2026年中考化学第一轮复习学案：盐和化肥（含答案）

2026年中考化学第一轮复习学案：第9讲盐和化肥

「诩考克班视

考点考试要求

1.概述一些常见的盐（如食盐、纯碱、碳酸钙等）的主要性质及用途（理解）b

2.列举重要化肥的有效元素（N、P、K）（了解）a

3.酸碱盐的应用c

4.离子或物质的共存问题c

网络建构

/氮化钠

化

盐

碳钠

酸

广

质

碳钙

酸

9知徂机理一、重要的盐

1.定义：—金属离子_（或NH）和—酸根离子_组成的化合物。

2.常见的盐

盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙

化学

_NaCl_一Na2c03_______NaHCCh____一CaCO3____

式

―纯碱_、苏

俗称一小苏打_

打

物理有咸味的白色晶体，白色固体，易溶白色固体，

白色固体，易溶于水

性质易溶于水于水一难一溶于水

水溶液呈中性，能与硝酸水溶液呈碱性，受热高温条件下能分

水溶液呈碱性，

特殊银反应生成_白_色沉淀，易分解，反应的化学解，反应的化学方

能使无色酚曲溶

化学反应的化学方程式为方程式为—2NaHCO3程式为_CaC03

液变红，使紫色

性质_NaCl+Na2CO3+H2O+CaO+CO2f_

石蕊溶液变蓝。

AgNO3==AgCl1+CO2t_（工业制CO2）

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NaNO3_

制造玻璃、造生产石灰和水泥，

做调味料，腌制食品；配纸、纺织品、洗可作发酵粉；制汽作建筑材料；作补

用途

制生理盐水；作融雪剂涤剂等的工业原水；治疗胃酸过多钙剂；制取二氧化

料碳

知识补充：①如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要注射生理盐水或服用盐开水；

②氯化钠的化学性质和食盐不同，因为食盐为混合物，还含有其他物质：

③碳酸钠的工业制取：侯德榜的“侯氏制碱法”；制碱过程：向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2,生成小

苏打(在该溶液中难溶)和NH4C1,其反应的化学方程式为NaCH-NH34-CO2+H2O===NaHCChj+NHCI。过滤出

碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCChNa2cO3+H2O+CO2b

3.盐的化学性质

化学性质举例

大部分盐溶液呈中性；少数盐溶液为碱性，如碳酸钠：少数盐溶液为酸

(1)溶液酸碱性

性,如氯化钱

盐+金属---►新盐+新金属

(2)与某些金属反应(参加反应的金属比盐中金属的活动性强，K、Ca、Na除外)

Fe+CuSO4===_FeSO4+Cu_(湿法炼铜)

盐+酸-->新盐+新酸(碳酸盐或碳酸氢盐+酸一->新盐+水+二氧化

(3)与酸反应碳)

Na2cO3+H2so4===_Na2sO4+H2O+CO4_(有气泡生成)

盐+碱一->新盐+新碱

(4)与某些碱反应2Na0H+CuSO4===_Cu(OH)2l+Na2SO4_

现象一有窿色沉淀生成一

盐+盐一->新盐+新盐

(5)与某些盐反应Na2so4十BaC12===_BaSO4j+2NaCI一

现象—有白色沉淀生成一

4.碳酸盐或碳酸氢盐的检验方法

⑴取样有气泡产生澄清石灰水变浑浊一->有碳酸盐存在(此方法也可用于检验碳酸氢盐)

