2025-2026学年人教版九年级化学下册 课题3 常见的盐 第2课时 盐的化学性质、复分解反应导学案（解析版）

课题3常见的盐第2课时盐的化学性质、复分解反应

学习目标

一、知识目标

1.用分类的方法研究盐的化学性质，总结盐与金属、酸、碱、盐之间反应。

2.通过对具体复分解反应的探究，理解并掌握复分解反应的特征及发生条件。

3.能依据溶解性表判断一些常见的酸、口或、盐之间发生的复分解反应。

二、核心素养目标

L化学观念：通过对盐的化学性质的学习，学习从物质类别的角度认识物质的化学性质。

2.化学思维：通过对实验现象的分析推理，认识复分解反应的定义和特征。

3.科学探究与实践：通过实验探究盐的化学性质和复分解反应，培养创新意识和实践能力。

学习重难点

一、学习重点

盐的化学性质、复分解反应的概念及发生条件。

二、学习难点

复分解反应发生条件的理解及应用，依据溶解性表判断反应能否发生。

3

课前预习

1.知识回顾：写出下列反应的化学方程式。

（1）金属与盐溶液的反应：

铁与硫酸铜溶液：；铜与硝酸银溶液：

（2）酸与碳酸盐的反应：

碳酸钙+稀盐酸：;碳酸钠+稀盐酸：

2.写出教材P81【实验10/2】和【实验10/3】涉及反应的化学方程式。

（I）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：__________________________________

（2）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：o

（3）氯化钢溶液与硫酸铜溶液：.：.

3.复分解反应：

（1）定义：两种_________互相交换成分，生成另外两种的反应叫复分解反应。

（2）特征：互交换，价不变（AB+CD=AD+CB）。

（3）发生条件：两种化合物互相交换成分，生成物中_____________________生成。

【特别提醒】中和反应________（填“属于”或“不属于"）复分解反应，但中和反应不是基本反应

类型。

4

课堂探究

一、盐的化学性质

活动一：盐与碱、盐与盐反应的探究

学生任务1：完成教材【实验10-12］，观察并分析实验现象，填写下表。

实验碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应

现象

分析

反应的化学方程式

学生任务2：完成教材【实验10-13］，观察并分析实验现象，填写下表。

实验内容现象化学方程式

NaOH溶液+CuSO4溶液

BaCL溶液+CuSOj溶液

学生任务3：归纳总结盐的化学性质，请分别用文字表达式和示例化学方程式表示。

活动二：典例精讲

学生任务4：盐酸、碳酸钠、石灰水和石蕊试液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、

C、D)表示物质间反应的主要实验现象。下列说法错误的是()

A)碳酸钠

A.A处产生气泡B.B处溶液变蓝

C.C处溶液变红D.D处生成蓝色沉淀

二、复分解反应

活动一：复分解反应的定义

学生任务1：分析下面的两个反应，它们有什么共同点？

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

学生任务2：根据上述反应的特征，结合教材，总结复分解反应的定义。

活动二：复分解反应的特征

学生任务3：碳酸盐与稀盐酸发生复分解反应时可观察到的共同现象是什么？

CaCO5+2HCl=CaC12+H2O+CO2t，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

学生任务4：分析下面两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？

CuSO4+BaCI2=BaSO4I+CuCl2，CuSO4+2N£OH=Cu(OH)2I+Na2SO4

学生任务5：下面的中和反应是否属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H20,2HCl+Ca(OH)2=CaC12+H2O,HCl+NaOH=NaCI+H2O

学生任务6：酸、碱、盐之间发生复分解反应需要满足什么条件？判断是否为沉淀可参照什么？初中

阶段常见沉淀有哪些？

活动三：典例精讲

学生任务7：下列各组物质的溶液之间能发生复分解反应，且有沉淀生成的是（)

A.H2so八Na2cO3B.NaCKKN03

C.NaOH、HC1D.CuCb、NaOH

核心归纳

1.夏分解反应

（1）定义：两种化合物，生成.另外两种化合物的反应叫复分解反应。

（2）特征：互交换，不变（AB+CD=AD+CB）<.

