物中均有同一种液态氢化物，D俗称纯碱。则C的化学式为,

反应②的化学反应方程式为:

(3)若D物质具有两性。反应②③在盐酸中完成，则C的化学式为；反应②③在NaOH溶液中完成，

则C的化学式为,反应②的离子方程式为o

参考答案：

1.D2,D3.C4.D5.D6.A7.D8.A9.B10.All.C12.C13.B

14.⑴失去

(2)煤油

(3)2NaN3=2Na+3N,置换2NaHCC>3=Na2CO3+CO2T+H2O

15.(1)88

(2)11Ig/mol

(3)11：7

(4)6.8

⑸一一(A-N+m)

A+m

(6)A-x+n+24

16.71.56%1.120.68.2mL

17.33.3g的NaOH固体，66.7g的NaOH溶液

18.2mol/L

19.28.6g①④⑤B、C、FB

20.(1)量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管

(2)20.0150mL或350mL

21.(1)2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2T过滤

(2)