(2)取样滴加硝酸钞I或硝酸钙溶液)有白色沉淀产生-->有碳酸盐存在

二、化肥

1.常见的化肥

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种类常见化肥主要作用缺乏时的症状

含氮化合物：硫酸钱l(NH4)2SO4］、碳

酸氢钱(NH4HCO3)、硝酸钠促使农作物的茎叶生长植株矮小，叶色发

氮肥

(NaNO》、氯化钱(NH$C1)、硝酸钱茂盛黄

(NH4NO3)、尿素［CO(NH2)2］等

促进农作物根系发达，

磷酸盐：磷矿粉［主要成分为生长缓慢，植株暗

增强吸收养分和抗寒抗

磷肥磷酸钙CaKPO力、磷的二氧钙绿带红，花、果

旱能力，促进作物穗数

Ca(H2Po4)2］等实、种子减少

增多、籽粒饱满

促使农作物生长旺盛，

植株矮小，茎秆细

草木灰(主要成分为K2co3)、硫酸钾茎秆粗壮，增强抗病虫

钾肥弱易倒伏，叶片上

(K2so4)、氯化钾(KC1)害能力，促进糖和淀粉

带有许多褐斑

的生成

含有N、P、K中的两种或两种以上

同时提供两种或两种以

复合肥的营养元素，如硝酸钾(KNCh)、磷酸

上营养元素

钾(K3Po4)、磷酸钱［(NHOP04］

2.钱态氮肥的检验

取少最样品，加入熟石灰研磨，若放出具有刺激性气味的氨气，则该样品为核态氮肥。

【特别提醒】钺态氮肥不宜和熟石灰、草木灰等碱性物质混合施用，因为钺态氮肥中的NH遇到OFT会释放出氨

气，降低肥效。

三、重难点突破

(物质的检验

1.检验原理

⑴依据物质的特殊性质进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性等,

(2)依据物质间反应时所产生的特征反应现象.即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下

列现象中的一种：①变色；②放出气体(通常指产生有气味的气体或在溶液中反应时产生气泡)；③生成沉淀等。

2.常见物质的检验

(1)常见气体的检验

物质检验方法实验现象

02_伸入带火星的木条一带火星的木条复燃

H2点燃，在火焰上方一罩一个干燥的冷烧杯产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠

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C02通入澄清的石灰水中―澄清石灰水变浑浊_

点燃，在火焰上方罩一个内壁涂的澄清石

co产生_蓝_色火焰，澄清石灰水变浑浊

灰水的烧杯

H2O通过无水硫酸铜粉末无水硫酸铜粉末由白色变为_蓝_色

(2)常见离子的检验

离子检验方法实验现象

滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液变一红一

H+用pH试纸测pHpH___<____7

(酸)加入少量活泼金属有气泡产生

加入Na2c03等碳酸盐或碳酸氢盐有一气泡.产生

加入稀盐酸或含有的盐溶液和

Ag，产生白色沉淀且沉淀不溶解

稀硝酸

取少星试剂滴加适量硝酸酸化的

Ba2+有—白一色沉淀生成且沉淀不溶解

Na2s04或稀H2sCh

滴加紫色石蕊溶液溶液变_蓝_

滴加无色酚酥溶液溶液变一红一

OK

用pH试纸测pHpH____>_7

(碱)