（3）发生条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有或或生成。

【特别提醒】①两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如2NaOH+

CO2===Na2CO5+H2O等。②中和反应属于复分解反应，但中和反应不是基本反应类型。

2.酸碱盐的溶解性

（1）酸：大多数都可溶。

（2）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钢和氢氧化钙（微溶）可溶于水，其余均为沉淀。

（3）盐：钾盐、钠盐、钱盐、硝酸盐都可溶。

氯化物除不溶于水外，其余多数均易溶于水。

硫酸盐除不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。

碳酸盐只有碳酸镂、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。

3.初中化学四种基本反应类型

基本反应类型反应物种类生成物种类反应表达式实例

__________反两种或两种

点燃

一种A+B-i--->X2Mg+O2==2MgO

应以上

MnO2

__________反两种或两种以

2H2O2==2H2O+O2T

一种XTA+B卜…

应上

__________反一种单质、一种单质、一

A+BC—B+ACZn+2HCl==ZnCb+H4

应一种化合物种化合物

__________反

两种化合物两种化合物AB+CDTAD+CBNaOH+HCl==NaCl+H2O

应

4.盐的化学性质

性质举例

①与某些金属反应

CuSCU+Fe=FeSOj+Cu

盐+金属-另一种盐+另一种金属

现象：有紫纥色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；

（__________反应）

2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag

盐必须可溶；金属单质（K、Ca,Na除外）的活

现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色

动性要大于盐中金属的活动性

②与酸反应H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

盐十酸T另一种盐+另一种酸（__________反现象：有白色沉淀生成

应）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

有沉淀、气体生成现象：有气泡产生

Na2CO34-Ca（OH）2=CaCO31+2NaOH

③与碱反应

现象：有白色沉淀生成

盐+碱一新盐+新碱（__________反应）

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）21+Na2SO4

反应物均溶于水，生成物有沉淀

现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色

④与某些盐反应Na2cO3+CaCb=CaCOjj+2NaCl

盐十盐—一种新盐+另一种新盐（__________现象：有白色沉淀生成

反应）Na2so4+BaCL=BaSO4l+2NaCl

反应物均溶于水，生成物有沉淀现象：有白色沉淀生成

6

随堂练习

1.从海水中提取镁的反应之一：M,sC12+Ca（OH）2==CaC12+Mg（OH）2X,该反应属于（）

A.化合反应B.复分解反应C.置换反应D.分解反应

2.下列反应中不属于复分解反应的是（）

A.H2SO4+BaCl2=BaSO41+2HClB.Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

C.Fe+2HCkFeCb+H2TD.CaCCh+ZHCkCaCb+CChT+HzO

3.只用一种试剂就可将Ba（OH）2、稀硫酸、KOH三种溶液一次性鉴别出来的是（）

A.K2co3溶液B.NaCl溶液

C.石蕊溶液D.酚配溶液

作业布置

考点I复分解反应的判断

1.用盐酸除去水垢中Mg（0H）2的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCL+2H20。该反应属于（）

A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应

2.（2025•湖南邵阳•模拟预测）对化学反应进行分类有助干我们更好地理解和描述化学反应的过程和

本质,下列化学反应属于复分解反应的是（）

占燃

A.2Mg+O2==2MgOB.C+2CUO=2CU+CO2

高温小

C.CaCO3^CaO+CO2TD.Ba(NO,)2+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4J

3.（25-26九年级上.黑龙江哈尔滨,月考）下列有美叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型均

正确的是（）

A.用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O当分解反应

B.酸雨的pH<5.6：CO2+H2O=H2CO3化合反应

C.熟石灰中和硫酸厂废水：Ca（OH）,+H2SO4=CaSO4+2H2O复分解反应

D.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：A1（OH）3+3HC1=A1C15+3H2O中和反应

