河南南阳市方城县某中学2025-2026学年高一年级下册月考化学试卷

河南南阳市方城县第一高级中学2025-2026学年高一下学期月

考化学试卷

一、单选题

1.科学家通过核反应加+；」-：14+；板发现京（田）。下列说法正确的是

A.表示一个质子B.；Li和;Li是两种不同的核素

C.：H与；H互为同素异形体D.：He的中子数为4

2.如图为某原子结构的模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法

止确的是

A.a、b、c三种粒子构成了原子核

B.若b的数目比c的数目多2个，该原子可用于考古断代

C.原子的质量集中在a和c上

D.原子中a与c的数目不一定相同

3.下列有关硅及其化合物的说法中正确的是

A.碳酸钠溶液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞

B.SiO:既能和氢氧化钠溶液反应，又和氢氟酸反应，故Si。?是两性氧化物

C.硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维

高温

D.制备粗硅的化学方程式为SiO2+C=Si+CO2t

4.下列有关原子结构或元素周期表（律）说法正确的是

A.碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物

B.稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8<r稳定结构

C.第三周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

D.在过渡元素中寻找半导体材料

5.下列关于物质性质的比较，不正确的是

A.稳定性强弱：H2O>H2SB.金属性强弱：K>Li

+

C.微粒半径大小：Na>NaD.酸性强弱：HIO4>HBrO4

6.7N、80、uN334、16S”a是元素周期表中短周期主族元素，下列说法不无哪的是

A.简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2SB.原子半径：r(N)>r(O)

C.碱性强弱：NaOH>AI(OH)3D.非金属性：S>0

7.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是

①每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束

②亓素周期表有7个横行，即7个周期，18个纵列，即18个族

③元索周期表中第10列没有非金属元素

④第卬族是容纳元素最多的族

⑤同周期第IIA族和第IHA族元素的原子序数之差可能为I

⑥非金属性F>C1,故将Fz通入Na。溶液中，发生反应为F2+2C「=Ck+2F-

⑦碱金属单质从上到下密度依次递增

⑧卤素单质从上到下熔沸点依次递增

A.①@<§)@B.③®C.②⑥⑦D.③⑤⑧

8.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，这四种元素与氢元素可形成一种

治疗胃酸过多的药物，其叱学式为YZ(XH)2WX3。X原子的最外层电子数是内层电子数的3

倍，X和Y能形成一种淡黄色的二元化合物，W的某种核素可用于考古时测定文物年代，Z

的周期数与其最外层电子数相等。下列说法正确的是

A.Z位于元素周期表中第13纵列B.最高价氧化物的水化物的碱性：Z>Y

C.简单氢化物的稳定性：W>XD.Imol该药物最多可消耗3moiHCI

9.四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中M原子的核外电子数

是X原子最外层电子数的4倍。下列说法正确的是

XY

ZM

试卷第2页，共8页

A.原子半径(r):r(X)<r(Y)<r(Z)

B.Y与M能形成原子个数比为3:1的化合物

C.X、M的最高价氧化物对应水化物的酸性：H2XO3>H2MO4

D.X的单质可将Z的最高价氧化物还原为Z的单质，所以非金属性Z>X

10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X同主族，X、Y、Z同周

期，W的阳离子只有一个质子，Y的最外层电子数等于其最内层电子数的1.5倍，Z的M

层电子数比L层电子数少1。下列说法正确的是

A.原子半径大小：W<X<Y<Z

B.Y的单质化学性质稳定，常温下不与空气中成分反应

C.X、Y的氧化物均属「碱性氧化物

D.X的单质在Z的单质中燃烧发出黄色火焰，产生白烟

11.类比推理是化学学习的一种思维方式。下列推断正饰的是

A.由F、Q、Br、I非金属性依次减弱，推断HF、HQ、HBr、HI的酸性依次减弱

B.由稀有气体原子的最外层电子数为8(He除外)，推断一定表示稀有气体的

原子

C.由氧化性：F2>o2,推断F2通入水中可以发生反应：2F2+2H2O=O2+4HF

D.由钠与水反应生成NaOH和H?,推断所有金属与水反应都生成碱和H?

12.已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子

半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

化合价

M

Z

R

Qn

口11.

