人教版九年级化学上册第三单元-物质构成的奥秘 定向训练试题

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘定向训练

考试时间：90分钟；命题人：化学教研组

考生注意：

1、本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟

2、答卷前，考生务必用0.5亳米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上

3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新

的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题30分）

一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）

1、下列情况的微观解释不正确的是

A.二氧化碳气体制成干冰体积变小一一二氧化碳分子间间隔变小

B.水和过氧化氢的化学性质不同一一它们的分子构成不同

C.分离液态空气制氧气一一说明分子可以再分

D.红墨水在热水中比在冷水中扩散的更快一一温度越高分子运动速率越快

2、钾元素是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一，其在元素周期表中的部分信息如图所示。下

列有关钾元素的说法正确的是

A.属于非金属元素B.原子核内有19个质子

C.原子核内中子数为19D.钾在常温下不与氧气反应

3、下列关于宏观事实的微观解释中，不正确的是

A.氢气燃烧生成水-一分子的种类发生改变

B.水银温度计内液面上升一-分子的体积变大

C.一滴水中大约有1.67X10"个水分子--分子体积很小

D.教室消毒后，消毒水的气味弥漫四周一-分子在不断的运动

4、关丁分了和原了的叙述，错误的是

A.分子和原子都能运动B.分子和原子体积都很小

C.分子能保持物质的物理性质D.分子是由原子构成的

5、用分子的知识解释下列现象，其中合理的是

A.水结成冰，是因为水分子停止了运动

B.加入糖的水变甜，是由于分子永不停息地做无规则运动

C.变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大

D.固体难压缩，说明固体分子间无间隔

6、一定条件下，二氧化碳能由气态转化为跨临界液态，有关该过程说法正确的是

A.氧原子和碳原子的体积变小B.跨临界二氧化碳为纯净物

C.二氧化碳分子的数目变少D.二氧化碳分子间的间隔变大

7、地壳中含量最多的金属元素是

A.钠B.钙C.铁D.铝

8、下列关于物质组成和构成的认识,不F确的是

A.看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中

B.原子、分子理论是重要的科学思想工具

C.核外电子特别是最外层电子决定原子的性质

D.跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，对科学发展的贡献不大

9、在公园里行走，常能闻到各种花的香味，主要原因是

A.分子总在不断运动B.分子的体积变大

C.分子的数目变多D.分子之间的间隔变小

10、下列各组物质中，都由分子构成的一组是

A.金和金刚石B.硅和硫酸铜C.汞和氯化钠D.水和氨气

第n卷（非选择题70分）

二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）

1、美国两位科学家利用碘元素，进行了“G蛋白偶联受体”研究，揭开了“细胞如何感知周围环境”

之谜，并获得诺贝尔化学奖。如图是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原r的结构示意图。请回

答：

（1）由图I可知碘元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素

（2）根据图II中的信息可知，碘原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子而形成

碘离子，碘离子符号是_____。

（3）图in中微粒与碘元素化学性质相似的是（填字母）。

（4）依据图示回答：A、B、C、D表示4种物质,其微观示意图如卜.所示，A和B在一定条件下反应生

成C和Do

o-氢原子

•一氧原子

忽一氮原子

反应前反应后

①1个A分子中含____个原子;

②A、B、C、D中属于氧化物的是_____（填字母）；

③该反应的符号表达式为.