考点2复分解反应的应用

4.（24-25九年级下•湖南长沙•月考）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或氯化钠溶液中的

一种。用下列试剂不能进行鉴别的是（）

A.KOH溶液B.酚酣试液C.稀盐酸D.氯化钢溶液

5.（2025・山东济南•三模）现有某单一溶质的溶液X,将其分成等量的三份，分别加入到足量的酚酰;

试液、稀盐酹、石灰水中，产生的现象如下表所示。则下面对该溶液X的叙述，不里聊的是（）

加入的物质酚醐试液稀盐酸石灰水

现象变成红色有气泡冒出有白色沉淀

A.溶液X可以和Ba（NO）发生复分解反应B.溶液X显碱性

C.溶液X和稀盐酸反应一定有Na。生成D.溶液X是一种盐的溶液

6.（25-26九年级上•上海・月考）在卜列给定条件的溶液中，能大量共存的离子组是（）

A.酸性溶液中：K+、AF+、CO：B.无色溶液中：K+、Fe3\OH"

C.加酚酷变红的溶液中：Na\OH-、ClD.澄清的溶液中：Ba2\Mg2\SOf

考点3盐的化学性质

7.（2025九年级.全国.专题练习）利用如下知识网络图归纳盐的化学性质并回答下列问题.

⑴在归纳性质①时，从“某些金属”中选择了铁，写出能与铁发生反应的一种盐：（写化学

式）。

⑵性质②中选取了氯化铜和氢氧化钠两种物质，二者在溶液中反应时可观察到的现象为。

⑶性质③中X属于（填物质类别）。

（4）写出一个符合性质④的化学方程式：,该反应能发生的原因是。

⑸若反应生成的盐是重要建筑材料的主要成分，则可利用上述反应实现的有（填序号）。

8.实验室有•瓶试剂标签破损，其残缺的标签中只剩下“Na”和“溶质质量分数10%"字样（如图）。

已知它是初中化学常用的试剂，某实验小组想确定它是哪种溶液，井进行实验探究。

①根据受损标签的信息判断，这瓶溶液不可能是的溶液（填选项序号）。

A.酸B.碱C.盐

②初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、NazCCh、NaHCCh。

已知四种物质在室温下的溶解度的数据如下：

物质Na2cO3

NaHCO3NaCINaOH

溶解

9.636109215

度/g

I.请根据溶解度数据推理，该溶液的溶质不可能是（填化学式）O

H.取少量试剂，向其中滴加几滴无色酚取试液，溶液呈红色，则该溶液不可能是溶液（填

物质名称）。

III.另取少量试剂，向其中滴加过量稀盐酸有气泡产生，则反应的化学方程式为

答案和解析

学习目标

一、知识目标

1.用分类的方法研究盐的化学性质，总结盐与金属、酸、碱、盐之间反应。

2.通过对具体复分解反应的探究，理解并掌握复分解反应的特征及发生条件。

3.能依据溶解性表判断一些常见的酸、碱、盐之间发生的复分解反应。

二、核心素养目标

1.化学观念：通过对盐的化学性质的学习，学习从物质类别的角度认识物质的化学性质。

2.化学思维：通过对实验现象的分析推理，认识复分解反应的定义和特征。

3.科学探究与实践：通过实验探究盐的化学性质和复分解反应，培养创新意识和实践能力。

2

学习重难点

一、学习重点

盐的化学性质、复分解反应的概念及发生条件。

二、学习难点

复分解反应发生条件的理解及应用，依据溶解性表判断反应能否发生。

3

课前预习

।.知识回顾：写出下列反应的化学方程式。

（1）金属与盐溶液的反应：

铁与硫酸铜溶液：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu：铜与硝酸银涔液：2AgNCh+Cu=CU（NO3）2+2AR。