滴入可溶性铜盐，如CuSCh溶液生成_蓝_色絮状沉淀

滴入可溶性铁盐，如FeCb溶液生成—红褐一色沉淀

滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清

有气泡产生，澄清石灰水—变浑浊一

CO石灰水

滴加CaC12或BaCk溶液产生一白色沉淀一

cr先滴入AgNO3溶液再滴加稀硝酸产生_白_色沉淀且沉淀不溶解

开始无现象，滴入BaCb溶液后产生一白

滴入稀盐酸，再滴入BaCh溶液

so色沉淀―

滴入Ba(NCh)2溶液和稀硝酸产生一白_色沉淀且沉淀不溶解

【特别提醒】含Cu2+的溶液显—蓝一色，含Fe2+的溶液显—浅绿—色，含Fe3+的溶液显—黄―色。

【知识拓展】①常见有特殊颜色的物质：

a.固体物质：黑色——Fe粉、C粉、CuO、Fe3O4；红棕色——Fe2O3；紫红色——Cu；蓝色——CuSO4-5H2Oo

b.沉淀：蓝色——CU(OH)2；红褐色——Fe(OH)3o

②常见有特殊气味的物质：有刺激性气味——氨气(N%)。

第4页

(二)物质的鉴别

1.鉴别原则

(1)操作简便：首选物理方法，鉴别试剂种类适宜。

(2)现象明显：检测现象对比度大。

(3)防止干扰：鉴别C厂和SO时，只能用Ba(NO3)2溶液或BaCb溶液，不能用AgNCh溶液。

2.鉴别方法

(1)物理方法：依据物理性质，如颜色、气味、溶解性、磁性等，通过观察、实验、分析判断，得出结论。

(2)化学方法：依据化学性质，反应时产生的特征现象，如产生气泡、产生气体的气味、生成沉淀及其颜色等现

象，观察、分析、得出结论。

3.鉴别思路：

(1)气体的检验、鉴别：一看颜色，二闻气味，三用试纸，四用火点，五加试剂。

(2)固体、液体的检验、鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。

(三)物质的除杂

1.基本原则

不增

除

杂

原

则

2.常见的物质除杂归纳

被提纯

物质状态杂质除杂试剂及方法

物质

FeFe2O?在CO气流中加热混合物

固体

CaOCaCO?高温燧烧混合物

COC02先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

N2CO2

HC1先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

H2

滴入适量的溶液，过滤

NaOHCa(OH)2Na2cCh

液体

CuSO4H2SO4加入足量_____CU(OH)2—,过滤

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NaNO?Na2cO3滴入稀硝酸至不再产生气泡

KC1K2SO4滴入适置―氏©2_溶液，过滤

4A考克突破

Z知识点1k常见盐的性质及其用途

【例题】

1.小华用图1所示装置向Ba（0H）2溶液中分别滴加Na2c03溶液和稀硫酸至过量，并利

用传感器测得电导率随反应时间的变化曲线如图2所示（已知：电导率与溶液中离子浓度成正比）。下列说法

NazCO,溶液稀硫酸

［徐电导率（jiS/cm）

正确的是（）A4

中^Ba（OH）?溶液人艺

o反应时间/§

图1图2

A.锥形瓶甲、乙中均有白色沉淀产生

B.锥形瓶乙的电导率曲线可用图2中的曲线①表示

C.P〜M过程中电导率降低是由于自由移动的离子数目增多

D.N点对应溶液中的溶质有2种

变式训练

2.某溶液中溶质可能是“是。3、NaOH、BaCl2.中的一种或多种，为探究溶质的成分，向盛

右一定量样品的烧杯中逐滴加入/\/生^。3溶液,产牛沉淀的质量与加入乂g0。3溶液质量的变化趋势加图所

示。下列说法不正确的是（）

Na<Oj溶液质址/g

A.原溶液中一定不含NaOH和川做$。4

B.b点对应溶液中有两种溶质

C.c点对应溶液中的阴离子只有CO。

D.（）〜a段烧杯内溶液的pH不断增大

Z知识点2

【例题】

3.向一定质量的氢氧化钢溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标

表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（）

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的质量/g

A.生成沉淀的质量B.溶液中溶剂的质量

C.溶液中溶质的质量D.溶液的pH

变式训练

4.为测定某菱铁矿样品中MgCO?的含量，进行以下实验：称取15.0g样品放入烧杯中，向烧杯中分

两次加入稀硫酸，充分反应后测得烧杯内物质总质量的变化如图所示（菱镁矿中的杂质不与硫酸反应，忽略

CO2在水中的溶解）。

15.0g60.6g108.4g

（1）15.0g样品与稀硫酸充分反应后，共产生二氧化碳g。

（2）求该菱镁矿样品中用。。。3的质量分数。

（3）实验所用稀硫酸的溶质质量分数

为

_______________________________________________________________o实验结束后向烧杯的废液中缓慢加

入稀NaOH溶液，观察到现象是.