2、如图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，回答下列问题。

g@一碳原子

缪一氮原子

.一氧原子

O—氢原子

（1）从微观上看，该化学变化中发生改变的粒子是（填“分子”或“原子”）,反应前后原子

的数目（填“有”或“没有”）增减，反应后生成种物质。

（2）根据如图几种粒子的结构示意图，回答下列问题。

①在化学反应中，具有相对稳定结构的是______（填编号）。

②属于同种元素的粒子是______（填编号）。

③若D中粒子带有2个单位的正电荷，则X=。

④在化学反应中易失去电子的粒子是。

3、根据下列粒子结构示意图回答问题：

BCD

（1）属于同种元素的是（填序号）；

（2）具有相似化学性质的原子是（填序号），由此可知，化学性质相似的原子，最外层电子

数（填“一定”或“不一定”）相同。

4、结合下列微粒结构示意图和氮元素的元素周期表信息问答以下问题。

ABC

（1）在A-E五个结构示意图中，达到稳定结构原子的是（用序号填空，下同）；属于同种

元素的是o

（2）氨的相对原子质量为<>

（3）上述元素在周期表中处于同一周期是（用序号填空）

（4）碳-12原子质量为a,某原子的质量为b,则该原子的相对原子质量是o

5、请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题：（填“原子”“分子”或“离子”）

（1）金属银是由构成的。

（2）氯化钠是由构成的。

三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）

1、已知一个C0分子质量为N千克，一个C0?分子质量为M千克（设两分子中碳、氯原子分别相同），

若以一个氧原子的十六分之一作为相对原子质量的计算标准，则碳原子的相对原子质量为多少？（用

MN表示）

2、有一种含有6个中子的碳原子，它的质量的1/12为1.66X1027Kg,已知1个氧原子的质量约为

2.657X1026Kg,求：

（1）碳原子的相对原子质量——。

（2）已知一个碳12原子的质量为mkg,另一个A原子的质量为nkg,且其中有a个质子，则A原子的中

子数是一

（3）氯原子的相对原子质量是多少？（结果保留整数）

3、已知碳-12原子质量为2X1026kg,人原子的质量为5.2X10-6kg,若人原子核内质子数比中子数

少1个。求：

（1）A原子的相对原子质量（取整数值）；

（2）A原子的核外电子数。

4、碘是人体必需的一种元素，已知碘的原子序数是53,中子数为74,则碘原子的核电荷数是,

相对原子质量是。

5、已知一个碳12原子的质量为L993X10"kg,一个氧原子的质量为2.657X10-kg,求：

（1）氧原子的相对原子质量（结果保留整数）；

（2）一个氧原子中有多少个中子？

四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）

1、下图是初中化学中的两个实验，请按要求填空：

A.测定空气中氧气含量B.证明分子是不断运动的

B实验中看到的实验现象是oB实验烧杯C的作用是o

A实验中红磷燃烧的现象是o红磷燃烧的符号表达式为一，该熨验成功的需要满足的条

件是（填序号）。

①装置气密性好；②实验前夹紧止水夹；③红磷过量或足量；④冷却后再打开止水夹；⑤要选用教室

内的空气。

-参考答案-

一、单选题

1、C

【详解】

A、二氧化碳气体制成干冰体积变小，是因为分子之间的间隔变小，不符合题意；

B、水和过氧化氢的元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意；

C、分离液态空气制取氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化,

不能说明分子可以再分，符合题意；

D、红墨水在热水中比在冷水中扩散的更快，说明温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意。

故选Co

2、B

【分析】

元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字

表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。

【详解】

A、由汉字结构可知，钾属于金属元素，错误；

B、原子中质子数二原子序数，原子核内有19个质子，正确；

C、图中信息没有体现原子核内中子数，错误；

D、钾属于属于活泼金属，常温下能与氧气反应，错误。

故选B。

3、B

【详解】

A、氢气燃烧生成水的过程中，氢分子变成水分子，分子的种类发生了改变，选项A正确；

B、温度升高，水银温度计内液面上升，是汞原子之间的间隔变大造成的，汞是由汞原子构成的，汞原

子没有热胀冷缩现象，体积不会变大，选项B不正确；

C、一滴水中大约有1.67X10门个水分子，可见水分子的体积很小，选项C正确；

D、消毒水的气味弥漫|四周，是消毒水中挥发性成分的分子不断运动造成的，选项D正确。

故选Bo

4、C

【分析】

分子和原子的共同特点是：分子和原子都能构成物质，分子和原子的体积都很小，分子和原子都能运

动；不同点是分子是由原子构成的。分子是保持物质化学性质的一种微粒，而物质的物理性质必须由

许多的分子聚集在一起才能表现出来。

【详解】

A、分子和原子都能运动，正确；

R、分子和原子体积都很小，正确；

C、分子能保持物质的化学性质，不是物理性质；

D、分子是由原子构成的，正确；

故选Co

5、B

【详解】

A、微粒在不断运动，水结成冰只是水分子运动速度减慢，但不会停止，故选项错误；

B、加入糖的水变甜，是由于分子永不停息地做无规则运动，使水分子与糖分子混合，故选项正确；

C、变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是因为温度升高，分子间间隔变大，分子体积不发生改变，故选