（2）酸与碳酸盐的反应：

碳酸钙+稀盐酸:CaCO3+2HQCaQz+Hg+CCM：碳酸钠+稀盐酸:NaKCh+ZHQ=2NaCI+H9+CO2T。

2.写出教材P8I【实验10-12］和【实验10-13］涉及反应的化学方程式。

（1）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：Na2cO3+Ca（OH）2=CaCO31+2NaOH。

（2）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：2NaOH+CuSO产（^（明立+心。』。

（3）氯化钢溶液与硫酸铜溶液：CuSO4+BaQ2=BaSChl+CuCL

3.复分解反应：

（1）定义：两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫廷分解反应。

（2）特征：互交换，价不变（AB+CD=AD+CB）o

（3）发生条件：两种化合物尤相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。

【特别提醒】中和反应属于（填“属于”或“不属于"）复分解反应，但中和反应不是基本反应类型。

4

课堂探究

一、盐的化学性质

活动一：盐与碱、盐与盐反应的探究

学生任务1：完成教材【实验10-12］，观察并分析实验现象，填写下表。

实验碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应

现象

分析

反应的化学方程式

【答案】

实验碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应

现象澄清石灰水变浑浊

分析碳酸钠与氢氧化钙反应生成r沉淀物

反应的化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO_4+2NaOH

学生任务2：完成教材【实验10-13】，观察并分析实验现象，填写下表。

实验内容现象化学方程式

NaOH溶液+C11SO4溶液

BaCL溶液+Q1SCU溶液

【答案】

实验内容现象化学方程式

生成蓝色絮状沉淀

NaOH溶液+CuSO4溶液2NaOH+CuSO4=Cu(OH)21+Na2SO4

生成白色沉淀

BaClz溶液+C11SO4溶液CuSO4-l-BaC12=BaSO44-CuCl2

学生任务3：归纳总结盐的化学性质，请分别用文字表达式和示例化学方程式表示。

【答案】①盐+金属T新盐：+新金属，示例：Fe+CuS^=Cu+FeSO^

②盐+酸―新盐+新酸，示例：CaCO2^2HCl^CaCl2^H2O^COzt

③盐+碱->新盐+新碱，示例：Na2C03+Ca(0//)2=CaC021+2Na0H0H_2=CaCO_31+

2NaOHo

④盐I+盐2T新盐1+新盐2,示例：£,5。4^BaCl2^BaSO41+CwC/r

活动二：典例精讲

学生任务4：盐酸、碳酸钠、石灰水和石茯试液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、

C、D)表示物质间反应的主要实验现象。下列说法错误的是()

A.A处产生气泡B.B处溶液变蓝

C.C处溶液变红D.D处生成蓝色沉淀

【答案】D

【解析】A、A处是盐酸与碳酸钠反应，化学方程式为此。03+2"。/=2u心+氏0+。022，会产

生二氧化碳气泡，正确。

B、B处是石灰水(碱性)与石蕊试液反应，石蕊遇碱变蓝，正确。

C、C处是盐酸(酸性)与石蕊试液反应，石蕊遇酸变红，正确。

MZCO

D、D处是碳酸钠与石灰水反应，化学方程式为23+Ca(OH\=CaCO3；+2NaOH生成的是

白色沉淀(碳酸钙)，而非蓝色沉淀，错误。

故选D。

二、复分解反应

活动一：复分解反应的定义

学生任务1：分析下面的两个反应，它们有什么共同点？

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH、Na2CO?+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

【答案】①都在溶液中反应；②两种化合物互相交换成分。

学生任务2：根据上述反应的特征，结合教材，总结复分解反应的定义。

【答案】复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

活动二：复分解反应的特征

学生任务3：碳酸盐与稀盐酸发生复分解反应时可观察到的共同现象是什么？

CaCO5+2HCl=CaC12+H2O+CO2t，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

【答案】有气体生成。

学生任务4：分析下面两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？

CuSO4+BaCl2=BaSO4I+CuCh，CuSO4+2N*iOH=Cu(OH)2I+Na2so4

【答案】这两个反应属「复分解反应，共同现象是有沉淀生成。

学生任务5：下面的中和反应是否属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,2HCl+Ca(OH)2=CaC12+H2O,HCl+NaOH=NaCl+H2O

