2026年春九年级化学 第7章《探索溶解现象》测试题答案

第7章探索溶解现象测试题答案

（考试时间：60分钟试卷满分：100分）

第I卷选择题（共42分）

一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。）

1.（24-25九年级上•山东青岛•期中）厨房中的下列调味品投入足量水中不能形成溶液的是

A.白糖B.食盐C.色拉油D.味精

【答案】C

2.（24-25九年级上•山东济南•期中）溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法中，正确的是

A.凡是均一稳定的液体一定都是溶液

B.溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变

C.一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解蔗糖

D.转移配制好的溶液时洒出少量，溶质质量分数减小

【答案】B

3.用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是

4.从100gl0%的氢氧化钠溶液中取出10g溶液，则剩余溶液中溶质的质量分数为

A.10%B.9%C.1%D.11%

【答案】A

5.如图所示，要想将去壳的熟鸡蛋吸入瓶中，可以向装有水的瓶中加入的物质是

A.硝酸铉B.氯化钠C.浓硫酸D.氢氧化钠

【答案】A

6.（23-24九年级下•湖南长沙•期中〕生活中难免会遇到各种污渍，下列过程中，有一个去污原理与其他三个不

同的是

A.用洗洁精洗去餐具上的油脂B.用汽油除去衣服上的油污

C.用水冲洗杯子内壁的糖D.用热水洗去附着在碗底部的食盐

【答案】A

7.（24-25九年级下•全国・单元测试）在温度不变时，某固体物质的溶液甲，经历如下变化:

无晶体折出析出38晶体

溶液甲-溶液乙-溶液丙据此判断，下列结论正确的是

蒸发10g水蒸发10g水

A.此温度时，该固体的溶解度为30g

B.若将溶液丙蒸发10g水，析出的晶体的质量一定大于3g

C.溶液乙•定是不饱和溶液

D.溶液乙和溶液丙中的溶质质口分数可能相等

【答案】D

8.（24-25九年级上•四川遂宁•期中）溶液与人们的生活息息相关，下列有关溶液说法正确的是

A.将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%

B.将汽油与水充分混合，得到的是溶液

C.溶质只能是固体

D.氢氧化钠、氯化钠、硝酸钱溶解时有热量变化，能用水来鉴别

【答案】D

9.硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。下列关于①〜④的说法不正确的是

100g水工爰』］加入2号］力口入2号|加入2〃__|［加入2号

硼酸'硼酸'1硼酸Q

硼酸

②③④

资料：20℃时，100g水中最多溶解硼酸5.0g；40℃时，100g水中最多溶解硼酸8.7g。

A.①所得溶液为不饱和溶液B.若②升温至40℃,溶质质量变大

C.若向③中加水，溶液质量变大D.若④升温至40℃,得到不饱和溶液

【答案】B

10.（24-25九年级上•黑龙江哈尔滨•期中）下图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合

图示判断，卜.列说法正确的是

2

A.甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温度变化的影响更大

B.t「C时，25g乙加入50g水中，可以形成75g的饱和溶液

C.tJC时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等

D.12c时，甲、乙两种物质的溶液降温至析出晶体质量甲大于乙

【答案】C

II.12024.江苏无锡•三模）某同学取MgCM和K和固体混合物10.8g,向其中加入115g的水,使其完全溶解。

将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质

量关系如表。下列叙述不正确的是

实验次数第一次第二次第三次第四次第五次

KOH溶液的质量/g2020202020

产生沉淀的质量/g1.45m4.355.85.8

A.m=2.9

B.第5次实验所得溶液的溶质成分为2种

C.所用KOH的质量分数为11.2%

D.产生沉淀的总质量为5.8g

【答案】C

12.（24-25九年级上•山东泰安•期中）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某

种固体进行实验时的情况。卜.列说法正确的是

图1图2

A.图2试管中固体对应图1中的丙

B.t；C时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等

C.将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从12c降温到t；C,得到溶液的质量：丙〉乙〉甲

D.t3℃时，将40g甲加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%

【答案】C

第II卷选择题（共58分）

13.（6分）（24-25九年级上•山东淄博•期中）分别填写下列溶液中溶质和溶剂的名称：

（1）碘酒（即碘的酒精溶液）：溶质；溶剂o

（2）乙醇的水溶液：溶质；溶剂o

（3）0.9%的生理盐水：溶质；溶剂°

【答案】⑴碘（1分）酒精/乙醇（1分）

（2）乙醉/酒精（I分）水（I分）

（3）氯化钠（I分）水（I分）

【解析】（1）固体与液体形成的溶液中，固体是溶质，液体为溶剂，碘酒即碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是