知识点、

3.混合物成分的判断__________________________________

【例题】

5.按如图所示装置，持续通入气态物质X（X是H2、CO、H2O中的一种、两种或三种；无水CuSCU

遇水变蓝色）。下列有关说法正确的是（）

A.若玻璃管中固体变成红色，说明X一定是CO

B.若无水C11SO4变蓝色，说明X中一定含有氢元素

C.若石灰水变浑浊，则尾气可以用氢氧化钠溶液吸收

D.若固体变红色，无水CuSCh变蓝且石灰水浑浊，则X一定是三种气体的混合物

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变式训练

6.攵集到一包固体混合物，这包混合物可能足由碳、镁、锌、铜、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种

组成，为了确定其成分精心取样，并进行了以下一系列的实验。

已知：氧化镁和稀盐酸反应生成溶于水的氯化镁和水，氧化铜和稀盐酸反应生成溶于水的氯化铜和水。

（1）请写出气体A的化学式o

（2）固体4中含有种物质。

（3）原固体中一定含有的物质是。

（4）请写出气体C通入澄清石灰水中产生白色沉淀。的化学方程

式0

：知识点、

✓4L盐溶液中离子的检验液

【例题】

7”探究一包白色固体的组成，它可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钢中的一种或几

种。实验步骤如下：

步骤一：取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A；

步骤二：向蓝色溶液A中加入过量的试剂甲，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B,再向滤液

B中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，过滤，得到滤液C；

步骤三：继续实验，确定了白色固体的组成。

下列说法错误的是（）

A.由步骤一可确定固体样品中一定不含有碳酸钾、氢氧化钠和氯化钢

B.步骤二中加入的试剂中为硝酸钏溶液

C.滤液C中一定含有的阳离子是。〃2+、BQ2+、Na+、H+

D.步骤三中只需取少量原白色固体于试管中，加入适量的水即可

变式训练

8.下列各组物质能大量共存，并形成无色溶液的是（）

A.FeCb、NaOH、NaCIB.BaCL、NazCCh、CuCl2

C.BaCL、NaHCCh、K2SO4D.NH4CKNa2so4、HNO3

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✓：知识点5

【例题】

9.伟人毛主席带领中国共产党经历了多年的战争终于赶跑了侵略者，取消了清政府签定的各种不平等条

约。百废待兴的新中国不仅培育了“杂交水稻”，还建成了有完整体系的化肥厂……化肥对提高农作物的产量

有重要作用，化肥对促进农作物增产具有重要作用。下列物质属于氮肥的是（）

A.K2s04B.Na2so4C.Ca3（PO4）2D.NH4HCO3

变式训练

10.小华同，，了解了化学的分类及其相应的功能。科学施肥是农业增产的重要手

段，下列属于复合肥的是（）

A.K2s。4B.Ca（H2PO^2C.CO（/V//2）2D.NH4H2P04

11.2025年3月12日是植树节，志愿者植树添新绿。为促进树木生长，需追加化肥，下列肥料属于氮肥的

是（）

A.CO（N“2）2B.KN03C.以3宙。4）2D.KCI

12.在提高粮食亩产量时，合理地使用了农药和化肥。工作人员发现某农作物的叶子发黄、发育迟缓且易倒

伏，应追加的一种复合肥料是

A.（NH4）2SO4B.KNO3C.Ca3（PO4）2D.KCI

13.己知某无色溶液中大量共存的物质有KN/、NaOH、X、BaCl2,其中X可能是（）

A.NaClB.K2CO3C.HC1D.FeCl2

14.鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验没计

A鉴别稀盐酸和NaCl溶液取样，分别滴入紫色石蕊溶液

B鉴别C〃S04、NaOH两种白色固体取样，分别加水

C除去氧化铜中少量的炭粉化氧气流中灼烧固体混合物

D除去NaCl固体中的少量可与。。3加入过量Ca5溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

15.下列实验现象及结论相符合的是（）

操作及现象结论

A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的与体溶液中一定含有co"