项错误；

D、分子之间均存在间隔，物质的状态只影响分子间间隔的大小，固体难压缩，是因为固体分子间间隔

小，故选项错误。

故选B。

6、B

【详解】

A、二氧化碳由气态转化为跨临界液态，分子和原子的体积和质量不会发生改变，不符合题意；

B、跨临界二氧化碳仍由二氧化碳分子构成，属于纯净物，符合题意；

C、二氧化碳由气态转化为跨临界液态，分子之间的间隔变小，分子数目不变，不符合题意；

D、二氧化碳由气态转化为跨临界液态，二氧化碳分子之间的间隔变小，不符合题意；

故选B。

【点睛】

7、D

【详解】

地壳中含量最多的由多到少依次是氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝；

答案:Do

8、D

【详解】

A、物质是由元素组成的，看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中，不符合题意；

B、近代原子论和分子学说的创立奠定了近代化学的基础，是重要的科学思想工具，不符合题意；

C、核外电子特别是最外层电子决定原子的性质，最外层电子数相同，化学性质相似，不符合题意；

D、跟卢瑟福原子模型比较,道尔顿原子模型不科学,但是推动了科学的发展.对以后的研究奠定了基

础，符合题意。

故选Do

9、A

【详解】

在公园里行走，常能闻到各种花的杳味，是花内含有的芳香性化合物（杳精油）的分子不断运动，扩散

到周围空间造成的，在此过程中分子的体积大小不变，分子的数目不变，分子之间的间隔变大。故选

Ao

10、D

【详解】

A、金属于金属单质，是由金原子直接构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的,

说法错误；

B、硅是由硅原子构成的；硫酸铜是由铜原子和硫酸根离子构成的，说法错误；

C、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；氯化钠是日钠离子和氯离子构成的，说法错误；

D、水是由水分子构成的；氨气是由氨分子构成的，说法正确；

故选：De

二、填空题

1、

(1)非金属

(2)得到r

(3)B

(4)4DNH：,+02-^UN2+H20

【解析】

(1)

碘带“石”属于非金属兀素，故填：非金属。

(2)

最外层7个电子，大于4,容易得到1个电子，带一个单位负电荷，故填：得到；

(3)

最外层电子数相同，化学性质相似，B最外层电子数7,与碘化学性质相似，故选：Bo

(4)

①1个A分子中含4个原子，故填：4。

②D由两种元素组成的纯净物，且含有氧元素，属于氧化物，故选：Do

③由图可知，氨气和氧气燃烧生成氮气和水，故填：NH;1+02-^->N2+H20O

2、

(1)分子

没有三

(2)BDEAE#EA12C

【分析】

(1)

从微观示意图可知，该化学变化中发生改变的是分子，反应前后原子的数目没有增减，反应后生成二

氧化碳、氮气、水三种物质；

(2)

①最外层电子数为8(只有一层为2)的微粒具有相对稳定结构,故选BDE：

②不同种元素最本质的区别是质子数不同；由粒子结构示意图可知，粒子中属于同种元素的是AE；

③若D中粒子带有2个单位的正电荷，表明失去了两个电子，故X=2+8+2=12；

④最外层电子数小于4的易失电子，故在化学反应中易失去电子的粒子是Co

3、

(1)CD

(2)AB不一定

【分析】

(1)

同种元素具有相同的核电荷数(或质子数)，故选填CD。

(2)

具有相同化学性质的原子一般指最外层电子数相同的原子，但要注意稀有元素为特例，AB其外层电子

排布为排满状态，所以性质稳定，化学性质相似，但最外层电子数不相同；AD最外层电子数相等，化

学性质不相似，由此可知，化学性质相似的原子，最外层电子数不一定相同。

【点睛】

4、

(1)ACDE

(2)4.00

(3)BC

【解析】

(1)

稳定结构即最外层电子数是8(只有一个电子层时;最外层是2)的微粒，所以ACD均是稳定结构，但

D的质子数不等于电子数，所以D不是原子；同种元素质子数一定相同，DE质子数均为12,所以DE

是同种元素，故填：AC；DE。

(2)

氮元素的元素符号为He,元素名称下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量是4.00,故

填：4.00o

(3)

原子的核外电子层数相同的位于同一周期，ABCE的质子数等于核外电子数，为原子，其中BC的电子

层数相同，为同一周期，故填：BC。

(4)

A-lZb17h

相对原子质量，等于原子实际质量和碳12原子质量十二分之一的比值二支一丁，故填：—o

12a

5、

(1)原子

(2)离子

【分析】

由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物；由原子直接构成的物质：金属、稀有气

体、金刚石、石墨等；由离子直接构成的物质：碱、盐；

(1)

金属银属于单质，是由原子直接构成的。

(2)

氯化钠是由钠离子、氯离子构成的。

三、计算题

1、m(0)=M-N

m(C)=2N-M

2N-M

..,16(2N-M)

收(C)=白M-N)二二------L

M-N

【分析】

一个氯原子的质量二M-N,一个碳原子的质量二N-(M-N)=2NTI,根据相对原子质量的求法，算出碳原子的

相对原子质量。

【详解】

解：因为一个CO分子质量为N千克，一个CO?分子质量为M千克(设两分子中碳、氧原子分别相同),

所以一个氧原子的质量二M-N,即m(0)=M-N；

又因为一个CO分子质量为N千克，所以一个碳原子的质量=N-(M-N)=2N-M,即m(C)=2N-M；

相对原子质量二其它原子的质量小一个氧原子的十六分之一作为相对原子质量的标准，所以碳原子的相

2N-M

对原子质量二正后但^

M-N

2、(1)12；(2)--a；(3)16

m

【详解】

1.66xl0-rkgxl2_

(1)由相对原子质量的概念可知,碳原子的相对原子质量为12

1.66x10"kg

nkg_12n

(2)由相对原子质量的概念可知,A原子的相对原子质量为:西fK由相对原子质量二质子

数+中子数可知，A原子的中子数是：--a

m

2.657xlQ-26kg

(3)由相对原子质量的概念可知，氧原子的相对原子质量为:«16o