酒精：

（2）两种液体形成的溶液中一般占比大的为溶剂，如果其中一种液体为水，一般水是溶剂，乙醇的水溶液，

溶质是乙醇，溶剂是水；

（3）0.9%的生理盐水，是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水。

16.（14分）（24-25九年级上•黑龙江绥化•期中）实验员王老师要配制80克质量分数为10%的NaCl溶液供同

学们使用，如图表示了他的实验操作过程。回答下列问题：

（1）B操作中应称Na。的质量是g,称量时若指针偏右，应进行的操作是

（2）D操作中仪器③的规格应是L选填“50mL”或“100mL"）。

（3）E操作中④的作用是>

（4）下列错误操作可能导致溶质的质量分数偏小的是L填序号）。

①B操作中怯码与NaCl放颠倒了②D操作中仰视凹液面最低处渎数

4

③D操作中有少量水溅出④F操作中溶液洒落

（5）配制该溶液的正确步骤应是_____L填字母号）。

【答案】（1）8（2分）继续加入氯化钠，直至天平平衡（2分）

（2）100mL（2分）

（3）搅拌，加速溶解（2分）

（4）①②（2分）

（5）ABCDEF（2分）

【解析】⑴氯化钠质量=8OgxlO%=8g;

称量时若指针偏右，依据左物右码可知，氯化钠偏少，应进行的操作是增加左盘中的NaQ：

（2）量筒使用时，应采用就近原贝J,水的质量为80g-8g=72g,量筒量程的选取方法是比所量液体体枳大，并

最接近的，所以D操作中仪器③的规格应为100mL；

（3）E中的玻璃棒用于搅拌、加快NaCl溶解速率；

（4）①由图可知B操作用到了游码，若跌码与Na。放颠倒了，会使氯化钠质量减少，溶液质量分数偏小：

②D操作中仰视凹液面最低处读数，读数偏小，量取出液体的实际体积偏大，水质量增加，溶液质量分数偏小；

③D操作中有少量水溅出，是水质量较少，溶液质量分数偏大；

④F操作中溶液洒落，溶液具有均•性，不会影响溶质质量分数。

故选①

（5）称量食盐的质最首先打开广口瓶塞，倒放在桌面上，将取得的食盐放在天平的左盘，然后将称得的食盐

放到烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使之溶解，配制该溶液的正确步骤应是ABCDEF.

17.（8分）（2023•四川攀枝花•中考真题）KNO；和KC1的溶解度曲线如下图。

溶

解1o

度9o

7o

/g5O

06

h温度『C

回答下列问题：

（l）h℃时，将25gK。加入100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为

（2）t2℃时，KNOQ饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为

⑶将t「C时的KN。,、KC1两种饱和溶液分别升温到t2℃,KN。：溶液的溶质质量分数_____C选填“大于”

“小于”或“等于“）KQ溶液的溶质质量分数（忽略水分蒸发）。

（4）KNO,样品含有少量KC1杂质，提纯KN（%样品的操作是：,过滤，得到KNO,晶体。

【答案】（1）20%（2分）

（2）11:10（2分）

（3）等于（2分）

（4）降温结晶（2分）

【解析】（1）由溶解度曲线图可知，时KC1的溶解度大尸30g,所以将25gKC】加入100g水中,25gKCl全

部溶于水，因溶质质量分数=鹦罂xlOO%,所得溶液中溶质的质量分数=—x100%=20%o

溶液质量100g+25g

（2）由溶解度曲线图可知，12℃时，KNO,的溶解度为||0g,也就是说匕℃时，100g水中溶解llOgKNO、形

成饱和溶液，所以12℃时，KNO、饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=110g：100g=11:10。