B某无色气体通过灼热的氧化铜粉末，黑色粉末变为红色该气体一定是氢气

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某溶液中滴加盐酸无明显现象，再加8出％溶液，产生白色

C该溶液中一定有S01

沉淀

D一定量生石灰加入水搅拌，出现浑浊，静置有沉淀该生石灰一定变质

A.AB.BC.CD.D

16.兴趣小组在锥形瓶中加入变质的NaOH溶液，将pH传感器置于溶液中，•段时间后向其中滴加BaCb

溶液。实验过程中测得溶液pH随时间变化如图2（已知BaCCh难溶于水，BaCb溶液呈中性）。下列说法第缺

的是

A.20s时,开始滴加BaCL溶液，锥形瓶内产生沉淀

B.锥形瓶内反应的化学方程式为Na2CO3+BaCI2=BaCO4+2NaCl

C.反应结束后；往锥形瓶内滴加足量稀盐酸无明显现象

D.分析可知，所用的NaOH溶液的变质情况为部分变质

17.向•定量的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。水的质量、碳酸钠质量、氯化钠质帚、二氧化碳质量

随稀盐酸质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A.丙代表氯化钠的质量

B.a点对应溶液中的溶质种类为三种

C.b点时溶液中的阳离子有Na+和

D.加入mg稀盐酸时，两者恰好完全反应

18.粗盐中含有泥沙和MgCMCaCL、Na2s04杂质。某同学将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐

水按如图所示流程进行提纯。下列说法律族的是（）

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A.过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

B.加入NaOH溶液的目的是除去粗盐中的MgCh

C.固体X中含有3种物质

D.整个除杂过程中Na2cCh共参与了3个反应

19.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列开展的劳动项目与所述化学知识关联错误的是（）

A.水质检验员：检测水样中含有NaCl杂质：AgNO3+NaCl=AgClI+NaNO3

B.化学实验员：检验NaOH固体是否部分变质：Na2CO3+14gCl2=MgCO31+2NaCl

C.化工工程师：将塑料废弃物炼制成汽油：塑料和汽油的组成元素中都含碳、氢

D.农技师：用熟石灰改良酸性土壤：熟石灰是一种碱，可以中和土壤的酸性

20.《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，这里“石灰”是指石灰石（主要成分CQC03）。

（1）“石灰经火焚炼”涉及的化学反应方程式为。

（2）制得生石灰（CaO）常用作食品干燥剂，其干燥原理用化学方程式表示为o

21.某校2202班同学去果园进行社会实践活动。走进果园同学就闻到一股刺激性气味，工作人员解释道：

昨天刚刚施肥——碳镀（固体），你们闻到的是氨气的气味。继续往里走，几个果园工作人员在配一种蓝色

溶液，工作人员介绍道：他们在用硫酸铜和熟石灰配制一种杀菌剂——波尔多液。下表是硫酸铜和熟石灰的

溶解度表。根据提问回答下列问题：

温度

0℃10℃20℃30℃40℃50℃

溶解度

硫酸铜14.3g17.3g20.7g25.0g31.6g41.6g

熟石灰0.18g0.17g0.16g0.15g0.14g0.13g

（1）碳钱（NH4HCO3）属于肥，闻到氨气气味，说明碳镂不稳定分解产生氨气，同时还产生

二氧化碳和水，写出碳镂分解的化学方程式,为什么能闻到氨气气味

（从微观角度分析）。

（2）从溶解度表可知：“0.17g”的表示意义是o熟石

灰的溶解度与温度关系为：o

（3）30C时饱和硫酸铜溶液中溶质的质量分数为%。

22.明代的科技著作《天工开物》对“海水盐”有此记载：“凡海水自具咸质”“凡煎盐锅古渭之，牢盆，……用铁

者以铁打成叶片……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成

盐”，如图所示。

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（1）“以铁打成叶片“，铁能被打成铁片是因为铁具有（填字母）的性质。

A.导电B.熔点低C,能延展

（2）“燃薪”后灶底可得草木灰（含K2co3）,农业上可作（选填"氮肥磷肥”“钾肥”或“复合肥）

取少许草木灰样品于试管中，加水溶解，静置，向上层清液中滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程