Y

原子半径

A.Y和Z形成的简单氧化物的稳定性：Y>Z

B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐

C.M与X组成的化合物XM中存在阴、阳离子

D.X、Y与R组成的化合物R(YX)2是一种碱

13.下图是元素周期表的一部分，五种元素属于前四周期主族元素，其中只有M为金属元

素。下列说法不正确的是

A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

B.M元素与Z元素原子序数差为20

C.X的简单气态氢化物的稳定性比Y的弱

D.Q原子的简单氢化物含有四对共用电子对

14.从海带中提取碘，可经过以下实骗步骤完成。下列有关说法正确的是

A.灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒

B.氧化过程中发生反应的离子方程式为21-+H2O2=I2+2OH-

C.检验碘单质时•，可选用淀粉溶液，若溶液变蓝说明海带中一定含有碘单质

D.分液时，先从上口倒出上层液体，再打开旋塞放出下层液体

15.焰色试验过程中销丝的清洗和灼烧与钾的焰色试验的观察两项操作如图所示。下列说法

错误的是

钿丝的消洗和灼烧观察钾的焰色试脸

A.每次试验中都要先将钳丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质

B.钾的焰色试验要透过蓝色钻玻璃观察

C.试验时最好选择本身颜色较深的火焰

试卷第4页，共8页

D.钳丝可用光洁无锈的铁丝代替

二、解答题

16.元素周期表是学习、研究和应用化学的重要工具。下表列出了a〜i九种元素在周期表

中的位置，回答下列问题：

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

周期

1a

2degi

3bcfh

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是___________(用元素符号表示)，氧化性最强的单质是

，还原性最强的单质是。

(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是,酸性最强的是

,呈两性的是。

(3)a分别与e、f、g、h形成的简单常见化合物的化学式分别为,最稳定的是

(4)能在周期表中与b同族且排在第六周期。它们最高价氧化物对应水化物的碱性：艳

b(填“>”或“<”)在实验室中保存b单质的方法是。

17.短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V

同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最

高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；

工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境

的重要屏障：W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原

子最外层电了•数之和等于W的原子序数。按要求回答下列问题：

(1)元素Y在周期表中的位置为o

(2)写出X、W两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：0

(3)T、U、V形成的简单句态氢化物稳定性由强到弱顺序为(填化学式)，V的简

单氢化物的沸点比短周期同主族的简单氢化物沸点高的原因是。

(4)V、W、X、Z对应简单离子半径由小到大的顺序为o(用离子符号表示j

⑸化合物W.U遇水反应生成一种气体和强碱，反应的化学方程式为0

18.已知W、X、Y、Z、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大。W、X

在元素周期表中处于相邻的位置，X和E同主族，Y与同主族的另一种元素形成的合金可以

用作核反应堆的导热介质，W、Z的最外层电子数之和等于Z的次外层电子数，E的最外层

电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：

(1)元素W的最简单氢化物的化学式为。

⑵元素Y的单质在实验室中的保存方法为,检验元素Y形成的简单离子的方

法为O

(3)元素周期表中，某些主族元素与其右下角的主族元素有些性质是相似的，这种性质被称

为“对角线规则根据“对角线规则”，被(Be)的性质与上述六种元素中的(填元

素符号)相似，都能溶十NaOH溶液，与出氢氧化钺与NaOH溶液反应的化学方程式：

(4)元素X、Y、Z、E形成的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示),

元素E、F的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是(填化学式)。

(5)元素Z、F组成的化合物的化学式是___________。

19.海洋资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中获取NaCI、BL的流程如图所示。已

知：海水呈弱碱性;澳单质的沸点为58.5℃。回答下列问题:

海

水

物质A

(I)为了除去粗盐中的Ca»、Mg”、SO；及泥沙等杂质，匕将粗盐溶于水后再进行下列操作,

正确的操作顺序是__________。

①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量NaWO：溶液⑤加过量BaCI2溶液

A.②⑤④①③B.②③C.④②⑤③①D.②④⑤®®

试卷第6页，共8页

(2)(1)中加入Na2coi溶液后发生反应的离子方程式为。(不定选)

2+2+

A.Ca+CO^=CaCO3iB.Ba4-CQ2-=BaCO,I

C.Mg2++CO：=MgCO；JD.2H++CO：=82个+也。

(3)“吹出塔”中通入热空气吹出澳蒸气，是因为浪单质具有o

A.氧化性B.还原性C.易挥发性D.活泼性

(4)“蒸镭塔”中温度应控制在()。

A.40-50℃B.70-80℃C.100℃以上

⑸对于较低浓度的溟水，可利用CC14提取Ik?。若在3mL滨水中，加入ImLCCL，振荡、

静置后，观察到的现象是［深色区为红棕色液体)O

A._