（3）lJG^KNO3、KC1的溶解度相同，饱和溶液中溶质质量分数相同，升温到匕℃时，溶解度增大，但溶液

中溶质、溶剂的质量不变，所以溶质质量分数不变，即t2'C,KN。,溶液的溶质质量分数等「KC1溶液的溶质

质量分数。

（4）由溶解度曲线图可知，KNO,的溶解度随温度变化较大，KC1的溶解度随温度变化较小，当KNO3样品

含有少量KCI杂质，提纯KNO,样品可以采用降温结晶的方法，操作为降温结晶，过滤。

18.（8分）（24-25九年级上•四川达州•期中）硝酸钾在50g水中达到饱和状态时溶解的最大质量m如下表所

Zj\o

温度/℃020406080

m/g6.715.83255845

某同学按如图所示的步骤进行实验。

40℃40℃20℃60℃40℃

加入yiSfj力口］00旦水、J

50gKNO降温,I升温一|降温

充分搅拌'匕局充分搅拌'段T充分搅拌'卜三号充分搅拌屡圜

50g永

ABCDE

（I）烧杯B中溶液的质量是go

（2）以上烧杯中的溶液为饱和溶液的是。

（3）烧杯E中的溶质质量分数为。

（4）通过上图，可以得出在一定炭的溶剂中硝酸钾达到饱和状态时溶解的最大质品随温度的升高而

6

（填“增大”“减小”或“不变"）。

【答案】⑴82（2分）

（2）BC（2分）

（3）25%（2分）

（4）增大（2分）

【解析】（1）根据表中数据可知，40,C时,50g的水中能溶解32g的硝酸钾，烧杯B中溶液的质量是5（）g+32g=82g；

（2）根据（I）可知，烧杯B是饱和溶液，将烧杯B降温至20℃,溶质的质量不变，溶解度降低，烧杯C仍

然为饱和溶液，将烧杯D升温至60℃,60℃时50g水中硝酸钾的溶解度为55g,即烧杯D中能溶解55g的硝

酸钾，烧杯D为不饱和溶液，加入100g的水，降温至40℃,烧杯E中有150g的水，能溶解96g的硝酸钾，

烧杯E为不饱和溶液，以上烧杯中的溶液为饱和溶液的是BC；

（3）烧杯E中的溶质质量分数为：xlOO%=25%

50g+50g+100g;

（4）通过上图，可以得出在一定量的溶剂中硝酸钾达到饱和状态时溶解的最大质量随温度的升高而增大。

19.（14分）（24-25九年级上•山东青岛•期中）果化学兴趣小组对一种室温卜25%的硝酸钾溶液产生了兴趣，

打算对它进行有关问题的探究，请你参与完成。

【探究一】

（1）这种室温下25%的硝酸钾溶液是硝酸钾的饱和溶液还是不饱和溶液？请你设计实验确定。o

（2）若这种室温下25%的硝酸钾溶液是硝酸钾的不饱和溶液，要想得到室温下硝酸钾的饱和溶液，下列方法

中一定能达到目的的有（填字母序号）。

A.加硝酸钾固体

B.加食盐固体

C.加水

D.恒温蒸发水

E.与室温下硝酸钾的饱和溶液混合

【探究二】

该实验小组计划用这种25%的硝酸钾溶液加水稀释配制100g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液，具体步骤如

下：

（3）计算：需要25%的硝酸钾溶液和水的质量。（请写出计算过程）

（4）量取、配制：用量筒分别量取所需的25%的硝酸钾溶液和水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。在量取水时，

应该选择£选填“100mL”“50mL”或“10mL"）的量筒c

（5）若在量取25%的硝酸钾溶液时仰视刻度读数，在量取水的体积时又俯视刻度读数，则所配制的溶液的溶

质质量分数_________L选填""或”或“〈”）15%。

装瓶、贴标签：将配得的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签。

【答案】（1）在室温下，取20mL25%的硝酸钾溶液，向其中加入适量硝酸钾固体，并用玻璃棒搅拌，观察是

否溶解，如果溶解，则原溶液为不泡和溶液（3分）

（2）AD（2分）

（3）解：设需要25%硝酸钾溶液的质量为北

25%x=100gxl5%

解得x=60g

则需要水的质量为100g-60g=40g

答：需要25%的硝酸钾溶液的质量为60g,需要水的质量为40g。（5分）

⑷50mL（2分）

（5）＞（2分）

【解析】（1）设计实验为：在室温下，取20mL25%的硝酸钾溶液，向其中加入适量硝酸钾固体，并用玻璃棒

搅拌，观察是否溶解，如果溶解，则原溶液为不饱和溶液，故填：在室温下，取2（）mL25%的硝酸钾溶液，向

其中加入适量硝酸钾固体，并用玻璃棒搅拌，观察是否溶解，如果溶解，则原溶液为不饱和溶液；

（2）硝酸钾固体的溶解度随温度的升高而增大，则想得到室温下硝酸钾的饱和溶液，方法为：加硝酸钾固体

（增加溶质）、恒温蒸发水（减少溶剂），故填：AD：

（3）详见答案；

40g

（4）山（3）可知，需要量取水的质量为40g,水的密度为Ig/mL,则需要水的体枳为丁丁片-40mL,则应

Ig/mL

使用50mL量筒,故填：50mL；

（5）若在