式：O

（3）“滚沸延及成盐”中“盐”的主要成分为（填化学式），加热盐水沸腾直至固体逐渐析出，此时

的溶液为该盐的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

23.中国传统节日，形式多样、内容丰富，是中华民族悠久历史文化的组成部分。

魁・，冬

图1图2图3

（1）“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂”。清明节是最重要的祭祀节日之一。

如图1：酿酒祭祀先人。俗话说“酒香不怕巷子深”，请从微观角度解释主要原因

是。

（2）如图2：烧香祭祀先人。祭祀时经常会用到檀香，点燃檀香时，使温度达到可燃物的着火点，檀香

才能燃烧。将檀香掐断，可达到熄灭的目的，其原理是o

（3）端午节是我国传统节日之一。

人们习惯使用芦苇叶（乂叫粽叶）包粽子，施用适量的氮肥可以使粽叶叶色浓绿，下列属于氮肥的是

一。（填序号）

A.Ca3（PO4）2B.K2CO3C.C0（/VH2）2D.NH4Cl

24.苏打水可以调节酸碱平衡，但过量饮用可能导致碱中毒。

第12页

（I）苏打水中的溶质为小苏打（NaHCCh）,小苏打可以用来治疗胃酸过多，此反应的化学方程式

为：。

（2）40℃时，碳酸氢钠的溶解度是。

（3）碳酸钠俗称纯碱、苏打。20c时，使接近饱和的碳酸钠溶液变成饱和溶液的方法有

（写一种）。

25.“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。

（1）谷雨——雨水一好雨知时节，当春乃发生。正常雨水的pH约为,这是由于空气中的

CO2溶解在雨水中。

（2）小满——小满小满，麦粒渐满。此时小麦逐渐成熟，面粉是由小麦加工而成，面粉富含的基本营养

素是o在种植小麦时，为增强小麦的抗倒伏能力，需要施加肥（填化肥种类）

（3）秋分——秋分谷子割不得，寒露谷子养不得。在北方地区，秋分时节农民收获谷物后，会将谷壳燃

烧后的灰烬撤回田地，谷壳灰中含有碳酸钾，它与碳酸钠一样，显性，它能改良土壤酸碱性的同

时还能为土壤补充钾肥。

（4）白露——白露满地红黄白，棉花地里人如海。棉花属于（填“天然纤维”或“合成纤

维"），可用的方法鉴别棉花和羊毛纤维。

26.在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长

的过程形成溶洞。石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成可溶于水的碳酸氢

钙。溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶滴到洞底时，由于水分蒸发或压强减小，以及温度的变化都会使二氧化碳溶

解度减小，导致水中的碳酸氢钙发生分解反应而析出碳酸钙沉淀，同时释放二氧化碳。有的碳酸钙沉积在洞

顶，有的沉积在洞底，洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成石柱。

由于石灰岩层各部分含碳酸钙的量不同，被溶蚀的程度不同，就逐渐被溶解分割成互不相依、千姿百态、

陡峭秀丽的山峰和奇异的溶洞。

（1）纯净的地下水中含有较多Ca2+、Mg2+,地下水属于（选填“硬水”或“软水”）。

（2）石灰岩地区的地下水呈酸性的原因是水中含有o

（3）与钟乳石、石笋的形成过程有关的环境因素有、（写2种）。

（4）当进入未被开发的溶洞探险时，从安全的角度考虑，照明方式最好选用“火把”的原因

是o

（5）写出水中的碳酸氢钙在一定条件下发生分解反应的化学方程

式：o

（6）用可区分碳酸钙和碳酸氢钙。

27.工业上用N2和Hz合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。

（1）一定条件下，向容器中充入一定量的N2和H2,充分反应生成NH3。反应前后物质的变化如图，图

第13页

中X代表的分子为（填化学式）。

反应前反应后

（2）NH3与拥酸（HOCN）反应生成尿素［CO（NH2）2］。

①尿素为农作物生长提供的主要营养元素为;尿素中含碳、氮元素的质量比o

②尿素可用于去除大气污染物中的NO,其化学反应为6NO+2co（NH2）2=5N2+2CCh+4H2O,若去除废气

中6gNO,理论上所需质量分数为10%的尿素溶液的质量

是_______________________________________________________________________________________________