【答案】中和反应属于复分解反应，相同的生成物是水。

学生任务6：酸、碱、盐之间发生复分解反应需要满足什么条件？判断是否为沉淀可参照什么？初中

阶段常见沉淀有哪些？

【答案】只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才能发生。判

断是否为沉淀，可参照教材P116附录片部分酸、碱和盐的溶解性表”。初中阶段常见沉淀有CaCO.,、

Bag、BaSO4>AgCI>Cu（0H）2等。

活动三：典例精讲

学生任务7：下列各组物质的溶液之间能发生复分解反应，且有沉淀生成的是（）

A.H2so八Na2CO3B.NaCKKN05

C.NaOH、HC1D.CuCl2>NaOH

【答案】C

【解析】A.碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应但无沉淀生成，选项A

不符合题意；

B.氯化钠和硝酸钾混合后无气体或者水或者沉淀生成，故不能发生复分解反应，选项B不符合题意；

C.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无沉淀生成，选项C不符合题意；

D.氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，选项D符合题意。

故选：D。

核心归纳

1.复分解反应

（1）定义：两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫好分解反应。

（2）特征：互交换，位不变［AB+CD=AD+CB）。

（3）发生条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。

【特别提醒】①两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如2NaOH+

CO2===Na2CO3+H20等。②中和反应属于复分解反应，但中和反应不是基本反应类型。

2.酸碱盐的溶解性

（1）酸：大多数都可溶。

（2）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钢和氢氧化钙（微溶）可溶于水，其余均为沉淀。

（3）盐：钾盐、钠盐、镂盐、硝酸盐都可溶。

氯化物除氯化银不溶于水外,其余多数均易溶于水.

硫酸盐除硫酸铁不溶于水,硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。

碳酸盐只有碳酸钱、碳酸钾、援酸钠易溶于水。

3.初中化学四种基本反应类型

基本反应类型反应物种类生成物种类反应表达式实例

两种或两种

点燃

化合反应一种A+B+-••->X2Mg+O2==2MgO

以上

MnO2

两种或两种以2HO2==2HO+O2T

分解反应一种X—A+B+…22

上

一种单质、一一种单质、一

置换反应A+BC―B+ACZn+2HCl==ZnCb+H4

种化合物种化合物

复分解反应两种化合物两种化合物AB+CD-AD+CBNaOH+HCl==NaCl+H2O

4.盐的化学性质

性质举例

①与某些金属反应

CuSCh+Fe=FeSO4+Cu

盐+金属一另一种盐+另一种金属（置换反

现象；有紫红色固体析出，溶液山蓝色变为浅绿色；

应）

2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag

盐必须可溶;金属单质（K、Ca、Na除外）的活

现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色

动性要大于盐中金属的活动性

H2SO4+BaCl2=BaSO4l+2HCI

②与酸反应

现象：有白色沉淀生成

盐+酸-另i种盐+另一•种酸,复分解反应）

Na2co3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2t

有沉淀、气体生成

现象：有气泡产生

Na2CO3+Ca（0H）2=CaCO3l+2NaOH

③与碱反应

现象：有白色沉淀生成

盐+碱T新盐+新碱（复分解反应）

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2l+Na2SO4

反应物均溶于水，生成物有沉诧

现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色

④与某些盐反应Na2CO3+CaC12=CaCO3l+2NaCl

盐+盐―一种新盐+另一种新盐（复分解反现象：有白色沉淀生成

应）Na2so4+BaCh-BuSO4+2NuCl

反应物均溶于水，生成物有沉淀现象：有白色沉淀生成

6

随堂练习

I.从海水中提取镁的反应之一：MgCl2+Ca（OH）2==CaCl2+Mg（OH）21,该反应属于（）

A.化合反应B.复分解反应C.置换反应D.分解反应

【答案】B

【解析】因为该反应是在溶液中进行的两种化合物相互交换成分，得到两种新的化合物的反应，H.±

成物中有沉淀生成，故该反应属于复分解反应，选择B。

2.下列反应中不属于复分解反应的是()