______________________________________o（请写出计算过程）

28.清洗瓜果、蔬菜表面残留的农药、细菌等关系人体健康。小东利用鸡蛋壳和食盐自制天然果蔬清洗粉，

制作过程如图所示。

（1）从物质分类角度看，自制天然果蔬清洗粉属于（填“纯净物''或“混合物

（2）已知鸡蛋壳含碳酸钙90%,求100g鸡蛋壳完全煨烧生成蛋壳燃烧粉的质量（写出计算过程）。

（3）自制果蔬清洗粉加入水中会热量（填“放出”或“吸收小东探究成分比例不同的果蔬清

洗粉除去甲胺磷和氧化乐果两种杀虫剂的效果，实验数据如图乙所示，则食盐和蛋壳夕段烧粉的最佳用量比例

为O

（4）中胺磷和氧化乐果两种杀虫剂呈酸性，自制果蔬清洗粉能高效去除这两种杀虫剂的原因可能是

（写一种）。

29.常见物质A、B、C、D、E、F之间的转化或反应关系如图所示，其中，“一”表示一种物质可以通过一步

反应转化为另一种物质，“一”表示两种物质或其溶液在常温下可相互反应。转化关系A-B常用于炼铁，C

的溶液呈蓝色，D是一种常见的碱，E为海水”制碱”的重要产品。

第14页

C

BD

（F）

（AJ

回答下列问题：

（1）红色粉末状固体A的化学式为o

（2）C的溶液中含有的金属阳离子是（填离子符号）。

（3）固体E中加入足量F溶液反应的现象是°

（4）C与D反应的化学方程式为<,

30.碳酸亚铁（FeC03）为白色固体，不溶于水，可用作补血剂。工业上用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分为

Fe2O3,含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图所示。

（1）步骤①中发生反应的化学方程式为o为了使硫铁矿烧渣与稀

硫酸充分反应，可采取的措施是（写一种即可）。

（2）操作a的名称是。

（3）步骤②中加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。滤液1中含有的阳离子是一

（填离子符号）。

（4）步骤③发生反应的基本类型是。

31.某化学兴趣小组的同学在探究碱与酸、碱与盐反应的性质时做了如图所示的两个实验。

（1）A试管中发生反应的化学方程式为o

（2）R试管中的现象是0

（3）为确定试管B中反应后溶液的成分，小组同学开展了如下实验探究。

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【提出问题】溶液中含有的溶质有哪些？

【做出猜想】根据反应规律和元素守恒，提出以下猜想。

猜想一：只有BaC%；猜想二：有BQC%和；猜想三：有BQC%和BQ(0H)2；猜想四：有

BaCl2.Ba(0〃)2和Mg%。

不用实验证明就能直接得出猜想不成立。

(4)【实验探究】小组成员取试管B中反应后的溶液少许，置于甲、乙两支试管中，进行了如下实验。

实验序号实验操作实验现象实验结论

向甲试管中加入_________________________

I无明显现象猜想二不成立

溶液

II向乙试管中加入少量酚酗试液无色溶液变红色猜想_________成立

(5)【交流讨论】有同学认为使用稀硫酸代替酚麟试液进行实验，也能得出与实验II相同的结论。你是否

同意这一观点？;请阐述理由：O

32.工业上从海水中提取出MqCq、KG两种物质的混合物，为了测定其中KQ的质量分数，现进行如下测

定：取混合物样品20g,向其中加入100g水，完全溶解后，滴加K0"溶液，生成沉淀的质量与加入K。〃溶

液的质量关系如图所示。

KOH溶液质量/g

请计算：

(1)生成Mg(OH)2的质量

(2)样品中KG的质量分数。

33.学校劳动教育基地里的蔬菜因缺氮叶片发黄，需要施用的化肥是()

A.Ca3(P<)4)2B.CO(NH2)2C.K2cChD.MgSO4

34.下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于钾肥的是()

A.KCIB.NaN03C.NH&CID.CO(N“2)2

35.某种饼干的配料为小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、碳酸氢钠、食用香精，下列说

法错误的是()

A.奶油富含蛋白质和油脂

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B.小麦粉、白砂糖富含糖类

C.饼干制作中碳酸氢钠用作膨松剂

D.食用香精作为食品添加剂，需严格控制用量

36.化学家邢其毅说：“化学使世界变得更加绚丽多彩”。生活处处有化学，下列说法不正确的是（）

A.稀有气体可用作保护气B.食盐可以用来腌渍蔬菜

C.熟石灰可改良酸性土壤D.活性炭可用于自来水消毒

37.黑火药是我国古代“四大发明”之一，由木炭、硫和硝酸钾按一定的比例混合而成，点燃黑火药发生如下

点燃

反应：3C+S+2KNO3-X+3CO2T+N2T。下列叙述不正确的是（）

A.X的化学式为K2s

B.反应前后原子的种类和数目不变

C.反应后碳和氮元素的化合价都升高

D.硝酸钾可用作农作物的肥料

38.反应口2+2肥014=股。+帅（：10+*可用于制备消毒剂。下列说法不正确的是（）

A.X为H2O

B.NaOH可用于改良酸性土壤

C.NaCl可用于生产NaOH

D.反应中氯元素的化合价既升高又降低

39.海水资源综合利用的部分途径如下图所示，下列关于图中内容说法错误的是（）

流程I流程II流程in

A.海水除提供大量矿物资源外，还是人类获取淡水的重要来源

B.流程I中加入过量Na2c03的目的是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钏

C.流程H中先氨化后碳酸化的原因是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收

D.流程IH中碳酸氢钠转化成碳酸钠的基本反应类型是复分解反应

40.蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是

（）

A.面粉和矿泉水B.白糖利柠檬酸

C.纯碱和食盐水D.小苏打和食醋

41.下列四组物质中，相邻的两种物质在一定条件下都能发生反应的是（）

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A.C-Fe2O3-H2SO4-NaOHB.C-CO-CO2-H2O

C.。2~Al—C11SO4—NciClD.C02-KOH-Na2CO3-IICl

42.下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是（）

A.F&2^3-Fe（0H）3tFeC，3B.CtCO?—CO

C.NaNO3->NaCl->NaOHD.CaCO3->Ca（O//）2Cu（OH）2

43.把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是（）

A.NaCkCUSO4、KOHB.KNO3、BaCJ、NaOH

C.K2cO3、Na2SO4,CaCl2D.MgCl2.KNO3,BaCO3

44.下列物质的组成或性质与用途对应关系错误的是（）

A.H?具有可燃性，可用作燃料

B.NHJhPCh中含N、P元素，可用作复合肥料

C.NaOH溶液呈碱性，常用于改良酸性土壤

D.Nz化学性质不活泼，可用在食品袋中作保护气

45.蛋雕是一种非物质文化遗产。某项目式学习小组开展了制作“蛋雕”的活动。实施过程如下:

回答下列问题：

（1）“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此过

程属于变化（填“化学”或，物理”）。

（2）蛋壳的主要成分为（填化学式）。小组同学在“蜡上作画”后，可选用（填“白醋”

或“食盐水”）腐蚀蛋壳。

（3）石蜡一般在50〜70c熔化，“去除蜡衣”的合理方法是（填字母序号）。

a.用砂纸打磨

b.用酒精灯火焰直接加热

c.置于80℃的热水中

（4）作品完成后，合理处理使用过的石蜡的方法有（写出1点即可）。

46.化学就在我们身边。回答下列问题：

（1）牙膏是常见的日用化学品，二氧化硅（SiO2）是牙膏中常用的摩擦剂之一，推测二氧化硅的性质，

描述正确的是（填标号）。

a.易溶于水b.难溶于水c.能与水反应d.有毒性

（2）某些食品包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，袋内物质的主要成分是CaO。CaO作干燥

剂的原理