A.H2SO4+BaC12=BaSO41+2HClB.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

C.Fe+2HC仁FeCL+H2TD.CaCCh+2HC仁CaCL+CChT+HzO

【答案】C

【解析】A、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选

项错误；

B、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误；

C、该反应是一种单质和•种化合物反应生成另一-种单质和另•种化合物的反应，属于置换反应，故

选项正确：

D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误；

故选C。

3.只用一种试剂就可将Ba(OH)2、稀硫酸、KOH三种溶液一次性鉴别出来的是()

A.K2cCh溶液B.NaCl溶液

C.石蕊溶液D.酚酸溶液

【答案】A

【解析】A、碳酸钾能与氢氧化钢反应生成碳酸钢白色沉淀，碳酸钾能与稀硫酸反应生成硫酸钾、二

氧化碳和水，产生气泡，碳酸钾与氢氧化钾不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，符合题意；

B、氯化钠与氢氧化钢、稀硫酸、氢氧化钾均不反应，无明显现象，不能鉴别，不符合题意；

C、氢氧化钢显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，氢氧化钾显

碱性，能使紫色石蕊试液变蓝无法鉴别氢氧化钢和氢氧化钾，不符合题意；

D、氢氧化钢显碱性，能使无色酚献试液变红，稀硫酸显酸性，不能使无色酚缺试液变色，氢氧化钾

显碱性，能使无色酚缺试液变红，无法鉴别氢氧化钢和氢氧化钾，不符合题意。

故选A。

7

作业布置

考点1复分解反应的判断

1.用盐酸除去水垢中Mg(0H)2的化学方程式为Mg(OH)2+2HQ=MgCL+2H2O。该反应属于()

A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应

【答案】C

【解析】化学方程式Mg（OH）2+2HCl=MgC12+2H2O中，两种化合物互相交换成分七成另外两种化

合物，属于复分解反应。

故选C。

2.（2025•湖南邵阳•模拟预测）对化学反应进行分类有助于我们更好地理解和描述化学反应的过程和

本质，下列化学反应属于复分解反应的是（）

点燃

U:U

A.2Mg+O2===2MgOB.C+2CO=2C4-CO,T

C.CaCO5=CaO+CO?TD.Ba(NO3)-,+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4J

【答案】D

【解析】A、反应物为镁（单质）和氧气（单质），生成物为氧化镁（化合物）。该反应属于化合反

应（两种或多种物质生成一种物质），不符合复分解反应的定义，错误。

B、反应物为碳（单质）和氧化铜（化合物），生成物为铜（单质）和二氧化碳（化合物）。该反应

属于置换反应（单质与化合物反应生成另一种单质和化合物），不符合复分解反应的定义，错误。

C、反应物为碳酸钙（一种化合物），生成物为氧化钙和二氧化碳（均为化合物）。该反应属于分解

反应（一种化合物分解成两种或多种物质），不符合复分解反应的定义，错误。

D、反应物为硝酸钢（化合物）和硫酸钠（化合物），生成物为硝酸钠和硫酸钢（均为化合物）。反

应中，钢离子（8/+）与钠离子（N/）交换阴离子（硝酸根离子和硫酸根），生成新化合物。这符

合复分解反应的定义和特征，正确。

故选D。

3.（25-26九年级上•黑龙江哈尔滨・月考）下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型均

正确的是（）

A.用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O复分解反应

B.酸雨的pH<5.6：CO2+H:O=H2CO3化合反应

C.熟石灰中和硫酸厂废水：Ca（OH）,+H2SO4=CaSO4+2H2O复分解反应

D.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：A1（OH）3+3HC1=A1C15+3H2O中和反应

【答案】C

【解析】A、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程

式为；2NaOH+SO2=Na2SO5+H2O,该选项错误，不符合题意；

B、正常的雨水略显酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；

酸雨形成的原因之•是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，化学方程式为：SO,+H2O=H2SO,,该选项

错误，不符合题意；

C、熟石灰中和硫酸厂废水，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：

Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O,该反应属于爱分解反应，该选项正确，符合题意；

D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：

A1（OH）3,3HC1=A1C13+3Hq，化学方程式正确，但中和反应不属于基木反应类型，应为复分解反

应。该选项错误，不符合题意；

故选：Co

考点2复分解反应的应用

4.（24-25九年级下•湖南长沙•月考）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或氯化钠溶液中的

一种。用下列试剂不能进行鉴别的是（）

A.KOH溶液B.酚配试液C.柿盐酸D.氯化钢溶液

【答案】A

【解析】A、KOH溶液与碳酸钠溶液、氯化钠溶液都不反应，现象相同，无法鉴别，故选项符合题

意；

B、取样品于试管中，加入酚儆试液，若溶液变红，则为碳酸钠溶液，若无明显现象，则为氯化钠溶

液，可以鉴别，故选项不符合题意；

C、取样品于试管中，加入稀盐酸，若有气泡产生，则为碳酸钠溶液，若无明显现象，则为氯化钠溶

液，可以鉴别，故选项不符合题意；

D、取样品于试管中，加入氯化钢溶液，若产生白色沉淀，贝J为碳酸钠溶液，若无明显现象，则为氯

化钠溶液，可以鉴别，故选项不符合题意。

故选Ao

5.（2025•山东济南・三模）现有某单一溶质的溶液X,将其分成等量的三份，分别加入到足量的酚酰

试液、稀盐酸、石灰水中，产生的现象如下表所示。则下面对该溶液X的叙述，小ip卿勺足（）

加入的物质酚酸试液稀盐酸石灰水

现象变成红色有气泡冒出有白色沉淀

A.溶液X可以和Ba（NOj发生复分解反应B.溶液X显碱性

C.溶液X和稀盐酸反应一定有Na。生成D.溶液X是一种盐的溶液

【答案】C

【分析】溶液X加入到酚酸试液，溶液变红，加入到足量的稀盐酸，产生气泡，加入到石灰水中，

产生白色沉淀，说明该溶液是碳酸盐溶液。

【解析】A、溶液X为碳酸盐溶液，与硝酸钢反应能发生复分解反应生成碳酸钢沉淀，故选项正确；

B、溶液X加入到酚献试液中变红色，说明溶液X一定显碱性，故选项正确；

C、溶液X为碳酸盐溶液和稀盐酸反应不一定生成Na。，如碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾，故选项

错误；

D、溶液X为碳酸盐溶液，故选项正确。

故选C。

6.（25-26九年级上•上海・月考）在下列给定条件的溶液中，能大量共存的高子组是（）

A.酸性溶液中：K\AH+、COfB.无色溶液中：K\Fe3+、OFT

C.加酚酰变红的溶液中：Na\OH，CPD.澄清的溶液中：Ba2\Mg2\SO：

【答案】C

【解析】A、酸性溶液中H+与CO：反应生成CO2气体，不能共存，不符合题意；

B、Fe3+呈黄色且与0H-生成Fe（OH）3沉淀，不能共存，不符合题意；

C：加酚酷变红溶液呈碱性，Na+、OFT、CP之间不反应，能共存，溶液中存在0H,呈碱性能使

酚酗变红色，符合题意；

D、Ba2+与SO：